课时素养达标18(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．（2025·洛阳期末）关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正确的是(　　) A．氯气有毒，氯离子也有毒 B．液溴在棕色瓶中水封密封保存 C．碘离子遇淀粉变蓝 D．海水中富含液溴 答案　B 解析　A.不同微粒的性质不同，氯气有毒，但氯离子没有毒，如NaCl是一种常用的调味剂，A错误；B.液溴易挥发且溴蒸气有毒，故液溴在棕色瓶中水封密封保存，B正确；C.I2遇到淀粉变蓝是其特性，但碘离子遇淀粉不变蓝，C错误；D.Br2是活泼的非金属单质，化学性质活泼，故在海水中富含溴离子，不含液溴，D错误。 2．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(　　) A．IF5是一种化合物 B．3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3 C.BrCl的氧化性强于I2 D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 答案　B 解析　化合物是由两种元素组成的纯净物；氧化性Fe3+＞I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物；Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2；卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，故IBr可以看作是氯气，据此解答。A.IF5由碘和氟两种元素组成，是化合物，故A正确；B.氧化性Fe3+＞I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；C.Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，介于氯气和溴之间，故C正确；D.IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确；答案选B。 3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是(　　) A．CH2＝CH2＋(CN)2―→NC－CH2－CH2－CN B．(CN)2＋2Br－―→2CN－＋Br2 C．(CN)2＋2OH－―→CN－＋CNO－＋H2O D．HCN⥫⥬H＋＋CN－ 答案　B 解析　A. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确；B. (CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；C. (CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。答案选B。 4．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是(　　) A．4HCN（浓）＋MnO2Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O B．(CN)2＋H2O⥫⥬2H＋＋CN－＋CNO－ C．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O D．(CN)2＋2SCN－===2CN－＋(SCN)2 答案　B 解析　由阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，可知氧化性顺序为Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。A.浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl－<CN－，则可发生4HCN（浓）＋MnO2Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，故A合理；B.卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)2＋H2O⥫⥬HCN＋HCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理；C.(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O，故C合理；D.还原性：CN－<SCN－，则(CN)2能氧化SCN－，即(CN)2＋2SCN－===2CN－＋(SCN)2，故D合理；故答案选B。 5．（2025·肇庆期末）碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IO与I－反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的IO做了如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．试管①中溶液会变蓝 B．试剂1可换成蓝色石蕊试液 C．试剂3可以是乙醇溶液 D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IO 答案　D 解析　试管中加入加碘食盐，加水溶解，加入淀粉，溶液不变蓝，说明没有单质碘生成，再加入碘化钾，试管不变蓝，说明碘离子和碘酸根未反应，根据溶液中IO与I－反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，再加入稀硫酸，反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，则证明含有碘酸根。A.试管①中溶液不会变蓝，溶液中没有单质碘，只有碘酸根，故A错误；B.试剂1不能换成蓝色石蕊试液，要通过实验证明生成了单质碘，再证明食盐中有碘酸根，故B错误；C.试剂3应该提供酸性环境，可以是稀硫酸溶液或醋酸溶液等，故C错误；D.试管②中溶液变蓝，说明生成了单质碘，则说明食盐中含有IO，主要是碘离子和碘酸根在酸性条件下反应生成单质碘，故D正确。 6．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉－KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 答案　C 解析　实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，可以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。 7．海水中含NaBr与MgCl2等化学资源，提取溴的流程如图所示，部分产物省略。液溴的密度为3.1 g·cm-3，饱和溴水中Br2的浓度为0.36 mol·L-1。 回答以下问题： (1)操作x的目的是为了分离出海水中的　　　元素，以获取资源。 (2)“溶液1”中加盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)①与②反应相同，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。“溶液2”通Cl2反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质　　　　 的性质。 (4)“吸收”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)“操作y”在实验室中叫做　　　　　　；1 m3“溶液4”中溶解Br2的物质的量为　　　　。 答案　(1)镁　(2)除去多余的氢氧化钙　(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－　挥发性　 (4)SO2＋Br2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H＋　(5)萃取分液　360 mol 解析　加入CaO与水反应生成Ca(OH)2，与MgCl2反应生成氢氧化镁，操作x为过滤，加入盐酸除去多余的氢氧化钙，通入氯气与NaBr反应生成Br2，用热空气吹出溴蒸气，加入二氧化硫与溴反应生成HBr和硫酸，再通入氯气和HBr反应生成Br2，通过萃取蒸馏得到溴单质。(1)加入CaO与水反应生成Ca(OH)2，与MgCl2反应生成氢氧化镁，操作x为过滤，目的是为了分离出海水中的镁元素；(2)“溶液1”中加入盐酸目的是除去多余的氢氧化钙；(3)①与②反应相同，都是用氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，其离子方程式为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；溴易挥发，用热空气可吹出溴，利用了溴单质的挥发性；(4)“吸收”反应是二氧化硫与溴反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H＋；(5)溴单质溶于有机溶剂通过萃取从溶液中分离，“操作y”在实验室中叫做萃取分液，已知饱和溴水中Br2的浓度为0.36 mol·L-1，1 m3“溶液4”中溶解Br2的物质的量为0.36 mol·L-1×1 000 L＝360 mol。 8．（2025·长春联考）海洋资源的利用具有非常广阔的前景，利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。 已知：溴单质的沸点为58.5 ℃。 (1)溴元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“蒸馏塔”中温度应控制在　　　　　（填序号）。 A．40～50 ℃ B．70～80 ℃ C．100 ℃以上 (4)物质A　　　　　　　　（填化学式）可以循环利用，降低成本。 (5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br的百分含量如图： 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②吹出塔中吹出的溴蒸气，用二氧化硫水溶液吸收后，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65 mg·L-1，从1 000 L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为　　　　。 ③已知：吹出的Br2还可以用纯碱吸收，请在方框内填入适当的化学计量数： ＫBr2＋ＫCO===ＫBrO＋ＫBr－＋ＫCO2↑ ④吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)第四周期第ⅦA族 (2)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (3)B　(4)HCl、H2SO4 (5)①pH＝1、＝1.1　②26 g　③3　3　1　5　3　④过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与Br2反应 解析　(1)Br和Cl在同一主族，Br在Cl的下一周期，Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，则Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族。(2)吸收塔中SO2和水吸收吹过来的Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(3)蒸馏塔中要蒸出溴，溴单质的沸点为58.5 ℃，所以温度应控制在58.5 ℃以上，但不能高于水的沸点，所以选B。(4)进入蒸馏塔的有氢溴酸和硫酸，氢溴酸和氯气发生置换反应生成溴和HCl，硫酸没参加反应，可以和HCl一起送回“氧化”步骤循环利用，所以物质A为HCl、H2SO4。(5)①从图中可以看出，在pH＝3、＝1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为pH＝1、＝1.1；②1 000 L海水中含溴(Br－)的质量为1 000 L×65 mg/L＝65 000 mg＝65 g，物质的量为65 g÷80 g/mol＝0.812 5 mol，则Br2的物质的量为0.406 25 mol，Br2和SO2等物质的量反应，则SO2的物质的量也是0.406 25 mol，质量为0.402 5 mol×64 g/mol＝26 g；③在该反应中Br的化合价既升高又降低，根据电子守恒，BrO和Br－的物质的量之比为1∶5，则Br2的系数为3，根据电荷守恒，CO的系数为3，根据质量守恒，CO2的系数也为3，则配平的离子方程式为3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；④SO2流量过大，过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与Br2反应，导致溴吹出率下降。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 9．卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。下列叙述错误的是(　　) A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3 B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 答案　C 解析　装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCl，装置C中盛有浓硫酸可除去H2O，B正确；因为ICl容易水解且氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D装置，装置F中的氢氧化钠溶液能吸收尾气但不能防止水蒸气进入装置D，C错误；若盐酸的滴加速度过快会使反应过于剧烈，氯气与ICl继续反应生成ICl3，使ICl的产率降低，D正确，答案选C。 10．（2025·西安月考）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是(　　) A．设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑ C．步骤Ⅲ中氧化Br－的微粒是SO D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 答案　C 解析　海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br－反应生成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrO等，再用硫酸酸化吸收，使Br－、BrO发生反应重新生成Br2。A.步骤Ⅱ是将Br2转化为Br－、BrO，步骤Ⅲ是将Br－、BrO转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确；B.步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrO等，发生反应的离子方程式为3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑，B正确；C.步骤Ⅲ中，Br－、BrO发生归中反应生成Br2，则氧化Br－的微粒是BrO，C不正确；D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确。 11．（2025·济南模拟）实验室用有机含碘（主要以I2和IO的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是(　　) A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上口倒出 B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 答案　AC 解析　操作①为萃取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相中，IO留在水相中；操作②中，IO在酸性环境中被Na2SO3还原为I2；操作③为萃取，将水相中生成的I2转移至有机相中；操作④为蒸馏，将CCl4蒸出，获得粗碘；操作⑤为升华，获得精碘。A.CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，故A错误；B.操作②中Na2SO3溶液还原IO得到I2，自身被氧化为SO，发生反应的离子方程式为2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，故B正确；C.操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，故C错误；D.固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确。 12．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示： (1)工业上通过MgCl2制备Mg，常用的冶炼方法是　　　　　　。通入热空气吹出Br2，利用了溴的　　　　（填序号）。 A．氧化性　　　　　　　B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (2)写出吸收塔中反应离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和　　　　　　　 （填一种）。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是　　　 （填序号）。 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少 B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO被除去 C．通过净化处理后的水，导电性增强 D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O 答案　(1)电解　C　(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(3)不合理，方案想让氯水中的氯气氧化溴离子，溴单质再氧化碘离子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，遇到淀粉也会变蓝色　(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低　(5)蒸馏法　D 解析　(1)工业上通过电解熔融的MgCl2制备Mg，所以常用的冶炼方法是电解，溴易挥发，所以通入热空气吹出Br2，故答案为：电解；C；(2)吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹出的溴，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，故答案为：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；(3)不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，遇到淀粉也会变蓝色，故答案为：不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，遇到淀粉也会变蓝色；(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低；(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和蒸馏法；A项，离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2+被2个H＋替换，所以水中阳离子总数增多，错误；B项，通过阴离子交换树脂后，水中Cl－、SO都被除去，错误；C项，通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，错误；D项，阴离子交换树脂填充段生成OH－，与阳离子交换树脂段生成的H＋结合，从而发生反应H＋＋OH－===H2O，正确；故答案为：蒸馏法；D。 学科网（北京）股份有限公司 $$