河北省石家庄市河北辛集中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

答案 1-5 C D D B B 6-10 A D D A A 11-15 A B D B C 16-20 D C C B A 21-25 A C B D A 26、【答案】(每空2分,10分） (1) (2) B (3)（反应条件不做要求） 27、【答案】（除标明外，每空2分，共15分） （1）(球形)冷凝管（1分） （2）分批次加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈；降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发；减少副反应的发生，提高产率 （3）上（1分） 蒸馏（1分） （4） +H+→ ↓ （5）ABD 75.7% （6）4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北辛集中学2024-2025学年度第二学期第二次阶段考试 高二化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Li 7 Zn 65 I卷（选择题，75分） 一、选择题（共25小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是 选项 A B C D 生活中的化学 解释 石墨烯中碳原子存在两种杂化类型 冰雪融化时，断开了极性共价键 与原子核外电子跃迁释放能量有关 干冰是共价晶体 2. 《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A. 熟铁是含碳的铁合金 B. 熟铁的硬度比生铁低 C. 生铁质地较硬但是韧性较差 D. 生铁的熔点比熟铁的高 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 氯酸钾的分子式：KClO4 C. 甲胺的结构简式：H3C－NH－CH3 D. 过氧化钙的电子式： 4. 磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. CH4球棍模型： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： D. 中子数为20的氯原子： 5. 下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 6. 已知P4O10分子的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. P4O10晶体是共价晶体 B. P4O10中含采用杂化的原子 C.1 mol P4O10 含4 mol π键 D. P4O10能与水发生反应 7. “超钠F1”的工作原理是，下列叙述错误的是 A. 基态钠原子的电子排布式为 B. 的中心离子配位数为6 C. Mn位于元素周期表的d区 D. 的配体中σ键和π键的数目之比为1:1 8. 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是 A. 熔点：NaCl、Na2O B. 键角：HCHO中∠HCH、∠HCO C. 酸性： 、 D. 沸点： 、 9.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素,其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A.最简单气态氢化物的稳定性:Y<T B.Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<T D.由Y、Z、T三种元素组成的盐多于1种 10.软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,X元素最外层电子数是次外层电子数的一半,W和Q同主族。下列说法错误的是 A.简单离子半径:Q>M>W>X B.简单气态氢化物的热稳定性:M>W>Q C.常温下M单质可以置换出W单质 D.W3和W2互为同素异形体 11. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. Y2与Z2反应能直接生成YZ2 B. M属于强电解质 C. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D. M既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应 12. 向NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的[Ag(NH3)2]Cl无色溶液，下列说法正确的是 A. AgCl属于弱电解质 B. 键角：NH3 > H2O C. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 D. 在[Ag(NH3)2]+里，NH3中的N接受孤电子对，Ag+给出孤对电子，以配位键形成了[Ag(NH3)2]+ 13．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．11BN 和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 14. 硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。已知Li2S晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种 B．S2－在晶胞和晶胞中的配位数相同 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．Li2S晶体的密度为 g• 15．按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A．属于脂肪烃衍生物 B．属于芳香族化合物 C．属于芳香族化合物 D．属于脂环化合物 16．下列与有机物互为同分异构体的是 A． B． C． D． 17．下列关于同分异构体异构方式的说法错误的是 A．和属于碳架异构 B．和属于官能团异构 C．与属于对映异构 D．和属于位置异构 18．在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．和互为同分异构体 19．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：②③ B．蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑥ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①④⑥ 20．某粗苯甲酸样品中混有氯化钠和少量泥沙，下列提纯该粗苯甲酸的相关说法错误的是 A．操作顺序为加热溶解、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 B．苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大 C．利用重结晶法可以使苯甲酸与氯化钠分离 D．若溶液中含有有色杂质，可用活性炭来进行脱色 21．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 则下列说法正确的是(提示：图3两组峰的面积比为2：3) A．分子式是 B．能与溶液反应生成气体 C．能被氧气催化氧化(非燃烧氧化) D．能与Na反应生成 22．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），洗用的试剂和分离方法均正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 苯（环己烷） 水 分液 23．某有机物(M)的结构如图所示。关于该有机物，下列叙述错误的是 A．分子中含4种官能团 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．可发生氧化反应、水解反应 D．与互为同分异构体 24．测得某有机物中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为13.33%。0.2 mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有键、键、O－H键、键的振动吸收，则有关该有机物的叙述错误的是 A．该有机物含有羟基 B．该有机物质谱图中最大质荷比是60 C．该有机物能与乙酸反应 D．该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，峰面积之比为3:2:2:1 25．下列关于烃的说法错误的是 A．分子式为的有机物的同分异构体有2种 B．的二氯代物只有一种结构 C．分子式为的有机物的一氯代物的同分异构体有4种 D．的六氯代物有10种 Ⅱ卷（非选择题，25分） 二、填空题 26．（10分）有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 (1)利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。 ①M实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤二：确定M的结构简式。 (2)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为 。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号) A．质谱仪　　　　B．元素分析仪　　　　C．红外光谱仪　　　　D．X射线衍射仪 (3)写出M与CH3CH2COOH反应的化学方程式 27．（15分）苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下： 实验原理： 有关资料： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 水 醇 醚 苯甲醛 106 －26 179.62 微溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 122.13 249 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 108 －15.3 205.7 微溶 易溶 易溶 乙醚 74 －116.3 34.6 微溶 易溶 —— 苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 实验步骤及方法如下： I．向盛有足量溶液的反应器中分批加入新蒸过的13.5 mL(14.0 g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。 反应装置如图1： II．步骤I所得产物后续处理如图2： （1）仪器a的名称为 。 （2）步骤I中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是 。 （3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后 (填“上”或“下”)层液体加入无水，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为 。 （4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为 。 （5）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是 。 A．操作②未彻底晾干　　　　　　　B．产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊　　　　　　　   D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸 ②产品2经干燥后称量，质量为6.1 g，计算其产率为 (保留3位有效数字)。 （6）苯甲醇（）的属于芳香族化合物的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2：2：3且能与金属钠反应的结构简式 。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $$