精品解析：2025年湖南省岳阳县中考二模化学试卷

2025年初中学业水平考试模拟试题 化学（二） 满分100分 时量60分钟 温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个最佳选项）。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的结晶，下列记载的生产过程涉及物理变化的是 A. 木炭炼铜 B. 发酵酿酒 C. 海水晒盐 D. 高温烧陶 2. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 3. 化学的发展让人类使用的材料更多样，下列不属于合成材料的是 A. 棉花 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 涤纶 4. 劳动赋能，助力成长。下列小明的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 A. 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度大于空气 B. 清理家中鱼缸并通入氧气——氧气易溶于水 C. 铅笔写出的字迹易变模糊是因为常温下石墨与氧气反应 D. 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起——温度升高，分子之间的间隔变大 5. “端午节”吃粽子是我国传统习俗，糯米粽中最主要的营养素是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 6. 下列是测定的人体内一些液体的正常，其中碱性最强的是 体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胰液 7. 为解决气候问题，下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 大量燃烧煤炭 B. 植树造林，增大绿化面积 C. 开发利用清洁能源 D. 利用化学技术捕捉二氧化碳并转化 8. 借助登山杖爬山。杖尖触地部分—般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质 A. 高强度 B. 延展性 C. 导电性 D. 熔点低 9. 如图是硫原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硫原子核电荷数为+16 B. 核外电子层有3层 C. 硫单质在化学反应中易失电子 D. 硫原子在元素周期表中位于第六周期 10. 从不同角度研究物质是化学常用研究思路，在对水的组成认识中，“科学史话”中分别从“合”与“分”的角度进行探究，下列认识中不正确的是 A. “易燃空气”是指氧气 B. 电解水实验中两个玻璃管中分别产生的是氧气和氢气 C. 研究证明水是由氢元素和氧元素组成 D. 从分类的角度看，纯水属于氧化物 11. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量监测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应是置换反应 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体（）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 四种物质中属于化合物的是甲、丙 B. 丙分子中原子和原子的个数比为1:4 C. 反应的化学方程式为 D. 物质丁化学性质稳定，可做保护气 14. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 物质A与C的溶解度相同 B. ℃时，30g A物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g C. 当A中混有少量的B时，要提纯A应蒸发结晶 D. 硝酸钾溶解度曲线与物质A形似，常温下有溶液如图2，向烧杯中加入氢氧化钠固体则小试管可析出晶体 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 B 区分空气、氧气、二氧化碳 用燃着的小木条放入集气瓶中，观察现象 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 除去氢氧化钠中含有的少量氢氧化钙 通入过量的，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共计30分） 16. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题： （1）氢能源被认为是具有高热值的清洁能源。请写出另一种新能源______。 （2）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与______接触会生锈。 （3）家用白醋的主要成分是乙酸（），乙酸中C、H、O元素质量比为______。 17. 我国古代对硝石（主要成分是硝酸钾）获取的记载：凡硝刮扫取时，墙中亦或进出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。 （1）经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的______原理相同。 （2）硝酸钾用途广，可制作黑火药，还可以做______（填“氮肥”或“钾肥”或“复合肥料”），硝酸钾中氮元素的化合价______。 18. 某兴趣小组的同学设计的验证质量守恒定律的实验如图所示，请回答下列问题： （1）以上三个实验中能直接验证质量守恒定律的是______；（填序号） （2）实验Ⅲ能产生蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，请写出该反应的化学方程式：______，该反应的基本反应类型是______。 19. 废弃的铁制易拉罐回收再利用。硫酸铁在农业中可用作肥料，是花术、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁（主要成分为Fe，含少量及不溶于水，不和酸反应的杂质）制备硫酸铁的主要流程如图。 已知：、 （1）“酸溶”过程中发生的化学反应方程式______（任写一个）； （2）溶液A中的溶质有______； （3）“转化1”中反应温度不能太高，目的是______。 20. 阅读材料。 高温超导磁悬浮列车运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理，运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，超导就是超级导电。液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。回答下列问题： （1）高温超导“高温”，所指的温度是______； （2）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氨气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为______； （3）液氮来源丰富的原因是______。 三、实验与科学探究题（本题2小题，每空2分，共20分） 21. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图所示： 查阅资料：（是一种无毒无害的物质）。 （1）图中仪器①的名称为______； （2）本实验中使用注射器代替长颈漏斗添加溶液的优点是______； （3）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是______； （4）本实验中装置C的作用是______。 22. 某工厂排放的废水中含磷元素，还可能有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。 Ⅰ．制备吸附剂 为除去废水中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 Ⅱ．比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） A 0.2 6 x 75.7 1.42 B 0.2 6 260 98.1 1.84 （1）上表中______。 （2）由上表可得出的实验结论是______。 Ⅲ．