课时素养达标2(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⥫⥬Ba2+＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案　D 解析　因为CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“⥫⥬”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 醋酸 氨水 NH3 Na2O2 非电 解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇 强电 解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电 解质 HI CH3COOH HClO NH3·H2O 答案　D 解析　HI为强电解质，盐酸和氨水均为混合物，不是电解质，Cl2不是化合物，NH3是非电解质不是电解质。 3．(2025·济南模拟)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 答案　B 解析　A.加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；C.M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；D.N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确。 4．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　) 选项 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2+＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2+＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O 答案　A 解析　氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2+＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋5H2O，D项错误。 5．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．盐酸和石灰石制CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O，B正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，C错误；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。 6．(2025·太原三模)不能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S2-＋5H2SO3===3S↓＋3H2O＋4HSO C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3＋AgCl===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ D．NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋2OH－＋2H2O===2[Al(OH)4]－ 答案　D 解析　A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；B.硫化钠中的硫元素为－2价，亚硫酸中的硫元素为＋4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；C.银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]＋离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；D.氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，D错误；本题选D。 7．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)4 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (3)不可以　Ba2+是重金属离子，对人体有害 (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 解析　(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．已知2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是(　　) A．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ B．4Cl2＋6I－＋2Fe2+===2Fe3+＋3I2＋8Cl－ C．3Cl2＋2Fe2+＋4I－===2Fe3+＋2I2＋6Cl－ D．2Cl2＋2Fe2+＋2I－===2Fe3+＋I2＋4Cl－ 答案　D 解析　根据2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，可知还原性：I－>Fe2+。所以当把Cl2通入FeI2溶液中时，Cl2先氧化I－，后氧化Fe2+。根据化学式FeI2，反应时n(I－)∶n(Fe2+)≥2∶1，D项反应，n(I－)∶n(Fe2+)＝1∶1，说明溶液中I－没有反应完全，而Fe2+已经反应了，则该反应错误。 9．(2025·苏州调研) 元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是(　　) A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋ClO－＋Cl－ B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O C．SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ D．Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2 答案　B 解析　A．Cl2溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋Cl－＋H＋，A错误；B.ICl中Cl为－1价，I为＋1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O，B正确；C.SOCl2极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为：SOCl2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Cl－，C错误；D.溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H＋的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为：3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2，D错误；故选B。 10．向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 答案　D 解析　A．Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；C.电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C正确；D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误；故选D。 11．(2022·湖南高考)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　AC 解析　Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是：IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。 12．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。 资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率(S/m) 1.52×10-3 4.58×10-4 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 (1)Ba(OH)2的电离方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A～B段发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)关于图中的说法正确的是______(填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以BaSO4固体形式存在 B．只以自由移动的SO和Ba2+形式存在 C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2+ 你支持观点________(填字母)证据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 (5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是________________________________________________________________________， 次磷酸的电离方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ (2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (3)BD (4)C　20 ℃时BaSO溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在 (5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO　H3PO2⥫⥬H＋＋H2PO 解析　(1)Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH－，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－；(2)A～B段，Ba(OH)2和H2SO4发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O；(3)A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的自由移动的H＋、SO而能够导电，C错误；D.a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故合理选项是BD；(4)由资料1可知，20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形式存在，故合理选项是C；(5)次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸，其在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO，其电离方程式为H3PO2⥫⥬H＋＋H2PO。 13．据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学院(MIT)、休斯敦大学(University of Houston)和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半导体材料－立方砷化硼。立方砷化硼在导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题： (1)水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的AsO转化为Ca5(AsO4)3OH 形式沉降，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)砷的氧化物为As2O3，俗称砒霜，有剧毒。除去As2O3可利用其强还原性，在碱性条件下被I2氧化成AsO，写出相应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)硼酸[H3BO3]是一元酸，其电离常数Ka＝7.3×10-10，硼酸的水溶液中存在含硼微粒为H3BO3、[B(OH)4]－。硼酸的水溶液呈酸性的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学语言表述)。 (4)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成的重要还原剂，NaBH4可水解放出氢气。38 g NaBH4的还原能力相当于_______L 标准状况下H2的还原能力。 答案　(1)5CaO＋5H2O＋3AsO===Ca5(AsO4)3OH↓＋9OH－ (2)As2O3＋2I2＋10OH－===2AsO＋4I－＋5H2O (3)H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋ (4)89.6 解析　(1)生石灰溶于水会形成氢氧化钙，所以在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的AsO转化为Ca5(AsO4)3OH形式沉降，其离子方程式为：5CaO＋5H2O＋3AsO===Ca5(AsO4)3OH↓＋9OH－；(2)As2O3在碱性条件下被I2氧化成AsO，碘单质被还原为碘离子，根据氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为：As2O3＋2I2＋10OH－===2AsO＋4I－＋5H2O；(3)根据信息可知硼酸为一元弱酸，硼酸的水溶液存在电离平衡为：H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋；(4)NaBH4、H2中的H元素分别为－1价、0价，二者均作还原剂被氧化只能生成＋1价的含H 化合物，n(NaBH4)＝38 g/38 g·mol-1＝1 mol，失去电子：1 mol×4×2＝8 mol，n(H2)×2＝8 mol 得：n(H2)＝4 mol，标准状况下H2的体积为：4 mol×22.4 L·mol-1＝89.6 L。 学科网（北京）股份有限公司 $$