期末测试卷02 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（人教版2019必修第二册）

【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A．A B．B C．C D．D 2．下列表示正确的是 A．氯化钙的分子式： B．乙炔分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．的电子式： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA B．已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA 4．短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Z与X形成的化合物均能溶于水 B．能使品红溶液褪色 C．简单氢化物的稳定性：X>R D．工业上采用电解法制备Y的单质 5．甘肃临夏和政县的啤特果享有“高原山珍”的美誉，果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B．脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类 C．多糖、脂肪和蛋白质均可发生水解反应 D．维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用 6．某种综合处理含废水和工业废气(主要含有NO、CO、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是： 已知：     A．固体1的主要成分有、、 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为 7．实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 8．烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．3种 9．用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 10．二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A．空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C．制取的过程中、、均作催化剂 D．制取的步骤ii中化学方程式为 11．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 12．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 13．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3 C．乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 14．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： (1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 (2)B装置中发生反应的化学方程式为、 。 (3)C装置中试剂是 (填名称)。 (4)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式： 。 (5)人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是_______(填字母)。 A．是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．被还原 (6)测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为 %。 17．（13分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                 B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变             D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 18．（14分）Ⅰ．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (1)吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是 。 (3)对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取。某学习小组用萃取溴水中的，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下，已知。 (4)通入适量，发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (6)方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是 。 (7)步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为 法。 (8)方案乙中若将换为浓度相同的氢碘酸(HI)，得到的量会减少，其原因是 。 19．（14分）Ⅰ.现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14    ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 (1)互为同分异构体的是 。填序号，下同。 (2)互为同系物的是 。 (3)属于同一种物质的是 。 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：           (4)化合物D中官能团的名称为 ；化合物B的官能团的电子式 。 (5)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 (6)B→C的化学方程式是 。 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其的结构简式为 。 (8)写出D+F→G的化学方程式 ，其反应类型为 。 (9)下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．A中所有的原子都共面 B．可以用碳酸钠溶液鉴别B和D C．A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D．1mol A和lmol B完全燃烧消耗的氧气量相同 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．C 12．A 13．B 14．D 15．C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)除去装置中的空气，防止生成杂质 (2) (3)浓硫酸 (4) (5)A (6) 17．（13分） (1)放热 (2)ABD 1∶1 4∶3 (3)9∶4 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小 (4)正极 18．（14分） (1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降 (3)红棕色 未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通 (4) (5)CCl4 (6)富集碘元素 (7)反萃取法 (8)发生反应，使得到的量减少 19．（14分） (1)④⑤ (2)① (3)③⑥ (4)羧基 (5)HBr (6)2CH3 CH2 CH2 OH+O22CH3 CH2 CHO 2H2 O (7) (8) 取代反应（或酯化反应） (9)BD 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意； C．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2．下列表示正确的是 A．氯化钙的分子式： B．乙炔分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．氯化钙为离子化合物，不存在单个分子，应称它的化学式，A错误； B．乙炔的结构简式为，可知乙炔的球棍模型为，B正确； C．的核外电子数为18，质子数为17，则的结构示意图为，C错误； D．分子中，N原子最外层5个电子，其中3个电子与3个H原子形成共价键，尚有1对孤电子对，则电子式为，D错误； 故选B。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA B．已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA 【答案】C 【详解】A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为9NA，故A错误； B．已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为小于NA，故B错误； C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中都含4个H原子，含有的氢原子数目为2NA，故C正确； D．CH4与1mol Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为小于NA，故D错误； 选C。 4．短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Z与X形成的化合物均能溶于水 B．能使品红溶液褪色 C．简单氢化物的稳定性：X>R D．工业上采用电解法制备Y的单质 【答案】A 【分析】短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，根据四种元素的化合价与原子半径的关系图，X化合价为-2、R化合价为+6，Y半径最大、化合价为+1，Z化合价为+4，半径大于X；Z是C元素、X是O元素、Y是Na元素、R是S元素。 A．