题型02 实验题（辽宁专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型02 实验题 1．（2025·辽宁本溪·二模）实验是科学探究的重要方式。 I.实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 (3)装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 (4)装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 、 。 (5)相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是 。 II.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (6)通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为 。 (7)图1中表示二者恰好完全反应的点是 （填“a”“b”或“c”）。 (8)由图2可知，此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，d点对应溶液的溶质为 。 2．（2025·辽宁鞍山·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 (1)写出标有序号①的仪器名称： 。 (2)用A装置制氧气的化学方程式为 ，为确保装置不漏气，应先检查装置的 。在用排水法收集气体时，当导管口气泡 冒出时才开始收集。 (3)用装置C测量生成CO2的体积，植物油上方原有空气对测定结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 (4)实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在 （填“a”或“c”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应。 (5)硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 （填字母序号）。 Ⅱ.其他重要实验 (6)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 (7)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯 （填“A”或“B”）中溶液变为红色。 (8)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 （填字母序号）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (9)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是 （填数字序号）。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： I.二氧化碳制取和性质 (1)实验室用A装置制取CO2，先向 (填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集CO2，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度 。 (3)C中观察到的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质 。 (4)D中观察到的实验现象 。 (5)E装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。 Ⅱ.溶液的配制。实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示： (6)需要称量氯化钠的质量为 g，量取水的体积时，选取 (选填“20mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量筒。 (7)正确的实验操作顺序为 (填序号)。 (8)称量过程中若天平指针偏左，应进行的操作是 。 (9)步骤④操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的制取和性质 (1)实验室制取氧气和二氧化碳是学生必做实验，其主要步骤如下： A．制取气体                           B．检查装置气密性 C．清洁与整理                         D．填装试剂 该实验正确的操作顺序为 （填字母）。 (2)实验室用图1中A、C装置制取并收集氧气，收集满氧气移出集气瓶时，进行了如图2所示的操作，该操作会导致的后果为 ；实验结束后，观察到水槽中的水倒吸进入试管，其原因可能是 。 (3)为得到干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 （填试剂名称）的装置D，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)装置E可用于研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入试管中。待反应结束后，打开弹簧夹，观察到 ，由此说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 Ⅱ.探究铁锈蚀条件的实验。 (5)①中，甲、乙、丙三处中生锈最明显的是 处。 (6)②中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 。 (7)对比①和③，说明铁钉生锈的条件之一为 。 (8)④中一段时间后U形管内液面出现的现象为 。 (9)实验室常用稀盐酸除铁锈，写出发生反应的化学方程式： 。 5．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 (1)反应原理：实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：仪器①的名称为 ，利用上述原理制取二氧化碳气体，应选用的发生装置为 (填字母序号)。 (3)操作过程：①检查装置气密性；②装试剂：先固后液；③收集；④验满：若用装置C收集气体，验满的操作为 。 (4)性质验证：如图D将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为 ；检验二氧化碳的反应原理，请用化学方程式表示 。 Ⅱ.二氧化碳的“功与过” (5)自然界中的碳循环和氧循环，对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，以供给呼吸。近年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致 增强，全球变暖。 (6)我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： ①用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 ②图D中所用玻璃棒的作用是 ；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是 。 ③经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。 A．称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸           B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时所取烧杯内壁有水珠                     D．装瓶时有少量溶液洒出 6．（2025·辽宁本溪·二模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 7．（2025·辽宁抚顺·二模）科学探究追求实事求是 I、同学们想利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)用稀盐酸与太理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (3)检查装置A的气密性，方法是 。 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是 。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 液体中含有盐酸 Ⅱ、同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】 ①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳； ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应； 【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验回答下列问题： (7)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (8)装置C的作用是 。 (9)装置E中发生反应的化学方程式为 。 (10)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ，该反应的还原剂是 （填化学式）。 (11)装置J中点燃的酒精灯的作用是 。 8．（2025·辽宁铁岭·二模）化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 (1)①所对应的仪器名称是 。 (2)实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是___________(填字母)。 A．收集气体前，集气瓶中没有注满水 B．导管口一有气泡冒出立即开始收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D．该发生装置的气密性不好 (4)实验室若用装置D收集氢气，应将气体从 (填“a”或“b”)端通入。 【探究铁生锈的条件】 (5)一周后观察，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。 【粗盐提纯和配制溶液】 (6)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 (填字母)。 (7)若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 (填“高”或“低”)。 (8)配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为 mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)11%。 9．（2025·辽宁朝阳·二模）实验是化学学习的基础。 一、实验过程中有很多注意事项，请回答以下问题。 (1)稀释浓硫酸时，用玻璃棒轻轻搅拌的原因： 。 (2)加热试管时，先均匀加热，后集中加热的原因： 。 二、装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据如图所示实验回答问题。 (3)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 (4)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 （填“上升”或“下降”）。 (6)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。 三、在实验室里，同学们欲用如图所示装置制取气体并验证其相关性质。 (7)实验室利用装置制取，可采用排水法收集，是利用的 性质。 (8)适合选用B装置制取气体的反应物状态和条件是 。 (9)在C装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到 。上述实验能证明的化学性质是 。 (10)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用 装置进行操作更合理。 10．（2025·辽宁盘锦·二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ．二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)验满：将燃着的木条放在 (填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质与用途：某同学用装置E进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为 。此实验可推知二氧化碳的用途是 。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 (5)兴趣小组用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 11．（2025·辽宁盘锦·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.氧气的实验室制取 (1)反应原理及装置：若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，从中选择发生装置和收集装置的组合 （填字母序号），其反应的化学方程式是 。 (2)气体收集：若选用F装置收集氧气，则检验氧气集满的操作为 。 (3)注意事项：制取氧气时，应先检查装置的 。 II.完成以下部分实验报告 (4)填写下表 实验 目的 操作 现象及分析 ① 探究二氧化碳的性质    蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳 。 ② 探究铁与硫酸铜溶液的反应    铁丝表面有 ，溶液由蓝色变成 。 ③ 粗盐提纯    当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热，玻璃棒不断搅拌的目的是 。 12．（2025·辽宁鞍山·二模）下图是实验室制取、收集气体的常见装置，回答下列问题。 (1)仪器的名称是 。