题型01 坐标曲线题（辽宁专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型01 坐标曲线题 1．（2025·辽宁抚顺·二模）在密闭容器内.有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可能是复分解反应 B．丙一定是催化剂 C．t1时刻后各物质质量不再发生变化 D．反应中甲与乙的质量变化之比为1：4 【答案】C 【分析】反应前后甲质量减少16g-8g=8g，则甲为反应物；反应前后乙质量增加32g-4g=28g，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质；反应前后丁的质量减少24g-4g=20g，则丁为反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，该反应符合“多变第一”的特点，属于化合反应，不可能是复分解反应，错误； B、 反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误； C、根据图示，t1时刻后各物质质量不再发生变化，正确； D、反应中甲与乙的质量变化之比为（16g-8g）：（32g-4g）=2：7，错误。 故选C。 2．（2025·辽宁·二模）℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20％ C．℃时，将硝酸钾加入水中充分溶解得到溶液 D．℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到℃，硝酸钾溶液析出晶体少 【答案】D 【详解】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，说法正确，不符合题意； B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量=100g+25g=125g，说法正确，不符合题意； D、由图2可知，硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钾，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，说法错误，符合题意。 故选D。 3．（2025·辽宁抚顺·二模）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B．时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液 C．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶10 【答案】B 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的小，故A错误； B、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故B正确； C、比较物质的溶解度，必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较溶解度大小，故C错误； D、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（100g+110g）=11：21，故D错误； 故选：B。 4．（2025·辽宁丹东·二模）如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和溶液 B．在20℃~30℃之间，两种物质有相同的溶解度 C．最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体 D．40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 【答案】A 【详解】A、根据溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度在40℃以下时随温度升高而增大，在40℃以上时随温度升高而减小。所以当温度在40℃以上升高时，碳酸钠的饱和溶液不仅不会变为不饱和溶液，反而可能会析出更多溶质，变为升温后的饱和溶液，故选项说法错误； B、根据溶解度曲线可知，在20℃~30℃之间，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线有交点，说明在此温度区间内两种物质有相同的溶解度 ，故选项说法正确； C、氯化钠化钠的溶解度受温度影响变化不大，最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体，故选项说法正确； D、根据溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 ，故选项说法正确； 故选A。 5．（2025·辽宁大连·二模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．氯化钾的溶解度一定小于硝酸钾的溶解度 B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度 C．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 D．60℃时，将50g硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，均能全部溶解 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，选项中没有指明温度，无法比较氯化钾和硝酸钾的溶解度，故选项说法错误； B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则硝酸钾饱和溶液的浓度一定等于氯化钾饱和溶液的浓度，选项中没有指明溶液是否饱和，则无法比较溶液浓度大小，故选项说法错误； C、氯化钾和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法正确； D、60℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以60℃时，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，故选项说法错误； 故选：C。 6．（2025·辽宁铁岭·二模）下图是KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．两物质的溶解度只有在时相等 B．时，可以配制成质量分数为49%的溶液 C．时，分别将等质量的KCl和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D．若KCl溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl 【答案】D 【详解】A、由图可知，两物质的溶解度在 T1°C 和T3℃均相等 ，故A说法错误； B、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为，所以说，时，不可以配制成质量分数为49%的溶液，故B说法错误； C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故C说法错误； D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，若 KCl 溶液中含有少量Na2CO3， 可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl，故D说法正确； 故选D。 7．（2025·辽宁·二模）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 【答案】B 【详解】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确； B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误； C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确； D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确； 故选：B。 8．（2025·辽宁·二模）某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a₁℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80% B．a₂℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 D．40℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，其变为不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，此选项错误； B、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项正确； C、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，此选项错误； D、40℃时，Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，此选项错误； 故选B。 9．（2025·辽宁·二模）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是 A．a表示的质量变化 B． C．中 D． 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，故A说法错误； B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B说法错误； C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FexOy中 x：y=，故C说法错误； D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故D说法正确； 故选：D。 10．（2025·辽宁鞍山·二模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 【答案】B 【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确； B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误； C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确； D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确； 故选B。 11．（2025·辽宁阜新·二模）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体 B．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 C．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60% D．t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，可以采用降温结晶的方法从硝酸钾的溶液中获得硝酸钾晶体，选项叙述正确，不符合题意； B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，所以t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，选项叙述正确，不符合题意； C、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数，而不是60%，选项叙述错误，符合题意； D、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gKNO3，那么50g水中最多溶解KNO3质量=，将30gKNO3溶于50g水中，刚好形成饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意. 故选C。 12．（2025·辽宁·二模）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 【答案】B 【详解】A、t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确； B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。 故选B。 13．（2025·辽宁·二模）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 14．（2025·辽宁·二模）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 15．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下图为 Ca(OH) 2、K2CO3溶解度示意图,下列说法正确的是 A．40℃时, 将 放入100g水中充分溶解得到100.14g溶液 B．40℃时，Ca(OH) 2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时, 饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时, 溶解度比 溶解度大 【答案】A 【详解】A、由图可知，40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g氢氧化钙，故40℃时，将0.14g氢氧化钙放入100g水中充分溶解，能全部溶解，所得溶液的质量为：100g+0.14g=100.14g，符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故40℃时，将氢氧化钙的饱和溶液降温，降温后，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钾的溶解度为117g，则该温度下，碳酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，碳酸钾的溶解度为117g，40℃时，氢氧化钙的溶解度比碳酸钾的溶解度小，不符合题意。 故选A。 16．（2025·辽宁·二模）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 【答案】D 【详解】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 17．（2025·辽宁·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 故选D。 18．（2025·辽宁·二模）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 19．（2025·辽宁·二模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 20．（2025·辽宁·二模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 21．（2025·辽宁沈阳·二模）NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等 B．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t2℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．t2℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】A 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl与KCl的溶解度相等，则该温度下，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确； B、没有指明具体温度，无法比较两者溶解度大小，故B错误； C、由图可知，t2℃时，KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，故D错误。 故选A。 22．（2025·辽宁·二模）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 坐标曲线题 1．（2025·辽宁抚顺·二模）在密闭容器内.有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可能是复分解反应 B．丙一定是催化剂 C．t1时刻后各物质质量不再发生变化 D．反应中甲与乙的质量变化之比为1：4 2．（2025·辽宁·二模）℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20％ C．℃时，将硝酸钾加入水中充分溶解得到溶液 D．℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到℃，硝酸钾溶液析出晶体少 3．（2025·辽宁抚顺·二模）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B．时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液 C．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶10 4．（2025·辽宁丹东·二模）如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和溶液 B．在20℃~30℃之间，两种物质有相同的溶解度 C．最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体 D．40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 5．（2025·辽宁大连·二模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．氯化钾的溶解度一定小于硝酸钾的溶解度 B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度 C．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 D．60℃时，将50g硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，均能全部溶解 6．（2025·辽宁铁岭·二模）下图是KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．两物质的溶解度只有在时相等 B．时，可以配制成质量分数为49%的溶液 C．时，分别将等质量的KCl和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D．若KCl溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl 7．（2025·辽宁·二模）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 8．（2025·辽宁·二模）某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a₁℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80% B．a₂℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 D．40℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，其变为不饱和溶液 9．（2025·辽宁·二模）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是 A．a表示的质量变化 B． C．中 D． 10．（2025·辽宁鞍山·二模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 11．（2025·辽宁阜新·二模）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体 B．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 C．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60% D．t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液 12．（2025·辽宁·二模）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 13．（2025·辽宁·二模）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 14．（2025·辽宁·二模）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 15．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下图为 Ca(OH) 2、K2CO3溶解度示意图,下列说法正确的是 A．40℃时, 将 放入100g水中充分溶解得到100.14g溶液 B．40℃时，Ca(OH) 2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时, 饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时, 溶解度比 溶解度大 16．（2025·辽宁·二模）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 17．（2025·辽宁·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 18．（2025·辽宁·二模）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 19．（2025·辽宁·二模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 20．（2025·辽宁·二模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 21．（2025·辽宁沈阳·二模）NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等 B．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t2℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．t2℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 22．（2025·辽宁·二模）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$