第01讲 物质的分类及转化（复习讲义）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类及转化 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 9 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 10 知识点1 物理性质和化学性质 10 知识点2 物理变化和化学变化 10 考向1 物理变化和化学变化的判断 16 思维建模 判断物质变化的基本思路 考向2 物质的性质与用途的关系 16 考向3 物质的转化关系 17 考点三 分散系与胶体 18 知识点1 分散系 18 知识点2 胶体 19 考向1 分散系及其分类 21 考向2 胶体的组成、性质、制备 22 考向3 胶体性质的应用 23 04 真题溯源·考向感知 23 考点要求 考查形式 2025年 2024年 物质的性质与变化 选择题 非选择题 安徽卷T1，3分 安徽卷T3，3分 物质的转化 选择题 非选择题 安徽卷T4，3分 考情分析： 本讲内容知识属于基础考点，在安徽的高考中的考查主要在选择题中出现，题目容易，近两年主要从以下几方面考查：物质的性质和变化、物质的转化等。如2024年第3题考查了常见物质的性质和变化，第4题考查了常见物质的转化关系；2025年第1题考查了物质的用途判断。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 溶液、浊液、胶体 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 （3） 三大化石燃料 煤、石油、天然气 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5） 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 动物油和植物油 （7） 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 （5）常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 (2025·安徽省安庆市·二模)中华文化源远流长，下列文物或物质据其主要成分的说法错误的是 A．修复古文物的熟石膏—— B．青铜器“四羊方尊”——铜锡合金 C．红陶显红色——可能含或 D．竹木简牍——纤维素 【变式训练1·变载体】(2025·安徽省黄山市·二模)宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是 A．徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是 B．宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解 C．徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应 D．传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应 【传统文化与学科知识结合】【变式训练2·变考法】(2025·安徽省淮南市·二模)传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误的是 A．《周礼·考工记》中记载的青铜是铜和锡的合金 B．古代壁画中常用的红色颜料主要是、等 C．青花瓷的制作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 【非遗文化与学科知识结合】【变式训练3】(2025·安徽省池州市·二模)安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是 A．池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素 B．安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同 C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D．安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 (2025·安徽省蚌埠市·二模)中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．纳西族羊皮披肩 B．九霄环佩木古琴 C．南朝弦纹三足铜铛 D．东晋酱褐釉陶牛车 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1·变载体】2024年我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是 A．钠离子电池是新能源的重要组成部分 B．秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 C．半导体石墨烯属于新型无机非金属材料 D．月球样品中的钍()属于非金属元素 【变式训练2·变考法】化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是 A．铺路用的改性沥青 B．小麦秸秆制成的衣架 C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸 D．碳量子点构成的荧光材料 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 （1）化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 （2）物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 （3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 【易错提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 不同元素之间的转化 U→Pb 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 物理变化和化学变化的判断 例1 (2025·安徽省安庆市·二模)化学与生活密切相关，下列说法不合理的是 A．可作食品添加剂 B．洗洁精除油污发生的是物理变化 C．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同 D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将转化为更难溶的 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1·变载体】(2025·安徽省淮南市·二模)化学与生产、生活、科研密切相关，下列说法错误的是 A．石油生产中对石油进行分馏为物理变化 B．药酒的炮制过程中利用了固—液萃取原理 C．月海玄武岩中的橄榄石的晶体结构可用射线衍射仪测定 D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，利用了水解原理 【变式训练2·变考法】（2024·安徽合肥·一模）三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是 A．青铜的硬度比纯铜低 B．自然界中的金元素主要以游离态存在 C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应 D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子 考向2 物质的性质与用途的关系 例1(2025·安徽省合肥市·二模)下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A．甲苯硝化—生产火药 B．煤的气化—获得苯及其同系物 C．橡胶硫化—提高橡胶的强度和韧性 D．硬水软化—提高肥皂的洗涤效果 【变式训练1·变载体】(2025·安徽省合肥市·二模)下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是 A．用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解 B．用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性 C．用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性 D．