专题06 常见的酸、碱、盐（辽宁专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题06 常见的酸、碱、盐 考点概览 题型一 酸碱指示剂与溶液的pH 题型二 常见酸的性质与用途 题型三 常见碱的性质与用途 题型四 酸碱中和反应 题型五 常见盐的性质与用途 题型六 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的pH题型一 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 2．（2025·辽宁鞍山·二模）“糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜，所用配料中含有蔗糖（）、醋酸（）等物质。下列有关说法错误的是 A．该家常菜富含蛋白质 B．蔗糖中碳元素含量最高 C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红色 D．蔗糖、醋酸都属于有机物 3．（2025·辽宁盘锦·二模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．铝制品抗腐蚀性比铁强，是因为其不如铁活泼 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定显酸性 4．（2025·河南郑州·二模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．   B．KOH  HCl  NaOH C．KOH  NaCl  NaOH D．KOH  NaCl  HCl 5．（2025·山东济南·二模）下列有关化学知识的叙述中，正确的是 A．有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 B．酸碱中和生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．酸碱盐之间都可以发生复分解反应 D．碱溶液使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱溶液 6．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 7．（2025·辽宁大连·二模）下列花卉适宜在碱性土壤中生长的是 花卉名称 杜鹃花 茉莉花 君子兰 连翘 适宜生长的pH范围 4.5~5.5 5.5~6.5 6.0~7.0 7.5~8.5 A．杜鹃花 B．茉莉花 C．君子兰 D．连翘 8．（2025·辽宁葫芦岛·二模）如图所示列出了生活中一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 A．pH的范围为1~13 B．胃酸过多的人可以多食用苹果 C．蚂蚁叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒 D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳 9．（2025·辽宁大连·二模）用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 10．（2025·辽宁大连·二模）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) B．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) C．柠檬汁(pH：2.0~2.2) D．纯牛奶(pH：6.3~6.6) 11．（2025·辽宁盘锦·二模）中国是“茶之国”，茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中。茶叶中含有大量的茶多酚，茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，潮湿空气中易被氧化，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡因能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。咖啡因加热至120℃显著升华。从茶叶中提取咖啡因的过程如下： 表1咖啡因的溶解度(g/100g水) 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 (1)茶树适宜生长在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)的土壤中。 (2)茶多酚的物理性质有 (写出一条即可)。 (3)请从微观角度解释“闻香识茶”的道理： 。 (4)上述流程中获得“乙醇提取液”的操作是 ；在获得浓缩液的过程中，所含咖啡因的质量 (填“增大”“不变”或“减少”)。 (5)25℃时， mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是 。 (6)干茶叶中一些成分的酸碱性见表2.干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。 (7)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．茶叶应密封保存 B．茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 C．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好 常见酸的性质与用途题型二 12．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，这种物质是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．碳酸钠 13．（2025·辽宁阜新·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．干冰升华吸热，用于人工降雨 B．氮气难溶于水，用于食品防腐 C．金刚石无色透明，用作钻探机钻头 D．盐酸能和活泼金属反应，用于金属除锈 14．（2025·辽宁鞍山·二模）下列对实验现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D．向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 15．（2025·辽宁朝阳·二模）某化学实验小组同学进行了下图所示学习活动。 实验一 (1)A试管中出现的现象是 (2)B试管中出现的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 。 (3)C试管中产生气泡，实验室中检验该气体的方法为：将气体通入 。 (4)E试管中没有看到明显的现象。小组同学又用pH计测定了E试管中加入稀盐酸后的pH，测得溶液pH=5.3，此时溶液中全部的溶质有 。 实验二 同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中。 (5)写出不能用铁桶盛装波尔多液的原因，化学方程式为 。根据甲、乙、丙三个实验得出铁铜铝金属活动顺序为 。 (6)交流讨论：同学们经讨论后认为上诉方案可以优化， (填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的。洁洁认为，只用一只盛有少量硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她设计了两种插入顺序，请你补全顺序二；顺序一：Cu、Fe、Al；顺序二： 。 (7)为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含有 。 16．（2025·辽宁大连·二模）人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 (1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是___________(填字母序号)。 A．氢氧化镁 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．氧化镁 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 4.32 (3)起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠 ，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有 、 。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是 。 (4)降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为 。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 (5)某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是 ；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是 。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、 。 17．（2025·辽宁盘锦·二模）酸、碱、盐是三类重要的物质，在生产生活中有着广泛的应用。 I ．性质和用途 (1)认识酸 ①稀硫酸能与某些金属反应生成氢气，实验室中常用来制备氢气。金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于 。 ②人体胃液中帮助消化的酸的化学名称是 ，这种酸还可用于铁制品表面除锈，除锈的原理是 。（用化学方程式表示） (2)了解碱 ①在农业生产中，农作物一般适宜在 pH =7或接近7的土壤中生长； pH <4的酸性土壤或 pH >8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 （填标号）。 A ．氢氧化钠       B ．食盐             C ．熟石灰 ②厨房中的炉具清洁剂可用于清洗抽油烟机等油污重灾区。某品牌的炉具清洁剂的说明书如图所示。 写出烧碱的化学式： ，使用炉具清洁剂时需要佩戴胶皮手套，原因是 。 (3)应用盐 ①下列有关常见盐的用途的说法中，不正确的是 （填标号）。 A．利用氯化钠溶液选种   B．碳酸钠用于洗涤剂的生产 C．碳酸钙可以用作补钙剂   D．磷酸钙［Ca3(PO4)2］是一种复合肥料 ②在医疗上，碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的该药片粉末（该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4gCO2，该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为 。 II．制备 (4)以粗盐（主要成分为 NaCl 、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。已知： Mg ( OH )2难溶于水。 ①溶解池中搅拌的目的是 。 ②处理池中发生的复分解反应，目的是 。 ③电解池中参加反应的物质的化学式为 。 18．（2025·辽宁鞍山·二模）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 （填“高”或“低”） 相关反应的基本反应类型为 丙组 分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 观察到 相关反应的化学方程式为 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】用微观角度解释下列问题： (2)氧气降温加压可由气态变为液态 。 (3)丙组实验的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了 。 (4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比， 。 常见碱的性质与用途题型三 19．（2025·辽宁鞍山·二模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 20．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 21．（2025·辽宁丹东·二模）某化学小组的同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 I.提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的? (温馨提示：包装袋上部分信息如图1) [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)，NaAlO2易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 [交流讨论] (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)NaAlO2中铝元素的化合价是 。 (3)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则失效。原因是疏通剂中的成分与盐酸能发生反应，其反应的化学方程式为： (写出一个即可)。 (4)从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提出一条注意事项： 。 II.验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，取出一定量疏通剂放入盛有水、毛发、脂肪的试管内(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 (5)同学们对管道发烫的原因，提出两点猜想： 猜想一：铝粒和氢氧化钠反应放出热量。 猜想二： 。 III.提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂? [进行实验]同学们按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] (6)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 (写微粒符号)，它们的化学性质相似。 (7)分析上述实验可知，能用Ca(OH)2代替NaOH制备管道疏通剂。请你帮助给出最充分的理由： 。 (8)该实验还探究了在其它因素相同的情况下， 对疏通效果的影响。 22．（2025·辽宁盘锦·二模）同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】 为什么红色会褪去？ 【形成假设】 小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想： 甲：与酚酞溶液变质有关；乙：与酚酞溶液的用量少有关；丙：与NaOH溶液变质有关；丁：与NaOH溶液的溶质质量分数有关。 【实施实验】 兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究： 实验编号 ① ② ③ 实验 现象 ______ 呈红色，后红色褪去 溶液变成红色 【形成结论】 (1)实验①的现象是 ，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是 ，写出NaOH变质过程的化学方程式： 。 (2)通过上述实验 (填实验编号)的对比，得出实验结论。 【反思评价】 (3)小组同学查阅资料后了解到：酚酞的变色范围：时无色；pH等于8.2～10时红色；时无色，于是小组同学取红色消失后的氢氧化钠溶液，不断向其中加 ，观察到 ，得出红色消失与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确。 (4)为了进一步探究丁同学猜想，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是 。 (5)为了验证乙同学的猜想，小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是 。 (6)在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有_______。(填字母) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．铁粉 E．熟石灰 【学以致用】 (7)为测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学们设计了如下方案：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入1%的稀盐酸，当溶液颜色恰好由红色变为无色时，记录所用盐酸的体积。结合酚酞的变色范围分析，这个方案是否会导致测定结果有偏差。请你分析测量结果及理由是 。(从“偏大”“偏小”“不变”来阐述) 23．（2025·辽宁大连·二模）同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶          (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与 （填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。 (3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入 （填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： 。 ④：该工业样品中至少含有 。（填“480”或“48”） (4)慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答：    ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为 。 24．（2025·辽宁大连·二模）氢氧化镁[Mg(OH)2]在340℃以上能分解为氧化镁和水蒸气，可作为阻燃剂掺入塑料中起到阻燃、抑烟等作用，广泛应用于塑料、橡胶等工程材料的生产。 研究发现，将Mg(OH)2粉末直接与塑料掺混会出现分散性差、相容性低等问题。科研人员用硬脂酸对Mg(OH)2粉末进行覆盖等处理，制成改性Mg(OH)2后再掺入塑料，可改善上述问题。这种改性Mg(OH)2粉末制备的相关流程如图所示。该制备方法为进一步推动Mg(OH)2阻燃剂的工业化生产和应用提供了可行路径。(资料：常温下硬脂酸为固体，熔点是71℃，微溶于水，其在水和乙醇中均显酸性) 回答下列问题： (1)Mg(OH)2的物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)从燃烧条件分析，Mg(OH)2能够阻燃的原因有 (写出两条)。 (3)反应池中，搅拌器所起的作用是 ；MgCl2与NaOH反应会生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)在混合池中加入硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂酸在乙醇中的溶解性比在水中的 (填“强”或“弱”)。结合资料和流程图可判断该池中 (填“有”或“无”)化学变化发生。 (5)反应池与混合池中温度均需控制在80℃以上。下列分析正确的是_______(填字母序号)。 A．反应池中温度较高时，反应加快 B．反应池中，高温时完全反应生成的Mg(OH)2比低温时完全反应生成的多 C．混合池中温度在80℃以上时，硬脂酸不会凝固 酸碱中和反应题型四 25．（2025·辽宁沈阳·二模）类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 26．（2025·辽宁铁岭·二模）“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【探究一】胃病诊断，了解钡餐 某同学胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（BaSO4），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。有同学提出，能否用BaCO3替代BaSO4作为“钡餐”? (1)针对此问题，小组同学展开如下探究。 分别取少量的BaCO3、BaSO4固体于不同的试管中，再分别加入1~2mL蒸馏水， （填一种操作名称）后观察到两者皆不溶于水。随后，为了模拟两种物质在胃液中的反应，同学们决定分别加入等量的 （填一种酸的名称），观察到硫酸钡固体表面无变化，碳酸钡固体逐渐溶解，且表面出现 ；同学们查阅资料后发现，此反应生成的钡盐是一种剧毒物质，摄入0.8~0.9mg就可以致死，因此不能用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”。 【探究二】胃病治疗，了解胃药 (2)该同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式 ，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是 。 (3)经同学们查阅资料后发现，除了上图的碱类抗酸药类型外，胃酸过多也可以服用像碳酸氢钠、食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用以上两种类别的抗酸药，原因是 。 【探究三】胃的养护，食物疗法 (4)胃病讲究“三分治、七分养”，养成良好的饮食习惯，注意日常饮食也能养出好脾胃。某小组拿出提前准备好的皮蛋，准备利用 测定皮蛋的酸碱度，探究食用皮蛋能否缓解胃酸过多。 首先，该小组同学取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，随后用玻璃棒蘸取清液进行测定，比对结果如图，最终得出结论是 。 (5)同学们对于上述澄清液呈碱性的原因展开猜想。通过查找资料发现，皮蛋制作时，需先将生石灰（CaO）、草木灰（主要成分为K2CO3，它易溶于水，其水溶液呈碱性）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面，随后放置月余以便腌制。腌制时，会涉及多个反应。 小组同学根据腌制时能发生反应生成KOH，提出浸泡皮蛋的澄清液呈碱性的原因是溶液中一定存在KOH。你认为该同学的猜想 （填“正确”或“不正确”），请你说明原因 。 27．（2025·辽宁沈阳·二模）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林市某学校化学实验小组进行如下实验探究。 任务一  测定土壤酸碱性 (1)实验小组同学选取一定量的土壤样本与蒸馏水按比例在烧杯中混合，充分搅拌后， 、再过滤，获得土壤浸出液。 (2)取少量浸出液，利用 测土壤的酸碱性。 (3)在下列提示图标中，与配制浸出液实验有关的是_ 。 A． B． C． D． 任务二  探究不同酸碱性的土壤对绿豆生长的影响 【活动探究】 (4)每组选取20粒颗粒饱满，形态相近的绿豆种子，分三组进行实验。实验组分别为酸性，碱性和中性环境，其他条件 进行培育，观察绿豆种子的生长情况。 (5)根据土壤图像，绿豆在 性土壤中生长的最好。 价格表 物质 价格/25千克 110元 114元 52元 不同pH溶液中绿豆芽生长的情况 任务三  改良酸性土壤适合绿豆生长 【讨论建议】小轩同学提出：可以通过酸的某些性质寻找药品改良酸性土壤。 【分析评价】 (6)评价：见效快，但必须精准，过量土壤板结； 评价：温和，写出改良硫酸型土壤方程式 ； 评价：不适合大面积使用的原因是 。 【反思与拓展】 (7)实际应用中，改良酸性土壤除了可以用熟石灰外还提倡使用草木灰（含有），其使用草木灰的两个优点是 。 28．（2025·辽宁阜新·二模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 (填粒子符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式 。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 (3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。 【实验探究】 (4)请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由： 。 (6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 29．（2025·辽宁抚顺·二模）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 I．硫酸的制备和特性 工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。 (1)工业上可以用黄铁矿制硫酸是因为黄铁矿中含有 元素。 (2)从SO2到硫酸的过程中硫元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (3)实验室常用浓硫酸干燥二氧化碳、氧气等气体，利用了浓硫酸的 性。 II．硫酸与氢氧化钠的反应 【实验1】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化 (4)取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入(4)的溶液中，并不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表。 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 … 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 … (5)滴加稀硫酸的过程中，溶液pH不断减小的原因有：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； 。 (6)取一定量反应后的溶液加入酚酞试液，溶液呈无色，把无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 ，加热蒸发后， 。 【实验2】硫酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应 甲同学设计了如图所示的实验操作。根据实验，甲同学认为NaOH与硫酸发生的反应是放热反应。 (7)甲的不正确操作可能导致的后果是 。 (8)结论的依据不科学，应该用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 。 常见盐的性质与用途题型五 30．（2025·辽宁沈阳·二模）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A．乙中反应速率更快 B．200s时，甲中溶质含有、HCl C．不能利用粉末与稀硫酸制取 D．甲中反应的化学方程式为 31．（2025·辽宁抚顺·二模）柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.溶液呈碱性； b.在碱性条件下生成沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。 (4)“沉铁”时，反应原理为 。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是 （填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是 （填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 32．（2025·辽宁葫芦岛·二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②在溶液中，氯化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为： 【实验与分析】 (1)将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 (填“酸”或“碱”或“中”)性，B试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液(如图2)，先有气泡产生，后有沉淀生成，溶液的pH变化情况如图3所示，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好反应完，原溶液中氯化钙的质量为 。 (3)M点对应的溶液中阳离子有 。向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到 。 【实验结论】纯碱溶液不仅能使指示剂变色，还能与某些酸、碱、盐类物质发生化学反应。 任务二：探究纯碱的用途 【查阅资料】 溶液可清洗油污，且溶液碱性越强，效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同溶质质量分数的 溶液，并测定溶液的 pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 40 60 20 40 70 溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 X 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】   (4)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是 。 (5)在实验⑤中，测得溶液的pH值为X，分析数据推测X的范围应为 。 (6)分析本小组所测数据，其中除油污效果最好的碳酸钠溶液具备的条件是 。 【拓展与应用】 (7)下列物质能去除油污的是 (填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D． E．洗洁精 33．（2025·辽宁铁岭·二模）《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【结论分析】 (1)蚌壳灰的主要成分是 (填化学式)。 (2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，烧杯乙中温度明显升高，原因是 。 (3)在上述制作过程中可循环使用的物质是 (填名称)。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。 【提出问题】猜想1：只含有KOH：猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和；猜想4：含有KOH、和。 (4)同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 (5)用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想 成立 【交流讨论】 (6)小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是 。 (7)小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是 。 (8)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。 项目三：天然丝织品养护 (9)漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用 性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 34．（2025·辽宁盘锦·二模）摩擦剂是牙膏的重要成分，能去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： (1)取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。    (2)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 。 实验分析与反思： (3)A装置的作用是 。 (4)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以 。 (5)有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 （写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产    (6)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途： 。 (7)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是 。 (8)若步骤③采用（6）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是 。 (9)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是 。 35．（2025·辽宁阜新·二模）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂等组分进行探究。 I.摩擦剂的探究 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中溶解情况如下表所示。 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： (1)步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为 。 (2)步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式 。 (3)小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，甲同学理由是 。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是 （写出实验操作）。 Ⅱ.酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。（国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10之间。） (4)小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加 ，再加2mL乳酸 溶液先变红再褪为无色。 方案二：      (5)两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的 性。 Ⅲ。测定某市售牙膏中酸碱调节剂（NaHCO3）的含量。 (6)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中NaHCO3的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的NaHCO3质量分数 。 (7)用该方法测得NaHCO3质量分数偏大的原因可能是 （填一点）。 36．（2025·辽宁抚顺·二模）化学是生活的奢侈品。 Ⅰ.皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如下图所示。 资料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.纯碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 Ⅱ.茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在为的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (6)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的为4。用试纸测定该溶液的操作是在玻璃片上放一小片试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (7)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 (8)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。 (9)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____（填字母序号）。 A． B． C． 化学肥料题型六 37．（2025·辽宁盘锦·二模）以下化肥中属于复合肥的是 A． B． C． D． 38．（2025·上海奉贤·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A． B．KCl C． D． 39．（2025·辽宁葫芦岛·二模）某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A．K2SO₄ B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2)2 40．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 常见的酸、碱、盐 考点概览 题型一 酸碱指示剂与溶液的pH 题型二 常见酸的性质与用途 题型三 常见碱的性质与用途 题型四 酸碱中和反应 题型五 常见盐的性质与用途 题型六 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的pH题型一 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故阳离子是带正电荷的粒子，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，但是与稀盐酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意。 故选D。 2．（2025·辽宁鞍山·二模）“糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜，所用配料中含有蔗糖（）、醋酸（）等物质。下列有关说法错误的是 A．该家常菜富含蛋白质 B．蔗糖中碳元素含量最高 C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红色 D．蔗糖、醋酸都属于有机物 【答案】B 【详解】A、“糖醋排骨”中富含蛋白质，说法正确，不符合题意； B、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则蔗糖中氧元素含量最高，说法错误，符合题意； C、醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，说法正确，不符合题意； D、蔗糖、醋酸都是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·辽宁盘锦·二模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．铝制品抗腐蚀性比铁强，是因为其不如铁活泼 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定显酸性 【答案】D 【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，铝比铁活泼，故选项推理错误； D、酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确。 故选D。 4．（2025·河南郑州·二模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．   B．KOH  HCl  NaOH C．KOH  NaCl  NaOH D．KOH  NaCl  HCl 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 5．（2025·山东济南·二模）下列有关化学知识的叙述中，正确的是 A．有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 B．酸碱中和生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．酸碱盐之间都可以发生复分解反应 D．碱溶液使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，选项叙述不正确； B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是不属于中和反应，选项叙述不正确； C、复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水，故不是所有酸碱盐之间都可以发生复分解反应，选项叙述不正确； D、碱溶液能使无色酚酞试液变红色，但是能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项叙述正确； 故选D。 6．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】A 【详解】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意； B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意； D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 故选A。 7．（2025·辽宁大连·二模）下列花卉适宜在碱性土壤中生长的是 花卉名称 杜鹃花 茉莉花 君子兰 连翘 适宜生长的pH范围 4.5~5.5 5.5~6.5 6.0~7.0 7.5~8.5 A．杜鹃花 B．茉莉花 C．君子兰 D．连翘 【答案】D 【详解】A、杜鹃花适宜生长的pH范围在4.5~5.5，呈酸性，不适宜在碱性土壤中生长，选项错误； B、茉莉花适宜生长的pH范围在5.5~6.5，呈酸性，不适宜在碱性土壤中生长，选项错误； C、君子兰适宜生长的pH范围在6.0~7.0，呈酸性，不适宜在碱性土壤中生长，选项错误； D、连翘适宜生长的pH范围在7.5~8.5，呈碱性，适宜在碱性土壤中生长，选项正确，故选D。 8．（2025·辽宁葫芦岛·二模）如图所示列出了生活中一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 A．pH的范围为1~13 B．胃酸过多的人可以多食用苹果 C．蚂蚁叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒 D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳 【答案】C 【详解】A、pH的范围通常为0~14，故选项说法不正确； B、苹果的pH约为3，小于7，呈酸性，因此胃酸过多的人不宜多食用苹果，故选项说法不正确； C、蚊虫叮咬后释放酸性物质，可涂抹显碱性的溶液，牙膏的pH大于7，显碱性，可涂抹牙膏以减轻痛痒，故选项说法正确； D、厕所清洁剂的pH小于7，炉具清洁剂的pH大于7，能发生反应，厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用，故选项说法不正确。 故选C。 9．（2025·辽宁大连·二模）用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【分析】酸性溶液pH＜7，酸性越强，pH越小，碱性溶液pH＞7，碱性越强，pH越大，中性溶液pH=7。 【详解】A、牛奶放置一段时间后，变酸，是因为生成了酸性物质，pH变小，不符合题意； B、pH试纸的正确使用方法是用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接浸入溶液（会污染样品），不符合题意； C、炉具清洁剂的pH大于鸡蛋清的pH，故炉具清洁剂的碱性强，符合题意； D、胃酸过多的人，应喝碱性物质，酸碱中和，苹果汁显酸性，胃酸过多的人不能多喝苹果汁，不符合题意。 故选C。 10．（2025·辽宁大连·二模）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) B．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) C．柠檬汁(pH：2.0~2.2) D．纯牛奶(pH：6.3~6.6) 【答案】C 【详解】pH大于7，溶液显碱性，且pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH小于7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，故选C。 11．（2025·辽宁盘锦·二模）中国是“茶之国”，茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中。茶叶中含有大量的茶多酚，茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，潮湿空气中易被氧化，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡因能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。咖啡因加热至120℃显著升华。从茶叶中提取咖啡因的过程如下： 表1咖啡因的溶解度(g/100g水) 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 (1)茶树适宜生长在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)的土壤中。 (2)茶多酚的物理性质有 (写出一条即可)。 (3)请从微观角度解释“闻香识茶”的道理： 。 (4)上述流程中获得“乙醇提取液”的操作是 ；在获得浓缩液的过程中，所含咖啡因的质量 (填“增大”“不变”或“减少”)。 (5)25℃时， mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是 。 (6)干茶叶中一些成分的酸碱性见表2.干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。 (7)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．茶叶应密封保存 B．茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 C．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好 【答案】(1)酸性 (2)白色粉末（或略有吸水性，或易溶于温水、乙醇） (3)分子在不断运动 (4) 过滤 不变 (5) 100 1 温度越高，分子运动速率越快，茶多酚等物质溶解得越快（或温度越高，茶多酚等物质的溶解度越大） (6) 茶多酚、单宁酸 咖啡因 (7)AB 【详解】（1）茶树适宜生长在4.5～6.5的土壤中，pH小于7的溶液呈酸性，所以茶树适宜生长在酸性土壤中。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，这些都属于物理性质，任选一条作答。 （3）能 “闻香识茶” 是因为茶中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到茶香。 （4）将茶叶末和乙醇提取液分离的操作是过滤； 在获得浓缩液的过程中，只是乙醇被蒸馏出大部分，没有其他物质与咖啡因反应，所以所含咖啡因的质量不变。 （5）由表1可知，25℃时咖啡因溶解度为1g/100g水，即100mL水中最多能溶解咖啡因1g； 开水泡茶，温度高，分子运动速率快，且物质溶解度一般随温度升高而增大，所以茶多酚等物质溶解得更快、更多。 （6）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，茶多酚、单宁酸呈酸性，能与氢氧化钙发生反应； 咖啡因加热至120℃显著升华，所以加热至120℃以上，可分离出咖啡因。 （7）A、茶多酚在潮湿空气中易被氧化，所以茶叶应密封保存，该选项正确； B、由题中信息可知，茶多酚具有降血脂、降血糖等功能，该选项正确； C、虽然茶越浓茶多酚含量越高，但不是人人都适宜多喝茶，比如失眠人群不宜多喝茶，该选项错误。 故选AB。 常见酸的性质与用途题型二 12．（2025·辽宁沈阳·二模）下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，这种物质是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】A、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，不符合题意； B、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氧化铁、碳酸钠均不反应，不符合题意； C、稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氧化铁、氢氧化钠均不反应，不符合题意。 故选：C。 13．（2025·辽宁阜新·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．干冰升华吸热，用于人工降雨 B．氮气难溶于水，用于食品防腐 C．金刚石无色透明，用作钻探机钻头 D．盐酸能和活泼金属反应，用于金属除锈 【答案】A 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而可用于人工降雨，性质和用途对应正确； B、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，能隔绝氧气，防止食品被氧化变质，而不是因为难溶于水，性质和用途对应错误； C、金刚石用作钻探机钻头，是因为金刚石硬度大，而不是因为无色透明，性质和用途对应错误； D、盐酸用于金属除锈，是因为盐酸能与金属氧化物（铁锈的主要成分是氧化铁等金属氧化物）反应，而不是因为能和活泼金属反应，性质和用途对应错误。 故选A。 14．（2025·辽宁鞍山·二模）下列对实验现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D．向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 【答案】C 【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口上方出现大量白雾，没有白烟，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、向氧化铁中加入足量稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意。 故选C。 15．（2025·辽宁朝阳·二模）某化学实验小组同学进行了下图所示学习活动。 实验一 (1)A试管中出现的现象是 (2)B试管中出现的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 。 (3)C试管中产生气泡，实验室中检验该气体的方法为：将气体通入 。 (4)E试管中没有看到明显的现象。小组同学又用pH计测定了E试管中加入稀盐酸后的pH，测得溶液pH=5.3，此时溶液中全部的溶质有 。 实验二 同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中。 (5)写出不能用铁桶盛装波尔多液的原因，化学方程式为 。根据甲、乙、丙三个实验得出铁铜铝金属活动顺序为 。 (6)交流讨论：同学们经讨论后认为上诉方案可以优化， (填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的。洁洁认为，只用一只盛有少量硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她设计了两种插入顺序，请你补全顺序二；顺序一：Cu、Fe、Al；顺序二： 。 (7)为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含有 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变为红色 (2) (3)澄清石灰水中 (4)NaCl、HCl (5) Al＞Fe＞Cu (6) 丙 Fe、Cu、Al (7)Cu、Fe 【详解】（1）稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则A试管中出现的现象是紫色石蕊溶液变为红色； （2）B试管中出现的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄，即铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）C试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C试管中产生气泡，该气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验室中检验该气体的方法为：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳； （4）E试管中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用pH计测定了E试管中加入稀盐酸后的pH，测得溶液pH=5.3＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中全部的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为NaCl、HCl； （5）用CuSO4与Ca（OH）2配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 甲试管中铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Al＞Fe；乙试管中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu；丙试管中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Al＞Cu；根据甲、乙、丙三个实验得出铁铜铝金属活动顺序为Al＞Fe＞Cu； （6）甲试管中铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Al＞Fe；乙试管中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu；丙试管中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Al＞Cu；根据甲、乙实验即可得出铁铜铝金属活动顺序为Al＞Fe＞Cu；所以上诉方案可以优化，丙试管的实验是多余的； 只用一只盛有少量硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序； 顺序二可以是Fe、Cu、Al，先将铁丝插入盛有少量稀硫酸的试管中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明活动性Fe＞H，此过程中稀硫酸反应完全，反应后的溶液中含有的溶质为硫酸亚铁，再将铜插入反应后的溶液中，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Fe＞Cu，最后将铝插入溶液中，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Al＞Fe，从而得出铁铜铝金属活动顺序为Al＞Fe＞Cu； （7）根据金属活动顺序Al＞Fe＞H＞Cu；甲试管中铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；丙试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液；铜的活动性最弱，不与稀硫酸、以及其它盐反应，铜一直存在于不溶物中，向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，说明不溶物中还一定含有铁，可能含有铝，故则不溶物中一定含有Cu、Fe。 16．（2025·辽宁大连·二模）人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 (1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是___________(填字母序号)。 A．氢氧化镁 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．氧化镁 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 4.32 (3)起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠 ，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有 、 。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是 。 (4)降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为 。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 (5)某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是 ；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是 。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、 。 【答案】(1)C (2)氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性 (3) 维持时间太短 服用碳酸氢钠pH会调至6.83，不在正常范围内 碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，加重病情 (4) 13:42 (5) 稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被无水氯化钙吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定结果不准确 将装置内残留的二氧化碳全部赶入无水氯化钙中，使其被完全吸收，从而使测定结果更准确 反应前后无水氯化钙的质量 【详解】（1）A、胃液主要成分为盐酸，氢氧化镁可以和盐酸反应，故正确； B、碳酸钙可以和盐酸反应，故正确； C、氯化钠不可以和盐酸反应，故错误； D、氧化镁可以和盐酸反应，故正确； 故选C； （2）氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性； （3）由表中数据可知，服用碳酸氢钠存在的不足有维持时间太短； 胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适，服用碳酸氢钠pH会调至6.83，不在正常范围内； 伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，加重病情； （4）氢氧化铝中和胃酸反应的化学方程式为：； 设胃酸质量为x。 x:y=:=13:42； （5）实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被无水氯化钙吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定结果不准确； 锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是将装置内残留的二氧化碳全部赶入无水氯化钙中，使其被完全吸收，从而使测定结果更准确； 为达成实验目的，需要称量的数据有:所取抗酸药的质量、反应前后无水氯化钙的质量(反应后无水氯化钙增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸氢钠的质量分数)。 17．（2025·辽宁盘锦·二模）酸、碱、盐是三类重要的物质，在生产生活中有着广泛的应用。 I ．性质和用途 (1)认识酸 ①稀硫酸能与某些金属反应生成氢气，实验室中常用来制备氢气。金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于 。 ②人体胃液中帮助消化的酸的化学名称是 ，这种酸还可用于铁制品表面除锈，除锈的原理是 。（用化学方程式表示） (2)了解碱 ①在农业生产中，农作物一般适宜在 pH =7或接近7的土壤中生长； pH <4的酸性土壤或 pH >8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 （填标号）。 A ．氢氧化钠       B ．食盐             C ．熟石灰 ②厨房中的炉具清洁剂可用于清洗抽油烟机等油污重灾区。某品牌的炉具清洁剂的说明书如图所示。 写出烧碱的化学式： ，使用炉具清洁剂时需要佩戴胶皮手套，原因是 。 (3)应用盐 ①下列有关常见盐的用途的说法中，不正确的是 （填标号）。 A．利用氯化钠溶液选种   B．碳酸钠用于洗涤剂的生产 C．碳酸钙可以用作补钙剂   D．磷酸钙［Ca3(PO4)2］是一种复合肥料 ②在医疗上，碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的该药片粉末（该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4gCO2，该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为 。 II．制备 (4)以粗盐（主要成分为 NaCl 、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。已知： Mg ( OH )2难溶于水。 ①溶解池中搅拌的目的是 。 ②处理池中发生的复分解反应，目的是 。 ③电解池中参加反应的物质的化学式为 。 【答案】(1) 氢之前 盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) C NaOH 烧碱具有腐蚀性，防止腐蚀皮肤 (3) D 设：碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为x。 x=84% 答：碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为84%。 (4) 加速物质的溶解 除去粗盐中氯化镁/除去粗盐中MgCl2） NaCl、H2O/H2O、NaCl 【详解】（1）①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸等酸反应生成氢气，所以金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于氢之前； ②人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于铁制品表面除锈，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）①A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； B、食盐呈中性，不能改良酸性土壤，不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，且价格便宜，腐蚀性相对较弱，可用于改良酸性土壤，符合题意。 故选C。 ②烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；氢氧化钠具有腐蚀性，使用炉具清洁剂（含氢氧化钠）时需要佩戴胶皮手套，原因是烧碱具有腐蚀性，防止腐蚀皮肤； （3）①A. 一定浓度的氯化钠溶液密度比水大，可利用氯化钠溶液选种，该说法正确，不符合题意； B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于洗涤剂的生产，该说法正确，不符合题意； C. 碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，该说法正确，不符合题意； D. 磷酸钙［Ca3(PO4)2］中只含有磷一种营养元素，属于磷肥，不属于复合肥料，该说法错误，符合题意。 故选D。 ②见答案。 （4）①溶解池中搅拌的目的：搅拌能加速物质的溶解； ②处理池中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，目的是除去粗盐中氯化镁（或MgCl2）； ③经过前面的处理，进入电解池的是氯化钠溶液，根据流程可知，电解池中生成NaOH、H2、Cl2，根据质量守恒定律，电解池中参加反应的物质的化学式为 NaCl、H2O。 