辽宁省凤城市第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度高一下学期期中考试化学试卷 出题人 孙莹 校对 高一化学组 总分 100分 时间 75分钟 一、单选题：每题只有一个正确选项，每题3分，共45分。 1．化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是( ) A.用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 B.能将某些色素氧化褪色,可用作有色布匹的漂白剂 C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D.铅酸蓄电池在放电时，将电能转化为化学能 2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．二氯甲烷存在两种同分异构体：和 B．CCl4的分子空间构型： 平面四边形 C．氯乙烷的空间填充模型： D.质量数为14的碳原子:  3．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是( ) A.空气中的溶于水也会形成酸雨 B.主要来自于汽车尾气 C.向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 D.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( ) A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C.碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用 D.豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 5．在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应N2 +3 H2 2 NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 6．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能 B.状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量 C.该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D.状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为 7．某温度时，在容器为2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，判断下列说法中不正确的是（ ） A.该反应的化学方程式为：2A （g）B（g） B.反应开始至4min，A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C.4 min时，反应没有达到化学平衡状态 D.16min时，正反应速率等于逆反应速率 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液先变红后褪色 氯水中仅含有酸性物质 C 向某溶液中先加入盐酸，再加溶液 先无明显现象，再有白色沉淀 该溶液中一定有 D 向稀中插入铜丝 试管口产生红棕色气体 铜与稀反应生成 A.A B.B C.C D.D 9．可逆反应：2NO2 NO+ O2。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是( ) A.、NO、的物质的量浓度之比为2:2:1 B.单位时间内消耗2mol的同时生成2molNO C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 10．有以下碳骨架的烃，符合通式的是( ) A. B. C. D. 11．某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。 编号 V(溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(酸性溶液)/mL /g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 下列说法错误的是( ) A.实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B.实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C.若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D.实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的 12.甲烷在光照条件下发生卤代反应生成一卤代物的原理如图所示： 下列说法错误的是( ) A.·CH3在反应过程中做催化剂 B.步骤②中有极性键的断裂和形成 C.上述反应历程的总反应为 D.步骤①中部分光能转化为化学能 13.一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时,下列正确的说法是( ) A.电能转化为化学能 B.a为电池的正极 C.由a极移向b极 D.b的电极反应式： 14.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，0.5mol的体积为11.2L B.1mol与1mol在光照下充分反应生成的分子数目为 C.一定条件下，密闭容器中1mol与足量充分反应时转移个电子 D.标准状况下，22.4L中含有键的数目为 15.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是( ) 高温 A.二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为SiO2 + C Si + CO2↑ B.步骤II的反应是 C.步骤II中的稀硫酸可用来代替 D.虽然既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但是是酸性氧化物 16．(12分) I.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)，并写出其中属于复分解反应的化学方程式______________。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 (2)如图表示某反应的能量变化关系。则此反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。 Ⅱ.化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()数据：P-P：198；P-O：360；O=O：498。 (3)发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；若该反应生成，则消耗的反应物和生成的产物的能量差值为___________kJ。 17.(18分)甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，也是性能优良的能源，利用CO2生产甲醇是实现“碳中和”的主要途径之一。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0mol和3.0mol，在一定条件下发生反应：CO2 +3H2CH3OH +H2O，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： (1)①0~4min时，水蒸气的平均反应速率为__________，此时v(正)__________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②下列措施能增大反应速率的是__________(填字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂 (2)反应达到平衡时，的转化率为__________，的体积分数为__________。 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A.、、、四种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗3mol的同时生成1mol (4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)： ①a电极为该电池的__________(填“正”或“负”)极，正极电极反应式为__________。 ②该电池中每转移2mol电子，能够吸收__________mol。 18.(14分)氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 (1)反应的化学方程式为_______________________________________。 (2)制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是__________(按连接顺序填字母)。 Ⅱ.在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)： (3)装置D中发生反应的离子方程式是__________，铜丝可抽动的优点是__________。 (4)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为__________。 Ⅲ.用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO)。已知吸收过程中发生如下反应：；。 (5)用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为__________，__________。 19. （11分，除标注外，每空2分）有下列有机物： （1） 与甲烷互为同系物的是_____________________； （2） ④这种有机物用习惯命名法为_____________________（1分）；用系统命名法为_____________________；请写出所有和它互为同分异构体有机化合物的结构简式的_______________________； （3） ② 这种有机化合物的一氯代物有___________种； （4） 在①②④三种有机化合物中，熔沸点最低的是______________________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$