第1章 微课题3 信息型氧化还原方程式的书写式(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章　物质及其变化 微课题3　信息型氧化还原方程式的书写 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第一章　化学物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 1．信息型化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循电荷守恒定律）即可 2.氧化还原反应方程式的书写步骤 练一　依据陈述信息书写方程式 1．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________ 答案　2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O 解析　由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 2．根据新信息完成下列方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为__________________ (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为__________________ (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________ (4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______ (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________ (6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为____________ 答案　(1)2MnO eq \o\al(－,4)＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ (2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑ (3)4H＋＋5ClO eq \o\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (6)4CuCl＋O2＋8H2O eq \o(=========,\s\up15 (45～50 ℃))2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] 练二　依据流程信息书写方程式 3．根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2（难溶于水）中钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式：________________ (2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH )反应的化学方程式：________ (3)现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO 和As2O3）制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 1 已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl eq \o\al(2-,5)等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2+的相关离子方程式：________________ ②“氧化除杂”的目的是将“AsCl eq \o\al(2-,5)”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：___________________ 答案　(1)2LiCoO2＋6H＋＋SO eq \o\al(2-,3)===2Li＋＋2Co2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋3H2O (2)4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH (3)ZnO＋2NH3·H2O＋2NH eq \o\al(＋,4)===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O　2AsCl eq \o\al(2-,5)＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5（胶体）＋10Cl－＋6NH eq \o\al(＋,4)＋5H2O 解析　分析工艺流程可知：现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO 和As2O3）制取高纯锌，氧化锌烟灰加入过量氨水、氯化铵得到[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl eq \o\al(2-,5)，过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化除杂，分离出含锌的滤液，最终生成锌，据此回答。(1)“沉钴”时得到Co(OH)2，可以推知反应1中LiCoO2与H2SO4和Na2SO3反应生成Co2+和SO eq \o\al(2-,4)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2LiCoO2＋6H＋＋SO eq \o\al(2-,3)===2Li＋＋2Co2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋3H2O。(2)依据流程图可知HO·除去苯酚(C6H5OH )反应乙酸，化学方程式为：4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH。(3)①已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+，则氧化锌和过量氨水、 氯化铵生成[Zn(NH3)4]2+，反应为ZnO＋2NH3·H2O＋2NH eq \o\al(＋,4)===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O；②过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中AsCl eq \o\al(2-,5)和过氧化氢、过量氨水反应生成As2O5和水，反应为2AsCl eq \o\al(2-,5)＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5（胶体）＋10Cl－＋6NH eq \o\al(＋,4)＋5H2O。 4．氧化铬绿(Cr2O3)的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下： 已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液； ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。 (1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。甲醛(HCHO)与铬酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式为____________________ (2)重铬酸钠(Na2Cr2O7·H2O)与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学方程式为__________ 答案　 (1)4CrO eq \o\al(2-,4)＋3HCHO＋4H2O===4Cr(OH)3↓＋2OH－＋3CO eq \o\al(2-,3) (2)Na2Cr2O7·H2O＋(NH4)2SO4 eq \o(=====,\s\up15(△))Cr2O3＋Na2SO4＋5H2O＋N2↑ 解析　(1)HCHO中碳元素化合价为0价，该反应在碱性环境下进行，最终生成碳酸钠、Cr(OH)3等，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为4CrO eq \o\al(2-,4)＋3HCHO＋4H2O===4Cr(OH)3↓＋2OH－＋3CO eq \o\al(2-,3)。 (2)重铬酸钠具有强氧化性，硫酸铵具有还原性，生产过程中产生的气体对环境无害，故N元素转化为N2，二者发生氧化还原反应生成Cr2O3、N2、Na2SO4、H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7·H2O＋(NH4)2SO4 eq \o(=====,\s\up15(△))Cr2O3＋Na2SO4＋5H2O＋N2↑。 练三　依据反应机理图信息书写方程式 5．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________________ 答案　2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 6．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO eq \o\al(2-,4)＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NO在总反应中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)①4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O　②14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋2SO eq \o\al(2-,4)＋16H＋(2)作催化剂 【题后归纳】　循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 $$