2025年湖北省中考化学冲刺预测：易错点遗漏点+新考法（二）

2025年湖北省中考化学冲刺预测：易错点遗漏点+新考法 （二） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题： 1. 生活中的下列做法不涉及化学变化的是（ ） A. 用小苏打蒸馒头 B. 用洗洁精清洗锅碗 C. 用食醋清理水垢 D. 用加热方法软化硬水 1、【答案】B 【解析】A、用小苏打发酵面粉蒸馒头 ，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，使馒头变得松软，有新物质生成，属于化学变化，故错误； B、洗洁精清洗餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； C、用食醋清洗水壶中的水垢 ，食醋与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙，有新物质生成，属于化学变化，故错误； D、加热时，硬水中可溶性的钙镁化合物分解生成不溶性的新物质，属于化学变化，故错误。 故选B。 2. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为Na2CO3 B. 该反应制得的X属于碱 C. NH4Cl中N的化合价为3 D. 该反应属于复分解反应 2、【答案】C 【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以X是NaHCO3，故说法错误； B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； C、在化合物中，各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，氢元素显+1，氯元素显-1，设N元素化合价为x，x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故说法正确； D、NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，反应物是四种，不是复分解反应，故说法错误。 故选C。 3. 2025年1月，中国科学院近代物理研究所自主研制的首套铜铌复合腔高稳定超导加速单元成功通过各项测试。如图所示是铜元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ） A. 铜铌合金的硬度比纯铜大 B. 铜属于金属元素 C. 铜原子核内含有29个质子 D. 1个比多1个电子 3、【答案】D 【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以铜铌合金的硬度比纯铜大，该选项正确； B、铜元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确； C、元素信息示意图左上角数字29是铜的原子序数，原子序数 = 质子数，所以铜原子核内含有29个质子，该选项正确； D、Cu2+是铜原子失去2个电子形成的，Cu+是铜原子失去1个电子形成的，所以1个Cu2+比1个Cu+少1个电子，该选项错误。 故选D。 4. 四种常用洗涤用品的如图所示，已知碱性物质会破坏蛋白质的分子结构。下列说法中正确的是（ ） A. a用蒸馏水稀释后减小 B. 去除厨房重油污使用效果最好 C. a和b混合后一定等于7 D. 使用c洗涤羽绒服时可以长时间浸泡 4、【答案】B 【解析】A、洗衣液的pH＜7，呈酸性，加水稀释后，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，选项错误； B、已知碱性物质会破坏蛋白质的分子结构。炉具清洁剂的pH增最大，碱性最强，去除厨房重油污的效果最好，选项正确； C、酸碱混合不一定完全中和（取决于浓度和体积），pH不一定恰好为7，选项错误； D、碱性物质会破坏蛋白质的分子结构，因此碱性洗涤剂（如c和d）不适合用于含蛋白质的衣物（如羽绒服），选项错误； 故选B。 5．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是（ ） A． 明火 B． 洗手 C．护目镜 D．排风 5、【答案】A 【解析】A、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故不符合题意； C、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故不符合题意。 故选A。 6. 化学常识与我们的生活及学习密切相关，下列各组对知识的归纳总结错误的是（ ） A.化学与生产 B.化学与标识 ①回收废旧金属可以节约金属资源，减少污染 ②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈 ①实验需要带好护目镜，以保护眼睛 ②实验结束后，需要用肥皂清洗双手 C.化学与健康 D.化学与安全 ①合理膳食，按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩 ②合理用药，遵从医嘱，减少药物对人体的不良影响 ①油锅着火时用锅盖盖灭 ②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 6、【答案】D 【解析】 A、回收废旧金属，一方面金属资源可重新利用，减少对新矿石开采，从而节约金属资源；另一方面，废旧金属随意丢弃会对土壤、水源等造成污染，回收可减少污染，①说法正确；铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，在钢铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，②说法正确；选项归纳总结正确，不符合题意； B、在进行化学实验时，可能会有液体飞溅、固体颗粒迸溅等情况，佩戴护目镜能有效保护眼睛免受伤害，①说法正确；化学实验中可能接触到一些化学药品，实验结束后用肥皂清洗双手，可去除手上残留的化学物质，保护手部皮肤，②说法正确；选项归纳总结正确，不符合题意； C、人体需要各种营养物质来维持正常生理功能，合理膳食，按时适量进餐，能保证人体获得全面且适量的营养，避免营养不足或过剩对健康造成不良影响，①说法正确；药物使用不当可能对人体产生副作用，遵从医嘱合理用药，可确保药物治疗效果，同时减少药物对人体的不良影响，②说法正确；选项归纳总结正确，不符合题意； D、盖上锅盖能隔绝空气（氧气），使火焰因缺少氧气支持而熄灭，这是正确的灭火方法，①说法正确；煤气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花可能会发生爆炸。开灯时可能会产生电火花，引发煤气爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯检查，②说法错误； 选项归纳总结错误，符合题意。 故选D。 7. 小海用图-1装置测定空气中氧气含量，装置内气体体积随时间变化的曲线如图-2所示。下列说法正确的是（ ） A. t2s时，装置内压强最大 B. t2s和t3s时，装置内各气体的体积分数不同 C. 镁粉燃烧只消耗O2 D. 该装置不能准确测定空气中氧气含量 7、【答案】D 【解析】 A.t2s时，反应放热，压强增大，导致气体体积膨胀，体积增大的过程中，压强减小，因此体积最大的时候，压强反而减小。故A错误。 B.压强最大时，恰好完全反应，导致气体膨胀，因此t2s前已经反应完全，由于完全反应后的t2s和t3s对应的成分相同，故各气体的体积分数相同；气体体积减小的原因是因为反应放热，停止反应后，温度降低，压强减小，故体积减小。故B错误。 C.煤粉燃烧不仅消耗O2，还消耗N2。故C错误。 D.由于煤粉燃烧不仅消耗O2，还消耗N2，故装置不能准确测定空气中氧气的含量。故D正确。 故选：D 8. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 测酸雨的pH值 测得pH小于5.6 C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 8、【答案】A 【解析】 A、工人用铝合金制成门窗，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝合金具有良好的抗腐蚀性，符合题意； B、pH小于5.6的雨水是酸雨，故测酸雨的pH值，pH小于5.6，不符合题意； C、在冰箱中放置活性炭包去除异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意； D、燃料电池是利用燃料燃烧提供能量，是将化学能转化为电能，不符合题意。 故选A。 9. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法错误的是（ ） A. 用水区分氢氧化钠固体、硝酸铵固体 B. 用酚酞溶液区分稀盐酸、稀硫酸 C. 用燃着的木条区分氮气、氧气 D. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 9、【答案】B 【解析】 A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低。所以可以用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，该选项方法正确，不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色。所以用酚酞溶液无法区分稀盐酸和稀硫酸，该选项方法错误，符合题意； C、氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。所以可以用燃着的木条区分氮气和氧气，该选项方法正确，不符合题意； D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味。所以可以用灼烧法区分涤纶和羊毛，该选项方法正确，不符合题意。 故选B。 10. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水(指强酸性的液体)”的条目下记载“性最猛烈，能蚀“五金”。“五金”是指金、银、铜、铁、锡，下列说法正确的是（ ） A. “强水”可能是NaOH溶液 B. “五金”中化学性质最稳定的是铁 C. 用铜、锡和FeCl2溶液，可验证铜、铁、锡的金属活动性 D. 银饰的打制过程主要利用了银的延展性 10、【答案】D 【解析】A、金、银、铜、铁、锡不能与氢氧化钠溶液反应，且“强水”是强酸性液体，不可能是NaOH溶液，故选项说法不正确； B、在金属活动性顺序中，五金中金的位置最靠后，因此“五金”中化学性质最稳定的是金，故选项说法不正确； C、铜、锡均不能与FeCl2溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞锡，但无法确定锡和铜活动性强弱，不能验证铜、铁、锡的金属活动性顺序，故选项说法不正确； D、银饰的打制过程将银拉成细丝或打成薄片，主要利用了银的延展性，故选项说法正确。 故选D。