上海海事大学附属北蔡高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

海大附中2024学年度第二学期高一化学期末考试 (一)硫、氨及其循环（共20分) 1.B(2分) 2. 2N0+02=2N02(2分)，红棕色(2分)。戚(2分)（填"酸.减或 中)性。NH+H20NH3·H20NH4+OH (2分)。 3.D(2分) 4.D(2分) 5.C(2分) 6.2H2S+S02=3S+H20(2分)，2：1(2分）。 (二)金属及其化合物（共37分） 7.BC(2分)。（双选） 8.铝表面有一层致密的氧化膜，防止铝被空气进一步氢化 (2分)。 9.C(2分) 10. (1)Fe3+ →cu2_→H(镇离子符号)(3分) (2)过滤一(2分)，稀硫酸(2分)，Fe2+具有强还原性，在空气中易被氧化为F3+ (2分)。 (3)取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中 Fe没有除净，若不出现红色，证明不含Fe3+(3分)。 (4)2Fe2+C2=2Fe3+2C(2分）。 (5)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色(2分)。· 11.C(2分) 12.AB(双选) (2分) 13.B(2分) 14 (1)1mol L (2分)】 (2)n(Na2C03):n(NaHC03)=2:1_(4分)。 15.钠原子和镁原子具有相同的电子层数，钠原子的核电荷数小于镁原子，原子半径钠原子 大于镁原于，所以对电子的吸引能力钠原子小于镁原子，钠原子比镁原子更容易失去电于， 所以钠元素的金属性比镁要强(3分)。 (三)化学与能源（共12分） 16.D(2分)】 17.BD(双选)(2分) 18.B 19. d>a>b>c (2分)。 20.D(2分) 21.D (四)化学反应速率（共18分） 22.D(2分)》 23.B(2分) 24.B(2分) 25.(1)①温度(2分) ②10二(2分)，催化剂L(2分)。 (2) ①cuCI2(2分) ②收集气体所需的时间(2分)。 26.A(2分) (五)化学平衡（共13分） 27.B (2分)。 28.(1)b(2分)（填字母）。 (2)0.0015mol1.L1,s (2分)。 (3)65%- (2分)。 (4)_BD一（不定项)(2分)。 (5)CDE(不定项)(3分)。 2海大附中2024学年度第二学期高一化学期末考试 班级: 学号: 姓名: 成绩; (考试时间60分钟 满分100分 ~ 考生注意: 1、本考试分设试卷和答题纸,试卷包含六个综合题 2、答题前,务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号),并将核对后的条形码贴在指 定位置上。作答必须在答题卡上,在试卷上作答一律不得分 相对原子质量:H-1 $C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 (一)疏、氮及其循环(共20分) 自然界中,陆地、海洋、大气中的碗元素和氢元素,通过各种循环建立起生态平衡 1. 氢是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是(2分) A. 氮气分子很稳定 B. 尿素属于按态氮肥。 C. 工业合成氛是人工固氮 D. 闪电实现了大气固 2. 自然界中氢的部分循环过程如图,X中氮元素为+2价,请写出X转化为Y的化学方程 式 (2分),Y的颜色为 (2分)。NH,水溶 液显_ (2分)(填“酸、碱或中”)性。请用离子方程式解释原因 (2分)。 化合价 , . 化物 化物 酸 盐 物质类别 N 3.下列说法中正确的是(2分) A. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO通入澳水中褪色的原理相同 B. 疏在空气中的燃烧产物是二氧化疏,在纯氧中的燃烧产物是三氧化磕 C. SO2使滴有酸的NaOH溶液褪色,体现了sO;的漂白性 D. 为减少酸雨的产生可向含疏燃料中加入生石灰 4. 防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题,我国的酸雨主要是由于使用含 疏燃料向大气中排放sO.造成的。下列说法正确的是(2分 1 A. 为治理好酸雨,应严禁使用煤和石油 B. 大量植树造林,可以缓解酸雨问题 C. 显酸性的雨水就是酸雨 D. 将酸雨收集裸置于空气中测其pH减小因为:2H.SO.+O.=2H$O 5. 下列说法中,能说明氛的非金属性比疏强的事实是(2分) A. 酸性:HCIO>H2SO B. 氧化性:HC1O>H2SO; C. 热稳定性:HCDHS D 酸性:HCl>H2s 6. 将H2S与SO混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式 (2分),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (2分)。 (二)金属及其化合物(共37分) 金属及其化合物在人类的生活和工业生产中扮演着不可替代的角色。 7. 合金具有许多优良的性能,下列物质属于合金的是 (2分)。(双选) A. 水银 B. 青铜 C.生铁 D.