期末测试卷01 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（人教版2019必修第二册）

【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B 14．C 15．A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)坩埚 (2)过滤 (3)2I-+H2O2+2H+ =I2 +2H2O (4)acd (5)3I2+6OH-=5I-++3H2O 上 17．（13分） (1)放热 (2)BD (3)相同时间内，增大压强，反应速率增大 压强过大，此时氨液化 (4) 50%(或0.5) 0.1 (5)空气 18．（14分） (1)2mol (2)分液漏斗 ② （或） (3)大量分解 氨气从溶液中大量逸出（合理即可） (4)防止倒吸（合理即可） 吸收氨气，防止污染环境（合理即可） (5) 快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失 (6)71.25% 19．（14分） (1)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 (2)加成反应 (3) (4)羧基 (5) (6)2：1 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A．硅酸可以通过和水化合反应直接制得 B．晶体硅的化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 C．硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片 D．水泥、光导纤维、制作餐具的陶瓷都是硅酸盐材料 2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为 C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为 3．一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．作催化剂，为中间产物 B．过程②中发生反应的化学方程式为 C．过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．过程①②③均为氧化还原反应 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和在光照下反应生成分子的数目是为 B．在中含有碳碳双键的数目为 C．铁与足量S反应，转移的电子数为 D．在的乙酸溶液中的数目为 5．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 6．表示下列反应的离子方程式正确的是 A．铜和浓硝酸反应：(浓) B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： D．氯气的实验室制法： 7．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A．和的能量之和为 B．断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C．是放热反应 D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 8．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 9．工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 10．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 11．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 12．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3 ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比1：1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 13．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B．糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C．氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质 D．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性 14．根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：受热生成和HCl气体等。 A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B．在过程③中将灼烧即可制得无水 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L 15．氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。 (2)步骤③的实验操作名称是 。 (3)写出步骤④反应的离子方程式 。 (4)操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是 (填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 (5)从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体。 17．（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号) A．气体密度不随时间变化 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol 和3mol ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间关系的如图3所示。 ①甲代表 (填化学式)。 ②0～12min内，的转化率为 。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0～10min内， 。 (5)氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，在正极区充入(填“空气”或“氨气”) ，负极的电极反应式为 。 18．（14分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题： (1)过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为 。 (2)盛装浓硫酸的仪器名称为 。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是 （填序号）。仪器的连接顺序为 （用小写字母和箭头连接）。 (3)反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；② ；③ 。 (4)装置A中的X和装置C的作用分别是 、 。 (5)制备过硫酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是 。 (6)取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为 。 19．（14分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 (2)B→D的反应类型是 。 (3)M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (4)Q分子中的官能团是 。 (5)生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 (6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A．硅酸可以通过和水化合反应直接制得 B．晶体硅的化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 C．硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片 D．水泥、光导纤维、制作餐具的陶瓷都是硅酸盐材料 【答案】C 【详解】A．SiO2不溶于水，不能与水反应，硅酸不能通过和水化合反应直接制得，A错误； B．晶体硅可以与F2、HF、O2等物质反应，B错误； C．硅是半导体材料，制造计算机芯片的原料是高纯硅，C正确； D．光导纤维成分为SiO2，不属于硅酸盐材料，D错误； 答案选C。 2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为 C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为 【答案】B 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故的分子结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故选B。 3．一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．作催化剂，为中间产物 B．过程②中发生反应的化学方程式为 C．过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．过程①②③均为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．该过程是的催化氧化过程，则先消耗，后生成，为催化剂，作中间产物，A错误； B．过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确； C．过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误； D．根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和在光照下反应生成分子的数目是为 B．在中含有碳碳双键的数目为 C．铁与足量S反应，转移的电子数为 D．在的乙酸溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．和在光照下反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，因此分子的数目是小于，A错误； B．苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，不存在碳碳双键，在1个分子中含有1个碳碳双键，则在1 mol中含有NA个碳碳双键，B错误； C．Fe与S混合加热发生反应产生FeS，1个Fe原子参加反应转移2个电子，则1 mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，C正确； D．在1 L 1 mol/L的乙酸溶液中含有溶质CH3COOH物质的量是1 mol，但由于CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，其电离产生的H+数目很少，故该溶液中H+的数目远小于NA，D错误； 故选C； 5．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为 C．从，必需加入氧化剂 D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 【答案】C 【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 故选C。 6．表示下列反应的离子方程式正确的是 A．铜和浓硝酸反应：(浓) B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： D．氯气的实验室制法： 【答案】B 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，，A错误； B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，则氢离子完全被中和生成水，硫酸根离子过量和钡离子生成硫酸钡沉淀：，B正确； C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D错误； 故选B。 7．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A．和的能量之和为 B．断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C．是放热反应 D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【详解】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 8．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 【答案】D 【详解】由图可知，二氧化碳发生还原反应、氢气发生氧化反应生成甲烷和CO混合气，则a为正极、b为负极； A．由分析可知，该电池中电极b作负极，A正确； B．工作时，电极a上二氧化碳得到电子发生还原反应产生，电极反应式为，B正确； C．原电池工作时，阳离子质子向正极电极a迁移，C正确； D．部分二氧化碳转化为CO，生成CO和CH4的各自物质的量是多少不知道，故不能判断消耗时，理论上电极b消耗氢气的物质的量，D错误； 故选D。 9．工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【详解】A．该反应为可逆反应，即使的投料过量，也不能使全部参与反应，A错误； B．当时，说明反应达到平衡状态，B错误； C．适当升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误； D．用极端假设法，气体只有反应物时，气体的摩尔质量为，气体只有生成物和时，平均摩尔质量为，故在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势，D正确； 故选D。 10．