探究废水中是否含氢氧化钠、碳酸钠。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液。 溶液由无色变红色 废水中一定含有氢氧化钠 ②取适量废水于烧杯中，______（写步骤和现象） 废水中一定含有碳酸钠 （4）实验②中发生化学反应的方程式是______。 （5）有同学提出实验①的结论不正确，请说出他的理由______。 （6）小组同学决定用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，请在右侧方框内画出稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子______。（不考虑水中的和）请用写上粒子符号的圆圈表示对应粒子，如：表示氢离子，表示硫酸根离子，表示水分子。 四、计算题（本题共5分） 23. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 （1）加热时，高锰酸钾______（填“完全”或“未完全”）反应。 （2）计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试模拟试题 化学（二） 满分100分 时量60分钟 温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个最佳选项）。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的结晶，下列记载的生产过程涉及物理变化的是 A. 木炭炼铜 B. 发酵酿酒 C. 海水晒盐 D. 高温烧陶 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、发酵酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、海水晒盐只是进行物质的分离提纯，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、烧制瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要注意热烫，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯进行加热，需要注意明火，不符合题意； C、该实验不需要用电，不需要标注该图标，符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，不符合题意。 故选C。 3. 化学的发展让人类使用的材料更多样，下列不属于合成材料的是 A. 棉花 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 涤纶 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉花属于天然材料，符合题意； B、塑料属于合成材料，不符合题意； C、合成橡胶属于合成材料，不符合题意； D、涤纶属于合成材料，不符合题意。 故选：A。 4. 劳动赋能，助力成长。下列小明的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 A. 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度大于空气 B. 清理家中鱼缸并通入氧气——氧气易溶于水 C. 铅笔写出的字迹易变模糊是因为常温下石墨与氧气反应 D. 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起——温度升高，分子之间的间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气，因此天然气会向上扩散。报警器应安装在炉具上方以检测泄漏，错误； B、氧气在水中的溶解度较低，通氧气的目的是增加水的溶氧量，错误； C、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，错误； D、水沸腾时，分子间隔增大，形成水蒸气体积膨胀，从而掀起壶盖，正确。 故选：D。 5. “端午节”吃粽子是我国传统习俗，糯米粽中最主要的营养素是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】糯米粽中最主要的营养素是糖类，故选C。 6. 下列是测定的人体内一些液体的正常，其中碱性最强的是 体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胰液 【答案】D 【解析】 【详解】pH<7为酸性、pH=7为中性，pH>7为碱性。pH>7时，pH越大碱性越强。胰液pH7.5~8.0，数值最大，碱性最强。故选D。 7. 为解决气候问题，下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 大量燃烧煤炭 B. 植树造林，增大绿化面积 C. 开发利用清洁能源 D. 利用化学技术捕捉二氧化碳并转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤炭是一种化石燃料，大量燃烧煤炭会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，大量排放二氧化碳会增加大气中二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，符合题意； B、植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，并释放出氧气，植树造林，增大绿化面积，能够增强自然界对二氧化碳的吸收能力，有助于减少大气中的二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意； C、开发利用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，清洁能源在使用过程中几乎不产生或很少产生二氧化碳等温室气体，相比传统化石能源，可以显著减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不符合题意； D、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，能够将排放到大气中的二氧化碳捕捉起来，并通过化学方法将其转化为其他有用的物质，从而减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意。 故选：A。 8. 借助登山杖爬山。杖尖触地部分—般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质 A. 高强度 B. 延展性 C. 导电性 D. 熔点低 【答案】A 【解析】 【详解】钨钢属于合金，用于登山杖，具有高强度，耐磨等性质。 故选A。 9. 如图是硫原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硫原子核电荷数为+16 B. 核外电子层有3层 C. 硫单质在化学反应中易失电子 D. 硫原子在元素周期表中位于第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知该微粒表示的是硫原子，硫原子的质子数和核电荷数以及核外电子数均为16，故选项说法错误； B、该原子核外有三个电子层，故选项说法正确； C、该原子最外层电子数是6，大于4，容易得到电子形成硫离子，故选项说法错误； D、该原子核外有三个电子层，硫原子在元素周期表中位于第三周期，故选项说法错误。 故选：B。 10. 从不同角度研究物质是化学常用研究思路，在对水的组成认识中，“科学史话”中分别从“合”与“分”的角度进行探究，下列认识中不正确的是 A. “易燃空气”是指氧气 B. 电解水实验中两个玻璃管中分别产生的是氧气和氢气 C. 研究证明水是由氢元素和氧元素组成 D. 从分类的角度看，纯水属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不具有可燃性，所以“易燃空气”不是指氧气，而是指氢气，说法错误，符合题意； B、电解水实验中两个玻璃管中分别产生的是氧气和氢气，说法正确，不符合题意； C、分：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，合：氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此从“合”与“分”的角度都能证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物。纯水只由水一种物质组成，属于纯净物，且是由氢元素和氧元素组成的属于氧化物，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量监测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确； C、柴草燃烧会产生烟尘、一氧化碳等污染物，会造成空气污染，该选项不正确； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。 故选：B。 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应是置换反应 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物是单质，A选项正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，但属于分解反应，B选项错误； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，没有生成新物质，是物理变化，C选项错误； D、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石、石墨是由碳原子构成的，它们是非金属单质，D选项错误。 故选：A。 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体（）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 四种物质中属于化合物的是甲、丙 B. 丙分子中原子和原子的个数比为1:4 C. 反应的化学方程式为 D. 物质丁化学性质稳定，可做保护气 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、物质甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，其中甲是由氮元素和氟元素组成的，属于化合物，丙是由硅元素和氟元素组成的，属于化合物，故选项说法正确； B、丙为SiF4，丙分子中原子和原子的个数比为1:4，故选项说法正确； C、由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，故选项说法错误； D、由图可知，丁为氮气，氮气的化学性质稳定，可做保护气，故选项说法正确。 故选：C。 14. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 物质A与C的溶解度相同 B. ℃时，30g A物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g C. 当A中混有少量的B时，要提纯A应蒸发结晶 D. 硝酸钾溶解度曲线与物质A形似，常温下有溶液如图2，向烧杯中加入氢氧化钠固体则小试管可析出晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、未指明具体温度，无法比较物质A和C的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t1℃时，物质A的溶解度为30g，则该温度下，将30g A物质加入50g水中不断搅拌，最多能溶解15g物质A，形成溶液的质量为，故B正确； C、由图可知，物质A和B的溶解度均随温度的升高而增大，其中物质A的溶解度受温度影响较大，则当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法，故C错误； D、硝酸钾溶解度曲线与物质A形似，物质A的溶解度随温度的升高而增大。氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，故D错误。 故选B。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 B 区分空气、氧气、二氧化碳 用燃着的小木条放入集气瓶中，观察现象 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 除去氢氧化钠中含有的少量氢氧化钙 通入过量的，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室不得尝任何药品的味道，所以鉴别实验室中的食盐水和糖水，不能用嘴来品尝味道的方法，故选项错误； B、燃着的小木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，可以鉴别，故选项正确； C、灼热的氧化铜和一氧化碳能反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质，但是引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误； D、二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，也能和氢氧化钙反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共计30分） 16. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题： （1）氢能源被认为是具有高热值的清洁能源。请写出另一种新能源______。 （2）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与______接触会生锈。 （3）家用白醋的主要成分是乙酸（），乙酸中C、H、O元素质量比为______。 【答案】（1）风能、潮汐能、太阳能 （2）氧气和水 （3）6:1:8 【解析】 【小问1详解】 新能源如风能、潮汐能、太阳能等； 【小问2详解】 家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与氧气和水接触会生锈； 【小问3详解】 乙酸中C、H、O元素质量比为。 17. 我国古代对硝石（主要成分是硝酸钾）获取的记载：凡硝刮扫取时，墙中亦或进出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。 （1）经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的______原理相同。 （2）硝酸钾用途广，可制作黑火药，还可以做______（填“氮肥”或“钾肥”或“复合肥料”），硝酸钾中氮元素的化合价______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 复合肥料 ②. +5 【解析】 【小问1详解】 经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，是将固体和液体分离，该操作与实验室中的过滤原理相同； 【小问2详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料； 硝酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硝酸钾中氮元素的化合价为+5。 18. 某兴趣小组的同学设计的验证质量守恒定律的实验如图所示，请回答下列问题： （1）以上三个实验中能直接验证质量守恒定律的是______；（填序号） （2）实验Ⅲ能产生蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，请写出该反应的化学方程式：______，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1）Ⅱ、Ⅲ （2） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参与反应和生成，没有在密闭装置中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；实验Ⅱ铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；实验Ⅲ氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；综上可知，三个实验中能直接验证质量守恒定律的是Ⅱ、Ⅲ； 【小问2详解】 实验Ⅲ氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 19. 废弃的铁制易拉罐回收再利用。硫酸铁在农业中可用作肥料，是花术、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁（主要成分为Fe，含少量及不溶于水，不和酸反应的杂质）制备硫酸铁的主要流程如图。 已知：、 （1）“酸溶”过程中发生的化学反应方程式______（任写一个）； （2）溶液A中的溶质有______； （3）“转化1”中反应温度不能太高，目的是______。 【答案】（1）、 （2）稀硫酸、硫酸亚铁##H2SO4、FeSO4 （3）防止双氧水分解 【解析】 【小问1详解】 废铁主要成分为Fe，含少量，酸溶过程中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 废铁加入过量硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与Fe反应生成硫酸亚铁，且硫酸过量，所以溶液A中的溶质成分是硫酸亚铁和稀硫酸； 【小问3详解】 因为双氧水受热易分解，在转化过程中，反应温度不能太高，目的就是防止双氧水分解。 20. 阅读材料。 高温超导磁悬浮列车运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理，运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，超导就是超级导电。液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。回答下列问题： （1）高温超导“高温”，所指的温度是______； （2）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氨气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为______； （3）液氮来源丰富的原因是______。 【答案】（1）-196℃左右 （2） （3）可通过空气为原料获得 【解析】 【小问1详解】 由短文第一段可知，高温超导的“高温”是-196℃左右的温度； 【小问2详解】 氨气能与氧气发生反应生成一氧化氮，根据质量守恒定律，反应后还会生成含有氢元素的物质，故该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 空气中氮气的体积分数为78%，液氮来源丰富的原因是可通过空气为原料获得。 三、实验与科学探究题（本题2小题，每空2分，共20分） 21. 创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图所示： 查阅资料：（是一种无毒无害的物质）。 （1）图中仪器①的名称为______； （2）本实验中使用注射器代替长颈漏斗添加溶液的优点是______； （3）实验开始时，试管中的白磷不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是______； （4）本实验中装置C的作用是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）可以控制反应速率 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 使用注射器代替长颈漏斗添加H2O2溶液，可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问3详解】 实验开始时，试管中的白磷与氧气接触不燃烧。再向装置B的烧杯中注入80℃热水，温度达到白磷着火点，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 根据“查阅资料”可知，装置C中氢氧化钠溶液吸收生成的五氧化二磷，防止其污染空气。 22. 某工厂排放的废水中含磷元素，还可能有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。 Ⅰ．制备吸附剂 为除去废水中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 Ⅱ．比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） A 0.2 6 x 75.7 1.42 B 0.2 6 260 98.1 1.84 （1）上表中______。 （2）由上表可得出的实验结论是______。 Ⅲ．探究废水中是否含氢氧化钠、碳酸钠。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液。 溶液由无色变红色 废水中一定含有氢氧化钠 ②取适量废水于烧杯中，______（写步骤和现象） 废水中一定含有碳酸钠 （4）实验②中发生化学反应的方程式是______。 （5）有同学提出实验①的结论不正确，请说出他的理由______。 （6）小组同学决定用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，请在右侧方框内画出稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子______。（不考虑水中的和）请用写上粒子符号的圆圈表示对应粒子，如：表示氢离子，表示硫酸根离子，表示水分子。 【答案】（1）260 （2）在吸附剂质量、废水pH、吸附时间相同的条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好  （3）滴加足量稀盐酸，有气泡产生（或滴加CaCl2​溶液、BaCl2​溶液等，有白色沉淀产生） （4）（与前面所选试剂对应） （5）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以仅根据溶液变红不能确定一定含有氢氧化钠 （6） 【解析】 【小问1详解】 对比实验要控制变量，除了吸附剂种类不同，其他条件应相同，所以吸附时间x=260。 【小问2详解】 从表中数据看，在吸附剂质量均为0.2g 、废水pH均为6 、吸附时间均为260min时，吸附剂B的吸附率98.1%高于吸附剂A的75.7% ，吸附量1.84mg⋅g−1也高于吸附剂A的1.42mg⋅g−1，说明吸附剂B除磷性能更好。 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，可证明有碳酸钠；碳酸钠也能与CaCl2​ 、BaCl2​等溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，通过产生白色沉淀也能证明碳酸钠存在；其他合理试剂亦可。 【小问4详解】 以稀盐酸为例，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；若选CaCl2溶液，则发生反应；若选BaCl2溶液，则发生反应；其他合理试剂亦可，按照对应反应原理书写。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液同样呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以不能仅依据溶液变红就判定废水中一定有氢氧化钠。 【小问6详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，恰好完全反应后溶液中的溶质为硫酸钠，所以溶液中存在钠离子、硫酸根离子，还有溶剂水分子，钠离子浓度为硫酸根离子的两倍，作图为。 四、计算题（本题共5分） 23. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 （1）加热时，高锰酸钾______（填“完全”或“未完全”）反应。 （2）计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）未完全 （2）解：高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为5g-4.68g=0.32g 设高锰酸钾质量为x 高锰酸钾的质量分数为： 答：该试剂中高锰酸钾的含量为63.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，加热t4min时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应，故加热t3 min 时，高锰酸钾未完全反应； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $