第11讲 原子的构成和离子-【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（沪教版2024）

第11讲 原子的构成和离子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 原子的构成 1. α粒子轰击金箔 运动轨迹分析： （1） 大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。 分析： 。 （2） 有一小部分α粒子运动路径发生了改变。 分析： 。 （3） 极少数的α粒子被弹了回来。 分析： 。 2. 原子的构成 （1）原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核一般由 和 构成。 （2）每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 （3）原子核中 所带正电荷与 所带负电荷电量大小相等，电性 ，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量， 的质量相对要小得多。 3. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。 【小结归纳】 原子内部微观粒子之间的关系 （1） 位置关系：原子核位于原子中心，电子围绕着原子核做高速运动。 （2） 数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 （3） 质量关系：构成原子核的每个质子和每个中子的质量相差不大，都远大于电子的质量，因此原子的质量集中在原子核上。 4. 原子核外电子排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示 ； ②圆圈内的数字：表示 ； ③“+”表示原子核带 ； ④弧线：表示 ； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2） 原子的化学性质与原子的 有密切的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子的倾向 是否属相对稳定结构 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 知识点2 相对原子质量 1．概念：以 作为基准，其他原子的 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2．数学表达式：某原子的相对原子质量= 。 3．单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 4．相对原子质量（在数值上）约等于 。 5. 相对分子质量（Mr）：等于 。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 【概念比较】 （1） 相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。 （2） 不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 知识点3 离子 1．定义： 的微观粒子。 2．分类：带正电的原子或原子团叫做 ，带负电荷的原子或原子团叫做 。 3．离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子 →阳离子（带 电）；原子 →阴离子（带 电）。 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 ( ) ( 8 2 +1 1 1 ) ( + 11 2 8 ) ( ) ( 8 2 +1 2 3 ) ( + 12 2 8 ) 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 ( ) ( 8 2 +1 6 6 ) ( 8 2 +1 6 8 ) ( ) ( 8 2 +1 7 7 ) ( 8 2 +1 7 8 ) （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 电子数； ②离子：质子数 电子数； ③阳离子：质子数 电子数； ④阴离子：质子数 电子数。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“—”表示负电）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 知识点4 分子、原子、离子间的转化 教材习题01（P92） 判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”）。 （1）原子的质量几乎都集中在原子核中。（ ） （2）原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。（ ） （3）原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ ） （4）金刚石是由碳原子构成的，干冰是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子 和钠离子构成的。（ ） 解题方法 （1）原子由原子核和电子组成。电子的质量极小（约为质子质量的1/1836），可以忽略不计。 ‌（2）原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性。 ‌（3）原子可以通过得失去电子形成离子，离子也可以失得电子转化为原子。 ‌（4）干冰是由水分子构成的。 【答案】 教材习题04（P92） 查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。 Cl2 P2O5 CO2 H2O2 KMnO4 解题方法 Mr（Cl2）= 35.5×2 = 71 Mr（P2O5）= 31×2 +16×5 = 142 Mr（CO2）= 12 +16×2 = 44 Mr（H2O2）= 1×2+ 16×2 = 34 Mr（KMnO4）= 39 +55+16×4 = 158 【答案】 考点一 原子的构成 1．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电的氦原子核）轰击金箔实验（如图所示），根据实验现象得到的正确结论是 A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中原子核所占空间很大 D．金原子核的质量与粒子质量相当 2．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 3．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为 A．169 B．119 C．69 D．50 4．通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 (1)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填字母)。 (2)其中 同学的观点不正确。 (3)D微观粒子的符号为 。 (4)化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是______。 A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏伽德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 考点二 粒子结构示意图 5．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 6．下面是几种粒子的结构示意图: (1)B所表示的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成 (填“阳”或“阴”)离子,离子符号为 ； (2)表示原子的粒子有 (填字母,下同)； (3)表示阴离子的有 ； (4)表示阳离子的有 ； (5)表示相对稳定结构的是 ； (6)在化学反应中易得到电子的粒子是 ． 考点三 相对原子质量和相对分子质量 7．若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子)质量为b kg。请计算： (1)1个碳12原子的核外电子数为 。 (2)A原子的相对原子质量为 (列出计算式，用含a、b的式子表示) 考点四 离子 9．如图所示，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答下列问题： (1)该过程说明原子通过 电子形成离子。 (2)最终形成的化合物不显电性的原因是 。 10．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 （填“原子”、“阳离子”“阴离子”）； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为________。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为________。 11．写出下列化学符号或符号表示的含义： （1）2个镁离子 ； （2）带3个单位正电荷的铁离子 ； （3）4O2- ； （4）S2-中“2-”表示 。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.利用科学家的研究成果认识原子的构成。认识原子是由原子核和核外电子构成的。 2.