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 11．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，HCl与饱和碳酸钠溶液反应生成NaCl和二氧化碳，可与待提纯物质反应，不符合除杂原则，故B错误； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水且不与水反应，不能除杂，故C错误； D．Fe2O3是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，能除杂，故D正确； 故选：D。 12．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3 ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比1：1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】C 【详解】①该物质的分子式为C12H14O3，①错误； ②含有碳碳双键，能使溴水褪色；含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确； ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗2molNa，最多消耗1molNaHCO3，则最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比2∶1，③错误； ④含有羟基和羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应；含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应；但是不能发生水解反应，④错误； 则有机化合物的说法中不正确的是①③④，故选C。 13．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B．糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C．氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质 D．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性 【答案】B 【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的分子结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确； B．糖类中的单糖和二糖及油脂都是由小分子构成的化合物，不属于高分子化合物，单糖不能发生水解反应，B错误； C．氨基酸之间能发生脱水缩合反应，形成二肽、三肽等，并合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质，C正确； D．蛋白质是高分子化合物，在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下，会发生分子结构的改变而发生变性，因此会失去其生理活性，D正确； 故合理选项是B。 14．根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：受热生成和HCl气体等。 A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B．在过程③中将灼烧即可制得无水 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L 【答案】C 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 A．过程①中氯化钡须在碳酸钠之前加入，否则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠除去镁离子，A错误； B．MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl，过程③需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误； C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确； D．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol，但是选项中并未说明是标准状况下，无法计算0.2mol氯气的体积，D错误； 故答案选C。 15．氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置甲中饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应制备氮气，装置丁中盛有的碱石灰用于干燥氮气，装置乙中氮气与钙高温条件下反应生成氮化钙，装置丁中盛有的碱石灰用于吸收装置丙中产生的水蒸气进入装置乙中，导致氮化钙水解，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，则装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙。 A．由分析可知，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙，故A错误； B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，使氮气充满装置，排除装置内的空气，再点燃乙中酒精灯，故B正确； C．由分析可知，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，故C正确； D．与水反应的化学方程式为：，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。 (2)步骤③的实验操作名称是 。 (3)写出步骤④反应的离子方程式 。 (4)操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是 (填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 (5)从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体。 【答案】 (1)坩埚 (2)过滤 (3)2I-+H2O2+2H+ =I2 +2H2O (4)acd (5)3I2+6OH-=5I-++3H2O 上 【详解】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。 （1）固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯和坩埚； （2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤； （3）步骤④中选择的氧化剂H2O2溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ =I2 +2H2O； （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，这是因为CCl4不溶于水，与碘水也不反应，且I2在CCl4中比在水中溶解度更大，与密度大小没有关系，故选acd； （5）①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O； ②由于四氯化碳的密度大于水的密度，下层是有机层，则操作1中应将含I2的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中。 17．（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号) A．气体密度不随时间变化 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol 和3mol ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间关系的如图3所示。 ①甲代表 (填化学式)。 ②0～12min内，的转化率为 。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0～10min内， 。 (5)氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，在正极区充入(填“空气”或“氨气”) ，负极的电极反应式为 。 【答案】 (1)放热 (2)BD (3)相同时间内，增大压强，反应速率增大 压强过大，此时氨液化 (4) 50%(或0.5) 0.1 (5)空气 【详解】（1）由图可知，工业合成氨反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，故工业合成氨的反应为放热反应。 （2）A．恒容条件下气体体积不变，且反应过程中气体总质量不变，则气体密度也保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．NH3的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意； C．达到平衡状态时NH3和H2的体积分数不变，但不一定相同，NH3和H2的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意； 故选BD。 （3）压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。 （4）①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，12min时N2的转化率为×100%=50%； ③由乙知，0~10min内v(NH3)= =0.1mol/(L∙min)。 （5）氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，氧气做为氧化剂得电子被还原，故正极应通入空气，负极氨气失电子生成氮气，氢氧化钾溶液碱性环境，故负极电极反应式为：。 18．（14分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题： (1)过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为 。 (2)盛装浓硫酸的仪器名称为 。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是 （填序号）。仪器的连接顺序为 （用小写字母和箭头连接）。 (3)反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；② ；③ 。 (4)装置A中的X和装置C的作用分别是 、 。 (5)制备过硫酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是 。 (6)取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为 。 【答案】 (1)2mol (2)分液漏斗 ② （或） (3)大量分解 氨气从溶液中大量逸出（合理即可） (4)防止倒吸（合理即可） 吸收氨气，防止污染环境（合理即可） (5) 快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失 (6)71.25% 【详解】（1）根据化合物呈电中性，可知过硫酸铵中含价O。 （2）盛浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；②中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新生成氯化铵，因此不能直接加热氯化铵制取氨气，答案选②。装置中的经过安全瓶D后通入装置中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气，仪器的连接顺序为（或）。 （3）受热易分解，气体的溶解度随温度升高而降低，温度过高导致过氧化氢大量分解，氨气从溶液中大量逸出。 （4）仪器为安全瓶，可防倒吸；氨气有毒，可利用稀硫酸吸收，防止污染环境。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为，充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，晶体易溶于水，微溶于乙醇，然后用无水乙醇洗涤，可以快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失。 （6）生成的物质的量为。设溶液中过硫酸铵的物质的量为，根据得失电子守恒可知：，解得。因此过硫酸铵的质量分数为。 19．（14分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 (2)B→D的反应类型是 。 (3)M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (4)Q分子中的官能团是 。 (5)生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 (6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 【答案】 (1)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 (2)加成反应 (3) (4)羧基 (5) (6)2：1 【详解】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1，2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸。 （1）A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； （2）B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； （3）M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为： ； （4）Q为乙酸，官能团是羧基； （5）乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：； （6）1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$