装置和装置都能制取氧气，和装置相比，装置的优点是 。 (2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （写字母），反应的化学方程式为 。 (3)若用装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 13．（2025·辽宁阜新·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.气体的实验室制取 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，若要组装一套制取CO2的装置，选择图一仪器中的b、c和 (填标号)。欲用图1的仪器完成高锰酸钾制氧气的实验，还需补充的两种主要仪器是 。 (2)请你指出能用图2装置来干燥并收集的气体应具备性质是 。 (3)实验室也可选用过氧化氢制取氧气，如图为过氧化氢分解过程的微观示意图，请根据质量守恒定律将生成物的微观粒子模型补充完整。 (4)实验室制取气体的一般思路是 (将编号排序)。 ①确定装置     ②验证气体     ③明确原理 Ⅱ.完成以下部分实验报告。 (5)填表： 实验 目的 操作 现象及分析 ① 探究二氧化碳的性质 蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳 ② 探究铁与硫酸铜溶液的反应 铁丝表面有 ③ 配制 NaCl溶液(填溶质质量分数) 固体全部溶解 ④ 粗盐提纯 当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 14．（2025·辽宁阜新·二模）化学是一门以实验为基础的科学 I.实验室制取气体 (1)实验室常用 与稀盐酸反应制取二氧化碳，可从上图中选择的发生装置是 （填选项字母），选择的依据是 。 (2)实验室收集到的二氧化碳中常含有水蒸气，可在装置F中加入 （填试剂名称）除去水蒸气。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置E收集氧气，待观察到 的现象时，才能收集气体。 (4)沿长颈漏斗添加液体药品时，加入的量要位于 （填“a”或“b”）点。目的是防止 。 Ⅱ.与水和溶液有关的实验 (5) 实验示意图 实验现象 解释与结论 二氧化碳能与水反应。此实验不足以得出这个结论，请说明理由： Y型管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之一是 铁片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐由 铁的金属活动性比铜强。若将所用试剂改成铁片、铜片 （填试剂名称），也能得出相同的结论。 15．（2025·辽宁大连·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 (填字母序号)。用C装置收集氧气的时机是观察到导管口有 气泡冒出。 (2)选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从 (填“a”或“b”)端通入，可用 检验氧气是否收集满。 (3)将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 16．（2025·辽宁丹东·二模）某学习小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题开展学习实践活动。 【活动一】制取二氧化碳气体 (1)图一中，仪器a的名称是 ；与装置A相比，装置B的优点是 (填标号)。 A．可随时控制反应的发生和停止   B．可以节约药品          C．可以加快反应速率 (2)同学们利用图二数字化实验比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化如图三所示。 ①图二的对比实验中，要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、 相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个。 ②图三中表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 (填“X”或“Y”)，依据是 。 ③图三中表示碳酸钙与稀盐酸完全反应的点是 (填“a”、“b”或“c”)。 ④实验室制取4.4g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是 g。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是 。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是 ，该化学反应基本类型是 。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置 。 17．（2025·辽宁抚顺·二模）实验是学习化学的重要内容，也是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体的实验室制取 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 (填字母，下同)；实验室加热高锰酸钾固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，制取0.96g氧气，需要高锰酸钾的质量为 g。 (2)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (3)若用下图装置收集CO2，应从 (填“a”或“b”)端进气。 Ⅱ．二氧化碳的性质 (4) 操作 实验现象 性质 软塑料瓶变瘪 CO2能 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 说明CO2具有的化学性质为 ，物理性质为 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与澄清石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 18．（2025·辽宁本溪·二模）化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ.如何获得氧气——选择制氧剂 (1)工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了液氧和液氮的 不同。 (2)常见的化学制氧剂有氯酸钾(KClO3)、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、过氧化钙(CaO2)、高锰酸钾(KMnO4)等，从组成上看，这些物质都含有 元素。 (3)根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是 (写一点)。 Ⅱ.提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠(相对分子质量为314，)制氧时发生的反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为放热反应。 (4)已知每位成年人平均需氧量为250mL/min(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L)。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。 Ⅲ.制作家用简易制氧设备 (5)复习实验室制取氧气： ①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择的气体发生装置是 (填字母)。 ②写出一条选择装置收集氧气时的注意事项 。 (6)同学们自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置 (填字母)。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 19．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质(见图A～D)。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ．二氧化碳的实验室制取与性质(见如图，部分夹持装置已略) (5)实验时，先关闭，打开，向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出且 。 (6)关闭，打开，观察到F中试管内液面 (填“上升”、“下降”或“不变”)；一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 20．（2025·辽宁铁岭·二模）人类活动离不开氧气。 制取氧气 (1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 (2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号，下同），原因是 。 (3)工业制氧气：其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的 不同。 (4)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 (5)实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称： ；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是 。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 （填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是 ；收集中要注意的问题是 （写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 （填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 21．（2025·辽宁盘锦·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 Ⅰ、实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)在实验室里常用试剂 制取，反应的化学方程式是 。 (3)如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是 。 (4)已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的。为证明与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入 。 (5)将40g木炭和氧化铜的混合物充分加热，其中木炭全部参加反应，反应后将剩余固体冷却，称量的固体的质量为31.2g，求原混合物中氧化铜的质量 。 Ⅱ、完成实验报告。 1 2 3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制____的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 (6)实验1中，a、b、c可以选用的物质是 。 (7)实验2的目的：配制6%的NaCl溶液，其中玻璃棒作用是 。 (8)如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得1中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是 。孔穴2、3、4中无明显现象的是 （填序号）。 22．（2025·辽宁盘锦·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 I.实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 (1)仪器①的名称： ；实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。 (2)实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%，若配制740g溶质质量分数为10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为 g。 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 （填字母）。 (4)如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是 。 (5)已知∶通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。为证明CO2与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入 。 (6)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 II.完成实验报告。 1 2 3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制 的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 (7)实验1中，a、b、c可以选用的物质是 。实验前金属丝要进行打磨的目的是 。 (8)补全实验2的目的∶配制 的NaCl溶液。 (9)如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得1中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是 。孔穴2、3、4中无明显现象的是 （填序号）。 23．（2025·辽宁本溪·二模）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)标号①的仪器名称是 。 (2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是 。