专题09 金属与金属矿物（福建专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题09 金属与金属矿物 考点概览 题型一 常见的金属材料 题型二 金属资源的利用和保护 题型三 金属的化学性质 常见的金属材料题型一 1．（2025·福建·二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·福建·二模）中国传统鎏金工艺是将黄金锻成薄片后剪碎，溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．金汞漆的熔点比金低 B．汞的化学性质比金活泼 C．黄金锻成薄片体现了金的延展性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 3．（2025·福建泉州·二模）铝合金常用于制作芯片外壳以保护芯片免受物理损伤，减轻重量并加快散热。以上用途未体现铝合金性质的是 A．质量轻 B．熔点低 C．硬度大 D．导热性好 4．（2025·福建漳州·二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．钨丝熔点高——灯泡灯丝 B．氧气有助燃性——深海潜水 C．锰钢硬度大——坦克装甲 D．液氮汽化吸热——冷冻治疗 5．（2025·福建·二模）非物质文化遗产是人类文明的结晶和最宝贵的共同财富，承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是 A．“醒狮”铜镲 B．“龙舟”木浆 C．“广彩”瓷胎 D．“粤绣”丝线 6．（2025·福建福州·二模）福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A．西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜 B．北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C．明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑易氧化 D．南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 7．（2025·福建厦门·二模）2025年央视春晚重庆分会场造就最“宠粉”演出，一场美轮美奂的无人机表演秀，点亮重庆的夜空，也点燃了观众的热情。2025台无人机整齐排列，做出细致表演，让人不禁感叹国家的科技发展越来越快。 (1)制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是___________(填序号)； A．熔点低 B．密度大 C．强度高 (2)制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 (用化学方程式表示)； (3)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号)； A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 8．（2025·福建龙岩·二模）景泰蓝与乌铜走银都是中国著名金属工艺品，如图。景泰蓝的胎体以铜为主，表面用珐琅釉（硅酸盐）料装饰；乌铜走银则以铜金合金为胎体。 (1)普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好。这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是 。 (2)乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是 。 (3)铜金合金放入醋酸中 （填“会”或“不会”）发生反应。 (4)乌铜走银制作中，乌铜在着色时首先生成膜，该膜在金的催化作用下与空气中的氧气反应很快转化为，该反应的化学方程式为 。 9．（2025·福建福州·二模）奥运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。 (1)航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法错误的是______（填字母）。 A．氧化铝是一种铝合金 B．航空铝合金具有密度小、硬度大的特点 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼 (2)生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种 （填“可再生”或“不可再生”）的清洁能源。 (3)从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为 （写一条即可）。 10．（2025·福建·二模）“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 (1)熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜 (填“大”或“小)。 (2)打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的 。 (3)錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在 为宜。 (4)焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为 。 (5)废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的 (填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是 ，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为 (写出一个)。 金属资源的利用和保护题型二 11．（2025·福建莆田·二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，有关说法不正确的是 A．天然气属于不可再生能源 B．还原反应室中，还原氧化铁的反应物只有氢气 C．催化反应室中发生的反应之一为 D．该流程有利于缓解温室效应 12．（2025·福建莆田·二模）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 13．（2025·福建泉州·二模）实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A．玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B．检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C．红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D．尾气需处理是因为未反应的会污染环境 14．（2025·福建·二模）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B．由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 15．（2025·福建·二模）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 16．（2025·福建泉州·二模）化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下： 流程1：铁片表面预处理 (1)用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是 ，再对铁片表面进行遮盖保护。 流程2：铁片刻蚀 (2)铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是 。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到 的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是 (用化学方程式表示)。 流程3：实验后处理 (3)铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是 。 (4)为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量 (填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。 17．（2025·福建泉州·二模）我国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应形成炉渣。 (1)炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中 元素含量，得到性能更好的钢。钢比纯铁用途更广，原因是 (写出两点)。 (2)撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为 。 (3)通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是 。 (4)炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿反应生成铁，该反应的化学方程式为 。 18．（2025·福建·二模）五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。 (1)金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验（如图1），通过对比实验 可知铁生锈需要水。 (2)木：尿素【】是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)水：自来水厂净水过程中，加入明矾的作用是 。 (4)火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 (5)土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 （填物质名称）。 19．（2025·福建福州·二模）钢铁的应用非常广泛，某化学小组围绕“铁的冶炼”开展主题学习。 I．古代炼铁工艺 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”根据图文回答下列问题。 (1)常见的“土”有赤铁矿和 （答1种即可）。 (2)从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是 。 Ⅱ．实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (3)L型硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 (6)为测定某生铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，盐酸恰好完全反应，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。 ①稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。 ②求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 。 20．（2025·福建福州·二模）化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。 【项目一】了解我国古代金属的冶炼 《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成CO）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。 (1)炉甘石属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和CO，该反应属于 （填基本反应类型）。 【项目二】探究金属的部分化学性质及金属的锈蚀 如图所示，调节平衡后开始进行实验。 (3)实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到溶液变为浅绿色时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置高，瓶中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与 发生反应，生成了铁锈。对比下图中的 （填序号），可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 金属的化学性质题型三 21．（2025·福建宁德·二模）“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2+ B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H+与SO反应 C．“涂铁皆作铜色”涉及置换反应 D．“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用 22．（2025·福建泉州·二模）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A．石胆也能化银为铜 B．石胆化铁发生了置换反应 C．石胆溶于水所得溶液呈浅绿色 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 23．（2025·福建·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 24．（2025·福建宁德·二模）“五金”之一——锡 (1)锡的特性 白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系： 灰锡白锡脆锡 ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是 。 ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是 。 (2)锡的制备 锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 ①“焙烧”时产生的有毒气体是 。 ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有 (写一点)。 ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为 。 (3)锡的应用 ①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 性。 ②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入 中，观察现象。 A．硫酸亚铁溶液      B．氯化铝溶液      C．稀盐酸 25．（2025·福建莆田·二模）金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 I.金属镶嵌 (1)以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的 性。 II.金属蚀刻画 金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下： (2)底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是 。 (3)用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为 。 (4)用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为 。 (5)蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以 。 (6)在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为 。 26．（2025·福建泉州·二模）手机线路板中含有丰富的金属资源，以下是从手机废线路板提炼贵金属和制备硫酸铜晶体的流程，请根据流程图回答问题。 [资料卡片]已知：①在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和。 ②部分离子常温下发生沉淀的如表格所示。 离子 开始沉淀 1.9 3.0 5.7 完全沉淀 3.2 4.7 6.9 (1)加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)粗铜中的，与和的混合溶液发生反应后，溶液变蓝色，写出反应的化学方程式 ，滤液中存在的阳离子为、、 。 (3)调节的范围 。 (4)过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 。硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是 。 (5)从废旧手机中回收、、的意义： （写一条）。 27．（2025·福建福州·二模）以废锌屑制备碱式碳酸锌并测定其组成的实验如下。 实验一：以废锌屑制备硫酸锌，途径如下。 (1)转化①的化学反应方程式为 。 (2)转化①、②中锌元素的化合价升高的为 （选填序号），转化②的化学反应方程式为 。 实验二：以硫酸锌为原料制备碱式碳酸锌。实验过程如下。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是 。 (4)一定条件下，溶液pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件是温度为 ℃和溶液pH＝ 。 (5)实验三：碱式碳酸锌其受热会分解生成ZnO、和。取碱式碳酸锌固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过下图的 （选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。 【资料】浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收和。 【数据】实验测得浓增重3.6g，碱石灰增重4.4g。 【结论】 (6)该碱式碳酸锌的化学式为 。 28．（2025·福建·二模）请根据金属元素的性质完成以下内容。 （一）金属在生产生活中被广泛应用 (1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是 （填化学式）。 (2)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是 （填序号）。 A．FeSO4溶液     B．CuSO4溶液       C．H2SO4溶液 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因 。 （二）以FeSO4•7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4。 (3)FeO（OH）中铁元素的化合价为 。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，m：n= 。 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。 (5)“煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为 。 29．（2025·福建·二模）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)对铜制品的认识： i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 ii．将铜丝浸入 (填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。 (2)碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】 i．操作1的名称是 。 ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是 (填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为 (填字母)。 a．20℃        b．55℃        c．105℃        d．230℃ (3)验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。                                           图2      i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 ，装置C中的现象为 。 ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是 。 iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到 ，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。 30．（2025·福建厦门·二模）随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填 “大” 或 “小”）。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序： 。 (3)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行 “发蓝” 处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝” 过程发生了 （填 “物理变化” 或 “化学变化”）。 (4)某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 31．（2025·福建三明·二模）某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 (1)猜想一：Cr>Al>Fe猜想二： 猜想三：Al>Fe>Cr 【实验】 实验内容 现象 结论 实验一 向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中 铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色 猜想三错误 实验二 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中 无明显现象 猜想___________错误 (2)实验一的“实验内容”中加入的试剂是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)实验二中，猜想 错误。 【结论】 (4)将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中 。 【反思】 (5)用砂纸打磨金属片的目的是 。 (6)小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 金属与金属矿物 考点概览 题型一 常见的金属材料 题型二 金属资源的利用和保护 题型三 金属的化学性质 常见的金属材料题型一 1．（2025·福建·二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。 【详解】A. 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可探究二氧化碳与水能发生反应，此选项不符合题意； B. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有痕迹，可探究出黄铜片的硬度大于铜片的硬度，此选项不符合题意； C. 该实验中有两个变量，一个有二氧化锰、一个无二氧化锰，另外过氧化氢溶液的浓度也不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，此选项符合题意； D. 铁生锈需要和氧气、水同时接触。①③变量是是否和空气接触，可探究出铁生锈需要氧气。①③变量是水，可探究出铁生锈需要水，此选项不符合题意。 故选C。 2．（2025·福建·二模）中国传统鎏金工艺是将黄金锻成薄片后剪碎，溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．金汞漆的熔点比金低 B．汞的化学性质比金活泼 C．黄金锻成薄片体现了金的延展性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 【答案】D 【详解】A、合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低，金汞漆可看成金的合金，所以金汞漆的熔点比金低，该选项正确； B、在金属活动性顺序里，汞的位置比金靠前，说明汞的化学性质比金活泼，该选项正确； C、黄金能锻成薄片，说明金具有良好的延展性，该选项正确； D、金和汞在金属活动性顺序中都位于氢之后，都不能与盐酸反应产生氢气，所以金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，该选项错误。 故选D。 3．（2025·福建泉州·二模）铝合金常用于制作芯片外壳以保护芯片免受物理损伤，减轻重量并加快散热。以上用途未体现铝合金性质的是 A．质量轻 B．熔点低 C．硬度大 D．导热性好 【答案】B 【详解】A、铝合金常用于制作芯片外壳，可以减轻重量，说明铝合金质量轻，不符合题意； B、以上用途未体现铝合金熔点低，符合题意； C、铝合金常用于制作芯片外壳，可以保护芯片免受物理损伤，说明其硬度大，不符合题意； D、可以加快散热，说明铝合金导热性好，不符合题意。 故选B。 4．（2025·福建漳州·二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．钨丝熔点高——灯泡灯丝 B．氧气有助燃性——深海潜水 C．锰钢硬度大——坦克装甲 D．液氮汽化吸热——冷冻治疗 【答案】B 【详解】A、钨的熔点高，高温下不易熔断，适合用作灯泡灯丝，对应关系正确； B、氧气在深海潜水中主要用于供给呼吸，而非利用其助燃性（助燃性常用于支持燃烧，如炼钢），对应关系错误； C、锰钢硬度大、强度高，适合制造坦克装甲，对应关系正确； D、液氮汽化时吸收大量热量，可制造低温环境，可用于冷冻治疗，对应关系正确； 故选B。 5．（2025·福建·二模）非物质文化遗产是人类文明的结晶和最宝贵的共同财富，承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是 A．“醒狮”铜镲 B．“龙舟”木浆 C．“广彩”瓷胎 D．“粤绣”丝线 【答案】A 【详解】A、“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意； B、“龙舟”木浆由木头制成，属于天然材料，不符合题意； C、“广彩”瓷胎由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意； D、“粤绣”丝线由蚕丝制成，属于天然材料，不符合题意。 故选：A。 6．（2025·福建福州·二模）福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A．西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜 B．北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C．明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑易氧化 D．南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 【答案】C 【详解】A、青铜是合金，熔点低于纯铜，该选项说法正确； B、生铁锻打成钢时含碳量降低，是因为过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项说法正确； C、墨汁中炭黑常温下化学性质不活泼，不易被氧化，该选项说法不正确； D、金的化学性质稳定，该选项说法正确。 故选C。 7．（2025·福建厦门·二模）2025年央视春晚重庆分会场造就最“宠粉”演出，一场美轮美奂的无人机表演秀，点亮重庆的夜空，也点燃了观众的热情。2025台无人机整齐排列，做出细致表演，让人不禁感叹国家的科技发展越来越快。 (1)制造无人机螺旋桨的材料应具有的优良性能是___________(填序号)； A．熔点低 B．密度大 C．