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 分离铁和硫酸铜固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验烧碱样品是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 11、【答案】A 【解析】 A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠能溶于水，且溶液温度几乎不变，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法被点燃，该方案不能达到实验目的； C、加水溶解后，铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该方案不能达到实验目的； D、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是因为其和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钠、碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，则不能检验其是否变质，该方案不能达到实验目的。 故选A。 12. 小飞在实验室探究硫酸铜对过氧化氢溶液的催化作用并回收催化剂。主要步骤如下图所示，其中操作错误的是（ ） A B C D 分别取等量的过氧化氢溶液作对比 用带火星的木条检验产物氧气 通过过滤提取溶液中的硫酸铜 干燥回收的硫酸铜固体并称量 A. A B. B C. C D. D 12、【答案】C 【解析】 【详解】A、探究硫酸铜对过氧化氢溶液的催化作用，分别取等量的过氧化氢溶液作对比，一组加入硫酸铜，一组不加硫酸铜，通过观察产生气泡的速率等现象来判断硫酸铜是否有催化作用，该操作正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以可以用带火星的木条检验产物氧气，该操作正确，不符合题意； C、硫酸铜能溶于水，通过过滤无法提取溶液中的硫酸铜，应该通过蒸发结晶的方法得到硫酸铜固体，该操作错误，符合题意； D、干燥回收的硫酸铜固体并称量，可确定回收的硫酸铜质量，判断反应前后硫酸铜质量是否改变，进而判断其是否为催化剂，该操作正确，不符合题意。 故选C。 13. “控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是（ ） A．比较温度对微观粒子运动速率的影响 B．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．探究分子的 运动 D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 13、【答案】C 【解析】 A、图中实验，除了温度不同外，水的质量也不同，变量不唯一，不能比较温度对微粒运动速率的影响，故选项实验方案的设计不能达到目的； B、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，水中的红磷与氧气隔绝、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故选项实验方案的设计不能达到目的； C、一段时间后，烧杯A中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，氨分子运动到了酚酞溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，故选项实验方案的设计能达到目的； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验方案的设计不能达到目的。 故选：C。 14. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是（ ） A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 14、【答案】A 【解析】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误； B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确； C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确； D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。 综上所述：选择A。 15. 下列各组实验方法能达到实验目的是（ ） 实验目的 A．检验NaOH溶液是否变质 B．探究氧气是燃烧发生的条件之一 C．比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 D．验证质量守恒定律 操作 现象 产生红褐色沉淀 推注射器活塞后，水中的白磷开始燃烧 Zn和Cu表面均有固体生成 两种溶液混合后，天平仍然平衡 结论 NaOH溶液未变质 一般情况下，可燃物燃烧需要氧气 金属活动性：Zn>Cu>Ag 化学反应前后质量守恒 A. A B. B C. C D. D 15、【答案】B 【解析】A.氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠溶液是否变质，就是检验溶液中是否存在碳酸钠，加入氯化铁溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中存在氢氧化钠，不能确定是否含有碳酸钠，无法证明氢氧化钠已经变质，故A错误； B.将注射器中的水推入装有氧气的集气瓶中，氧气会经导管进入到装有热水和白磷的烧杯中，并与白磷接触，白磷与氧气接触前不燃烧，与氧气接触后燃烧，说明可燃物燃烧需要有氧气，故B正确； C.在硝酸银溶液中加入锌和铜两种金属，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的活动性强于银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银，但该实验无法得出锌与铜的活动性，故C错误； D.氯化钡溶液和氢氧化钠溶液不能发生化学反应，无法验证质量守恒定律，故D错误。 故选：B。 16. 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴表示的含义与 所给图象变化趋势一致的是（ ） 选项 固体 溶液 y轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 大理石(杂质不溶、不反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数 C 铁粉与铜粉混合粉末 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量 D 木炭与金属锌的混合粉末 稀硫酸 剩余固体的质量 A. A B. B C. C D. D 16、【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量从0开始不断增大，加入过氧化氢溶液过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误； B、向大理石中加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着稀盐酸的加入，碳酸钙不断被消耗，杂质的含量不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，固体中杂质的含量不再改变，故B正确； C、向铁粉和铜粉的混合粉末中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不会出现溶液中硫酸铜质量增加的情况，当铁反应完全，继续加入硫酸铜溶液，则所得溶液中硫酸铜的质量开始增大，故C错误； D、向木炭与金属锌的混合粉末中加入稀硫酸，木炭不能与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，固体质量逐渐减小，至锌反应完全，固体的质量不变，故D错误； 故选B。 17. 根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A．t1℃时甲的饱和溶液降温能变成不饱和 B．乙的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，丙和丁的溶液溶质质量分数相等 D．加压或升温能增加戊的溶解度 A. A B. B C. C D. D 17、【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示可知t1℃时，甲的溶解度为80g，甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时甲的饱和溶液降温，有晶体析出，溶质质量分数不变，不会变成不饱和溶液，故选项说法错误； B、根据图示可知温度升高溶液中剩余的固体质量减小，则溶解入水中的乙质量增加，所以乙的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法正确； C、根据图示可t2℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以t2℃时，丙和丁的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误； D、根据图示可知加压气体的溶解度增加，升高温度气体的溶解度降低，故选项说法错误。 故选：B。 二、非选择题： 1. 水是人类宝贵的资源。请回答下列与水相关的问题。 （1）上图中，表示我国“国家节水标志”的是_____ _____（填“图1”或“图2”）。 （2）图3中活性炭净水器的进水口是__________（填“①”或“②”）。 （3）图4中，水杯内收集到淡水的过程与实验室中__________（填操作名称）类似。 （4）图5中a管内气体的化学式为__________。 1、【答案】（1）图1 （2）② （3）蒸馏 （4） 【解析】 【小问1详解】 我国 “国家节水标志” 是由水滴、人手和地球变形而成，图 1 是 “国家节水标志”，图 2 是节能标志； 【小问2详解】 图 3 中活性炭净水器的进水口是②，这样水可以充分经过活性炭的吸附，若从①进水，水不能很好地与活性炭接触进行吸附净化； 小问3详解】 图 4 中水杯内收集到淡水的过程是通过太阳照射使海水蒸发，水蒸气在塑料薄膜上冷凝成水滴，收集到淡水，这与实验室中的 蒸馏操作类似，蒸馏也是通过加热使液体汽化，再冷凝成液体收集； 【小问4详解】 电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，且氢气与氧气的体积比约为2:1；图 5 中 a 管与电源正极相连，所以 a 管内气体是氧气，化学式为 O2。 2. 学习小组利用如图装置进行硫燃烧实验。 （1）图1，实验中观察到____ __说明氧气已集满。 （2）图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，写出硫粉燃烧的化学方程式______。 （3）完成本实验活动中，下列安全提示图标必须选择的是______（填标号）。 2、【答案】（1）火星的木条复燃 （2） （3）①②③④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】图1瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，一段时间后观察到带火星的木条复燃，说明氧气已集满； 【小问2详解】实验中电烙铁的作用是提供热量，使硫燃烧；硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜；该实验需要通电，需要注意用电，引燃木条，需要明火；硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫等有害气体，需要进行排风处理，硫燃烧产生热量，需要注意热烫，实验结束后需要洗手，因此完成本实验需要选用的图标是①②③④⑤⑥。 3. 阅读科普短文，回答下列问题。 氮气在常温下是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，在氧气中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。 在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件：将50g花生粉末包裹密封并注入等量氨气，置于恒温箱进行熏蒸，在相同熏蒸时间内，温度对某种黄曲霉毒素的降解率如图1。 近年来，捕集与封存被认为是减少排放的有效途径。氨气溶于水后形成氨水可作为吸收的新型吸收剂。图2为工业吸收的装置图。研究表明脱除率受到温度、氨水流量、氨水浓度等影响。温度低于40℃时，脱除率随氨水流量和氨水浓度的增加而升高，最高可达到85%，大大减少了的排放。 （1）依据图1，当温度为40℃和45℃时，黄曲霉毒素降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为_____。 （2）图2喷雾塔中利用氨水吸收，氨水以雾状喷洒的目的是_____。 （3）氨气在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。 （4）相比化石燃料，氨气的优点有_____(写1条)。 3、【答案】（1）40℃ （2）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使其充分吸收 （3） （4）氨气完全燃烧的产物是氮气和水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，因此考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃； 小问2详解】 图2喷雾塔中利用氨水吸收，氨水以雾状喷洒的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使其充分吸收； 【小问3详解】 由题干信息可知，氨气易燃，在氧气中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成物为氮气和水，故该反应的化学方程式为； 小问4详解】 相比化石燃料，氨气的优点是：氨气完全燃烧的产物是氮气和水，对环境无污染。 4. “波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有___________(写一条)。 （2）反应器2中发生反应基本类型为___________反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是___________(用化学方程式表示) （5）写出气体B的一种用途___________。 4、【答案】（1）将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入；适当提高温度；合理均可) （2）化合 （3）FeSO4和H2SO4 （4） （5）灭火(或作气体肥料等) 【解析】 【小问1详解】 为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入），增大反应物接触面积，也可以适当提高温度，加快反应速率； 小问2详解】 反应器2中铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，反应的基本类型为化合反应； 【小问3详解】 废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4和H2SO4； 【小问4详解】 反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问5详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。 5. 新能源汽车动力电池主要有镍氢电池、锂电池、超级电容等。碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要流程如下： 碳酸锂和硫酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 物质 溶解度/g 0℃ 20°C 40°C 60°C 80℃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 （1）的溶解度随温度的升高而________。 （2）“酸浸槽”“反应器”中均进行了搅拌操作，其目的是________。 （3）“酸浸槽”中与硫酸发生反应的化学方程式为________。 （4）“洗涤槽”中应用________（选填“冷”或“热”）水洗涤。从滤液中回收晶体，其操作流程：蒸发浓缩→________→过滤→洗涤→干燥。 5、【答案】（1）减小 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应 （3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （4） ①. 热 ②. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而减小； 【小问2详解】 酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应； 【小问3详解】 与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O； 【小问4详解】 因为碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大，所以利用热水洗涤可减少碳酸锂的损失，所以洗涤槽中应用热水洗涤，洗涤的目的是除去碳酸锂沉淀表面的残液； 结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶。 6. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(所涉及的化学反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 6、【答案】（1）7.3 （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为 答：该废水中氢氧化钠的质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 pH=7时恰好完全反应，则恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为：73.0g×10%=7.3g； 【小问2详解】 解析见答案。 7. 湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 任务一：寻味 制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮蛋粉 （如右图配方：生石灰、纯碱和食盐等）展开探究。 （1）生石灰是_________的俗称。 （2）同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的溶质是什么? 【猜想假设】 猜想Ⅰ： NaCl、NaOH； 猜想Ⅱ： NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 猜想Ⅲ： NaCl、NaOH、Na2CO3。 【实验探究】同学们进行了如下探究，请完成下表（不考虑皮蛋粉中杂质的影响）。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想______不成立 另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 反应的化学方程式为______ 【实验结论】经分析，猜想Ⅲ成立。 任务二：制味 同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。 （3）图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的______（填“强”或“弱”）。 （4）老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为______。 任务三：品味 （5）老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量食醋（含有醋酸）去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是______。 7、【答案】（1）氧化钙 （2） ①. Ⅱ ②. （3）强 （4）皮蛋制作过程中使用的浸出液含有强碱，具有腐蚀性 （5）醋酸显酸性，能与皮蛋中的碱性中和 【解析】 【小问1详解】氧化钙俗称生石灰； 【小问2详解】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明无氢氧化钙，则猜想Ⅱ错误； 另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的pH大，比蛋黄的碱性强； 【小问4详解】 皮蛋制作过程中使用的浸出液含有强碱（如NaOH），具有腐蚀性，戴上胶皮手套可以保护皮肤； 【小问5详解】 皮蛋的涩味来源于其碱性，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，故能去皮蛋中涩味。 8. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___ __。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 8、【答案】（1）生石灰 （2）化合 （3）、 （4）干燥气体 （5）不能 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】 【小问1详解】氧化钙的俗称为生石灰。 【小问2详解】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】发热包中有氧化钙和碳酸钠，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，所以产生NaOH的化学方程式为、。 【小问4详解】浓硫酸具有吸水性，在实验中可除去气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，这样能保证点燃的是纯净的可燃性气体，避免水蒸气对实验现象产生干扰。 【小问5详解】由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃。根据图 2，该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包效果。 【小问6详解】 110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 9. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 反应I 。 反应II 。 反应III 。 探究任务一：上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因？ 【进行实验】分别取不同样品，各加水，其温度与时间变化的曲线如图。 【分析讨论】 （1）通过曲线可知，反应_____（填序号）不能使温度达到以上。 （2）甲同学认为，通过曲线可知，主要是反应III使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与_____有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线可知，反应III是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由_________________________。 探究任务二：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （3）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应_____（填序号）能够逐渐地产生，产生的再与Al粉反应，持续放出热量。 （4）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是_______________。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （5）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质__________（答一条）。 9、【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 氢氧化钠固体溶解时放热 ②. 根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生的氢氧化钠和铝反应放出大量热，和氢氧化钠固体无关 （3）Ⅱ （4）氧化钙先和水反应产生大量热 （5）导热性好，耐碱腐蚀等（答案不唯一） 【解析】 【小问1详解】通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上，故填：Ⅰ； 【小问2详解】由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因是氢氧化钙和碳酸钠反应产生的氢氧化钠和铝反应放出大量热，和氢氧化钠固体无关； 【小问3详解】 根据“资料二”、对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生，产生的再与Al粉反应，持续放出热量； 【小问4详解】 曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热； 【小问5详解】 为了快速提高食品温度，无纺布应具备的导热性；无纺布可用来包装发热粉，无纺布应具备的性质耐碱腐蚀； 10. 科学探究一化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一。 【探究实验一】启智小组同学设计如下实验比较蒸馏水、澄清石灰水对二氧化碳的吸收效果。如图1，分别将蒸馏水与澄清石灰水注入装有二氧化碳的烧瓶中，得到装置内压强与时间关系如图2，曲线I表示注入蒸馏水后装置内的压强变化：曲线II表示注入澄清石灰水后装置内的压强变化。 【实验分析与结论】 （1）从图2的实验曲线分析，吸收效果较好的试剂是________。 （2）萧勤分析图2中曲线I，认为二氧化碳能与水反应。肖勉同学不同意，理由是________。 【探究实验二】青禾小组同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间的变化关系。 青青同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数曲线： 【实验分析与结论】 （3）实验开始时，烧杯中盛有的是________溶液； （4）150秒时，溶液中含有________种粒子； 【探究实验三】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。 （已知：碱石灰可以吸收和） 氢云小组利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算氢氧化钠样品纯度。 【实验方案】小组同学根据以上思路，设计了改进前的实验方案（固定装置省略）。 （5）青禾小组认为此实验方案设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高________（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内原空气中的没有除去 ③反应产生的未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【实验改进】为减少误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了改进后的实验方案（固定装置省略）。 （6）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （7）若原样品共，实验结束测得装置增重，装置增重，则原样品的纯度（质量分数）为________。（用含有字母的式子表示） 10、【答案】（1）澄清石灰水 （2）二氧化碳能溶于水，也会导致压强减小 （3）氢氧化钠 （4）4##四 （5）①③ （6）偏高 （7） 【解析】 【小问1详解】 曲线I表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，曲线II表示注入澄清石灰水后装置内的压强变化，由图2可知，曲线II压强变化更大，说明吸收效果较好的试剂是澄清石灰水； 【小问2详解】 萧勤分析图2中曲线I，认为二氧化碳能与水反应，肖勉同学不同意，理由是二氧化碳能溶于水，也会导致压强减小； 【小问3详解】 由图乙可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，则实验开始时，烧杯中盛有的是氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 由图乙可知，150秒时对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中含有钠离子、氯离子、氢离子和水分子四种粒子； 【小问5详解】 ①加入的稀硫酸量不足会导致碳酸钠无法被反应完全，导致测量的二氧化碳质量偏小，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏小，导致烧碱的含量偏大，即实验结果偏高，符合题意； ②装置内空气中的CO2没有排出，导致测量的二氧化碳质量偏大，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，导致烧碱的含量偏小，即实验结果偏低，不符合题意； ③反应产生的CO2未被完全吸收，导致测量的二氧化碳质量偏小，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏小，导致烧碱的含量偏大，即实验结果偏高，符合题意； ④干燥管与空气直接相通，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测量的二氧化碳质量偏大，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，导致烧碱的含量偏小，即实验结果偏低，不符合题意。 故选：①③； 【小问6详解】 若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，会导致生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收，则测量的二氧化碳质量偏小，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏小，导致烧碱的纯度将偏高； 【小问7详解】 装置C中浓硫酸吸收水蒸气，装置D中碱石灰吸收二氧化碳，实验结束测得装置增重，装置增重，说明生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸钠的质量为x， 则原样品的纯度（质量分数）为。 11. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 （1）疏通剂中NaOH的俗名是___________。 （2）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为_______ ____。 （3）不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2___________=2NaAlO2+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 （4）【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含___________ ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含___________ 【实验反思】 （5）查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认___________的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加___________溶液，观察到___________，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意___________保存。 11、【答案】（1）火碱(或烧碱或苛性钠) （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）H2O （4） ①. 2Na2CO3·3H2O2或##过碳酸钠 ②. Na2CO3##碳酸钠 （5） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. 酚酞 ③. 溶液变红 （6）密封(或防潮、防晒、阴凉) 【解析】 【小问1详解】NaOH的俗名是火碱(或烧碱或苛性钠)； 【小问2详解】洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Al、2个Na、2个O、2个H，反应后有2个Al、2个Na、4个O、6个H，则未知物中有2个O和4个H，化学计量数为2，则化学式为H2O； 【小问4详解】①由于加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ，过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解生成氧气和水，取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2，试管外壁发热，无气泡冒出，说明固体中不含过碳酸钠； ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，说明固体中含碳酸钠；　　　　　　　　　　　 【小问5详解】 由于Na2CO3溶于水会放热，试管外壁发热，无法确认氢氧化钠的存在； 步骤②加入过量的硝酸钡溶液，可检验并完全除去碳酸钠，由于氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，确定含有氢氧化钠；　　　　　 【小问6详解】该疏通剂与水会发生反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定易分解，因此未用完时需拧紧瓶盖，注意密封(或防潮、防晒、阴凉)保存。 12. 在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。图1是某品牌泡打粉的部分标签。 I.了解泡打粉的作用原理 已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸水溶液均显酸性；②碳酸钙在825℃时开始分解，碳酸氢钠在50℃时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。 【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱(温度为190℃)加热，发现面团进一步变大(不考虑空气进入面团)。 （1）揉完的面团柔软膨松的原因是_____。 Ⅱ.探究影响泡打粉产气速率的因素 【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到20℃时，0.4g与0.8g泡打粉样品及30℃时0.8g泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。 （2）对比曲线②和曲线_____(填序号)可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。 （3）曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是_____。 Ⅲ.探究泡打粉的产气效果 【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图4装置进行实验(已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应)。 （4）实验过程中需要不断通入氮气的目的是_____。 （5）装置乙中试剂的名称为_____。 （6）写出装置丙中发生反应的化学方程式：_____。 【反思交流】 （7）小组同学查阅资料，在500g面粉中放10~15g左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因：_____。 12、【答案】（1）泡打粉中的酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）与碳酸氢钠、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，使面团柔软膨松 （2）③ （3）产气速率过快，橡胶塞被冲出 （4）将装置内产生的二氧化碳气体全部排出，被氢氧化钠溶液吸收 （5）浓硫酸 （6） （7）泡打粉用量过多，碳酸氢钠分解后剩余的碳酸钠使食品碱性过强 【解析】 【小问1详解】 泡打粉配料中碳酸氢钠、碳酸钙可与酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）反应产生二氧化碳气体，气体填充在面团中，使其柔软膨松。 【小问2详解】 要探究温度对产气速率影响，需控制泡打粉质量相同，改变温度。曲线②是20℃时0.8g泡打粉样品，曲线③是30℃时0.8g泡打粉样品，对比二者可知泡打粉质量一定时，温度越高，产气速率越快。 【小问3详解】 曲线③在10s时突然回落到初始压强，很可能是产气速率过快，橡胶塞被冲出，压强下降。 小问4详解】 不断通入氮气，能将反应产生的二氧化碳气体全部驱赶至装置丙，使其被氢氧化钠溶液充分吸收，保证测量二氧化碳的准确性。 【小问5详解】 装置乙的作用是干燥二氧化碳气体，防止水蒸气进入装置丙干扰实验，常用浓硫酸作干燥剂。 【小问6详解】 装置丙中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问7详解】 泡打粉过多会导致食品碱性过强、味道苦涩。因为碳酸氢钠分解会生成碳酸钠，且未反应完的碳酸氢钠、碳酸钠都会使食品碱性增强。 13. 在室温下将过量的打磨光亮的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 （1）打磨镁片、铝片是为了除去其金属表面的______。 （2）观察图甲中镁、铝分别与稀硫酸反应的现象，下列说法不正确的是______。 A. 反应前后溶液的颜色发生改变 B. 冒出大量无色气泡，镁片很快就消失了 C. 反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变得更凉 D. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 （3）依据图乙分析，曲线①为______（填写化学式）与稀硫酸反应的压强变化曲线，AB段装置内压强下降的原因是______。 13、【答案】（1）保护膜（或氧化物或致密薄膜） （2）ABC （3） ①. Mg ②. 完全反应后不再放热也不再产生气体，温度降低，装置内气压减小 【解析】 【小问1详解】 打磨的目的是除去金属表面的保护膜，防止对实验造成影响； 【小问2详解】 A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸镁溶液和硫酸铝溶液都是无色的，所以反应前后溶液无颜色变化，选项错误； B、由于金属过量，所以最终镁和铝有剩余，不会消失，选项错误； C、由图乙可知，压强达到最高处又小幅度下降，说明镁、铝与硫酸反应放热，反应停止压强达到最高点，温度开始逐渐恢复到室温，气体气体缩小，所以压强略有降低，故反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变大发热，选项错误； D、由于金属过量，硫酸完全反应，反应等浓度、等质量的稀硫酸反应最终产生氢气质量相等，选项正确。 故选ABC； 【小问3详解】 镁比铝活泼，镁与稀硫酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，所以曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线； 镁与硫酸反应放热，AB段下降的原因是完全反应后不再放热也不再产生气体，温度降低，装置内气压减小。 14. 项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 I．探成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 （1）写出步骤③中有关反应的化学方程式：________________。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是________________。 Ⅱ．明原理：利用下图所示装置进行实验： （3）一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是________________。 Ⅲ．悟应用 设计如下表所示对比实验探究脱氧剂的脱氧速率与活性炭和食盐的关系，利用温度传感器测得反应容器中温度随时间的变化曲线如下图所示： 实验序号 铁粉 水 活性炭 ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）对比实验________，可知：其他条件相同时，活性炭能加速脱氧剂的脱氧速率。 （5）对比实验③与实验④可得到的结论是_______________。 （6）设计利用脱氧后的脱氧剂（主要成分氧化铁）制取氢氧化铁的一种方案（用化学方程式表示）：________________、________________。 14、【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）铁粉与氧气的接触面积大（合理即可） （3）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小 （4）①与③ （5）其他条件相同时，加入氯化钠更有利于脱氧剂脱氧      （6） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可） ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验①中被磁铁吸引的粉末是铁粉，步骤③中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 小问2详解】 铁粉与空气的接触面积比铁丝大得多。反应物之间接触面积越大，反应越容易进行，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃； 【小问3详解】 铁生锈（铁与氧气、水反应）消耗了装置中的氧气，使装置内气体压强减小，外界大气压大于装置内气压，从而使气球变大； 【小问4详解】 要探究活性炭对脱氧速率的影响，需控制其他条件相同，只改变活性炭的有无。所以对比实验①与③，可知：其他条件相同时，活性炭能加速脱氧剂的脱氧速率。因为①中没有活性炭，③中有活性炭，从温度变化曲线可看出③中温度升高更快，说明反应速率更快，即活性炭能加速脱氧； 【小问5详解】 对比实验③与④，其他条件相同，只有NaCl的量不同，④中加入了0.1gNaCl，从温度变化曲线可看出④中温度升高更快，说明反应速率更快。所以可得到的结论是：其他条件相同时，食盐能加速脱氧剂的脱氧速率； 【小问6详解】 首先氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；然后氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。 15．【科学探究】（2025·广东惠州·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术    （1）在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会 热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的 操作。 活动二：了解现代造纸生产 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。 【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。 【提出问题】废液中有哪些成分？ 【作出猜想】 （2）猜想1：含有NaOH  猜想2：含有   猜想3：含有NaOH、 【实验探究】 （3）（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量 溶液，静置，观察现象 含 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加 ，观察现象 溶液变红 含NaOH 【反思交流】 （4）i．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是 。 【研学反思】 （5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施 。 15、【答案】(1) 放出 过滤 (2)碳酸钠/ (3) 氯化钙 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (4) 若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH (5)废水处理达标后再排放 【详解】（1）生石灰先与水反应放出大量的热，在步骤3“抄纸”过程中，将固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作； （2）根据猜想1：含有NaOH，猜想3：含有NaOH、，因此猜想2中含有； （3）实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠； 实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象； （4）i．步骤Ⅰ中碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，因为若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH； （5）防治水体污染的措施为：废水处理达标后再排放等。 16. 自制二氧化碳型蚊虫诱捕器：入夏以来，蚊虫增多，蚊虫叮咬不仅会使人们皮肤瘙痒红肿，还可能传播登革热等疫情疾病。某兴趣小组以“自制二氧化碳型蚊虫诱捕器”为主题开展以下探究活动。 【活动一】认识诱蚊原理并探究市售诱蚊剂 市售的某品牌化学因子诱蚊剂的原理是其能与空气中的水分反应产生CO2，仿生人体呼出的气体。 （1）实验室检验CO2气体所选用的试剂是______（填名称）。 （2）生物学调查发现，人体呼出的气体中所含的CO2会迅速扩散到周围空气中，低浓度的CO2也能被蚊虫检测到，起到引诱效应。CO2能扩散到空气中的原因是______（从微观角度解释）。 【活动二】自制家用二氧化碳诱蚊剂 兴趣小组选用家中常见的几种物质制取CO2，实验现象见下表所列。 反应物B 反应物A 小苏打 碳酸钙钙片 蛋壳 白醋 反应过快，缓释效果差，混杂醋味 产量较少。缓释效果差，经济成本高，混杂醋味 缓释效果好，经济成本较低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快，缓释效果差 产量较少。缓释效果差，经济成本高 缓释效果好，经济成本较低，无异味 （3）据表分析，你认为哪两种反应物可以充当最佳的CO2诱蚊剂？______。 （4）为了使CO2气体缓慢释放，图1中实验装置可行的是______（填字母）。 【活动三】自制蚊虫诱捕器并检验诱捕效果 （5）兴趣小组自制的负压捕获型诱捕器如图2所示，为解决户外风扇长时间供电问题，请你提供一个可行的方案：______。 16、【答案】（1）澄清石灰水##石灰水##氢氧化钙溶液 （2）分子不断运动 （3）柠檬酸和蛋壳 （4）B （5）利用太阳能发电来为自制蚊虫诱捕器供电（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，故填写：澄清石灰水或石灰水或氢氧化钙溶液。 【小问2详解】 CO2能扩散到空气中的原因是二氧化碳分子在不断运动，故填写：分子不断运动。 【小问3详解】 由表格可知，柠檬酸和蛋壳最适合作缓释型CO₂诱蚊剂，因为无异味、缓释效果好、经济成本低，故填写：柠檬酸和蛋壳。 【小问4详解】 实验制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，常温混合反应制得，因此，D装置不能用于实验室制取二氧化碳，为了使CO2气体缓慢释放，必须控制反应速率，即控制液体的滴加速率，B装置中有分液漏斗，可以控制液体滴加速率，进而控制反应速率，A和C装置都无法控制反应速率，故填写：B。 【小问5详解】 为解决户外风扇长时间供电问题，可以在诱捕器上加装太阳能电池板或可充电电源，为风扇供电以实现长时间运转，故填写：利用太阳能发电来为自制蚊虫诱捕器供电（答案不唯一，合理即可）。 17. 氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber—Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨的方法。 （1）如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许______分子通过。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子化学性质不同而吸附实现分离，化学性质稳定的气体______（填“易”或“难”）被吸附。 （3）Haber—Bosch制氨工艺的化学方程式为______。 （4）绿氨生产有助于实现“碳中和”，写出一条助力“碳中和”的建议______。 17、【答案】（1）氮或氮气 （2）难 （3） （4）减少化石能源消耗、扩大清洁能源推广、植树造林等 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过； 【小问2详解】 ③由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离，氮气的化学性质稳定，不易被吸附，化学性质稳定的气体难被吸附； 【小问3详解】 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 助力“碳中和”的建议减少化石能源消耗、扩大清洁能源推广、植树造林等。 共34页 第28 页 司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年湖北省中考化学冲刺预测：易错点遗漏点+新考法 （二） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题： 1. 生活中的下列做法不涉及化学变化的是（ ） A. 用小苏打蒸馒头 B. 用洗洁精清洗锅碗 C. 用食醋清理水垢 D. 用加热方法软化硬水 2. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为Na2CO3 B. 该反应制得的X属于碱 C. NH4Cl中N的化合价为3 D. 该反应属于复分解反应 3. 2025年1月，中国科学院近代物理研究所自主研制的首套铜铌复合腔高稳定超导加速单元成功通过各项测试。如图所示是铜元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ） A. 铜铌合金的硬度比纯铜大 B. 铜属于金属元素 C. 铜原子核内含有29个质子 D. 1个比多1个电子 4. 四种常用洗涤用品的如图所示，已知碱性物质会破坏蛋白质的分子结构。下列说法中正确的是（ ） A. a用蒸馏水稀释后减小 B. 去除厨房重油污使用效果最好 C. a和b混合后一定等于7 D. 使用c洗涤羽绒服时可以长时间浸泡 5．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是（ ） A． 明火 B． 洗手 C．护目镜 D．排风 6. 化学常识与我们的生活及学习密切相关，下列各组对知识的归纳总结错误的是（ ） A.化学与生产 B.化学与标识 ①回收废旧金属可以节约金属资源，减少污染 ②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈 ①实验需要带好护目镜，以保护眼睛 ②实验结束后，需要用肥皂清洗双手 C.化学与健康 D.化学与安全 ①合理膳食，按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩 ②合理用药，遵从医嘱，减少药物对人体的不良影响 ①油锅着火时用锅盖盖灭 ②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 7. 小海用图-1装置测定空气中氧气含量，装置内气体体积随时间变化的曲线如图-2所示。下列说法正确的是（ ） A. t2s时，装置内压强最大 B. t2s和t3s时，装置内各气体的体积分数不同 C. 镁粉燃烧只消耗O2 D. 该装置不能准确测定空气中氧气含量 8. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 测酸雨的pH值 测得pH小于5.6 C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 9. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法错误的是（ ） A. 用水区分氢氧化钠固体、硝酸铵固体 B. 用酚酞溶液区分稀盐酸、稀硫酸 C. 用燃着的木条区分氮气、氧气 D. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 10. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水(指强酸性的液体)”的条目下记载“性最猛烈，能蚀“五金”。“五金”是指金、银、铜、铁、锡，下列说法正确的是（ ） A. “强水”可能是NaOH溶液 B. “五金”中化学性质最稳定的是铁 C. 用铜、锡和FeCl2溶液，可验证铜、铁、锡的金属活动性 D. 银饰的打制过程主要利用了银的延展性 11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 分离铁和硫酸铜固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验烧碱样品是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 小飞在实验室探究硫酸铜对过氧化氢溶液的催化作用并回收催化剂。主要步骤如下图所示，其中操作错误的是（ ） A B C D 分别取等量的过氧化氢溶液作对比 用带火星的木条检验产物氧气 通过过滤提取溶液中的硫酸铜 干燥回收的硫酸铜固体并称量 A. A B. B C. C D. D 13. “控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是（ ） A．