认识相对原子质量的意义和使用方法。 3.通过学习氯化钠的形成过程，学会用符号表示离子；知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 【学习重难点】 1.相对原子质量和相对分子质量的含义和应用。 1．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是 A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 2．物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带正电的是 A．分子 B．阳离子 C．原子 D．中子 3．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 4．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 5．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C． D．3O2- 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 7．氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A．2 B．7 C．8 D．17 8．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 9．几种微粒的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．微粒①属于金属元素 B．微粒②是具有稳定结构的原子 C．微粒③易失去一个电子形成阳离子 D．微粒④带两个单位的负电荷 10．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 11．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A．相对原子质量为239 B．核电荷数为239 C．质子数为94 D．核外电子数为94 12．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 A．该原子核由2个质子和2个中子构成 B．该原子的核电荷数为4 C．该模型表示一种碳原子 D．该原子的质量主要集中在2个电子上 13．关于相对原子质量说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的真实质量 B．相对原子质量没有单位 C．相对原子质量越大，该原子的质量越大 D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比 14．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。 （1）当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。 （2）当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。 （3）若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。 15．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 ，其离子符号为 。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 原子的构成和离子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 原子的构成 1. α粒子轰击金箔 运动轨迹分析： （1） 大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。 分析：金原子中有一个很大的空间，即原子不是一个实心球体。 （2） 有一小部分α粒子运动路径发生了改变。 分析：金原子内含带正电荷的微观粒子，当α粒子与其靠近时，同种电荷相互排斥，因而α粒子改变了运动方向。 （3） 极少数的α粒子被弹了回来。 分析：金原子中有一体积极小且质量较大的微粒，α粒子与它碰撞而被弹了回来。 2. 原子的构成 （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。 （2）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。 3. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 【小结归纳】 原子内部微观粒子之间的关系 （1） 位置关系：原子核位于原子中心，电子围绕着原子核做高速运动。 （2） 数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 （3） 质量关系：构成原子核的每个质子和每个中子的质量相差不大，都远大于电子的质量，因此原子的质量集中在原子核上。 4. 原子核外电子排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示原子核； ②圆圈内的数字：表示核电荷数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线：表示电子层； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 （2） 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子的倾向 是否属相对稳定结构 稀有气体原子 8个（He为2个） 难得失电子 是 非金属原子 一般多于4个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 否 金属原子 一般少于4个 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 否 知识点2 相对原子质量 1．概念：以一种碳原子质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。 3．单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 4．相对原子质量（在数值上）约等于质子数与中子数之和。 5. 相对分子质量（Mr）：等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。 【概念比较】 （1） 相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。 （2） 不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 知识点3 离子 1．定义：带电荷的微观粒子。 2．分类：带正电的原子或原子团叫做阳离子，带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。 3．离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 ( 失去 1个电子 ) ( 8 2 +1 1 1 ) ( + 11 2 8 ) ( 失去 2个电子 ) ( 8 2 +1 2 2 ) ( + 12 2 8 ) 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 ( 得到 2个电子 ) ( 8 2 +1 6 6 ) ( 8 2 +1 6 8 ) ( 得到 1个电子 ) ( 8 2 +1 7 7 ) ( 8 2 +1 7 8 ) （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数； ③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 知识点4 分子、原子、离子间的转化 教材习题01（P92） 判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”）。 （1）原子的质量几乎都集中在原子核中。（ ） （2）原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。（ ） （3）原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ ） （4）金刚石是由碳原子构成的，干冰是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子 和钠离子构成的。（ ） 解题方法 （1）原子由原子核和电子组成。电子的质量极小（约为质子质量的1/1836），可以忽略不计。 ‌（2）原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性。 ‌（3）原子可以通过得失去电子形成离子，离子也可以失得电子转化为原子。 ‌（4）干冰是由水分子构成的。 【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）× 教材习题04（P92） 查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。 Cl2 P2O5 CO2 H2O2 KMnO4 解题方法 Mr（Cl2）= 35.5×2 = 71 Mr（P2O5）= 31×2 +16×5 = 142 Mr（CO2）= 12 +16×2 = 44 Mr（H2O2）= 1×2+ 16×2 = 34 Mr（KMnO4）= 39 +55+16×4 = 158 【答案】71 142 44 34 158 考点一 原子的构成 1．