强度高 (2)制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 (用化学方程式表示)； (3)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号)； A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 【答案】(1)C (2) (3)AB 【详解】（1）无人机螺旋桨在工作时需要承受较大的力量，所以材料强度要高；熔点低容易熔化，不适合；密度大则会增加无人机重量，不利于飞行，故选C； （2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性，化学方程式为：； （3）A、稀盐酸中加入足量铁后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁排在氢前；再加铜粉，铜不与氯化亚铁反应，说明铜排在铁后；最后加入铝粉，铝能与氯化亚铁反应，说明铝排在铁前，能得出铝>铁>铜的金属活动性顺序，A 选项正确； B、AlCl3溶液中加入足量铁粉后，铁不与反应，说明铝排在铁前；再加入CuCl2溶液，铁能与CuCl2反应，说明铁排在铜前，金属活动性强弱顺序为铝＞铁＞铜，B 选项正确； C、AlCl3溶液中加入足量铜粉后，铜不与AlCl3反应，说明铝排在铜前；再加入铁粉，铁也不与AlCl3反应，说明铝排在铁前，但无法比较铁和铜的活动性，C 选项错误。 故选AB。 8．（2025·福建龙岩·二模）景泰蓝与乌铜走银都是中国著名金属工艺品，如图。景泰蓝的胎体以铜为主，表面用珐琅釉（硅酸盐）料装饰；乌铜走银则以铜金合金为胎体。 (1)普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好。这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是 。 (2)乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是 。 (3)铜金合金放入醋酸中 （填“会”或“不会”）发生反应。 (4)乌铜走银制作中，乌铜在着色时首先生成膜，该膜在金的催化作用下与空气中的氧气反应很快转化为，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)珐琅釉料在铜胎体表面形成了一层致密的保护层，隔绝了空气和水 (2)乌铜走银胎体 (3)不会 (4) 【详解】（1）普通铜器容易生锈，而景泰蓝经历数百年，铜胎体依然完好，这是由于珐琅釉料能保护景泰蓝的铜胎体，其原因是珐琅釉料在铜胎体表面形成了一层致密的保护层，隔绝了空气和水； （2）乌铜走银以铜金合金为胎体，一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则乌铜走银胎体与纯铜片相比，更不易变形的是乌铜走银胎体； （3）根据金属活动性，则铜金合金放入醋酸中不会发生反应； （4）在金的催化作用下与空气中的氧气反应生成，化学方程式为。 9．（2025·福建福州·二模）奥运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。 (1)航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法错误的是______（填字母）。 A．氧化铝是一种铝合金 B．航空铝合金具有密度小、硬度大的特点 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼 (2)生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种 （填“可再生”或“不可再生”）的清洁能源。 (3)从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为 （写一条即可）。 【答案】(1)AD (2)可再生 (3)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 【详解】（1）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，该选项错误； B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，该选项正确； C、铝是地壳中含量最多的金属元素 ，该选项正确； D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，该选项错误。 故选：AD。 （2）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。 （3）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。 10．（2025·福建·二模）“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 (1)熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜 (填“大”或“小)。 (2)打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的 。 (3)錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在 为宜。 (4)焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为 。 (5)废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的 (填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是 ，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为 (写出一个)。 【答案】(1)大 (2)延展性 (3)961℃∼1033℃ (4)2Cu+O22CuO (5) Cu 有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 加入足量稀盐酸，完全反应后过滤/干燥后用磁铁吸引等 【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大，故填：大； （2）薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的延展性，故填：延展性； （3）将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的熔点961℃，低于乌铜的熔点1033℃，以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制在961℃∼1033℃，故填：961℃∼1033℃； （4）反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO； （5）①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反应后过滤，滤液为硫酸铜溶液，故填：Cu； ②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，盐酸能与铁反应，不能与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，故填：有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；加入足量稀盐酸，完全反应后过滤##干燥后用磁铁吸引等。 金属资源的利用和保护题型二 11．（2025·福建莆田·二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，有关说法不正确的是 A．天然气属于不可再生能源 B．还原反应室中，还原氧化铁的反应物只有氢气 C．催化反应室中发生的反应之一为 D．该流程有利于缓解温室效应 【答案】B 【详解】A、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，该选项正确； B、由图可知，合成气（CO和H2）进入还原反应室，所以还原氧化铁的反应物是一氧化碳和氢气，不只是氢气，该选项错误； C、催化反应室中，天然气（主要成分CH4）和高温尾气（含CO2）在催化剂和高温条件下反应，生成CO和H2，化学方程式为，该选项正确； D、该流程中CO2参与反应转化利用，减少了排放，有利于缓解温室效应，该选项正确。 故选B。 12．（2025·福建莆田·二模）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 【答案】B 【详解】A、根据反应一段时间后生成的的质量为4.4g，结合碳元素守恒可得，反应过程中消耗CO的质量为，则，A选项错误。 B、反应生成Fe的质量为4.2g，根据质量守恒得：，B选项正确； C、由化学方程式：，根据质量守恒经过计算得中则有，解得，该氧化物的化学式为，C选项错误。 D、当生成的质量为1.1g时，由可知，消耗CO的质量为0.7g，反应生成Fe的质量为1.05g，容器内剩余CO的质量为，则容器内CO与Fe的质量比，D选项错误。 故选B。 13．（2025·福建泉州·二模）实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A．玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量 B．检验反应是否有铁生成，只能用溶液 C．红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D．尾气需处理是因为未反应的会污染环境 【答案】D 【详解】A、玻璃管中发生的反应是，固体减轻的质量是氧化铁中氧元素的质量，并非生成CO2的质量，该选项错误。 B、检验反应是否有铁生成，除了用CuSO4溶液（铁能置换出硫酸铜中的铜，有红色固体析出），还可以用磁铁吸引，若能被吸引则说明有铁生成，该选项错误。 C、红棕色固体完全变黑，说明氧化铁已反应完，但不能立即停止通入CO，应继续通CO至玻璃管冷却，防止生成的铁再次被氧化，该选项错误。 D、CO有毒，未反应的CO排放到空气中会污染环境，所以尾气需处理，该选项正确。 故选：D。 14．（2025·福建·二模）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B．