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： (4)A装置的作用 。 【实验现象与结论】 (5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 【反思与评价】 (7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。 24．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径，化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答相关问题。 1.根据图1制取气体 (1)用A制取氧气的化学方程式为 ，若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 (填一项实验操作)。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 ；要想达到随关随停的效果，可选图1中 (填字母序号)组合成一套发生装置。检验生成二氧化碳的化学反应方程式为 。 (3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂)，并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。 (已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑) ①发生装置应选用 (填字母)。 ②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 (填字母)。 a.5mL     b.10mL     C．20mL     D．30mL ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。 2.探究二氧化碳性质 【探究实验1】为证明二氧化碳和水能发生反应，如图二。 (4)试剂加入的顺序可以为______。 A．AB B．BA C．AC D．CA E．BCA (5)除②③以外还可以观察到的现象是 。 【探究实验2】实验小组用锥形瓶收集一瓶CO2与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图三所示。 (6)随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。 (7)反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明 。 25．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 ．二氧化碳的实验室制取及性质检验 (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 (3)收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 ．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。 (4)请完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验分析 ①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的 镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 实验题 1．（2025·辽宁本溪·二模）实验是科学探究的重要方式。 I.实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 (3)装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 (4)装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 、 。 (5)相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是 。 II.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (6)通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为 。 (7)图1中表示二者恰好完全反应的点是 （填“a”“b”或“c”）。 (8)由图2可知，此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，d点对应溶液的溶质为 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3)浓硫酸 (4) 能与水反应 密度比空气大 (5)获得平稳气流（合理即可） (6)由红色变为无色 (7)b (8) 放热 Na2SO4、H2SO4 【详解】（1）连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，锥形瓶内发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）稀盐酸中能挥发出氯化氢气体，所以制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 （3）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，二氧化碳不能与浓硫酸反应，装置C用来干燥CO2，则装置C中应盛放的试剂是浓硫酸。 （4）二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大、能与水反应。 （5）使用长颈漏斗，液体一次性加入，反应速率无法控制，相较于长颈漏斗，使用分液漏斗的优点是获得平稳气流。 （6）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性。通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为：由红色变为无色。 （7）当溶液显中性时，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH=7。则图1中表示二者恰好完全反应的点是b。 （8）由图2可知，滴入稀硫酸，温度升高，说明此反应属于放热反应，当温度最高时，是两种物质恰好反应，d点是加入的稀硫酸过量，对应溶液的溶质为生成的生成的Na2SO4、过量的H2SO4。 2．（2025·辽宁鞍山·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 (1)写出标有序号①的仪器名称： 。 (2)用A装置制氧气的化学方程式为 ，为确保装置不漏气，应先检查装置的 。在用排水法收集气体时，当导管口气泡 冒出时才开始收集。 (3)用装置C测量生成CO2的体积，植物油上方原有空气对测定结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 (4)实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在 （填“a”或“c”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应。 (5)硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 （填字母序号）。 Ⅱ.其他重要实验 (6)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 (7)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯 （填“A”或“B”）中溶液变为红色。 (8)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 （填字母序号）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (9)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是 （填数字序号）。 【答案】(1)酒精灯 (2) 气密性 均匀连续 (3)没有 (4)a (5)B (6) 导热 温度达到可燃物的着火点 (7)B (8)AC (9)①③ 【详解】（1）序号①的仪器是酒精灯； （2）A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，故选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；在用排水法收集气体时，当导管口气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为开始冒出的气泡可能是装置内的空气； （3）植物油的作用是防止二氧化碳溶于水和与水反应；植物油上方原有的空气占据一定空间，但在实验过程中，进入装置的二氧化碳会将这部分空气挤压，使水排出，由于排出水的体积只与进入装置的二氧化碳的体积有关，与植物油上方原有的空气体积无关； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则b处观察到试纸变红；实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，a处试纸不变色，b处试纸变红，对比可说明二氧化碳能与水反应生成酸，酸使石蕊变红； （5）硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，反应为固体和液体，不需要加热，故选择B为发生装置； （6）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （7）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，故填：B； （8）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与，故填：AC； （9）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法；故实验①②③中采用了这一方法的是：①③，故填：①③。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： I.二氧化碳制取和性质 (1)实验室用A装置制取CO2，先向 (填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集CO2，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度 。 (3)C中观察到的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质 。 (4)D中观察到的实验现象 。 (5)E装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。 Ⅱ.溶液的配制。实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示： (6)需要称量氯化钠的质量为 g，量取水的体积时，选取 (选填“20mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量筒。 (7)正确的实验操作顺序为 (填序号)。 (8)称量过程中若天平指针偏左，应进行的操作是 。 (9)步骤④操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 锥形瓶 (2) b 比空气大 (3)不燃烧也不支持燃烧 (4)澄清的石灰水变浑浊 (5)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 (6) 10 100mL (7)③②④① (8)取走部分氯化钠，直到指针指在中央 (9)偏大 【详解】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。 （2）用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入，瓶内空气从a端排出，因为CO2的密度比空气大。 （3）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 （4）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，D中观察到澄清的石灰水变浑浊。 （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，所以E装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色。 （6）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的体积为90mL，量取水的体积时，选取100mL规格的量筒。 （7）配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验操作顺序为③②④①。 （8）称量过程中若天平指针偏左，说明药品氯化钠偏多，应进行的操作是取走部分氯化钠，直到指针指在中央。 （9）步骤④操作时有少量水溅出，使溶剂减少，导致溶质质量分数偏大。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的制取和性质 (1)实验室制取氧气和二氧化碳是学生必做实验，其主要步骤如下： A．制取气体                           B．检查装置气密性 C．清洁与整理                         D．填装试剂 该实验正确的操作顺序为 （填字母）。 (2)实验室用图1中A、C装置制取并收集氧气，收集满氧气移出集气瓶时，进行了如图2所示的操作，该操作会导致的后果为 ；实验结束后，观察到水槽中的水倒吸进入试管，其原因可能是 。 (3)为得到干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 （填试剂名称）的装置D，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)装置E可用于研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入试管中。