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电的氦原子核）轰击金箔实验（如图所示），根据实验现象得到的正确结论是 A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中原子核所占空间很大 D．金原子核的质量与粒子质量相当 【答案】A 【解析】A、粒子带正电，由于l粒子发生偏转或被弹回，说明原子核带正电荷，该选项结论正确； B、由于大部分粒子未发生偏转，则说明原子不是实心球体，该选项结论不正确； C、由于大部分粒子未发生偏转，则说明原子内空间较大，原子核占原子内空间较小，该选项结论不正确； D、由于粒子被弹回，则说明金原子核质量比质量大，该选项结论不正确。 故选A。 2．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正 【解析】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图-1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图-2)，是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 （3）卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响，则，推断原子中绝大部分空间是空的。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 3．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为 A．169 B．119 C．69 D．50 【答案】D 【解析】由于核电荷数=质子数=核外电子数，所以锡原子的核外电子数为50。 故选D。 4．通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 (1)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填字母)。 (2)其中 同学的观点不正确。 (3)D微观粒子的符号为 。 (4)化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是______。 A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏伽德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 【答案】(1)A (2)丙 (3)Na+ (4)B 【解析】（1）最外层电子数小于4的原子易失去电子，所以上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是A； （2）甲：由粒子的结构示意图可知，C的质子数与核电荷数都是16，甲同学观点正确； 乙：质子数决定了元素的种类，A、D的质子数相同，属于同种元素，乙同学观点正确； 丙：A、B、C中质子数与电子数相同，表示的是原子，D中质子数比电子数多，表示的是阳离子，丙同学观点不正确； 丁：B与C的最外层电子数相同，化学性质相似，丁同学观点正确； 故填丙； （3） D微观粒子中质子数为11，是钠元素，质子数比电子数大1，表示带一个单位正电荷的阳离子，离子符号为Na+； （4）A. 道尔顿——提出原子学说，此选项正确； B.门捷列夫——编制元素周期表，此选项错误； C. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量，此选项正确； D. 张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量，此选项正确； 故选B。 考点二 粒子结构示意图 5．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 6．下面是几种粒子的结构示意图: (1)B所表示的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成 (填“阳”或“阴”)离子,离子符号为 ； (2)表示原子的粒子有 (填字母,下同)； (3)表示阴离子的有 ； (4)表示阳离子的有 ； (5)表示相对稳定结构的是 ； (6)在化学反应中易得到电子的粒子是 ． 【答案】 得到 阴 O2- BD AE C ACE B 【解析】(1)B所表示的原子最外层有6个电子，容易得到电子，形成的离子带有两个单位的负电荷，属于阴离子，其离子符号为O2-； (2)原子中，质子数=核外电子数，故表示原子的粒子有BD； (3)质子数<核外电子数的离子是阴离子，故表示阴离子的有AE； (4)质子数>核外电子数的离子是阳离子，故表示阳离子的有C； (5)最外层是8个电子（只有一层为2个）的结构是稳定结构，故表示相对稳定结构的是ACE； (6)最外层电子数大于4个的原子，在化学反应中易得到电子，故在化学反应中易得到电子的粒子是B。 考点三 相对原子质量和相对分子质量 7．若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子)质量为b kg。请计算： (1)1个碳12原子的核外电子数为 。 (2)A原子的相对原子质量为 (列出计算式，用含a、b的式子表示) 【答案】(1)6 (2)若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg，A原子的相对原子质量为=。 【分析】（1）根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析解答。（2）根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可。 【解析】（1）原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电子数为6。 （2）见答案。 8．深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)，它的相对分子质量是 。 【答案】328 【解析】深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)，它的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328。 考点四 离子 9．如图所示，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答下列问题： (1)该过程说明原子通过 电子形成离子。 (2)最终形成的化合物不显电性的原因是 。 【答案】(1)得失 (2)所有的阳离子所带的正电荷总数等于所有的阴离子所带的负电荷总数 【解析】（1）由原子和离子的转化关系可知，原子通过得失电子形成离子‘’ （2）由化合物的形成过程可知，最终形成的化合物不显电性的原因是：所有的阳离子所带的正电荷总数等于所有的阴离子所带的负电荷总数。 10．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 （填“原子”、“阳离子”“阴离子”）； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为________。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为________。 【答案】（1）阳离子 （2）12 Mg 2+ （3）9 F- 【解析】（1）当X>10时即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子； （2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由失去2个电子形成的，因此原子时电子数是2+8+2=12，质子数也是12 ，故填：12；12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：； （3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子是电子数是10--1=9，因此质子数也是9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：。 11．写出下列化学符号或符号表示的含义： （1）2个镁离子 ； （2）带3个单位正电荷的铁离子 ； （3）4O2- ； （4）S2-中“2-”表示 。 【答案】（1）2Mg2+ （2）Fe3+ （3）4个氧离子 （4）1个硫离子带2个单位负电荷 【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+； （2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带3个单位正电荷的铁离子，符号为Fe3+； （3）4O2-表示4个氧离子； （4）S2-中“2-”表示1个硫离子带2个单位负电荷。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.利用科学家的研究成果认识原子的构成。认识原子是由原子核和核外电子构成的。 2.认识相对原子质量的意义和使用方法。 3.通过学习氯化钠的形成过程，学会用符号表示离子；知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 【学习重难点】 1.相对原子质量和相对分子质量的含义和应用。 1．