课时素养达标12(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是(　　) A．焰色试验一定发生化学变化 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 答案　A 解析　A.焰色试验是物理变化，A错误；B.Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B正确；C.Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，C正确；D.透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，D正确。 2．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验，能达到实验目的的是(　　) A.甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化 B．乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验 C．丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO D．丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液 答案　A 解析　A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，虽然反应生成气体，但是气体不进入集气瓶中，可以用液面变化来说明反应能量变化，A符合题意；B.Cu的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，B不符合题意；C.NO与氧气反应，不能选排空气法收集NO，C不符合题意；D.重铬酸钾溶液属于氧化性滴定液，因此应装在酸性滴定管中，丁装置为碱性滴定管，D不符合题意；故选A。 3．（2025·黑龙江联考）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 答案　C 解析　A．Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；B.饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；C.金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na＋浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；D.物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。 4．（2025·巴中恩阳区期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D．CO2中(HCl)，将气体通入饱和的NaHCO3溶液 答案　C 解析　A.NaHCO3与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，可用NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，故A正确；B.Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，通入过量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故B正确；C.Na2CO3、Na2SO4均与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，不能除杂，故C错误；D.氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中含有的氯化氢，故D正确。 5．有关Na2CO3和NaHCO3性质，下列叙述错误的是(　　) A．用加热固体，看是否生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的方法，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 答案　C 解析　用加热固体，NaHCO3受热分解产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，故可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，A正确；由于Na2CO3与盐酸反应分步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；根据离子方程式可知：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量前者大于后者，C错误；将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀，反应方程式为：Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或者Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，D正确。 6．（2025·西宁期末）某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是(　　) 实验过程 实验数据 A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀 C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH－没有参加反应 D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：H＋＋OH－===H2O 答案　D 解析　由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。A.由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；B.Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为CO＋Ca2+===CaCO3↓，产生白色沉淀，故B正确；C.由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；D.由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O，故D错误。 7．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。 按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①代表　　　　　的变化曲线；②代表　　　　的变化曲线；③代表　　　　的变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为　　　　。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为　　　　。 答案　(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)NaHCO3　NaCl　Na2CO3 (3)0.05 mol·L-1　(4)0.112 L 解析　(3)当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝2.5×10-3×2 mol＋2.5×10-3 mol＝7.5×10-3 mol，c(HCl)＝＝0.05 mol·L-1。(4)n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10-3 mol＝5×10-3 mol，标况下V(CO2)＝5×10-3 mol×22.4 L·mol-1＝0.112 L。 8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是　　　　（填装置序号）。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是　　　（填字母）。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　（填化学式）。 答案　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 解析　(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 9．如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是(　　) A．a装置中CaCO3可用Na2CO3代替 B．b装置中的溶液最好是饱和NaHCO3溶液，为了吸收CO2中HCl的作用 C．制取c装置中发生的离子反应方程式为2NH3＋CO2＋H2O＋2Na＋===Na2CO3＋2NH D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 答案　BD 解析　A.碳酸钠为粉末，使得隔板不起作用，A错误；B.生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，装置中的饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收CO2中HCl，起到净化的作用，B正确；C.制取c装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为NH3＋CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓＋NH，C错误；D.装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了CO2吸收效率，D正确。 10．某研究性学习小组进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是(　　) 编号 1 2 3 4 5 6 所加 物质 无 1g Na2CO3 1g NaHCO3 2g NaHCO3 1gNaHCO3 和适量食醋 适量 酵母 A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 答案　C 解析　Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，A正确；4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，B正确；根据2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体少，C错误；酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，D正确。 11．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。研究小组设计了如下实验装置，通过纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是(　　) A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2) B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2) C．通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2) D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2) 答案　B 解析　装置B的目的是干燥二氧化碳，不能通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)，A错误；装置C的目的是吸收反应生成的二氧化碳，通过称量反应前后装置C的质量，可以获取m(CO2)，B正确；装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B，不能通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)，C错误；装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B，不能通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)，D错误。 12．某12 g Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4（设均不含结晶水），某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。 (1)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图： ①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是　　　　（可重复，用字母表示）。 ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是________________________________________________________________________， 干燥管C的作用是________________________________________________________________________。 ③干燥管B增重4.4 g，则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　（结果保留四位有效数字）。 (2)乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。 　 ⅰ　　ⅱ　　　ⅲ　　　　　　ⅳ ①ⅱ中盛装的是　　　　（填字母）。 a．浓硫酸 b．饱和NaHCO3溶液 c．10 mol·L-1盐酸 d．2 mol·L-1硫酸 ②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接　　　，B接　　　，C接　　　（填各接口的字母）。 ③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是　　　　　　　　　　。 ④若样品的质量为1.2 g，在标准状况下利用装置ⅳ能否完成实验？　　　　（填“能”或“不能”），说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①abcab　②除去空气中的二氧化碳和水　防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收　③88.33% (2)①d　②D　E　F　③装置ⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有　液体可以顺利滴下　④不能　在标准状况下生成CO2的体积为224 mL，超过量气管的量程 解析　(1)①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为： abcab；②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳和水，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收；③干燥管B增重4.4 g，为CO2质量，物质的量为0.1 mol，根据碳元素守恒，则样品中Na2CO3的物质的量为0.1 mol，质量分数为×100%≈88.33%；(2)ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如图：；①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选c是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选d；②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是装置ⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是液体可以顺利滴下；④若样品的质量为1.2 g，结合(1)，则理论生成CO2气体为0.01 mol，标况下体积为224 mL，而量气管最大体积为50 mL，则在标准状况下利用装置ⅳ不能完成实验，理由为：在标准状况下生成CO2的体积为224 mL，超过量气管的量程。 13．某碳酸钠(Na2CO3)固体样品中含有少量NaHCO3杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。 已知：碳酸钠的纯度＝×100%。 (1)方案1： ①操作x的名称是　　　　　　。 ②溶液B中所含的金属阳离子有________________________________________________________________________。 ③该方案中，需测量的物理量有　　　　　　　　　。 (2)方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 ①样品中的NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 ②将虚线框中的装置补充完整。 ③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是________________________________________________________________________。 (3)方案3：称量m g样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为n g。则样品中碳酸钠的纯度＝　　　　　　（用代数式表示）。 答案　(1)过滤　 Na＋、Ca2+　样品的质量及固体D的质量 (2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　　B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法 (3)×100% 解析　(1)某碳酸钠(Na2CO3)固体样品中含有少量NaHCO3杂质，加水溶解的到溶液A含Na2CO3及NaHCO3，加入氢氧化钙溶液，则碳酸钠转化为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故操作x是过滤，溶液B含有氢氧化钠、碳酸氢钠及少量氢氧化钙，故含有的金属阳离子为Na＋及Ca2+，沉淀C为碳酸钙沉淀，经过洗涤干燥，得到固体D为碳酸钙；根据样品纯度＝×100%，由此需测量的物理量是反应前m（样品）及反应后m(CaCO3)，再通过化学反应方程式的系数关系计算出m(Na2CO3)。(2)NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和硫酸钠，离子方程式是：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法，导管应该是短进长出；为了提高测量的准确性，B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法。(3)设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 可知，2×84∶62＝x∶(m g－n g)，解得x＝g，则w(Na2CO3)＝1－＝。 微课题7　侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定 一、侯氏制碱法 1．制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 2．工艺流程 3．反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 4．绿色思想 循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 1．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是(　　) A.装置Ⅰ制取CO2 B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 答案　B 解析　A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；B.除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；C.装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；D.通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确；答案选B。 2．1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨气，具有环保、节能效果。 (1)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是　　　。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 (2)在实验室里甲同学做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如下图①所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 ①丁装置中稀硫酸的作用是________________________________________________________________________。 ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是　　　　　　　（填分离操作的名称）。 (3)实验室里乙同学利用图②装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题： ①要完成制备实验，除图②装置中的仪器外还必需的仪器是　　　　　　。 ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为　　　　　　。 ③实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1（根据需要可关开）。一段时间后，应该　　　　　　　（填具体操作）。则Y可以是　　　　　　　。 ④该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或NaHCO3杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质及其产生的原因分别是　　　　　　　。 (4)利用“双指示剂”滴定方法测定纯碱组成和含量。取一定量的纯碱配成溶液，用盐酸滴定纯碱溶液得到图③曲线，若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠，则数据符合　　　　　　（用V1、V2大小关系表示）。 答案　(1)C (2)吸收未反应的NH3　过滤 (3)量筒　HCO＋OH－===CO＋H2O　关闭活塞3，打开活塞2　煤油或苯　因挥发出来HCl没有除去，易产成NaCl杂质 (4)(V2－V1)>V1或V2>2V1 解析　工业上“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。(1)A.碳酸氢钠是钠盐易溶于水，故不选A；B.碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故不选B；C.碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故选C；选C。(2)氨气易挥发，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3，防止污染。②实验结束后，NaHCO3结晶析出，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤。(3)NaOH与足量CO2很容易转化为NaHCO3溶液，NaHCO3转化为碳酸钠发生反应NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O, 1NaHCO3～1NaOH，所以需要将NaOH分为两等份，除图②装置中的仪器外还必需的仪器是量筒。②最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，反应的离子反应方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。先将足量CO2通入右侧试管中，制备NaHCO3溶液，然后再将烧瓶中的小试管里的NaOH排到烧杯中与先生成的NaHCO3发生反应。因此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止CO2溶解于烧瓶中试管内的NaOH，用油封的方法，即Y为煤油（或苯）；图二的设计中制CO2所用的盐酸挥发，HCl未除，与NaOH易生成杂质氯化钠。(4)若只有碳酸钠，加入V1 mL盐酸发生反应CO＋H＋===HCO，加入V1～V2 mL盐酸发生反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则2V1＝V2，若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠，则数据符合2V1<V2。 二、测定碳酸钠质量分数的常用方法 1．气体法（假设杂质为NaCl） (1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL（已折算为标准状况）。 (3)数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol-1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 2．沉淀法（假设杂质为NaCl） (1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 (3)数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol-1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 3．双指示剂滴定法（以Na2CO3、NaHCO3混合物为例） (1)在混合物的试液中先加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用盐酸标准溶液滴定至溶液刚好褪色，这是第一滴定终点。Na2CO3被滴定成NaHCO3。滴定反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，设在第一滴定终点时消耗的盐酸标准溶液的体积为V1 (mL)。 (2)再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被滴定成H2CO3，反应式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，设此阶段消耗盐酸标准溶液的体积为V2 (mL)。 (3)根据V1和V2可以计算出混合物样品中Na2CO3、NaHCO3两种物质的含量。 1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 答案　A 解析　A．逸出气体含有水蒸气，不能测定；B.最后得到的是氯化钠，可以测定；C.最后得到的是碳酸钠，可以测定；D.最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。 2．为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。 完成下列问题： (1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为　　　　　　　（选填编号）。U型管③吸收的气体为　　　　　。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 (2)干燥管中无水硫酸铜的作用是　　　　　。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用　　　　　　　　　　。 (3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是________________________________________________________________________。 (4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)a　b　a　CO2 (2)检验水蒸气是否已经被完全除去　防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大 (3)将反应产生的CO2全部赶入装置③ (4)方案一：取样品m克配成100 mL溶液，取出20 mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示），消耗盐酸V mL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理 解析　根据实验装置图可知，该实验方案的原理是：加热样品，发生反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，通过测定样品受热产生的CO2的质量确定NaHCO3的含量；为了使CO2测量准确，加热样品前要先通入空气，经U型管①吸收空气中的CO2和H2O(g)，用不含CO2和H2O(g)的空气排尽装置中的空气，然后对样品加热，使样品充分反应，U型管②吸收反应生成的H2O(g)，无水硫酸铜用于检验反应生成的H2O(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反应生成的CO2，U型管③反应前后增加的质量即为反应生成的CO2的质量；为使反应生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加热后需继续通入一段时间的空气将反应产生的CO2全部赶入U型管③中；为防止外界空气的CO2和H2O(g)进入U型管③中，最后干燥管中的碱石灰用于吸收外界空气中的CO2和水蒸气；(1) U型管①②③盛装的均为固态物质，根据分析，U型管①中试剂用于吸收空气中的CO2和H2O(g)，选用碱石灰，选a；U型管②中试剂用于吸收反应生成的H2O(g)、不吸收CO2，选用无水CaCl2，选b；U型管③中试剂用于吸收反应生成的CO2，选用碱石灰，选a；故答案为：a；b；a；CO2。(2)为使CO2的测量准确，U型管②必须将反应生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检验水蒸气是否已经被完全除去，若被完全除去，则无水硫酸铜不变蓝；实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用是防止外界空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大；故答案为：检验水蒸气是否已经被完全除去；防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大。(3)停止加热后，有部分CO2残留在硬质玻璃管、U型管②、导管中等，继续通入空气一段时间可将反应产生的CO2全部赶入装置③，使反应生成的CO2全部被③中碱石灰吸收；故答案为：将反应产生的CO2全部赶入装置③。(4)常用的测定混合物含量的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根据Na2CO3·10H2O和NaHCO3的性质，可采用滴定分析法，实验方案为：取样品m克配成100 mL溶液，取出20 mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示），消耗盐酸V mL，数据处理；也可采用重量分析法，实验方案为：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理；故答案为：方案一：取样品m克配成100 mL溶液，取出20 mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示），消耗盐酸V mL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理。 学科网（北京）股份有限公司 $$