待反应结束后，打开弹簧夹，观察到 ，由此说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 Ⅱ.探究铁锈蚀条件的实验。 (5)①中，甲、乙、丙三处中生锈最明显的是 处。 (6)②中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 。 (7)对比①和③，说明铁钉生锈的条件之一为 。 (8)④中一段时间后U形管内液面出现的现象为 。 (9)实验室常用稀盐酸除铁锈，写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)BDAC (2) 氧气逸散到空气中，导致集气瓶中氧气不纯 先停止加热，后撤出水槽中的导管 (3) 浓硫酸 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (4)烧杯内的稀盐酸倒流至试管内，试管中有气泡产生 (5)乙 (6)除去水中溶解的氧气 (7)需要与水接触 (8)左高右低 (9)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【详解】（1）实验室制取气体时，首先要检査装置气密性(B)，确保装置不漏气；然后填装试剂(D)；接着制取气体(A)；最后清洁与整理(C)。所以该实验正确的操作顺序为 BDAC。故答案为:BDAC。 （2）收集满氧气移出集气瓶时，如图2所示操作，在水下没有用玻璃片盖好集气瓶口就移出水面，会导致氧气逸出。实验结束后，水槽中的水倒吸进入试管，其原因可能是先熄灭了酒精灯，后将导管从水槽中移出，导致试管内温度降低，压强减小,水被倒吸进试管。故答案为：氧气逸出；先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出。 （3）为得到干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有浓硫酸的装置D，因为浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应。实验室制取二氧化碳是用大理石(或石灰石,主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内气体减少，压强减小。待反应结束后，打开弹簧夹，外界大气压会将稀盐酸压入试管中，稀盐酸与生成的碳酸钠反应，观察到有气泡产生，由此说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故答案为：烧杯内的稀盐酸倒流至试管内，试管中有气泡产生。 （5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。①中，甲处铁钉只与空气接触，乙处铁钉既与空气接触又与水接触，丙处铁钉只与水接触，所以生锈最明显的是乙处。故答案为:乙。 （6）水中溶解有一定量的氧气，煮沸后迅速冷却的蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，从而探究铁在没有氧气只有水的条件下是否生锈。故答案为：除去水中溶解的氧气。 （7）①中铁钉与氧气、水同时接触，③中铁钉只与氧气接触(氯化钙具有吸水性，吸收了水蒸气)，对比①和③，①中铁钉生锈而③中铁钉不生锈,说明铁钉生锈的条件之一为水。故答案为：水。 （8）④中沾有食盐水的铁钉生锈消耗氧气,使装置内压强减小,在大气压的作用下,U形管内液面左侧上升,右侧下降故答案为:左侧上升，右侧下降。 （9）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 5．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 (1)反应原理：实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：仪器①的名称为 ，利用上述原理制取二氧化碳气体，应选用的发生装置为 (填字母序号)。 (3)操作过程：①检查装置气密性；②装试剂：先固后液；③收集；④验满：若用装置C收集气体，验满的操作为 。 (4)性质验证：如图D将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为 ；检验二氧化碳的反应原理，请用化学方程式表示 。 Ⅱ.二氧化碳的“功与过” (5)自然界中的碳循环和氧循环，对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，以供给呼吸。近年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致 增强，全球变暖。 (6)我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： ①用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 ②图D中所用玻璃棒的作用是 ；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是 。 ③经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。 A．称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸           B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时所取烧杯内壁有水珠                     D．装瓶时有少量溶液洒出 【答案】(1) (2) 铁架台 B (3)将燃着的木条放在b导管口 (4) 密度比空气大 (5)温室效应 (6) BAECD 搅拌，加速溶解 胶头滴管 AC 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，仪器①的名称为：铁架台； 利用上述原理制取二氧化碳气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B； （3）若用装置C收集气体，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满，故操作是：将燃着的木条放在b导管口； （4）将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）二氧化碳属于温室气体，大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球变暖； （6）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：BAECD； ②图D为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管，量取水时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； ③A、称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、溶解时所取烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选AC。 6．（2025·辽宁本溪·二模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 (2) NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 7．（2025·辽宁抚顺·二模）科学探究追求实事求是 I、同学们想利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)用稀盐酸与太理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (3)检查装置A的气密性，方法是 。 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是 。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 液体中含有盐酸 Ⅱ、同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】 ①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳； ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应； 【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验回答下列问题： (7)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (8)装置C的作用是 。 (9)装置E中发生反应的化学方程式为 。 (10)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ，该反应的还原剂是 （填化学式）。 (11)装置J中点燃的酒精灯的作用是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) (3)连接仪器装置，关闭，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可） (4)澄清石灰水/氢氧化钙溶液 (5)密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 (6) 取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象（合理即可） 溶液变为红色 (7) (8)吸收水蒸气，干燥二氧化碳气体 (9) (10) 固体由红色变成黑色 (11)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 【详解】（1）塑料瓶在实验中收集二氧化碳，相当于实验室中的集气瓶； （2）用稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）检查装置 A 气密性的方法：连接仪器装置，关闭，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可）； （4）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）； （5）：二氧化碳能从长导管进入集气瓶并将空气从短导管排出，说明二氧化碳密度比空气大；能通过燃着的木条放在短导管口验满，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。所以体现二氧化碳的性质有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧； （6）根据酸的通性可知，盐酸能使石蕊试液变红色，能与锌等活泼金属反应生成氢气，能与碳酸钙等碳酸盐产生二氧化碳气体；因此： 步骤：取少量装置 A 中余下的液体于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液（或加入锌粒等活泼金属、碳酸钙等碳酸盐）； 现象：若滴加紫色石蕊试液，溶液变红；若加入锌粒，有气泡产生；若加入碳酸钙，有气泡产生； 结论：液体中含有盐酸。因为盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸能与活泼金属反应产生氢气，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体； （7）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （8）浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应，装置C的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳气体； （9）装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O； （10）H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳，化学式为CO； （11）因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，而装置J中点燃的酒精灯可以将未反应完的一氧化碳点燃，转化为二氧化碳，从而处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 8．（2025·辽宁铁岭·二模）化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 (1)①所对应的仪器名称是 。 (2)实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是___________(填字母)。 A．收集气体前，集气瓶中没有注满水 B．导管口一有气泡冒出立即开始收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D．该发生装置的气密性不好 (4)实验室若用装置D收集氢气，应将气体从 (填“a”或“b”)端通入。 【探究铁生锈的条件】 (5)一周后观察，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。 【粗盐提纯和配制溶液】 (6)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 (填字母)。 (7)若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 (填“高”或“低”)。 (8)配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为 mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)11%。