课时素养达标4(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　　) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 答案　D 解析　A.镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；C.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D.水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确。 2．（2025·承德三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　) A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 答案　D 解析　A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明SO2具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；B.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；C.稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O 正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；D.苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意； 故选D。 3．二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O （NaOH溶液的浓度为2%），②2OF2＋2S===SO2＋SF4。下列说法错误的是(　　) A．OF2分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子4 mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 答案　C 解析　A．OF2分子中有2个σ键电子对，氧原子上有2个孤电子对，故OF2分子的空间结构为V形，A项正确；B.反应①中，依据得失电子守恒，每生成1 mol OF2，转移电子4 mol，B项正确；C.反应②中，SO2既是氧化产物又是还原产物，SF4仅是氧化产物，C项错误；D.依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：F2>OF2>S，D项正确；答案选C。 4．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应中，每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NO的氧化性强于FeO的氧化性 答案　C 解析　A.该步反应中，氮元素化合价由＋3价降至－3价，NaNO2是氧化剂；铁元素化合价由0价升至＋2价，Fe作还原剂，Fe的还原性最强，A不符合题意；B.铁元素的化合价由0价升高到＋2价，故每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA，B不符合题意；C.该反应中，Fe作还原剂，NaNO2是氧化剂，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；D.该反应中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性强于FeO的氧化性，D不符合题意。 5．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2===2A3+＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物 答案　B 解析　A.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可发生，故A正确；B.①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；D.反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确。 6．（2025·温州一模）药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．若试剂①为NaH，其还原产物为H2O B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 C．该过程若有1 mol青蒿素完全转化，则转移2 mol电子 D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能 答案　A 解析　A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A错误；B.根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确；C.结合反应过程中物质转化可知，若有1 mol青蒿素完全转化，则转移2 mol电子，故C正确；D.羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确；答案选A。 7．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价、O均为－2价）KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是　　　　，氧化产物是　　　　。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气　　　　 g。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑。 答案　(1)C　KOCN　14.2 (2)===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O 解析　(1)该反应中，Cl元素化合价由0价变为－1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650 mg·L-1×20 L＝13 000 mg＝13 g，根据方程式可知，每有65 g KCN反应消耗71 g氯气，所以13 g KCN完全反应，消耗14.2 g氯气；(2)Cl元素化合价由0降低为－1价，N元素的化合价由－3价升高为0，该反应转移6e－，用单线桥法标出电子转移方向和数目为===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．（2025·浙江三模）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮（以NH3表示）的反应为：3NaClO＋2NH3===N2↑＋3NaCl＋3H2O。下列说法不正确的是（NA 为阿伏加德罗常数的值）(　　) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1 mol N2，反应转移电子数为6NA 答案　C 解析　A．NaClO中氯元素的化合价由＋1价降低为－1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由－3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B.N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3，故B正确；C.反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D.生成1 mol N2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选C。 9．（2025·广州执信中学月考）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子 D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＜SeO2＜I2 答案　D 解析　A.根据氧化还原反应价态变化规律，从①化学反应方程式中可以知道S的化合价在降低，即SO2是还原产物，Se的化合价在升高，所以SeO2是氧化产物，故A正确；B.从②化学反应方程式中可得知HNO3的化合价没有发生改变，所以，HNO3既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C.根据氧化还原反应得失电子数守恒，Se的化合价由＋4价变为0价，得4e－，当2 mol的I2生成时，反应过程中转移了4 mol的电子，当有0.2 mol的I2生成时，则转移0.4 mol的电子，故C正确；D.根据氧化还原反应中氧化性和还原性的判断方法可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D错误。 10．NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．NaClO2的漂白原理与SO2不同 B．每生成1 mol ClO2有1 mol H2C2O4被氧化 C．反应2过程中，H2O2作氧化剂 D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 答案　BC 解析　A项，NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，NaClO2的漂白原理与SO2不同，正确；B项，反应1中NaClO3生成ClO2的过程中Cl元素由＋5价变为＋4价，H2C2O4反应生成CO2的过程中C元素由＋3价变为＋4价，每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化，错误；C项，反应2过程中ClO2生成ClO，Cl元素由＋4价变为＋3价，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，错误；D项，粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2，正确。 11．（2025·河南联考）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．检验SO可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B．反应①的离子方程式为2Ce4+＋SO2＋2H2O===2Ce3+＋SO＋4H＋ C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D．理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2 答案　B 解析　A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误； B．从图中看，反应①中氧化剂是Ce4+，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3+、SO，方程式为2Ce4+＋SO2＋2H2O===2Ce3+＋SO＋4H＋， B正确；C.反应②中氧气中氧元素化合价由0变为－2，为氧化剂，Ce3+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4+，根据电子守恒可知O2～4e－～4Ce4+，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；D.根据电子守恒可知O2～4e－～2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2（为0.01 mol），消耗0.005 mol氧气，为0.16 g，D错误；故选B。 12．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是　　　　（填字母）。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　（填字母）。 a．Cl2　　　　　　　b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是　　　　　　　，还原剂是　　　　　　。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 解析　(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3+又转化为Fe2+，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2价变为＋6价，氧元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。 13．我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。 (1)催化剂制备。在60～100 ℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。 ①通入N2的目的是________________________________________________________________________。 ②混合物X与NaNO3反应生成Fe3O4和NH3，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)催化剂性能研究。如图­1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定H2O2浓度对模拟烟气（含一定比例的NO、SO2、O2、N2）中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与H2O2浓度的关系如图­2所示。 已知：·OH能将NO、SO2氧化。·OH产生机理如下。 反应Ⅰ：Fe3+＋H2O2===Fe2+＋·OOH＋H＋（慢反应） 反应Ⅱ：Fe2+＋H2O2===Fe3+＋·OH＋OH－（快反应）。 ①与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时NO脱除率更高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ③实验表明·OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①排出装置中的空气　 ②12Fe(OH)2＋NaNO3===4Fe3O4＋NH3＋10H2O＋NaOH (2)①Fe3O4中含有Fe2+，由已知可知Fe2+＋H2O2===Fe3+＋·OH＋OH－反应更快 ②2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ③二氧化硫在水中的溶解度较大，且可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，从而被完全脱除 解析　(1)①向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，排出装置中的空气，防止空气将亚铁离子氧化；②氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，故制备Fe3O4的反应为12Fe(OH)2＋NaNO3===4Fe3O4＋NH3＋10H2O＋NaOH；(2)①Fe3O4中含有Fe2+，由已知可知Fe2+＋H2O2===Fe3+＋·OH＋OH－反应更快，故相同条件下Fe3O4作催化剂时NO脱除率更高；②NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；③二氧化硫在水中的溶解度较大，且可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，从而被完全脱除。 学科网（北京）股份有限公司 $$