专题07 空气、氧气、二氧化碳（辽宁专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题07 空气、氧气、二氧化碳 考点概览 题型一 空气的成分及用途、污染与防治 题型二 空气中氧气含量的探究 题型三 氧气的性质 题型四 碳单质的多样性 题型五 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 题型六 常见气体的制取 空气的成分及用途、污染与防治题型一 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列关于空气和水的说法错误的是 A．空气中氮气所占体积分数约为78%，它是制造硝酸和氮肥的重要原料 B．氧气可作火箭发射的助燃剂，氦气可用于填充探空气球 C．水由氢元素和氧元素组成，它是最常用的溶剂 D．自来水厂净化水的过程包括沉降、过滤、吸附和蒸馏 2．（2025·辽宁铁岭·二模）下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A．空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B．氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气 C．燃放烟花爆竹会产生污染空气的气体 D．稀有气体能用于航标灯、霓虹灯，照明灯等 3．（2025·辽宁铁岭·二模）高层住宅安装的窗户玻璃常采用充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．氩气 4．（2025·辽宁葫芦岛·二模）空气中含量最多的气体是A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 5．（2025·辽宁沈阳·二模）校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．PM2.5 6．（2025·辽宁沈阳·二模）空气中体积分数约为的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 7．（2025·辽宁沈阳·二模）下列关于空气的说法错误的是 A．空气中含量最多的气体是氮气 B．空气是由多种物质组成的混合物 C．空气质量指数越大表明空气质量越好 D．空气中的稀有气体用于制作电光源 8．（2025·辽宁沈阳·二模）水和空气是宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是 A．稀有气体可用于霓虹灯 B．电解水实验中正极产生氢气 C．自来水厂用活性炭吸附水中的色素和异味 D．空气中二氧化硫含量过多会引起酸雨 9．（2025·辽宁盘锦·二模）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳 10．（2025·辽宁抚顺·二模）空气是一种宝贵的资源，其中可用于缓解高原反应症状的气体是 A．N2 B．O2 C．He D．CO2 空气中氧气含量的探究题型二 11．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 12．（2025·辽宁大连·二模）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是 A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 13．（2025·辽宁·二模）氧气是我们生存所必需的物质，人们对氧气的探究从未止步。 【经典赏析】 (1)二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。如图I所示，他将汞放在密闭容器里连续加热12天，观察到银白色液体逐渐变为 色粉末，同时观察到玻璃钟罩内的现象是 。拉瓦锡又把汞表面生成的粉末收集起来放在另一个较小的容器里加强热，最终得出了空气由 组成的结论。 【测定氧气】 实验一：课本实验 (2)图Ⅱ是教材中测定空气中氧气含量的装置图。实验过程中所发生反应的化学方程式为 。集气瓶中加入少量水的作用是 。 实验二：创新实验 小组的同学们设计了图Ⅲ所示的装置，测定了家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的体积分数。 (3)操作如下： ①连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到 ，则证明气密性良好。 ②往量筒内加入100mL水； ③集气瓶容积为120mL，装入20mL水，点燃燃烧匙内足量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温； ④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL； (4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为 。若读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，则实验测得的氧气的含量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【制取氧气】 实验室里现有高锰酸钾，以及下列仪器： (5)仪器⑧的名称是 。 (6)利用上述仪器和药品制取氧气，你选择的仪器是 （填序号），排水法收集的氧气不纯净，可能的原因是 （答一点即可）。 (7)医用氧气极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过下图所示的湿化瓶装置，可使干燥的氧气湿化。使用时，氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。 14．（2025·辽宁沈阳·二模）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 氧气的性质题型三 15．（2025·辽宁抚顺·二模）氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气性质的说法合理的是 A．通常状况下，氧气的密度略大于空气 B．物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．通过低温加压，可使氧气液化成无色的液体 16．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列有关实验现象描述正确的是 A．氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 C．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 17．（2025·辽宁营口·二模）下列对实验现象的描述正确的是 A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．打开浓硫酸瓶塞，在瓶口看到大量白烟 18．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关物质与氧气反应现象的叙述正确的是 A．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B．铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C．物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D．碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 19．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关氧气的说法中正确的是 A．氧气能支持燃烧，可做燃料 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 20．（2025·辽宁大连·二模）如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．I类反应放出热量，II类反应吸收热量 C．I、II两类反应均体现了氧气的可燃性 D．硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟 21．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．硫粉 22．（2025·辽宁沈阳·二模）氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 23．（2025·辽宁·二模）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 24．（2025·辽宁·二模）下列有关实验现象的描述正确的是（     ） A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．打磨后的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁表面有红色的铜析出 碳单质的多样性题型四 25．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．石墨能导电，用作润滑剂 D．酒精有可燃性，用作溶剂 26．（2025·辽宁·二模）类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 27．（2025·辽宁丹东·二模）用碳素墨水书写具有保存价值档案的最主要原因是 A．碳素墨水颜色浓黑，书写字迹清晰 B．碳素墨水易挥发，字迹干得快 C．碳素墨水防水能力强，字迹不易模糊 D．碳常温时化学性质稳定，字迹不易褪色 28．（2025·辽宁·二模）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点对应的固体物质只有两种 C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 29．（2023·辽宁·二模）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A．质软 B．导电性 C．可燃性 D．常温稳定性 30．（2025·江苏连云港·二模）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A．C、S均具有可燃性 B．黑火药可存放于高温处 C．黑火药爆炸时吸热 D．KNO3属于氧化物 31．（2025·辽宁·二模）铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。 Ⅰ.对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ.铜的冶炼 【古法炼铜】下图为古法炼铜流程，以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (3)Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式是 。冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 (4)把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（见右图），观察到的现象是 。 把加热后的铜丝插入碳粉中，按右图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng（装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20mL，空气中的二氧化碳忽略不计）。 (5)能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是a （填“>”、“=”或“<”）20mL。 (6)A组同学实验结束后发现m=n，B组同学实验结束后发现m<n，请分析出现以上结果的原因（称量过程准确）∶ 。 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途题型五 32．（2025·辽宁大连·二模）二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A．二氧化碳可作气体燃料 B．二氧化碳是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D．固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 33．（2025·辽宁鞍山·二模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 34．（2025·广东茂名·开学考试）下列有关CO和CO2的说法正确的是 A．构成：都由碳原子和氧原子构成 B．性质：都能用于冶炼金属 C．用途：都可用于人工增雨 D．转化：在一定条件下可相互转化 35．（2025·辽宁阜新·二模）碳及其化合物存在如下转化关系：C→COCO2X。下列说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2可通过与C反应转化为CO D．X可能是酸或盐 36．（2025·辽宁锦州·二模）阅读下面科普短文。 化石燃料是宝贵的能源，人们正不断寻找更高效利用它们的新途径，以充分发挥其价值。 煤是人类最早大规模开采和利用的化石燃料。采煤后的不可采煤层可用于封存CO2，即将CO2注入煤层，CO2被吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为CH4)。其封存过程主要包含注入和采出两大系统，如图1所示。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力为CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为寻找吸附能力最强的煤，对不同煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，导致地下水酸化等问题。 天然气的主要成分是甲烷，其应用范围十分广泛。一定条件下，甲烷与水蒸气在透氢膜反应器内反应，如图3所示。生成的氢气部分通过透氢膜扩散至外侧，与通入的氧气反应。近年来，研究人员还通过高温条件下使用 Fe-Mo催化剂，促使甲烷分解成两种单质，其中一种是碳纳米管。碳纳米管作为21世纪最具潜力的新型材料，进一步拓展了甲烷的高值化利用途径。 根据文章内容回答下列问题。 (1)CO2泄漏导致水酸化的原因是 。 (2)图1中，通常是先将CO2由气态压缩成液体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 (3)图1显示煤层中含有CH4，因此在矿井里作业时，应采取安全措施是 (写一点即可)。煤的综合利用方法之一是煤液化，使液体燃料充分燃烧的具体方法之一是 。 (4)对比图2中的四条曲线，得出的一个结论： 。 (5)图3中透氢膜反应器内发生反应的化学方程式是 ，根据反应器的膜外侧通入氧气的主要目的，判断透氢膜反应器内的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 (6)分析透氢膜反应器内发生的反应和甲烷制碳纳米管的反应的相同点，推测这两个反应都可以应用于 (写出一点即可)。 (7)下列说法正确的是 (填标号)。 A．煤层CO2封存技术安全可靠 B．烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气的采收 37．（2025·辽宁沈阳·二模）化学在我国环境保护中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与温室效应 (1)空气中二氧化碳含量过多会加剧温室效应，同学们来到图书馆查找资料收集到近50年来全球总量变化的数据及成因，发现自然界中含量逐渐增多的原因是 （写一条）。 (2)海水可吸收使二氧化碳浓度降低的原因是 （用化学方程式表示），其基本反应类型为 。 (3)结合所学知识，查阅资料，小组同学制作关于“碳中和”的宣传海报。请在图1海报空白处写出一条低碳生活方式 。 Ⅱ.化学与废物利用 电石渣是一种工业废渣，处理不当会造成水土污染，以电石渣[主要成分为，含少量 为原料制备的流程如图2所示。 (4)将电石渣加水打成浆的目的是 。 (5)过滤操作中用到玻璃棒，其作用是 ，滤渣中一定含有：则推测具有的性质是 （写出1点），其中硅元素的化合价为 。 (6)氯化过程中，发生主要反应的化学方程式为 ，X的化学式为 。 (7)根据物质的溶解度曲线（如图3）可看出，从滤液中尽可能多地析出固体的方法，除了蒸发浓缩外，还可采用 的方法。 (8)若要提高转化为的转化率，可进行的操作是 （填字母），使氯气充分反应。 A．适当减缓通入氯气的速度 B．充分搅拌浆料 C．加水使完全溶解 38．（2025·辽宁抚顺·二模）二氧化碳在大气中的含量很少，却是人类生存不可缺少的物质，请回答下列问题。 Ⅰ．二氧化碳的奇妙变化 (1)如图所示，实验一是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行的课外实验。向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验 (填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是 。 (2)实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是 (填“干燥”或“湿润”)的纸花，使紫色纸花变红的物质是 (填化学式)。 Ⅱ．实验室制备二氧化碳 (3)仪器①的名称是 。 (4)装置B、C都可用来制取二氧化碳，与B装置相比，使用带有多孔隔板的C装置的优点是 。若用D装置收集二氧化碳，空气应从 (填“x”或“y”)端排出。 (5)验满时将燃着的木条放在D装置的出气口时，木条始终不熄灭的原因可能是 (写一种即可)。 (6)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用 (填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取二氧化碳？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 (7)工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4kg，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。试计算生成二氧化碳的质量为 kg。 常见气体的制取题型六 39．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的制取和性质 (1)实验室制取氧气和二氧化碳是学生必做实验，其主要步骤如下： A．制取气体                           B．检查装置气密性 C．清洁与整理                         D．填装试剂 该实验正确的操作顺序为 （填字母）。 (2)实验室用图1中A、C装置制取并收集氧气，收集满氧气移出集气瓶时，进行了如图2所示的操作，该操作会导致的后果为 ；实验结束后，观察到水槽中的水倒吸进入试管，其原因可能是 。 (3)为得到干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 （填试剂名称）的装置D，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)装置E可用于研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入试管中。待反应结束后，打开弹簧夹，观察到 ，由此说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 Ⅱ.探究铁锈蚀条件的实验。 (5)①中，甲、乙、丙三处中生锈最明显的是 处。 (6)②中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 。 (7)对比①和③，说明铁钉生锈的条件之一为 。 (8)④中一段时间后U形管内液面出现的现象为 。 (9)实验室常用稀盐酸除铁锈，写出发生反应的化学方程式： 。 40．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： I.二氧化碳制取和性质 (1)实验室用A装置制取CO2，先向 (填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集CO2，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度 。 (3)C中观察到的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质 。 (4)D中观察到的实验现象 。 (5)E装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。 Ⅱ.溶液的配制。实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示： (6)需要称量氯化钠的质量为 g，量取水的体积时，选取 (选填“20mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量筒。 (7)正确的实验操作顺序为 (填序号)。 (8)称量过程中若天平指针偏左，应进行的操作是 。 (9)步骤④操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 41．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 (1)反应原理：实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：仪器①的名称为 ，利用上述原理制取二氧化碳气体，应选用的发生装置为 (填字母序号)。 (3)操作过程：①检查装置气密性；②装试剂：先固后液；③收集；④验满：若用装置C收集气体，验满的操作为 。 (4)性质验证：如图D将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为 ；检验二氧化碳的反应原理，请用化学方程式表示 。 Ⅱ.二氧化碳的“功与过” (5)自然界中的碳循环和氧循环，对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，以供给呼吸。近年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致 增强，全球变暖。 (6)我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： ①用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 ②图D中所用玻璃棒的作用是 ；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是 。 ③经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。 A．称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸           B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时所取烧杯内壁有水珠                     D．装瓶时有少量溶液洒出 42．（2025·辽宁铁岭·二模）化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 (1)①所对应的仪器名称是 。 (2)实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是___________(填字母)。 A．收集气体前，集气瓶中没有注满水 B．导管口一有气泡冒出立即开始收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D．该发生装置的气密性不好 (4)实验室若用装置D收集氢气，应将气体从 (填“a”或“b”)端通入。 【探究铁生锈的条件】 (5)一周后观察，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。 【粗盐提纯和配制溶液】 (6)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 (填字母)。 (7)若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 (填“高”或“低”)。 (8)配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为 mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)11%。 43．（2025·辽宁鞍山·二模）下图是实验室制取、收集气体的常见装置，回答下列问题。 (1)仪器的名称是 。装置和装置都能制取氧气，和装置相比，装置的优点是 。 (2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （写字母），反应的化学方程式为 。 (3)若用装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 44．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质(见图A～D)。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ．二氧化碳的实验室制取与性质(见如图，部分夹持装置已略) (5)实验时，先关闭，打开，向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出且 。 (6)关闭，打开，观察到F中试管内液面 (填“上升”、“下降”或“不变”)；一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 45．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径，化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答相关问题。 1.根据图1制取气体 (1)用A制取氧气的化学方程式为 ，若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 (填一项实验操作)。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 ；要想达到随关随停的效果，可选图1中 (填字母序号)组合成一套发生装置。检验生成二氧化碳的化学反应方程式为 。 (3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂)，并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。 (已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑) ①发生装置应选用 (填字母)。 ②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 (填字母)。 a.5mL     b.10mL     C．20mL     D．30mL ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。 2.探究二氧化碳性质 【探究实验1】为证明二氧化碳和水能发生反应，如图二。 (4)试剂加入的顺序可以为______。 A．AB B．BA C．AC D．CA E．BCA (5)除②③以外还可以观察到的现象是 。 【探究实验2】实验小组用锥形瓶收集一瓶CO2与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图三所示。 (6)随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。 (7)反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明 。 46．（2025·辽宁鞍山·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 (1)写出标有序号①的仪器名称： 。 (2)用A装置制氧气的化学方程式为 ，为确保装置不漏气，应先检查装置的 。在用排水法收集气体时，当导管口气泡 冒出时才开始收集。 (3)用装置C测量生成CO2的体积，植物油上方原有空气对测定结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 (4)实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在 （填“a”或“c”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应。 (5)硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 （填字母序号）。 Ⅱ.其他重要实验 (6)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 (7)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯 （填“A”或“B”）中溶液变为红色。 (8)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 （填字母序号）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (9)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是 （填数字序号）。 47．（2025·辽宁盘锦·二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ．二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)验满：将燃着的木条放在 (填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质与用途：某同学用装置E进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为 。此实验可推知二氧化碳的用途是 。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 (5)兴趣小组用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 48．（2025·辽宁抚顺·二模）科学探究是化学学习的内容，也是学习化学的方法。 Ⅰ.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 (1)实验原理：图2中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为 。 (3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 【问题与思考】 (4)研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？ (5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？ Ⅱ.探究“绿矾”（，相对分子质量为278） 它是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 已知： ①常温下为气态，0℃时为固态； ②有漂白性，能使品红溶液褪色。 回答下列问题： (6)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 。 (7)假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有 。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有 。 ③C装置中U形管内 。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中品红溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 (8)结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g。 ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 。 49．（2025·辽宁锦州·二模）化学是以实验为基础的学科。 I.气体的实验室制取和性质 (1)用A、C装置制取一瓶氧气，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。导管口开始有气泡放出时不宜立即收集的原因是 。 (2)用B 装置制取二氧化碳，关闭弹簧夹，使反应停止，此时液面应位于 (填“1”“2”或“3”)处。 (3)某气体可以用D装置收集，推测该气体具有的一点物理性质是 。 (4)图E所示实验有一处明显的错误，该错误可能会导致的后果是 。 Ⅱ.土壤改良的研究 (5)某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂，该农场的小麦产量急剧下降。经测定：该农场的雨水pH约为4，土壤pH约为5。 ①测定该农场雨水pH的操作方法：取一条pH 试纸放在干燥、洁净的表面皿上， 。 ②结合下表选出该农场适合种植的作物是 作物 薄荷 玉米 大豆 沙枣 马铃薯 适宜生长的pH范围 7.0~8.0 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~8.7 4.8~5.5 (6)含硫酸的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因，用适量熟石灰改良该酸性土壤的原理是 (用化学方程式表示)。 (7)为减少火力发电厂对环境造成的污染，请你提出一条合理建议 。 (8)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”。北方多见盐碱地，因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。常见的改良方法之一是用水浇灌，这样做的目的是 。 50．（2025·辽宁抚顺·二模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是 。 (3)实验室制取和，均不能选用的收集装置是 。 (4)“捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。下图为“氨法”捕集生产甲醇的流程图。 资料：a．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；b．受热分解为和 ①“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“”）。 ②“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。 (5)氢气被誉为未来的理想燃料。 ①CO与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。 ②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。 51．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 ．二氧化碳的实验室制取及性质检验 (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 (3)收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 ．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。 (4)请完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验分析 ①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的 镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式： 52．（2025·辽宁铁岭·二模）人类活动离不开氧气。 制取氧气 (1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 (2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号，下同），原因是 。 (3)工业制氧气：其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的 不同。 (4)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 (5)实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称： ；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是 。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 （填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是 ；收集中要注意的问题是 （写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 （填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 空气、氧气、二氧化碳 考点概览 题型一 空气的成分及用途、污染与防治 题型二 空气中氧气含量的探究 题型三 氧气的性质 题型四 碳单质的多样性 题型五 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 题型六 常见气体的制取 空气的成分及用途、污染与防治题型一 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列关于空气和水的说法错误的是 A．空气中氮气所占体积分数约为78%，它是制造硝酸和氮肥的重要原料 B．氧气可作火箭发射的助燃剂，氦气可用于填充探空气球 C．水由氢元素和氧元素组成，它是最常用的溶剂 D．自来水厂净化水的过程包括沉降、过滤、吸附和蒸馏 【答案】D 【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氮气含氮元素，是制造硝酸和氮肥的重要原料，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，不符合题意； C、由电解水实验可知，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，且水是最常用的溶剂，能溶解许多物质，不符合题意； D、自来水厂净化水的过程包括沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）和消毒（除去细菌和病毒等），不包括蒸馏，符合题意。 故选D。 2．（2025·辽宁铁岭·二模）下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A．空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B．氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气 C．燃放烟花爆竹会产生污染空气的气体 D．稀有气体能用于航标灯、霓虹灯，照明灯等 【答案】A 【详解】A、空气的成分按体积计算，氮气占78%，氧气占21%，说法错误，符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气，说法正确，不符合题意； C、燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，说法正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯、照明灯等，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．（2025·辽宁铁岭·二模）高层住宅安装的窗户玻璃常采用充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．氩气 【答案】D 【详解】稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，则属于稀有气体的是氩气，故选D。 4．（2025·辽宁葫芦岛·二模）空气中含量最多的气体是 A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。 故选B。 5．（2025·辽宁沈阳·二模）校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．PM2.5 【答案】A 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；二氧化碳是空气中的成分之一，不是空气的主要污染物。 故选A。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）空气中体积分数约为的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，故选：A。 7．（2025·辽宁沈阳·二模）下列关于空气的说法错误的是 A．空气中含量最多的气体是氮气 B．空气是由多种物质组成的混合物 C．空气质量指数越大表明空气质量越好 D．空气中的稀有气体用于制作电光源 【答案】C 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，故选项说法正确； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法正确； C、空气质量指数越大，空气中污染物越多，空气质量越差，故选项说法不正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故选项说法正确。 故选C。 8．（2025·辽宁沈阳·二模）水和空气是宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是 A．稀有气体可用于霓虹灯 B．电解水实验中正极产生氢气 C．自来水厂用活性炭吸附水中的色素和异味 D．空气中二氧化硫含量过多会引起酸雨 【答案】B 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，不符合题意； B、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，空气中二氧化硫含量过多会引起酸雨，不符合题意。 故选B。 9．（2025·辽宁盘锦·二模）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】能供给呼吸的气体是氧气。 故选A。 10．（2025·辽宁抚顺·二模）空气是一种宝贵的资源，其中可用于缓解高原反应症状的气体是 A．N2 B．O2 C．He D．CO2 【答案】B 【分析】高原反应的主要原因是高海拔地区氧气稀薄，导致人体摄入的氧气不足。空气中氧气（O₂）的体积分数约为21%，虽然浓度固定，但通过吸氧等方式补充氧气可缓解缺氧症状。 【详解】A、N₂：空气中含量最高（约78%），但不支持呼吸，无法缓解缺氧，故错误； B、O2：空气中氧气的体积分数约为21%，能供给呼吸，可用于缓解高原反应症状，故正确； C、He：空气中含量极低，与呼吸无关，故错误； D、 CO2：空气中的正常成分仅占约0.03%，浓度过高会危害健康，故错误。 故选B。 空气中氧气含量的探究题型二 11．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 12．（2025·辽宁大连·二模）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是 A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 【答案】D 【详解】A.甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗下端液面上升，故正确； B.乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确； C.实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积，故正确； D.丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不是控制反应发生和停止，故错误。 故选：D。 13．（2025·辽宁·二模）氧气是我们生存所必需的物质，人们对氧气的探究从未止步。 【经典赏析】 (1)二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。如图I所示，他将汞放在密闭容器里连续加热12天，观察到银白色液体逐渐变为 色粉末，同时观察到玻璃钟罩内的现象是 。拉瓦锡又把汞表面生成的粉末收集起来放在另一个较小的容器里加强热，最终得出了空气由 组成的结论。 【测定氧气】 实验一：课本实验 (2)图Ⅱ是教材中测定空气中氧气含量的装置图。实验过程中所发生反应的化学方程式为 。集气瓶中加入少量水的作用是 。 实验二：创新实验 小组的同学们设计了图Ⅲ所示的装置，测定了家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的体积分数。 (3)操作如下： ①连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到 ，则证明气密性良好。 ②往量筒内加入100mL水； ③集气瓶容积为120mL，装入20mL水，点燃燃烧匙内足量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温； ④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL； (4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为 。若读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，则实验测得的氧气的含量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【制取氧气】 实验室里现有高锰酸钾，以及下列仪器： (5)仪器⑧的名称是 。 (6)利用上述仪器和药品制取氧气，你选择的仪器是 （填序号），排水法收集的氧气不纯净，可能的原因是 （答一点即可）。 (7)医用氧气极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过下图所示的湿化瓶装置，可使干燥的氧气湿化。使用时，氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。 【答案】(1) 红 汞面（液面）上升 氧气和氮气 (2) 吸收白烟，防止污染空气或吸收热量，使装置迅速冷却至室温 (3)气球变鼓 (4) 82% 偏大 (5)长颈漏斗 (6) ①③④⑤⑥⑨ 集气瓶未装满水或导管口刚有气泡冒出就开始收集气体 (7)a 【详解】（1）汞和氧气在加热条件下生成氧化汞，氧化汞为红色，因此观察到银白色液体逐渐变为红色粉末，空气减少，同时可观察到玻璃钟罩内的现象是汞面（液面）上升；拉瓦锡又把汞表面生成的粉末收集起来放在另一个较小的容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积，他把得到的氧气加到密闭容器里剩下的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样，最终得出了空气由氧气和氮气组成的结论； （2）红磷燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；集气瓶中加入少量水的作用是吸收白烟，防止污染空气或吸收热量，使装置迅速冷却至室温； （3）连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到气球变鼓，则证明气密性良好； （4）根据量筒读数，烧掉红磷后约有18 mL水进入瓶中，量筒内减少的水体体积即为氧气的体积，则该“富氧空气”中氧气的体积分数约为：； 若读量筒中剩余水体积时采取仰视读数，读取的体积数值偏小，则求出的氧气体积偏大，会使所测氧气含量偏大； （5）仪器⑧的名称是长颈漏斗； （6）用高锰酸钾制取氧气时，该反应需要加热，属于固固加热型反应，采用排水法收集的比较纯净，选用的仪器有集气瓶、单孔导管、酒精灯、水槽、铁架台和试管，故填：①③④⑤⑥⑨； （7）湿化瓶中应从插入液面下的“a”口通入氧气，使氧气充分经过水而被湿化。 