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 反应物为固体和液体，且不需加热 (3)AB (4)b (5) 氧气、水 除去水中溶解的氧气 (6)ACB (7)低 (8) 89mL 小于 【详解】（1）由图可知，①所对应的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应物为固体和液体，且不需加热，则发生装置选B，故填：反应物为固体和液体，且不需加热；； （3）A、收集气体前，集气瓶中没有注满水，集气瓶中含有少量空气，可能导致收集到的氧气纯度偏低，故A符合题意； B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，此时收集到的氧气不纯，故B符合题意； C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集到的氧气的纯度，故C不符合题意； D、该发生装置的气密性不好，与收集到的氧气的纯度无关，故D不符合题意。 故选AB； （4）氢气的密度比空气小，若用装置 D 收集氢气，应将气体从b端通入，故填：b； （5）a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与水接触，c试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，对比a、b试管可知，铁生锈需要氧气，对比a、c试管可知，铁生锈需要水，由此可知铁生锈条件是与氧气、水充分接触；实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，故填：氧气、水；除去水中溶解的氧气； （6）粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序是ACB，故填：ACB； （7）若图1中B操作（蒸发）没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，会使精盐的产率偏低，故填：低； （8）配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的体积为；用托盘天平称量氯化钠时试剂和砝码放反了，并使用了游码，称量的氯化钠的实际质量是，量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：89；小于。 9．（2025·辽宁朝阳·二模）实验是化学学习的基础。 一、实验过程中有很多注意事项，请回答以下问题。 (1)稀释浓硫酸时，用玻璃棒轻轻搅拌的原因： 。 (2)加热试管时，先均匀加热，后集中加热的原因： 。 二、装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据如图所示实验回答问题。 (3)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 (4)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 （填“上升”或“下降”）。 (6)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。 三、在实验室里，同学们欲用如图所示装置制取气体并验证其相关性质。 (7)实验室利用装置制取，可采用排水法收集，是利用的 性质。 (8)适合选用B装置制取气体的反应物状态和条件是 。 (9)在C装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到 。上述实验能证明的化学性质是 。 (10)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用 装置进行操作更合理。 【答案】(1)使热量及时散失，防止局部过热导致酸液飞溅 (2) 使试管受热均匀，防止试管破裂 (3)温度升高，分子运动速率加快，分子间间隔变大 (4)偏小 (5)上升 (6)密闭 (7)不易溶于水且不与水反应 (8)反应物是固体和液体，反应不需要加热 (9) 左端干燥纸花不变色，右端湿润纸花变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (10)D 【详解】（1）浓硫酸稀释过程会放出大量的热，用玻璃棒轻轻搅拌能使热量及时散失，防止局部过热导致酸液飞溅； （2）先均匀加热可使试管受热均匀，若直接集中加热，试管局部受热膨胀过快，容易导致试管破裂； （3）用手握住试管，试管内温度升高，分子运动速率加快，分子间间隔变大，气体体积膨胀，所以会从导管口冒出气泡。即 温度升高，分子运动速率加快，分子间间隔变大； （4）实验 B 是测定空气中氧气含量的实验，若装置漏气，外界空气会进入，导致进入集气瓶中的水的体积偏小，从而使测得的氧气含量偏小； （5）硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低，分子运动速率减慢，分子间间隔变小，气体体积收缩，压强减小，在外界大气压作用下，a管液面上升； （6）实验 D 是验证质量守恒定律的实验，有气体参与或生成的反应，需要在密闭容器中进行，以防止气体逸出或外界气体进入影响实验结果； （7）能用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不与水反应； （8）B 装置是固液常温型发生装置，适合反应物是固体和液体，且反应不需要加热； （9）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （10）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 10．（2025·辽宁盘锦·二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ．二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)验满：将燃着的木条放在 (填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质与用途：某同学用装置E进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为 。此实验可推知二氧化碳的用途是 。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 (5)兴趣小组用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】(1) (2)B (3)D (4) 不燃烧也不支持燃烧 灭火 (5) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （2）B装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； （3）二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D，验满时将燃着的木条放在D瓶口，若木条熄灭，则集满； （4）E实验中蜡烛火焰由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层先熄灭说明二氧化碳密度比空气大，其中不燃烧也不支持燃烧属于化学性质； 因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； （5）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 11．（2025·辽宁盘锦·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.氧气的实验室制取 (1)反应原理及装置：若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，从中选择发生装置和收集装置的组合 （填字母序号），其反应的化学方程式是 。 (2)气体收集：若选用F装置收集氧气，则检验氧气集满的操作为 。 (3)注意事项：制取氧气时，应先检查装置的 。 II.完成以下部分实验报告 (4)填写下表 实验 目的 操作 现象及分析 ① 探究二氧化碳的性质    蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳 。 ② 探究铁与硫酸铜溶液的反应    铁丝表面有 ，溶液由蓝色变成 。 ③ 粗盐提纯    当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热，玻璃棒不断搅拌的目的是 。 【答案】(1) AC (2)将带火星的木条放在b管口，观察木条是否复燃 (3)气密性 (4) 密度大于空气、既不燃烧也不支持燃烧 红色固体析出 浅绿色 较多固体 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）若选用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，则氧气应从a端通入，氧气具有助燃性，则检验氧气集满的操作为：将带火星的木条放在b管口，观察木条是否复燃，木条复燃，说明已经集满； （3）制取氧气时，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； （4）①蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ③蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 12．（2025·辽宁鞍山·二模）下图是实验室制取、收集气体的常见装置，回答下列问题。 (1)仪器的名称是 。装置和装置都能制取氧气，和装置相比，装置的优点是 。 (2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （写字母），反应的化学方程式为 。 (3)若用装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 不需要加热，操作简便、节能 (2) B (3)将燃着的木条放在c端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【详解】（1）仪器的名称是长颈漏斗； 装置A是固体加热型发生装置，装置B是固液常温型发生装置，装置和装置都能制取氧气，其中用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气或氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，用装置B制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则和装置A相比，装置B的优点是不需要加热，操作简便、节能； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）若用装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从b端通入，空气从c端排出，则验满的方法是将燃着的木条放在c端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 13．（2025·辽宁阜新·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.气体的实验室制取 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，若要组装一套制取CO2的装置，选择图一仪器中的b、c和 (填标号)。欲用图1的仪器完成高锰酸钾制氧气的实验，还需补充的两种主要仪器是 。 (2)请你指出能用图2装置来干燥并收集的气体应具备性质是 。 (3)实验室也可选用过氧化氢制取氧气，如图为过氧化氢分解过程的微观示意图，请根据质量守恒定律将生成物的微观粒子模型补充完整。 (4)实验室制取气体的一般思路是 (将编号排序)。 ①确定装置     ②验证气体     ③明确原理 Ⅱ.完成以下部分实验报告。 (5)填表： 实验 目的 操作 现象及分析 ① 探究二氧化碳的性质 蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳 ② 探究铁与硫酸铜溶液的反应 铁丝表面有 ③ 配制 NaCl溶液(填溶质质量分数) 固体全部溶解 ④ 粗盐提纯 当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 【答案】(1) 锥形瓶 af 试管、水槽 (2)不与浓硫酸反应，密度比空气大 (3) (4)③①② (5) 密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧 红色物质析出 6% 较多固体 【详解】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶； 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，发生装置是固液不加热型，收集装置用向上排空气法，需要用到锥形瓶（a）、长颈漏斗（c）、集气瓶（b）、双孔橡胶塞（f），故填af； 高锰酸钾制氧气需要加热，反应装置是固体加热型，氧气不易溶于水，收集氧气可采用排水法，所以还需补充试管（装药品）和水槽（与集气瓶组成收集装置）。 （2）图 2 中用浓硫酸干燥气体，说明该气体不能与浓硫酸反应；采用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大。 （3）过氧化氢分解的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后是2个H2O2分子，反应物应有2个H2O分子和1个O2分子，作图为。 （4）实验室制取气体，首先要明确反应原理（选择合适的药品和反应条件），然后根据反应原理和气体性质确定发生装置和收集装置，最后对制取的气体进行验证，所以顺序是③①②。 （5）①蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳先在下方聚集，即密度比空气大，同时蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 ②铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，铜是红色金属，所以铁丝表面会有红色物质析出。 ③47mL水的质量为47g（），溶质质量为3g，则溶质质量分数为。 ④粗盐提纯时，蒸发操作中当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 14．