专题06 常见的酸、碱、盐（福建专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题06 常见的酸、碱、盐 考点概览 题型一 酸碱指示剂与溶液的pH 题型二 常见酸的性质与用途 题型三 常见碱的性质与用途 题型四 酸碱中和反应 题型五 常见盐的性质与用途 题型六 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的pH题型一 1．（2025·福建厦门·二模）下列根据实验证据进行的推理正确的是 A．将水加入装满的软塑料瓶，盖上瓶盖振荡，瓶身变瘪，说明与水反应 B．浓氨水能使酚酞变红，说明分子在不断运动 C．硫在中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与浓度有关 D．镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应违背质量守恒定律 2．（2025·福建宁德·二模）蕉城的晚熟荔枝甘甜多汁，闻名遐迩。下列说法错误的是 A．荔枝果肉pH=5.0，显酸性 B．种植荔枝应合理使用化肥和农药 C．将荔枝制成饮料，该饮料属于纯净物 D．荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一 3．（2025·福建厦门·二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 4．（2025·福建漳州·二模）下列实践活动和化学知识不匹配的是 A．用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B．用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C．用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D．用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 5．（2025·福建南平·二模）下列为测得的某些物质的pH，其中酸性最强的是 A．肥皂水（pH=10.2） B．雨水（pH=5.8） C．柠檬汁（pH=2.5） D．食醋（pH=3.5） 6．（2025·福建福州·二模）一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0 A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 7．（2025·福建龙岩·二模）参照图示中一些常见物质的进行判断，下列说法正确的是 A．在碱性物质中炉具清洁剂的碱性最强 B．厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变红 C．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 D．鲜牛奶的酸性比苹果汁的酸性强 8．（2025·福建莆田·二模）溶液的酸碱度可用pH表示。经测定某溶液的pH=4.5，关于该溶液的说法正确的是 A．该溶液呈碱性 B．该数值可用pH试纸测出来 C．该溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D．该溶液能使无色酚酞溶液变红 9．（2025·福建厦门·二模）小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 10．（2025·福建厦门·二模）下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．肥皂水 D．食盐水 11．（2025·福建三明·二模）下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是 A．NaOH  NaCl  HCl B．Ca(OH)2HCl  NaOH C．Ca(OH)2  NaCl  NaOH D．NaOH  H2SO4  HCl 12．（2025·福建莆田·二模）紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。 活动一  提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。 其主要流程如下： (1)紫薯研磨的目的是 。 (2)在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。 活动二  在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表： 滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域 变红 变绿 紫色 (3)若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。 A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 活动三  认识古代“碱煮”的固色方法。 《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。 (4)将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为 ；该过程中发生复分解反应的化学方程式为 。 活动四  探索现代“酸洗”工艺。 现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。 (5)判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变 色，说明酸过量了。 (6)若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少?结果保留1位小数。 常见酸的性质与用途题型二 13．（2025·福建厦门·二模）下列各组物质鉴别方法不正确的是（　　） A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C．用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 14．（2025·福建·二模）下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 A．溶于水时，在水中产生了氢离子 B．水溶液中都含有酸根离子 C．组成中都含有氢元素 D．溶于水时都生成了盐酸 15．（15-16九年级下·全国·单元测试）如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是    A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠 16．（2025·福建·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液 17．（2025·福建·二模）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X为 B．若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为 C．X与Z发生反应的化学方程式为 D．X与Y发生的化学反应属于置换反应 18．（2025·福建莆田·二模）进行浓硫酸稀释的实验，不需要标注的图标是 A．明火B．护目镜C．热烫 D．洗手 19．（2025·福建泉州·二模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。 (1)探究酸的化学性质 ①试管C中的反应在生活中的应用是 。 ②上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ③写出F试管中发生反应的化学方程式 。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，反应的化学方程式为 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 20．（2025·福建厦门·二模）让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 (2)据报道洁厕灵和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为 。 (3)向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子： (填离子符号)。 21．（2025·福建南平·二模）部分含硫物质“价-类”二维图如图1所示： (1)单质a在纯氧中燃烧发出 火焰。物质e的一种用途 。 (2)在25°C和1标准大气压下，饱和二氧化碳的水溶液的pH大约为5.6，饱和二氧化碳水溶液呈酸性的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)pH<5.6的降水称为酸雨。其形成过程如图2所示,从二氧化硫转化成硫酸有2种形式，其中一种是在空气中尘埃的催化作用下实现如图3中b到c的转化，该反应的化学方程式是 。 (4)图5是我国的三大酸雨区分布图，表1是长三角4个城市降雨监测情况。 表1：“长三角”4个城市一年降雨监测 城市 pH 酸雨次数占比（%） 1 4.73 62.4 2 4.84 48.1 3 4.98 40.3 4 5.21 16.7 ①长三角位于图3中的 处（填“A”、“B”或“C”）。 ②表1可以看出酸雨次数占比越大的城市，其雨水的酸性越 (填“强”或“弱”)。 ③请提出一个切实可行的减少酸雨的措施 。 22．（2025·福建厦门·二模）利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。 (2)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。 常见碱的性质与用途题型三 23．（2025·福建厦门·二模）下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应有错误的是 A．氢氧化钙—熟石灰—碱 B．氢氧化钠—火碱—碱 C．汞——水银—单质 D．氧化钙—消石灰—氧化物 24．（2025·福建·二模）微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 25．（2025·福建泉州·二模）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s 时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 B．随着电解的进行，溶液的pH均增大 C．电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关 D．停止电解后，CO2的浓度立即出现下降 26．（2025·福建泉州·二模）某活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳熟鸡蛋放在玻璃瓶口，观察到火柴熄灭后鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中。同学们根据所学知识，重新设计并成功完成了实验（如图2、图3）。下列说法错误的是 A．图1实验，瓶内压强始终大于外界压强 B．图2实验，可将气体换成 C．图2实验，可将试剂换成氢氧化钾溶液 D．图3实验，可用稀硫酸代替稀盐酸 27．（2025·福建福州·二模）归纳总结是学习的一种方法，小娇同学对碱的四点化学性质的归纳如图1（箭头上方的物质是指能与碱反应的物质）。请回答： (1)氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，是因为均含有 （填离子符号）。 (2)碱的用途广泛，请写出波尔多液的主要成分为 。 (3)烧碱暴露在空气中变质的化学方程式为 ，故其必须密封保存。 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 (5)如图2，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液至过量，灵敏弹簧测力计的示数变化情况为 ，写出发生反应的化学方程式 。 28．（2025·福建泉州·二模）如图是“碱的化学性质”模型图(即碱与四类物质能够发生化学反应)，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜！ (1)性质①中，酚酞试液遇碱溶液会变为 色。 (2)性质②中，若非金属氧化物为，写出实验室检验的试剂名称是 。 (3)写出一种属于X类别的物质的化学式是 。 (4)性质④中，若盐溶液为硫酸铜溶液，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 29．（2025·福建漳州·二模）完成下列小题： (1)利用图1所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为 ，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为 。 (2)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图2所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图3是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图3曲线判断，图2中的溶液A是 。 ②图3中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ③c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”）。 ④a点到b点pH变化的微观本质是 。 30．（2025·福建泉州·二模）分析下列实验，回答问题： (1)如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的液面 (填“左高右低”或“左低右高”)。 (2)如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象 ，湿棉花的作用是 。 (3)如图3，U形管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到现象 ，据此可说明锌的金属活动性比铁强。 (4)如图4，观察到塑料瓶变瘪程度乙 (填“大于”或“小于”)甲，乙中反应的化学方程式为 。 31．（2025·福建三明·二模）化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。 (1)该实验用到的碱溶液是 (写1种)。 (2)关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 (3)乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是 ，溶液为红色。 (4)一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是 。经实验，未观察到明显现象。 (5)实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量 ，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为 。 32．（2025·福建·二模）化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。 任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质 (1)实验A中瘪气球的变化是 。 (2)实验B中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，该反应常用于制取少量 。 (3)实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液的酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是 。 任务Ⅱ：探究反应后废液的成分 (4)实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想假设】① ；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。 【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证： 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜 猜想③成立 乙同学向另一份溶液中加入小苏打 冒气泡 猜想 成立 丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分 得到白色固体 猜想①成立 【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考： ①其实他的实验结论是错误的，理由是 。 ②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中 时，停止加热。 33．（2025·福建三明·二模）是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为： ，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察到现象为： 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为 （用化学方程式表示）。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积    (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成； 第二步；生成可溶于水的，反应原理：。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。      【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 34．（2025·福建莆田·二模）某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠与酸、盐的反应。 (1)图1所示实验，通过观察到 的现象，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 (2)写出图2所示实验生成蓝色沉淀的反应的化学方程式 。 (3)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 。 探究二：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 如图3所示，甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： (4)曲线ac段注入瓶内的液体是 。 (5)注入饱和氢氧化钠溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 b．曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 c．若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色 (7)有同学提出，甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，你认为不合理的理由是 。在不改变装置的前提下，另设计从新物质生成的角度证明氢氧化钠能与二氧化碳反应的实验：用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中先注入饱和氢氧化钠溶液，再注入 ，观察到气泡冒出。 35．（2025·福建泉州·二模）某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。 (1)写出与溶液反应的化学方程式： 。 (2)探究一：小明同学将通入溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为没有与溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是 。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到 现象，证明与溶液发生了反应。 (3)探究二：小强同学用如图装置分别进行与等体积水或饱和溶液的数字化实验，测定瓶中浓度变化如图所示， (填“能”或“不能”)证明了与溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成同温，等体积的饱和澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出浓度的变化趋势 。 (4)探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】 ①已知两种指示剂的变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4-8 8-9 9-11 11-12 >12 <8 8-10 >10 ②过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠。 ③饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液的。 【进行实验】如图乙，打开分液漏斗活塞，慢慢往碳酸钠中滴加稀硫酸，向烧杯中滴有紫甘蓝汁、的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体。 【交流讨论】选择稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。实验中，溶液颜色由黄色变为 ，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为 ，实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。 36．（2025·福建·二模）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL CO2，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3. 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】 工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 酸碱中和反应题型四 37．（2025·福建漳州·二模）推理是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是 A．分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．点燃氢气前要检验纯度，则可燃性气体点燃前一定要检验纯度 38．（2025·福建泉州·二模）某小组设计如下实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法不合理的是 【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 氯化钠 氯化氢 溶解性 易溶 难溶 易溶 A．向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH≤7 B．向氢氧化钠固体滴加稀盐酸，温度升高 C．向含有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，红色消失 D．向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出 39．（2025·福建莆田·二模）某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．图1中烧杯中的溶液是稀硫酸 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO、H2O C．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 40．（2025·福建厦门·二模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，碳酸钠的俗名是 。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①图甲中两条曲线交点的含义是 。 ②20℃时，向水中加入碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 ③配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制，若量取所需的水时，仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，请观察反应过程，将示意图补充完整。 (填离子符号)。 (4)如图乙反应后所得溶液的 7(填“>”“<”或“=”)。 41．（2025·福建福州·二模）乌鲁木齐地处亚欧大陆府邸，属于温带大陆性干旱气候，昼夜温差大，寒暑明显，在这种气候条件下，土壤中的钠、钾、钙、镁等元素不易被淋湿，容易在土壤中积累，导致土壤呈碱性。某中学化学兴趣小组学生针对盐碱地土壤成分以及改善展开探究。 【活动目标】探究土壤酸碱性对植物生长的影响，制定土壤改良方案。 【活动设计与实施】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，通过 (填操作名称)后得到土壤浸出液。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 (3)测定该溶液pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，变色后再与 对照，读取pH。 【形成结论】土壤呈碱性，pH≈9 任务二：寻找改变溶液的酸碱性的方法 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如下图所示。 (4)图1中胶头滴管的试剂为 。 (5)根据图3可知，酸和碱发生反应的依据是 ，写出该反应的化学反应方程式 ，根据图2可知酸和碱的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 任务三：制定土壤改良方案 小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH，以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低数值 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 1.6 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 1.0 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.6 (6)由表中信息可知，硫酸铵[(NH4)2SO4]属于 (填“氮肥”或“复合肥”)，在硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂； (7)根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是 (填化学式)。 42．（2025·福建莆田·二模）松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例制得糊状皮蛋液，然后用糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 (1)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】了解制作工艺 1.制作配料：将皮蛋粉（纯碱、食盐、生石灰）放入容器中，加水调制成糊状皮蛋液。 (2)向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为 。 2.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。将皮蛋液包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 (3)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是 。 (4)整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 【任务三】探究泥料成分 取少量皮蛋液于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 (5)小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和 。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想1：还含有Ca(OH)2    猜想2：还含有Na2CO3 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加________溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 产生气泡 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 (6)把实验1补充完整 。 (7)同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是 。 小组同学得出结论：猜想2正确。 43．（2025·福建泉州·二模）为使废水呈中性再排放，某工厂设计了下图所示的废水池，其中活塞A、B可调控废水的流速。现测得含氢氧化钠的废水流速为5t/min，废水中氢氧化钠溶质质量分数为4％，废水池中发生的反应为 (1)向废水池中注入含氢氧化钠的废水4min，可中和掉多少质量的硫酸？ (2)两种废水按一定流速排放后，测得废水池中溶液呈碱性，需采取的措施是 常见盐的性质与用途题型五 44．（2025·福建宁德·二模）实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸，溶液pH呈如图变化。下列说法错误的是 A．a点溶液呈碱性 B．ab段发生的反应化学方程式一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O C．c点的溶质一定含有NaCl、HCl D．加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏大 45．（2025·福建泉州·二模）苏打水是生活中常见的饮料。以下为某品牌苏打水配料表。 【产品名称】XXX苏打水 【配料】水、食品添加剂 碳酸氢钠（小苏打）、安赛蜜、食用香精、烟酰胺 碳酸氢钠（小苏打）添加量 (1)利用________（填序号）测得苏打水的，证明苏打水呈碱性，喝苏打水可以调节人体内的酸碱平衡。 A．计 B．无色酚酞试液 C．广泛试纸 D．紫色石蕊试液 (2)标签显示，该苏打水中小苏打的添加量为，苏打水的体积为，苏打水密度近乎。由此可以计算出计算该苏打水中的质量分数 。 (3)图A操作存在问题的是 。 (4)请结合图B分析，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。从含有蔗糖的苏打水中提纯碳酸氢钠固体。 (5)饮用苏打水可缓解胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其中起到主要作用的物质是碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式 。 46．（2025·福建宁德·二模）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。 (1)将紫色石蕊试剂滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则Na2H2P2O7溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)常温下，将Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是 。 ②该反应装置还可以用于实验室制取 气体。 (3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是______。 A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 (4)将NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式： 。 (5)小组同学取用25℃时，1.0g与2.0g泡打粉样品及35℃时1.0g泡打粉样品与水反应，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 ①对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与 有关。 ②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是 。 (6)不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是 和 。 47．（2025·福建厦门·二模）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 ①有 产生 ②饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (2)饼干中的玉米淀粉提供的主要营养素是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。 【反思评价】 (5)在探究过程中，若省略步骡⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)在实验探究过程中，装置D的作用是 。 48．（2025·福建·二模）膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。 【查阅资料】 a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。 b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。 【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【分析与结论】 (1)向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．食用小苏打能使馒头膨松 B．有机酸能去除馒头中的碱味 C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。 【实验II】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 5 【分析与结论】 (3)①和②探究的影响因素是 。 (4)若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 。 (5)由实验II可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 。 【拓展与应用】 (6)食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 。 (7)结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 (答1条即可)。 使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 49．（2025·福建宁德·二模）磷酸氢钙是优良的补钙剂。小组同学想通过鸡蛋壳(主要成分CaCO3)为原料制取磷酸氢钙。 【资料】磷酸(H3PO4)是常见的一种酸，与氢氧化钙反应，随酸用量的不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种。 任务一    中和法制备磷酸氢钙(CaHPO4) 流程如图： (1)高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有 。 (2)B可用于改良酸性土壤，则A是 (填化学式)，A与水反应的基本反应类型是 。 (3)加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，该反应过程是 (填“吸热”或“放热”)。 (4)写出生成磷酸氢钙的化学方程式 。 任务二    探究影响磷酸氢钙产率的因素 为获得生产磷酸氢钙的最佳工艺参数，分别探究磷酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对磷酸氢钙产率的影响。结果如图所示： 序号 磷酸用量/g 反应温度/℃ 反应时间/min 产率/% 1 9 70 20 91.2 2 9 60 40 94.8 3 10 70 60 95.0 4 10 60 20 90.2 5 11 70 40 85.4 6 11 60 60 89.9 (5)温度为 ，反应时间 时，产率最高。 (6)磷酸用量对产率的影响的关系如图。当磷酸用量大于10g，产率越来越小的原因是 。 (7)拓展 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如图： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙)、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是 (写一点)。 50．（2025·福建·二模）摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。化学学习小组对该品牌牙膏的摩擦剂成分展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 (1)请完善下面的表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 。 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验步骤与测量】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量。连接装置A、B通入一段时间的空气，再连接B、C，打开分液漏斗活塞，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重1.1g（假设每步均完全反应或吸收）。 【实验分析与反思】 (2)装置A的作用是 。 (3)若反应结束后立即停止通入空气，对测定结果的影响是 （填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 化学肥料题型六 51．（2025·福建泉州·二模）如图是某品牌“草莓水溶肥”的部分说明，下列说法正确的是 草莓水溶肥成分表 大量元素 氮15%~20%  磷15%~20%  钾15%~20% 微量元素 硼0.11%  锰0.28%  锌0.11%  铁0.06%  钼0.005% 保存注意 勿暴晒，阴凉干燥处保存；低温结晶至常温可恢复，不影响效果 A．该肥料属于复合肥 B．“微量元素”均为金属元素 C．该水溶肥溶解度随温度降低而升高 D．为提高草莓产量，施用该水溶肥越多越好 52．（2025·福建·二模）春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH2PO4)，进行适当催花。下列有关磷酸二氢钾说法错误的是 A．含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料 B．由钾、氢、磷、氧元素组成 C．一个分子中含有8个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是1：2 53．（2025·福建·二模）植物在生长过程中，需要从土壤中提取各种关键营养元素来维持生命活动。以下选项中，属于能同时为植物提供两种主要营养元素的复合肥是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 54．（2025·福建·二模）我国古代巨著《天工开物》广泛地记载了关于自然科学和社会科学的成就，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，该化肥属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 55．（2025·福建·二模）“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 56．（2025·福建·二模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 57．（2025·福建·二模）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 常见的酸、碱、盐 考点概览 题型一 酸碱指示剂与溶液的pH 题型二 常见酸的性质与用途 题型三 常见碱的性质与用途 题型四 酸碱中和反应 题型五 常见盐的性质与用途 题型六 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的pH题型一 1．（2025·福建厦门·二模）下列根据实验证据进行的推理正确的是 A．将水加入装满的软塑料瓶，盖上瓶盖振荡，瓶身变瘪，说明与水反应 B．浓氨水能使酚酞变红，说明分子在不断运动 C．硫在中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与浓度有关 D．镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应违背质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、将水加入装满的软塑料瓶，盖上瓶盖振荡，瓶身变瘪，不能与水反应，二氧化碳溶于水也能使瓶内气压减小，瓶子变瘪，故选项推理错误； B、浓氨水能使酚酞变红，说明浓氨水呈碱性，能使酚酞变红，故选项推理错误； C、空气与氧气的不同之处是氧气的浓度不同，蜡烛在O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关，故选项推理正确； D、镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条燃烧前后固体质量改变，是因为空气中的氧气参加了反应，该反应没有违背质量守恒定律，故选项推理错误。 故选：C。 2．（2025·福建宁德·二模）蕉城的晚熟荔枝甘甜多汁，闻名遐迩。下列说法错误的是 A．荔枝果肉pH=5.0，显酸性 B．种植荔枝应合理使用化肥和农药 C．将荔枝制成饮料，该饮料属于纯净物 D．荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一 【答案】C 【详解】A、荔枝果肉pH=5.0，pH小于7，显酸性，故选项说法正确； B、合理使用化肥和农药，可以防止污染，故选项说法正确； C、饮料中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误； D、荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一，故选项说法正确； 故选：C。 3．（2025·福建厦门·二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 【答案】B 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6。所以仅pH<7的雨水不一定是酸雨，错误； B、溶液具有均一、稳定的特征，而均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，像氯化铵（NH4Cl）属于盐，但其中没有金属元素，所以盐中不一定有金属元素，错误； D、一般来说，最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似。例如氦原子和镁原子，氦原子最外层电子数为2，是稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，但在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，错误。 故选B。 4．（2025·福建漳州·二模）下列实践活动和化学知识不匹配的是 A．用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B．用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C．用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D．用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 【答案】B 【详解】A、用纱布、活性炭等制作简易净水器，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确； B、pH>7，溶液呈碱性，故选项说法错误； C、可用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维，依据二者燃烧后的气味不同，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项说法正确； D、用除锈剂（主要成分是稀盐酸）除铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 5．（2025·福建南平·二模）下列为测得的某些物质的pH，其中酸性最强的是 A．肥皂水（pH=10.2） B．雨水（pH=5.8） C．柠檬汁（pH=2.5） D．食醋（pH=3.5） 【答案】C 【分析】溶液pH越小酸性越强； 【详解】肥皂水、雨水、柠檬汁、食醋中pH最小的是柠檬汁，故柠檬汁酸性最强，C符合题意。 故选C。 6．（2025·福建福州·二模）一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0 A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】D 【详解】A、苹果的pH为2.9−3.3，显酸性，胃酸过多的人多食苹果会加重胃酸过多的症状，所以不应多食，该选项说法正确； B、苹果汁pH为2.9−3.3，葡萄汁pH为3.5−4.5，当溶液pH小于7时，pH越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比葡萄汁强，该选项说法正确； C、鸡蛋清的pH为7.6−8.0，大于7，显碱性，所以鸡蛋清是碱性食物，该选项说法正确； D、葡萄汁的pH为3.5−4.5，小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而不是变蓝，该选项说法错误。 故选D。 7．（2025·福建龙岩·二模）参照图示中一些常见物质的进行判断，下列说法正确的是 A．在碱性物质中炉具清洁剂的碱性最强 B．厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变红 C．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 D．鲜牛奶的酸性比苹果汁的酸性强 【答案】A 【详解】A、碱性溶液的pH>7，且pH值越大，碱性越强，由图可知，炉具清洁剂的pH最大，则碱性最强，该选项说法正确； B、厕所清洁剂的pH<7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，该选项说法不正确； C、肥皂水的pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法不正确； D、鲜牛奶和苹果汁的pH<7，都显酸性，其中苹果汁的pH更小，酸性更强，该选项说法不正确。 故选A。 8．（2025·福建莆田·二模）溶液的酸碱度可用pH表示。经测定某溶液的pH=4.5，关于该溶液的说法正确的是 A．该溶液呈碱性 B．该数值可用pH试纸测出来 C．该溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D．该溶液能使无色酚酞溶液变红 【答案】C 【详解】A、由题干可知，溶液的pH=4.5，小于7，呈酸性，故选项A错误，不符合题意； B、普通pH试纸的测量精度通常为整数（如pH=1、2、3等），无法精确到小数点后一位（如4.5）故选项B错误，不符合题意； C、该溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项C正确，符合题意； D、该溶液呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故选项D错误，不符合题意； 故选C。 9．（2025·福建厦门·二模）小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 【答案】D 【详解】当用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液pH时，相当于对原溶液进行了稀释。 如果原溶液是酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH会增大，测得结果比实际pH偏高； 如果原溶液是碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH会减小，测得结果比实际pH偏低； 如果原溶液是中性溶液，稀释后仍为中性，pH不变，测得结果与实际pH相等； 由于不知道该未知溶液是酸性、碱性还是中性，所以无法判定测得的结果与该溶液实际pH的大小关系。 故选D。 10．（2025·福建厦门·二模）下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．肥皂水 D．食盐水 【答案】C 【详解】A、食醋呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误； B、柠檬汁呈酸性，能使石蕊试液变红，故B错误； C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使石蕊实验变色，故D错误； 故选：C。 11．（2025·福建三明·二模）下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是 A．NaOH  NaCl  HCl B．Ca(OH)2HCl  NaOH C．Ca(OH)2  NaCl  NaOH D．NaOH  H2SO4  HCl 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，石蕊试液在氢氧化钠溶液中变蓝，在氯化钠溶液中不变色，在盐酸中变红，可以一次鉴别出来，故选项正确； B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误； C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误； D、盐酸和硫酸都显酸性，石蕊试液都变红色，不能一次鉴别出来，故选项错误； 故选：A。 12．（2025·福建莆田·二模）紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。 活动一  提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。 其主要流程如下： (1)紫薯研磨的目的是 。 (2)在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。 活动二  在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如下表： 滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域 变红 变绿 紫色 (3)若要绿色手帕，还可以选用的药品是________（填字母）。 A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 活动三  认识古代“碱煮”的固色方法。 《周礼·考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰（主要成分为），除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。 (4)将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为 ；该过程中发生复分解反应的化学方程式为 。 活动四  探索现代“酸洗”工艺。 现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。 (5)判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变 色，说明酸过量了。 (6)若布料上残留的质量为（不考虑其他杂质），通过计算至少需要购买31%盐酸的质量是多少?结果保留1位小数。 【答案】(1)增大接触面积，使色素溶解更快、更充分 (2)引流 (3)A (4) 化学能转化为热能 (5)红 (6)解：设需要31%盐酸的质量为。 答：需要31%盐酸的质量为11.8t。 【详解】（1）紫薯研磨的目的是增大接触面积，使色素溶解更快、更充分； （2）在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流； （3）由表格数据可知，滴加白醋区域的紫色手帕变红，白醋显酸性，说明酸性溶液能使紫色手帕变红；滴加苏打水区域的紫色手帕变绿，苏打水显碱性，说明碱性溶液能使紫色手帕变绿； A、石灰水显碱性，能使紫色手帕变绿，符合题意； B、稀硫酸显酸性，能使紫色手帕变红，不符合题意； C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色手帕变色，不符合题意。 故选：A； （4）将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式是化学能转化为热能； 将贝壳灰加入草木灰水中，贝壳灰主要成分是氧化钙，草木灰主要成分是碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，生成的氢氧化钙再与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，故该过程中发生复分解反应的化学方程式为； （5）由第（3）小问分析可知，紫薯汁遇酸变红，则取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变红色，说明酸过量了； （6）计算过程见答案。 常见酸的性质与用途题型二 13．（2025·福建厦门·二模）下列各组物质鉴别方法不正确的是（　　） A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C．用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，符合题意； B、木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以区分，不符合题意； C、铵盐能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，熟石灰和钾肥不反应，无明显现象，可用熟石灰鉴别铵盐和钾肥，不符合题意； D、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 14．（2025·福建·二模）下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 A．溶于水时，在水中产生了氢离子 B．水溶液中都含有酸根离子 C．组成中都含有氢元素 D．溶于水时都生成了盐酸 【答案】A 【详解】A．溶于水时，在水中产生了氢离子，符合酸的性质，故选项A正确； B．水溶液中都含有酸根离子，盐溶液也都含有酸根离子，故选项B错误； C．组成中都含有氢元素，碱中也都含有氢元素，故选项C错误； D．溶于水时生成了不同的酸，故D错误； 故选：A。 15．（15-16九年级下·全国·单元测试）如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是    A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A. 锌粒和盐酸反应生成生成氯化锌和氢气，反应放热，符合题意；   B. 冰块 和盐酸不反应，但有冷却作用，不符合题意；   C. 铜块和盐酸不反应，不会引起温度变化，不符合题意；   D. 氯化钠和盐酸不反应，不会引起温度变化，不符合题意；故选A。 16．（2025·福建·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 17．（2025·福建·二模）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A．X为 B．若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为 C．X与Z发生反应的化学方程式为 D．X与Y发生的化学反应属于置换反应 【答案】A 【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误； B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确； C、由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为：，选项正确； D、X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； 故选A。 18．（2025·福建莆田·二模）进行浓硫酸稀释的实验，不需要标注的图标是 A．明火B．护目镜C．热烫 D．洗手 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，符合题意； B、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因此需要护目镜标志，不符合题意； C、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，不符合题意。 故选：A。 19．（2025·福建泉州·二模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。 (1)探究酸的化学性质 ①试管C中的反应在生活中的应用是 。 ②上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ③写出F试管中发生反应的化学方程式 。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，反应的化学方程式为 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 【答案】(1) 金属表面除锈 BE (2) 稀盐酸 释放 【详解】（1）①试管C中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈主要成分是氧化铁，故该反应在生活中的应用是金属表面除锈； ②稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故试管A中的现象是溶液变红；试管B中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；试管C中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；试管D中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；试管E中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；试管F中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀；综上可知，上述六支试管中，有气泡产生的是BE； ③试管F中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； （2）①由pH变化图可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加到稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 由pH变化图可知，实验进行到60s时溶液pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故此时溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，其化学式分别是； ②由温度变化图可知，反应过程中温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。 20．（2025·福建厦门·二模）让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 (2)据报道洁厕灵和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为 。 (3)向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子： (填离子符号)。 【答案】(1)挥发 (2)Cl2 (3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+ 【详解】（1）洁厕灵有效成分是HCl，打开能闻到强烈刺激性气味，是因为氯化氢具有挥发性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，反应后除X外H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，则X含有2个氯原子，故X为Cl2； （3）洁厕灵含盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大； （4） 铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；白醋、稀硫酸、盐酸都呈酸性，是因为它们的溶液中都含有H+。 21．（2025·福建南平·二模）部分含硫物质“价-类”二维图如图1所示： (1)单质a在纯氧中燃烧发出 火焰。物质e的一种用途 。 (2)在25°C和1标准大气压下，饱和二氧化碳的水溶液的pH大约为5.6，饱和二氧化碳水溶液呈酸性的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)pH<5.6的降水称为酸雨。其形成过程如图2所示,从二氧化硫转化成硫酸有2种形式，其中一种是在空气中尘埃的催化作用下实现如图3中b到c的转化，该反应的化学方程式是 。 (4)图5是我国的三大酸雨区分布图，表1是长三角4个城市降雨监测情况。 表1：“长三角”4个城市一年降雨监测 城市 pH 酸雨次数占比（%） 1 4.73 62.4 2 4.84 48.1 3 4.98 40.3 4 5.21 16.7 ①长三角位于图3中的 处（填“A”、“B”或“C”）。 ②表1可以看出酸雨次数占比越大的城市，其雨水的酸性越 (填“强”或“弱”)。 ③请提出一个切实可行的减少酸雨的措施 。 【答案】(1) 蓝紫色 金属表面除锈等（合理即可） (2) (3) (4) A 强 减少化石燃料的使用等（合理即可） 【详解】（1）单质a为硫单质，硫单质在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； 物质e为含有+6价硫元素的酸，即为，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈等（合理即可）； （2）在25°C和1标准大气压下，饱和二氧化碳的水溶液的pH大约为5.6，饱和二氧化碳水溶液呈酸性的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为； （3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，b为含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，即为，c为含有+6价氧元素的硫元素的氧化物，氧元素显-2价，即为，b到c的转化是二氧化硫和氧气在尘埃的催化作用下生成三氧化硫，化学方程式为； （4）①长三角位于图3中的A处； ②表1可以看出酸雨次数占比越大的城市为城市1，其雨水的pH越小，酸性越强； ③减少酸雨就是减少二氧化硫的排放，也就要减少含硫的燃料的使用，所以减少化石燃料的使用等，可以减少酸雨的发生。 22．（2025·福建厦门·二模）利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。 (2)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)a (2) 固体逐渐溶解，溶液变成黄色 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，所以在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是a。 （2）仪器①、②中分别是稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应。氧化铁为红棕色固体，与酸反应会生成铁盐和水，铁盐溶液显黄色 ，所以均可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色； 仪器②中是稀硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为。 常见碱的性质与用途题型三 23．