14．（2025·辽宁沈阳·二模）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 【答案】(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； （2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②； （3）由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大； （5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：； （6）红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完； （7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染。 氧气的性质题型三 15．（2025·辽宁抚顺·二模）氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气性质的说法合理的是 A．通常状况下，氧气的密度略大于空气 B．物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．通过低温加压，可使氧气液化成无色的液体 【答案】A 【详解】A、通常状况下，氧气的密度略大于空气，故选项说法合理； B、物质发生氧化反应时不一定会发光、放热，如发生缓慢氧化时不会发光，故选项说法不合理； C、鱼类能在水中生活，说明水中溶解有氧气，而氧气是不易溶于水的，故选项说法不合理； D、氧气在低温加压的条件下，会液化成液氧，液氧为淡蓝色液体，故选项说法不合理。 故选A。 16．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列有关实验现象描述正确的是 A．氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 C．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故说法正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故说法错误； C、碳在空气中燃烧，红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故说法错误； D、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，故说法错误。 故选A。 17．（2025·辽宁营口·二模）下列对实验现象的描述正确的是 A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．打开浓硫酸瓶塞，在瓶口看到大量白烟 【答案】A 【详解】A、镁条在空气中燃燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； C、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、浓硫酸难挥发，开瓶时无明显现象，故选项说法错误。 故选A。 18．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关物质与氧气反应现象的叙述正确的是 A．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B．铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C．物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D．碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 【答案】D 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是伴有蓝色火焰、火星四射。铁丝在氧气中燃烧才是火星四射，所以 A 错误； B、铁丝在氧气中燃烧，生成的是黑色固体四氧化三铁（Fe3O4），不是红色固体，所以 B 错误； C、物质与氧气反应不一定都会发光发热产生火焰。比如铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化，只放热，不发光，也没有火焰产生，所以 C 错误； D、氧气具有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。空气中氧气含量相对较低，碳、硫等物质在氧气中燃烧时，因氧气浓度高，比在空气中燃烧更剧烈，所以 D 正确。 故选D。 19．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关氧气的说法中正确的是 A．氧气能支持燃烧，可做燃料 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 【答案】B 【详解】A、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项正确； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项错误； 故选B。 20．（2025·辽宁大连·二模）如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．I类反应放出热量，II类反应吸收热量 C．I、II两类反应均体现了氧气的可燃性 D．硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟 【答案】A 【详解】A.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故选项说法正确； B.I类反应硫、磷等物质燃烧放出热量，II类反应铁缓慢氧化也放出热量，故选项说法错误； C.氧气不具有可燃性，故选项说法错误； D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，不生成大量白烟，故选项说法错误； 故选：A。 21．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．硫粉 【答案】B 【详解】A、木炭燃烧生成无色无味的气体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，该选项符合题意； C、红磷燃烧，生成白烟（白色固体），该选项不符合题意； D、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。 故选B。 22．（2025·辽宁沈阳·二模）氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。 故选：D。 23．（2025·辽宁·二模）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。 【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。 B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。 C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。 D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。 故选B。 24．（2025·辽宁·二模）下列有关实验现象的描述正确的是（     ） A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．打磨后的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁表面有红色的铜析出 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，雾是小液滴，故A不正确； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁在空气中不燃烧，故B不正确； C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C正确； D. 打磨后的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁表面有红色的铜析出是实验结论，故D不正确。故选C。 碳单质的多样性题型四 25．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．石墨能导电，用作润滑剂 D．酒精有可燃性，用作溶剂 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； B、干冰即固态二氧化碳，干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝变成水滴，形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，选项正确； C、石墨有导电性，可用作干电池的电极，石墨有滑腻感，可用作润滑剂，选项错误； D、酒精具有可燃性，可作燃料，酒精能溶解多种物质（有机物），可用作溶剂，选项错误； 故选B。 26．（2025·辽宁·二模）类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】A 【详解】A、中和反应的定义就是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以从定义角度看，中和反应必然是酸与碱的反应，正确； B、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同；二者物理性质差异很大，它们都是碳的单质，化学性质相似，错误； C、一般来说，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但不是一定相同，例如氦（He）原子最外层电子数为2，它是一种稳定结构；而镁（Mg）原子最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质差异较大。错误； D、活泼金属与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，但能与盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，比如碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，也有气泡产生。错误。 故选A。 27．（2025·辽宁丹东·二模）用碳素墨水书写具有保存价值档案的最主要原因是 A．碳素墨水颜色浓黑，书写字迹清晰 B．碳素墨水易挥发，字迹干得快 C．碳素墨水防水能力强，字迹不易模糊 D．碳常温时化学性质稳定，字迹不易褪色 【答案】D 【详解】用碳素墨水书写具有保存价值档案的最主要原因是：常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。 故选D。 28．（2025·辽宁·二模）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点对应的固体物质只有两种 C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】C 【详解】A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，此时冒出的气体是装置①中的空气，选项错误； B、N点时固体部分反应，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故此时固体物质为氧化铜、木炭、铜三种，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于，生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，选项正确； D、实验结束时应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，选项错误； 故选C。 29．（2023·辽宁·二模）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A．质软 B．导电性 C．可燃性 D．常温稳定性 【答案】D 【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。 综上所述：选择D。 30．（2025·江苏连云港·二模）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A．C、S均具有可燃性 B．黑火药可存放于高温处 C．黑火药爆炸时吸热 D．KNO3属于氧化物 【答案】A 【详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意； B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意； C、黑火药爆炸时放出大量的热，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 31．（2025·辽宁·二模）铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。 Ⅰ.对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ.铜的冶炼 【古法炼铜】下图为古法炼铜流程，以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (3)Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式是 。冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 (4)把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（见右图），观察到的现象是 。 把加热后的铜丝插入碳粉中，按右图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng（装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20mL，空气中的二氧化碳忽略不计）。 (5)能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是a （填“>”、“=”或“<”）20mL。 (6)A组同学实验结束后发现m=n，B组同学实验结束后发现m<n，请分析出现以上结果的原因（称量过程准确）∶ 。 【答案】(1)隔绝空气 （合理即可） (2)硬度 (3) Cu2 (OH) 2CO32CuO+H2O+CO2↑ 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (4)铜丝表面变黑 (5)> (6)若碳充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，则m=n；若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n 【详解】（1）青铜器锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关，深埋于地下的古代青铜器与空气接触较少，生锈速度较慢； （2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，“柔”和“刚”表明合金和纯金属的硬度不同，铜锡合金的硬度比纯铜大； （3）根据题中资料“孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物”，结合元素守恒，可知反应生成铜的氧化物（氧化铜）、碳的氧化物（二氧化碳）和氢的氧化物（水），反应的化学方程式为：Cu2 (OH) 2CO32CuO+H2O+CO2↑；根据资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状； （4）铜在空气中加热，会生成黑色的氧化铜，所以实验现象为：铜丝表面变黑； （5）若碳还原氧化铜反应后只生成二氧化碳，注射器1推入20mL氮气，使生成的二氧化碳会被足量石灰水完全吸收，此时注射器2的活塞应该向上移动，最后停在20mL刻度处；若生成一氧化碳，一氧化碳不会被石灰水吸收，此时注射器2的活塞停留的位置应该大于20mL刻度处。 （6）铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质。若碳的量充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，则反应前后铜元素质量不变，m=n；若氧化铜部分反应时，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n。 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途题型五 32．（2025·辽宁大连·二模）二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A．二氧化碳可作气体燃料 B．二氧化碳是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D．固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不具有可燃性（其化学性质稳定，不能燃烧也不支持燃烧），不能作为燃料，说法错误； B、植物光合作用的原理为，二氧化碳（CO2）是光合作用的重要原料，说法正确； C、二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸（），使饮料具有酸味和气泡，可用于生产碳酸饮料，说法正确； D、干冰升华时吸收大量热量，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴或冰晶，从而形成降雨，可用于人工增雨，说法正确。 故选A。 33．（2025·辽宁鞍山·二模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 【答案】B 【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确； B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误； C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确； D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确； 故选B。 34．（2025·广东茂名·开学考试）下列有关CO和CO2的说法正确的是 A．构成：都由碳原子和氧原子构成 B．性质：都能用于冶炼金属 C．用途：都可用于人工增雨 D．转化：在一定条件下可相互转化 【答案】D 【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成的，二氧化碳由二氧化碳分子构成的，说法错误； B、一氧化碳具有还原性，高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不具有还原性不能用于冶炼金属，说法不正确； C、固体二氧化碳易升华，可用于人工增雨，CO无此用途且有毒，说法错误； D、一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，说法正确。 故选D。 35．（2025·辽宁阜新·二模）碳及其化合物存在如下转化关系：C→COCO2X。下列说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2可通过与C反应转化为CO D．X可能是酸或盐 【答案】B 【详解】A、C 中碳元素化合价为0价，CO中碳元素化合价为+2价，CO2中碳元素化合价为+4价，由C转化为CO2的过程中碳元素化合价依次升高，该选项说法正确； B、CO不只能通过与O2反应转化为CO2，还可以通过与某些金属氧化物反应，如，该选项说法错误； C、CO2与C在高温条件下反应可转化为CO，化学方程式为，该选项说法正确； D、CO2与水反应可生成碳酸，碳酸不稳定，可分解为CO2和H2O；CO2与碱溶液反应可生成盐，如，Na2CO3与盐酸反应可生成CO2（），所以X可能是酸或盐，该选项说法正确。 故选B。 36．（2025·辽宁锦州·二模）阅读下面科普短文。 化石燃料是宝贵的能源，人们正不断寻找更高效利用它们的新途径，以充分发挥其价值。 煤是人类最早大规模开采和利用的化石燃料。采煤后的不可采煤层可用于封存CO2，即将CO2注入煤层，CO2被吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为CH4)。其封存过程主要包含注入和采出两大系统，如图1所示。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力为CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为寻找吸附能力最强的煤，对不同煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，导致地下水酸化等问题。 天然气的主要成分是甲烷，其应用范围十分广泛。一定条件下，甲烷与水蒸气在透氢膜反应器内反应，如图3所示。生成的氢气部分通过透氢膜扩散至外侧，与通入的氧气反应。近年来，研究人员还通过高温条件下使用 Fe-Mo催化剂，促使甲烷分解成两种单质，其中一种是碳纳米管。碳纳米管作为21世纪最具潜力的新型材料，进一步拓展了甲烷的高值化利用途径。 根据文章内容回答下列问题。 (1)CO2泄漏导致水酸化的原因是 。 (2)图1中，通常是先将CO2由气态压缩成液体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 (3)图1显示煤层中含有CH4，因此在矿井里作业时，应采取安全措施是 (写一点即可)。煤的综合利用方法之一是煤液化，使液体燃料充分燃烧的具体方法之一是 。 (4)对比图2中的四条曲线，得出的一个结论： 。 (5)图3中透氢膜反应器内发生反应的化学方程式是 ，根据反应器的膜外侧通入氧气的主要目的，判断透氢膜反应器内的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 (6)分析透氢膜反应器内发生的反应和甲烷制碳纳米管的反应的相同点，推测这两个反应都可以应用于 (写出一点即可)。 (7)下列说法正确的是 (填标号)。 A．煤层CO2封存技术安全可靠 B．烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气的采收 【答案】(1)CO2+ H2O= H2CO3 (2)CO2分子间的间隔 (3) 通风或严禁烟火等 将液态燃料雾化后再燃烧 (4)在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤 (5) 吸收 (6)制备氢气 (7)CD 【详解】（1）CO2使水酸化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为：CO2+ H2O= H2CO3。 （2）图1中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。二氧化碳的状态发生改变，从微观角度分析，这一过程中发生变化的是：CO2分子间的间隔。 （3）煤层中含有CH4，甲烷具有可燃性，因此在矿井里作业时，应采取安全措施是通风或严禁烟火等；煤的综合利用方法之一是煤液化，使液体燃料充分燃烧的具体方法之一可将液态燃料雾化后再燃烧。 （4）观察对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤。 （5）图3中透氢膜反应器内发生反应是甲烷和水在一定条件生成一氧化碳和氢气，化学方程式是。根据反应器的膜外侧通入氧气，氢气和氧气反应放热，故判断透氢膜反应器内的反应吸收热量。 （6）分析透氢膜反应器内发生的反应和甲烷制碳纳米管的反应都生成氢气，推测这两个反应都可以应用于制备氢气。 （7）A、煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，导致地下水酸化等问题，选项错误； B、烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力为CO2>CH4>N2，选项错误； C、透氢膜反应器内生成的CO与H2，生成的氢气部分通过透氢膜扩散至外侧，未被完全分离，选项正确； D、不可采煤层可用于封存CO2，即将CO2注入煤层，CO2被吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为CH4)。其封存过程主要包含注入和采出两大系统，选项正确； 故选CD。 37．（2025·辽宁沈阳·二模）化学在我国环境保护中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与温室效应 (1)空气中二氧化碳含量过多会加剧温室效应，同学们来到图书馆查找资料收集到近50年来全球总量变化的数据及成因，发现自然界中含量逐渐增多的原因是 （写一条）。 (2)海水可吸收使二氧化碳浓度降低的原因是 （用化学方程式表示），其基本反应类型为 。 (3)结合所学知识，查阅资料，小组同学制作关于“碳中和”的宣传海报。请在图1海报空白处写出一条低碳生活方式 。 Ⅱ.化学与废物利用 电石渣是一种工业废渣，处理不当会造成水土污染，以电石渣[主要成分为，含少量 为原料制备的流程如图2所示。 (4)将电石渣加水打成浆的目的是 。 (5)过滤操作中用到玻璃棒，其作用是 ，滤渣中一定含有：则推测具有的性质是 （写出1点），其中硅元素的化合价为 。 (6)氯化过程中，发生主要反应的化学方程式为 ，X的化学式为 。 (7)根据物质的溶解度曲线（如图3）可看出，从滤液中尽可能多地析出固体的方法，除了蒸发浓缩外，还可采用 的方法。 (8)若要提高转化为的转化率，可进行的操作是 （填字母），使氯气充分反应。 A．适当减缓通入氯气的速度 B．充分搅拌浆料 C．加水使完全溶解 【答案】(1)化石能源的大量燃烧(合理即可) (2) CO2+H2OH2CO3 化合反应 (3)少开私家车(合理即可) (4)增大反应物接触面积，使反应更充分 (5) 引流 不溶于水/不与氯气反应（合理即可) +4 (6)H2O (7)降温结晶 (8)AB 【详解】（1）化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧时会大量释放二氧化碳；森林面积减少，植物光合作用吸收二氧化碳的量减少，都使得大气中二氧化碳含量增多。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； （3）出行多乘坐公共交通工具，可减少私家车使用，降低燃料燃烧产生的二氧化碳排放；随手关灯可节约用电，减少发电过程中二氧化碳排放；双面使用纸张可减少树木砍伐，增强植物对二氧化碳的吸收等； （4）将电石渣加水打成浆，可使电石渣颗粒变小、分散，增大与后续反应物（如氯气）的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分； （5）过滤时玻璃棒用于引导液体流入漏斗，防止液体溅出；在制备流程中，未参与反应且留在滤渣中，说明它不与流程中的主要反应物（如氯气）反应，也可能不溶于水；在SiO2中，氧元素化合价为−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可算出硅元素化合价为+4价； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；根据化学方程式 可知，反应前有12个氯原子、6个钙原子、12个氧原子、12个氢原子，反应后已知物质中有12个氯原子、6个钙原子、6个氧原子，则6X中应含有12个氢原子和6个氧原子，所以X的化学式为H2O。 （7）由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度显著减小。所以除蒸发浓缩外，还可通过降温结晶，使KClO3溶解度降低，从而大量析出晶体。 （8）A、适当减缓通入氯气的速度，可使氯气与浆料有更充分的接触和反应时间，提高转化率，符合题意； B、充分搅拌浆料，能增大氯气与Ca（OH）2的接触面积，使反应更充分，提高转化率，符合题意； C、加水使Ca（OH）2完全溶解，会使反应物浓度降低，不利于提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，不符合题意。 故选AB。 38．（2025·辽宁抚顺·二模）二氧化碳在大气中的含量很少，却是人类生存不可缺少的物质，请回答下列问题。 Ⅰ．二氧化碳的奇妙变化 (1)如图所示，实验一是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行的课外实验。向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验 (填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是 。 (2)实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是 (填“干燥”或“湿润”)的纸花，使紫色纸花变红的物质是 (填化学式)。 Ⅱ．实验室制备二氧化碳 (3)仪器①的名称是 。 (4)装置B、C都可用来制取二氧化碳，与B装置相比，使用带有多孔隔板的C装置的优点是 。若用D装置收集二氧化碳，空气应从 (填“x”或“y”)端排出。 (5)验满时将燃着的木条放在D装置的出气口时，木条始终不熄灭的原因可能是 (写一种即可)。 (6)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用 (填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取二氧化碳？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 (7)工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4kg，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。试计算生成二氧化碳的质量为 kg。 【答案】(1) 不能 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪 (2) 湿润 H2CO3 (3)长颈漏斗 (4) 能控制反应的发生和停止 x (5)装置漏气/药品不足（合理即可) (6) A 不能 反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，会导致制得的气体不纯 (7)1 【详解】（1）向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占集气瓶体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，该实验现象不能证明CO2与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能使瓶体变瘪； （2）把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是湿润的纸花，因为二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为：H2CO3； （3）仪器①的名称是长颈漏斗； （4）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气，若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳从y端通入，空气应从x端排出； （5）验满时将燃着的木条放在D装置的出气口时，木条始终不熄灭的原因可能是装置漏气(或药品不足）等； （6）根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用A；实验室不能选择加热碳酸氢铵来制取二氧化碳，理由是反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，会导致制得的气体不纯； （7）已知剩余固体质量为4kg，剩余固体中钙元素质量分数为50%，则剩余固体中钙元素的质量为4kg×50%=2kg； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由于化学反应前后钙元素的质量不变，所以反应前碳酸钙中钙元素的质量也是2kg； 反应前碳酸钙的质量=；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前碳酸钙的质量为5kg，反应后剩余固体质量为4kg，所以生成二氧化碳的质量为5kg−4kg=1kg。 