题型04 计算题（福建专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型04 计算题 1．（2025·福建厦门·二模）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 2．（2025·福建厦门·二模）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算：(反应的化学方程式：) (1)充分反应后二氧化碳的质量为 g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 3．（2025·福建莆田·二模）中国载人航天工程遵循“三步走”的发展战略稳步推进，在探索浩瀚宇宙的征程中斩获了令世人瞩目的辉煌成就。在空间站的日常运作中，氧气、水的供应技术堪称关键一环，为保障宇航员的生命活动及各项任务的顺利开展发挥着不可或缺的作用。 (1)航天员使用盛有过氧化钠()的装置，将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：，过氧化钠中氧元素的化合价为 ，X的俗称为 。 (2)我国科学家发现了一种在月球上制备水的方法，其中一个反应的化学方程式为。若制备72g水，需要含FeO10%的铁矿石的质量是多少？(写出计算过程) 4．（2025·福建厦门·二模）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 5．（2025·福建厦门·二模）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用溶液103.2g和溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。 (1)从物质类别角度看，属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)求原溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 6．（2025·福建·二模）请回答下列问题。 (1)某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 (2)相对于，生成的中氮元素的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 7．（2025·福建泉州·二模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 8．（2025·福建泉州·二模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 9．（2025·福建厦门·二模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 10．（2025·福建泉州·二模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 (1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。 11．（2023·福建漳州·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 (1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。 12．（2025·福建福州·二模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 13．（2025·福建厦门·二模）随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填 “大” 或 “小”）。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序： 。 (3)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行 “发蓝” 处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝” 过程发生了 （填 “物理变化” 或 “化学变化”）。 (4)某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 计算题 1．（2025·福建厦门·二模）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 【详解】计算过程见答案。 2．（2025·福建厦门·二模）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算：(反应的化学方程式：) (1)充分反应后二氧化碳的质量为 g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解设稀盐酸的溶质质量分数为x 解得x=3.65% 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，充分反应后二氧化碳的质量为100g+10g-107.8g=2.2g； （2）见答案。 3．（2025·福建莆田·二模）中国载人航天工程遵循“三步走”的发展战略稳步推进，在探索浩瀚宇宙的征程中斩获了令世人瞩目的辉煌成就。在空间站的日常运作中，氧气、水的供应技术堪称关键一环，为保障宇航员的生命活动及各项任务的顺利开展发挥着不可或缺的作用。 (1)航天员使用盛有过氧化钠()的装置，将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：，过氧化钠中氧元素的化合价为 ，X的俗称为 。 (2)我国科学家发现了一种在月球上制备水的方法，其中一个反应的化学方程式为。若制备72g水，需要含FeO10%的铁矿石的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) -1 纯碱/苏打 (2)2880g 解：设需要含FeO10%的铁矿石的质量为x。 答：需要含FeO10%的铁矿石的质量为2880g。 【详解】（1）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氧元素的化合价为-1价；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、O、C的原子个数分别为4、8、2，反应后Na、O、C的原子个数分别为0、2、0，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，X的化学式为Na2CO3，因此X的俗称为纯碱或苏打，故填：-1；纯碱或苏打； （2）见答案。 4．（2025·福建厦门·二模）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成钠的质量为x。 解得x=46kg 答：生成钠的质量为46kg。 (2)相等 【详解】（1）详见答案； （2）根据反应①、②的化学方程式可知，生成1分子的氯气都需要2个的NaCl微粒，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl的质量相等，故填：相等。 5．（2025·福建厦门·二模）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用溶液103.2g和溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。 (1)从物质类别角度看，属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)求原溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)盐 (2)解：设硫酸铜的质量为x， 原溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。 【详解】（1）是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）见答案。 6．（2025·福建·二模）请回答下列问题。 (1)某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 (2)相对于，生成的中氮元素的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】(1)解：设完全反应生成的质量为x。 答：完全反应生成的质量为66t。 (2)变大 【详解】（1）计算过程见答案； （2）中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，＞，则相对于，生成的中氮元素的质量分数变大。 7．（2025·福建泉州·二模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】(1)设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x， x=0.64mg， 答：2m3该废气中所含SO2的质量； (2)符合 【详解】（1）见答案； （2）某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4mg/m3，则该工业废气中二氧化硫含量是0.64mg÷2m3=0.032mg/m3＜0.4mg/m3，符合排放标准。 8．（2025·福建泉州·二模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可以炼出锡的质量为。 答：理论上可以炼出锡的质量为。 【详解】计算过程见答案。 9．（2025·福建厦门·二模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】解：设可生产FeSO4的质量是x， x=30.4t 答：可生产FeSO4的质量是30.4t。 【详解】见答案。 10．（2025·福建泉州·二模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 (1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。 【答案】(1)解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。 (2)2 【详解】（1）二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。 （2）已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg⋅L−1以内。 则最多可投入二氧化氯的质量为。 11．（2023·福建漳州·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 (1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。 【答案】(1)解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。 x=240g 答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。 (2)30 【详解】（1）见答案。 （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为240÷8=30分钟。 【点睛】本题主要考查有关化学方程式的计算，计算时注意答题的规范性和准确性。 12．（2025·福建福州·二模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x   x≈88.3% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】见答案。 13．（2025·福建厦门·二模）随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填 “大” 或 “小”）。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序： 。 (3)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行 “发蓝” 处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝” 过程发生了 （填 “物理变化” 或 “化学变化”）。 (4)某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)大 (2) Cu +2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Al>Cu>Ag (3) 氧气、水蒸气 化学变化 (4)解：由题意可知，合金中含有锌的质量为40g-27 g =13g，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x 。 x =14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更大，故填：大。 （2）①由题意可知，Ⅰ中的反应为铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 ②Ⅱ中为铝与硝酸铜发生置换反应生成了硝酸铝和铜，反应的现象是：铝丝的表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。 ③通过实验Ⅰ可以得出铜的金属活动性比银强，通过实验Ⅱ可以得出铝的金属活动性比铜强，综上所述，可以得出三种金属的金属活动性由强到强的顺序为：Al＞Cu＞Ag，故填：Al＞Cu＞Ag。 （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，“发蓝”过程中产生的致密氧化膜与铁不是同一种物质，产生了新物质，发生了化学变化；故填：氧气、水蒸气；化学变化。 （4）见答案 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$