（2025·福建厦门·二模）下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应有错误的是 A．氢氧化钙—熟石灰—碱 B．氢氧化钠—火碱—碱 C．汞——水银—单质 D．氧化钙—消石灰—氧化物 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰、消石灰，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该选项对应正确； B、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该选项对应正确； C、汞（Hg）俗称水银，是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项对应正确； D、氧化钙（CaO）俗称生石灰，是由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；消石灰是氢氧化钙的俗称，该选项对应错误。 故选D。 24．（2025·福建·二模）微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A、由图可知，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，符合题意； B、由图可知，该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错误，不符合题意； D、加入适量的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，既除去了杂质盐酸，也除去了原物质硫酸，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。 故选：A。 25．（2025·福建泉州·二模）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s 时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 B．随着电解的进行，溶液的pH均增大 C．电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关 D．停止电解后，CO2的浓度立即出现下降 【答案】C 【详解】A、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，故A选项不符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，故B选项不符合题意； C、因为溶液本身没有含碳元素的物质能产生二氧化碳，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，实验过程中检测到了CO2，且电极是石墨，石墨是由碳元素组成的，因此电解过程中产生的CO2可能与石墨电极有关，故C选项符合题意； D、从图2可以看出，130s时停止电解，CO2浓度并没有立即下降，而是保持一段时间后才下降，故D选项不符合题意。 故选C。 26．（2025·福建泉州·二模）某活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳熟鸡蛋放在玻璃瓶口，观察到火柴熄灭后鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中。同学们根据所学知识，重新设计并成功完成了实验（如图2、图3）。下列说法错误的是 A．图1实验，瓶内压强始终大于外界压强 B．图2实验，可将气体换成 C．图2实验，可将试剂换成氢氧化钾溶液 D．图3实验，可用稀硫酸代替稀盐酸 【答案】A 【详解】A、图1“瓶吞鸡蛋”实验过程中，燃着的火柴消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强小于外界压强，鸡蛋在大气压作用下被“吞”入瓶中，故选项说法错误； B、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，可将气体换成SO2，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，实验能成功，故选项说法正确； C、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，瓶内压强小于外界压强，也可成功，故选项说法正确； D、图3“瓶吐鸡蛋”实验中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使瓶内压强大于外界压强，可用稀硫酸代替稀盐酸，故选项说法正确。 故选A。 27．（2025·福建福州·二模）归纳总结是学习的一种方法，小娇同学对碱的四点化学性质的归纳如图1（箭头上方的物质是指能与碱反应的物质）。请回答： (1)氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似，是因为均含有 （填离子符号）。 (2)碱的用途广泛，请写出波尔多液的主要成分为 。 (3)烧碱暴露在空气中变质的化学方程式为 ，故其必须密封保存。 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 (5)如图2，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液至过量，灵敏弹簧测力计的示数变化情况为 ，写出发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)和 (3) (4)构成物质的分子不同 (5) 先变小后变大 【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有OH-，则它们的化学性质相似。 （2）农业上可用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液。 （3）烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （5）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液的导电性变弱电流变小，电磁铁磁性减弱，弹簧秤示数变小。直至两物质恰好反应，再滴加氢氧化钡时，这是溶液中增加了自由的氢氧根离子和钡离子，导致溶液的导电性又在不断变强，情况与开始的过程正好相反。故弹簧测力计的示数变化为：先变小后变大； 反应的化学方程式为：。 28．（2025·福建泉州·二模）如图是“碱的化学性质”模型图(即碱与四类物质能够发生化学反应)，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜！ (1)性质①中，酚酞试液遇碱溶液会变为 色。 (2)性质②中，若非金属氧化物为，写出实验室检验的试剂名称是 。 (3)写出一种属于X类别的物质的化学式是 。 (4)性质④中，若盐溶液为硫酸铜溶液，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)红 (2)澄清石灰水/氢氧化钙溶液 (3)HCl /H2SO4/HNO3（合理即可） (4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【详解】（1）酚酞溶液遇碱溶液会变为红色， （2）二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水的溶质）反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，实验室检验CO2的试剂名称是澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）； （3）碱能与指示剂产生颜色变化，与某些非金属氧化物反应，与酸中和，与某些盐反应，故X类别为酸，常见的酸如HCl 、H2SO4、HNO3（合理即可）； （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 29．（2025·福建漳州·二模）完成下列小题： (1)利用图1所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为 ，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为 。 (2)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图2所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图3是反应过程中的pH变化曲线。 ①根据图3曲线判断，图2中的溶液A是 。 ②图3中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ③c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”）。 ④a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】(1) 先膨胀后变瘪 (2) 氢氧化钠溶液 ＞ 碱性 ＜ 和结合生成水分子 【详解】（1）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 开始时，M中稀盐酸流入N中与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，装置内压强增大，气球先膨胀；然后注入足量NaOH溶液，NaOH与CO2反应：，二氧化碳被吸收，装置内压强减小，气球又变瘪。所以气球先膨胀后变瘪。 （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。 ①由图3可知，溶液的pH开始时大于7，随着溶液B的滴入pH逐渐减小，说明是向碱性溶液中滴加酸性溶液，所以溶液A是氢氧化钠溶液。 ②从图3中a点可知，pH＞7，溶液呈现碱性。 ③c点时溶液pH小于7，说明稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以n（Na+）＜n（Cl-）。 ④a点到b点是氢氧化钠和盐酸反应的过程，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 30．（2025·福建泉州·二模）分析下列实验，回答问题： (1)如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的液面 (填“左高右低”或“左低右高”)。 (2)如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象 ，湿棉花的作用是 。 (3)如图3，U形管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到现象 ，据此可说明锌的金属活动性比铁强。 (4)如图4，观察到塑料瓶变瘪程度乙 (填“大于”或“小于”)甲，乙中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)左高右低 (2) U形管左边、右边湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色 吸收氨气，防止污染环境 (3)锌片表面产生气泡速率比铁片快 (4) 大于 【详解】（1）硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，可观察到U形管内的液面左高右低； （2）浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，打开玻璃旋塞，挥发出的氨分子运动到湿润的红色石蕊试纸中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝，因此观察到的现象是U形管左边、右边湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色； 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染环境； （3）U形管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，铁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气，观察到锌片表面产生气泡速率比铁片快，据此可说明锌的金属活动性比铁强； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可观察到甲、乙两个塑料瓶均变瘪，且乙塑料瓶变瘪程度大于甲塑料瓶； 乙中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 31．（2025·福建三明·二模）化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。 (1)该实验用到的碱溶液是 (写1种)。 (2)关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 (3)乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是 ，溶液为红色。 (4)一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是 。经实验，未观察到明显现象。 (5)实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量 ，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液 (2) (3)有白色沉淀产生 (4)向外拉动注射器活塞 (5) 稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，则该实验用到的碱溶液是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液； （2）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到乙中有白色沉淀产生，溶液为红色； （4）一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是向外拉动注射器活塞，乙中压强减小，则丙中液体进入乙中；经实验，未观察到明显现象； （5）实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3，取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 32．（2025·福建·二模）化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。 任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质 (1)实验A中瘪气球的变化是 。 (2)实验B中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，该反应常用于制取少量 。 (3)实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液的酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是 。 任务Ⅱ：探究反应后废液的成分 (4)实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想假设】① ；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。 【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证： 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜 猜想③成立 乙同学向另一份溶液中加入小苏打 冒气泡 猜想 成立 丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分 得到白色固体 猜想①成立 【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考： ①其实他的实验结论是错误的，理由是 。 ②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中 时，停止加热。 