比较温度对微观粒子运动速率的影响 B．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．探究分子的 运动 D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是（ ） A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 15. 下列各组实验方法能达到实验目的是（ ） 实验目的 A．检验NaOH溶液是否变质 B．探究氧气是燃烧发生的条件之一 C．比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 D．验证质量守恒定律 操作 现象 产生红褐色沉淀 推注射器活塞后，水中的白磷开始燃烧 Zn和Cu表面均有固体生成 两种溶液混合后，天平仍然平衡 结论 NaOH溶液未变质 一般情况下，可燃物燃烧需要氧气 金属活动性：Zn>Cu>Ag 化学反应前后质量守恒 A. A B. B C. C D. D 16. 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴表示的含义与 所给图象变化趋势一致的是（ ） 选项 固体 溶液 y轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 大理石(杂质不溶、不反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数 C 铁粉与铜粉混合粉末 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量 D 木炭与金属锌的混合粉末 稀硫酸 剩余固体的质量 A. A B. B C. C D. D 17. 根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A．t1℃时甲的饱和溶液降温能变成不饱和 B．乙的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，丙和丁的溶液溶质质量分数相等 D．加压或升温能增加戊的溶解度 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题： 1. 水是人类宝贵的资源。请回答下列与水相关的问题。 （1）上图中，表示我国“国家节水标志”的是_____ _____（填“图1”或“图2”）。 （2）图3中活性炭净水器的进水口是__________（填“①”或“②”）。 （3）图4中，水杯内收集到淡水的过程与实验室中__________（填操作名称）类似。 （4）图5中a管内气体的化学式为__________。 2. 学习小组利用如图装置进行硫燃烧实验。 （1）图1，实验中观察到____ __说明氧气已集满。 （2）图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，写出硫粉燃烧的化学方程式______。 （3）完成本实验活动中，下列安全提示图标必须选择的是______（填标号）。 3. 阅读科普短文，回答下列问题。 氮气在常温下是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，在氧气中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。 在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件：将50g花生粉末包裹密封并注入等量氨气，置于恒温箱进行熏蒸，在相同熏蒸时间内，温度对某种黄曲霉毒素的降解率如图1。 近年来，捕集与封存被认为是减少排放的有效途径。氨气溶于水后形成氨水可作为吸收的新型吸收剂。图2为工业吸收的装置图。研究表明脱除率受到温度、氨水流量、氨水浓度等影响。温度低于40℃时，脱除率随氨水流量和氨水浓度的增加而升高，最高可达到85%，大大减少了的排放。 （1）依据图1，当温度为40℃和45℃时，黄曲霉毒素降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为_____。 （2）图2喷雾塔中利用氨水吸收，氨水以雾状喷洒的目的是_____。 （3）氨气在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。 （4）相比化石燃料，氨气的优点有_____(写1条)。 4. “波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有___________(写一条)。 （2）反应器2中发生反应基本类型为___________反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是___________(用化学方程式表示) （5）写出气体B的一种用途___________。 5. 新能源汽车动力电池主要有镍氢电池、锂电池、超级电容等。碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要流程如下： 碳酸锂和硫酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 物质 溶解度/g 0℃ 20°C 40°C 60°C 80℃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 （1）的溶解度随温度的升高而________。 （2）“酸浸槽”“反应器”中均进行了搅拌操作，其目的是________。 （3）“酸浸槽”中与硫酸发生反应的化学方程式为________。 （4）“洗涤槽”中应用________（选填“冷”或“热”）水洗涤。从滤液中回收晶体，其操作流程：蒸发浓缩→________→过滤→洗涤→干燥。 6. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(所涉及的化学反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为___________g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 7. 湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 任务一：寻味 制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮蛋粉 （如右图配方：生石灰、纯碱和食盐等）展开探究。 （1）生石灰是_________的俗称。 （2）同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的溶质是什么? 【猜想假设】 猜想Ⅰ： NaCl、NaOH； 猜想Ⅱ： NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 猜想Ⅲ： NaCl、NaOH、Na2CO3。 【实验探究】同学们进行了如下探究，请完成下表（不考虑皮蛋粉中杂质的影响）。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想______不成立 另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 反应的化学方程式为______ 【实验结论】经分析，猜想Ⅲ成立。 任务二：制味 同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。 （3）图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的______（填“强”或“弱”）。 （4）老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为______。 任务三：品味 （5）老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量食醋（含有醋酸）去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是______。 8. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___ __。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 9. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 反应I 。 反应II 。 反应III 。 探究任务一：上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因？ 【进行实验】分别取不同样品，各加水，其温度与时间变化的曲线如图。 【分析讨论】 （1）通过曲线可知，反应_____（填序号）不能使温度达到以上。 （2）甲同学认为，通过曲线可知，主要是反应III使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与_____有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线可知，反应III是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由_________________________。 探究任务二：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （3）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应_____（填序号）能够逐渐地产生，产生的再与Al粉反应，持续放出热量。 （4）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是_______________。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （5）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质__________（答一条）。 10. 科学探究一化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一。 【探究实验一】启智小组同学设计如下实验比较蒸馏水、澄清石灰水对二氧化碳的吸收效果。如图1，分别将蒸馏水与澄清石灰水注入装有二氧化碳的烧瓶中，得到装置内压强与时间关系如图2，曲线I表示注入蒸馏水后装置内的压强变化：曲线II表示注入澄清石灰水后装置内的压强变化。 【实验分析与结论】 （1）从图2的实验曲线分析，吸收效果较好的试剂是________。 （2）萧勤分析图2中曲线I，认为二氧化碳能与水反应。肖勉同学不同意，理由是________。 【探究实验二】青禾小组同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间的变化关系。 