用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性 【变式训练2·变载体】(2025·安徽省池州市·二模)青少年参加劳动既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列解释合理的是 A．公共卫生间摆放酒精免洗手液，利用酒精使蛋白质发生盐析而失活 B．家庭用白醋清洗水壶中的水垢，利用了醋酸的酸性大于碳酸 C．用糯米酿制米酒，因为酵母菌可使葡萄糖水解为酒精 D．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，因其含有还原性物质氧化 【变式训练3·变考法】（2024·安徽滁州·一模）下列说法正确的是 A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 考向3 物质的转化关系 例1（2025·皖南八校第三次大联考）下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na B C D HClO NaClO 【变式训练1·变载体】在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．去除难溶物： C．制取金属银： D．制备配合物： 【变式训练2·变考法】（2025·皖江名校联考）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) a b c d ① Si ② Na NaOH ③ Cu CuO ④ Al A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考向1 分散系及其分类 例1 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【变式训练1·变载体】2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 【变式训练2】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 下列说法正确的是 A．NaCl溶于水形成的分散系是一种胶体 B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【易错警示】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1·变考法】2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，此次航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。下列说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．航天科技方面展示了SD-3运载火箭，其燃料偏二甲肼［］是极性分子 C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料部属于有机高分子材料 【变式训练2】纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是 A．过滤操作能提纯形成的胶体 B．形成的胶体中分散剂直径在1nm～100mm之间 C．持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体 D．液体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射 考向3 胶体性质的应用 例1（2025·皖南八校第三次大联考）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是 A．“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用 B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是，用它绘制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色 C．墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念 D．将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象 【变式训练1·变载体】下列有关说法正确的是 A．和均既有氧化性又有还原性 B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂 C．严禁使用有毒的用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化 【变式训练2】我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 1．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2．（2024·浙江6月卷）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 3．（2024·河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 4．（2024·甘肃卷）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 5．（2024·山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 6．（2023·福建卷）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类及转化 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 10 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 11 知识点1 物理性质和化学性质 11 知识点2 物理变化和化学变化 12 考向1 物理变化和化学变化的判断 17 思维建模 判断物质变化的基本思路 考向2 物质的性质与用途的关系 18 考向3 物质的转化关系 20 考点三 分散系与胶体 22 知识点1 分散系 22 知识点2 胶体 23 考向1 分散系及其分类 25 考向2 胶体的组成、性质、制备 26 考向3 胶体性质的应用 28 04 真题溯源·考向感知 29 考点要求 考查形式 2025年 2024年 物质的性质与变化 选择题 非选择题 安徽卷T1，3分 安徽卷T3，3分 物质的转化 选择题 非选择题 安徽卷T4，3分 考情分析： 本讲内容知识属于基础考点，在安徽的高考中的考查主要在选择题中出现，题目容易，近两年主要从以下几方面考查：物质的性质和变化、物质的转化等。如2024年第3题考查了常见物质的性质和变化，第4题考查了常见物质的转化关系；2025年第1题考查了物质的用途判断。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 溶液、浊液、胶体 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 （3） 三大化石燃料 煤、石油、天然气 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5） 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 动物油和植物油 （7） 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 （5）常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 (2025·安徽省安庆市·二模)中华文化源远流长，下列文物或物质据其主要成分的说法错误的是 A．修复古文物的熟石膏—— B．青铜器“四羊方尊”——铜锡合金 C．红陶显红色——可能含或 D．竹木简牍——纤维素 【答案】A 【解析】A．熟石膏其成分为，的俗称是熟石灰，A错误； B．青铜为铜锡合金，B正确； C．、都呈现红色，可能是红陶显红色的原因，C正确； D．竹木简牍由竹子和木材制作而成，主要成分为纤维素，D正确； 故选A。 【变式训练1·变载体】(2025·安徽省黄山市·二模)宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是 A．徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是 B．宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解 C．徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应 D．传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应 【答案】A 【来源】黄山市2024-2025学年高三下学期毕业班质量检测 【解析】A．为红棕色固体，可以用作古建筑彩绘颜料，A正确； B．纤维素可以水解为葡萄糖，B错误； C．徽松烟(炭黑)的制备过程中，涉及单单质碳的生成，涉及氧化还原反应，C错误； D．“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了变性，油脂在一定条件下可以发生皂化反应，D错误； 故选A。 【传统文化与学科知识结合】【变式训练2·变考法】(2025·安徽省淮南市·二模)传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误的是 A．《周礼·考工记》中记载的青铜是铜和锡的合金 B．古代壁画中常用的红色颜料主要是、等 C．青花瓷的制作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 【答案】B 【来源】安徽省淮南市2024-2025学年高三二模化学试题 【解析】A．青铜是铜和锡的合金，A正确； B．为黑色，红色颜料中含有的是，B错误； C．陶瓷的制作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应，C正确； D．“薪柴之灰”即草木灰，将草木灰用水浸泡、得到碱性溶液，所以碱是，D正确； 故选B。 【非遗文化与学科知识结合】【变式训练3】(2025·安徽省池州市·二模)安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是 A．池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素 B．安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同 C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D．安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂 【答案】D 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【解析】A．木质面具，由木材加工而成，其主要成分是纤维素，A正确； B．青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其属于合金，合金的熔点通常比它的成分金属低，所以其熔点和纯铜不同，B正确； C．烟灰的主要成分炭黑，属于无定形碳，C正确； D．蜡烛油的主要成分是石蜡，只含碳氢两种元素，不属于油脂，属于烃，D错误； 故选D。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 (2025·安徽省蚌埠市·二模)中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．纳西族羊皮披肩 B．九霄环佩木古琴 C．南朝弦纹三足铜铛 D．东晋酱褐釉陶牛车 【答案】D 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【解析】A．羊皮披肩的主要成分为蛋白质，A不符合题意； B．九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，B不符合题意； C．南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．东晋酱褐釉陶牛车的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D符合题意； 答案选D。 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1·变载体】2024年我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是 A．钠离子电池是新能源的重要组成部分 B．秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 C．半导体石墨烯属于新型无机非金属材料 D．月球样品中的钍()属于非金属元素 【答案】D 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、生活中常见的几种醇、石墨烯 【解析】A．钠离子电池是化学电源，化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，A正确； B．乙二醇的熔点较低，可用作汽车防冻液，B正确； C．石墨烯属于碳纳米材料，碳纳米材料是新型无机非金属材料，C正确； D．钍是金属元素，D错误； 故选D。 【变式训练2·变考法】化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是 A．铺路用的改性沥青 B．小麦秸秆制成的衣架 C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸 D．碳量子点构成的荧光材料 【答案】B 【解析】A．铺路用的改性沥青是石油分馏产物，属于烃类，不是有机高分子化合物，A错误； B．小麦秸秆主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，B正确； C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸，属于羧酸类，不是有机高分子化合物，C错误； D．碳量子点构成的荧光材料，属于碳单质，不是有机高分子化合物，D错误； 故选B。 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 （1）化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 （2）物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 （3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 【易错提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 物理变化和化学变化的判断 例1 (2025·安徽省安庆市·二模)化学与生活密切相关，下列说法不合理的是 A．可作食品添加剂 B．洗洁精除油污发生的是物理变化 C．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同 D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将转化为更难溶的 【答案】C 【解析】A．是一种常见的膨松剂，属于食品添加剂，A正确； B．洗洁精除油污的原理是使油脂发生了乳化，未产生新的物质，发生的是物理变化，B正确； C．甘油保湿的原理是因为甘油(丙三醇)易吸收空气中的水分从而保湿，矿油的成分是烃，保湿的原理是在皮肤表面形成一层保护膜，防止皮肤表面水分蒸发，二者保湿原理不同，C错误； D．的溶解度更小，抵抗酸性物质腐蚀的能力更强，D正确； 答案选C。 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1·变载体】(2025·安徽省淮南市·二模)化学与生产、生活、科研密切相关，下列说法错误的是 A．石油生产中对石油进行分馏为物理变化 B．药酒的炮制过程中利用了固—液萃取原理 C．月海玄武岩中的橄榄石的晶体结构可用射线衍射仪测定 D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，利用了水解原理 【答案】D 【解析】A．石油的分馏利用了各成分的沸点不同进行分离，为物理变化，A正确； B．药酒的炮制利用了酒精萃取固体药材中的有效成分，B正确； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，测定晶体结构可用X射线衍射法，C正确； D．碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以和胃酸(盐酸)发生反应，D错误； 故选D。 【变式训练2·变考法】（2024·安徽合肥·一模）三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是 A．青铜的硬度比纯铜低 B．自然界中的金元素主要以游离态存在 C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应 D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子 【答案】A 【解析】A．