18．（2025·辽宁鞍山·二模）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 （填“高”或“低”） 相关反应的基本反应类型为 丙组 分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 观察到 相关反应的化学方程式为 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】用微观角度解释下列问题： (2)氧气降温加压可由气态变为液态 。 (3)丙组实验的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了 。 (4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比， 。 【答案】(1) B 高 复分解反应 两支试管中溶液变红 A (2)氧分子间有间隔，降温加压后，分子间间隔变小 (3)水分子 (4)水分子运动速率更快 【详解】（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，一段时间后取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH，测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5，说明酸性更强的是B溶液； 取两支相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由甲组实验可知，B溶液的酸性更强，则B溶液所含氢离子更多，即溶质HCl更多，则B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，因此试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡，氢氧化钠溶液显碱性，因此观察到两支试管中溶液变红； 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，由甲组实验可知，B溶液的酸性更强，则B溶液所含氢离子更多，即溶质HCl更多，因此当溶液恰好变为无色时，B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A溶液； （2）氧气降温加压可由气态变为液态，从微观角度解释是因为氧分子间有间隔，降温加压后，分子间间隔变小； （3）丙组实验的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子； （4）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，水分子蒸发的速率比氯化氢分子挥发的速率快，导致稀盐酸浓度变大，故填：水分子运动速率更快。 常见碱的性质与用途题型三 19．（2025·辽宁鞍山·二模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 【答案】B 【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确； B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误； C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确； D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确； 故选B。 20．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作食品防腐剂，说法错误，不符合题意； B、农业上用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化；浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，不符合题意； D、氯化钠可用于配制生理盐水，说法错误，不符合题意。 故选：B。 21．（2025·辽宁丹东·二模）某化学小组的同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 I.提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的? (温馨提示：包装袋上部分信息如图1) [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)，NaAlO2易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 [交流讨论] (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)NaAlO2中铝元素的化合价是 。 (3)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则失效。原因是疏通剂中的成分与盐酸能发生反应，其反应的化学方程式为： (写出一个即可)。 (4)从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提出一条注意事项： 。 II.验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，取出一定量疏通剂放入盛有水、毛发、脂肪的试管内(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 (5)同学们对管道发烫的原因，提出两点猜想： 猜想一：铝粒和氢氧化钠反应放出热量。 猜想二： 。 III.提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂? [进行实验]同学们按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] (6)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 (写微粒符号)，它们的化学性质相似。 (7)分析上述实验可知，能用Ca(OH)2代替NaOH制备管道疏通剂。请你帮助给出最充分的理由： 。 (8)该实验还探究了在其它因素相同的情况下， 对疏通效果的影响。 【答案】(1)NaOH有强烈腐蚀性/腐蚀灼伤皮肤等（合理即可） (2)+3 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O/2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（合理即可） (4)严禁明火 (5)NaOH溶解于水放出大量的热 (6)OH- (7)反应产生大量气泡、温度明显升高 (8)铝粉质量不同 【详解】（1）因为NaOH有强烈腐蚀性，所以该产品不能直接接触皮肤； （2）在NaAlO2中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，x=4-1 =+3，所以铝元素的化合价是+3价； （3）洁厕剂主要成分为盐酸，因为疏通剂中含有NaOH和铝，NaOH会与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，铝与盐酸反应生成绿化率和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，这样会使疏通剂中的有效成分NaOH被消耗，导致产品失效； （4）由于铝和氢氧化钠遇水反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇到明火可能会发生爆炸，所以从安全角度考虑，使用管道疏通剂时要严禁明火； （5）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，则猜想二：NaOH固体溶解于水放出大量的热； （6）碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+和OH-，NaOH在水溶液中解离出Na+和OH-，所以Ca（OH）2、NaOH两种溶液中含有相同的OH-，所以化学性质相似； （7）从实验数据可以看出，当把Ca（OH）2与铝粉混合并加入水后，观察到有大量气泡产生，并且混合前后温度明显升高，而温度升高值越大，疏通效果越好，这表明Ca（OH）2与铝粉的反应能产生较好的疏通效果所需的条件，所以能用Ca（OH）2代替NaOH制备管道疏通剂； （8）观察实验数据表格，发现Ca（OH）2的质量始终保持在1.3g不变，而铝粉的质量分别为0.5g、0.7g、0.95g、1.15g等不同的值，同时对应的混合前后温度升高值也不同，温度升高值体现了疏通效果，所以该实验还探究了在其它因素相同的情况下，铝粉质量不同对疏通效果的影响。 22．（2025·辽宁盘锦·二模）同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】 为什么红色会褪去？ 【形成假设】 小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想： 甲：与酚酞溶液变质有关；乙：与酚酞溶液的用量少有关；丙：与NaOH溶液变质有关；丁：与NaOH溶液的溶质质量分数有关。 【实施实验】 兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究： 实验编号 ① ② ③ 实验 现象 ______ 呈红色，后红色褪去 溶液变成红色 【形成结论】 (1)实验①的现象是 ，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是 ，写出NaOH变质过程的化学方程式： 。 (2)通过上述实验 (填实验编号)的对比，得出实验结论。 【反思评价】 (3)小组同学查阅资料后了解到：酚酞的变色范围：时无色；pH等于8.2～10时红色；时无色，于是小组同学取红色消失后的氢氧化钠溶液，不断向其中加 ，观察到 ，得出红色消失与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确。 (4)为了进一步探究丁同学猜想，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是 。 (5)为了验证乙同学的猜想，小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是 。 (6)在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有_______。(填字母) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．铁粉 E．熟石灰 【学以致用】 (7)为测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学们设计了如下方案：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入1%的稀盐酸，当溶液颜色恰好由红色变为无色时，记录所用盐酸的体积。结合酚酞的变色范围分析，这个方案是否会导致测定结果有偏差。请你分析测量结果及理由是 。(从“偏大”“偏小”“不变”来阐述) 【答案】(1) 溶液变成红色 氢氧化钠变质生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变成红色 (2)②③ (3) 水 溶液变成红色且不褪去 (4)实验范围内，NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快 (5)将10滴0.5%酚酞溶液滴加到3mL5%的NaOH溶液中，观察溶液颜色的变化 (6)CDE (7)测量结果偏小，是因为当溶液颜色恰好由红色变为无色时，溶液的pH小于8.2，此时溶液中的氢氧化钠还未完全中和，会导致记录的盐酸体积偏小，则计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而使测量结果偏小 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以实验①的现象是溶液变成红色，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是氢氧化钠变质生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变成红色； 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）实验②③中其他条件相同，氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，观察到实验②中溶液先变红，后红色褪去，实验③中溶液变成红色，由此说明红色会褪去与NaOH溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确，所以通过上述实验②③的对比，得出实验结论； （3）小组同学取红色消失后的氢氧化钠溶液，不断向其中加水，观察到溶液变成红色且不褪去，得出红色消失与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确； （4）由图可知，实验范围内，NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快； （5）乙同学的猜想是与酚酞溶液的用量少有关，所以在原来实验的基础上，补充一个实验与实验②对比，具体的操作是：将10滴0.5%酚酞溶液滴加到3mL5%的NaOH溶液中，观察溶液颜色的变化； （6）A、浓硫酸吸水不变质，不符合题意； B、浓盐酸挥发不变质，不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，变质，符合题意； D、铁粉在空气中会发生锈蚀，变质，符合题意； E、熟石灰与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，变质，符合题意。 故选：CDE； （7）酚酞的变色范围：时无色；pH等于8.2～10时红色；时无色，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入1%的稀盐酸，当溶液颜色恰好由红色变为无色时，记录所用盐酸的体积，结合酚酞的变色范围分析，这个方案是否会导致测定结果有偏差：测量结果偏小，是因为当溶液颜色恰好由红色变为无色时，溶液的pH小于8.2，此时溶液中的氢氧化钠还未完全中和，会导致记录的盐酸体积偏小，则计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而使测量结果偏小。 23．（2025·辽宁大连·二模）同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶          (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与 （填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。 (3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入 （填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： 。 ④：该工业样品中至少含有 。（填“480”或“48”） (4)慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答：    ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为 。 【答案】(1)、 (2)C (3) 稀硝酸 480 (4) 【详解】（1）由上图实验一可知，露置5分钟的氢氧化钠潮湿，新取出的氢氧化钠干燥，说明氢氧化钠会吸收空气的H2O； 由上图实验二可知，向两块固体表面滴加稀盐酸，露置20分钟的氢氧化钠放出气体，新取出的氢氧化钠无明显现象，说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO2生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体； 故由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的、，因此要密封保存； （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内为氢氧化钠溶液，C瓶内为水，A瓶变瘪程度比C瓶大，则对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应； （3）②根据结论样品中含有的杂质是碳酸钠，实验现象是一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则实验步骤为向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，过量的稀硝酸可以检验并完全除去碳酸钠，且不影响后续对氯化钠的检验； ③根据结论样品中还含有的杂质是氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； ④根据标签，氢氧化钠含量，净重，则该工业样品中至少含有氢氧化钠的质量为500g×96%=480g； （4）慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；B点时，氢氧化钠过量； ①图中B点，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则烧杯中溶液里大量存在的阳离子是； ②图中A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠（NaCl），则和个数比为1：1。 24．（2025·辽宁大连·二模）氢氧化镁[Mg(OH)2]在340℃以上能分解为氧化镁和水蒸气，可作为阻燃剂掺入塑料中起到阻燃、抑烟等作用，广泛应用于塑料、橡胶等工程材料的生产。 研究发现，将Mg(OH)2粉末直接与塑料掺混会出现分散性差、相容性低等问题。科研人员用硬脂酸对Mg(OH)2粉末进行覆盖等处理，制成改性Mg(OH)2后再掺入塑料，可改善上述问题。这种改性Mg(OH)2粉末制备的相关流程如图所示。该制备方法为进一步推动Mg(OH)2阻燃剂的工业化生产和应用提供了可行路径。(资料：常温下硬脂酸为固体，熔点是71℃，微溶于水，其在水和乙醇中均显酸性) 回答下列问题： (1)Mg(OH)2的物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)从燃烧条件分析，Mg(OH)2能够阻燃的原因有 (写出两条)。 (3)反应池中，搅拌器所起的作用是 ；MgCl2与NaOH反应会生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)在混合池中加入硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂酸在乙醇中的溶解性比在水中的 (填“强”或“弱”)。结合资料和流程图可判断该池中 (填“有”或“无”)化学变化发生。 (5)反应池与混合池中温度均需控制在80℃以上。下列分析正确的是_______(填字母序号)。 A．反应池中温度较高时，反应加快 B．反应池中，高温时完全反应生成的Mg(OH)2比低温时完全反应生成的多 C．混合池中温度在80℃以上时，硬脂酸不会凝固 【答案】(1)碱 (2)分解吸热，使环境温度达不到可燃物的着火点：分解产物MgO为固体，覆盖在可燃物表面，隔绝空气 (3) 使反应更快、更充分 (4) 强 有 (5)AC 【详解】（1）氢氧化镁是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱； （2）燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，破坏其中任意一个条件即可灭火，因此从燃烧条件分析，能够阻燃的原因有：分解吸热，使环境温度达不到可燃物的着火点：分解产物MgO为固体，覆盖在可燃物表面，隔绝空气； （3）反应池中，搅拌器所起的作用是使反应更快、更充分； 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； （4）已知硬脂酸微溶于水，在混合池中加入硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂酸在乙醇中的溶解性比在水中的强； 由流程图可知，在混合池中经过系列操作后生成了改性粉末，有新物质生成，属于化学变化，故填：有； （5）A、温度升高可以加快化学反应速率，因此反应池中温度较高时，反应会加快，说法正确，符合题意； B、温度升高可以加快化学反应速率，但不会改变生成物的质量，因此高温时完全反应生成的与低温时完全反应生成的量相同，说法错误，不符合题意； C、已知常温下硬脂酸为固体，熔点是71℃，则混合池中温度在80℃以上时，硬脂酸不会凝固，说法正确，符合题意。 故选：AC。 酸碱中和反应题型四 25．（2025·辽宁沈阳·二模）类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】A 【详解】A、中和反应的定义就是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以从定义角度看，中和反应必然是酸与碱的反应，正确； B、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同；二者物理性质差异很大，它们都是碳的单质，化学性质相似，错误； C、一般来说，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但不是一定相同，例如氦（He）原子最外层电子数为2，它是一种稳定结构；而镁（Mg）原子最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质差异较大。错误； D、活泼金属与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，但能与盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，比如碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，也有气泡产生。错误。 故选A。 26．（2025·辽宁铁岭·二模）“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【探究一】胃病诊断，了解钡餐 某同学胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（BaSO4），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。有同学提出，能否用BaCO3替代BaSO4作为“钡餐”? (1)针对此问题，小组同学展开如下探究。 分别取少量的BaCO3、BaSO4固体于不同的试管中，再分别加入1~2mL蒸馏水， （填一种操作名称）后观察到两者皆不溶于水。随后，为了模拟两种物质在胃液中的反应，同学们决定分别加入等量的 （填一种酸的名称），观察到硫酸钡固体表面无变化，碳酸钡固体逐渐溶解，且表面出现 ；同学们查阅资料后发现，此反应生成的钡盐是一种剧毒物质，摄入0.8~0.9mg就可以致死，因此不能用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”。 【探究二】胃病治疗，了解胃药 (2)该同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式 ，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是 。 (3)经同学们查阅资料后发现，除了上图的碱类抗酸药类型外，胃酸过多也可以服用像碳酸氢钠、食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用以上两种类别的抗酸药，原因是 。 【探究三】胃的养护，食物疗法 (4)胃病讲究“三分治、七分养”，养成良好的饮食习惯，注意日常饮食也能养出好脾胃。某小组拿出提前准备好的皮蛋，准备利用 测定皮蛋的酸碱度，探究食用皮蛋能否缓解胃酸过多。 首先，该小组同学取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，随后用玻璃棒蘸取清液进行测定，比对结果如图，最终得出结论是 。 (5)同学们对于上述澄清液呈碱性的原因展开猜想。通过查找资料发现，皮蛋制作时，需先将生石灰（CaO）、草木灰（主要成分为K2CO3，它易溶于水，其水溶液呈碱性）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面，随后放置月余以便腌制。腌制时，会涉及多个反应。 小组同学根据腌制时能发生反应生成KOH，提出浸泡皮蛋的澄清液呈碱性的原因是溶液中一定存在KOH。你认为该同学的猜想 （填“正确”或“不正确”），请你说明原因 。 【答案】(1) 振荡 盐酸/HCl 气泡 (2) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (3)碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，纳米铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀 (4) pH试纸 皮蛋呈碱性，食用皮蛋能缓解胃酸过多 (5) 不正确 生石灰与水反应生成氢氧化钙、草木灰中碳酸钾形成的水溶液均呈碱性 【详解】（1）将固体加入试管中，加水，振荡可以使固体充分溶解，胃酸的主要成分为盐酸，为了模拟两种物质在胃液中的反应，故应分别加入等量的盐酸；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故固体逐渐溶解，表面产生气泡； （2）该抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分，故此药品需要嚼碎后服用； （3）碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，纳米铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀； （4）pH试纸、pH计都可以测出溶液的酸碱度；pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上，再对比标准比色卡，下面的操作步骤要对比标准比色卡，故填：pH试纸；如图所示，测得pH值为8，pH试纸值大于8的溶液呈碱性，故皮蛋呈碱性，食用皮蛋能缓解胃酸过多； （5）生石灰与水反应生成的氢氧化钙属于碱，溶液呈碱性，草木灰中的碳酸钾形成的水溶液均呈碱性，若生石灰过量或草木灰过量都会导致溶液呈碱性，故填不正确；生石灰与水反应生成的氢氧化钙、草木灰中的碳酸钾形成的水溶液均呈碱性。 27．（2025·辽宁沈阳·二模）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林市某学校化学实验小组进行如下实验探究。 任务一  测定土壤酸碱性 (1)实验小组同学选取一定量的土壤样本与蒸馏水按比例在烧杯中混合，充分搅拌后， 、再过滤，获得土壤浸出液。 (2)取少量浸出液，利用 测土壤的酸碱性。 (3)在下列提示图标中，与配制浸出液实验有关的是_ 。 A． B． C． D． 任务二  探究不同酸碱性的土壤对绿豆生长的影响 【活动探究】 (4)每组选取20粒颗粒饱满，形态相近的绿豆种子，分三组进行实验。实验组分别为酸性，碱性和中性环境，其他条件 进行培育，观察绿豆种子的生长情况。 (5)根据土壤图像，绿豆在 性土壤中生长的最好。 价格表 物质 价格/25千克 110元 114元 52元 不同pH溶液中绿豆芽生长的情况 任务三  改良酸性土壤适合绿豆生长 【讨论建议】小轩同学提出：可以通过酸的某些性质寻找药品改良酸性土壤。 【分析评价】 (6)评价：见效快，但必须精准，过量土壤板结； 评价：温和，写出改良硫酸型土壤方程式 ； 评价：不适合大面积使用的原因是 。 【反思与拓展】 (7)实际应用中，改良酸性土壤除了可以用熟石灰外还提倡使用草木灰（含有），其使用草木灰的两个优点是 。 【答案】(1)静置 (2)酸碱指示剂/pH试纸 (3)AD (4)相同（或不变） (5)碱（或弱碱） (6) 土壤板结（答案合理即可） (7)成本低、补充钾肥（答案合理即可） 【详解】（1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水按比例在烧杯中混合，充分搅拌后，静置、再过滤，获得土壤浸出液，静置后，过滤效果较好。故填：静置。 （2）利用酸碱指示剂或pH试纸可测土壤的酸碱性。故填：酸碱指示剂或pH试纸。 （3）A.图标是护目镜，浸出液可能显酸性或碱性，配制浸出液时，为保证实验安全，应带好护目镜，所以护目镜与该实验有关，故A正确；     B.图标是排气扇，配制浸出液时，无有害气体、有刺激性气味气体产生，不需要排风，所以排风与该实验有无关，故B错误；     C.图标是当心烫伤，配制浸出液时，不会放出大量的热，不需要主要热烫，所以当心烫伤与该实验有无关，故C错误；      D.图标是洗手，实验过程中可能会接触到腐蚀性物质，实验结束应注意及时洗手，防止腐蚀皮肤，所以洗手与该实验有关，故D正确。 故选：AD。 （4）探究不同酸碱性的土壤对绿豆生长的影响，变量为酸性、碱性、中性，其他条件应相同。故填：相同（或不变）。 （5）由不同pH溶液中绿豆芽生长曲线图可知，绿豆最适宜生成的pH为9，为碱性环境。故填：碱（或弱碱）。 （6）改良硫酸型土壤可用氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；不适合大面积使用的原因是硫酸钙微溶于水，大量使用会导致土壤板结，当然面积大成本随之提高。故填：；土壤板结（答案合理即可）。 （7）草木灰水溶液呈碱性，含有植物营养元素钾，使用草木灰改良酸性土壤的优点有成本低、补充钾肥等。故填：成本低、补充钾肥（答案合理即可）。 28．（2025·辽宁阜新·二模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 (填粒子符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式 。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 (3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。 【实验探究】 (4)请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由： 。 (6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 【答案】(1) ＜ 、 (2) (3)NaCl、NaHCO3 (4) 加入锌粒（或铁等活泼金属，合理即可） 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与所用试剂对应） (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用碳酸氢钠片。理由是碳酸氢钠与胃酸反应会产生较多二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情 (6)抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片。理由是由图 3 可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的pH升高得更高，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强 【详解】（1）胃液呈酸性，酸性溶液的pH＜7； 氢氧根离子（）能与氢离子发生中和反应，碳酸根离子（）能与氢离子反应生成二氧化碳和水，从而消耗氢离子，降低胃液酸性。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）碳酸氢钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质只有NaCl；可能盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；也可能碳酸氢钠过量，溶质为NaCl、NaHCO3，所以猜想 3 是含有NaCl、NaHCO3。 （4）实验一：若猜想 2 成立，溶液中含HCl，活泼金属（例如锌）能与HCl反应产生氢气，无明显现象则说明溶液中无HCl，猜想 2 不成立； 实验二：若猜想 3 成立，溶液中含NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，现象是产生气泡。 （5）从图 2 可知碳酸氢钠片与胃酸反应产生较多二氧化碳，而患有胃溃疡的病人，胃黏膜有破损，二氧化碳气体可能会使病情加重。 （6）抗酸能力看消耗氢离子的多少，从图3 pH变化曲线看，铝碳酸镁片使pH升高幅度更大，说明消耗氢离子更多，抗酸能力更强。 29．（2025·辽宁抚顺·二模）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 I．硫酸的制备和特性 工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。 (1)工业上可以用黄铁矿制硫酸是因为黄铁矿中含有 元素。 (2)从SO2到硫酸的过程中硫元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (3)实验室常用浓硫酸干燥二氧化碳、氧气等气体，利用了浓硫酸的 性。 II．硫酸与氢氧化钠的反应 【实验1】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化 (4)取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入(4)的溶液中，并不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表。 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 … 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 … (5)滴加稀硫酸的过程中，溶液pH不断减小的原因有：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； 。 (6)取一定量反应后的溶液加入酚酞试液，溶液呈无色，把无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 ，加热蒸发后， 。 【实验2】硫酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应 甲同学设计了如图所示的实验操作。根据实验，甲同学认为NaOH与硫酸发生的反应是放热反应。 (7)甲的不正确操作可能导致的后果是 。 (8)结论的依据不科学，应该用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 。 【答案】(1)硫/S (2)升高 (3)吸水 (4)A (5)水稀释了氢氧化钠溶液 (6) 氢氧化钠 溶剂减少，溶质质量分数增大，溶液的pH范围在8.2<14 (7)局部过热导致酸液飞溅 (8)浓硫酸溶于水放出大量的热，也会引起温度升高 【详解】（1）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，黄铁矿(主要成分为FeS2)中含有硫元素，所以可以用来制硫酸； （2）SO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则硫元素的化合价为+4价；H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素的化合价为+6，故从SO2到硫酸的过程中硫元素的化合价升高； （3）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸收水蒸气，所以常用浓硫酸干燥二氧化碳、氧气等气体； （4） 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，因此盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞应该用橡胶塞，故填：A； （5）滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b.加入的稀硫酸中含有水，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成水，水稀释了氢氧化钠溶液； （6）已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，而加热蒸发后溶液能变红，说明原溶液中存在碱性物质，即存在氢氧化钠，溶液蒸发后，溶剂减少，溶质质量分数增大，碱性增强，溶液的pH范围在8.2<14； （7）甲同学将氢氧化钠溶液滴入浓硫酸中，浓硫酸稀释会放出大量的热，这样的不正确操作可能导致液体飞溅，因为浓硫酸在稀释过程中会剧烈放热，使溶液局部温度急剧升高，从而引起液体飞溅； （8）浓硫酸稀释时会放出大量的热，若用浓硫酸进行实验，无法确定是硫酸与氢氧化钠反应放出的热还是浓硫酸稀释放出的热，而稀硫酸稀释时放出的热很少，几乎可以忽略不计，用稀硫酸代替浓硫酸能更科学地判断反应是否放热。 常见盐的性质与用途题型五 30．（2025·辽宁沈阳·二模）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A．乙中反应速率更快 B．200s时，甲中溶质含有、HCl C．不能利用粉末与稀硫酸制取 D．甲中反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、反应速率可以通过 pH 变化的快慢来判断，pH 变化越快，说明酸与碳酸钙反应消耗酸的速率越快，即反应速率越快。从图中可以看出，甲组 pH 变化比乙组快，所以甲组反应速率更快，错误。 B、200s 时，甲组 pH 没有达到最大值，碳酸钙没有完全反应，盐酸有剩余，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以此时甲中溶质含有CaCl2、HCl，正确； C、虽然碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，但如果使用碳酸钙粉末，增大了反应物的接触面积，是可以利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2的，错误。 D、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原方程式没有配平，错误。 故选B。 31．（2025·辽宁抚顺·二模）柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.溶液呈碱性； b.在碱性条件下生成沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。 (4)“沉铁”时，反应原理为 。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是 （填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是 （填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 【答案】(1)适当升高温度、搅拌等 (2)、 (3)过滤 (4) 复分解反应 避免生成 (5) 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【详解】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； （3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； （4）“沉铁”时，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； ①该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ②根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； （5）①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2； ②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出； ③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。 32．（2025·辽宁葫芦岛·二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②在溶液中，氯化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为： 【实验与分析】 (1)将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 (填“酸”或“碱”或“中”)性，B试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液(如图2)，先有气泡产生，后有沉淀生成，溶液的pH变化情况如图3所示，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好反应完，原溶液中氯化钙的质量为 。 (3)M点对应的溶液中阳离子有 。向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到 。 【实验结论】纯碱溶液不仅能使指示剂变色，还能与某些酸、碱、盐类物质发生化学反应。 任务二：探究纯碱的用途 【查阅资料】 溶液可清洗油污，且溶液碱性越强，效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同溶质质量分数的 溶液，并测定溶液的 pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 40 60 20 40 70 溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 X 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】   (4)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是 。 (5)在实验⑤中，测得溶液的pH值为X，分析数据推测X的范围应为 。 (6)分析本小组所测数据，其中除油污效果最好的碳酸钠溶液具备的条件是 。 【拓展与应用】 (7)下列物质能去除油污的是 (填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D． E．洗洁精 【答案】(1) 碱 (2) 20 2.22g (3) 钠离子和钙离子 溶液变为蓝色 (4)相同条件下，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH值越大，碱性越强，除油污效果越好 (5)11.18 < X < 11.30或11.18 - 11.30 (6)溶质质量分数为10%，温度为70℃ (7)BCE 【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，故将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性； B试管中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （2）常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，pH=7，后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完； 由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：60g-20g=40g 解：设原溶液中氯化钙的质量为x   x=2.22g 答：原溶液中氯化钙的质量是2.22g； （3）由图可知，M点时氯化钙部分反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，含有的阳离子是：Na+、Ca+； d点时pH大于7，此时溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，故向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为蓝色； （4）实验①、④、⑦中，碳酸钠的溶质质量分数不同，其他因素相同，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，碱性越强，则碳酸钠溶液的去油污效果越好，故结论是：相同条件下，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH值越大，碱性越强，除油污效果越好； （5）由实验①②③可知，温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，溶液的pH越大，由此可知，实验⑤的pH应在11.08-11.30之间；由以上分析可知，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，由此可知，实验⑤的pH应在11.18-11.46之间，故实验故推测X的范围应为：11.18 < X < 11.30； （6）溶液可清洗油污，且溶液碱性越强，效果越好，由表可知，实验⑨的pH值最大，碱性最强，则去油污效果最好，故除油污效果最好的碳酸钠溶液具备的条件是：溶质质量分数为10%，温度为70℃； （7）A、氯化钠溶液显中性，与油污不反应，不能用于去除油污，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，能与油污反应，可用于去除油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能与油污反应，可用于去除油污，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，与油污不反应，不能用于去除油污，不符合题意； E、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故洗洁精可用于去除油污，符合题意。 故选BCE。 33．（2025·辽宁铁岭·二模）《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【结论分析】 (1)蚌壳灰的主要成分是 (填化学式)。 (2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，烧杯乙中温度明显升高，原因是 。 (3)在上述制作过程中可循环使用的物质是 (填名称)。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。 【提出问题】猜想1：只含有KOH：猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和；猜想4：含有KOH、和。 (4)同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 (5)用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想 成立 【交流讨论】 (6)小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是 。 (7)小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是 。 (8)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。 项目三：天然丝织品养护 (9)漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用 性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 【答案】(1)CaO (2) CaO和H2O反应放出大量热 (3)碳酸钙 (4) (5) 无明显现象 3 (6)滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象 (7)碳酸钠溶液(合理即可) (8)氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质 (9)中 【详解】（1）将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO； （2）步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为； 烧杯乙中温度明显升高，原因是CaO和H2O反应放出大量热； （3）根据流程，再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，步骤Ⅲ过滤得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙既是反应物又是生成物，故在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙； （4）氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为，二者不能共存，故猜想4不成立； （5）①根据实验结论猜想2不成立，即不含有碳酸钾，①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸钾； ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立； （6）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象； （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，，她选用的试剂可能是碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会观察到产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立； （8）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质； （9）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理，所以可选用中性洗涤剂洗涤。 34．（2025·辽宁盘锦·二模）摩擦剂是牙膏的重要成分，能去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： (1)取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。    (2)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 。 实验分析与反思： (3)A装置的作用是 。 (4)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以 。 (5)有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 （写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产    (6)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途： 。 (7)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是 。 (8)若步骤③采用（6）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是 。 (9)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是 。 【答案】(1) 碳酸钙 加入足量溶液 沉淀部分溶解 (2)20% (3)吸收空气中的，防止干扰实验 (4)将B中生成的二氧化碳全部推入C中 (5)盐酸具有挥发性，中混有气体，氢氧化钠能与反应或外界空气中的进入C装置 (6)用于灭火或制汽水或作气体肥料 (7) (8)置换反应 (9)除去杂质，提高纯度 【详解】（1）根据操作①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，产生无色气泡；操作②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，则该牙膏摩擦剂中含有碳酸钙； 根据结论该牙膏中还含有另一种摩擦剂，说明含有氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，氢氧化钠与碳酸钙不反应，则操作③另取少量沉淀于试管中，加入足量NaOH溶液，观察到沉淀部分溶解，说明该牙膏中还含有另一种摩擦剂； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应前后C装置增重0.88g的质量为生成的二氧化碳气体的质量，设该牙膏样品中碳酸钙的质量为x， 则碳酸钙的质量分数为：； （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，则A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验； （4）实验过程中需持续缓缓通入空气，还可以将B中生成的二氧化碳全部推入C中； （5）盐酸具有挥发性，中混有气体，氢氧化钠能与反应或外界空气中的进入C装置，造成装置C增大的质量偏大，使最终测得的结果偏大； （6）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤①中还能得到二氧化碳，其用途是用于灭火、制汽水、作气体肥料等； （7）步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （8）步骤①碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；若步骤③采用（6）的方法，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则上述流程未涉及到的基本反应类型是置换反应； （9）经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程能除去杂质，提高纯度。 35．（2025·辽宁阜新·二模）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂等组分进行探究。 I.摩擦剂的探究 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中溶解情况如下表所示。 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： (1)步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为 。 (2)步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式 。 (3)小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，甲同学理由是 。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是 （写出实验操作）。 Ⅱ.酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。（国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10之间。） (4)小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加 ，再加2mL乳酸 溶液先变红再褪为无色。 方案二：      (5)两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的 性。 Ⅲ。测定某市售牙膏中酸碱调节剂（NaHCO3）的含量。 (6)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中NaHCO3的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的NaHCO3质量分数 。 (7)用该方法测得NaHCO3质量分数偏大的原因可能是 （填一点）。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 羟苯甲酯微溶于水，也不溶于稀盐酸 取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精 (4) 无色酚酞溶液 取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2mL乳酸 产生气泡 (5)腐蚀 (6)21% (7)二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气(或少量氯化氢气体) 【详解】（1）步骤Ⅱ和Ⅳ都能将固体和液体分离，其实验操作为过滤； （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为； （3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，是因为羟苯甲酯微溶于水，也不溶于稀盐酸； 水合硅石不溶于酒精，羟苯甲酯溶于酒精，故为确定沉淀D成分，取适量沉淀D 于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石，若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀全部溶解，说明沉淀为羟苯甲酯； （4）方案一：实验现象为溶液先变红再褪为无色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则应取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再加入2mL乳酸，氢氧化钠和乳酸反应生成乳酸钠和水，乳酸钠和乳酸均不能使无色酚酞试液变色，故溶液褪为无色，该反应的化学方程式为； 方案二：根据化学方程式可知，则可取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2mL乳酸，碳酸氢钠能与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡； （5）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的腐蚀性； （6）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：526.9g-525.8g=1.1g； 设该牙膏样品中碳酸氢钠的质量为x， ，解得x=2.1g； 则牙膏样品中的NaHCO3质量分数为； （7）盐酸具有挥发性，用该方法测得的碳酸氢钠的质量分数偏大，可能是二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气（或少量HCl气体），导致测的生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终导致测得的碳酸氢钠的质量分数偏大。 36．（2025·辽宁抚顺·二模）化学是生活的奢侈品。 Ⅰ.皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如下图所示。 资料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.纯碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 Ⅱ.茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在为的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (6)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的为4。用试纸测定该溶液的操作是在玻璃片上放一小片试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (7)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 (8)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。 (9)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____（填字母序号）。 A． B． C． 【答案】(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2) 、 和/Cl-、OH- (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 (6)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡比对 (7)（合理即可） (8) (9)B 【详解】（1）“过筛” 的目的是除去较大的固体颗粒，即草木灰中含有的砂石和未燃尽的秸秆等固体杂质。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰（含），调浆过程中发生的反应是碳酸钠（纯碱）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式分别为、；料浆浸出液中一定含有反应生成的氢氧化钠和加入的氯化钠，阴离子分别OH−、Cl-； （3）裹泥时，料浆中含有碱性物质，不慎皮肤接触料浆，处理方法为立即用大量的水冲洗； （4）封存需要 “密封” 的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是醋中的醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应（纯碱等碱性物质有涩味，醋酸与碱性物质反应，从而去除涩味）； （6）用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 （7）含氮、磷、钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)等； （8）熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2]与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； （9）茶树最适宜生长在pH为5.0−5.5的土壤中，从图中可以看出，掩埋深度在10−20cm时，土壤pH最接近茶树适宜生长的pH范围，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10−20cm。 故选 B。 化学肥料题型六 37．（2025·辽宁盘锦·二模）以下化肥中属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A。 38．（2025·上海奉贤·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A、NH4​NO3​中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2​中含有磷元素，属于磷肥，不是钾肥，不符合题意。 故选B。 39．（2025·辽宁葫芦岛·二模）某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A．K2SO₄ B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2)2 【答案】D 【详解】某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用含有氮元素的化肥，即氮肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选：D。 40．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】B 【详解】A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故错误； B、含有氮元素，属于氮肥，故正确； C、MgSO4不含氮元素，不属于氮肥，故错误； D、中含有钾、磷元素，属于复合肥，故错误。 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$