课时素养达标7(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．下列说法中正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O) D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g 答案　C 解析　A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，该溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B.溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B错误；C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物质的量0.5×0.5＝0.25(mol)，则需胆矾(CuSO4·5H2O)质量为0.25×250＝62.5(g)，C正确；D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物质的量0.1×1×2＝0.2(mol)，其质量为0.2×40＝8(g)，D错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L 答案　C 解析　A.配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需硫酸铜0.01 mol，也就是说需称取的是CuSO4固体0.01 mol，其质量为1.6 g，但是胆矾是CuSO4·5H2O，则胆矾需要称取的质量为2.5 g，故A错误；B.1 L水，则氢氧化钠溶液的体积并不是1 L，故所得溶液的浓度不等于1 mol/L，故B错误；C.200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.2 L×0.2 mol/L×2×NA＝0.08NA，故C正确；D.从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，其浓度是保持不变的，故D错误。 3．实验室欲用Na2CO3·10H2O 晶体配制100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 答案　D 解析　A. 配制100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O 晶体的质量m＝1 mol·L-1×286 g·mol-1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管等，B项错误；C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，D项正确。 4．配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案　D 解析　固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。 5．下列有关溶液配制正确的是(　　) A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏 B．要配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 答案　C 解析　分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏，A错误；容量瓶不能用来溶解物质，B错误；加水至液面距刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C正确；不能直接在容量瓶中溶解固体，D错误；故选C。 6．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是(　　) A. L　　　　　　B． L C． L D． L 答案　C 解析　设气体的体积为V L，则÷＝c，化简整理得：V＝。 7．检测血液中Ca2+的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2+的浓度。 (1)配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。 ①配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量（分析天平，精确度0.000 1 g）KMnO4固体的质量为　　　　 g。 ②观察图示并判断其中不正确的操作有　　　（填序号）。 ③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有　　　　　 （填名称）。 ④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将　　　　（填“偏大”或“偏小”）。 (2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。 ①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②计算血液样品中Ca2+的浓度为　　　　　　　　　 mg·mL-1。 答案　(1)①0.158 0　②ace　③玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶　④偏小 (2)①5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O　②1.2 解析　(1)配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量（分析天平，精确度0.000 1 g）aKMnO4固体的质量0.010 mol/L×0.1 L×158 g/mol＝0.158 0 g；配制一定物质的量浓度溶液中步骤aKMnO4具有强氧化性，不能直接放在托盘中称量，可以放在烧杯中称量，a错误，c转移时应用玻璃棒引流，c错误，e定容时应平视刻度线，e错误，所以错误的步骤是ace；配制一定物质的量浓度溶液时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶；按图示操作a、c会造成溶质质量减少，⑤定容时仰视会造成加入水偏多，这些错误操作最终会使配制溶液浓度偏小；(2)草酸和酸性高锰酸钾反应，草酸做还原剂被氧化生成二氧化碳，高锰酸钾做氧化剂被还原为Mn2+，根据得失电子守恒配平离子方程式，5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；根据反应的关系式可知n(Ca2+)＝n(H2C2O4)＝n（MnO）＝×0.01 mol·L-1×0.048 L＝1.2×10-3 mol，m(Ca2+)＝40 g·mol-1×1.2×10-3 mol＝0.048 g，则血液样品中Ca2+的浓度为＝1.2 mg/mL。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 9．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 C．实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212.0 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案　BC 解析　量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75%，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L-1，故B正确；实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1＝212.0 g，故C正确；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L-1×278 g·mol-1＝27.8 g，故D错误。 10．工业上用NaOH溶液进行PbSO4脱硫并制备高纯PbO的过程为：PbSO4粗PbO溶液高纯PbO。已知PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)；PbO的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应 B．碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液 C．降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解 D．M点溶液中存在c（HPbO）<c(OH－) 答案　D 解析　A．由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，A错误；B.由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，则应选择低浓度的NaOH溶液，B错误；C.由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高浓度的NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解，C错误；D.M点溶液中c(OH－)＝1 mol/L，PbO溶解度为110 g/L，根据反应PbO(s)＋NaOH(aq)⥫⥬NaHPbO2(aq) 可求出c（HPbO）＝＝0.49 mol/L，即存在c（HPbO）<c(OH－)，D正确。 11．体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL-1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol-1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L-1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是(　　) A．m＝V×ρ×a% B．c＝1 000×ρ·a×M mol·L-1 C．c＝×L-1 D．a%＝×100% 答案　B 解析　A．溶液的质量为ρg·mL-1×V mL＝ρ×V g，溶液中溶质的质量为m＝ρ×V×a% g，故A正确；B.溶液中溶质的物质的量为n＝＝mol，体积为V(mL)，则其物质的量浓度为c＝＝mol·L-1，故B错误；C.溶液中溶质的物质的量为n＝ mol，溶液的体积为0.001VL，则该溶液的浓度为c＝＝＝mol·L-1，故C正确；D.根据c＝可得，溶质质量分数为a%＝×100%，故D正确；答案为B。 12．36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/cm3）所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．所得溶液的质量分数ω＝ 答案　D 解析　A项，根据计算，36.5 g HCl的物质的量1 mol，溶液的体积略大于1 L，所得溶液的物质的量浓度略小于1 mol/L，故A错误；B项，题中未指明标准状况下，故无法计算1 mol HCl的体积，故B错误；C项，盐酸的体积为V＝＝ mL＝ L，根据计算公式c＝得到c＝ mol/L＝ mol/L，故C错误；D项，根据公式c＝，变形即可得到D，故D正确。 13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol-1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　　　　　（填写名称）。 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）　　　　　　　　　（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。 (3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　　　　（填字母），还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　（填仪器名称）。 (4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　　　　　（填字母）。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有　　　　　。（填化学符号） 答案　(1)蔗糖　(2)2×＋（或＋或＋或＋） (3)ac　玻璃棒、烧杯　(4)AD　(5)Cl— （或Br—） 解析　(1)同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，蔗糖的物质的量为：＝0.146mol；硫酸钾的物质的量为：＝0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：＝0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：＝0.0032mol；硝酸银的物质的量：＝0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；故答案为：蔗糖；(2)溶液中钾离子的物质的量为则依据c＝，V＝1L，溶液中钾离子的物质的量浓度为＝＝mol/L；故答案为：2×＋；(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1 000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯，故答案为：ac；玻璃棒、烧杯；(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A选；B.定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银离子，导致溶液中银离子浓度偏小，故C不选；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；故选AD；(5)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可证明溶液中含有银离子；故答案为：Cl－。 14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　。 (2)所得溶液中Cl－的物质的量为　　　mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝　　　　　　。 答案　(1)10.7%　(2)0.25　(3)3︰2 解析　(1)根据c＝可知NaOH溶液的质量分数为×100%≈10.7%；(2)氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，说明氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知溶液中n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，故溶液中n(NaCl)＝0.3 mol－0.05 mol＝0.25 mol，溶液中n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.25 mol；(3)根据以上分析可知HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.3 mol－0.05 mol×2＝0.2 mol，故n(HCl)＝0.2 mol，n(H2)＝0.10 mol，氯原子守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)，故2n(Cl2)＝n(NaOH)＝0.3 mol，所以n(Cl2)＝0.15 mol，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。 学科网（北京）股份有限公司 $$