课时素养达标24(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．（2025·大庆模拟）下列做法错误的是(　　) A．少开私家车，鼓励绿色出行 B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料 答案　D 解析　A.少开私家车可以减少汽车尾气的排放，绿色出行更加环保，故A正确；B.在工业生产中采用低碳技术，节省了能源，降低能耗，故B正确；C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染，故C正确；D.为了治理雾霾不能全面禁止使用化石燃料，故D错误。 2．下列叙述中正确的是(　　) ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 ⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫 A．①③⑤　　　　　　B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④ 答案　D 解析　由常见环境污染形成的原因可知，光化学烟雾与氮氧化物有关，酸雨与二氧化硫有关，温室效应与二氧化碳有关；制造光导纤维的主要原料为二氧化硅；合金易形成电化学腐蚀。①氧化物可导致光化学烟雾，故①正确；②大量燃烧含硫燃料生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故②正确；③二氧化硅是光导纤维的主要原料，故③错误；④减少CO2排放，可减少温室效应，遏制全球气候变暖，故④正确；⑤碘盐中的碘是以化合态存在的，不能直接用淀粉检验，故⑤错误；⑥硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故⑥错误。答案选D。 3．（2025·扬州月考）“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是(　　) A．研发新型催化剂将CO2分解成C和O2，同时放出热量 B．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放 C.一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用 D．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电 答案　A 解析　A.二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故A错误。B.燃煤中适当添加石灰石，石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应，因此减少污染气体排放，故B正确；C.二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质，实现CO2的资源化利用，故C正确；D.逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电，可以减少污染性气体的排放，同时降低空气中CO2含量，故D正确。 4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　) ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 答案　C 解析　①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。 5．（2025·阳泉一中开学考试）下列物质的性质与用途，说法不正确的是(　　) A．75%的医用酒精有氧化性，可用来消毒杀菌 B．BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐” C．Al(OH)3 胶体有吸附性，明矾可用于净水 D．NaHCO3受热易分解，食品加工时常用作膨松剂 答案　A 解析　A.酒精没有氧化性，其杀菌原理是使蛋白质变性，故A错误；B.BaSO4难溶于水和酸，不会被消化系统吸收，所以可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”，故B正确；C.Al(OH)3胶体具有吸附性，明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用于净水，故C正确；D.NaHCO3受热易分解，生成CO2，所以在食品加工时常用作膨松剂，故D正确。 6．（2025·沈阳模拟）下列物质性质和用途都正确且相关的是(　　) 选项 性质或组成 用途或物质类别 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D 陶瓷中虽然一般含金属元素 但陶瓷属于无机非金属材料 答案　D 解析　A.FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，因此常用于刻蚀电路板，故A不符合题意；B.SO2常用于漂白秸秆、织物是因为SO2具有漂白性，故B不符合题意；C.HF溶液与二氧化硅反应，因此HF溶液能在玻璃上刻图案，故C不符合题意；D.陶瓷中虽然一般含金属元素，但陶瓷属于无机非金属材料，故D符合题意。 7．SO2、H2S都是严重危害环境的气体，吸收并加以利用是当前科学研究的热点。 (1)SO2造成的一种常见环境污染为　　　　。 (2)SO2与H2S气体混合会产生淡黄色固体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)以纯碱为原料吸收SO2可制备无水NaHSO3，主要流程如下： 吸收SO2的溶液为Na2SO3和NaHCO3的混合溶液，则“吸收”过程中发生的两个反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用FeCl3溶液氧化吸收H2S时出现乳白色浑浊，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)一种化学链技术脱除H2S的原理如图所示。 ①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　。 ②“Bunsen反应”的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)酸雨 (2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)SO＋SO2＋H2O===2HSO，SO2＋HCO===CO2＋HSO (4)2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋ (5)1∶1　SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 解析　(1)二氧化硫造成的环境污染为酸雨等；(2)SO2与H2S气体混合发生如下反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；(3)根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，故答案为SO＋SO2＋H2O===2HSO，SO2＋HCO===CO2＋HSO。(4)FeCl3溶液氧化吸收H2S时出现乳白色浑浊为S，反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋。(5)①“H2S氧化”反应为H2S被硫酸氧化为硫，硫酸还原为二氧化硫，反应方程式为H2S＋H2SO4===SO2＋S＋2H2O，氧化剂为硫酸，还原剂为H2S，故物质的量之比为1∶1；②“Bunsen反应”为二氧化硫和碘单质生成硫酸和HI，化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 8．（2025·东营期末）研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)上图为我市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为　　　　。汽车尾气（含CO、SO2和NOx等）是城市空气的污染源之一。三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx)，利用尿素消除NOx污染的转化反应为ⅰ.NO＋O2―→NO2，ⅱ.NO2＋CO(NH2)2―→无污染气体。尿素中C元素的化合价　　　　，反应ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－ 和NO，其离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉(Na2S2O4)和硝酸铵。 装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O的物质的量之比为　　　　。 