第2章 第2讲 物质的量浓度(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第二章　 物质的量 第二讲　物质的量浓度 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 目录 contents Part 01 考点一 考点二 Part 02 课时达标素养（七） Part 04 高考真题集训 Part 03 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 考点一　 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 质量 物质的量 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 考点二　 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 烧杯 容量瓶 胶头滴管 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 托盘天平 烧杯 冷却至室温 500 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 2～3 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 1～2 凹液面 与刻度线 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 高考真题集训　 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 课时 作业（七） 点击进入word 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第二章　 物质的量 高考总复习 化学 返回目录 高考目标定位　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 考点一　物质的量浓度和溶质的质量分数 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。 (2)常用单位： 或mol/L。 (3)表达式：cB＝ eq \f(nB,V)，变形：nB＝ ；V＝ eq \f(nB,cB)。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 mol·L-1 cB·V 思考1 (1)写出下列物质溶于水后溶质的化学式： Na2O　　　　　　、SO3　　　　　　、CuSO4·5H2O　　　　　　。 (2)106 g碳酸钠溶于1 L水中所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相等？为什么？__________ 提示　(1)NaOH　H2SO4　CuSO4 (2)不等　106 g碳酸钠溶于1 L水中所得溶液体积大于1 L，溶液浓度低于1 mol/L。 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝ eq \f(m(B),m(aq))×100%。 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝ eq \f(1000ρω,M)（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol-1）。 思考2 15%的NaCl溶液的含义是______________________ 0．1 mol·L-1 NaCl溶液的含义是________________________ 某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg-1的含义是___________ 提示　每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g　每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol　每1 kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg 练一　物质的量浓度与溶质质量分数的计算 1．浓度为2 mol·L-1的盐酸VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中可行的是(　　) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L-1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 答案　D 解析　浓度为2 mol·L-1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L-1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L-1，可行。 2．下列说法不正确的是(　　) A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol/L B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1 C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 eq \f(ab,22 400)mol/L D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO eq \o\al(2-,4)的物质的量浓度为 eq \f(3m,112V)mol/L 答案　　C 解析　A．把7.2 g纯铁粉投入到40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为：m(Fe)＝7.2 g－1.6 g＝5.6 g，其物质的量为：n(Fe)＝ eq \f(5.6 g,56 g/mol)＝0.1 mol，则生成硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1 mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为：n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋n(NO＋NO2)＝0.1 mol×2＋0.08 mol＝0.28 mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度为：c(HNO3)＝ eq \f(0.28 mol,0.04 L)＝7.0 mol/L，故A正确；B.设将溶质质量分数 为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1＝ eq \f(1 000ρ1a%,98)mol/L＝ eq \f(10aρ1,98)mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2＝ eq \f(1 000ρ22a%,98)mol/L＝ eq \f(20aρ2,98)mol/L，所以c1∶c2＝ eq \f(10aρ1,98)mol/L∶ eq \f(20aρ2,98)mol/L＝ρ1∶2ρ2，即c2＝ eq \f(2ρ2,ρ1)c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以 eq \f(2ρ2,ρ1)＞2，即c2＞2c1，故B正确；C.