青铜为铜的合金，硬度比纯铜高，A错误；B．金性质稳定，自然界中的金元素主要以游离态存在，B正确；C．丝绸到黑炭的转化，碳元素化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，C正确；D．相对分子量大于一万的为高分子化合物，蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子，D正确；故答案为：A。 考向2 物质的性质与用途的关系 例1(2025·安徽省合肥市·二模)下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A．甲苯硝化—生产火药 B．煤的气化—获得苯及其同系物 C．橡胶硫化—提高橡胶的强度和韧性 D．硬水软化—提高肥皂的洗涤效果 【答案】B 【解析】A．甲苯硝化是指甲苯在浓硫酸催化作用下与浓反应得到的产物2，4，6-三硝基甲苯（俗称TNT）的过程，TNT是炸药的主要成分，能达到目的，A不符合题意； B．煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成和的过程，无苯及其同系物产生，不能达到目的，B符合题意； C．橡胶硫化‌是通过化学或物理方法使橡胶分子之间形成交联网络，从而提升橡胶的弹性、强度和耐久性的过程，能达到目的，C不符合题意； D．硬水软化就是将硬水中的钙、镁等可溶性盐除去的过程，能减少用水器具上结水垢、提高肥皂和清洁剂的洗涤效率等效果，能达到目的，D不符合题意； 故答案为：B。 【变式训练1·变载体】(2025·安徽省合肥市·二模)下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是 A．用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解 B．用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性 C．用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性 D．用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性 【答案】D 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【解析】A．用84消毒液清洗衣物色素，是因为次氯酸具有强氧化性，因此关联不成立，A错误； B．苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，因此关联不成立，B错误； C．乙二醇的防冻作用源于其高沸点和低冰点，与水的混合液能降低凝固点，与其可燃性无关，因此关联不成立，C错误； D．硅酸钠溶液浸泡木材后，高温下会形成二氧化硅骨架结构，隔绝氧气，从而防火。这直接关联其耐高温特性，因此关联正确，D正确； 答案选D。 【变式训练2·变载体】(2025·安徽省池州市·二模)青少年参加劳动既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列解释合理的是 A．公共卫生间摆放酒精免洗手液，利用酒精使蛋白质发生盐析而失活 B．家庭用白醋清洗水壶中的水垢，利用了醋酸的酸性大于碳酸 C．用糯米酿制米酒，因为酵母菌可使葡萄糖水解为酒精 D．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，因其含有还原性物质氧化 【答案】B 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【解析】A．酒精使蛋白质变性失活，而非盐析，盐析是通过加入盐溶液使蛋白质析出（物理变化），变性则是结构破坏（化学变化），A错误； B．水垢含碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，可与之反应生成可溶物，如醋酸钙、CO2和水，B正确； C．酵母菌通过无氧呼吸将葡萄糖转化为酒精，而非水解，水解通常指多糖变为单糖，C错误； D．酸性KMnO4褪色是因还原性物质被其氧化，还原性物质还原，D错误； 故选B。 【变式训练3·变考法】（2024·安徽滁州·一模）下列说法正确的是 A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A．在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，A不符合题意；B．化学变化常伴随着发光，但是有发光现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光放热，但是属于物理变化，B不符合题意；C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C符合题意；D．催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D不符合题意；故选C。 考向3 物质的转化关系 例1（2025·皖南八校第三次大联考）下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na B C D HClO NaClO 【答案】B 【解析】A．电解熔融的NaCl可得Na，Na在氧气中燃烧生成，与盐酸反应可得NaCl，A不符合题意； B．在中燃烧生成，被氧化为NO，而不是，B符合题意； C．被稀硫酸溶解生成，与强碱反应得到，受热分解得到，C不符合题意； D．与水反应得到HClO，HClO与NaOH反应得到NaClO，NaClO与盐酸反应可得，D不符合题意。 故选B。 【变式训练1·变载体】在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．去除难溶物： C．制取金属银： D．制备配合物： 【答案】D 【解析】A．NO与H2O不反应，不能得到硝酸，A错误； B．碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，并且硫酸钙与盐酸不反应，B错误； C．蔗糖和银氨溶液不反应，C错误； D．硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，D正确； 故选D。 【变式训练2·变考法】（2025·皖江名校联考）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) a b c d ① Si ② Na NaOH ③ Cu CuO ④ Al A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 【答案】D 【分析】图示转化关系可以分析为： ① ② ③ ④ 【解析】硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误； 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，②正确； 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误； 铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(四羟基合铝酸钠)，④正确。 故选D。 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考向1 分散系及其分类 例1 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【解析】胶体的分散质直径在1-100nm之间，则将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体可以产生丁达尔现象，能够透过滤纸，静置后不会析出黑色沉淀，则②③④正确，故答案选：B。 【变式训练1·变载体】2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 【答案】C 【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，故A正确； B．焰色试验属于物理变化，故B正确； C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，故C错误； D．胶体是混合物，是一种分散系，故D正确； 故答案为C。 【变式训练2】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 【答案】D 【解析】A．胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，故A错误；B．