课时素养达标11(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．将一小块金属钠进行下列操作，相关叙述不正确的是(　　) A．加到CuSO4溶液中，只能发生一个氧化还原反应 B．加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀 C．加到NaOH溶液中，不会发生化学反应 D．加到液态CCl4中，会浮在液面之上 答案　C 解析　A.一小块金属钠加到CuSO4溶液中，发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，A正确；B.一小块金属钠加到饱和石灰水中，饱和石灰水中的H2O减少，会有Ca(OH)2沉淀析出，B正确；C.一小块金属钠加到NaOH溶液中，Na会与NaOH溶液中的H2O发生化学反应，C错误；D.一小块金属钠加到液态CCl4中，Na不溶于CCl4，比CCl4密度小，D正确。 2．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) A．淡黄色化合物为Na2O2 B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 答案　D 解析　A．依据题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故B正确；C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，故C正确；D.反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，故D错误。 3．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是(　　) A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰 C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯 D．m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律 答案　D 解析　A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确；B.装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；C.实验过程中应先打开K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；D.1 mol Na吸收0.5 mol H2生成1 mol NaH，NaH与水的反应为归中反应，1 mol氢化钠与足量水完全反应，生成1 mol氢气，D项错误；故选D。 4．向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是(　　) A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气 C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水 D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢 答案　B 解析　与水反应实质：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解（属于氧化一还原反应） 2H2O2===2H2O＋O2↑，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因。将两步合并得：2Na2O2＋4H2O===4NaOH＋O2＋2H2O，两边相同的水消去，得到：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是－1价，化合价没有变，所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，B错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移0.4 mol电子 C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na＋的数目不变 答案　C 解析　Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试纸变蓝，Na2O2具有强氧化性又会使蓝色褪去，故A错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，生成0.1 mol O2时转移0.2 mol电子，故B错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与H2O反应产生NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，故C正确；向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，过氧化钠与水反应，消耗溶剂，析出溶质，溶液中Na＋的数目减少，故D错误。 6．（2025·杭州模拟）如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 (1)反应①的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是________________________________________________________________________。 (3)研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。 ⅱ.该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⅲ.举例过氧化钠的用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（写一种） (4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)混合液变红 (3)烧杯中产生气泡，U形管内液体静止后液面左边低于右边　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　氧化剂、还原剂　供氧剂（或漂白剂） (4)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 解析　(1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；(2)反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；(3)反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：ⅰ.向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边；ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作用是氧化剂、还原剂；ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；(4)超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。 7．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取CO2，打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有　　　　的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________________________________________________________________________。 不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是　　　　（填标号）。 A．Na2O　　　　　　　B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案　(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸　产生的气体使干燥管内液面降低，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止　生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行　(2)①D　②碳(C)　③4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C 解析　(1)碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成的硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生；(2)①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合；②检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C)；③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，发生的反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO4 B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成 D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 答案　AD 解析　A.Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4，A正确；B.将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气和氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，B错误；C.Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，C错误；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，D正确。 9．某氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4，2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应方程式错误的是(　　) A．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO3 C．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4 答案　AD 解析　由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与元素的最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。N2O3中N的化合价为＋3，不是最高价，生成物中无O2，A错误；NO2中N的化合价为＋4，NO2不是N的最高价氧化物，生成物中无O2，N被氧化为最高价，B正确；N2O5中N的化合价为＋5，是最高价，生成物中有O2，C正确；Mn2O7是Mn的最高价氧化物，Mn的化合价为＋7，所以生成物应为NaMnO4和O2，D错误。 10．某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(　　) 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2- B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O 反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O 检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 答案　B 解析　A．实验②、③说明在碱性条件下H2O2电离得到O，A项错误；B.实验②、③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，在对比实验①可证明Na2O2与H2O 反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，B项正确；C.实验①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O2＝BaO2＋2HCl，不是氧化还原反应，C项错误；D.Na2O2与Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，D项错误。 11．图是为测定过氧化钠样品（只含Na2CO3杂质）纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。 下列说法正确的是(　　) A．Q中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，2O＋4H＋===2H2O＋O2↑ B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D．若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集x mL、y mL水，则Na2O2的质量分数为 答案　C 解析　A.过氧化钠不能拆，其离子方程式为2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑，故A错误；B.为保证Q灵活伸缩，量筒Ⅰ测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，故B错误；C.若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，故C正确；D.题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为＝，故D错误。 12．过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 (1)仪器a的名称是　　　。 (2)装置C中的溶液是　　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为　　　。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。 (5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是　　　　　　，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)分液漏斗 (2)浓硫酸；干燥气体O2 (3)Na2O2已部分变质 (4)Ba2+＋CO===BaCO3↓ (5)溶液紫色褪去，放出大量的气泡　5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2+＋8H2O (6)当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应 解析　本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M进行实验探究，装置A中发生的反应可能有：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，B装置为检验CO2，C装置为干燥气体O2，所装溶液为浓硫酸。(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)由分析可知，装置C中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥气体O2，故答案为：浓硫酸；干燥气体O2；(3)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质，故答案为：Na2O2已部分变质；(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2+＋CO===BaCO3↓，故答案为：Ba2+＋CO===BaCO3↓；(5)实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，自身还原为Mn2+，故滴入KMnO4溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2+＋8H2O，故答案为：溶液紫色褪去，放出大量的气泡；5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2+＋8H2O；(6)由于H2O2在MnO2催化下将分解为H2O和O2，故当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质，故答案为：当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$