【答案】(1)膨胀 (2) 产生白色浑浊（有白色沉淀生成） Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH(或CaCO3) (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O (4) NaCl/氯化钠 黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液（得到蓝色溶液） ③ 猜想①②③对应的溶液蒸发都能得到白色固体 较多量固体析出（少量液体剩余） 【详解】（1）因为瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，瓶内气体体积减小，压强减小，瓶外空气通过玻璃管进入气球，瘪气球的体积增大（或膨胀）。 （2）实验B中饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，因此观察到的实验现象是：有白色沉淀生成（或产生白色浑浊）。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该反应中生成氢氧化钠和碳酸钙，因此该反应在实验室常用于制取少量氢氧化钠（或碳酸钙）。 （3）实验C中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，没有沉淀生成，没有气体放出，也没有颜色改变，因此观察不到明显现象，但借助pH计可以测出混合液的酸碱度，根据混合液的pH由大于7逐渐减小至等于7，可以推知酸与碱发生了化学反应。该反应中，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （4）实验C中，如果稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl；如果氢氧化钠有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和NaOH；如果稀盐酸有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl。因此猜想①是：NaCl（或氯化钠）。 氯化钠、氢氧化钠都不能和氧化铜反应，而稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色。根据甲同学实验结论：猜想③成立，即C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl，因此实验中观察到的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。 氯化钠不能和碳酸氢钠（即小苏打）反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应不能产生气体，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。根据乙同学实验现象：实验中有气泡冒出，因此乙同学可得出的结论是：猜想③成立。 因为猜想①②③对应的溶液中都含有氯化钠，这三种溶液蒸发都能得到白色固体，所以丙同学实验结论是错误的。 在进行蒸发操作时，待蒸发皿中有较多量固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使少量液体蒸干，这样可以防止直接加热蒸干使蒸发皿内的固体溅出。 33．（2025·福建三明·二模）是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为： ，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察到现象为： 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为 （用化学方程式表示）。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积    (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成； 第二步；生成可溶于水的，反应原理：。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。      【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 【答案】(1) 溶液变红 OH- 溶液由红色变为无色 (2) (3)Ca(OH)2/氢氧化钙 (4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 (5) NaOH/氢氧化钠 Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 (6) 【详解】（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为溶液变红；说明石灰水显碱性，含有OH-。向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色，故观察到溶液由红色变为无色。 （2）石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，反应的化学方程式为。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，甲中氢氧化钠完全反应后，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此继续通入CO2，该操作的目的是：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。 （6）二氧化硫与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 34．（2025·福建莆田·二模）某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠与酸、盐的反应。 (1)图1所示实验，通过观察到 的现象，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 (2)写出图2所示实验生成蓝色沉淀的反应的化学方程式 。 (3)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 。 探究二：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 如图3所示，甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： (4)曲线ac段注入瓶内的液体是 。 (5)注入饱和氢氧化钠溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 b．曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 c．若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色 (7)有同学提出，甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，你认为不合理的理由是 。在不改变装置的前提下，另设计从新物质生成的角度证明氢氧化钠能与二氧化碳反应的实验：用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中先注入饱和氢氧化钠溶液，再注入 ，观察到气泡冒出。 【答案】(1)溶液由无色变为红色 (2) (3)硫酸钠和氯化钠 (4)水 (5) (6)c (7) 氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小 稀盐酸 【详解】（1）酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到无色溶液变为红色，说明稀盐酸被消耗，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应； （2）图2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀），化学方程式为：； （3）图1中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中一定含有氯化钠；图2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应后的溶液中一定含有硫酸钠；将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀，即为氢氧化铜沉淀，因此上层清液中不含有盐酸（盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水），1、2反应后的溶液倒入烧杯中，烧杯底部有蓝色沉淀氢氧化铜，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，说明1中氢氧化钠过量，2中硫酸铜过量；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，且溶液中不含有硫酸铜，所以烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和硫酸钠； （4）根据图像对比de段比bc压强变化大，说明ac段是二氧化碳溶于水并与水反应，ce段是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，因此ac段注入瓶内的液体是水； （5）注入饱和氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （6）a、氢氧化钠易溶于水，饱和氢氧化钠溶液较浓，氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水较稀，二者吸收二氧化碳量不同，所得曲线不相同，选项说法错误； b、曲线ac段和ce段压强先增大原因是注入液体，压强增大；压强后减小的原因是注入液体与瓶内二氧化碳气体反应，而不是二氧化碳气体先变多后变少，选项说法错误； c、若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后与二氧化碳反应生成碳酸钠仍显碱性，溶液仍为红色，选项说法正确； 故选：c； （7）二氧化碳能溶于水且与水反应，不用水作对照实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小； 先用注射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶液，再注入稀盐酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 35．（2025·福建泉州·二模）某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。 (1)写出与溶液反应的化学方程式： 。 (2)探究一：小明同学将通入溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为没有与溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是 。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到 现象，证明与溶液发生了反应。 (3)探究二：小强同学用如图装置分别进行与等体积水或饱和溶液的数字化实验，测定瓶中浓度变化如图所示， (填“能”或“不能”)证明了与溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成同温，等体积的饱和澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出浓度的变化趋势 。 (4)探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】 ①已知两种指示剂的变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4-8 8-9 9-11 11-12 >12 <8 8-10 >10 ②过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠。 ③饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液的。 【进行实验】如图乙，打开分液漏斗活塞，慢慢往碳酸钠中滴加稀硫酸，向烧杯中滴有紫甘蓝汁、的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体。 【交流讨论】选择稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。实验中，溶液颜色由黄色变为 ，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为 ，实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。 【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) CO2与NaOH反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞变红 有气泡产生 (3) 能 (4) 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的CO2气体中混有HCl气体，影响后续对CO2与NaOH反应产物的判断 深绿色 蓝色 氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，能更好地指示反应的进行过程，便于对实验的观察分析 【详解】（1）CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）CO2与NaOH反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，不能仅根据溶液变红就判断CO2没有与NaOH溶液发生反应； Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH溶液发生了反应； （3） 从图中可知，通入NaOH溶液的CO2浓度下降幅度比通入水的大得多，说明CO2除了溶解在水中，还与NaOH发生了反应，导致CO2浓度大幅下降； 饱和澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀，会吸收CO2，但氢氧化钙溶解度小，吸收CO2的量比NaOH溶液少，CO2浓度下降幅度比NaOH溶液的小，但比水吸收CO2时下降幅度大，大致图像如图：； （4）选择稀硫酸而不用浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的CO2气体中混有HCl气体，影响后续对CO2与NaOH反应产物的判断； 饱和碳酸钠溶液，能使紫甘蓝汁变深绿色，实验中，溶液颜色由黄色变为深绿色，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠，饱和碳酸氢钠溶液的，能使紫甘蓝汁变蓝色，若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为蓝色； 选紫甘蓝汁而不选酚酞的原因：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，能更好地指示反应的进行过程，便于对实验的观察分析。 36．（2025·福建·二模）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL CO2，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3. 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】 工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 【答案】(1)溶液由红色透渐变淡最终为无色 (2) (3)Ca(OH)2 (4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 (5) NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 【详解】（1）向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。 故填：溶液由红色透渐变淡最终为无色。 （2）石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，甲中氢氧化钠完全反应后，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此继续通入CO2，该操作的目的是：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好； 由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。 酸碱中和反应题型四 37．（2025·福建漳州·二模）推理是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是 A．分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．点燃氢气前要检验纯度，则可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【答案】D 【详解】A、分子可以构成物质，但构成物质的微观粒子不一定是分子，也可能是原子、离子，故选项推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、氢气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。 故选：D。 38．（2025·福建泉州·二模）某小组设计如下实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法不合理的是 【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 氯化钠 氯化氢 溶解性 易溶 难溶 易溶 A．向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH≤7 B．向氢氧化钠固体滴加稀盐酸，温度升高 C．向含有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，红色消失 D．向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，其，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH7，说明溶液显中性或酸性，氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，实验方法合理，不符合题意； B、向氢氧化钠固体滴加稀盐酸，温度升高，不能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高，实验方法不合理，符合题意； C、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，向含有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，红色消失，说明溶液显中性或酸性，氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，实验方法合理，不符合题意； D、由表格数据可知，氢氧化钠、氯化氢均易溶于乙醇，氯化钠难溶于乙醇，向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出，说明生成了氯化钠，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，实验方法合理，不符合题意。 故选：B。 39．（2025·福建莆田·二模）某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．图1中烧杯中的溶液是稀硫酸 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO、H2O C．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】A 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故A符合题意； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，则溶液中含有的微粒是Na+、、H2O，故B不符合题意； C、d点所示溶液的pH<7，显酸性，则d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故C不符合题意； D、图3中e→f，溶液温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故D不符合题意。 故选A。 40．（2025·福建厦门·二模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，碳酸钠的俗名是 。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①图甲中两条曲线交点的含义是 。 ②20℃时，向水中加入碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 ③配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制，若量取所需的水时，仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，请观察反应过程，将示意图补充完整。 (填离子符号)。 (4)如图乙反应后所得溶液的 7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 碱性 苏打/纯碱 (2) 30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 60 ＜ (3) (4)＞ 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性； 碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）①由图可知，30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，则图甲中两条曲线交点的含义是：30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； ②20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，则该温度下，向50g水中加入25g碳酸钠固体，只能溶解10g，所得溶液的质量为：50g+10g=60g； ③若量取所需的水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数＜3%； （3）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，且碳酸钠中钠离子与碳酸根离子的个数比为2:1，故图中应补充一个碳酸根离子，故填：； （4）如图乙反应后所得溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，pH＞7。 41．（2025·福建福州·二模）乌鲁木齐地处亚欧大陆府邸，属于温带大陆性干旱气候，昼夜温差大，寒暑明显，在这种气候条件下，土壤中的钠、钾、钙、镁等元素不易被淋湿，容易在土壤中积累，导致土壤呈碱性。某中学化学兴趣小组学生针对盐碱地土壤成分以及改善展开探究。 【活动目标】探究土壤酸碱性对植物生长的影响，制定土壤改良方案。 【活动设计与实施】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，通过 (填操作名称)后得到土壤浸出液。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 (3)测定该溶液pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，变色后再与 对照，读取pH。 【形成结论】土壤呈碱性，pH≈9 任务二：寻找改变溶液的酸碱性的方法 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如下图所示。 (4)图1中胶头滴管的试剂为 。 (5)根据图3可知，酸和碱发生反应的依据是 ，写出该反应的化学反应方程式 ，根据图2可知酸和碱的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 任务三：制定土壤改良方案 小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH，以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低数值 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 1.6 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 1.0 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.6 (6)由表中信息可知，硫酸铵[(NH4)2SO4]属于 (填“氮肥”或“复合肥”)，在硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂； (7)根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是 (填化学式)。 【答案】(1)过滤 (2)红 (3)标准比色卡 (4)氢氧化钠溶液 (5) pH从小于7到最终大于7 放热 (6) 氮肥 硫酸亚铁/FeSO4 (7)Ca(OH)2 【详解】（1）分离难溶性固体和溶液使用过滤。所以充分搅拌后静置，通过过滤后得到土壤浸出液。 （2）根据土壤呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红可知，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。 （3）pH试纸读取pH需要变色后与标准比色卡对照，读取pH。 （4）开始溶液pH小于7，则烧杯中的是稀硫酸，胶头滴管中的为氢氧化钠溶液。 （5）烧杯中的是稀硫酸，酸性溶液加水稀释只能无限接近7，不会大于7。根据图3可知，酸和碱发生反应的依据是pH从小于7到最终大于7，说明氢离子消失。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。开始时，温度逐渐升高，所以酸和碱的反应是放热反应。 （6）硫酸铵含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。根据表格数据，改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，使用硫酸亚铁花费的总价最小，施用60天后pH降低数值最大，所以是最好的土壤pH调节剂； （7）改良酸性土壤可以使用熟石灰，化学式Ca(OH)2。 42．（2025·福建莆田·二模）松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例制得糊状皮蛋液，然后用糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 (1)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】了解制作工艺 1.制作配料：将皮蛋粉（纯碱、食盐、生石灰）放入容器中，加水调制成糊状皮蛋液。 (2)向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为 。 2.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。将皮蛋液包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 (3)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是 。 (4)整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 【任务三】探究泥料成分 取少量皮蛋液于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 (5)小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和 。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想1：还含有Ca(OH)2    猜想2：还含有Na2CO3 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加________溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 产生气泡 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 (6)把实验1补充完整 。 (7)同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是 。 小组同学得出结论：猜想2正确。 【答案】(1)碱性 (2) (3)隔绝CO2，防止影响碱浓度 (4)pH升高至稳定 (5)NaOH/氢氧化钠 (6)CaCl2（答案不唯一，合理即可） (7)碳酸钠过量也会使酚酞变红 【详解】（1）皮蛋在制作过程中会产生碱性物质，制作凉拌皮蛋时加醋是为了中和并去除过多的碱性物质，从而去除涩味‌，故填写：碱性。 （2）生石灰先与水生成氢氧化钙，氢氧化钙再与纯碱发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：。 （3）密封可避免皮蛋液与空气中的二氧化碳反应，使溶液保持强碱性环境，故填写：隔绝CO2，防止影响碱浓度。 （4）由图可知，蛋内物质的pH随浸制时间不断上升并趋于强碱性，最终趋于稳定，故填写：pH升高至稳定。 （5）滤液中一定含有食盐和生成的氢氧化钠（碳酸钠与氢氧化钙反应），因NaOH极易溶于水且未生成沉淀，故填写：NaOH或氢氧化钠。 （6）由表格可知，实验1的结论是猜想2正确，即滤液中还含有Na2CO3，向含有碳酸根离子的溶液中滴加除氢氧化钙外，还有钙离子的溶液（例如：氯化钙溶液）会生成白色碳酸钙沉淀，从而验证 Na2CO3的存在，故填写：CaCl2（答案不唯一，合理即可）。 （7）酚酞遇任何碱性物质（如 NaOH、Na2CO3等）都会变红，故不能单凭此判断是否存在氢氧化钙，故填写：碳酸钠过量也会使酚酞变红。 43．（2025·福建泉州·二模）为使废水呈中性再排放，某工厂设计了下图所示的废水池，其中活塞A、B可调控废水的流速。现测得含氢氧化钠的废水流速为5t/min，废水中氢氧化钠溶质质量分数为4％，废水池中发生的反应为 (1)向废水池中注入含氢氧化钠的废水4min，可中和掉多少质量的硫酸？ (2)两种废水按一定流速排放后，测得废水池中溶液呈碱性，需采取的措施是 【答案】(1)氢氧化钠的废水流速为5t/min，向废水池中注入含氢氧化钠的废水4min，则可注入20t的氢氧化钠溶液； 20t氢氧化钠溶液中参加反应的氢氧化钠的质量为：20t×4%=0.8t 设0.8t的氢氧化钠能中和掉硫酸x x=0.98t 答：向废水池中注入含氢氧化钠的废水4min，可中和掉0.98t的硫酸。 (2)适当加大含硫酸的废水的流速或减小含氢氧化钠废水的流速 【详解】（1）见答案； （2）两种废水按一定的流速排放后，测得废水池中溶液呈碱性，说明加入的含氢氧化钠的废水多一些，则可以采取的措施是适当加大含硫酸的废水的流速或减小含氢氧化钠废水的流速，使氢氧化钠与硫酸能够恰好完全反应。 常见盐的性质与用途题型五 44．（2025·福建宁德·二模）实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸，溶液pH呈如图变化。下列说法错误的是 A．a点溶液呈碱性 B．ab段发生的反应化学方程式一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O C．c点的溶质一定含有NaCl、HCl D．加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、a点溶液pH＞7，溶液显碱性，故选项说法正确； B、样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，氢氧化钠、碳酸钠都为碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，ab段发生的反应化学方程式不一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O，故选项说法错误； C、c点溶液pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl，故选项说法正确； D、蒸发前加入的稀盐酸量不足，会导致固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：B。 