青青同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数曲线： 【实验分析与结论】 （3）实验开始时，烧杯中盛有的是________溶液； （4）150秒时，溶液中含有________种粒子； 【探究实验三】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。 （已知：碱石灰可以吸收和） 氢云小组利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算氢氧化钠样品纯度。 【实验方案】小组同学根据以上思路，设计了改进前的实验方案（固定装置省略）。 （5）青禾小组认为此实验方案设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高________（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内原空气中的没有除去 ③反应产生的未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【实验改进】为减少误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了改进后的实验方案（固定装置省略）。 （6）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （7）若原样品共，实验结束测得装置增重，装置增重，则原样品的纯度（质量分数）为________。（用含有字母的式子表示） 11. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 （1）疏通剂中NaOH的俗名是___________。 （2）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为_______ ____。 （3）不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2___________=2NaAlO2+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 （4）【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含___________ ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含___________ 【实验反思】 （5）查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认___________的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加___________溶液，观察到___________，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意___________保存。 12. 在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。图1是某品牌泡打粉的部分标签。 I.了解泡打粉的作用原理 已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸水溶液均显酸性；②碳酸钙在825℃时开始分解，碳酸氢钠在50℃时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。 【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱(温度为190℃)加热，发现面团进一步变大(不考虑空气进入面团)。 （1）揉完的面团柔软膨松的原因是_____。 Ⅱ.探究影响泡打粉产气速率的因素 【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到20℃时，0.4g与0.8g泡打粉样品及30℃时0.8g泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。 （2）对比曲线②和曲线_____(填序号)可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。 （3）曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是_____。 Ⅲ.探究泡打粉的产气效果 【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图4装置进行实验(已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应)。 （4）实验过程中需要不断通入氮气的目的是_____。 （5）装置乙中试剂的名称为_____。 （6）写出装置丙中发生反应的化学方程式：_____。 【反思交流】 （7）小组同学查阅资料，在500g面粉中放10~15g左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因：_____。 13. 在室温下将过量的打磨光亮的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 （1）打磨镁片、铝片是为了除去其金属表面的______。 （2）观察图甲中镁、铝分别与稀硫酸反应的现象，下列说法不正确的是______。 A. 反应前后溶液的颜色发生改变 B. 冒出大量无色气泡，镁片很快就消失了 C. 反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变得更凉 D. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 （3）依据图乙分析，曲线①为______（填写化学式）与稀硫酸反应的压强变化曲线，AB段装置内压强下降的原因是______。 14. 项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 I．探成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 （1）写出步骤③中有关反应的化学方程式：________________。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是________________。 Ⅱ．明原理：利用下图所示装置进行实验： （3）一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是________________。 Ⅲ．悟应用 设计如下表所示对比实验探究脱氧剂的脱氧速率与活性炭和食盐的关系，利用温度传感器测得反应容器中温度随时间的变化曲线如下图所示： 实验序号 铁粉 水 活性炭 ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）对比实验________，可知：其他条件相同时，活性炭能加速脱氧剂的脱氧速率。 （5）对比实验③与实验④可得到的结论是_______________。 （6）设计利用脱氧后的脱氧剂（主要成分氧化铁）制取氢氧化铁的一种方案（用化学方程式表示）：________________、________________。 15．【科学探究】（2025·广东惠州·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术    （1）在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会 热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的 操作。 活动二：了解现代造纸生产 石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。 【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。 【提出问题】废液中有哪些成分？ 【作出猜想】 （2）猜想1：含有NaOH  猜想2：含有   猜想3：含有NaOH、 【实验探究】 （3）（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量 溶液，静置，观察现象 含 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加 ，观察现象 溶液变红 含NaOH 【反思交流】 （4）i．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是 。 【研学反思】 （5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施 。 16. 自制二氧化碳型蚊虫诱捕器：入夏以来，蚊虫增多，蚊虫叮咬不仅会使人们皮肤瘙痒红肿，还可能传播登革热等疫情疾病。某兴趣小组以“自制二氧化碳型蚊虫诱捕器”为主题开展以下探究活动。 【活动一】认识诱蚊原理并探究市售诱蚊剂 市售的某品牌化学因子诱蚊剂的原理是其能与空气中的水分反应产生CO2，仿生人体呼出的气体。 （1）实验室检验CO2气体所选用的试剂是______（填名称）。 （2）生物学调查发现，人体呼出的气体中所含的CO2会迅速扩散到周围空气中，低浓度的CO2也能被蚊虫检测到，起到引诱效应。CO2能扩散到空气中的原因是______（从微观角度解释）。 【活动二】自制家用二氧化碳诱蚊剂 兴趣小组选用家中常见的几种物质制取CO2，实验现象见下表所列。 反应物B 反应物A 小苏打 碳酸钙钙片 蛋壳 白醋 反应过快，缓释效果差，混杂醋味 产量较少。缓释效果差，经济成本高，混杂醋味 缓释效果好，经济成本较低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快，缓释效果差 产量较少。缓释效果差，经济成本高 缓释效果好，经济成本较低，无异味 （3）据表分析，你认为哪两种反应物可以充当最佳的CO2诱蚊剂？______。 （4）为了使CO2气体缓慢释放，图1中实验装置可行的是______（填字母）。 【活动三】自制蚊虫诱捕器并检验诱捕效果 （5）兴趣小组自制的负压捕获型诱捕器如图2所示，为解决户外风扇长时间供电问题，请你提供一个可行的方案：______。 17. 氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber—Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨的方法。 （1）如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许______分子通过。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子化学性质不同而吸附实现分离，化学性质稳定的气体______（填“易”或“难”）被吸附。 （3）Haber—Bosch制氨工艺的化学方程式为______。 （4）绿氨生产有助于实现“碳中和”，写出一条助力“碳中和”的建议______。 共18页 第17 页 司 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