黄金 8. 铅的金属活动性比铁强,空气中铅却比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_(2分)。 9. 铁的化合物种类丰富,下列铁的化合物中,不能直接通过化合反应得到的是(2分) A. Fe:O C. Fe(OH)2 B: FeCl2 D. Fe(OH); 10. 铁在人体中以Fe2和Fe的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给 予含二价铁离子的铁盐,如疏酸亚铁(FeSO)。某工厂的酸性废水中主要含有Fe、Cu*等 离子,为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿砚(FeSO..7H.O). →Cu 试剂甲 -固体A 酸性废水 →溶液C [溶液B FeSO:7HO (1)酸性废水中加入过量铁粉后,溶液中离子发生反应的先后顺序为: (填离子符号)(3分 (2)操作I是 (2分),试剂甲是 (2分),获得的FeSO.7H.O需密闭 保存,原因是。 (2分)。 (3)检验溶液B中Fe*是否除尽的实验方法是; (3分)。 (4)在过量FeSO.溶液中滴入几滴氛水,溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为 (2分)。 (5)向FeSO.溶液滴加NaOH溶液,会观察到的现象为 (2分)。 11. 下列说法中,属于Na,O和Na.O。共同之处的是(2分) A. 均是白色粉末 B. 均是碱性氧化物 C. 负、正离子的个数比均为1:2 D. 均可由纳与氧气常温下生成 12. 下列关于碳酸钢和碳酸氢钟的叙述正确的是(双选)(2分) A. 相同条件下,热稳定性:碳酸钟>碳酸氢钟 B. 相同条件下,两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 C. 相同条件下,与酸反应的剧烈程度:碳酸纳>碳酸氢钟 D. 碳酸钢不能转化为碳酸氢钢,而碳酸氢钢可以转化为碳酸铀 13. 下列除去杂质的方法中,正确的是(2分) 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A Na2O2QNaOH) 通入足量CO气体 B 气体CO2(HCl) 通过饱和NaHCO;溶液洗气、干燥 C 固体NaHCO;(NaCOj 加热至恒重 D 固体AlO(Fe2O) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗潦、干燥 C. C B.B A. A D. D 14. 某固体可能含NaOH、NaCO;、NaHCO;中的其中两种成分,某实验小组取该固体配成 溶液,用一定浓度盐酸逐滴加入其中,产生的CO气体的体积(标准状况下)与加入盐酸 的体积示意图如图所示 V(Co,VmL 672 20.0 50.0 V(盐yml ~_2 (1)求:盐酸的物质的量浓度 (2分) (2)写出该物质所有可能的组成以及其物质的量之比 (4分)。 15. 从原子结构角度解释钢与金属性强弱的原因 (3分)。 (三)化学与能源(共12分) 能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而 开辟新能源和提高能源的利用率。 反应物 16. 下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是(2分) # A. 铅热反应 B. 生石灰与水反应 D. 氛酸钾分解制氧气 生成物 C. 铁粉与疏粉加热反应 17. 如图所示是乙n和Cu形成的原电池,下列叙述正确的是(双选)(2分) A. Cu为负极,Zn为正极 B. Cu极上有气泡产生,发生还原反应 C. sO2向Cu极移动 稀HsO. D. 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 18. 组装成的电池如下图所示,为了向其他同学介绍这款电池,需要对这款电池的原理做 一个分析,下列说法正确的是(2分) LED A. 铁环作负极,发生还原反应 1f B. 电池工作时,电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时,铁环变细铜线变粗 D. 电池工作结束后宁檬的酸性变强 19. 有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下 实验装 置 CuSO.溶液 稀疏酸 稀疏酸 稀疏酸 部分实 a极质量减少;b d极溶解:c极有 b极有气体产生:c 电流从a极流向 气体产生 极无变化 验现象 极质量增加 d极 4 ._.1工/是 (2分)。 20. 下列图像均表示化学反应中的能量变化,其中描述正确的是(2分) .能 &能 能 &能 __。 #{mor# 2A(g) 生成物 反应物 F.kJo 企刚石 反应物 生成物 有智 反应过 区应过程 反应过 区应过程 甲 乙 丙 A. 图甲可以表示反应CO(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断2A(g)-B(g)放出akJ的能量 D. 图工中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 21. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图所示。下列说法正确的是(2分) A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极 00 电概 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a +电被h +电 1.0 D. 该电池的总反应:2H.+O=2HC ,H (四)化学反应速率(共18分) 认识一个化学反应,不仅要着眼于物质的变化与能量的转化,更要从化学反应的快慢 来综合认识一个化学反应。 22. 影响化学反应速率的最主要因素是(2分) B. 浓度 A.温度 C. 压强 D. 反应物本身的性质 23. 用铁片与稀 酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(2分) A.加热 B. 不用稀疏酸,改用98%浓疏酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 24. 在2A+B-3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(2分) '.v(A)-0.5mol-.L-1.s-! B. v(B)=0.3mol:1.L-1.s-1 C. v(C)-0.8mol-l.L-1.s-! D. v(D)=1moll.L:1.s-! 25. 影响化学反应速率的因素有很多,某兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 1 (1)实验一:取3mol/L的HO;溶液各10mL分别进行下列实验,实验报告如下: 序 V(HO溶 MnO2质量 反应温 V(水)mL V(FeCl)溶液)/mL 结论 nr g 液)/mL 度/C {2 0 10 1 50 8 2 10 0 30 2 8 10 3 0 ①实验1、2研究的是(2分)对HO,分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为__(2分):实验2、3研究的是__ (2分)对HO2分 解速率的影响。 (2)实验二:已知Cu}对HO分解也具有催化作用,为比较Fe和Cu*对HO分解的催化 效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。 5摘0.Imol-L) 50.1mglL FeCl液 CuSO游液 0_ ①甲装置;通过观察气泡产生的速率,比较二者的催化效果。为消除不同负离子的影响,使 得到的实验结论更可靠,某同学提出将疏酸铜改为(2分)(填化学式)更好。 ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下,均以生成40mL气体为准,其他可能 影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是 (2分)。 26. 如图是足量铭片和一定量稀希疏酸反应,产生氢气的速率与反应时间 {#.# fH. 的图像,下列有关描述错误的是(2分) A. O→a段(H2)为零,说明反应未进行 B. B.b→c段产生氢气的速率加快,可能是该反应放热 C. a→b段产生氢气的速率加快,可能是错片表面的AlO;薄膜逐渐溶解,加快了反应 速率 D. c点之后,产生氢气的速率下降,可能是c(H)下降导致反应速率下降 _ (五)化学平衡(共13分) 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化,研究化学反应的快慢和程度具有重要 的意义 27. 在4L恒容密闭容器中投入2molN.和5mol H.发生合成氛反应:在一定条件下,合成 氛反应一段时间后,下列可能的是 (2分). A. 0.3mol N. B. 1.0mol H C. 3.6mol NH, D. 7mol气体 催化秃 28. 在2L密闭容器内发生反应25O+O 25O; ,500*C时,测得n(SO2)随时间 的变化如下表: 时间/s 0 2 0.007 n(sOz)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 (1)下图中表示SO;的变化的曲线是(2分)(填字母)。 c/(mol/L) 0.010{ 0.005 1 (2)用O表示从0~2s内该反应的平均速率w(O) (2分)。 A的转化量 (3)已知:某反应物A的平衡转化率= A的起始量 x100%,当反应达到平衡时,$O;的转化率 是 (2分)。 (4)能使该反应的反应速率增大的是_ (不定项)(2分)。 A. 分离出SO B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne使压强增大 D. 选择更高效的催化剂 (5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是(不定项)(3分)。 A:单位时间内生成2molSO;的同时消耗1molQ B. v(SO2)=v(SO) C. 容器中平均相对分子质量保持不变 D. 容器中O的体积分数保持不变 E. 容器中气体的息压强保持不变 F. 容器中气体的密度保持不变 1