C与O形成的化合物CO难溶于水，故A错误；     B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S，故C正确；     D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，故D正确； 选A。 5．甘肃临夏和政县的啤特果享有“高原山珍”的美誉，果味酸甜，性温，含有丰富的多糖、脂肪、蛋白质、维生素C等营养物质，下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B．脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类 C．多糖、脂肪和蛋白质均可发生水解反应 D．维生素C又称抗坏血酸，具有抗氧化作用 【答案】A 【详解】A．淀粉和纤维素均属于多糖，二者的聚合度n不同，二者不是同分异构体，A错误； B．油脂是油和脂肪的统称，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，则脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，属于酯类，B正确； C．多糖能水解，例如淀粉和纤维素水解最终产生葡萄糖、脂肪含酯基能水解，蛋白质还肽键、可发生水解反应，C正确； D．维生素C又称抗坏血酸，具有很强的还原性，具有抗氧化作用，D正确； 故选A。 6．某种综合处理含废水和工业废气(主要含有NO、CO、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是： 已知：     A．固体1的主要成分有、、 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为 【答案】B 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体不能被过量石灰水吸收的是N2、NO、CO，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO。 A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；故A错误； B．与NO的浓度比接近1：1时发生反应NO+NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，吸收效果最好，故B正确； C．工业生产需要考虑成本，石灰乳比氢氧化钠价格便宜且来源丰富，故不能替代，故C错误； D．根据分析可知，捕获产物为CO，故D错误； 故选B。 7．实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误； 故选C。 8．烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．3种 【答案】B 【详解】烷烃C7H16分子的主链含有5个碳原子，说明侧链为1个乙基或2个甲基，若支链为乙基，同分异构体的结构简式为CH3CH2CH(CH2CH3)2，只有1种；若支链为甲基，同分异构体的结构简式可能为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2，共有4种，则符合条件的同分异构体共有5种，故选B。 9．用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【详解】A．该反应为过氧化氢的分解反应，通过观察产生气泡的快慢，可以比较反应速率的大小，A正确； B．对比ⅰ和ⅱ，只有催化剂不同，其他条件相同，可以研究催化剂对分解速率的影响，B正确； C．对比ⅱ和ⅲ，只有过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，可研究对分解速率的影响，C正确； D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、水、溶液，D错误； 答案选D。 10．二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A．空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C．制取的过程中、、均作催化剂 D．制取的步骤ii中化学方程式为 【答案】C 【分析】由图可知，图1中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是氧化剂，水是还原剂；图2中第ⅰ步反应为：，第ⅱ步反应为：，总反应为：。 A．根据得失电子守恒，得到与的物质的量之比为，A正确； B．根据反应过程图示可知，空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能，B正确； C．制取的过程中作催化剂，和在反应过程中，先生成后被消耗掉，为中间产物，C错误； D．制取的步骤ii中化学方程式为，D正确； 答案选C。 11．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【分析】假设反应开始时A、B的浓度都是a mol/L，根据反应2 min后v(D)=0.25 mol/(L·min)，可知△c(D)=0.25 mol/(L·min)×2 min=0.5 mol/L，则根据物质反应转化关系可知此时△c(A)=(a-0.25) mol/L，△c(B)=(a-0.75) mol/L，△c(C)=△c(D)=0.5 mol/L，测得B的物质的量分数为25%，可得×100%=25%，解得a=1.5 mol/L，据此分析解答。 A．根据上述分析可知：开始时加入A、B物质的浓度为1.5 mol/L，反应进行到2 min时，消耗B物质浓度为△c(B)=(a-0.75) mol/L=(1.5-0.75)mol/L=0.75 mol/L，故2 min时，B的浓度为c(B)=1.5 mol/L-0.75 mol/L=0.75 mol/L，A错误； B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，但容器的容积不变，反应混合物中任何物质的浓度不变，因此化学反应速率也不变，B错误； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容条件下进行，因此反应前后气体的压强不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，C正确； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应混合物都是气体，气体的质量始终不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能根据混合气体的平均相对分子质量不变判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 12．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故A错误； B．工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B正确； C．工业上制备蒸馏水，将海水加热至沸腾汽化再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故C正确； D．氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D正确； 故选A。 13．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3 C．乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 【答案】B 【详解】A．酯化反应生成酯和水，该反应不生成水，因此反应类型不属于酯化反应，但属于取代反应，A错误； B．由结构可知水杨酸的分子式为C7H6O3，B正确； C．乙酰水杨酸含羧基、酯基两种官能团，C错误； D．水杨酸中羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则l mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气为l mol，但状况未知，不能计算其体积，D错误； 故合理选项是B。 14．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确； B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确； C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确； D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误； 答案选D。 15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 【答案】C 【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。 A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确； C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误； D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： (1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 (2)B装置中发生反应的化学方程式为、 。 (3)C装置中试剂是 (填名称)。 (4)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式： 。 (5)人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是_______(填字母)。 A．是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．被还原 (6)测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为 %。 【答案】 (1)除去装置中的空气，防止生成杂质 (2) (3)浓硫酸 (4) (5)A (6) 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气，据此回答。 （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； （2）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；； （3）C中试剂是浓硫酸，干燥NO； （4）F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是Mn2+，F中发生反应的离子方程式为：； （5）A．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，A错误； B．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C是还原剂，B正确； C．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，C正确； D．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，被还原，D正确； 故选B； （6）根据关系式计算，样品纯度为。 17．（13分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                 B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变             D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 【答案】 (1)放热 (2)ABD 1∶1 4∶3 (3)9∶4 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小 (4)正极 【详解】（1）根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； （2）①A．反应前后气体质量不变，物质的量减小，所以摩尔质量是变量，因此气体的平均相对分子质量保持不变时反应达到平衡状态，A正确； B．正反应体积减小，当容器内总压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确； C．甲醇和水均为生成物，的比值始终是1∶1的，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 答案选ABD； ②反应达到平衡时生成0.5mol （g），根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5mol，消耗1.5mol，起始物质的量分别为1mol和3mol，所以两者转化率之比为1∶1；生成甲醇0.5mol，生成水蒸气0.5mol，剩余二氧化碳和氢气分别是0.5mol、1.5mol，压强之比是物质的量之比，所以容器内起始压强与平衡压强之比是； （3）①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速率之比； ②由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低； （4）a极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料电池，则负极电极反应式为。 18．（14分）Ⅰ．海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (1)吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是 。 (3)对于较低浓度的溴水，也可采用萃取的方法提取。某学习小组用萃取溴水中的，在如图所示的分液漏斗中，液体分为两层，其中下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下，已知。 (4)通入适量，发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)方案甲中，可以循环利用的物质是 。 (6)方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是 。 (7)步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为 法。 (8)方案乙中若将换为浓度相同的氢碘酸(HI)，得到的量会减少，其原因是 。 【答案】 (1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降 (3)红棕色 未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通 (4) (5)CCl4 (6)富集碘元素 (7)反萃取法 (8)发生反应，使得到的量减少 【分析】浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，在通过冷凝、精馏得到产品溴； 海带灰浸取液加入稀硫酸通入适当的氧气，得到含有碘单质的水溶液，加入CCl4萃取碘单质，方法甲直接蒸馏得到纯碘；方案乙先加入NaOH溶液，碘和氢氧化钠反应，经分液后下层为有机层CCl4，上层是无机层，加入稀硫酸，碘元素发生归中反应，生成碘单质，经过过滤、升华得到碘单质。 （1）吸收塔中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr； （2）吹出时，若SO2流量过大，过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降； （3）萃取后，下层液体为溴的四氯化碳溶液，颜色为红棕色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通； （4）通入适量，在酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，发生的主要反应的离子方程式为； （5）方案甲中通过蒸馏分离出CCl4和碘单质，则可以循环使用的物质是CCl4； （6）方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是富集碘元素； （7）步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这是萃取的逆过程，这种方法称为反萃取法； （8）若将换为浓度相同的氢碘酸(HI)，则会发生副反应，因此得到的量会减少。 19．（14分）Ⅰ.现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14    ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 (1)互为同分异构体的是 。填序号，下同。 (2)互为同系物的是 。 (3)属于同一种物质的是 。 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：           (4)化合物D中官能团的名称为 ；化合物B的官能团的电子式 。 (5)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 (6)B→C的化学方程式是 。 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其的结构简式为 。 (8)写出D+F→G的化学方程式 ，其反应类型为 。 (9)下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．A中所有的原子都共面 B．可以用碳酸钠溶液鉴别B和D C．A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D．1mol A和lmol B完全燃烧消耗的氧气量相同 【答案】 (1)④⑤ (2)① (3)③⑥ (4)羧基 (5)HBr (6)2CH3 CH2 CH2 OH+O22CH3 CH2 CHO 2H2 O (7) (8) 取代反应（或酯化反应） (9)BD 【分析】A和水发生加成反应生成B，B发生催化氧化生成C为CH3CH2CHO，C发生催化氧化生成D，A和X发生加成反应生成E，结合A、E结构，X为HBr，E发生水解反应生成F，D和F发生酯化反应生成G为CH3CH2COOCH(CH3)2； 【详解】（1）分子式相同但结构不同的物质互为同分异构体，④和分子式相同，但官能团不同，属于同分异构体，⑤是新戊烷、 (CH3)2CHCH2CH3是异戊烷，两者的分子式相同，但碳骨架不同，属于同分异构体，故互为同分异构体的选④⑤； （2）结构相似，组成上相差若干个“CH2”原子团的有机物互为同系物，① C2H6和 C6H14都是链状烷烃，结构相似，分子组成相差4个“CH2”， 互为同系物，故选①； （3）苯中不存在碳碳单双键交替的结构，则邻二溴代物只有一种结构，则③和属于同一物质，甲烷是正四面体结构，四种氢原子都是等效氢，则二氟甲烷只有一种结构，⑥ 与属于同一种物质，故属于同一物质的选③⑥； （4）化合物D中官能团-COOH的名称为羧基；化合物B的官能团-OH是中性基团，O原子还有1对未成对电子，电子式为； （5）A→E是加成反应，结合A、E结构，X的化学式为HBr； （6）B发生催化氧化生成C为CH3CH2CHO，B→C的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO2H2O； （7）化合物A含有碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中的一条键，断键相连可生成高分子聚丙烯，其结构简式为； （8）D和F发生酯化反应生成G为CH3CH2COOCH(CH3)2，D+F→G的化学方程式，反应类型是取代反应（或酯化反应）； （9）A．有机物A中含有甲基，是四面体结构，所有的原子不可能都共面，A错误； B．物质B含有羟基，与碳酸钠不反应，有机物D含有羧基具有酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，能用碳酸钠溶液鉴别B和D，B正确； C．有机物A含有碳碳双键，与Br2发生加成反应而使溴水褪色，产物是CH3CHBrCH2Br，C错误； D．A的分子式为C3H6，B的分子式可改写为C3H6∙H2O，则1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同，D正确； 故选BD。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$