标况下，a L HCl溶于1 000 mL水中，所得溶液中n(HCl)＝ eq \f(a,22.4)mol，溶液体积为V＝ eq \f(溶液的质量,溶液的密度) ＝ eq \f(\f(a,22.4)mol×36.5 g/mol＋1 000 mL×1 g/cm3,1 000b g/L)＝ eq \f(36.5a＋22 400,22 400b)L，因此则该盐酸溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(n,V)＝ eq \f(\f(a,22.4)mol,\f(36.5a＋22 400,22 400b)L)＝ eq \f(1000ab,36.5a＋22 400)mol/L，故C错误；D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中c(Fe3+)＝ eq \f(n,V)＝ eq \f(\f(m g,56 g/mol),V L)＝ eq \f(m,56V)mol/L，由Fe2(SO4)3化学式以及其在水 中会发生完全电离可知，SO eq \o\al(2-,4)浓度为Fe3+浓度1.5倍，则溶液中SO eq \o\al(2-,4)的物质的量浓度为 eq \f(m,56V)× eq \f(3,2)mo1/L＝ eq \f(3m,112V)mo1/L，故D正确；答案选C。 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol-1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。 (1)饱和溶液的物质的量浓度为　　　　。 (2)饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　。 (3)25 ℃时R的溶解度为　　　　。 (4)饱和溶液的密度为　　　　。 答案　(1) eq \f(1 000a,MV) mol·L-1　(2) eq \f(a(M－18n),M(a＋b))×100%　(3) eq \f(100a(M－18n),18na＋Mb) g (4) eq \f(a＋b,V) g·mL-1 解析　(1)a g该晶体的物质的量是n(R)＝n(R·nH2O)＝ eq \f(a,M) mol，饱和溶液的体积是V mL，物质的量浓度为 eq \f(\f(a,M),V×10-3)＝ eq \f(1 000a,MV) mol·L-1；(2)a g该晶体中含R的质量是a× eq \f((M－18n),M)，饱和溶液的质量是(a＋b) g，溶质质量分数是 eq \f(a(M－18n),M(a＋b))×100%；(3)水的质量是a× eq \f(18n,M)＋b，R的质量是a× eq \f((M－18n),M)，100∶S＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a×\f(18n,M)＋b))∶a× eq \f((M－18n),M)，25 ℃ 时R 的溶解度为 eq \f(100a(M－18n),18na＋Mb) g；(4)饱和溶液的质量是(a＋b) g，饱和溶液的体积是V mL，溶液总质量为(a＋b) g，根据ρ＝ eq \f(m,V)可知，饱和溶液的密度为 eq \f(a＋b,V) g·mL-1。 练二　溶液稀释与混合的计算 4．0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL与0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL混合，假设混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(　　) A．1.2 moL/L　　　　　　B．0.9 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 答案　D 解析　0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL中含有SO eq \o\al(2-,4)的物质的量n（SO eq \o\al(2-,4)）＝0.2 mol/L×3×0.1 L＝0.06 mol；在0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL中含有SO eq \o\al(2-,4)的物质的量n（SO eq \o\al(2-,4)）＝0.3 mol/L×0.2 L＝0.06 mol，将两种溶液混合，混合溶液中含有SO eq \o\al(2-,4)的总物质的量n（SO eq \o\al(2-,4)）总＝0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，溶液的总体积V＝0.3 L，则混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度c（SO eq \o\al(2-,4)）＝n/V＝0.12mol/0.3L＝0.4 mol/L，故合理选项是D。 5．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \o\al(2-,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为(　　) A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a) C． eq \f(2b－c,3a) D． eq \f(2b－c,6a) 答案　C 解析　由于产生c mol NH3，则必定有NH eq \o\al(＋,4)c mol，使SO eq \o\al(2-,4)完全沉淀需Ba2+b mol，因此SO eq \o\al(2-,4)有b mol。根据电荷守恒：2c（SO eq \o\al(2-,4)）＝c（NH eq \o\al(＋,4)）＋3c(Al3+)，则3c(Al3+)＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L-1，c(Al3+)＝ eq \f(2b－c,3a)mol·L-1。 【题后归纳】　溶液稀释与混合常用关系的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒） 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ eq \f(V1ρ1＋V2ρ2,ρ混) 6.按要求填空。 (1)标准状况下5.6 L的CO2中含有的分子数为　　　　，含有的电子数为　　　　　（用NA表示）。 (2)在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是　　　　　。 (3)比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：4.9 g H2SO4　　　　　　　　3.6 g H2O。 (4)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158 g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：　　　　　。 答案　0.25NA　5.5NA　1.0 mol·L-1　＜　3.96 mol·L-1 解析　(1)标准状况下5.6 L的CO2物质的量为n＝ eq \f(V,Vm)＝ eq \f(5.6 L,22.4 L·mol-1)＝0.25 mol，含有的分子数为0.25NA，含有的电子数为0.25NA×22＝5.5NA；故答案为：0.25NA；5.5NA。(2)在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液Al3+的物质的量浓度是0.5 mol·L-1×3＝1.5 mol·L-1；故答案为：1.5 mol·L-1。(3) 4.9 g H2SO4中氢原子物质的量为n＝ eq \f(4.9 g,98 g·mol-1)×2＝0.1 mol，3.6 g H2O中氢原子物质的量为n＝ eq \f(3.6 g,18 g·mol-1)×2＝0.4 mol，因此氢原子数目：4.9 g H2SO4＜3.6 g H2O；故答案为：＜。