第1章 第1讲 物质的分类及转化(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章　物质及其变化 第一讲　物质的组成、性质和分类 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 目录 contents Part 01 考点一 考点二 Part 02 课时达标素养（一） Part 06 考点三 Part 03 高考真题集训 Part 04 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 考点一 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 元素 元素 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 同一种元素 同一种元素 性质不同 两种或两种以上的元素 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 差异 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 金属阳离子 酸根阴离子 酸根离子是否 含有氧 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 碱 盐 水 酸 盐 水 CO2 非金属 金属 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 考点二 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 一种(或多种)物质 另一种(或多种) 物质 被分散 分散质粒子的直径大小 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 胶体分散质粒子(胶粒)大小在1nm～100nm之间 液溶胶 气溶胶 固溶胶 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 饱和氯化铁 沸腾 红褐 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 溶液 胶体 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 考点三 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 H＋ H＋ OH－ OH－ 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 元素 质量 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 高考真题集训 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 课时达标素养（一） 点击进入word 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第一章　物质及其变化 高考总复习 化学 返回目录 高考目标定位　1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。5.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 考点一　根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)物质的元素组成 任何物质都是由 组成的，根据 组成对物质进行分类是化学研究的基础。 思考1 (1)氧元素形成的同素异形体有______、________，碳元素形成的同素异形体有________、________、__________，磷元素形成的同素异形体有________、________。 (2)12C转化为13C__________化学变化，金刚石转化为石墨__________化学变化(填“属于”或“不属于”)。 提示　(1)氧气　臭氧　金刚石　石墨　C60 白磷　红磷　(2)不属于　属于 (2)物质的分类方法 ①分类法含义：对研究对象根据其共同点和 点，区分为不同种类和层次的科学方法。 ②根据物质组成对 物质分类——树状分类法 ②根据物质组成对物质分类——树状分类法 思考2　指出上图中字母所示物质的分类依据 a．___________________________________________________； b．___________________________________________________； c．____________________________________________________； d．____________________________________________________； e．____________________________________________________。 提示　按是否由同种物质组成　按是否由同种元素组成　按组成物质的元素种类　按是否含有碳元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)　按物质的组成与性质 ③从不同角度对物质分类——交叉分类法 2．根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与 反应生成 和 的氧化物 能与 反应生成 和 的氧化物 实例 、SO3等 、Fe2O3等 属类 大多数 氧化物 大多数 氧化物 CaO (2)氧化物的交叉分类 思考3 (1)非金属氧化物大多是酸性氧化物，但不一定都是酸性氧化物，如________不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如________是酸性氧化物，但却是金属氧化物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如____________、____________、__________、__________等。 提示　(1)NO、CO　Mn2O7　(2)Mn2O7　Al2O3　Fe3O4　Na2O2 练一　物质分类概念的理解与辨析 1．(2025·河南联考)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是(　　) A．依据物质的导电性，将纯净物分为电解质和非电解质 B．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 C.依据微粒直径的大小，将物质分为胶体、浊液和溶液 D．依据组成元素的种类，将金属与非金属形成的化合物归为离子化合物 答案　B 解析　A．纯净物包括单质和化合物，依据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A项错误；B.金属氧化物可能是酸性氧化物，例如Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，B项正确；C.依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液，C项错误；D.金属与非金属形成的化合物不一定为离子化合物，如AlCl3，D项错误。故选B。 2．下列各组物质分类正确的是(　　) 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧 化物 碱性氧 化物 A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3 D 空气 漂白粉 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO 答案　B 解析　A．纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，不属于碱；CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，A错误；B.选项中各种物质分类合理，B正确；C.Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D.空气属于混合物，D错误；故选B。 3．如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段。 已知：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。 (2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。 ①Na2O2的性质____________(填序号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 ②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有SO eq \o\al(2-,3)的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序号)。 a．S2-　　　　　　　b．S c．SO eq \o\al(2-,3) d．SO eq \o\al(2-,4) (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为__________________________ 答案　(1)反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也可以)　Na　(2)①c　②d　(3)①Na2CO3　②5Cl－＋ClO eq \o\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋H2O 解析　(1)A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也得分)；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；(2)①Na2O2中氧元素的化合价为－1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；②Na2O2 以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2 加入含有SO eq \o\al(2-,3)的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为＋6价，故 硫元素存在形式合理的是SO eq \o\al(2-,4)，答案为d；(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是：Na2CO3；②“三酸” 即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离子方程式为：5Cl－＋ClO eq \o\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋H2O。 