常见气体的制取题型六 39．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的制取和性质 (1)实验室制取氧气和二氧化碳是学生必做实验，其主要步骤如下： A．制取气体                           B．检查装置气密性 C．清洁与整理                         D．填装试剂 该实验正确的操作顺序为 （填字母）。 (2)实验室用图1中A、C装置制取并收集氧气，收集满氧气移出集气瓶时，进行了如图2所示的操作，该操作会导致的后果为 ；实验结束后，观察到水槽中的水倒吸进入试管，其原因可能是 。 (3)为得到干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有 （填试剂名称）的装置D，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)装置E可用于研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入试管中。待反应结束后，打开弹簧夹，观察到 ，由此说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 Ⅱ.探究铁锈蚀条件的实验。 (5)①中，甲、乙、丙三处中生锈最明显的是 处。 (6)②中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 。 (7)对比①和③，说明铁钉生锈的条件之一为 。 (8)④中一段时间后U形管内液面出现的现象为 。 (9)实验室常用稀盐酸除铁锈，写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)BDAC (2) 氧气逸散到空气中，导致集气瓶中氧气不纯 先停止加热，后撤出水槽中的导管 (3) 浓硫酸 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (4)烧杯内的稀盐酸倒流至试管内，试管中有气泡产生 (5)乙 (6)除去水中溶解的氧气 (7)需要与水接触 (8)左高右低 (9)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【详解】（1）实验室制取气体时，首先要检査装置气密性(B)，确保装置不漏气；然后填装试剂(D)；接着制取气体(A)；最后清洁与整理(C)。所以该实验正确的操作顺序为 BDAC。故答案为:BDAC。 （2）收集满氧气移出集气瓶时，如图2所示操作，在水下没有用玻璃片盖好集气瓶口就移出水面，会导致氧气逸出。实验结束后，水槽中的水倒吸进入试管，其原因可能是先熄灭了酒精灯，后将导管从水槽中移出，导致试管内温度降低，压强减小,水被倒吸进试管。故答案为：氧气逸出；先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出。 （3）为得到干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有浓硫酸的装置D，因为浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应。实验室制取二氧化碳是用大理石(或石灰石,主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内气体减少，压强减小。待反应结束后，打开弹簧夹，外界大气压会将稀盐酸压入试管中，稀盐酸与生成的碳酸钠反应，观察到有气泡产生，由此说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故答案为：烧杯内的稀盐酸倒流至试管内，试管中有气泡产生。 （5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。①中，甲处铁钉只与空气接触，乙处铁钉既与空气接触又与水接触，丙处铁钉只与水接触，所以生锈最明显的是乙处。故答案为:乙。 （6）水中溶解有一定量的氧气，煮沸后迅速冷却的蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，从而探究铁在没有氧气只有水的条件下是否生锈。故答案为：除去水中溶解的氧气。 （7）①中铁钉与氧气、水同时接触，③中铁钉只与氧气接触(氯化钙具有吸水性，吸收了水蒸气)，对比①和③，①中铁钉生锈而③中铁钉不生锈,说明铁钉生锈的条件之一为水。故答案为：水。 （8）④中沾有食盐水的铁钉生锈消耗氧气,使装置内压强减小,在大气压的作用下,U形管内液面左侧上升,右侧下降故答案为:左侧上升，右侧下降。 （9）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 40．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： I.二氧化碳制取和性质 (1)实验室用A装置制取CO2，先向 (填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集CO2，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度 。 (3)C中观察到的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质 。 (4)D中观察到的实验现象 。 (5)E装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。 Ⅱ.溶液的配制。实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示： (6)需要称量氯化钠的质量为 g，量取水的体积时，选取 (选填“20mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量筒。 (7)正确的实验操作顺序为 (填序号)。 (8)称量过程中若天平指针偏左，应进行的操作是 。 (9)步骤④操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 锥形瓶 (2) b 比空气大 (3)不燃烧也不支持燃烧 (4)澄清的石灰水变浑浊 (5)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 (6) 10 100mL (7)③②④① (8)取走部分氯化钠，直到指针指在中央 (9)偏大 【详解】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。 （2）用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入，瓶内空气从a端排出，因为CO2的密度比空气大。 （3）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 （4）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，D中观察到澄清的石灰水变浑浊。 （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，所以E装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色。 （6）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的体积为90mL，量取水的体积时，选取100mL规格的量筒。 （7）配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验操作顺序为③②④①。 （8）称量过程中若天平指针偏左，说明药品氯化钠偏多，应进行的操作是取走部分氯化钠，直到指针指在中央。 （9）步骤④操作时有少量水溅出，使溶剂减少，导致溶质质量分数偏大。 41．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 (1)反应原理：实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：仪器①的名称为 ，利用上述原理制取二氧化碳气体，应选用的发生装置为 (填字母序号)。 (3)操作过程：①检查装置气密性；②装试剂：先固后液；③收集；④验满：若用装置C收集气体，验满的操作为 。 (4)性质验证：如图D将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质为 ；检验二氧化碳的反应原理，请用化学方程式表示 。 Ⅱ.二氧化碳的“功与过” (5)自然界中的碳循环和氧循环，对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，以供给呼吸。近年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致 增强，全球变暖。 (6)我国一直在为实现“碳中和”目标不断努力。科学家提出海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，某研究小组想对“二氧化碳被食盐水(模拟海水)吸收情况”进行探究，现欲配制100g溶质质量分数为3.5%的食盐水模拟海水，实验操作如图所示： ①用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 ②图D中所用玻璃棒的作用是 ；图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是 。 ③经检测所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。 A．称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸           B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解时所取烧杯内壁有水珠                     D．装瓶时有少量溶液洒出 【答案】(1) (2) 铁架台 B (3)将燃着的木条放在b导管口 (4) 密度比空气大 (5)温室效应 (6) BAECD 搅拌，加速溶解 胶头滴管 AC 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，仪器①的名称为：铁架台； 利用上述原理制取二氧化碳气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B； （3）若用装置C收集气体，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满，故操作是：将燃着的木条放在b导管口； （4）将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）二氧化碳属于温室气体，大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球变暖； （6）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：BAECD； ②图D为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 图C中用量筒量取水时(除盛装试剂的细口瓶外)，还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管，量取水时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； ③A、称量氯化钠时，砝码端未放等质量的纸，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、溶解时所取烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选AC。 42．（2025·辽宁铁岭·二模）化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 (1)①所对应的仪器名称是 。 (2)实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是___________(填字母)。 A．收集气体前，集气瓶中没有注满水 B．导管口一有气泡冒出立即开始收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D．该发生装置的气密性不好 (4)实验室若用装置D收集氢气，应将气体从 (填“a”或“b”)端通入。 【探究铁生锈的条件】 (5)一周后观察，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。 【粗盐提纯和配制溶液】 (6)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 (填字母)。 (7)若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 (填“高”或“低”)。 (8)配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为 mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)11%。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 反应物为固体和液体，且不需加热 (3)AB (4)b (5) 氧气、水 除去水中溶解的氧气 (6)ACB (7)低 (8) 89mL 小于 【详解】（1）由图可知，①所对应的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应物为固体和液体，且不需加热，则发生装置选B，故填：反应物为固体和液体，且不需加热；； （3）A、收集气体前，集气瓶中没有注满水，集气瓶中含有少量空气，可能导致收集到的氧气纯度偏低，故A符合题意； B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，此时收集到的氧气不纯，故B符合题意； C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集到的氧气的纯度，故C不符合题意； D、该发生装置的气密性不好，与收集到的氧气的纯度无关，故D不符合题意。 故选AB； （4）氢气的密度比空气小，若用装置 D 收集氢气，应将气体从b端通入，故填：b； （5）a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与水接触，c试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，对比a、b试管可知，铁生锈需要氧气，对比a、c试管可知，铁生锈需要水，由此可知铁生锈条件是与氧气、水充分接触；实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，故填：氧气、水；除去水中溶解的氧气； （6）粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序是ACB，故填：ACB； （7）若图1中B操作（蒸发）没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，会使精盐的产率偏低，故填：低； （8）配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的体积为；用托盘天平称量氯化钠时试剂和砝码放反了，并使用了游码，称量的氯化钠的实际质量是，量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：89；小于。 43．（2025·辽宁鞍山·二模）下图是实验室制取、收集气体的常见装置，回答下列问题。 (1)仪器的名称是 。装置和装置都能制取氧气，和装置相比，装置的优点是 。 (2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （写字母），反应的化学方程式为 。 (3)若用装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 不需要加热，操作简便、节能 (2) B (3)将燃着的木条放在c端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【详解】（1）仪器的名称是长颈漏斗； 装置A是固体加热型发生装置，装置B是固液常温型发生装置，装置和装置都能制取氧气，其中用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气或氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，用装置B制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则和装置A相比，装置B的优点是不需要加热，操作简便、节能； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）若用装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从b端通入，空气从c端排出，则验满的方法是将燃着的木条放在c端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 44．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质(见图A～D)。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ．二氧化碳的实验室制取与性质(见如图，部分夹持装置已略) (5)实验时，先关闭，打开，向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出且 。 (6)关闭，打开，观察到F中试管内液面 (填“上升”、“下降”或“不变”)；一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 【答案】(1) (2) 气密性 将导管移出水面 (3) 氧气密度略大于空气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满 (4)助燃性 (5)溶液变浑浊 (6) 下降 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）用装置 A 和装置 B 制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的 气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂； （3）用装置 C （向上排空气法）收集氧气，是利用了氧气密度略大于空气的性质；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃， 检验氧气集满的操作为 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满； （4）将装置 A 中产生的氧气通向 D 中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是助燃性，能支持木炭的燃烧； （5）实验时，先关闭K2，打开K1，向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E 中观察到导管口处有气泡冒出且 澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （6）关闭K1，打开K2，二氧化碳不能排出，试管内气压增大，所以观察到 F 中试管内液面下降；试管内液体通过导管进入G中，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管内液体中存在盐酸和氯化钙，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后产生白色沉淀。产生白色沉淀的化学方程式是：。 45．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径，化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答相关问题。 1.根据图1制取气体 (1)用A制取氧气的化学方程式为 ，若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 (填一项实验操作)。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 ；要想达到随关随停的效果，可选图1中 (填字母序号)组合成一套发生装置。检验生成二氧化碳的化学反应方程式为 。 (3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂)，并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。 (已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑) ①发生装置应选用 (填字母)。 ②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 (填字母)。 a.5mL     b.10mL     C．20mL     D．30mL ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。 2.探究二氧化碳性质 【探究实验1】为证明二氧化碳和水能发生反应，如图二。 (4)试剂加入的顺序可以为______。 A．AB B．BA C．AC D．CA E．BCA (5)除②③以外还可以观察到的现象是 。 【探究实验2】实验小组用锥形瓶收集一瓶CO2与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图三所示。 (6)随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。 (7)反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明 。 【答案】(1) 装满水 (2) BD (3) A b 降温结晶 (4)BD (5)①处碳酸钠粉末逐渐溶解，有气泡产生，气球胀大 (6) (7)向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯 【详解】（1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是； 排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高的氧气，可用排水法收集氧气，则F装置需要装满水； （2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应为固液常温型，BD组装，通过控制活塞，控制固体药品（放在隔板上）和液体药品的接触与分离，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可达到随关随停的效果； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硅反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）①氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选用A； ②20℃时，氯化钾的溶解度是34g，将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g，氯化钾的质量为：4.8g-1.5g=3.3g，欲将KCl全部溶解，设需要水的质量为m，则有，解得m≈9.7g，所以加入水的体积约为10mL；故选：b； ③氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得二氧化锰，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是降温结晶； （4）为证明二氧化碳和水能发生反应，需做对比实验，先滴加水纸花不变色，排除水能使石蕊变色，A处产生二氧化碳，二氧化碳通过潮湿的石蕊纸花，潮湿的石蕊纸花变色，通过干燥石蕊纸花不变色，从而说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，试剂的加入顺序是BA或CA，故选：BD； （5）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则①处现象是碳酸钠粉末逐渐溶解，有气泡产生，装置内压强增大，则还可观察到气球胀大； （6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，因为二氧化碳被消耗，锥形瓶内气体减少，压强随之降低； （7）加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则装置中还有其他气体，说明向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯。 46．（2025·辽宁鞍山·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 (1)写出标有序号①的仪器名称： 。 (2)用A装置制氧气的化学方程式为 ，为确保装置不漏气，应先检查装置的 。在用排水法收集气体时，当导管口气泡 冒出时才开始收集。 (3)用装置C测量生成CO2的体积，植物油上方原有空气对测定结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 (4)实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在 （填“a”或“c”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应。 (5)硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 （填字母序号）。 Ⅱ.其他重要实验 (6)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 (7)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯 （填“A”或“B”）中溶液变为红色。 (8)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 （填字母序号）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (9)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是 （填数字序号）。 【答案】(1)酒精灯 (2) 气密性 均匀连续 (3)没有 (4)a (5)B (6) 导热 温度达到可燃物的着火点 (7)B (8)AC (9)①③ 【详解】（1）序号①的仪器是酒精灯； （2）A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，故选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；在用排水法收集气体时，当导管口气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为开始冒出的气泡可能是装置内的空气； （3）植物油的作用是防止二氧化碳溶于水和与水反应；植物油上方原有的空气占据一定空间，但在实验过程中，进入装置的二氧化碳会将这部分空气挤压，使水排出，由于排出水的体积只与进入装置的二氧化碳的体积有关，与植物油上方原有的空气体积无关； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则b处观察到试纸变红；实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，a处试纸不变色，b处试纸变红，对比可说明二氧化碳能与水反应生成酸，酸使石蕊变红； （5）硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，反应为固体和液体，不需要加热，故选择B为发生装置； （6）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （7）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，故填：B； （8）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与，故填：AC； （9）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法；故实验①②③中采用了这一方法的是：①③，故填：①③。 47．（2025·辽宁盘锦·二模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ．二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)验满：将燃着的木条放在 (填字母序号)瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质与用途：某同学用装置E进行二氧化碳的性质探究，可知二氧化碳的化学性质为 。此实验可推知二氧化碳的用途是 。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 (5)兴趣小组用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】(1) (2)B (3)D (4) 不燃烧也不支持燃烧 灭火 (5) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （2）B装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； （3）二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D，验满时将燃着的木条放在D瓶口，若木条熄灭，则集满； （4）E实验中蜡烛火焰由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层先熄灭说明二氧化碳密度比空气大，其中不燃烧也不支持燃烧属于化学性质； 因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； （5）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 48．（2025·辽宁抚顺·二模）科学探究是化学学习的内容，也是学习化学的方法。 Ⅰ.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 (1)实验原理：图2中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为 。 (3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 【问题与思考】 (4)研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？ (5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？ Ⅱ.探究“绿矾”（，相对分子质量为278） 它是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 已知： ①常温下为气态，0℃时为固态； ②有漂白性，能使品红溶液褪色。 回答下列问题： (6)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 。 (7)假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有 。