课时素养达标1(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．(2025·渭南一模)科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是(　　) A．海水蒸发制海盐的过程中主要发生了化学变化 B．中国空间站使用的碳纤维材料属于有机材料 C．“嫦娥五号”配置的半导体材料砷化镓GaAs可用SiO2代替 D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物 答案　D 解析　A．海水蒸发制海盐的过程中主要发生了物理变化，故A错误；B.碳纤维材料属于无机非金属材料，故B错误；C.SiO2不是半导体材料，“嫦娥五号”配置的半导体材料砷化镓GaAs可用Si代替，故C错误；D.航空煤油由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成，属于混合物，故D正确；故选D。 2．病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100 nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是(　　) A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 答案　B 解析　A.胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1～100 nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，分散质粒子直径小于1 nm形成的分散系为溶液，分散质粒子直径在1～100 nm形成的分散系为胶体，分散质粒子直径大于100 nm形成的分散系为浊液，选项B正确；C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；D.家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误。 3．(2025·宜春开学考试)下列叙述正确的有(　　) ①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 ②NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：分散质粒子能透过半透膜 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧碱石灰、福尔马林、玻璃、漂白粉、聚乙烯都是混合物 A．3个　　　　　　　B．4个 C．5个 D．6个 答案　B 解析　①CO2、SiO2、P2O5对应的酸分别为H2CO3、H2SiO3、H3PO4，它们均为酸性氧化物，①正确；②NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2分别可由Na2CO3、CO2、H2O化合、Fe(OH)2、O2、H2O化合、FeCl3与Fe化合制得，②正确；③碘晶体分散到酒精中，得到碘的酒精溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，③正确；④灼热的炭与CO2反应生成CO，需在持续高温的条件下进行，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应需吸收环境中的热量，二者都为吸热反应，但后者为非氧化还原反应，④不正确； ⑤电解、电镀需要通电才可进行，电离在水溶液或熔融状态下发生，电化学腐蚀能产生电能，⑤不正确；⑥氯化铝溶液中，Al3+和Cl－都能透过半透膜，氢氧化铝胶体中，氢氧化铝胶粒不能透过半透膜，⑥不正确；⑦苛性钾是KOH的俗称，属于强电解质，次氯酸为一元弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦不正确；⑧碱石灰是NaOH与CaO的混合物，福尔马林是35～40%的甲醛水溶液、玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，聚乙烯是链节相同但聚合度不同的多条链构成的混合物，⑧正确；综合以上分析，①②③⑧正确，故选B。 4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法正确的是(　　) A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 D．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关 答案　B 解析　A．牡蛎壳的主要成分为CaCO3，CaCO3灼烧生成CaO，则“灰”的主要成分为CaO，故A错误；B.“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”是指扫取后用水溶解，然后加热蒸发结晶得到硝酸钾晶体，涉及溶解、蒸发、结晶操作，故B正确；C.“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS发生分解反应生成水银，“积变又还成丹砂”即Hg和S又反应生成HgS，两过程中均有新物质生成，为化学变化，而“升华”、“凝华”为物理变化，故C错误；D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，为化学变化，故D错误；故选B。 5．(2025·深圳龙华中学月考)下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是(　　) A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2 B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO C．HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3 D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO 答案　C 解析　A.Na2O不是碱，故A错误；B.NaHCO3不是酸，ZnO不是酸性氧化物，故B错误；C.C符合酸、碱、盐、酸性氧化物顺序，故C正确；D.MgO不是酸性氧化物，故D错误。 6．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②一定有盐参加反应 C．CaCO3与NaOH反应可生成Ca(OH)2 D．图中的所有反应均不属于置换反应 答案　D 解析　A.由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2与Ca(OH)2能反应，X可以为CO2，故物质X不属于有机物，A项错误；B.Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3，但CO2不属于盐，B项错误；C.由于CaCO3难溶，不能与NaOH反应，C项错误；D.图中的所有反应均为化合物之间的反应，反应物和生成物中没有单质，故图中的所有反应均不属于置换反应，D项正确。 7．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。 请回答下列问题： (1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D) ①两种物质都不属于电解质____________。 ②两种物质都属于盐类____________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (2)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是____________。 Ⅲ.Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题： (3)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后____________。 A．投入冷水中 B．投入盐酸 C．投入NaOH溶液中 D．投入NaCl溶液中 (4)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)有一种金属单质能与高温水蒸气反应生成一种黑色的化合物，此化合物中该金属元素含有两种价态，该反应的化学方程式是：______________________________________________。 (6)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是____________mol。 答案　(1)①A　②D　(2)AD　(3)C　(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　(6)12 解析　Ⅰ.(1)氯气是非金属单质，不是电解质也不是非电解质；NO2不能自身电离出离子，是非电解质，属于氧化物，不是盐类；过氧化钠在熔融状态下能电离出离子，是电解质，属于过氧化物，不是盐类；碳酸钠溶于水或在熔融状态下能电离出离子，是电解质，由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐类；氯化铁溶于水能电离出离子，是电解质，由铁离子和氯离子组成，属于盐类；①根据以上分析可知两种物质都不属于电解质的氯气和二氧化氮，答案选A；②两种物质都属于盐类的是碳酸钠和氯化铁，答案选D；Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(2)氧化还原反应的特征是化合价升降，本质是电子的转移。则A.铁冶炼过程中铁元素得到电子，被还原，发生了氧化还原反应；B.早起的农业耕作属于物理变化，不是氧化还原反应；C.简单的机械织布属于物理变化，不是氧化还原反应；D.祥云火炬燃烧过程中氧气得到电子，被还原，发生了氧化还原反应；答案选AD；Ⅲ.(3)A. 镁和铝与冷水均不反应，不能区别；B. 镁和铝与盐酸均反应产生氢气，不能区别；C. 镁与NaOH溶液不反应，铝反应产生氢气，可以区别；D. 镁和铝与NaCl溶液均不反应，不能区别；答案选C；(4)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(5)有一种金属单质能与高温水蒸气反应生成一种黑色的化合物，此化合物中该金属元素含有两种价态，该金属单质是铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(6)若有1.5 mol Fe3O4参加反应，根据方程式Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2可知消耗6 mol CO，反应中碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，因此转移的电子的物质的量是12 mol。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．(2025·张家口模拟)电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是(　　) A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与C60互为同分异构体 D．取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4 g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧 答案　BC 解析　A.氦气属于稀有气体、是空气的成分之一，选项A正确；B.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误；C.碳纳米管与C60属于碳的不同单质，互为同素异形体，C错误；D.水中氧元素质量为3.6 g×＝3.2 g，二氧化碳中氧元素质量为4.4 g×＝3.2 g，3.2 g＋3.2 g＝6.4 g，故偏二甲肼中不含氧元素，选项D正确。 9．(2025·南通模拟)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A．Al2O3(熔融)AlFe B．Ca(ClO)2(溶液)HClOCl2 C．SSO3H2SO4 D．HNO3(稀)NO2HNO3 答案　A 解析　A．氧化铝在冰晶石作用下熔点降低，电解熔融的氧化铝生成铝单质，单质铝与氧化铁发生铝热反应生成单质铁，A正确；B.碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成氧气和HCl，无法生成氯气，B错误；C.S在氧气中燃烧无法直接生成三氧化硫，C错误；D.稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，D错误；故答案选A。 10．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100 nm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 答案　BC 解析　A.碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电，胶粒可能带电，A错误；B.胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B正确；C.胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C正确；D.AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误。 11．(2025·合肥模拟)我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ实现了氮的固定 B．CN的电子式为 C．反应Ⅱ中的溶剂可为水 D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3 答案　C 解析　A．氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A正确；B.CN的电子式为，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确；C.反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C错误；D.物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确；故选C。 12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L-1的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。 ②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是_____________。 答案　(1)乙　Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应 (3)正　有沉淀生成 解析　(1)氢氧化铁胶体制备的方法为：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确；该反应原理的离子方程式为Fe3+＋3H2OFe (OH)3 (胶体)＋3H＋；(2)丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”；利用了胶体的丁达尔效应；(3)①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑(Sb2S3)胶粒带负电， 硫化锑(Sb2S3)与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是有沉淀生成，异种电荷会发生聚沉。 13．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)图示反应用化学方程式表示为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(答出一条即可)。 答案　(1)都含有氧原子(或都是氧化物) (2)二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 (3)2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 解析　根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 学科网（北京）股份有限公司 $$