专题07 空气、氧气、二氧化碳（福建专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题07 空气、氧气、二氧化碳 考点概览 题型一 空气的成分及用途、污染与防治 题型二 空气中氧气含量的探究 题型三 氧气的性质 题型四 碳单质的多样性 题型五 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 题型六 常见气体的制取 空气的成分及用途、污染与防治题型一 1．（2025·福建莆田·二模）下表是福建某地某日的空气质量指数及主要污染物浓度（单位：），有关说法不正确的是 AQI（空气质量指数）33优 主要污染物 浓度 4 11 33 13 70 A．和的过量排放会形成酸雨 B．的粒径比的粒径小 C．空气中浓度过高会对人体造成伤害 D．该日当地适宜户外运动 2．（2025·福建·二模）某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是 地点 首要污染物 空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况 市区 PM2.5 121 三级 轻度污染 森林 —— 15 一级 优 A．空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重 B．市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高 C．森林中空气质量优的原因是空气中的二氧化碳含量低 D．提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况 3．（2025·福建·二模）下列物质中，不属于空气污染物的是 A．PM10 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳 4．（2025·福建福州·二模）如图为福州地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析正确的是 A．首要污染物是 B．二氧化硫能导致酸雨 C．污染物X可能是 D．当天不适合户外运动 5．（2025·福建·二模）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 6．（2025·福建泉州·二模）安溪铁观音茶叶采用真空包装，目的是减少包装袋内的 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 空气中氧气含量的探究题型二 7．（2025·福建龙岩·二模）用如图所示的装置进行空气中氧气体积分数的测定实验（两支玻璃管内径相同，为液面起始高度）。实验前均已关闭。左管燃烧匙中盛有足量白磷，右管盛有水。光照引燃白磷；待白磷熄灭，冷却至室温后打开，至液面不再变化，读出右管中液体的高度为。下列说法错误的是 A．实验前要检查装置的气密性 B．实验可观察到左管产生白烟 C．打开，右管中液面会下降 D．空气中氧气体积分数可表达为 8．（2025·福建·二模）实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A．甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B．乙：收集二氧化碳气体并验满 C．丙：验证质量守恒定律 D．丁：测定空气中氧气的体积分数 9．（2025·福建·二模）下图所示的实验不能达到其实验目的是 A．验证石墨的导电性 B．测定空气中氧气的质量分数 C．检验蜡烛燃烧生成水 D．比较合金与纯金属的硬度 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·福建·二模）如图所示，下列实验方案能达到实验目的或预期实验现象正确的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明能与反应 C．探究的金属活动性强弱 D．一周后，U形管中红墨水会出现左高右低的现象 A．A B．B C．C D．D 氧气的性质题型三 11．（2025·福建·二模）某同学通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，通过数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图所示三条曲线。下列说法错误的是 A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．微型实验可探究出蜡烛燃烧的部分产物 C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D．蜡烛燃烧生成和对应的曲线是a和c 12．（2025·福建·二模）2025年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I、从地球带上去 (1)工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是 。 (2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示： 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“>”或“<”）。 Ⅱ、在天宫制出来 (4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。 (5)空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (6)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填字母）。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 13．（2025·福建漳州·二模）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是 。一段时间后观察到带火星的木条 ，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是 ；硫燃烧的化学方程式是 ；反应前后气球的变化情况是 。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是 。 14．（2025·福建泉州·二模）学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气 (填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 (2)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是 。 (3)当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 (填“”或“”)。 (4)丙装置控制产生氧气速率的操作方法是 ，涉及的反应化学方程式是 。 【任务三】反思与拓展。 (5)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是 。 碳单质的多样性题型四 15．（2025·福建泉州·二模）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 16．（2025·福建·二模）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A．护目镜B．热烫C．明火 D．用电 17．（2025·福建·二模）生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．填写档案最好使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质比较稳定 B．油锅起火了可以盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气 C．观察到家中燃气灶燃烧火焰为黄色、锅底发黑时，可调大进风口 D．发现家中燃气泄漏，马上打开排气扇 18．（2025·福建·二模）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·福建·二模）跨越时空的“碳”索之旅。 Ⅰ、“碳”寻文物 (1)用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。 Ⅱ、“碳”索燃烧 (2)东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。 A．发光放热 B．产生蓝色火焰 C．生成二氧化碳 (3)分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义： 。 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 32.8 不完全燃烧 9.2 Ⅲ、“碳”索冶金 (4)实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①实验过程证明生成二氧化碳的现象是 。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是 。 ②炼铜反应的化学方程式为 。 ③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验 。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂，为什么： 。 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途题型五 20．（2025·福建泉州·二模）如图1，利用传感器采集水电解过程中烧杯上方二氧化碳浓度。10s时接通电源开始电解，时关闭电源停止电解。实验过程中发现有部分石墨粉脱落使溶液变黑，测得二氧化碳浓度的变化数据如图2所示。下列说法正确的是 A．一定条件下，水会分解生成二氧化碳 B．停止电解后，二氧化碳气体不再生成 C．二氧化碳气体的生成可能发生在左侧的石墨电极上 D．实验结束后得到的比值比理论值偏大 21．（2025·福建·二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·福建福州·二模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 A．——缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．——在足量氧气流中加热 C．（水蒸气）——通过装有足量氢氧化钠固体的干燥管 D．——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 23．（2025·福建·二模）二氧化碳虽然只约占空气总体积的，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程放在X处不合理的是 A．动物、植物的呼吸 B．利用太阳能发电 C．煤、石油的燃烧 D．微生物分解动物、植物遗骸 24．（2025·福建厦门·二模）下图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是 A．制取装置可控制反应的发生与停止 B．低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭 C．下方湿润的石蕊试纸先变红 D．澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应 25．（2025·福建·二模）着工业的发展，过度排放导致温室效应的问题凸显。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图1。在碳封存环节，研究人员在研究吸收法吸收时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。在碳替代环节，有人提出推广乙醇替代汽油，图3是乙醇燃烧的微观颗粒示意图。 (1)将上图方框内的颗粒补充完整。 (2)用乙醇汽油替代汽油能否完全杜绝排放？ （填“能”或“否”）因此在碳替代环节，你认为可以开发和利用的更好的新能源有 （写一种即可）。 (3)由如图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____（填序号） A．碳替代 B．碳封存 C．碳减排 D．碳循环 (4)对比图2三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是 。 (5)自然界本就存在碳循环，是植物光合作用的 （填“反应物”或“生成物”），而大海本身就是一个巨大的调节器，其原因是 （用方程式表示）。 26．（2025·福建泉州·二模）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是 。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是 。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是 。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是 (写一点)。 27．（2025·福建泉州·二模）草系水族箱中水草的光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 (1)图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与 (填仪器名称)作用相似。 (2)实验室用 (填药品名称)和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是 ；生活中可用白醋和 (填序号)代替。 ①食盐    ②纯碱     ③小苏打    ④淀粉 (3)图2所示装置，打开气体调节阀，通过 的操作启动反应。 (4)水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是 。 (5)CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液 (填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 28．（2025·福建福州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，化学所获得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置为 （填标号），反应的化学方程式为 。收集装置为 （填标号），将燃着的木条放在 ，观察到木条火焰熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等也装配了一个在实验室中用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体的装置如下图1；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 。 (2)该兴趣小组同学将制得的分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。和NaOH是否发生了化学反应？ 小明设计了甲、乙两个实验来验证与NaOH发生了化学反应，如上图2所示。实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋” ①小虎同学认为上述实验是可行的，小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明和NaOH发生了反应．因为也会和NaOH溶液中的 （用化学式表示）反应，化学方程式 。 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 （用化学式表示），观察到 现象，从而证明与NaOH已经发生了反应，写出与NaOH反应的化学方程式 。 29．（2025·福建·二模）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 【探究一】碳中和 (1)“碳中和”中的“碳”是指 (选填“碳元素”“二氧化碳”或“一氧化碳”)。 (2)我国政府提出争取在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是_____(填字母)。 A．焚烧秸秆 B．植树造林 C．燃放烟花 D．节能减排 【探究二】碳封存 (3)将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 (选填“大小”或“间隔”)变小。 【探究三】碳捕集 (4)自然界有多种途径吸收CO2，如图1是自然界中的碳循环示意图(部分)。图中自然界吸收二氧化碳的途径是 (填序号)。 (5)根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图2所示实验。 ①图中X的数值为 。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是 。写出发生的化学方程式： 。 【探究四】碳利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图3所示。 (6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为 ℃。 (7)用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 30．（2025·福建·二模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收 ①绿色植物通过 吸收。 ②风化的岩石（主要成分：）粉来吸收空气中的和，发生化合反应后生成，该反应的化学方程式为 。 (2)二氧化碳的储存：2025年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (3)新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 ①该转化中循环利用的物质有和 （填化学式）； ②与电解水相比，该方法的优点是 。 ③催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是 。 31．（2025·福建·二模）为应对全球变暖这一重大环境问题，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：梳理自然界中的“碳循环” (1)化石燃料的大量燃烧会造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起 。 (2)自然界绝大多数的碳储存于地壳岩石中，分解后进入大气和海洋。如火山喷发时，高温会导致石灰石分解成两种氧化物，该反应的化学方程式：CaCO3 +CO2↑。 (3)人类活动排放的CO2大幅增加后，造成更多的CO2溶解于海洋等水体中，海水的pH会 (填“升高”、“不变”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳的吸收与转化 (4)按如图所示装置进行实验，分别往充满CO2的广口瓶中加入60mL的下列试剂，测得实验前后瓶中压强差数据如表(忽略实验过程中的温度变化)。 组别 试剂 反应前后压强差/kpa A 水 3.95 B 0.165%的氢氧化钙溶液 11.53 C 0.165%的氢氧化钠溶液 12.16 D 40%的氢氧化钠溶液 97.98 ①吸收二氧化碳效果最好的是 (填字母)组。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2而不用氢氧化钙的原因是 。 (5)我国学者研发出如图所示的甲醇(CH3OH)生产过程，因为生产过程中碳排放极低或为零，该方法生产的甲醇被称为“液态阳光”。 ①图中①～②过程中能量的转化方式为：太阳能→电能→ 能。 ②该过程中生成“绿色氢气”的化学方程式为 。 ③该生产过程中作为生产原料的物质是 ，氢气和二氧化碳反应生成甲醇的过程中，产物有 (填“1”或“2”)种。 任务三：设计低碳行动方案 (6)小组同学设计的部分低碳行动方案如表，模仿方案1再写出一种方案。 低碳行动方案 能减少大气中CO2的原因 方案1 植树造林 绿色植物进行光合作用，吸收CO2 方案2 常见气体的制取题型六 32．（2025·福建莆田·二模）利用一体化实验装置开展气体的制取和性质实验。 (1)检查该装置气密性的方法 。 (2)用注射器添加稀盐酸的优点 ；产生二氧化碳的反应化学方程式为 。 (3)试管中溶液 （填“能”或“不能”）检验产生的气体。 (4)能说明二氧化碳与水反应的现象是 。 (5)烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，其灭火的主要原理是 。 (6)利用该装置开展氧气的制取和性质实验时，注射器内应装入 。 33．（2025·福建泉州·二模）对装有高锰酸钾固体的试管进行加热，一段时间后，质量减小的是 A． B． C． D． 34．（2025·福建宁德·二模）室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，方案如下。下列说法错误的是 实验 所用试剂 I 1mLH2O x II 1gFeCl3粉末 10mL5%H2O2溶液 III 1gCuSO4粉末 10mL5%H2O2溶液 IV 1mL20%NaOH溶液 9mL5%H2O2溶液 A．可通过观察产生气泡的快慢判断催化效果 B．表中x为9mL5%H2O2溶液 C．实验II、III探究：相同条件下Fe3+和Cu2+的催化效果 D．实验I、IV探究：相同条件下，碱性环境对分解速率的影响 35．（2025·福建泉州·二模）课外学习小组同学利用塑料瓶等用品，设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)实验室用36%的浓盐酸与水按照质量比1: 进行稀释可得到6%的稀盐酸用于制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 (3)为能控制反应的发生和停止，大理石应放置在 （填字母）。 a.左瓶瓶底    b.右瓶瓶底    c.右瓶塑料羽毛球里 (4)装置B中盛放的是澄清石灰水，实验过程中可观察到的现象是 。 (5)装置C用于收集二氧化碳并验满，验满的方法是 。 36．（2025·福建·二模）对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B．甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 37．（2025·福建福州·二模）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)实验室用36%的浓盐酸与水按照质量比1: 进行稀释可得到6%的稀盐酸用于制取二氧化碳。写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 。 (3)用装置B检验二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 (4)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的化学性质有 。 (5)反应结束后，装置A中余下的液体可能显酸性。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取少量装置A中液体于试管中，滴加适量 液体显酸性 38．（2025·福建三明·二模）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：    (1)写出标号仪器的名称：甲 ，乙 。 (2)写出用装置B制取氧气的化学方程式： 。 (3)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。 (4)用D装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满： 。 (5)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液    图中曲线丙对应的实验编号是 。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。 39．（2025·福建龙岩·二模）课外兴趣小组在实验室用足量的一定浓度的稀盐酸、稀硫酸与等质量的大理石和图中的装置制备，测得产生的体积与反应时间的关系如下图所示。 (1)写出仪器名称，a： 、b： 。 (2)稀盐酸与大理石粉末制取二氧化碳的化学方程式为 。从如图分析发现实验室制取二氧化碳也可以选用一定浓度的稀硫酸与大理石粉末，理由是 。 (3)若用盐酸制取的二氧化碳，不能用浓盐酸的原因 。 两种不同的收集方法收集二氧化碳的纯度如下表所示。 1 2 3 三次平均 排水法 92.7 94.8 92.1 93.2 向上排空气法 68.8 68.5 71.2 69.5 (4)实验室要制取并收集较纯的二氧化碳气体，应该选择的装置是 (选填A-E中的字母)。 40．（2025·福建厦门·二模）如图为实验常用气体制取装置，据图回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是 ，若要收集到纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母)。 (2)如果选用图2装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端导入。 (3)某化学小组同学用的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气。实验中同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进： ①是把发生装置由B改为C，其优点是 。 ②是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把质量分数为的过氧化氢溶液稀释成的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填序号)。 ①量筒  ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒 (4)取足量发热剂(含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等)测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为，量筒内水的体积为。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为 。 41．（2025·福建龙岩·二模）某学习小组在实验室开展木炭在氧气中燃烧的实践活动。 (1)结合下列装置，并用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①实验室制取氧气选择的装置是 和C。 ②制取氧气的化学方程式为 ；验满的方法是 。 ③实验过程中，反应速率过快，造成液体从导管口溢出，其原因是 。 (2)用图1所示装置开展木炭在氧气中的燃烧实验，得到的数据如图2所示。 ①结合图析，能说明氧气参与了反应的证据是 。 ②实验结束后，木炭还有剩余，结合图2数据，你对燃烧条件有怎样的新认识？答： 。 42．（2025·福建厦门·二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③仪器 A 也可以用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为 。 (2)小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与 CO 反应）。取氧化铁样品 20 g，将所选仪器按 “混合气体→B1→E→D→B2→尾气处理” 的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） ①玻璃管 D 中反应的化学方程式为 ，若经过充分反应，测量反应前、后装置 D 处大玻璃管的质量减少 4.8 g，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为 。 ②通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1，则计算结果 （填 “偏大”“偏小” 或 “不受影响”）。 ③从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案： 。 43．（2025·福建·二模）人的生存离不开氧气，清朝徐寿因此将其命名为“养气”，后来用“氧”代替了“养”字。 Ⅰ．氧气的实验室制法 (1)写出仪器的名称：a 。 (2)用装置B作制备氧气的发生装置，请用化学方程式表示反应的原理 。 Ⅱ．空气中氧气含量的测定 【查阅资料】四硫化钠(Na2S4)水溶液能发生反应：。 【实验过程】 ①用如图所示的装置进行实验，测量试管塞紧橡皮塞后容积为50mL。 ②检验气密性后，关闭止水夹，打开橡皮塞，向试管中加入足量的四硫化钠，再向试管中加水，形成10mL溶液，迅速塞紧橡皮塞。 ③充分振荡试管。 ④打开止水夹，让水倒吸入试管。 (3)充分振荡试管的目的是 。 (4)理论上倒吸入试管的水体积约为 mL，若加入四硫化钠的量不足，则倒吸入试管的水体积 理论上计算出的体积(填“大于”或“小于”或“等于”)。 Ⅲ．氧气制备的应用 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，它的配方主要是氯酸钠、二氧化锰，将其点燃后，即可释放出氧气，同时生成氯化钠。 (5)二氧化锰的作用是 。 44．（2025·福建宁德·二模）KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。 I.获得KMnO4 实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4 已知：氯气具有毒性。 (1)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1 (填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是 。 (2)结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是 。 (3)KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。 II.KMnO4消毒 (4)不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表： 溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003% 杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒 将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为 g。 (5)鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176) 45．（2025·福建莆田·二模）中国力争2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学在实验室围绕“碳中和”展开了一系列项目式学习。 任务一：的制备 (1)实验室制备二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，如图所示装置为实验室制取二氧化碳常用的发生装置，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置为 (填字母)。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图所示。 (2)到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。该途径可有效保护化石能源，据此推测该途径的措施是 。 (3)碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，该过程体现的吸附能力： (填“>”“<”或“=”)，变成超临界流体过程中发生变化的是 。 (4)碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，请举一列其在生物圈中的循环方式： 。 (5)请提出一条关于碳减排的有效措施： 。 任务三：自制简易捕捉器 (6)某同学利用如图装置比较不同吸收剂对的吸收效果。将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况(实验结果如表所示)。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 上述吸收剂中，吸收效果最好的是 ，该小组同学选择最佳吸收剂，自制了如图所示的简易捕捉器。该方法中石灰乳的作用是 。 46．（2025·福建泉州·二模）为探究溶液对过氧化氢分解速率的催化作用，学习小组进行如下探究： 探究活动一：溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入、和溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 (1)锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2)图2中，a点对应的操作是 。由图中数据分析可知，溶液的浓度越大对过氧化氢分解速率越 （填“快”或“慢”）。 【实验拓展】学习小组准确称取固体，将其完全溶于水中配成溶液，并用该浓度的溶液催化分解过氧化氢，发现反应过于激烈。 (3)所配制的溶液的浓度为 。 (4)为降低该反应的速率，应采取的措施是 。 (5)欲探究溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响，设计实验方案： 。 探究活动二：不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于2个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向2个锥形瓶中分别注入等浓度溶液与和混合溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图3所示。 (6)该实验还需控制溶液体系中 （填离子符号）离子的浓度相等。 (7)该实验能得出的结论是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 空气、氧气、二氧化碳 考点概览 题型一 空气的成分及用途、污染与防治 题型二 空气中氧气含量的探究 题型三 氧气的性质 题型四 碳单质的多样性 题型五 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 题型六 常见气体的制取 空气的成分及用途、污染与防治题型一 1．（2025·福建莆田·二模）下表是福建某地某日的空气质量指数及主要污染物浓度（单位：），有关说法不正确的是 AQI（空气质量指数）33优 主要污染物 浓度 4 11 33 13 70 A．和的过量排放会形成酸雨 B．的粒径比的粒径小 C．空气中浓度过高会对人体造成伤害 D．该日当地适宜户外运动 【答案】B 【详解】A、和的过量排放会形成酸雨，说法正确，不符合题意； B、是粒径小于等于10微米的颗粒物，是粒径小于等于2.5微米的颗粒物，故的粒径比的粒径大，说法错误，符合题意； C、空气中浓度过高会对人体造成伤害，说法正确，不符合题意； D、由表格数据可知，当地该日的空气质量状况为优，适宜户外运动，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·福建·二模）某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是 地点 首要污染物 空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况 市区 PM2.5 121 三级 轻度污染 森林 —— 15 一级 优 A．空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重 B．市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高 C．森林中空气质量优的原因是空气中的二氧化碳含量低 D．提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况 【答案】C 【详解】A、由表格数据可知，空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，市区空气轻度污染的主要原因是的含量高，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则森林中空气质量优不是因为空气中的二氧化碳含量低，说法错误，符合题意； D、提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·福建·二模）下列物质中，不属于空气污染物的是 A．PM10 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】空气的污染物可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，烟尘包含PM2.5、PM10，二氧化碳不属于空气污染物。故选D。 4．（2025·福建福州·二模）如图为福州地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析正确的是 A．首要污染物是 B．二氧化硫能导致酸雨 C．污染物X可能是 D．当天不适合户外运动 【答案】B 【详解】A、由福州地区某日的空气质量情况可知，首要污染物是臭氧，故选项说法错误； B、二氧化硫能导致酸雨，故选项说法正确； C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，污染物X不可能是CO2，故选项说法错误； D、AQI指数0~50对人体健康无影响，由福州地区某日的空气质量情况可知，AQI指数是18，当天适合户外运动，故选项说法错误。 故选：B。 5．（2025·福建·二模）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 6．（2025·福建泉州·二模）安溪铁观音茶叶采用真空包装，目的是减少包装袋内的 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】食物采用真空包装是为了隔绝氧气，这样可以防止食物发生缓慢氧化，从而延长茶叶的保质期。 故选：B。 空气中氧气含量的探究题型二 7．（2025·福建龙岩·二模）用如图所示的装置进行空气中氧气体积分数的测定实验（两支玻璃管内径相同，为液面起始高度）。实验前均已关闭。左管燃烧匙中盛有足量白磷，右管盛有水。光照引燃白磷；待白磷熄灭，冷却至室温后打开，至液面不再变化，读出右管中液体的高度为。下列说法错误的是 A．实验前要检查装置的气密性 B．实验可观察到左管产生白烟 C．打开，右管中液面会下降 D．空气中氧气体积分数可表达为 【答案】D 【详解】A、测定空气中氧气的含量实验中应检查装置的气密性，故选项说法正确； B、白磷燃烧生成白烟，实验可观察到左管产生白烟，故选项说法正确； C、左管中白磷燃烧消耗了氧气，左管中气压减小，大气压将水压入左管，右管中液面会下降，故选项说法正确； D、由于进入的水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气体积分数的表达式为：，故选项说法错误。 故选D。 8．（2025·福建·二模）实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A．甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B．乙：收集二氧化碳气体并验满 C．丙：验证质量守恒定律 D．丁：测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【详解】A.配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，称量NaOH时应使用玻璃器皿，故选项A错误，不符合题意； B.二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故选项B正确，符合题意； C.碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项C错误，不符合题意； D.木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压强变化不大，无法用丁实验测定空气中氧气的体积分数，故选项D错误，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题考查了溶液的配制，气体验满，质量守恒定律的验证，空气中氧气含量的测定。 9．（2025·福建·二模）下图所示的实验不能达到其实验目的是 A．验证石墨的导电性 B．测定空气中氧气的质量分数 C．检验蜡烛燃烧生成水 D．比较合金与纯金属的硬度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.该实验中，如果灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到其实验目的，故不符合题意； B.红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，但不能测定空气中氧气的质量分数，故符合题意； C.在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，则证明蜡烛燃烧生成水，能达到其实验目的，故不符合题意； D.将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明合金的硬度大，能达到其实验目的，故不符合题意，故选B。 10．（2025·福建·二模）如图所示，下列实验方案能达到实验目的或预期实验现象正确的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明能与反应 C．探究的金属活动性强弱 D．一周后，U形管中红墨水会出现左高右低的现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硫在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故错误； B、由于二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，图示不能证明二氧化碳能与水反应，故错误； C、铁能与硫酸铜反应，铁能与硝酸银反应，说明铁比铜、银活泼，但是不能验证铜和银的活动性顺序，故错误； D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触会生锈，b管内的铁钉只与氧气接触不会生锈，a管内的铁钉生锈消耗氧气，a管内压强减小，b管内压强不变，则U形管中红墨水会出现左高右低的现象，故正确； 故选D。 氧气的性质题型三 11．（2025·福建·二模）某同学通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，通过数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成如图所示三条曲线。下列说法错误的是 A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．微型实验可探究出蜡烛燃烧的部分产物 C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D．蜡烛燃烧生成和对应的曲线是a和c 【答案】D 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意； B、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，说法正确，不符合题意； C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，能为科学探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意； D、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛燃烧生成和对应的曲线是a和b，c为氧气含量变化对应的曲线，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．（2025·福建·二模）2025年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I、从地球带上去 (1)工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是 。 (2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示： 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“>”或“<”）。 Ⅱ、在天宫制出来 (4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。 (5)空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (6)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填字母）。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】(1)氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧（合理即可） (2) 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃（合理即可） 液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性（合理即可） (3)＞ (4) (5)宇航员的呼吸作用 (6)abc 【详解】（1）工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧气； （2）液氮的沸点低，先从液态空气中汽化出来，且氮气不能助燃，所以伸入燃着的木条，木条熄灭，液氧的沸点高，后从液态空气中汽化出来，且氧气具有助燃性，所以1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃； （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，其原理如图2，由此可知两种分子的大小：N2＞O2； （4）二氧化碳和过氧化钠反应制氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； （5）人的呼吸作用会产生二氧化碳，空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用； （6）a、“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，符合题意； b、生物再生生命保障系统中不需要氢气，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，符合题意； c、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，符合题意。 故填abc。 13．（2025·福建漳州·二模）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是 。一段时间后观察到带火星的木条 ，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是 ；硫燃烧的化学方程式是 ；反应前后气球的变化情况是 。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是 。 【答案】(1) 复燃 (2) 提供热量，使硫燃烧 先变大后变小 (3)①②③⑤ 【详解】（1）图1瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气具有助燃性，一段时间后观察到带火星的木条复燃，说明氧气已集满，故填：；复燃； （2）实验中电烙铁的作用是提供热量，使硫燃烧；硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；硫燃烧放出热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，二氧化硫能溶于水，且冷却至室温后，瓶内压强又减少，因此实验中可观察到气球先变大后变小，故填：提供热量，使硫燃烧；；先变大后变小； （3）实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜；引燃木条，需要明火；硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫等有害气体，需要进行排风处理，实验结束后需要洗手，但该实验不需要使用锐器，因此完成本实验需要选用的图标是①②③⑤，故填：①②③⑤。 14．（2025·福建泉州·二模）学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气 (填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 (2)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是 。 (3)当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是 (填“”或“”)。 (4)丙装置控制产生氧气速率的操作方法是 ，涉及的反应化学方程式是 。 【任务三】反思与拓展。 (5)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是 。 【答案】(1)不易 (2)无法持续供氧(或其他合理答案) (3) (4) 调节流量调节器(合理即可) (5)水草能进行光合作用产生氧气 【详解】（1）由于氧气不易溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存； （2）松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧，增氧效率较低且无法持续稳定地提供氧气；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，可以更高效、持续地向鱼缸通入空气，增氧效果更好，故与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是无法持续供氧； （3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，装置内压强减小，此时，外部空气会通过单向阀进入注射器。单向阀的作用是允许气体单向流动，防止气体回流。因此，当注射器活塞被拉动时，单向阀K1会打开，允许外部空气进入注射器，而单向阀K2会关闭，防止气体从鱼缸回流到注射器中。所以，呈关闭状态的单向阀是K2； （4）丙装置可通过调节流量调节器，控制液体的滴加速率，从而控制产生的氧气速率； 涉及的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是水草能进行光合作用产生氧气。 碳单质的多样性题型四 15．（2025·福建泉州·二模）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 【答案】C 【详解】A、M点时，装置②处导管口有气泡冒出，不能说明反应开始发生，是因为试管中的空气受热膨胀逸出，错误； B、N点起固体的质量开始减少，说明反应已开始，氧化铜开始转化为铜，可观察到黑色固体开始变红，错误； C、p点时氧化铜还未完全反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，能得到蓝色溶液，正确； D、Q点时氧化铜已完全反应有生成的铜，可能还有剩余碳，对应的固体物质可能有2种，错误。 故选C。 16．（2025·福建·二模）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A．护目镜B．热烫C．明火 D．用电 【答案】D 【详解】A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该实验中，需要酒精灯加热，温度较高，需要“热烫”标志，不符合题意； C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，符合题意。 故选D。 17．（2025·福建·二模）生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．填写档案最好使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质比较稳定 B．油锅起火了可以盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气 C．观察到家中燃气灶燃烧火焰为黄色、锅底发黑时，可调大进风口 D．发现家中燃气泄漏，马上打开排气扇 【答案】D 【详解】A、碳素墨水中的碳在常温下化学性质比较稳定，不易与其他物质反应，因此填写档案最好使用碳素墨水，能长期保存字迹，故正确； B、油锅起火时盖上锅盖，可隔绝氧气，从而达到灭火目的，故正确； C、燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，调大进风口可增加氧气量，使燃烧更充分，故正确； D、燃气泄漏时打开排气扇可能产生电火花，引发爆炸，正确做法是关闭燃气阀门，开窗通风，避免火源，到室外拨打求助电话，故错误。 故选D。 18．（2025·福建·二模）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.KOH易溶于水，MnO2粉末难溶于水，要进行溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，还要进行蒸发结晶得到KOH，故A错误； B.氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去氯化钠中的硫酸铜，但过量的氢氧化钡，引入新杂质，故B错误； C.炭粉与氧化铜粉末混合加热，二者会反应产生红色固体铜，无法鉴别，故C错误； D.羊毛具有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，点然后，闻气味，能鉴别，故D正确。 故选D。 19．（2025·福建·二模）跨越时空的“碳”索之旅。 Ⅰ、“碳”寻文物 (1)用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。 Ⅱ、“碳”索燃烧 (2)东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。 A．发光放热 B．产生蓝色火焰 C．生成二氧化碳 (3)分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义： 。 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 32.8 不完全燃烧 9.2 Ⅲ、“碳”索冶金 (4)实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①实验过程证明生成二氧化碳的现象是 。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是 。 ②炼铜反应的化学方程式为 。 ③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验 。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂，为什么： 。 【答案】(1)稳定 (2)A (3)使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染 (4) 澄清石灰水变浑浊 防止液体倒吸，炸裂试管 不能 没有对比实验来证明无水氯化钙在反应前后质量和化学性质不变 【详解】（1）墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易发生化学反应，所以用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字依然清晰可见。 （2）碳燃烧时会发光放热，这是燃烧的普遍现象；而碳在空气中燃烧时不会产生蓝色火焰；生成二氧化碳是碳燃烧的产物，是实验结论而不是燃烧现象，所以碳燃烧的现象是发光放热。 （3）从表格中可以看出1g碳完全燃烧生成CO2时释放热量为32.8kJ，不完全燃烧生成CO时释放热量为9.2kJ，一氧化碳有毒，会污染环境，完全燃烧释放的热量远大于不完全燃烧释放的热量，这说明促进含碳燃料充分燃烧可以使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染。 （4）①实验过程中证明生成二氧化碳的现象：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到澄清石灰水变浑浊时，可证明有二氧化碳生成；实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因：若先熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入热的试管，可能使试管炸裂，所以要先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯，可防止液体倒吸，炸裂试管。 ②高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；。 ③催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，该实验只是加入无水氯化钙后用酒精灯加热得到了铜，没有对比实验来证明无水氯化钙在反应前后质量和化学性质不变，所以不能证明氯化钙为催化剂。 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途题型五 20．（2025·福建泉州·二模）如图1，利用传感器采集水电解过程中烧杯上方二氧化碳浓度。10s时接通电源开始电解，时关闭电源停止电解。实验过程中发现有部分石墨粉脱落使溶液变黑，测得二氧化碳浓度的变化数据如图2所示。下列说法正确的是 A．一定条件下，水会分解生成二氧化碳 B．停止电解后，二氧化碳气体不再生成 C．二氧化碳气体的生成可能发生在左侧的石墨电极上 D．实验结束后得到的比值比理论值偏大 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中不含碳元素，故水不能分解生成二氧化碳，不符合题意； B、时关闭电源停止电解，但是由图2可知，130s时二氧化碳的浓度还在增加，说明停止电解后，二氧化碳气体还在生成，不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生氧气，石墨能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故二氧化碳气体的生成可能发生在右侧的石墨电极上，不符合题意； D、由以上分析可知，该实验中，氧气与石墨反应生成了二氧化碳，故最后得到氧气的量偏少，则实验结束后得到的比值比理论值偏大，符合题意。 故选D。 21．（2025·福建·二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。 【详解】A. 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可探究二氧化碳与水能发生反应，此选项不符合题意； B. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有痕迹，可探究出黄铜片的硬度大于铜片的硬度，此选项不符合题意； C. 该实验中有两个变量，一个有二氧化锰、一个无二氧化锰，另外过氧化氢溶液的浓度也不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，此选项符合题意； D. 铁生锈需要和氧气、水同时接触。①③变量是是否和空气接触，可探究出铁生锈需要氧气。①③变量是水，可探究出铁生锈需要水，此选项不符合题意。 故选C。 22．（2025·福建福州·二模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 A．——缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．——在足量氧气流中加热 C．（水蒸气）——通过装有足量氢氧化钠固体的干燥管 D．——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该方法正确； B、铜和氧气反应生成氧化铜，除去了主要物质，该方法不正确； C、氢氧化钠具有吸水性，且氢氧化钠不和氧气反应，则可用氢氧化钠干燥氧气，该方法正确； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和硫酸反应，该方法正确。 故选B。 23．（2025·福建·二模）二氧化碳虽然只约占空气总体积的，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程放在X处不合理的是 A．动物、植物的呼吸 B．利用太阳能发电 C．煤、石油的燃烧 D．微生物分解动物、植物遗骸 【答案】B 【详解】A、动物、植物的呼吸消耗氧气，释放出二氧化碳，故A不合题意； B、利用太阳能发电是将太阳能转化为电能，此过程不能将氧气转化为二氧化碳，故B符合题意； C、煤、石油的燃烧消耗氧气，释放出二氧化碳，故C不合题意； D、微生物分解动物、植物遗骸消耗氧气，释放出二氧化碳，故D不合题意； 故选：B。 24．（2025·福建厦门·二模）下图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是 A．制取装置可控制反应的发生与停止 B．低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭 C．下方湿润的石蕊试纸先变红 D．澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应 【答案】D 【详解】A、可以通过放下和提起底部有小孔的软塑料管来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则制取装置可控制反应的发生与停止，故选项说法正确； B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，观察到低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭，故选项说法正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大，则下方湿润的石蕊试纸先变红，故选项说法正确； D、澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“一变多”的特 点，不属于分解反应，故选项说法错误。 故选：D。 25．（2025·福建·二模）着工业的发展，过度排放导致温室效应的问题凸显。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图1。在碳封存环节，研究人员在研究吸收法吸收时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。在碳替代环节，有人提出推广乙醇替代汽油，图3是乙醇燃烧的微观颗粒示意图。 (1)将上图方框内的颗粒补充完整。 (2)用乙醇汽油替代汽油能否完全杜绝排放？ （填“能”或“否”）因此在碳替代环节，你认为可以开发和利用的更好的新能源有 （写一种即可）。 (3)由如图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____（填序号） A．碳替代 B．碳封存 C．碳减排 D．碳循环 (4)对比图2三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是 。 (5)自然界本就存在碳循环，是植物光合作用的 （填“反应物”或“生成物”），而大海本身就是一个巨大的调节器，其原因是 （用方程式表示）。 【答案】(1)、 (2) 否 太阳能（答案合理即可） (3)A (4)氨基乙酸钾 (5) 反应物 【详解】（1） 乙醇完全燃烧的化学方程式为：，故填：；。 （2）用乙醇汽油替代汽油不能否完全杜绝排放，因为乙醇汽油完全燃烧也会产生二氧化碳；目前可以开发和利用的更好的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等。故填：否；太阳能（答案合理即可）。 （3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。故选：A。 （4）由图2可知，当烟气流速相同时，对烟气中的脱除效果最好的是氨基乙酸钾。故填：氨基乙酸钾。 （5）在阳光下，绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水合成为葡萄糖，同时生成氧气，二氧化碳是光合作用的反应物；大海本身就是一个巨大的调节器，其原因之一是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；故填：反应物；。 26．（2025·福建泉州·二模）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是 。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是 。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是 。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是 (写一点)。 【答案】(1) (2)压强减小，气体的溶解度减小 (3)人工降雨（合理即可） (4)2：1 (5)缓解温室效应（合理即可） 【详解】（1）烧白石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是：压强减小，气体的溶解度减小； （3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； （4）由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲与丙的分子个数比是：2:1； （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 27．（2025·福建泉州·二模）草系水族箱中水草的光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 (1)图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与 (填仪器名称)作用相似。 (2)实验室用 (填药品名称)和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是 ；生活中可用白醋和 (填序号)代替。 ①食盐    ②纯碱     ③小苏打    ④淀粉 (3)图2所示装置，打开气体调节阀，通过 的操作启动反应。 (4)水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是 。 (5)CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液 (填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 【答案】(1)分液漏斗 (2) 大理石/石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②③ (3)挤压右侧软塑料瓶 (4)二氧化碳分子不断运动 (5)不能 【详解】（1）图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与分液漏斗作用相似； （2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，大理石或石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 生活中可用白醋和纯碱或小苏打代替，纯碱、小苏打、石灰石、都是碳酸盐，能和醋酸反应生成二氧化碳，故选②③； （3）图2所示装置，打开气体调节阀，通过挤压右侧软塑料瓶的操作启动反应； （4）水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是二氧化碳分子不断运动； （5）变色情况如表，则紫色石蕊试液不能代替CO2浓度监测液，因为二氧化碳量正常和过多时石蕊都变红色。 28．（2025·福建福州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，化学所获得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置为 （填标号），反应的化学方程式为 。收集装置为 （填标号），将燃着的木条放在 ，观察到木条火焰熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等也装配了一个在实验室中用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体的装置如下图1；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 。 (2)该兴趣小组同学将制得的分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。和NaOH是否发生了化学反应？ 小明设计了甲、乙两个实验来验证与NaOH发生了化学反应，如上图2所示。实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋” ①小虎同学认为上述实验是可行的，小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明和NaOH发生了反应．因为也会和NaOH溶液中的 （用化学式表示）反应，化学方程式 。 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 （用化学式表示），观察到 现象，从而证明与NaOH已经发生了反应，写出与NaOH反应的化学方程式 。 【答案】(1) A D 集气瓶口 铁与稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯 (2) H2O HCl（合理即可） 有气泡产生 【详解】（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体在常温下反应，A 装置为固液常温型发生装置，所以选 A； 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，选 D 装置； 二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满； 铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氢气，会使制取的二氧化碳中混入氢气，导致气体不纯。 （2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，溶液中含有水，二氧化碳可能是与水（H2O）发生反应导致瓶内压强变化； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； 要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，可向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入酸（如HCl、H2SO4等），若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 29．（2025·福建·二模）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 【探究一】碳中和 (1)“碳中和”中的“碳”是指 (选填“碳元素”“二氧化碳”或“一氧化碳”)。 (2)我国政府提出争取在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是_____(填字母)。 A．焚烧秸秆 B．植树造林 C．燃放烟花 D．节能减排 【探究二】碳封存 (3)将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 (选填“大小”或“间隔”)变小。 【探究三】碳捕集 (4)自然界有多种途径吸收CO2，如图1是自然界中的碳循环示意图(部分)。图中自然界吸收二氧化碳的途径是 (填序号)。 (5)根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图2所示实验。 ①图中X的数值为 。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是 。写出发生的化学方程式： 。 【探究四】碳利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图3所示。 (6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为 ℃。 (7)用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】(1)二氧化碳 (2)BD (3)间隔 (4)④ (5) 100 丙中塑料瓶变瘪的程度最大 (6)250 (7)解：设理论上能够吸收CO2的质量为x x=66t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 【详解】（1）“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” 。这里的 “碳” 主要是指二氧化碳。 （2）A、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳以及其他污染物，增加了碳排放量，不符合 “碳中和” 理念； B、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，降低大气中二氧化碳的含量，有助于实现 “碳中和”，符合“碳中和” 理念； C、燃放烟花会释放大量的有害气体和二氧化碳等，增加碳排放，不符合 “碳中和” 理念； D、节能减排可以减少能源消耗，从而减少二氧化碳等温室气体的排放，符合 “碳中和” 理念。 故选BD。 （3）加压“封存”过程中，CO2分子的间隔变小，而分子大小不变。 （4）根据图1，一种自然界吸收二氧化碳的途径是光合作用，该过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，故填④。 （5）①该实验的目的是比较三种试剂“捕捉”二氧化碳的效果，根据控制变量法，三种试剂的体积应相同，故X的值为100。 ②由图2可知，丙中塑料瓶变瘪的程度最大，说明“捕捉“二氧化碳效果最好的试剂是氢氧化钠溶液； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，化学方程式为。 （6）根据图3可知，催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为250℃，此时催化效率达到最大值。 （7）根据甲醇的质量计算，详见答案。 30．（2025·福建·二模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收 ①绿色植物通过 吸收。 ②风化的岩石（主要成分：）粉来吸收空气中的和，发生化合反应后生成，该反应的化学方程式为 。 (2)二氧化碳的储存：2025年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥、使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填字母）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (3)新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 ①该转化中循环利用的物质有和 （填化学式）； ②与电解水相比，该方法的优点是 。 ③催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是 。 【答案】(1) 光合作用 (2) 分子之间的间隔 C (3) 节约能源（合理即可） 增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底 【详解】（1）①绿色植物通过光合作用吸收CO2； ②碳酸钙、二氧化碳能与水反应生成碳酸氢钙，其化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2； （2）①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是分子之间的间隔； ②A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，与二氧化碳的组成元素相同，故选项说法错误； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则超临界二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误； C、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变，故选项说法正确； 故选：C； （3）①由图可知，该反应是水和FeO反应生成氢气与Fe3O4，Fe3O4反应生成FeO与氧气，则该转化中循环利用的物质有 Fe3O4和FeO； ②该流程与电解水相比，减少了电能的消耗，能耗较低； ③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积， 吸收二氧化碳更彻底。 31．（2025·福建·二模）为应对全球变暖这一重大环境问题，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：梳理自然界中的“碳循环” (1)化石燃料的大量燃烧会造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起 。 (2)自然界绝大多数的碳储存于地壳岩石中，分解后进入大气和海洋。如火山喷发时，高温会导致石灰石分解成两种氧化物，该反应的化学方程式：CaCO3 +CO2↑。 (3)人类活动排放的CO2大幅增加后，造成更多的CO2溶解于海洋等水体中，海水的pH会 (填“升高”、“不变”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳的吸收与转化 (4)按如图所示装置进行实验，分别往充满CO2的广口瓶中加入60mL的下列试剂，测得实验前后瓶中压强差数据如表(忽略实验过程中的温度变化)。 组别 试剂 反应前后压强差/kpa A 水 3.95 B 0.165%的氢氧化钙溶液 11.53 C 0.165%的氢氧化钠溶液 12.16 D 40%的氢氧化钠溶液 97.98 ①吸收二氧化碳效果最好的是 (填字母)组。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2而不用氢氧化钙的原因是 。 (5)我国学者研发出如图所示的甲醇(CH3OH)生产过程，因为生产过程中碳排放极低或为零，该方法生产的甲醇被称为“液态阳光”。 ①图中①～②过程中能量的转化方式为：太阳能→电能→ 能。 ②该过程中生成“绿色氢气”的化学方程式为 。 ③该生产过程中作为生产原料的物质是 ，氢气和二氧化碳反应生成甲醇的过程中，产物有 (填“1”或“2”)种。 任务三：设计低碳行动方案 (6)小组同学设计的部分低碳行动方案如表，模仿方案1再写出一种方案。 低碳行动方案 能减少大气中CO2的原因 方案1 植树造林 绿色植物进行光合作用，吸收CO2 方案2 【答案】(1)温室效应/全球气候变暖 (2)CaO (3)降低 (4) D 氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等量水中溶解更多的氢氧化钠，可吸收更多的CO2 (5) 化学 2H2O2H2↑+O2↑ 水和CO2 2 (6) 绿色出行 减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放 【详解】（1）化石燃料的大量燃烧会造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起温室效应，故填：温室效应或全球气候变暖； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、C、O的原子个数分别为1、1、3，反应后Ca、C、O的原子个数分别为0、1、2，则横线上的物质的化学式为CaO，故填：CaO； （3）二氧化碳溶于海水会生成碳酸，使海水的酸性增强，即海水的pH会降低，故填：降低； （4）①由图表数据可知，40%的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应后瓶内压强最小，说明吸收的二氧化碳最多，故四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液，故填：D； ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2而不用氢氧化钙的原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等量水中溶解更多的氢氧化钠，可吸收更多的CO2，故填：氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等量水中溶解更多的氢氧化钠，可吸收更多的CO2； （5）①图中①～②过程中太阳能转化为电能，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则能量的转化方式为太阳能→电能→化学能，故填：化学； ②该过程中生成“绿色氢气”即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； ③由流程图可知，水通电分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇，则该生产过程中作为生产原料的物质是水和CO2；根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，一个二氧化碳分子中含有二个氧原子，一个甲醇分子中含有一个氧原子，则还要一个氧原子会结合两个氢原子产生一个水分子，即氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，故填：水和CO2；2； （6）低碳行动方案是：绿色出行或乘坐公共交通出行；能减少二氧化碳排放的原因是：减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放； 故填：绿色出行；减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。 常见气体的制取题型六 32．（2025·福建莆田·二模）利用一体化实验装置开展气体的制取和性质实验。 (1)检查该装置气密性的方法 。 (2)用注射器添加稀盐酸的优点 ；产生二氧化碳的反应化学方程式为 。 (3)试管中溶液 （填“能”或“不能”）检验产生的气体。 (4)能说明二氧化碳与水反应的现象是 。 (5)烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，其灭火的主要原理是 。 (6)利用该装置开展氧气的制取和性质实验时，注射器内应装入 。 【答案】(1)关闭和，向上拉注射器活塞，松开，活塞回到原处，说明装置气密性良好 (2) 可以控制反应速率 (3)不能 (4)干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 (5)隔绝空气 (6)过氧化氢溶液/溶液 【详解】（1）检查该装置气密性的方法：关闭和，向上拉注射器活塞，松开，活塞回到原处，说明装置气密性良好； （2）用注射器添加稀盐酸的优点是可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）试管中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验产生的气体； （4）二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色，故能说明二氧化碳与水反应的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红； （5）二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，因此烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，其灭火的主要原理是隔绝空气； （6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，因此利用该装置开展氧气的制取和性质实验时，注射器内应装入过氧化氢溶液。 33．（2025·福建泉州·二模）对装有高锰酸钾固体的试管进行加热，一段时间后，质量减小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。所以对含有高锰酸钾固体的试管进行加热，一段时间后，高锰酸钾的质量减小，锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量增加。 综上所述：选择A。 34．（2025·福建宁德·二模）室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，方案如下。下列说法错误的是 实验 所用试剂 I 1mLH2O x II 1gFeCl3粉末 10mL5%H2O2溶液 III 1gCuSO4粉末 10mL5%H2O2溶液 IV 1mL20%NaOH溶液 9mL5%H2O2溶液 A．可通过观察产生气泡的快慢判断催化效果 B．表中x为9mL5%H2O2溶液 C．实验II、III探究：相同条件下Fe3+和Cu2+的催化效果 D．实验I、IV探究：相同条件下，碱性环境对分解速率的影响 【答案】C 【详解】A、可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，从而判断催化效果，不符合题意； B、由表可知，实验I中加入的是水，应是对照实验，根据控制变量法，溶液的总体积和过氧化氢溶液的浓度应该相同，则表中x为9mL5%过氧化氢溶液，不符合题意； C、实验II、III中阴离子的种类不同，变量不唯一，无法探究相同条件下铁离子和铜离子的催化效果，符合题意； D、实验I中加入了水，溶液显中性，实验IV中加入了氢氧化钠溶液，溶液显碱性，其他因素相同，可以探究相同条件下，碱性环境对分解速率的影响，不符合题意。 故选C。 35．（2025·福建泉州·二模）课外学习小组同学利用塑料瓶等用品，设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)实验室用36%的浓盐酸与水按照质量比1: 进行稀释可得到6%的稀盐酸用于制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 (3)为能控制反应的发生和停止，大理石应放置在 （填字母）。 a.左瓶瓶底    b.右瓶瓶底    c.右瓶塑料羽毛球里 (4)装置B中盛放的是澄清石灰水，实验过程中可观察到的现象是 。 (5)装置C用于收集二氧化碳并验满，验满的方法是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) 5 (3)c (4)澄清石灰水变浑浊 (5)将燃着的木条放在装置右侧导管口，若木条熄灭，则已满 【详解】（1）根据图像，塑料瓶①用于收集气体，相当于实验室中的集气瓶。 （2）溶液稀释过程，溶质质量不变，设用36%的浓盐酸与水按照质量比1∶x进行稀释可得到6%的稀盐酸，则，解得x=5； 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 （3）为能控制反应的发生和停止，大理石应放置在右瓶塑料羽毛球里。反应过程中，关闭K1，则装置A右侧塑料瓶内气压上升，液面下降，直到稀盐酸与羽毛球里的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开K1，则气体可以沿着导管流向检验装置与收集装置，装置A右侧塑料瓶内气压下降，液面回升，液面高于羽毛球底部时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。 故选c。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 （5）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。将燃着的木条放在装置C右侧导管口，若木条熄灭，则CO2已满。 36．（2025·福建·二模）对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B．甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 【答案】C 【详解】A、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验；甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验；甲、丁中其他条件相同，变量为是否有，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，不符合题意； B、甲和丁对比，其他条件相同，变量为是否有，能探究对分解速率的影响，该对比实验不能验证反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能探究是分解的催化剂，说法错误，不符合题意； C、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，符合题意； D、乙和丁对比，溶液浓度不同，乙中没有加入，丁中加入0.1g，变量不唯一，不能探究溶液浓度对分解速率的影响，说法错误，不符合题意。 故选：C。 37．（2025·福建福州·二模）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 (2)实验室用36%的浓盐酸与水按照质量比1: 进行稀释可得到6%的稀盐酸用于制取二氧化碳。写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 。 (3)用装置B检验二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 (4)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的化学性质有 。 (5)反应结束后，装置A中余下的液体可能显酸性。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取少量装置A中液体于试管中，滴加适量 液体显酸性 【答案】(1)集气瓶 (2) 5 (3) (4)不能燃烧也不支持燃烧 (5) 紫色石蕊溶液 溶液变红 【详解】（1）在实验室中，集气瓶常用于收集和储存气体，装置中塑料瓶①起到收集二氧化碳气体的作用，相当于集气瓶。 （2）设36%的浓盐酸与水的质量比为1∶x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=5； 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）通常用澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。 （4）用向上排空气法收集二氧化碳后，将燃着的木条放在瓶口验满，若木条熄灭则满，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质。 （5）若要证明溶液显酸性，可利用酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红的性质，选择紫色石蕊溶液；也可利用酸能与活泼金属（如锌粒）反应产生氢气的性质，选择锌粒等。若选紫色石蕊溶液，现象是溶液变红；若选锌粒，现象是有气泡产生。 38．（2025·福建三明·二模）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：    (1)写出标号仪器的名称：甲 ，乙 。 (2)写出用装置B制取氧气的化学方程式： 。 (3)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。 (4)用D装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满： 。 (5)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液    图中曲线丙对应的实验编号是 。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。 【答案】(1) 酒精灯 锥形瓶 (2) (3)可以随时控制反应的发生与停止 (4)把燃着的木条放在b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 (5) Ⅰ 产生的二氧化碳气体太快，不利于收集 【详解】（1）甲仪器的名称为酒精灯；乙仪器的名称为锥形瓶； （2）装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （3）装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止； （4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，气体应该从a管通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检测集气瓶中气体收集满的方法是：把燃着的木条放在b处，木条熄灭，证明二氧化碳已集满； （5）图中曲线丙对应的实验编号是Ⅰ，因为Ⅰ中碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生； 甲产生二氧化碳的速率比乙快，说明甲中使用大理石粉末和盐酸，反应物之间的接触面积大，导致产生二氧化碳气体太快，故说明甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），乙对应的是Ⅱ（块状大理石、7%盐酸溶液）；乙中大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），不用甲对应的试剂，理由是：产生的二氧化碳气体太快，不利于收集。 39．（2025·福建龙岩·二模）课外兴趣小组在实验室用足量的一定浓度的稀盐酸、稀硫酸与等质量的大理石和图中的装置制备，测得产生的体积与反应时间的关系如下图所示。 (1)写出仪器名称，a： 、b： 。 (2)稀盐酸与大理石粉末制取二氧化碳的化学方程式为 。从如图分析发现实验室制取二氧化碳也可以选用一定浓度的稀硫酸与大理石粉末，理由是 。 (3)若用盐酸制取的二氧化碳，不能用浓盐酸的原因 。 两种不同的收集方法收集二氧化碳的纯度如下表所示。 1 2 3 三次平均 排水法 92.7 94.8 92.1 93.2 向上排空气法 68.8 68.5 71.2 69.5 (4)实验室要制取并收集较纯的二氧化碳气体，应该选择的装置是 (选填A-E中的字母)。 【答案】(1) 铁架台 长颈漏斗 (2) 由图可知，大理石粉末与稀硫酸反应，能持续产生二氧化碳，且反应速率适中 (3)浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致气体不纯 (4)BC 【详解】（1）根据图像，仪器 a 是铁架台，仪器 b 是长颈漏斗。 （2）大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ，化学方程式为； 从图中可以看出，大理石粉末与稀硫酸反应时，二氧化碳生成量能稳定增加，说明反应可以持续进行且速率合适，所以可用稀硫酸与大理石粉末制取二氧化碳。 （3）浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，会使制取的二氧化碳气体中混入杂质，影响二氧化碳的纯度。 （4）实验室制取二氧化碳是固体（大理石或石灰石 ）和液体（稀盐酸 ）在常温下反应，发生装置选 B ；由表格数据可知，排水法收集的二氧化碳纯度更高，收集装置选 C ，所以制取并收集较纯二氧化碳应选 BC。 40．（2025·福建厦门·二模）如图为实验常用气体制取装置，据图回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是 ，若要收集到纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母)。 (2)如果选用图2装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端导入。 (3)某化学小组同学用的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气。实验中同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进： ①是把发生装置由B改为C，其优点是 。 ②是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把质量分数为的过氧化氢溶液稀释成的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填序号)。 ①量筒  ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒 (4)取足量发热剂(含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等)测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为，量筒内水的体积为。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为 。 【答案】(1) F (2)a (3) 能控制反应的速度 150 ①⑤⑥ (4)30 【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：；氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可以用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故填：F； （2）二氧化碳的密度比空气大，先聚集在集气瓶的底部，如选用图2装置收集二氧化碳，气体应从a端导入，故填：a； （3）C中的注射器能控制液体的滴加速度，从而控制反应的速度。把发生装置由B改为C，其优点是能控制反应的速度，故填：能控制反应的速度； 设：需加水的质量为x ， 根据溶液在稀释过程中溶质的质量不变，则有：50g×20%=(50g+x)×5%       解得 x=150g ，故填：150； 在稀释过程中，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥； （4）因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为 =30mL，进入瓶内水的体积就是瓶内空气中氧气的体积，故填：30 41．（2025·福建龙岩·二模）某学习小组在实验室开展木炭在氧气中燃烧的实践活动。 (1)结合下列装置，并用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①实验室制取氧气选择的装置是 和C。 ②制取氧气的化学方程式为 ；验满的方法是 。 ③实验过程中，反应速率过快，造成液体从导管口溢出，其原因是 。 (2)用图1所示装置开展木炭在氧气中的燃烧实验，得到的数据如图2所示。 ①结合图析，能说明氧气参与了反应的证据是 。 ②实验结束后，木炭还有剩余，结合图2数据，你对燃烧条件有怎样的新认识？答： 。 【答案】(1) B 将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 使用的双氧水浓度过高（合理即可） (2) 氧气浓度下降（合理即可） 可燃物燃烧需与一定浓度的氧气接触（合理即可） 【详解】（1）①用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需要加热，发生装置选B； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 验满的方法是：用向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放于瓶口观察是否复燃进行验满； ③使用的双氧水浓度过高，反应速率过快，会造成液体从导管口溢出； （2）①由图2可知，0-80s之间，随着时间的增加，氧气的体积分数在急剧下降，说明反应消耗了氧气； ②结合图2数据，木炭熄灭后瓶中氧气的体积分数约10%，对燃烧条件的新认识是可燃物燃烧需与一定浓度的氧气接触。 42．（2025·福建厦门·二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③仪器 A 也可以用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为 。 (2)小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与 CO 反应）。取氧化铁样品 20 g，将所选仪器按 “混合气体→B1→E→D→B2→尾气处理” 的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） ①玻璃管 D 中反应的化学方程式为 ，若经过充分反应，测量反应前、后装置 D 处大玻璃管的质量减少 4.8 g，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为 。 ②通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1，则计算结果 （填 “偏大”“偏小” 或 “不受影响”）。 ③从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案： 。 【答案】(1) ACEF CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 80% 偏大 在装置末端加一盏燃着的酒精灯 【详解】（1）①在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，仪器选择即连接顺序为：反应装置A→除HCl装置C→干燥装置E→收集装置F；故填：ACEF。 ②石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，化学方程式：，故填：。 ③仪器 A 也可以用于过氧化氢制氧气，化学方程式：，故填：。 （2）①玻璃管D中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，设氧化铁质量为x，氧化铁纯度= ②若未连接B1，将把一氧化碳中可能存在的二氧化碳算入B2装置的质量增加，导致计算结果偏大；故填：偏大。 ③该反应的尾气为一氧化碳，可利用一氧化碳可燃的性质再末尾加酒精灯点燃处理，也可用气球收集尾气，故填：在装置末端加一盏燃着的酒精灯。 43．（2025·福建·二模）人的生存离不开氧气，清朝徐寿因此将其命名为“养气”，后来用“氧”代替了“养”字。 Ⅰ．氧气的实验室制法 (1)写出仪器的名称：a 。 (2)用装置B作制备氧气的发生装置，请用化学方程式表示反应的原理 。 Ⅱ．空气中氧气含量的测定 【查阅资料】四硫化钠(Na2S4)水溶液能发生反应：。 【实验过程】 ①用如图所示的装置进行实验，测量试管塞紧橡皮塞后容积为50mL。 ②检验气密性后，关闭止水夹，打开橡皮塞，向试管中加入足量的四硫化钠，再向试管中加水，形成10mL溶液，迅速塞紧橡皮塞。 ③充分振荡试管。 ④打开止水夹，让水倒吸入试管。 (3)充分振荡试管的目的是 。 (4)理论上倒吸入试管的水体积约为 mL，若加入四硫化钠的量不足，则倒吸入试管的水体积 理论上计算出的体积(填“大于”或“小于”或“等于”)。 Ⅲ．氧气制备的应用 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，它的配方主要是氯酸钠、二氧化锰，将其点燃后，即可释放出氧气，同时生成氯化钠。 (5)二氧化锰的作用是 。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)将装置中的氧气完全反应 (4) 8/8.4 小于 (5)加快氯酸钠分解/催化作用 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯； （2）B装置为固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）充分振荡试管，能将四硫化钠和水充分接触，则能将氧气完全消耗，故填：将装置中的氧气完全反应； （4）由于倒吸的水的体积为消耗的氧气，氧气约占空气体积的（或21%），则理论上倒吸入试管的水体积约为或；若加入四硫化钠的量不足，则氧气不能完全消耗，会使结果偏小，故填：8或8.4；小于； （5）氯酸钠在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钠和氧气，在该反应中，二氧化锰的作用为催化作用，能加快氯酸钠分解，故填：加快氯酸钠分解或催化作用。 44．（2025·福建宁德·二模）KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。 I.获得KMnO4 实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4 已知：氯气具有毒性。 (1)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1 (填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是 。 (2)结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是 。 (3)KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。 II.KMnO4消毒 (4)不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表： 溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003% 杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒 将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为 g。 (5)鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176) 【答案】(1) C 没有对尾气进行处理 (2)高锰酸钾/KMnO4 (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)499.7 (5)设KMnO4的质量为x。 = x=0.632g 答：KMnO4的质量为0.632g。 【详解】（1）给出的反应是固体和液体加热下制取气体，则选择固液加热型，故选装置C，生成的氯气有毒，若连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是没有对尾气进行处理； （2）由图可知，高锰酸钾溶解度小于氯化钾，故将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是高锰酸钾； （3）高锰酸钾受热生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）由表格可知，适合鱼缸消毒的溶液溶质质量分数为0.003%，则需加水的质量=0.3g×5%÷0.003%-0.3g=499.7g； （5）见答案。 45．（2025·福建莆田·二模）中国力争2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学在实验室围绕“碳中和”展开了一系列项目式学习。 任务一：的制备 (1)实验室制备二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，如图所示装置为实验室制取二氧化碳常用的发生装置，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置为 (填字母)。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图所示。 (2)到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。该途径可有效保护化石能源，据此推测该途径的措施是 。 (3)碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，该过程体现的吸附能力： (填“>”“<”或“=”)，变成超临界流体过程中发生变化的是 。 (4)碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，请举一列其在生物圈中的循环方式： 。 (5)请提出一条关于碳减排的有效措施： 。 任务三：自制简易捕捉器 (6)某同学利用如图装置比较不同吸收剂对的吸收效果。将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况(实验结果如表所示)。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 上述吸收剂中，吸收效果最好的是 ，该小组同学选择最佳吸收剂，自制了如图所示的简易捕捉器。该方法中石灰乳的作用是 。 【答案】(1) C (2) 碳替代 开发新能源代替化石能源(合理即可) (3) < 的分子间隔 (4)植物的光合作用和动植物的呼吸作用(合理即可) (5)低碳出行，绿色环保(合理即可) (6) 5%KOH溶液 将吸收后溶液中的转化为KOH，从而实现吸收剂的循环利用 【详解】（1）实验室制备二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 由图可知，装置B通过控制分液漏斗活塞可以实现控制滴入稀盐酸的速率，从而控制反应速率，装置C可以通过控制弹簧夹，实现反应的发生与停止，故填C。 （2）由图可知，4种途径对全球“碳中和”的贡献率最大的是碳代替，高达47%，故填碳代替； 碳替代能有效保护化石能源，说明该途径可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，由此推知，该途径的措施是开发新能源代替化石能源，故填开发新能源代替化石能源。 （3）利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，该过程体现的吸附CH4的能力小于吸附CO2的能力，故填<； CO2变成超临界流体过程中，分子本身不变，发生变化的是CO2分子的间隔，故填CO2分子的间隔。 （4）自然界中，植物的光合作用消耗二氧化碳，动植物的呼吸作用释放二氧化碳，故填植物的光合作用和动植物的呼吸作用。 （5）低碳出行，降低二氧化碳的排放，绿色环保，故填低碳出行，绿色环保。 （6）吸收剂的吸收效果越好，则进入烧杯中的二氧化碳越少，溶液越澄清，由此可知，吸收效果最好的是5%KOH溶液，故填5%KOH溶液； KOH吸收二氧化碳的原理是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，在制作的简易二氧化碳捕捉器中，反应生成的碳酸钾能与石灰乳的主要成分氢氧化钙发生反应生成KOH，从而实现吸收剂的循环利用，故填将吸收后溶液中的转化为KOH，从而实现吸收剂的循环利用。 46．（2025·福建泉州·二模）为探究溶液对过氧化氢分解速率的催化作用，学习小组进行如下探究： 探究活动一：溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入、和溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 (1)锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2)图2中，a点对应的操作是 。由图中数据分析可知，溶液的浓度越大对过氧化氢分解速率越 （填“快”或“慢”）。 【实验拓展】学习小组准确称取固体，将其完全溶于水中配成溶液，并用该浓度的溶液催化分解过氧化氢，发现反应过于激烈。 (3)所配制的溶液的浓度为 。 (4)为降低该反应的速率，应采取的措施是 。 (5)欲探究溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响，设计实验方案： 。 探究活动二：不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 按图1装置，分别取的过氧化氢溶液于2个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向2个锥形瓶中分别注入等浓度溶液与和混合溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图3所示。 (6)该实验还需控制溶液体系中 （填离子符号）离子的浓度相等。 (7)该实验能得出的结论是 。 【答案】(1) (2) 推动注射器活塞，将溶液注入锥形瓶内 快 (3)37.5% (4)加入适量的水稀释溶液 (5)分别取、、的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向锥形瓶中注入溶液，测得压强随时间变化的数据曲线 (6) (7)等浓度的催化溶液分解速率比强 【详解】（1）锥形瓶内过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （2）图2中，a点后压强均增加相同高度，对应的操作是推动注射器活塞，将FeCl3溶液注入锥形瓶内；由图中数据分析可知，FeCl3溶液的浓度越大过氧化氢分解速率越快。 （3）根据水的密度可知100mL水即100g水，所配制的FeCl3溶液的浓度为。 （4）根据FeC13溶液的浓度越大过氧化氢分解速率越快可知，加入适量的水稀释FeCl3溶液，能降低该反应的速率。 （5）欲探究溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响，可以分别取5%、10%、15%的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向锥形瓶中注入1mL16%FeC13溶液，测得压强随时间变化的数据曲线，对比压强曲线分析FeCl3溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响。 （6）对比实验需要控制变量，变量为金属离子，则非金属离子的浓度应相同，所以该实验还需控制溶液体系中Cl-离子的浓度相等。从图3两组实验是FeCl3和CuCl2和NaCl混合液进一步确定控制的是Cl-离子的浓度相等。 （7）氯化钠的作用是使两个溶液中氯离子浓度相等。从相同时间FeCl3溶液对应曲线较高，能得出的结论是等浓度的Fe3+催化H2O2溶液分解速率比Cu2+强。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 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