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是 A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 【答案】B 【解析】①化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，①正确； ②任何物质都在不断运动，②正确； ③物质可以由原子、分子、离子构成，③错误； ④原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核中不含中子，④错误； ⑤原子由带正电的原子核以及带负电的核外电子构成，二者电量相等，电性相反，所以原子不带电，⑤正确。 故选B。 2．物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带正电的是 A．分子 B．阳离子 C．原子 D．中子 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成，原子不带电，分子也不带电，不符合题意； B、离子是带电的原子，带正电的离子叫做阳离子，符合题意； C、原子不带电，不符合题意； D、中子不带电，不符合题意； 故选B。 3．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，原子不显电性．当原子失去一个电子时，原子核所带正电荷数比核外电子所带负电荷数多1，故剩余部分带正电。 故选B。 4．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图示核内质子数=11，核外电子数=2+8=10，核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，符合题意； B、图示核内质子数=10，核外电子数=2+8=10核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； C、图示核内质子数=1，核外电子数=1，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； D、图示核内质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； 故选A。 5．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C． D．3O2- 【答案】D 【解析】氧离子带有2个单位的负电荷，就是书写在氧元素符号的右上角，数字在前，符号在后，3个氧离子表示为3O2-，表示碳酸根离子。 故选D。 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； 故选C。 7．氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A．2 B．7 C．8 D．17 【答案】D 【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。 8．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 【答案】D 【解析】A、①粒子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； B、原子的质子数=原子序数，10号元素为氖，属于稀有气体元素，但12号元素为镁，不属于稀有气体元素，该选项说法不正确； C、③中的质子数>核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+，该选项说法不正确； D、①中质子数=核外电子数，为原子，且9号元素为氟元素，则对应的是氟原子，该选项说法正确。 故选D。 9．几种微粒的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．微粒①属于金属元素 B．微粒②是具有稳定结构的原子 C．微粒③易失去一个电子形成阳离子 D．微粒④带两个单位的负电荷 【答案】C 【解析】A、微粒①的质子数为8，是氧元素，属于非金属元素，选项说法错误； B、微粒②的最外层有8个电子，具有稳定结构，但是微粒②的质子数＜电子数，所以微粒②是离子不是原子，选项说法错误； C、微粒③的最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子形成阳离子，选项说法正确； D、微粒④的核内有12个质子，核外有10个电子，所以该粒子是带有两个单位正电荷的阳离子，选项说法错误。 故选C。 10．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 11．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A．相对原子质量为239 B．核电荷数为239 C．质子数为94 D．核外电子数为94 【答案】B 【解析】A、相对原子质量≈质子数+中子数，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，则其相对原子质量为239，故A正确；B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，故B错误；C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，故C正确；D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，故D正确。 故选B。 12．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 A．该原子核由2个质子和2个中子构成 B．该原子的核电荷数为4 C．该模型表示一种碳原子 D．该原子的质量主要集中在2个电子上 【答案】A 【解析】A、由模型可知，该原子核由2个质子和2个中子构成，故A正确； B、由模型可知，该原子核外有2个电子，核内有2个质子，在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数，故核电荷数为2，故B错误； C、由模型可知，该原子核外有2个电子，核内有2个质子，质子数=原子序数，2号元素是氦元素，故该模型表示的是氦原子，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。 故选A。 13．关于相对原子质量说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的真实质量 B．相对原子质量没有单位 C．相对原子质量越大，该原子的质量越大 D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比 【答案】C 【解析】A、相对原子质量就是原子的实际质量与一种碳原子质量的的比值，故说法错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，规定单位是“1”，省略不写，故说法错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故说法正确； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是一种原子的质量和一种碳原子的质量之比，故说法错误。 故选C。 14．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。 （1）当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。 （2）当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。 （3）若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。 【答案】（1）10 Ne （2）阴离子 F- （3）Al3+ 【解析】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，则a=2+8=10；原子序数=原子的质子数，10号元素为氖元素，符号为Ne； （2）当a=9时，质子数比电子数少1个，该微粒是带1个单位负电荷的阴离子； 9号元素为氟元素，则该粒子为带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-； （3）若该粒子带三个单位正电荷，则a=2+8+3=13，13号元素为铝元素，则该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子铝离子，符号为Al3+。 15．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 ，其离子符号为 。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 【答案】（1）12 11 Na+ （2） 相等 【解析】（1）相对原子质量=质子数+中子数，则Na的中子数=23-11=12，原子中核外电子数=核电荷数，则Na的核外电子数为11； 钠的最外层电子数是1，容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，离子符号为Na+； （2）国际上是以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，据相对原子质量的概念可知，钙的相对原子质量为； 国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$