（2025·辽宁阜新·二模）化学是一门以实验为基础的科学 I.实验室制取气体 (1)实验室常用 与稀盐酸反应制取二氧化碳，可从上图中选择的发生装置是 （填选项字母），选择的依据是 。 (2)实验室收集到的二氧化碳中常含有水蒸气，可在装置F中加入 （填试剂名称）除去水蒸气。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置E收集氧气，待观察到 的现象时，才能收集气体。 (4)沿长颈漏斗添加液体药品时，加入的量要位于 （填“a”或“b”）点。目的是防止 。 Ⅱ.与水和溶液有关的实验 (5) 实验示意图 实验现象 解释与结论 二氧化碳能与水反应。此实验不足以得出这个结论，请说明理由： Y型管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之一是 铁片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐由 铁的金属活动性比铜强。若将所用试剂改成铁片、铜片 （填试剂名称），也能得出相同的结论。 【答案】(1) 石灰石或大理石 B 反应物是固体和液体，反应条件是常温 (2)浓硫酸 (3)导管口气泡连续均匀冒出 (4) a 生成的气体从长颈漏斗下端逸出 (5) 紫色石蕊溶液变红色 没有排除二氧化碳的干扰（或没有设计实验证明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色） 温度达到可燃物的着火点 蓝色变为浅绿色 稀盐酸或稀硫酸 【详解】（1）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，则发生装置可选择B； （2）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则实验室收集到的二氧化碳中常含有水蒸气，可在装置F中加入浓硫酸除去水蒸气； （3）装置E是用排水集气法收集氧气，用装置E排水法收集气体，刚开产生的气泡是排出的装置中的空气，所以待观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，才能收集气体； （4）沿长颈漏斗添加液体药品时，加入的量要位于a点，形成液封，目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出； （5）图示中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，故实验现象为紫色石蕊溶液变为红色，但是该实验不能说明二氧化碳能与水反应，是因为没有排除二氧化碳的干扰，即没有设计实验证明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色； Y型管内的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 铁片浸入硫酸铜溶液后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此，观察到铁片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐由蓝色变为浅绿色；说明铁能与硫酸铜反应，可证明铁的金属活动性比铜强，根据铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，铜不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，则若将所用试剂改成铁片、铜片、稀盐酸或稀硫酸，也能得出相同的结论。 15．（2025·辽宁大连·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 (填字母序号)。用C装置收集氧气的时机是观察到导管口有 气泡冒出。 (2)选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从 (填“a”或“b”)端通入，可用 检验氧气是否收集满。 (3)将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 【答案】(1) A 均匀连续 (2) a 带火星木条 (3)助燃性 (4) 黑 (5)变小 (6)C (7)密闭 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，发生装置可选择A； 用C装置排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以不能立即收集，故收集氧气的时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出； （2）氧气密度比空气大，选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从长管a端通入； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验氧气是否收集满，可将带火星的木条放在b端，木条复燃，则集满； （3）将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是助燃性； （4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色； 乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （5）丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小； （6）镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量； 故选C； （7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。 16．（2025·辽宁丹东·二模）某学习小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题开展学习实践活动。 【活动一】制取二氧化碳气体 (1)图一中，仪器a的名称是 ；与装置A相比，装置B的优点是 (填标号)。 A．可随时控制反应的发生和停止   B．可以节约药品          C．可以加快反应速率 (2)同学们利用图二数字化实验比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化如图三所示。 ①图二的对比实验中，要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、 相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个。 ②图三中表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 (填“X”或“Y”)，依据是 。 ③图三中表示碳酸钙与稀盐酸完全反应的点是 (填“a”、“b”或“c”)。 ④实验室制取4.4g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是 g。 【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是 。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是 ，该化学反应基本类型是 。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置 。 【答案】(1) 长颈漏斗 A、B (2) 稀盐酸的体积（质量）与溶质质量分数 Y 粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢 a 73 (3)密度比空气大 (4) 由红色变为紫色 分解反应 (5)干燥的紫色石蕊试纸 【详解】（1）图一中，仪器a的名称是长颈漏斗； 装置B中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故与装置A相比，装置B的优点是可随时控制反应的发生和停止，从而可以节约药品，故选A、B； （2）①图二的对比实验是比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，除了碳酸钙的颗粒大小不同外，保持其它条件均相同，故要保证两个实验装置完全相同、环境温度相同、反应开始的时间相同、碳酸钙质量相同、稀盐酸的体积（质量）与溶质质量分数相同，只有这样才能保证研究的变量只有一个（碳酸钙的颗粒大小）； ②粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢，所以表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线Y； ③碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，使锥形瓶内气压增大，当反应恰好完全时，不再产生二氧化碳，气压不再上升，图三中点a之后气压不再变化，所以点a表示碳酸钙与盐酸恰好完全反应； ④实验室制取4.4g二氧化碳，设理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是x， 则有 解得x=73g； （3）实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知二氧化碳具有密度比空气大的物理性质； （4）实验B：①试管中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，②试管中碳酸加热分解生成二氧化碳和水，则溶液的颜色变化是由红色变为紫色，该化学反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，基本类型是分解反应； （5）实验C：为验证二氧化碳能与水反应，玻璃管中①处应放置一张干燥的紫色石蕊试纸，排除二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，②处湿润的紫色石蕊试纸变红色，可证明二氧化碳能与水反应。 17．（2025·辽宁抚顺·二模）实验是学习化学的重要内容，也是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体的实验室制取 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 (填字母，下同)；实验室加热高锰酸钾固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，制取0.96g氧气，需要高锰酸钾的质量为 g。 (2)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (3)若用下图装置收集CO2，应从 (填“a”或“b”)端进气。 Ⅱ．二氧化碳的性质 (4) 操作 实验现象 性质 软塑料瓶变瘪 CO2能 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 说明CO2具有的化学性质为 ，物理性质为 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与澄清石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 【答案】(1) B 9.48 (2)D (3)a (4) 溶于水 既不燃烧，也不支持燃烧 密度比空气大 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液由紫色变为红色 【详解】（1）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，应选用的发生装置是B； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和水，反应的化学方程式为；由化学方程式为可知，每316份质量的高锰酸钾分解可生成32份质量的氧气，故制取0.96g氧气，需要高锰酸钾的质量为。 （2）实验室可用加热高锰酸钾固体（固体加热型）或分解过氧化氢（固液常温型）制取氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集氧气，实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气 大，只能用向上排气法收集，故均不能选用的收集装置是D（向下排气法）。 （3）二氧化碳密度比空气 大，应从a端进气,将空气从b端排出。 （4）软塑料瓶变瘪，说明加入水后瓶内压强减小，故说明CO2能溶于水。 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大的物理性质。 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊。 根据结论：二氧化碳能与水反应酸性物质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；故X为：紫色石蕊溶液；现象为：溶液变红。 18．（2025·辽宁本溪·二模）化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ.如何获得氧气——选择制氧剂 (1)工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了液氧和液氮的 不同。 (2)常见的化学制氧剂有氯酸钾(KClO3)、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、过氧化钙(CaO2)、高锰酸钾(KMnO4)等，从组成上看，这些物质都含有 元素。 (3)根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是 (写一点)。 Ⅱ.提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠(相对分子质量为314，)制氧时发生的反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为放热反应。 (4)已知每位成年人平均需氧量为250mL/min(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L)。