课时素养达标21(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．（2025·南通一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3 C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 答案　B 解析　A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；B.一氧化氮和水不反应，故B错误；C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；D.生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，故D正确；故选：B。 2．检验某无色晶体中是否含有NH，下列方案正确的是(　　) A．将此晶体放入试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口 B．取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性 C．取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D．取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 答案　C 解析　A．若该晶体为硝酸铵，则加热后会生成NO2，而NO2与水反应生成硝酸，硝酸的强氧化性能使石蕊漂白，不能检测晶体中是否存在NH，故A错误；B.不能通过测定溶液pH来检验NH的存在，故B错误；C.NaOH能与铵盐在加热条件下反应生成氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则原晶体中含有NH，故C正确；D.若该晶体为氯化铵，则加热后生成的气体在试管口冷却后反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸的玻璃棒不能检测出是否有氨气生成，故D错误；故选C。 3．（2025·沧州联考）如图所示，在注射器里吸入20 mL NO，然后吸入5 mL水。若再吸入6 mL O2，夹住弹簧夹，直到内外大气压相同，观察整个过程。下列叙述正确的是(　　) A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C．最终剩余气体体积约为14 mL D．所得硝酸溶液的浓度约为0.07 mol·L-1 答案　A 解析　A.NO遇氧气生成NO2，NO2为红棕色气体，NO2溶于水生成NO，气体由红棕色变为无色，A正确；B.4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，该反应消耗掉全部的氧气和部分NO，注射器内气体被消耗，压强减小，活塞缓缓向左移动，B错误；C.由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知O2完全反应，NO有剩余，剩余体积约为20 mL－8 mL＝12 mL，C错误；D.题干中并未说明气体所处状态，无法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生成硝酸的浓度，D错误。 4．（2025·西安期末）同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质都很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述不正确的是(　　) A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解 C．能跟NaOH溶液反应 D．电子式为 答案　D 解析　A.NH4Cl由NH3与HCl化合生成，则PH4I可由PH3与HI化合生成，A正确；B.NH4Cl具有热不稳定性，将PH4I加热也可以分解，B正确；C.依据NH4Cl的性质，PH4I也能跟NaOH溶液反应，C正确；D.NH4Cl的电子式为，则PH4I的电子式中，I－也应与Cl－具有类似的电子式，D不正确。 5．（2025·福州模拟）利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图1所示（夹持仪器略）。下列说法错误的是(　　) A.取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满 B．打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉 C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D．常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 答案　D 解析　A.氨气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装置，故A正确；B.氨气极易溶于水，打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶，瓶内氨气溶于水使瓶内压强减小，引发喷泉，故B正确；C.电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确；D.若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为V L，则溶液的物质的量＝ mol·L-1，则常温下应小于该值，故D错误。 6．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2）可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 C．吸收时主要反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高 答案　C 解析　A．澄清石灰水中氢氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石灰乳吸收效率高，故A正确；B.采用气液逆流接触能增大反应接触面积，有利于尾气中NO、NO2和氢氧化钙溶液充分反应，使气体吸收充分，故B正确；C.吸收时，NO、NO2与氢氧化钙氧化还原反应生成Ca(NO2)2，由电子守恒和原子守恒可得方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，石灰乳不可拆，离子方程式为：NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca2+＋2NO＋H2O，故C错误；D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，NO过量，过量的NO不与碱反应也不溶于水，吸收后排放的气体中NO含量升高，故D正确；故选C。 7．（2025·东莞实验中学月考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题： (1)装置C中反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)试剂X为　　　　　　。 (3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填接口的字母代号）。 (4)装置B的作用是________________________________________________________________________ 以及________________________________________________________________________。 (5)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)证明NH3能与CuO反应的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)碱石灰 (3)f→h→a→b→d→e→c（或f→h→b→a→d→e→c） (4)吸收尾气，防止倒吸　隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中 (5)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (6)装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 解析　氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，装置C生成氨气后，首先经过E碱石灰干燥剂干燥，再通入A中，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，反应生成的气体通过D无水硫酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体；(1)氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)E装置用于干燥氨气，氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥；(3)由分析可知，装置按合理顺序连接：g→f→h→a→b→d→e→c（或g→f→h→b→a→d→e→c）；(4)尾气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸，故装置B的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置D中；(5)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，根据质量守恒可知，生成气体为氮气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；(6)氨气还原氧化铜生成铜、水，铜为红色固体、水能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。 8．（2025·扬州中学期中）氮的氧化物（NO、NO2等）是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)臭氧脱硝法：O3氧化 NO 结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知 7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共 6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比　　　　。 (3)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80 ℃ 时，NO 脱除率下降的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO 清除室：NO＋NO2===N2O3、N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4（固体）＋H2O 分解室：4NOHSO4（固体）＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2 物质X和Y分别为　　　　、　　　　（填化学式）。写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：________________________________________________________________________。 答案　(1)3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2 (2)1∶3 (3)HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降；温度升高，NO溶解度降低，NO的脱除率下降 (4)NO2　H2SO4　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 解析　(1)O3氧化 NO结合水洗，可产生HNO3，即臭氧和NO、水反应生成硝酸和氧气，其反应的化学方程式为3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2。