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动，胶体粒子的无规则运动属于布朗运动，故C错误；D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，发生丁达尔效应，故D正确；故选：D。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 下列说法正确的是 A．NaCl溶于水形成的分散系是一种胶体 B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A．NaCl溶于水完全电离成钠离子和氯离子，离子半径小于1nm，因此形成的分散系为溶液，故A错误；B．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故B错误；C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故C错误；D．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确；故选：D。 【易错警示】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1·变考法】2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，此次航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。下列说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．航天科技方面展示了SD-3运载火箭，其燃料偏二甲肼［］是极性分子 C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料部属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】A．飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属于丁达尔效应，A错误； B．偏二甲肼的结构简式为(CH3)2NNH2，其空间结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确； C．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)共熔制备出的特殊金属材料，属于混合物，C错误； D．玻璃纤维属于新型无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 【变式训练2】纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是 A．过滤操作能提纯形成的胶体 B．形成的胶体中分散剂直径在1nm～100mm之间 C．持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体 D．液体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射 【答案】D 【解析】A．胶体能够透过滤纸，不能用过滤提纯形成的胶体，A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，B错误；C．持续加热上述混合物会使胶体聚沉，观察到砖红色沉淀，C错误；D．胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，是胶体中分散质颗粒对可见光散射造成的，D正确；故选D。 考向3 胶体性质的应用 例1（2025·皖南八校第三次大联考）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是 A．“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用 B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是，用它绘制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色 C．墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念 D．将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象 【答案】D 【解析】A．HgS有毒，不能长期服用，A错误； B．能与酸反应，在较高温度下能分解，所以颜色会发生变化，B错误； C．这种方法利用了松枝或油脂不完全燃烧，能量利用率较低且会造成环境污染，C错误； D．“墨水”为胶体分散系，在电场作用下能产生“电泳”现象，D正确； 故选D。 【变式训练1·变载体】下列有关说法正确的是 A．和均既有氧化性又有还原性 B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂 C．严禁使用有毒的用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化 【答案】A 【解析】A．中氯元素化合价既能升高又能降低， 中H元素化合价可以降低、氯元素化合价可以升高，和均既有氧化性又有还原性，故选A正确； B．明矾可以做净水剂，是利用氢氧化铝胶体的吸附性，故B错误； C．可用于做某些食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中含有少量，故C错误； D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，实质是发生电解反应，故D错误； 选A。 【变式训练2】我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合题意；B．“滤去渣”涉及到的操作是过滤，B不符合题意；C．“以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀” 涉及到的现象是聚沉，豆浆是胶体分散系，加入电解质发生聚沉，形成豆腐，C不符合题意；D．蒸馏操作未涉及，D符合题意；故选D。 1．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 2．（2024·浙江6月卷）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 3．（2024·河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】A 【解析】青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A项正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B项正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C项正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误。 4．（2024·甘肃卷）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 【答案】C 【解析】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误； B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误； C．金和铁都是金属，C正确； D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误； 故选C。 5．（2024·山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确； B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确； D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误； 故选D。 6．（2023·福建卷）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 【答案】D 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 【解析】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符；B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$