(4)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158 g·cm-3的混合溶液，混合溶液中溶质质量分数为 eq \f(20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%,20.0 g＋30.0 g)×100%＝ 20%，则混合溶液中溶质的物质的量浓度：c＝ eq \f(1 000ρω,M)＝ eq \f(1 000×1.158×20%,58.5)mol·L-1≈3.96 mol·L-1；故答案为3.96 mol·L-1。 【题后归纳】 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数ω> eq \f(1,2)(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水）等体积混合后，质量分数ω< eq \f(1,2)(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3），则混合后溶液中溶质的质量分数ω＝ eq \f(1,2)(a%＋b%)。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 2．容量瓶的结构与用途 思考1　 (1) 容量瓶在使用前要_________________其操作顺序为________。 (2)①　　　　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；　　 　作为反应容器或用来长期贮存溶液（填“能”或“不能”）。 ②配制480 mL一定物质的量浓度溶液，应选用　　　　容量瓶。 提示　(1)检查是否漏水　装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立　(2)不能　不能　500 mL 3．配制步骤（以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例） 思考2　 (1)简述配制100 g 10%的NaCl溶液的步骤：_____________ (2)简述用浓硫酸配制体积比1∶4的稀硫酸50 mL的步骤：_________ 提示　(1)用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 练一　配制仪器的使用与配制过程分析 1．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 答案　D 解析　A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C.容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。 2．欲配制1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液，正确的叙述有(　　) ①称量40 g NaoH固体溶于1 L蒸馏水 ②该实验用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管 ③称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确 ④如果容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液浓度偏小 ⑤转移溶液时需要用玻璃棒引流 ⑥定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液 A．①②⑤　　　　　　　B．②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 答案　B 解析　①物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，①错误；②实验仪器有托盘天平（含砝码）、表面皿（NaOH放在表面皿上称量）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，②正确；③由于NaOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应，所以需要迅速称量，防止NaOH潮解变质，③错误；④如果容量瓶未润洗，对NaOH溶液浓度无影响，④错误；⑤转移溶液必须用玻璃棒引流，⑤正确；⑥如果定容时加水超过刻度线，只能重新配制，⑥错误；故选B。 练二　溶液配制的误差分析 3．从改变溶质物质的量角度分析误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：　　　　。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：　　　　。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 解析　(2)所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 4．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 答案　C 解析　①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水，所得溶液中硫酸的质量分数为： eq \f(1 g×98%,1 g＋4 g)×100%＝19.6%，该操作合理；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；④在80 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸20 mL，所得溶液体积小于100 mL，配制的溶液浓度大于3.68 mol/L；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。 【题后归纳】　配制溶液的误差分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 1．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　　　B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 答案　D 解析　实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 2．（2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是　　　　　　　　（填仪器名称）。 答案　分液漏斗、球形冷凝管 3．（2022·广东高考）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5≈10-4.76。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　。 答案　(1)5.0　(2)C 解析　(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol·L-1＝V×5 mol·L-1，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，故D错误。 4．（2024·北京高考）下列实验的对应操作中，不合理的是(　　) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 答案　D 解析　A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；答案选D。 4．（2024·北京高考）下列实验的对应操作中，不合理的是(　　) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 答案　D 解析　A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；答案选D。 $$