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。 Ⅲ.制作家用简易制氧设备 (5)复习实验室制取氧气： ①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择的气体发生装置是 (填字母)。 ②写出一条选择装置收集氧气时的注意事项 。 (6)同学们自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置 (填字母)。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 【答案】(1)沸点 (2)氧(或O) (3)携带方便、反应不用加热、成本低(合理即可) (4)46.8 (5) A 集气瓶中预先装满水 (6) B 将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气 使产生的氧气具有一定湿度(或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度) 【详解】（1）工业分离空气制得氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同，采用蒸发的方法分离氧气和氮气，故填：沸点； （2）由化学式可知，从组成上看，氯酸钾、过碳酸钠、过氧化钙、高锰酸钾等，这些物质都含有氧元素，故填：氧（或O）； （3）过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是过碳酸钠是固体，携带方便、反应不用加热、成本低等，故填：携带方便、反应不用加热、成本低(合理即可)； （4）成年人20min吸氧的质量= 设：生成7.15g氧气需过碳酸钠的质量为x 故填：46.8； （5）①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，故填：； 高锰酸钾是固体，反应条件为加热，应选固体加热型装置A，故填：A； ②排水法收集气体时应在集气瓶中预先装满水，使收集的氧气更纯，故填：集气瓶中预先装满水； （6）①图中制氧的反应仓中的药品是固体与液体，是固体与液体在常温下制取气体的反应，则反应仓相当于图1中的装置B，故填：B； ②氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气，故填：将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气； ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是使产生的氧气具有一定湿度，可以通过气泡观察氧气生成的速率，还能够降低氧气温度，故填：使产生的氧气具有一定湿度(或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度)。 19．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质(见图A～D)。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ．二氧化碳的实验室制取与性质(见如图，部分夹持装置已略) (5)实验时，先关闭，打开，向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出且 。 (6)关闭，打开，观察到F中试管内液面 (填“上升”、“下降”或“不变”)；一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 【答案】(1) (2) 气密性 将导管移出水面 (3) 氧气密度略大于空气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满 (4)助燃性 (5)溶液变浑浊 (6) 下降 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）用装置 A 和装置 B 制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的 气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂； （3）用装置 C （向上排空气法）收集氧气，是利用了氧气密度略大于空气的性质；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃， 检验氧气集满的操作为 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满； （4）将装置 A 中产生的氧气通向 D 中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是助燃性，能支持木炭的燃烧； （5）实验时，先关闭K2，打开K1，向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E 中观察到导管口处有气泡冒出且 澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （6）关闭K1，打开K2，二氧化碳不能排出，试管内气压增大，所以观察到 F 中试管内液面下降；试管内液体通过导管进入G中，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管内液体中存在盐酸和氯化钙，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后产生白色沉淀。产生白色沉淀的化学方程式是：。 20．（2025·辽宁铁岭·二模）人类活动离不开氧气。 制取氧气 (1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 (2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号，下同），原因是 。 (3)工业制氧气：其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的 不同。 (4)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 (5)实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称： ；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是 。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 （填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是 ；收集中要注意的问题是 （写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 （填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 【答案】(1)光合作用 (2) 甲 Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳 (3) 丁 沸点 (4)B (5) 长颈漏斗 检查装置的气密性 F 氧气不易溶于水 待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可） a 【详解】（1）绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，自然界中产生氧气的主要途径是光合作用； （2）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；丙加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，操作不方便；乙利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；丁分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用； （3）工业制氧气：其中路径丁制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。而其它路径均有新物质生成，属于化学变化； （4）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，则反应仓可能是溶液在催化下产生，A正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误； C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确； D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，来保持氧气的湿润，D正确； 故选：B； （5）①仪器①的名称为长颈漏斗； 若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 该装置为固液常温型，用这个装置制取氧气，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为； ②排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要制得较纯净的氧气，应选择F装置排水法进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；收集中要注意的问题是刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可）； ③氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，使用装置G时，氧气从短管通入，水需从长导管排入量筒中，应在装置G的a导管口连接一个量筒，排入量筒中水的体积即为收集氧气的体积。 21．（2025·辽宁盘锦·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 Ⅰ、实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)在实验室里常用试剂 制取，反应的化学方程式是 。 (3)如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是 。 (4)已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的。为证明与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入 。 (5)将40g木炭和氧化铜的混合物充分加热，其中木炭全部参加反应，反应后将剩余固体冷却，称量的固体的质量为31.2g，求原混合物中氧化铜的质量 。 Ⅱ、完成实验报告。 1 2 3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制____的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 (6)实验1中，a、b、c可以选用的物质是 。 (7)实验2的目的：配制6%的NaCl溶液，其中玻璃棒作用是 。 (8)如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得1中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是 。孔穴2、3、4中无明显现象的是 （填序号）。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 (3)在水面下用玻璃片盖住瓶口后取出 (4)200mL二氧化碳，50mL水 (5)37.6g (6)铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可） (7)搅拌，加速溶解 (8) 氯化钙、氯化氢（化学式也可） 2，4 【详解】（1）①是分液漏斗。 （2）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为。 （3）排水法收集气体，集满后的操作是在水面下用玻璃片盖住瓶口后取出。 （4）氢氧化钠溶液中有水，水能和二氧化碳反应且水能溶于二氧化碳，为排除水的影响，G中加入等量二氧化碳和与氢氧化钠溶液等体积的水。所以G中集气瓶里应加入200mL二氧化碳，50mL水。 （5）。则减少的质量为二氧化碳的质量，设参加反应的木炭的质量为x，则。所以氧化铜的质量为40g-2.4g=37.6g。 （6）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。比较铝、铜、锌的金属活动性，使用两种金属一种盐溶液，则使用活动性在中间的金属的盐溶液。活动性Al>Zn>Cu，所以a、b、c可以选用的物质是铝、铜、硫酸锌溶液等。 （7）配置溶液中，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （8）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以有气泡冒出。反应后pH小于7呈酸性，则盐酸过量。所以溶质为氯化钙、氯化氢。 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，无明显现象。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄。盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，所以孔穴2、3、4中无明显现象的是2、4。 22．（2025·辽宁盘锦·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 I.实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 (1)仪器①的名称： ；实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。 (2)实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%，若配制740g溶质质量分数为10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为 g。 