由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 【答案】C 【详解】A、“暖宝宝” 中，铁粉与H2O、O2发生缓慢氧化反应，该过程会放出热量，所以发热原理是铁粉与水、氧气反应，A选项正确； B、从氧气浓度变化图可知，随着反应进行氧气浓度明显下降，说明铁粉能与氧气反应消耗氧气，因此铁粉可用作食品脱氧剂，B选项正确； C、“暖宝宝” 需要与氧气和水发生反应来发热，但如果外包装透水透气，容易导致内部物质受潮变质等问题，影响其正常使用，所以外包装不应是透水透气的材料，C选项错误； D、“暖宝宝” 中是铁粉，与铁钉相比，铁粉表面积更大，能快速放热，而铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率，D选项正确。 故选：C。 15．（2025·福建·二模）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 16．（2025·福建泉州·二模）化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下： 流程1：铁片表面预处理 (1)用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是 ，再对铁片表面进行遮盖保护。 流程2：铁片刻蚀 (2)铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是 。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到 的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是 (用化学方程式表示)。 流程3：实验后处理 (3)铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是 。 (4)为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量 (填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。 【答案】(1) (2) Fe2+ 有气泡产生 (3)隔绝氧气（或空气）和水 (4)氢氧化钙（或熟石灰，合理即可） 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 （2）从微观示意图及铁片与稀硫酸反应可知，反应后生成亚铁离子，所以A粒子符号是Fe2+； 铁片与稀硫酸反应生成氢气，所以会观察到有气泡产生的现象； 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，贴保护膜能阻止氧气、水与铁接触，从而达到防锈目的。 （4）要中和稀硫酸并将硫酸亚铁和硫酸铜转化为沉淀，可加入氢氧化钙，它与稀硫酸发生中和反应，与硫酸亚铁、硫酸铜反应分别生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀。 17．（2025·福建泉州·二模）我国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应形成炉渣。 (1)炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中 元素含量，得到性能更好的钢。钢比纯铁用途更广，原因是 (写出两点)。 (2)撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为 。 (3)通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是 。 (4)炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿反应生成铁，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 碳/C 硬度比纯铁大/抗腐蚀性能比纯铁好 (2) (3)提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够的热量 (4) 【详解】（1）生铁含碳量一般在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量通常在 0.03% - 2% 之间；炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，使碳与氧气充分接触反应生成二氧化碳，目的是为了降低生铁中碳元素含量，得到性能更好的钢；钢比纯铁用途更广，原因是钢的硬度比纯铁大、抗腐蚀性能比纯铁好等； （2）潮泥灰中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够的热量； （4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿（Fe2O3）反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 18．（2025·福建·二模）五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。 (1)金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验（如图1），通过对比实验 可知铁生锈需要水。 (2)木：尿素【】是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)水：自来水厂净水过程中，加入明矾的作用是 。 (4)火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 (5)土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 （填物质名称）。 【答案】(1)①②/②① (2) (3)使水中悬浮的杂质较快沉降 (4)清除可燃物 (5) 产生还原剂一氧化碳/产生还原剂 与生铁中的碳反应，降低含碳量 氮气/N2 【详解】（1）实验①中铁钉同时接触水和氧气，一段时间后生锈；实验②中铁钉只接触氧气，不接触水，一段时间后不生锈。通过对比实验①②可知铁生锈需要水； （2）氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和另外一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是水（H2O）。该反应的化学方程式为； （3）明矾在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降； （4）“去薪” 即清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，灭火原理是 清除可燃物。 （5）在工业炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳又与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原铁矿石中的铁的氧化物，所以焦炭的作用除了维持炉温还用于生成还原剂一氧化碳（CO）； 生铁含碳量在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量在 0.03% - 2% 之间，碳与氧气在高温条件生成二氧化碳，炼钢过程中氧气的作用是与生铁中的碳反应，降低含碳量； 空气中氮气的含量最高（约占空气体积的78%），且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生的高炉气中含量最高的是氮气（或N2）。 19．（2025·福建福州·二模）钢铁的应用非常广泛，某化学小组围绕“铁的冶炼”开展主题学习。 I．古代炼铁工艺 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”根据图文回答下列问题。 (1)常见的“土”有赤铁矿和 （答1种即可）。 (2)从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是 。 Ⅱ．实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (3)L型硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 (6)为测定某生铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，盐酸恰好完全反应，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。 ①稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。 ②求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 。 【答案】(1)磁铁矿（合理即可） (2)提供充足的氧气 (3) (4)集中火焰，提高温度 (5)收集未反应的一氧化碳，防止其污染空气 (6) 0.6 解：根据图像可知，加入样品18g时，恰好完全反应，设此时消耗的氯化氢的质量是x 故稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）常见的铁矿石除赤铁矿外，还有磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）等 。 （2）燃烧需要氧气，“扇炉风箱” 能鼓入空气，提供充足的氧气，促进燃料充分燃烧，提高炉温。 （3）一氧化碳具有还原性，在高温条件下能还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （4）铁丝网球罩能使酒精灯火焰更集中，减少热量散失，从而提高加热温度，满足反应所需高温条件。 （5）一氧化碳难溶于水且不与氢氧化钙反应，B 装置中石灰水可检验并吸收反应生成的二氧化碳，同时能收集未反应的一氧化碳，避免其排放到空气中污染环境。 （6）①由图像可知，稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。 ②铁与稀盐酸发生反应，根据图像，加入样品18g时，恰好完全反应，产生0.6g H2，据此计算，见答案。 20．（2025·福建福州·二模）化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。 【项目一】了解我国古代金属的冶炼 《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成CO）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。 (1)炉甘石属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和CO，该反应属于 （填基本反应类型）。 【项目二】探究金属的部分化学性质及金属的锈蚀 如图所示，调节平衡后开始进行实验。 (3)实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到溶液变为浅绿色时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置高，瓶中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与 发生反应，生成了铁锈。对比下图中的 （填序号），可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 【答案】(1)混合物 (2)置换反应 (3) (4) 氧气和水 ②③ 【详解】（1）炉甘石的主要成分是碳酸锌，说明炉甘石属于混合物。 （2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成锌和CO，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故属于置换反应。 （3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）铁粉与氧气和水发生反应生成了铁锈，使铁粉包增重，所以一段时间后，铁粉包下沉。图②中铁丝与水和氮气接触，不生锈，③中铁线与水和氧气接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。故对比下图中的②③，可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 金属的化学性质题型三 21．（2025·福建宁德·二模）“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2+ B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H+与SO反应 C．“涂铁皆作铜色”涉及置换反应 D．“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用 【答案】B 【详解】A、“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性铜离子，铜离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，会对人体组织造成伤害，不符合题意； B、鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，醋酸中含氢离子，鸡屎矾中含氢氧根离子，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意； C、鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，溶液中含铜离子、硫酸根离子，则“涂铁皆作铜色”涉及反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用，内部的铁与硫酸铜没有发生反应，不符合题意。 故选B。 22．（2025·福建泉州·二模）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A．石胆也能化银为铜 B．石胆化铁发生了置换反应 C．石胆溶于水所得溶液呈浅绿色 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】B 【详解】A、石胆的主要成分是CuSO4⋅5H2O，“化铁为铜” 是因为铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜（）。但银的金属活动性弱于铜（银在金属活动性顺序表中位于铜之后），银无法置换硫酸铜中的铜，因此 “化银为铜” 不成立，说法错误； B、“化铁为铜” 的反应为，一种单质（Fe）与一种化合物（CuSO4）反应，生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeSO4），属于置换反应，说法正确； C、硫酸铜溶于水后，溶液中存在铜离子（Cu2+），含Cu2+的溶液通常呈蓝色（如硫酸铜溶液、氯化铜溶液）。浅绿色溶液常见于含亚铁离子（Fe2+）的溶液（如硫酸亚铁溶液），说法错误； D、根据金属活动性顺序：铁（Fe）位于氢（H）之前，能与稀盐酸反应生成氢气：；而铜（Cu）位于氢（H）之后，不能与稀盐酸反应产生氢气，说法错误。 故选B。 23．（2025·福建·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 【答案】D 【分析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、1水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。 【详解】A、向黑色粉末中加入稀硫酸，固体减少，是因为硫酸能和氢氧化铜、氧化铜等发生反应生成硫酸铜，故说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，故说法正确； C、反应生成银，反应后溶液中的Ag+数目减少，故说法正确； D、，过程中，不只是铜和硝酸银反应，消耗的铜与生成的银质量比不一定为64：216=8：27，故说法错误。 故选D。 24．（2025·福建宁德·二模）“五金”之一——锡 (1)锡的特性 白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系： 灰锡白锡脆锡 ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是 。 ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是 。 (2)锡的制备 锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 ①“焙烧”时产生的有毒气体是 。 ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有 (写一点)。 ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为 。 (3)锡的应用 ①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 性。 ②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入 中，观察现象。 A．硫酸亚铁溶液      B．氯化铝溶液      C．稀盐酸 【答案】(1) 结构不同 温度高于161℃时白锡会转为脆锡 (2) 二氧化硫 提高酸浓度/升高温度 (3) 延展 A 【详解】（1）①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是结构不同； ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是温度高于161℃时白锡会转为脆锡； （2）①锡石(主要成分为)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“焙烧”时产生的有毒气体是二氧化硫； ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有提高酸浓度或升高温度等； ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为； （3）①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的延展性； ②A、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，锡与硫酸亚铁不反应，能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，符合题意； B、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入氯化铝溶液中，铝、锡与氯化铝均不反应，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意； C、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入稀盐酸中，铝、锡均能与稀盐酸反应生成氢气，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意。 故选：A。 25．（2025·福建莆田·二模）金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 I.金属镶嵌 (1)以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的 性。 II.金属蚀刻画 金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下： (2)底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是 。 (3)用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为 。 (4)用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为 。 (5)蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以 。 (6)在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为 。 【答案】(1)延展 (2)除去金属表面的杂质 (3) (4)Al>Cu (5)防止金属生锈 (6) 【详解】（1）以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的延展性； （2）底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是除去金属表面的杂质； （3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； （4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为Al>Cu； （5）蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以防止金属生锈； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子和1个X分子，反应后有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为。 26．（2025·福建泉州·二模）手机线路板中含有丰富的金属资源，以下是从手机废线路板提炼贵金属和制备硫酸铜晶体的流程，请根据流程图回答问题。 [资料卡片]已知：①在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和。 ②部分离子常温下发生沉淀的如表格所示。 离子 开始沉淀 1.9 3.0 5.7 完全沉淀 3.2 4.7 6.9 (1)加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)粗铜中的，与和的混合溶液发生反应后，溶液变蓝色，写出反应的化学方程式 ，滤液中存在的阳离子为、、 。 (3)调节的范围 。 (4)过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 。硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是 。 (5)从废旧手机中回收、、的意义： （写一条）。 【答案】(1)使粗铜中的金属与硫酸充分反应 (2) 和 (3)4.7∼5.7 (4) 烧杯 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (5)可以促进资源的回收利用，以减少手机线路板中金属对环境的污染 【详解】（1）根据资料卡片：①在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和，加入过量稀硫酸的目的是使粗铜中的金属与硫酸充分反应； （2）粗铜中的，与和的混合溶液发生反应后，溶液变蓝色，该反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液，金和铂不反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，在一定条件下，酸性环境中有存在时，和分别会转化为和，则滤滤液中存在的阳离子为、、和过量的； （3）根据流程，调节pH要将Fe3+、Al3+去除，同时保留Cu2+，铜离子开始沉淀的pH为5.7，铁离子沉淀完全的pH为3.2；铝离子沉淀完全的pH为4.7，所以调节pH范围为4.7～5.7； （4）过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （5）从废旧手机中回收Au、Ag、Cu，可以促进资源的回收利用，以减少手机线路板中金属对环境的污染。 27．（2025·福建福州·二模）以废锌屑制备碱式碳酸锌并测定其组成的实验如下。 实验一：以废锌屑制备硫酸锌，途径如下。 (1)转化①的化学反应方程式为 。 (2)转化①、②中锌元素的化合价升高的为 （选填序号），转化②的化学反应方程式为 。 实验二：以硫酸锌为原料制备碱式碳酸锌。实验过程如下。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是 。 (4)一定条件下，溶液pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件是温度为 ℃和溶液pH＝ 。 (5)实验三：碱式碳酸锌其受热会分解生成ZnO、和。取碱式碳酸锌固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过下图的 （选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。 【资料】浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收和。 【数据】实验测得浓增重3.6g，碱石灰增重4.4g。 【结论】 (6)该碱式碳酸锌的化学式为 。 【答案】(1) (2) ① (3)碳酸氢铵受热易分解 (4) 40 10 (5)甲 (6) 【详解】（1）转化①为锌和氧气在加热条件下生成氧化锌，化学方程式为； （2）锌为0价，氧化锌、硫酸锌中锌元素化合价均为+2价，则转化①中锌元素化合价升高，转化②中锌元素化合价不变，故转化①、②中锌元素的化合价升高的为①； 转化②为氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为； （3）由于碳酸氢铵受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，则“沉淀”时反应温度不宜过高，以免碳酸氢铵受热分解。 （4）由图可知，40℃、pH为10时，碱式碳酸锌的产率最高，则适宜的反应条件是温度为40℃和溶液pH=10； （5）浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收和，碱式碳酸锌固体充分加热，分别测定生成气体的质量，则先将气体通入浓硫酸中（测定水的质量），吸水后再通入碱石灰中（测定二氧化碳的质量），故选甲装置； （6）浓硫酸增重的质量为水的质量，碱石灰增重的质量为二氧化碳的质量，3.6g水中氢元素的质量为，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素质量为0.4g，碳元素质量为1.2g，则氢原子和碳原子的个数比为，即y：z=4：1，又由于碱式碳酸锌中，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，锌的化合价为+2价，根据在化合物最后正负化合价代数和为0，则（+2）×x+（-1）×4+（-2）=0，解得x=3，碱式碳酸锌的化学式为Zn3(OH)4CO3。 28．（2025·福建·二模）请根据金属元素的性质完成以下内容。 （一）金属在生产生活中被广泛应用 (1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是 （填化学式）。 (2)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是 （填序号）。 A．FeSO4溶液     B．CuSO4溶液       C．H2SO4溶液 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因 。 （二）以FeSO4•7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4。 (3)FeO（OH）中铁元素的化合价为 。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，m：n= 。 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。 (5)“煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe2O3 (2) B 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) +3 1：1 (4) (5)2FeO (OH)Fe2O3+H2O↑ 【详解】（1）红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是Fe2O3； （2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是CuSO4溶液，将铁片浸入CuSO4溶液中，一段时间后，铁片表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，将银片浸入CuSO4溶液中，一段时间后，银片表面无明显现象，说明银的金属活动性不如铜活泼，即铜比银活泼，即可探究三种金属的活动性顺序，故选B。 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝常温下在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 （3）FeO（OH）中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设FeO（OH）中铁元素的化合价为x，则x+（+1）+（-2）×2=0，x=+3；FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，因为，则m：n=1：1。 （4）已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4，过滤后需对固体进行洗涤与干燥，则洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸，带负电荷的离子是阴离子，所以硫酸中的阴离子是硫酸根离子，其符号为：； （5）“煅烧”时反应是FeO（OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，根据化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：2FeO (OH)Fe2O3+H2O↑。 29．（2025·福建·二模）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)对铜制品的认识： i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 ii．将铜丝浸入 (填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。 (2)碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】 i．操作1的名称是 。 ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是 (填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为 (填字母)。 a．20℃        b．55℃        c．105℃        d．230℃ (3)验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。                                           图2      i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 ，装置C中的现象为 。 ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是 。 iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到 ，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。 【答案】(1) 硬度 硝酸银(合理即可) (2) 过滤 NaCl c (3) 检验二氧化碳 固体由白色变成蓝色 碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素(合理即可) 黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色 【详解】（1）ⅰ、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。 ⅱ、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。 （2）ⅰ、操作 1 是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。 ⅱ、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCl2和HCl，加入碳酸钠固体，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成分是NaCl； 已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解温度，会使其分解，所以选 c。 （3）ⅰ、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜（CuO）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。装置 A 中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳； 无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置 C 中无水硫酸铜遇到水会由白色粉末变为蓝色。 ⅱ、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可能有碳这种黑色物质。 ⅲ、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。 30．（2025·福建厦门·二模）随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填 “大” 或 “小”）。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序： 。 (3)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行 “发蓝” 处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝” 过程发生了 （填 “物理变化” 或 “化学变化”）。 (4)某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)大 (2) Cu +2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Al>Cu>Ag (3) 氧气、水蒸气 化学变化 (4)解：由题意可知，合金中含有锌的质量为40g-27 g =13g，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x 。 x =14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更大，故填：大。 （2）①由题意可知，Ⅰ中的反应为铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 ②Ⅱ中为铝与硝酸铜发生置换反应生成了硝酸铝和铜，反应的现象是：铝丝的表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。 ③通过实验Ⅰ可以得出铜的金属活动性比银强，通过实验Ⅱ可以得出铝的金属活动性比铜强，综上所述，可以得出三种金属的金属活动性由强到强的顺序为：Al＞Cu＞Ag，故填：Al＞Cu＞Ag。 （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，“发蓝”过程中产生的致密氧化膜与铁不是同一种物质，产生了新物质，发生了化学变化；故填：氧气、水蒸气；化学变化。 （4）见答案 31．（2025·福建三明·二模）某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 (1)猜想一：Cr>Al>Fe猜想二： 猜想三：Al>Fe>Cr 【实验】 实验内容 现象 结论 实验一 向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中 铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色 猜想三错误 实验二 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中 无明显现象 猜想___________错误 (2)实验一的“实验内容”中加入的试剂是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)实验二中，猜想 错误。 【结论】 (4)将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中 。 【反思】 (5)用砂纸打磨金属片的目的是 。 (6)小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【答案】(1)Al>Cr>Fe (2) 硫酸亚铁 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe (3)一 (4)Al、Cr、Fe (5)去除金属表面的氧化膜 (6)铝片、铁片、硫酸铬溶液 【详解】（1）已知金属铝的活动性比铁强，金属铬的活动性可能强于铝或弱于铁或位于两者之间，结合其他两个猜想，故猜想二为：Al>Cr>Fe； （2）根据实验结论和现象，可以推出，实验操作为：向试管中加入适量硫酸亚铁溶液，将铬片浸入溶液中，金属铬与硫酸亚铁发生了反应生成硫酸铬和铁，故观察到：铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色，从而得出铬比铁活泼，猜想三错误； 方程式为：Cr+FeSO4=CrSO4+Fe； （3）向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中，无明显现象，说明铝的金属活动性比铬强，故得出猜想一错误； （4）由实验可知，铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序为：Al>Cr>Fe，故填：Al、Cr、Fe； （5）用砂纸打磨金属片的目的是：去除金属表面的氧化膜，使金属表面更干净，便于反应进行； （6）将铝片和铁片分别加入到硫酸铬中，铝能与硫酸铬反应，铁不能与硫酸铬反应，则也可以证明金属活动性：Al>Cr>Fe，故填铝片、铁片、硫酸铬溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $