课时素养达标20(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．（2025·苏州三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S 溶液。S8可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8＋16Li===8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇CH3SH、FeS2、多硫化钠Na2Sx、过二硫酸钠Na2S2O8等。400 ℃下，锂硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO。下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(　　) A．S8为非极性分子，易溶于Na2S 溶液 B．S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞 C．甲硫醇CH3SH具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏 D．H2SO4分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性 答案　B 解析　A．S8为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于Na2S溶液，A不符合题意；B.S单质具有氧化性，常温下能与Hg生成HgS，常用于实验室处理汞， B符合题意；C.甲硫醇CH3SH有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C不符合题意；D.H2SO4和H2O能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，D不符合题意；故选B。 2．元素W的价类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518 g·L-1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是(　　) A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等 B．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀 C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运 D．t在空气中久置可以转化为u 答案　B 解析　根据p在标准状况下的密度为1.518 g·L-1，知p的相对分子质量为34，又p为无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为H2S，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧化物，则r为SO2，s为SO3，u为H2SO4，t为H2SO3，v为硫酸盐。r为SO2，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运，C项正确；t为H2SO3，在空气中久置可被空气中O2氧化为H2SO4，D项正确。 3．某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”如图，下列说法错误的是(　　) A.a能与f反应生成e，氧化剂与还原剂之比为1∶2 B．将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f生成 C．从f出发制备硫酸的路线为fhc D．利用f酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f反应可防治酸雨 答案　B 解析　A.H2S和SO2反应生成S，化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，H2S中S元素化合价上升，为还原剂，SO2中S元素化合价下降，为氧化剂，氧化剂与还原剂之比为1∶2，故A正确；B.H2SO4的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物为SO2和CO2，二者都能使澄清石灰水变浑浊，则不能证明有SO2生成，故B错误；C.从SO2出发制备硫酸的路线为SO2SO3H2SO4，故C正确；D.SO2是酸性氧化物，能够和生石灰或氨水等碱性物质反应，可以用生石灰或氨水与SO2反应防治酸雨，故D正确。 4．向2 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中滴加0.2 mol/L Na2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。 实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体 实验2： 已知：Cu＋Cu＋Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）＋I2。 下列同学对实验现象的分析正确的是(　　) A．实验1中加入稀H2SO4后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu＋ B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu2+ C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2+ D．在I－的存在下，Cu2+与SO发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和SO，说明棕黄色沉淀中含有Cu2+和SO 答案　B 解析　A．加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu2+，可能固体中就有Cu2+，不能说明棕黄色沉淀中含有Cu＋，A错误；B.根据已知条件Cu2+CuI↓（白色）＋I2，加入KI溶液后出现白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有Cu2+，B正确；C.淀粉遇碘单质变蓝，实验2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明不存在Cu2+，C错误；D.根据实验2中沉淀A为BaSO4，且加入淀粉无现象，则溶液中无I2，Cu2+CuI↓（白色）＋I2，I2与SO反应生成碘离子和硫酸根，硫酸根与氯化钡生成白色沉淀BaSO4，不是Cu2+与SO反应，D错误；故选B。 5．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性 KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4 溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。 下列说法不正确的是(　　) A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 答案　B 解析　加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是H2S，Al与稀硫酸反应生成氢气，氢气和硫化氢均具有可燃性，燃烧现象不能证明生成气体中一定含硫化氢，B不正确；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色，使品红溶液褪色、则气体含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应生成的气体具有可燃性，则含有另一种气体，C正确。 6．（2025·无锡期末）CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是(　　) A．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想 B．途径②制备0.1 mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol C．途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4能完全反应 D．生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①＝②＝③ 答案　A 解析　A.途径①反应中产生一氧化氮有害气体，气体循环使用，体现了绿色化学思想，故A正确；B.途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生非氧化还原反应，故B错误；C.随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，故C错误；D.根据反应方程式，生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：①＝②＜③，故D错误。 7．（2025·安徽皖中名校联考）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示，回答下列问题： (1)甲的化学式为　　　　；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有　　　　　性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案　　　　（填“合理”或“不合理”），理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3+，24 mL 0.05 mol·L-1的丁溶液与0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为　　　　 mL。 答案　(1)H2S　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O (2)还原　SO2＋2OH－===SO＋H2O (3)不合理　浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2 (4)取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质　(5)20 解析　(1)由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是H2S。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；(2)气体乙是SO2，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O；(3)丙代表的物质是H2SO4，在用锌与稀H2SO4反应制H2时，为了加快反应速率，将稀H2SO4换成浓H2SO4不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成SO2；(4)丁的钠盐代表的物质是Na2SO3，在空气中容易被氧气氧化变质为Na2SO4，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质；(5)根据电子得失守恒可知，n(K2Cr2O7)∶n(Na2SO3)＝1∶3，故消耗K2Cr2O7溶液的体积V＝＝0.02 L＝20 mL。 8．Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分是Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 (1)向大气中排放SO2会导致的环境问题是　　　　　。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33 ℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33 ℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33 ℃以下时析出Na2SO3·7H2O。 Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因：________________________________________________________________________。 ②结晶时应选择的最佳操作是　　　　（填序号）。 a．95～100 ℃加热蒸发，直至蒸干 b．维持95～100 ℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c．95～100 ℃加热浓缩，冷却至室温结晶 (5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是　　　　、　　　　　。 (6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.126 0 g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式：　　　IO＋　　　SO===　　　＋　　　。 ②成品中Na2SO3的质量分数是　　　　。 答案　(1)酸雨 (2)2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO (3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O (4)①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)⥫⥬2Na＋(aq)＋SO(aq)，NaOH过量使c(Na＋)增大，上述平衡逆向移动　②b (5)稀盐酸　BaCl2溶液 (6)①1　3　3SO　I－　②3xy×100% 解析　(2)由图可知，初期反应（图中A点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠。(3)随着二氧化硫通入量增大，后期生成物中主要是亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠。(4)①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)⥫⥬2Na＋(aq)＋SO(aq)，NaOH过量使溶液中c(Na＋)增大，上述平衡逆向移动，抑制Na2SO3溶解。②加热蒸干易导致蒸发皿破裂，a错误；维持95～100 ℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，b正确；温度低于33 ℃时会析出杂质Na2SO3·7H2O，c错误。(5)用盐酸除去亚硫酸钠，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。(6)①IO与SO发生氧化还原反应得到SO与I－，利用得失电子守恒配平后离子方程式为IO＋3SO===3SO＋I－。②消耗KIO3的物质的量为y×10-3 L×x mol/L＝xy×10-3 mol，由上述离子方程式可知n(Na2SO3)＝3n(KIO3)＝3xy×10-3 mol，则成品中Na2SO3的质量分数为×100%＝3xy×100%。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 9．（2025·沧州一中月考）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺流程为： 弱电解质 电离常数 H2CO3 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11 H2SO3 Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8 下列对Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是(　　) A.Ⅰ 中CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO B．Ⅱ中CO＋2HSO===CO2↑＋H2O＋2SO C．Ⅲ中SO＋SO2＋H2O===2HSO D．Ⅲ中HCO＋SO2===CO2＋HSO 答案　B 解析　由电离平衡常数的数值可得出，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，则往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH＝4.1，发生反应生成NaHSO3和CO2；往溶液中再加入Na2CO3饱和溶液至pH＝7～8，与NaHSO3发生反应，生成Na2SO3和NaHCO3；再往溶液中通入SO2至pH＝4.1，与Na2SO3和NaHCO3发生反应，分别生成NaHSO3和CO2气体，从而获得NaHSO3过饱和溶液；结晶脱水，从而获得Na2S2O5。A.由分析可知，Ⅰ中，通入过量SO2后，CO先转化为HCO，再转化为CO2气体，SO2转化为HSO，离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO，A正确；B.Ⅱ中，CO与HSO反应，只能生成HCO和SO，不能生成CO2，离子方程式为CO＋HSO===HCO＋SO，B错误；C.Ⅲ中，通入过量SO2，SO转化为HSO，离子方程式为SO＋SO2＋H2O===2HSO，C正确；D.Ⅲ中，HCO与过量SO2反应，生成CO2气体和HSO，离子方程式为HCO＋SO2===CO2＋HSO，D正确。 10．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是(　　) 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 答案　D 解析　A项，蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，错误；B项，a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；C项，无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应产生的，错误；D项，Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，正确。 11．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质检验的实验装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　) A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 C．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 D．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移2 mol电子 答案　BD 解析　Ca(OH)2溶解度较小，形成的石灰水浓度较低，吸收SO2不完全，所以装置C和E中的试剂均用吸收SO2能力较强的NaOH溶液，故A错误；酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，可以被SO2还原，且反应后都有颜色变化，故B正确；Na2SO3和70%的硫酸反应，发生的是复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，硫酸体现了酸性、难挥发性，没有体现强氧化性，故C错误；SO2和Na2O2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4，每消耗1 mol Na2O2，转移2 mol电子，故D正确。 12．Ⅰ.某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。 （夹持装置已略，气密性已检验） 已知：①SO2气体能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的表现； ②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反应混合液立刻变成了血红色，而Fe2+遇KSCN溶液不显色。 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是　　　　　　。实验开始前，先通一段时间N2的目的是　　　　　　　　　　。 (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有　　　　（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C装置中　　　　（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的　　　　性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。 (4)E装置的作用是　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示） Ⅱ.硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 (5)COS（羰基硫，其中硫为－2价）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS＋3O22CO2＋2SO2。若有60 g COS（羰基硫）参加反应，则参加反应的O2在标准状况下的体积约为　　　　L。 (6)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)分液漏斗　排除装置中的空气 (2)SO2　Fe＋2H2SO4（浓）FeSO4＋SO2↑＋2H2O (3)无　还原　(4)SO2＋2OH－===SO＋H2O (5)33.6　(6)SO2＋2COS↓＋2CO2 解析　实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，先排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，A中发生Fe＋2H2SO4（浓）FeSO4＋SO2↑＋2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成，C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，E为尾气处理吸收过量的二氧化硫，以此来解答。(1)仪器a为分液漏斗；实验开始前，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气，防止二氧化硫被氧化；故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故B中品红褪色说明有SO2生成；取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，说明无三价铁离子生成，浓硫酸与铁反应的化学方程式是：Fe＋2H2SO4（浓）FeSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：SO2；Fe＋2H2SO4（浓）FeSO4＋SO2↑＋2H2O；(3)二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故C装置中无沉淀生成；酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫溶液褪色，说明二氧化硫将高锰酸钾还原，故D中溶液紫色褪去，体现气体产物的还原性；故答案为：无；还原；(4)装置E的作用是尾气处理，防止污染空气，该装置中反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O；故答案为：SO2＋2OH－===SO＋H2O。(5)60 g COS（羰基硫）参加反应，物质的量是1 mol，则参加反应的O2是1.5 mol，在标准状况下的体积约为1.5 mol×22.4 L/mol＝33.6 L。(6)CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体，依据原子守恒可知固体是硫，无害气体是CO2。该反应的化学方程式是SO2＋2COS↓＋2CO2。 学科网（北京）股份有限公司 $$