(2)已知7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，设NO、NO2物质的量分别为x mol、y mol，则有x＋y＝6，根据得失电子守恒得到2x＋4y＝7×3，解得x＝1.5，y＝4.5，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比1∶3。(3)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。根据图中信息在60～80 ℃ 时，Ca(ClO)2溶液经酸化得到次氯酸，由于温度升高，生成的次氯酸受热分解，导致HClO的浓度降低，其氧化能力减弱，因此NO脱除率下降；温度升高，NO溶解度降低，NO的脱除率下降。(4)根据氧化室中反应，说明物质X为NO2，根据清除室的反应，说明物质Y为H2SO4。根据图中信息得到SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 9．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： ①NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 ②2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 下列说法正确的是(　　) A．图中线段a表示NO离子 B．随x值增大，溶液中n（NO）＋n（NO）不变 C．若测得所得溶液中n（NO）为0.5 mol，则x值为0.75 D．x＝0.6 时，反应中可收集到标准状况下44.8 L CO2 答案　BC 解析　由方程式和图像可知，NO单独不能被吸收：①当NO和NO2混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，满足n(NO2)∶n(NO)＝1，即x＝0.5，此时只生成NO，n（NO）＝0，n（NO）＝2 mol，所以a曲线表示NO离子、b曲线表示NO离子；②当气体只有NO2时，即x＝1，发生反应2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，此时生成n（NO）＝n（NO）＝1 mol；③由x＝0.5和x＝1可知，一定量废气中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)＋n(NO)＝2 mol，生成n（NO）＋n（NO）＝2 mol；④反应NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2和2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2均有n(N)＝2n(C)，即n(NO2)＋n(NO)＝2n(CO2)＝2 mol，所以n(CO2)＝1 mol；综上可知：2 mol废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n（NO）＋n（NO）＝2 mol；n(CO2)＝1 mol；a曲线表示NO离子、b曲线表示NO离子。A.由上述分析可知，a曲线表示NO离子、b曲线表示NO离子，故A错误；B.当x＝0.5时，只生成NO，n（NO）＝2 mol；当x＝1只发生反应2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，此时生成n（NO）＝n（NO）＝1 mol；根据N原子守恒可知混合气体的总的物质的量为2 mol，即溶液中n（NO）＋n（NO）不变，始终等于2 mol，故B正确；C.设n(NO2)＝a，n(NO)＝b，则a＋b＝2 mol，发生反应①余下NO2的物质的量为(a－b)mol，发生反应②生成n（NO）＝0.5(a－b)＝0.5 mol，即a－b＝1 mol，联立方程组解得a＝1.5 mol，b＝0.5 mol，废气中NO2的物质的量分数x＝＝0.75，故C正确； D．反应NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2和2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2均有n(N)＝2n(C)，即n(NO2)＋n(NO)＝2n(CO2)＝2 mol，所以n(CO2)＝1 mol；反应中可收集到标准状况下1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L CO2，故D错误； 答案选BC。 10．（2025·东北师大附中月考）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法正确的是(　　) A．固体1的成分为CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，但不能过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是N2 D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O 答案　B 解析　工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO）通过过量的石灰乳，二氧化碳、二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1为一氧化氮、一氧化碳和氮气，气体1和空气接触，再通过氢氧化钠溶液，一氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和含铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，该气体应为氮气，气体2中有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。由分析可知，固体1中含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，A错误；由分析可知，X可以是空气，但不能过量，B正确；由分析可知，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，C错误；亚硝酸钠和含铵根离子的溶液反应生成的无污染的气体应为氮气，不是一氧化氮，发生的反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D错误。 11．硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4===6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是(　　) A．白色沉淀为BaSO4 B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3)∶n(BaSO4)约为1∶1 C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)∶n(BaSO4)约为3∶1 D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl 答案　B 解析　反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl、SO3＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO4、(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，该气体为N2，说明除了N2其他气体都参与反应，根据分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1 mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气为2 mol，则4 mol氨气和2 mol SO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1 mol BaSO4，2 mol BaSO3，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1 mol BaSO4、1 mol BaSO3，则n(BaSO4)∶n(BaSO3)＝1∶1，故B正确、AC错误；反应后的溶质为亚硫酸氢钡和NH4Cl，故D错误。 12．某化学兴趣小组制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）实验。 (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中　　　　　　发生装置进行实验，制备氨气的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　 　a　　　　　　　　　　b (2)B装置中的干燥剂可选用　　　　　　。 (3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为　　　　　 L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol-1） (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是　　　　（填“C”或“D”）。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　。 (6)F装置中倒置漏斗的作用　　　　　　　。 (7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验（烧杯中滴加了酚酞），根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有　　　　　性质（填序号）。 a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，该反应中氨气体现　　　　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途　　　　　　　　　　。 答案　(1)a　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)碱石灰　(3)2.24　(4)D　(5)有白烟生成　(6)防止倒吸　(7)bc　(8)还原性　制冷剂（或氮肥的原料、硝酸的原料、化工原料） 解析　(1)用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固体加热型，选择a装置，反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气为碱性气体，可选择碱性干燥剂碱石灰进行干燥。(3)n(NH4Cl)＝＝0.1 mol，根据反应方程式可知，n(NH3)＝n(NH4Cl)＝0.1 mol，所以V(NH3)＝n·Vm＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化。(5)氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，可观察到有白烟生成。(6)因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防止倒吸。(7)无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气与水反应生成碱性物质，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉。(8)用氨气处理二氧化氮：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，该反应中，氨气中的氮元素化合价从－3价升高到0价，被氧化，表现还原性；氨气可用作制冷剂（或氮肥的原料、硝酸的原料、化工原料）。 学科网（北京）股份有限公司 $$