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有 。 ③C装置中U形管内 。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中品红溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 (8)结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g。 ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 。 【答案】(1) (2)带火星的木条复燃 (3)加快 (4)无变化 (5)常温下，过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃 (6)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (7) /三氧化二铁 /水 有固体析出 (8) 2.0 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 【详解】（1）图2中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）图1中带火星的木条不复燃。图3中生成氧气，现象为带火星的木条复燃； （3）二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快； （4）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变； （5）常温下，过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃； （6）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化； （7）①绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色； ②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水； ③绿矾的分解产物中有三氧化硫，常温下为气态，0℃时为固态，则C装置中U型管内有固体析出； （8）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：； ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为x x=2 C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g； ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。 49．（2025·辽宁锦州·二模）化学是以实验为基础的学科。 I.气体的实验室制取和性质 (1)用A、C装置制取一瓶氧气，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。导管口开始有气泡放出时不宜立即收集的原因是 。 (2)用B 装置制取二氧化碳，关闭弹簧夹，使反应停止，此时液面应位于 (填“1”“2”或“3”)处。 (3)某气体可以用D装置收集，推测该气体具有的一点物理性质是 。 (4)图E所示实验有一处明显的错误，该错误可能会导致的后果是 。 Ⅱ.土壤改良的研究 (5)某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂，该农场的小麦产量急剧下降。经测定：该农场的雨水pH约为4，土壤pH约为5。 ①测定该农场雨水pH的操作方法：取一条pH 试纸放在干燥、洁净的表面皿上， 。 ②结合下表选出该农场适合种植的作物是 作物 薄荷 玉米 大豆 沙枣 马铃薯 适宜生长的pH范围 7.0~8.0 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~8.7 4.8~5.5 (6)含硫酸的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因，用适量熟石灰改良该酸性土壤的原理是 (用化学方程式表示)。 (7)为减少火力发电厂对环境造成的污染，请你提出一条合理建议 。 (8)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”。北方多见盐碱地，因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。常见的改良方法之一是用水浇灌，这样做的目的是 。 【答案】(1) 开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致收集的氧气不纯 (2)3 (3)密度比空气小 (4)集气瓶炸裂 (5) 用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 马铃薯 (6)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (7)对煤进行脱硫处理，减少二氧化硫等污染物的排放 (8)降低土壤溶液中盐分的浓度 ，减轻盐分对作物的危害 【详解】（1）A 装置是固、液不加热型制取氧气的装置，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，锥形瓶内发生反应的化学方程式为；导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，因为开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致收集的氧气不纯； （2）用 B 装置制取二氧化碳，关闭弹簧夹，产生的二氧化碳气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，此时液面应位于 3处； （3）D 装置是中气体从短管通入，空气从长管排出，该气体具有的物理性质是 密度比空气小； （4）细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，实验过程中集气瓶内放少量细沙或水，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；图E所示实验有一处明显的错误是集气瓶内没有放少量细沙或水，该错误可能会导致的后果是集气瓶炸裂； （5）①测定该农场雨水pH的操作方法：取一条pH试纸放在干燥、洁净的表面皿上， 用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH； ②该农场土壤pH约为5，根据表格中各作物适宜生长的pH范围，马铃薯适宜生长的pH范围是4.8−5.5，所以该农场适合种植的作物是马铃薯； （6）熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； （7）为减少火力发电厂对环境造成的污染，可以对煤进行脱硫处理，减少二氧化硫等污染物的排放； （8）用水浇灌，可溶解土壤中的盐分，并随水渗透到土壤深层或排出田外，其目的是降低土壤溶液中盐分的浓度 ，减轻盐分对作物的危害。 50．（2025·辽宁抚顺·二模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是 。 (3)实验室制取和，均不能选用的收集装置是 。 (4)“捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。下图为“氨法”捕集生产甲醇的流程图。 资料：a．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；b．受热分解为和 ①“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“”）。 ②“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。 (5)氢气被誉为未来的理想燃料。 ①CO与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。 ②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) B A (3)D (4) (5) 氢气运输、储存困难 【详解】（1）装置B中仪器①的名称是分液漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 实验室加热高锰酸钾固体制取，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，故实验室制取和，均不能选用向下排空气法收集装置，即装置D； （4）①已知氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，而二氧化碳易与碱性溶液发生反应，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于二氧化碳的吸收，故“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是； ②由流程图可知，“合成室”中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为； （5）①CO与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，化学方程式为； ②氢能的开发与利用面临的困难：氢气属于可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，故氢气运输、储存困难。 51．（2025·辽宁葫芦岛·二模）实验是学习化学的重要途径。 ．二氧化碳的实验室制取及性质检验 (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 (3)收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 ．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。 (4)请完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验分析 ①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的 镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式： 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 可以随时控制反应的发生和停止 (3) 燃着的木条熄灭 密度大于空气 (4) 复燃 加速 可燃物与氧气接触 着火点 > 【详解】（1）仪器a是长颈漏斗； （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则该装置可以随时控制反应的发生和停止； （3）CO2具有不可燃、不助燃的性质，故能观察到燃着的木条熄灭；依据现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，说明二氧化碳先进入V形管乙中，说明二氧化碳的密度大于空气； （4）二氧化锰能加速过氧化氢的分解，产生氧气，氧气具有助燃性，使②中带火星木条复燃； 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，故得出可燃物燃烧的条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到可燃物的着火点； 依据现象：镁表面有气泡生成，铜表面无明显现象，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明金属活动性：Mg>Cu；镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 52．（2025·辽宁铁岭·二模）人类活动离不开氧气。 制取氧气 (1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 (2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号，下同），原因是 。 (3)工业制氧气：其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的 不同。 (4)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 (5)实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称： ；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是 。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 （填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是 ；收集中要注意的问题是 （写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 （填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 【答案】(1)光合作用 (2) 甲 Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳 (3) 丁 沸点 (4)B (5) 长颈漏斗 检查装置的气密性 F 氧气不易溶于水 待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可） a 【详解】（1）绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，自然界中产生氧气的主要途径是光合作用； （2）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；丙加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，操作不方便；乙利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；丁分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用； （3）工业制氧气：其中路径丁制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。而其它路径均有新物质生成，属于化学变化； （4）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，则反应仓可能是溶液在催化下产生，A正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误； C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确； D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，来保持氧气的湿润，D正确； 故选：B； （5）①仪器①的名称为长颈漏斗； 若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 该装置为固液常温型，用这个装置制取氧气，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为； ②排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要制得较纯净的氧气，应选择F装置排水法进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；收集中要注意的问题是刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可）； ③氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，使用装置G时，氧气从短管通入，水需从长导管排入量筒中，应在装置G的a导管口连接一个量筒，排入量筒中水的体积即为收集氧气的体积。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$