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 （填字母）。 (4)如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是 。 (5)已知∶通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。为证明CO2与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入 。 (6)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 II.完成实验报告。 1 2 3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制 的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 (7)实验1中，a、b、c可以选用的物质是 。实验前金属丝要进行打磨的目的是 。 (8)补全实验2的目的∶配制 的NaCl溶液。 (9)如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得1中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是 。孔穴2、3、4中无明显现象的是 （填序号）。 【答案】(1) 分液漏斗 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)200 (3)D (4)在水面下盖好玻璃片后取出，正方在桌面上 (5)200 mL CO2 、 50 mL H2O (6)氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳 (7) 铝丝、ZnCl2溶液、铜丝（合理即可） 除去表面的氧化物 (8)6%   /50g 6% (9) CaCl2、HCl/HCl、CaCl2 2、4/4、2 【详解】（1）仪器①的名称：分液漏斗； 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，是固液常温型反应，发生装置应选B。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）设需要37%的盐酸质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得37%×x=740g×10%，解得x=200g； （3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，氧气不易溶于水但密度比空气略大，所以均不能选用向下排空气收集，即不能选用的收集装置是D； （4）氧气的密度比空气大，如果用E装置收集氧气，收集满气体后，应先在水面下用玻璃片盖好集气瓶口，然后将集气瓶从水槽中取出，正放在桌面上； （5）为证明CO2与NaOH发生反应，G中集气瓶里应加入与NaOH溶液等体积的水，通入等体积的二氧化碳，这样通过对比F和G中气球变鼓程度，才能判断CO2与NaOH是否发生反应；故填：200 mL CO2 、 50 mL H2O； （6）氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中有少量气泡生成的原因是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳； （7）实验1中，比较铝、铜、锌的金属活动性，根据图示可知，采用的试剂是两种固体和一种液体，可以选用的物质组合有多种，比如铝丝、ZnCl2溶液、铜丝；将铝丝放入ZnCl2溶液中，铝丝表面有固体析出，说明铝比锌活泼；将铜丝放入ZnCl2溶液中，无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出铝＞锌＞铜的活动性顺序（答案不唯一）； 金属在空气中放置，其表面往往会与氧气发生反应形成一层氧化物薄膜，实验前金属丝要进行打磨的目的是除去表面的氧化物，从而保证实验能顺利进行，呈现出准确的实验现象，便于得出正确的实验结论； （8）实验2中，NaCl质量为3g，水的质量为47mL×1g/cm3=47g，溶液质量为3g+47g=50g，则溶质质量分数为×100%=6%，所以实验目的是配制（50g)6%的NaCl溶液； （9）稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液pH=3，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢。孔穴1中大理石与稀盐酸反应有气泡产生；孔穴2中氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴3中氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色，现象明显；孔穴4中酚酞溶液遇稀盐酸不变色，也无明显现象。所以孔穴1、2、3、4中无明显现象的是2、4。 23．（2025·辽宁本溪·二模）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)标号①的仪器名称是 。 (2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是 。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： (4)A装置的作用 。 【实验现象与结论】 (5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 【反思与评价】 (7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)BC/CB (3)可以控制反应的发生和停止 (4)检验气体成分中是否含有二氧化碳 (5) (6) (7)缺少尾气处理装置 【详解】（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗； （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； （3）若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； （4）常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； （5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； （7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 24．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径，化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答相关问题。 1.根据图1制取气体 (1)用A制取氧气的化学方程式为 ，若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 (填一项实验操作)。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 ；要想达到随关随停的效果，可选图1中 (填字母序号)组合成一套发生装置。检验生成二氧化碳的化学反应方程式为 。 (3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂)，并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。 (已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑) ①发生装置应选用 (填字母)。 ②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 (填字母)。 a.5mL     b.10mL     C．20mL     D．30mL ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。 2.探究二氧化碳性质 【探究实验1】为证明二氧化碳和水能发生反应，如图二。 (4)试剂加入的顺序可以为______。 A．AB B．BA C．AC D．CA E．BCA (5)除②③以外还可以观察到的现象是 。 【探究实验2】实验小组用锥形瓶收集一瓶CO2与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图三所示。 (6)随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。 (7)反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明 。 【答案】(1) 装满水 (2) BD (3) A b 降温结晶 (4)BD (5)①处碳酸钠粉末逐渐溶解，有气泡产生，气球胀大 (6) (7)向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯 【详解】（1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是； 排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高的氧气，可用排水法收集氧气，则F装置需要装满水； （2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应为固液常温型，BD组装，通过控制活塞，控制固体药品（放在隔板上）和液体药品的接触与分离，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可达到随关随停的效果； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硅反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）①氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选用A； ②20℃时，氯化钾的溶解度是34g，将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g，氯化钾的质量为：4.8g-1.5g=3.3g，欲将KCl全部溶解，设需要水的质量为m，则有，解得m≈9.7g，所以加入水的体积约为10mL；故选：b； ③氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得二氧化锰，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是降温结晶； （4）为证明二氧化碳和水能发生反应，需做对比实验，先滴加水纸花不变色，排除水能使石蕊变色，A处产生二氧化碳，二氧化碳通过潮湿的石蕊纸花，潮湿的石蕊纸花变色，通过干燥石蕊纸花不变色，从而说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，试剂的加入顺序是BA或CA，故选：BD； （5）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则①处现象是碳酸钠粉末逐渐溶解，有气泡产生，装置内压强增大，则还可观察到气球胀大； （6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，因为二氧化碳被消耗，锥形瓶内气体减少，压强随之降低； （7）加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则装置中还有其他气体，说明向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯。 25．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 ．二氧化碳的实验室制取及性质检验 (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 (3)收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 ．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。 (4)请完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验分析 ①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的 镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式： 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 可以随时控制反应的发生和停止 (3) 燃着的木条熄灭 密度大于空气 (4) 复燃 加速 可燃物与氧气接触 着火点 > 【详解】（1）仪器a是长颈漏斗； （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则该装置可以随时控制反应的发生和停止； （3）CO2具有不可燃、不助燃的性质，故能观察到燃着的木条熄灭；依据现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，说明二氧化碳先进入V形管乙中，说明二氧化碳的密度大于空气； （4）二氧化锰能加速过氧化氢的分解，产生氧气，氧气具有助燃性，使②中带火星木条复燃； 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，故得出可燃物燃烧的条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到可燃物的着火点； 依据现象：镁表面有气泡生成，铜表面无明显现象，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明金属活动性：Mg>Cu；镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$