练二　物质分类中的并列与包含关系 4．(2025·德州模拟)下列关于元素与物质分类的说法正确的是(　　) A.InNi3C0.5·Fe3O4中金属元素均为过渡金属元素 B．SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物 C．NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸 D．直径介于1～100 nm 的氮化镓(GaN)为胶体 答案　C 解析　A．In不属于过渡金属元素，A错误；B.二氧化硅属于酸性氧化物，B错误；C.因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确；D.分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，D错误；答案选C。 5．(2025·齐齐哈尔)下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 酸性氧 化物 CO2 NO2 Mn2O7 NO 碱性 氧化物 Na2O2 CuO BaO Al2O3 电解质 HF CH3COOH Al(OH)3 Mg 非电 解质 CH3CH2OH SO3 NH3 ZnO 强电 解质 AlCl3 Na2SiO3 HI HClO4 答案　C 解析　A．Na2O2不是碱性氧化物，A错误；B.NO2不是酸性氧化物，B错误；C.Mn2O7是金属氧化物，也属于酸性氧化物，Al(OH)3属于电解质，C正确；D.NO 不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mg 是单质，不是电解质，ZnO 属于电解质，D错误；故选C。 【题后归纳】　概念间的关系——“并列”与“包含” (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 (2)包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。 考点二　分散系及其分类 (一)分散系 1．概念与组成 (1)概念：把 以粒子形式分散到 中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2．分类 (1)按照 分类 (2) eq \a\vs4\al( 常见,分散系) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(溶液：如盐酸、食盐水等,胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等,浊液：如泥水、油水混合物等)) 思考1　判断正误，错误的说明原因 (1)水和氯化钠溶液都稳定、透明，但水不是分散系，氯化钠是分散系。(　　) (2)分散系可以是固态、液态或气态。(　　) (3)“冰水混合物”是一种分散系。(　　) (4)油水混合物属于乳浊液。(　　) 提示　(1)×　氯化钠不是分散系，氯化钠溶液是分散系 (2)√ (3)×　“冰水混合物”是状态混合，但成分单一，为纯净物 (4)√ (二)胶体及其性质 1．胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是 。 (2)胶体的树状分类 思考2 纳米材料的颗粒直径范围为1～100 nm，纳米材料________(填“是”或“不是”)胶体，原因是什么？ ______________________ 提示　不是　胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米材料只是一种分散质 2．氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式： 。 FeCl3＋3H2O eq \o(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 思考3 (1) 不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，原因是_____________ (2)制备Fe(OH)3胶体时，不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，__________________________ 提示　(1)自来水中含有电解质的离子会使胶体发生聚沉 (2)Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀 3．胶体的性质和应用 思考4　胶体聚沉常用的方法有哪些(写出三种) (1)_____________________________________________； (2)______________________________________________； (3)_____________________________________________。 提示　(1)加入电解质 (2)加入与胶粒带相反电荷的胶体 (3)加热或搅拌 练一　胶体的性质及应用 1．下列有关胶体的说法正确的是(　　) A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水 B．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 C.用可见光束照射以区别溶液和胶体 D．K＋、H＋、S2-、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存 答案　C 解析　A．Fe2(SO4)3因在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A项错误；B.将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B项错误；C.胶体可发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以可用可见光束照射以区别溶液和胶体，C项正确；D.Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在H＋大量存在的溶液中生成Fe3+和水，D项错误；答案选C。 2．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后滴加油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在5.5～36nm之间的黑色磁流体。下列说法正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应 D．所得分散系为胶体，分散质粒子的直径即Fe(OH)3的直径 答案　C 解析　A．分散质粒子大小在5.5～36nm之间的黑色磁流体，属于胶体，A项错误；B.分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色，故所得的分散系中分散质不是Fe2O3，B项错误；C.该分散系属于胶体，用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应，C项正确；D.该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶体粒子是很多粒子的集合体，不是单个粒子，D项错误；答案选C。 练二　三种分散系的比较 3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是(　　) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜 C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象 D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀 答案　D 解析　A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。 4．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。CrO eq \o\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．一般情况下，都可以比较稳定地存在 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO eq \o\al(2-,4)能够透过半透膜：__________________。 答案　(1)＋2　盐　(2)ab (3)取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO eq \o\al(2-,4)能透过半透膜 解析　(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，O为－2价，根据化合价代数和为0，则其中铁元素是＋2价。CrO eq \o\al(－,2)是一种酸根离子，亚铁离子是金属离子，则Fe(CrO2)2属于盐；(2)a.明胶的水溶液属于胶体，具有介稳性，K2SO4溶液具有稳定性，一般情况下，都可以比较稳定地存在，故选；b.溶质和胶体粒子的直径均比滤纸的孔隙小，分散质粒子可通过滤纸，故选；c.只有明胶的水溶液有丁达尔效应，故不选；故选ab；(3)设计实验证明SO eq \o\al(2-,4)能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO eq \o\al(2-,4)能透过半透膜。 【题后归纳】　三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶 泥浆水、石灰乳 油水混合物 考点三　物质的性质与转化 (一)物质的性质 1．物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.酸、碱、盐的性质 (1)酸的通性 ①与活泼金属反应；②与碱性氧化物反应；③与碱反应；④与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 ，故酸的化学通性都由 体现。 (2)碱的通性 ①与酸反应；②与酸性氧化物反应；③与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 ，故碱的化学通性都由 体现。 (3)盐的性质(CuSO4为例) ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)； ②与某些盐反应(如氯化钡溶液)； ③与某些活泼金属反应(如Fe)。 说明：从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液中都含有 ，发生复分解反应时，硫酸盐的化学通性由 体现。 SO eq \o\al(2-,4) SO eq \o\al(2-,4) 思考1 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题： (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：_________________ (2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：______________________ (3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是__________________ 提示　(1)SO2＋CaO===CaSO3 (2)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)溶液先变浑浊，后变澄清 CaO Ca(OH)2 (二)物质的转化 1．基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的。即化学反应中 守恒。 2．实例 碳及其化合物之间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可) O2 H2O Ca(OH)2 3．研究物质的思维路径 例如，单质到盐的转化关系为： 4．物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 思考2 工业上制取NaOH： (1) 不采用Na2O与H2O反应的原因为：__________________________ (2) 主要采用的方法是：___________________ (3)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取NaOH写出反应的化学方程式_______________________ 提示　(1)Na2O作为原料，来源少、成本高 (2)电解饱和食盐水 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 练一　酸、碱、盐的性质 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na＋，因此具有相似的化学性质。(　　) (2)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质。(　　) (3)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√ 2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③　　　　　　　B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 答案　D 解析　题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 练二　物质的转化及应用 3．(2025·广东联考)已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A NaHCO3 Na2CO3 NaOH B SiO2 Si Na2SiO3 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D S Na2SO3 Na2SO4 答案　C 解析　A．由2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，满足图示关系，选项A不符合；B.由SiO2＋2C eq \o(=====,\s\up15(高温))Si＋2CO↑，Si＋O2 eq \o(=====,\s\up15(高温))SiO2，Si＋2NaOH＋2H2O===Na2SiO3＋2H2↑，满足图示关系，选项B不符合；C.Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，2Fe(OH)3 eq \o(=====,\s\up15(△))Fe2O3＋3H2O，不满足图示关系，选项C符合；D.由3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，Na2SO3＋3H2S===2Na2S＋3S＋3H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合； 答案选C。 4．(2025·郑州模拟)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是(　　) Cr2O3固体 eq \o(―――→,\s\up15(KOH溶液),\s\do15(①))KCrO2溶液,(绿色) eq \o(―――→,\s\up15(H2O2溶液),\s\do15(②))K2CrO4溶液(黄色) eq \o(―――→,\s\up15(H2SO4),\s\do15(③))K2Cr2O7溶液(橙红色) A．Cr2O3是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为2CrO eq \o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－＝2CrO eq \o\al(2-,4)＋4H2O 答案　D 解析　A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3＋2KOH===2KCrO2＋H2O，属于酸性氧化物，故A错误；B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从＋3价升高到＋6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误；C.应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2＋3H2O2＋2KOH===2K2CrO4＋4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO eq \o\al(2-,4)＋2H＋⥫⥬Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O，故C错误；D.反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧 化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2＋3H2O2＋2KOH===2K2CrO4＋4H2O，离子方程式为2CrO eq \o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－===2CrO eq \o\al(2-,4)＋4H2O，故D正确。答案选D。 1．(2024·浙江6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O 属于(　　) A．酸　　　　　　B．碱 C．盐 D．混合物 答案　C 解析　KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3+和酸根阴离子SO eq \o\al(2-,4)组成的复盐；答案选C。 2．(2024·安徽高考)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 答案　D 解析　A.Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。 3．(2024·江苏高考)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．HCl制备：NaCl 溶液 eq \o(―――→,\s\up15(电解))H2和Cl2 eq \o(―――→,\s\up15(点燃))HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2 eq \o(―――→,\s\up15(盐酸))MgCl2溶液→ eq \o(―――→,\s\up15(电解))Mg C．纯碱工业：NaCl 溶液 eq \o(―――→,\s\up15(CO2))NaHCO3 eq \o(―――→,\s\up15(△))Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2 eq \o(―――→,\s\up15(O2),\s\do15(高温))SO2 eq \o(―――→,\s\up15(H2O))H2SO4 答案　A 解析　A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到的Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B转化不能实现；C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。 4．(2024·广东高考)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是(　　) A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 答案　C 解析　A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B.婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；C.云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D.云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选C。 $$