精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期高一学业水平合格性考试模拟试卷化学试卷（六）

广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期高一学业水平合格性考试模拟试卷化学试卷(六) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.四答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。四答非选择题时，将答案写在签题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强 B. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头松软 D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，A正确； B．太阳能、风能、氢能属于清洁能源，可减少二氧化碳，B 正确； C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确； D．太阳能电池是光伏电池，原料为高纯硅，不是二氧化硅，D错误； 答案选D。 2. 下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是 ①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程 ③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程 ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现 ⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理施用农药属于“绿色化学” ⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程 ⑧开发利用氢能源属于“绿色化学” ⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品” ⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品” ⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” A. ③⑧ B. ①②③⑤⑥⑧⑩ C. ②⑥⑦⑨ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】①～⑧是对绿色化学的叙述。绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，强调最理想的原料经济性原则和污染物的零排放。所以①中的“绝对无污染”、②中的“依靠绿色植物”、④中的“无法实现”、⑤中的“治理三废”、⑥中的“合理施用农药”、⑦中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，③、⑧正确。⑨～⑫是对绿色食品的描述； 综上所述只有③、⑧正确，故选A。 3. 硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为，右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是 A. 实验所用铁屑用的溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污 B. 装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小 C. 待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭，打开 D. 溶液的作用是洗涤除去杂质气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应原理及图示分析，实验开始时，关闭，打开，打开分液漏斗向锥形瓶内加入少量稀硫酸，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排尽，杂质与硫酸反应生成的气体通过溶液时被吸收，排尽空气后，关闭，打开，锥形瓶内生成的气体将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵溶液中，反应结束后，关闭，打开，剩余气体中的可以通过氢氧化钠溶液被吸收，硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体； 【详解】A．NaOH溶液可与油脂发生皂化反应，使其从铁屑表面去除，描述正确，不符题意； B．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，说明硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，在溶液中先析出，描述正确，不符题意； C．根据分析，反应一段时间，待装置内空气排尽，就关闭，打开，描述错误，符合题意； D．根据分析，铁屑中有FeS杂质，与酸反应有杂质气体H2S生成，利用NaOH溶液除去杂质气H2S，描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 4. 某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成(部分夹持仪器已省略)。下列说法不正确的是 A. 装置A中稀硫酸可换成浓盐酸 B. 装置B的作用是干燥气体 C. 装置D后应再加一个与D相同的装置 D. 由装置C减少的质量与D中增加的质量可求出水中H、O元素质量比 【答案】A 【解析】 【分析】锌粒和稀硫酸反应生成氢气，利用浓硫酸干燥氢气，在加热条件下氢气还原氧化铜，利用碱石灰吸收生成的水蒸气，据此解答。 【详解】A．浓盐酸易挥发，生成的氢气中含有氯化氢，氯化氢和氧化铜也反应，装置A中稀硫酸不能换成浓盐酸，A错误； B．生成的氢气中含有水蒸气，装置B中浓硫酸的作用是干燥气体，B正确； C．由于空气中也含有水蒸气以及二氧化碳等，也能被碱石灰吸收，所以装置D后应再加一个与D相同的装置，C正确； D．根据反应CuO+H2Cu+H2O可知固体减少的质量即是氧元素质量，D中增加的质量是生成的水的质量，所以由装置C减少的质量与D中增加的质量可求出水中H、O元素质量比，D正确； 答案选A。 5. 在长江、黄河水系的保护与生态修复中，下列做法不可取的是 A. 关闭沿江两岸所有化工厂 B. 沿岸修建监测站监测水质 C. 保护沿江两岸植被 D. 利用微生物自然净化水中有害物 【答案】A 【解析】 【详解】关闭沿江两岸的化工厂不可取，应该对化工厂升级改造，淘汰污染大的企业；对部分工厂转型等；或沿岸修建监测站监测水质、保护沿江两岸植被、利用微生物自然净化水中有害物等； 答案选A。 6. 利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是 溶液甲 固体乙 溶液丙 实验结论 A 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：N>C>Si B 浓氨水 碱石灰 酚酞 NH3·H2O是弱碱 C 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有漂白性 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4>Cl2>S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，不能确保进入溶液丙的只有二氧化碳，A错误； B．浓氨水与碱石灰反应生成氨气，氨气使酚酞溶液变红，只能说明一水合氨为碱，不能说明是弱碱，B错误； C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，C错误； D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气与硫化钠反应生硫单质，说明氯气的氧化性大于硫酸，D正确； 答案选D。 7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系： 甲 乙丙 丁 下列说法错误的是 A. 甲可能是单质，也可能是化合物 B. 甲与丁反应可能生成盐 C. 反应①②一定是氧化还原反应 D. 反应③一定是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图中转化可知，甲可发生连续氧化反应，且丙与水反应，可知甲可能为Na、S、N2、H2S、NH3等，丁为碱或含氧酸，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，甲可能为Na、S、N2、H2S、NH3等，则可能为单质或化合物，故A正确； B．若甲为氨气，丁为硝酸，二者反应生成盐，故B正确； C．反应①②中O元素的化合价降低，一定是氧化还原反应，故C正确； D．若丙为二氧化氮，与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，不属于化合反应，故D错误； 故选D。 8. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确； B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误； C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确； D．若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确； 故选B。 9. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，因Al(OH)3沉淀不溶于氨水，离子方程式为，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，FeS与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B错误； C．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 10. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L C. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A错误； B．含有4个羟基，1mol维生素C与足量的Na反应，可生成2mol氢气，在标准状况下的体积44.8L，B正确； C．维生素C作为抗氧化剂，体现它的还原性，C错误； D．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，D错误； 答案选B。 11. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 A. ①②⑧均为饱和烃 B. ③④互为同系物 C. ③④属于烯烃 D. ⑤⑨互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】根据烃分子结构图可判断①～⑨分别是正丁烷、异丁烷、1－丁烯、2－丁烯、2－甲基－1－丙烯、1－丁炔、2－丁炔、环丁烷、甲基环丙烷，据此解答。 【详解】A．①②属于链状烷烃，⑧属于环烷烃，均为饱和烃，A正确； B．③④分子式相同，互为同分异构体，B错误； C．③④分别是1－丁烯、2－丁烯，属于烯烃，C正确； D．⑤⑨分子式相同，互为同分异构体，D正确； 答案选B。 12. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确； B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确； C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确； 答案选C。 13. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C. a、b、c、d、e、f都是极性分子 D. 反应①、②实验现象不同 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即可X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．b为SO2，f为NO2，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确； C．c为SO3，分子中电荷呈中心对称，为非极性分子，C错误； D．反应①为H2S被氧化生成SO2，无明显现象，反应②为NO被氧化生成NO2，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确； 故选：C。 14. 一定量的浓中投入2.56gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体896mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积(标准状况)为 A. 504mL B. 448mL C. 224mL D. 336mL 【答案】B 【解析】 【详解】Cu和浓硝酸反应时Cu失去的电子数等于硝酸生成氮氧化物得到的电子数，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸时，氮氧化物失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以整个反应过程中Cu失去的电子数等于氧气得到的电子数，根据转移电子守恒得n（O2）==0.02mol，则V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL。 故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本随共4小题，共58分 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0 c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化 e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2 (3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为_______。 【答案】 ①. 下降 ②. 放热 ③. ade ④. acf ⑤. a极到b极 ⑥. CH4-8e-+10OH-=+7H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1)铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降；故答案为下降；放热； (2)①a．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故a符合题意； b．降低温度，化学反应速率降低，故b不符合题意； c．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故c不符合题意； d．把容器的体积缩小一倍，组分浓度增大，化学反应速率增大，故d符合题意； e．充入NO2，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故e符合题意； f．恒容状态下，充入惰性气体，组分浓度没变，化学反应速率不变，故f不符合题意； 答案为ade； ②a．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故a符合题意； b．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故b符合题意； c．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意； d．组分都是气体，遵循质量守恒，因此气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意； e．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故e不符合题意； f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故f符合题意； 故答案为acf； (3)①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a极到b极； ②a极为负极，发生氧化反应，电解质为碱，因此电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。 16. 含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 （1）一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。 若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为_______；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为_______。 （2）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （4）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。 ①H2S中S元素的转化过程简单描述为_______。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。 【答案】（1） ①. 氨气或NH3 ②. (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 （2）4CO＋2SO24CO2＋S2 （3） ①. 2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2 ②. 取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4 （4） ①. 在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质 ②. 实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2 【解析】 【小问1详解】 SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反应方程式为：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收气体X可转化为(NH4)2SO3，则X应为碱性气体，可知为氨气或NH3； 【小问2详解】 结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1molCO失去2mol电子转化为CO2，1molSO2得4mol电子转为硫单质，则CO和SO2的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则CO2和S的物质的量之比为2：1，与图像不符合，可知生成的硫单质应为S2，可得反应方程式为：4CO＋2SO24CO2＋S2； 【小问3详解】 ①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，反应生成，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为：2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2； ②证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4可通过检验硫酸根离子确定，实验方案为：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4； 【小问4详解】 ①由图可知H2S中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质； ②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2。 17. (1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =___________，A的转化率为___________； ②写出反应的化学方程式：___________ ③B的起始的物质的量是___________mol；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。 (2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C—H O=O C=O H—O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___________(填“吸收”或 “放出”)约__________kJ热量。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：___________。 【答案】 ①. 0.004mol/(L·s) ②. 60％ ③. 3A2C+B ④. 0.04 mol ⑤. 1 ⑥. 放出 ⑦. 688 ⑧. B ⑨. CH4+10OH-_8e-=CO+7H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1)①由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则体积为V=0.3mol÷0.15mol/L=2L；由图象可知C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C)=0.06mol/L÷15s=0.004mol/(L·s)；A的转化率为×100%＝60％； ②A的浓度在减小、为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度在增大、为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，由于在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A2C+B； ③该反应方程式为3A2C+B，所以反应前后气体的总物质的量不变，B的起始的物质的量是（0.11+0.06+0.05）mol/L×2L-（0.3+0.1）mol=0.04mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由于反应前后气体的体积不变，即气体的物质的量不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍。 (2)断键吸热，形成化学键放热，甲烷燃烧放热，则根据方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知16 gCH4即1mol甲烷在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出的热量是（745×2+2×2×463－4×415－497×2）kJ＝688 kJ； (3)①根据电子流向可知a电极是负极，b电极是正极，则使用时，空气从B口通入； ②a极是甲烷发生失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则电极反应为CH4+10OH-_8e-=CO+7H2O。 18. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验： (1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 图1 图2 ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是___________(填化学式，只填一种即可)。 ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填字母)。 A． CO还原CuO的反应 B． CaCO3的分解反应 C． Al和Fe2O3的反应 (2)如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题： 图3 实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、___________，产生上述现象的原因是___________。 【答案】 ①. 放热 ②. Na2O或CaO(答案合理即可) ③. 吸热 ④. B ⑤. 饱和澄清石灰水变浑浊 ⑥. 铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 【解析】 【详解】(1)①由图1可知，装置中的压强大于外界大气压，若反应没有气体生成时，说明该反应为放热反应，反应时放出热量使装置中压强增大，加入的物质X可能是Na2O、CaO等，故答案为：Na2O或CaO； ②由图2可知，装置中压强小于外界大气压，若反应没有气体生成时，说明该反应为吸热反应，反应时吸收热量使装置中压强减小；CO还原CuO的反应为放热反应，CaCO3受热分解的反应为吸热反应，Al和Fe2O3高温条件下的反应为放热反应，则B符合题意，故答案为：吸热；B； (2)把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热反应，放出的热量使澄清石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，杯中析出氢氧化钙使饱和澄清石灰水变浑浊，故答案为：饱和澄清石灰水变浑浊；铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期高一学业水平合格性考试模拟试卷化学试卷(六) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.四答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。四答非选择题时，将答案写在签题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强 B. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头松软 D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅 2. 下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是 ①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程 ③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程 ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现 ⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理施用农药属于“绿色化学” ⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程 ⑧开发利用氢能源属于“绿色化学” ⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品” ⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品” ⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” A. ③⑧ B. ①②③⑤⑥⑧⑩ C. ②⑥⑦⑨ D. ④ 3. 硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为，右图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是 A. 实验所用铁屑用的溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污 B. 装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小 C. 待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭，打开 D. 溶液的作用是洗涤除去杂质气体 4. 某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成(部分夹持仪器已省略)。下列说法不正确的是 A. 装置A中稀硫酸可换成浓盐酸 B. 装置B的作用是干燥气体 C. 装置D后应再加一个与D相同的装置 D. 由装置C减少的质量与D中增加的质量可求出水中H、O元素质量比 5. 在长江、黄河水系的保护与生态修复中，下列做法不可取的是 A. 关闭沿江两岸所有化工厂 B. 沿岸修建监测站监测水质 C. 保护沿江两岸植被 D. 利用微生物自然净化水中有害物 6. 利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是 溶液甲 固体乙 溶液丙 实验结论 A 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：N>C>Si B 浓氨水 碱石灰 酚酞 NH3·H2O是弱碱 C 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有漂白性 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4>Cl2>S A. A B. B C. C D. D 7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系： 甲 乙丙 丁 下列说法错误的是 A. 甲可能是单质，也可能是化合物 B. 甲与丁反应可能生成盐 C. 反应①②一定是氧化还原反应 D. 反应③一定是化合反应 8. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 9. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 10. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L C. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 11. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 A. ①②⑧均为饱和烃 B. ③④互为同系物 C. ③④属于烯烃 D. ⑤⑨互为同分异构体 12. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 13. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C. a、b、c、d、e、f都是极性分子 D. 反应①、②实验现象不同 14. 一定量的浓中投入2.56gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体896mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积(标准状况)为 A. 504mL B. 448mL C. 224mL D. 336mL 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本随共4小题，共58分 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0 c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化 e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2 (3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为_______。 16. 含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 （1）一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。 若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为_______；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为_______。 （2）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （4）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。 ①H2S中S元素的转化过程简单描述为_______。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。 17. (1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =___________，A的转化率为___________； ②写出反应的化学方程式：___________ ③B的起始的物质的量是___________mol；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。 (2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C—H O=O C=O H—O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___________(填“吸收”或 “放出”)约__________kJ热量。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：___________。 18. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验： (1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 图1 图2 ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是___________(填化学式，只填一种即可)。 ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填字母)。 A． CO还原CuO的反应 B． CaCO3的分解反应 C． Al和Fe2O3的反应 (2)如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题： 图3 实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、___________，产生上述现象的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $