课时素养达标6(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(　　) A．摩尔质量　　　　　　B．物质的量 C．化合价 D．质量分数 答案　A 解析　根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2＋2H2===2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量。 2．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　) A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 C.标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数 答案　 B 解析　Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g重水(D2O)为0.9 mol，含有电子为9 mol，20 g Ne为1 mol，含有电子为10 mol，二者含有电子数不相等，故D错误。 3．“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是(　　) A．若有1 mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子 B．常温常压下，32 g O2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023 C．500 mL 2 mol·L-1明矾溶液中Al3+水解形成的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 D．7.45 g NaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×1022 答案　 D 解析　K2FeO4中Fe元素显＋6价，Fe(OH)3中Fe元素显＋3价，则1 mol K2FeO4转化为Fe(OH)3沉淀，转移3×6.02×1023个电子，A错误；常温常压下，32 g O2、O3的混合气体中含有O原子的物质的量为＝2 mol，则所含原子数为2×6.02×1023，B错误；500 mL 2 mol·L-1明矾溶液中含有1 mol KAl(SO4)2，Al3+水解形成Al(OH)3胶体，而Al(OH)3胶体粒子是大量Al(OH)3分子的聚集体，故Al(OH)3胶体粒子数小于6.02×1023，C错误；1个ClO－中含有26个电子，7.45 g NaClO的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol ClO－，故7.45 g NaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×1022，D正确。 4．下列叙述正确的是(　　) A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 答案　B 解析　A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误；B.设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝ mol和×3＝ mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确；C.重水为H 8O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，选项C错误；D.乙烷(C2H6)分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。故选B。 5．（2025·西安期末）内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是(　　) 答案　B 解析　A.44 g CO2和44 g H2物质的量分别为1 mol、22 mol，相同条件下，H2体积是CO2的22倍，故A错误；B.NA个N2分子物质的量为1 mol，质量为28 g，28 g C2H4物质的量为1 mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28 g，密度相同，故B正确；C.4 g He物质的量为1 mol，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误；D.32 g O2和48 g O3物质的量均为1 mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误。 6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　) A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 答案　 B 解析　X气球放在CO中静止不动，说明X的相对分子质量接近CO, Y气球放在O2中上浮，说明Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误。 7．（2025·六安舒城育才学校月考）C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol H2SO4分子的质量为　　　　；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为　　　　。 (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为　　　　，等质量的NH3和N2物质的量之比为　　　　。 (3)标准状况下，0.5 mol N2的体积约为　　　　　　　，8.96 L CO2气体的物质的量为　　　　　　。 答案　(1)49 g　0.3 mol (2)2∶1　28∶17 (3)11.2 L　0.4 mol 解析　(1)根据公式m＝nM＝0.5 mol×98 g/mol＝49 g，0.1 mol Al2(SO4)3，n（SO）＝0.3 mol；(2)NH3为4个原子的分子，N2为2个原子分子，故等物质的量的NH3和N2原子数之比为2∶1；等质量的NH3和N2物质的量之比为∶＝28∶17；(3)根据V＝nVm＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，标准状况下，0.5 mol N2的体积约为11.2 L；n＝＝＝0.4 mol，8.96 L CO2气体的物质的量为0.4 mol。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．（2024·贵州·九省联考卷）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L 18O2含有的中子数为2.00NA B．常温下，1.7 g H2S 中含有的孤电子对数为0.20NA C．1.0 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA D．0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA 答案　A 解析　A．18O 的中子数为10，n＝＝＝0.1 mol 18O2中子数为2NA，A正确；B.n＝＝＝0.05 mol，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为＝2，则1.7 g H2S中孤电子对数0.1NA，B错误；C.0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.1 mol/L，在1 L溶液中，Cu2+的个数为0.1NA，C错误；D.2SO2＋O2⥫⥬2SO3，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误；故答案为A。 9．2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．27.5 g PCl3中含有P—Cl键的数目为0.6NA B．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA C.100 g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数目为2NA D．在25 ℃时，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 答案　AD 解析　A.27.5 g PCl3为0.2 mol，含有P—Cl键的数目为0.6NA，故A正确；B.23 g Na为1 mol，与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA，故B错误；C.溶剂水中也含有O原子，×4＋×1≈4.8 mol，含有的氧原子总数目为4.8NA，故C错误；D.在25 ℃时，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液c(OH－)＝10-2 mol/L，10-2 mol/L×1 L＝10-2 mol，溶液中含有OH－数目为0.01NA，故D正确。 10．（2025·贵州遵义三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L N2中含有的π键数为2NA B．1 mol CO2分子中的电子总数为16NA C．常温下，1 mol·L-1 K2S 溶液中S2-数为NA D．12 g C完全反应转移电子数为12NA 答案　A 解析　A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4 L即＝1 mol N2中含有的π键数为2NA，A正确；B.一个CO2分子中含有6＋2×8＝22个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为22NA，B错误；C.由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目，C错误；D.根据题干反应可知，反应中转移12e－，故12 g 即＝1 mol C完全反应转移电子数为4NA，D错误；故答案为A。 11．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是(　　) A.物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)＞V(Y) D．摩尔质量：M(X)＝M(Y) 答案　AC 解析　当隔板静止时，表示隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，气体的密度比等于其摩尔质量的比，A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，选项A错误；X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，选项B正确；X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，选项C错误；气体X、Y的摩尔质量相等，选项D正确。 12．按要求完成下列填空。 (1)如果a g某气体中含有的分子数b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示　　　　 L。 (2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是　　　，x值为　　　　，9.6 g单质Rx所含原子个数为　　　　。 (3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为　　　　。 (4)某物质A加热时按化学方程式2A===2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为　　　　。 (5)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则（l表示液态，g表示气态）： ①反应前O2的体积是　　　　 mL。 ②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为　　　　。 答案　(1)　(2)16　3　0.6NA　 (3)27 g/mol　(4)120　(5)672　3∶8 解析　(1)由a g气体中含有的分子数为b入手，a g气体的物质的量＝ mol，再乘以气体摩尔体积，求出a g气体在标准状况下占有的体积V1，即V1＝ mol×22.4 L/mol，标准状况下同一气体的质量之比等于体积之比，列比例式求出c g该气体在标准状况下占有的体积V1，即＝，解得V1＝ L。(2)根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比∶＝7∶12，N2相对分子质量为28，Rx相对分子质量M＝28×＝48。又因为两者所含原子个数相同，即3×2＝2x，得x＝3，所以R的相对原子质量＝＝16。n(N2)＝＝0.3 mol，N原子的物质的量为0.6 mol，8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6 g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA。(3)金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g（即＝0.6 mol） AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/mol，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为＝0.2 mol，解得x＝3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g/mol－(35.5 g/mol×3)＝27 g/mol。(4)令A的物质的量为2 mol，由方程式2A===2B＋C＋3D，可知混合气体总物质的量为2 mol＋1 mol＋3 mol＝6 mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量＝2 g/mol×20＝40 g/mol，混合气体总质量＝6 mol×40 g/mol＝240 g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量＝＝120 g/mol，A的相对分子质量为120；(5)①根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672 mL；②参加反应的氧气的物质的量＝＝0.03 mol，质量为0.03 mol×32 g/mol＝0.96 g，则XY2的物质的量是0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，得∶＝1∶2，故＝。 13．按要求解答问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为　　　，可能是　　　气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为　　　　。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L（标准状况），则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　　　g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是　　 　 　　 　 g·mol-1。 答案　(1)64　(2)SO2　64　(3)①1.61　②36 解析　(1)M＝ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 (2)M＝＝＝＝64 g·mol-1。(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝＝≈1.61 g·L-1。 ②＝ρ·V＝ρ·22.4 L·mol-1＝1.61 g·L-1×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$