答案　(1)PM10　2xCO＋2NOx2xCO2＋N2 (2)＋4　6NO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋7N2＋8H2O (3)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋　②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (4)2∶1 解析　(1)由图可知，当日的首要空气污染物为PM10；三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx转化成对空气无污染的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2。(2)尿素中C元素的化合价为＋4价；反应ⅱ将NO2和CO(NH2)2反应生成无污染的物质，反应的化学方程式为6NO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋7N2＋8H2O。(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋；HClO氧化NO生成Cl－ 和NO，溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。(4)由流程图可知，装置Ⅲ电解槽中每1 mol Ce3+失去1 mol电子被氧化得到1 mol Ce4+，每生成1 mol S2O需要2 mol HSO得到2 mol电子，根据得失电子守恒可知，Ce4+和S2O物质的量之比为2∶1。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 9．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是(　　) A．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 B．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 C．SO2具有漂白性，可大量用于漂白食品 D．氮氧化物的排放与光化学烟雾有关 答案　BC 解析　A．化石燃料燃烧会生成N、S的氧化物，易形成酸雨，所以化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化均可减少N、S氧化物的排放，可减少酸雨，A正确；B.水华、赤潮等水体污染与大量排放氮、磷有关，与硫的排放无关，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，但二氧化硫有毒不能大量用于漂白食品，C错误；D.氮氧化物的排放可造成光化学烟雾，D正确；故答案选BC。 10．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO)＝3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO、NO），得到NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是(　　) A．脱除NO的反应：2NO＋3ClO－＋H2O===2H＋＋2NO＋3Cl－ B．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO C．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n（NO）∶n(Cl－)＝2∶3 D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐增大 答案　CD 解析　SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应，故B正确；脱除反应的化学原理分别为2NO＋3ClO－＋H2O===2H＋＋2NO＋3Cl－、SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO＋Cl－，A正确；已知n(SO2)∶n(NO)＝3∶2，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为2 mol×40%＝0.8 mol，0.8 mol NO生成0.8 mol NO和1.2 mol Cl－；SO2脱除率100%，即3 mol SO2全部反应生成3 mol Cl－，所以Cl－共4.2 mol；吸收液中n（NO）∶n(Cl－)＝0.8∶4.2＝4∶21，故C错误；由脱除反应的化学原理知，生成大量H＋，pH减小，所以吸收剂溶液的pH逐渐减小，故D错误。 11．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．操作①、④均为过滤 B．由含SO2的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱 C．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4 D．操作③发生反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O 答案　D 解析　工业废碱渣主要成分为Na2CO3，溶于水过滤得Na2CO3溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得亚硫酸钠粗品。A.操作①是加水溶解后再过滤，④为过滤，故A错误；B.由含SO2的烟气形成的酸雨中含有H2SO3，在空气中放置一段时间H2SO3被氧化为H2SO4，弱酸变为强酸，酸性增强，故B错误；C.Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，所以亚硫酸钠粗品可能含有Na2SO4，故C错误；D.操作③是亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，故D正确；选D。 12．二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。 主要污染物 PM2.5 （可入肺颗粒物） 91 μg/m3 PM10 （可吸入颗粒物） 166 μg/m3 SO2 （二氧化硫） 23 μg/m3 NO2 （二氧化氯） 78 μg/m3 CO （一氧化碳） 1 μg/m3 O3 （臭氧） 41 μg/m3 (1)上表为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为　　　　　。 (2)煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。 ①氮元素在元素周期表中的位置　　　　，酸雨的pH　　　　（填“>”“<”或“＝”）5.6。 ②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步： 第一步为2NO＋O2===2NO2 第二步为________________________________________________________________________。 (3)CO、SO2和NOx等城市空气污染物来源之一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的CO和NOx 进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx )，在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO生成Cl－和NO。已知酸性NaClO溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉(Na2S2O4)和硝酸铵。 装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O的物质的量之比为　　　　　。 答案　(1)PM10 (2)第二周期第ⅤA族　 <　 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2 (4)溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (5)2∶1 解析　(1)由表格数据可知，PM10的污染最严重，当日的首要空气污染物为PM10。(2)①氮元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，酸雨的pH<5.6；②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：第一步为2NO＋O2===2NO2，第二步反应为NO2和水反应生成硝酸和NO，方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(3)三元催化可将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，转化为没有污染的CO2和N2，化学方程式为：2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2。(4)HClO是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。(5)装置Ⅲ中Ce3+和HSO发生氧化还原反应生成Ce4+与S2O，Ce元素化合价由＋3价上升到＋4价，S元素由＋4价下降到＋3价，由得失电子守恒可知生成Ce4+与S2O的物质的量之比为2∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $$