课时素养达标17(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．（2025·重庆模拟）下列叙述正确的是(　　) ①Cl－和Cl2的性质相同；②ClO－具有氧化性；③Cl－比Cl多一个电子层；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl－具有酸性；⑥Cl2的氧化性比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A．①②⑤⑥　　　　　　B．②④⑥⑦ C．②④ D．②③④⑥ 答案　C 解析　①Cl－的核外电子排布为2、8、8，最外层8电子结构，化学性质稳定，Cl2化学性质活泼，故①错误；②ClO－中氯元素为＋1价，具有强氧化性，故②正确；③Cl核外电子排布为2、8、7，Cl－的核外电子排布为2、8、8，均为三个电子层，故③错误；④盐酸中H元素为＋1价，处于H元素最高价，有酸性、氧化性，Cl为－1价，处于Cl元素最低价，具有还原性，故④正确；⑤溶液中具有酸性的是H＋，氯离子没有酸性，故⑤错误；⑥MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应可生成Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，MnO2的氧化性比Cl2的强，故⑥错误；⑦Cl2中氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，故⑦错误；②④正确，故选C。 2．（2025·杭州“六县九校”联考）下列有关氯气及氯水的说法正确的是(　　) A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟 C．氯水和液氯都是混合物 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 答案　A 解析　A.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B.H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误；C.液氯是液态氯气，属于纯净物，故C错误；D.工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。 3．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是(　　) A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高HClO浓度 D．分离HClO 答案　C 解析　A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的；B.制取的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置无法除杂的目的，B项不能达到实验目的；C.氯气溶于水存在平衡Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，加入CaCO3消耗HCl使平衡正向HClO浓度增大，C项能达到实验目的；D.最终得到浓的HClO中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项不能达到实验目的；故选C。 4．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 答案　A 解析　A．氯酸钠中氯元素化合价为＋5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；B.氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化性，B错误；C.次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不稳定性，C错误；D.氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误；故选A。 5．（2025·大连模拟）氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3，下列说法不正确的是(　　) A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为＋3 答案　C 解析　A.二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确；B.丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确；C.装置戊中碱石灰的作用是吸收Cl2，并防止空气中的水进入丁中，C错误；D.Cl的电负性大于I，所以装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为＋3，D正确。 6．（2025·广州荔湾区开学考试）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： Ⅰ.制备氯气和金属氯化物 (1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为　　　　（填化学式），该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为　　　　、　　　　。装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.检验氯气的性质： (3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放　　　　（填字母）。 字母 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (4)装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是________________________________________________________________________。 该现象说明________________________________________________________________________。 (5)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸的主要目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)10Cl－＋16H＋＋2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2+ (2)GaCl3　饱和食盐水　浓硫酸　避免F中的水蒸气进入反应装置D中　(3)b (4)溶液变成橙色　氯气的氧化性大于溴 (5)检验是否有氯气泄漏进入空气 解析　(1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有KCl生成，发生化学反应为2KMnO4＋16HCl（浓）===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，离子方程式为10Cl－＋16H＋＋2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2+；(2)由于镓(Ga)是一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝，故装置D中反应的生成物为GaCl3，从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收水蒸气而冒烟，装置E的作用是避免F中的水蒸气进入反应装置D中；(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项abc的Ⅱ中都是干燥剂，碱石灰能吸收Cl2，再通入湿润的有色布条，不能使有色布条褪色，不能验证氯气的漂白性，故a错误，所以甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选b；若Ⅱ为浓H2SO4，则Cl2不能到达Ⅲ处，也不能验证氯气是否有漂白性，c错误；(4)氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现象说明氯气的氧化性大于溴；(5)装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气，防止污染空气，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸可检验是否有氯气泄漏进入空气。 7．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是　　　　（填字母）。 (2)装置B中的现象是________________________________________________________________________。 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 装置E的作用是________________________________________________________________________ 　　　　　　　　。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 答案　(1)b　(2)溶液变蓝色　(3)Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+　吸收多余的Cl2，防止污染空气　(4)取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化　(5)2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 解析　(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。(2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇碘变蓝色。(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证SO的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验SO的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．如图为氯气及氯的化合物的“价－类”二维图，下列叙述错误(　　) A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．d和f物质均有强的氧化性 C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d不能与氢氧化钠溶液反应 答案　AD 解析　A.二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下生成氯气，不与稀盐酸反应，故A说法错误；B.d为HClO，f为次氯酸盐，两者均有强氧化性，故B说法正确；C.c为ClO2，f为次氯酸盐，均有强氧化性，能对环境杀菌消毒，故C说法正确；D.d为HClO，属于酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故D说法错误。 9．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋Na＋＋HCO D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化 答案　A 解析　A．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；B.新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH，故B错误；C.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO与CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故C错误；D.NaClO与盐酸反应生成有毒的氯气，故不能用盐酸酸化，故D错误；故选A。 10．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 答案　AC 解析　A.根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据得失电子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项错误；B.由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应可知，ClO2是正极产物，B项正确；C.在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；D.反应②中ClO2与H2O2反应时，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。 11．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是(　　) A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 答案　C 解析　A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B.漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C.该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；D.饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误；故答案选C。 12．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题： (1)a物质的化学式为　　　　　　　，b属于　　　　（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 (2)用Cl2O 消毒水时，Cl2O 还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O 具有　　　　性，在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有　　　　作用。 (3)工业上可以用反应2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4制备ClO2，用单线桥法标出电子转移的数目和方向。　　　　　　　　　　　　　 (4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是　　　　　　　　　　　　　。 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.尾气处理 写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)阅读资料，回答相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH 溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 ②“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)HCl　酸性 (2)氧化　吸附 (3) (4)B　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (5)①2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O ②ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2＋H2O 解析　(1)a是氯元素的氢化物，a物质的化学式为HCl；b是氯元素＋7价氧化物，b是Cl2O7，属于酸性氧化物。(2)用Cl2O 消毒水时，Cl2O 还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高发生氧化反应，说明Cl2O 具有氧化性，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质。(3)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4反应，NaClO3中Cl元素化合价由＋5降低为＋4、SO2中S元素化合价由＋4升高为＋6，用单线桥法标出电子转移的数目和方向为。(4)A.二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故不选A；B.用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气，故选B；C.用向上排空气法收集氯气，该装置没有出气口，故不选C；D.氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不选D；选B。二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。(5)①Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。②“84”消毒液与洁厕灵混用，盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$