45．（2025·福建泉州·二模）苏打水是生活中常见的饮料。以下为某品牌苏打水配料表。 【产品名称】XXX苏打水 【配料】水、食品添加剂 碳酸氢钠（小苏打）、安赛蜜、食用香精、烟酰胺 碳酸氢钠（小苏打）添加量 (1)利用________（填序号）测得苏打水的，证明苏打水呈碱性，喝苏打水可以调节人体内的酸碱平衡。 A．计 B．无色酚酞试液 C．广泛试纸 D．紫色石蕊试液 (2)标签显示，该苏打水中小苏打的添加量为，苏打水的体积为，苏打水密度近乎。由此可以计算出计算该苏打水中的质量分数 。 (3)图A操作存在问题的是 。 (4)请结合图B分析，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。从含有蔗糖的苏打水中提纯碳酸氢钠固体。 (5)饮用苏打水可缓解胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其中起到主要作用的物质是碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)A (2)0.035% (3)将试纸之间伸入溶液中 (4)蒸发结晶 (5) 【详解】（1）A、pH 计可以精确测量溶液的pH，能够测得pH =7.8，故A正确； B、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，只能定性判断溶液呈碱性，不能测定具体的pH，故B错误； C、广泛pH试纸测得的pH为整数，不能精确到7.8，故C错误； D、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，只能定性判断溶液呈碱性，不能测定具体的pH，故D错误； 故选：A； （2）已知苏打水体积V=1L=1000mL，苏打水密度ρ=1g/mL，则苏打水的质量m=ρV=1g/mL×1000mL=1000g。由标签可知小苏打的添加量为0.35g/L，苏打水体积为1L，所以小苏打的质量为0.35g/L×1L=0.35g。根据可得该苏打水中的质量分数为； （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图A操作存在的问题是：将pH 试纸直接伸入溶液中，这样会污染试剂； （4）由图B可知，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，而蔗糖的溶解度随温度升高变化较大。蒸发结晶时，溶解度受温度影响小的物质先结晶析出，所以可以用蒸发结晶从含有蔗糖的苏打水中提纯碳酸氢钠固体； （5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 46．（2025·福建宁德·二模）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。 (1)将紫色石蕊试剂滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则Na2H2P2O7溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)常温下，将Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是 。 ②该反应装置还可以用于实验室制取 气体。 (3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是______。 A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 (4)将NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式： 。 (5)小组同学取用25℃时，1.0g与2.0g泡打粉样品及35℃时1.0g泡打粉样品与水反应，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 ①对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与 有关。 ②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是 。 (6)不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是 和 。 【答案】(1)酸性 (2) 二氧化碳/ / (3)A (4) (5) 温度 瓶塞被弹飞 (6) 酵母 双效泡打粉 【详解】（1）将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，说明溶液显酸性； （2）①常温下，将溶液滴入中，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳； ②该反应装置为固液常温型发生装置，则该反应装置还可以用于实验室制取或等气体； （3）A、将泡打粉与面粉充分混合后再加水进行和面，这样在加水的过程中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质就会发生反应，产生二氧化碳气体，这些气体在面团中形成许多小气泡，随着后续的发酵和加热过程，气泡会进一步膨胀，使馒头更加松软多孔，而且泡打粉与面粉混合均匀，能使产生的气体在面团中分布更均匀，有利于馒头的成型和品质，符合题意； B、若先将泡打粉充分溶于水中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质会在水中迅速反应，产生大量的二氧化碳气体，这些气体在短时间内就会逸出水面，当再加入面粉进行和面时，面团中能保留的气体量就会大大减少，无法使馒头达到理想的松软效果，不符合题意。 故选：A； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （5）①对比曲线②和曲线③可知，温度不同，其他条件相同，说明泡打粉产气速率与温度有关； ②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是瓶塞被弹飞； （6）由表格数据可知，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是酵母和双效泡打粉。 47．（2025·福建厦门·二模）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 ①有 产生 ②饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (2)饼干中的玉米淀粉提供的主要营养素是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。 【反思评价】 (5)在探究过程中，若省略步骡⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)在实验探究过程中，装置D的作用是 。 【答案】(1) 气泡 (2)糖类 (3) (4)53% (5)偏小 (6)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【详解】（1）根据实验结论饼干中含有碳酸钠，则步骤Ⅰ取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 该反应的化学方程式为: ； （2）饼干中的玉米淀粉提供的主要营养素是糖类； （3）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）装置C的作用是吸收生成的二氧化碳，则装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即52.2g-50g=2.2g，设碳酸钠的质量为x， 则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为; （5）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致部分二氧化碳不能被装置C的氢氧化钠溶液吸收，进一步导致装置C增重的质量偏小，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏小； （6）在实验探究过程中，装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。 48．（2025·福建·二模）膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。 【查阅资料】 a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。 b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。 【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【分析与结论】 (1)向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．食用小苏打能使馒头膨松 B．有机酸能去除馒头中的碱味 C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。 【实验II】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 5 【分析与结论】 (3)①和②探究的影响因素是 。 (4)若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 。 (5)由实验II可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 。 【拓展与应用】 (6)食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 。 (7)结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 (答1条即可)。 使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 【答案】(1) 碱性 盐 (2)ABC (3)酵母添加量 (4)70 (5)酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min (6)碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感 (7)密封保存 【详解】（1）碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，碳酸钠溶液可以使无色酚酞试剂变红色，证明碳酸钠溶液呈碱性；根据物质类别判断，碳酸钠属于盐； （2）A、根据实验1-1和实验1-3对比得出，食用小苏打能使馒头膨松，故选项说法正确； B、对照实验1-2和1-4，1-3和1-5可以分析得出，有机酸可以去除馒头中的碱味，故选项说法正确； C、食用碱的主要成分为碳酸钠，食用小苏打的主要成分是碳酸氢钠，有机酸属于酸，则有机酸中的H+能与碳酸钠中的及碳酸氢钠中的反应，故选项说法正确，故选ABC； （3）根据实验数据对比得出①和②两组实验数据中除了酵母的添加量不一样其它的数据都一样，故①和②探究某品牌酵母添加量对实验的影响； （4）用②和③探究醒发时间对蒸制馒头效果的影响，则除了醒发时间是不一样其它的实验数据要保持一致，故x=70； （5）在发酵温度为36℃时，根据实验数据得出，实验②感官评分最高，则在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是：酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min； （6）水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感； （7）该膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸钙、酒石酸、柠檬酸，这些物质在溶于水后会发生化学反应，且碳酸氢钠受热易分解，故该膨松剂需要放在阴凉干燥的地方密封保存。 49．（2025·福建宁德·二模）磷酸氢钙是优良的补钙剂。小组同学想通过鸡蛋壳(主要成分CaCO3)为原料制取磷酸氢钙。 【资料】磷酸(H3PO4)是常见的一种酸，与氢氧化钙反应，随酸用量的不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种。 任务一    中和法制备磷酸氢钙(CaHPO4) 流程如图： (1)高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有 。 (2)B可用于改良酸性土壤，则A是 (填化学式)，A与水反应的基本反应类型是 。 (3)加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，该反应过程是 (填“吸热”或“放热”)。 (4)写出生成磷酸氢钙的化学方程式 。 任务二    探究影响磷酸氢钙产率的因素 为获得生产磷酸氢钙的最佳工艺参数，分别探究磷酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对磷酸氢钙产率的影响。结果如图所示： 序号 磷酸用量/g 反应温度/℃ 反应时间/min 产率/% 1 9 70 20 91.2 2 9 60 40 94.8 3 10 70 60 95.0 4 10 60 20 90.2 5 11 70 40 85.4 6 11 60 60 89.9 (5)温度为 ，反应时间 时，产率最高。 (6)磷酸用量对产率的影响的关系如图。当磷酸用量大于10g，产率越来越小的原因是 。 (7)拓展 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如图： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙)、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是 (写一点)。 【答案】(1)蛋白质 (2) CaO 化合反应 (3)放热 (4) (5) 70℃ 60min (6)生成磷酸二氢钙 (7)果蔬清洗盐中的碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙能与酸发生反应 【详解】（1）高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有蛋白质； （2）B可用于改良酸性土壤，则B为氢氧化钙，鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A是； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （3）加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，开始温度升高，说明该反应过程是放热反应； （4）氢氧化钙与磷酸反应生成磷酸氢钙和水，化学方程式为； （5）由表格数据可知，当温度为70℃，反应时间为60min时，产率最高； （6）已知磷酸与氢氧化钙反应，随酸用量的不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种，故当磷酸用量大于10g，产率越来越小的原因可能是生成磷酸二氢钙； （7）甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是果蔬清洗盐中的碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙能与酸发生反应。 50．（2025·福建·二模）摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。化学学习小组对该品牌牙膏的摩擦剂成分展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 (1)请完善下面的表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 。 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验步骤与测量】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量。连接装置A、B通入一段时间的空气，再连接B、C，打开分液漏斗活塞，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重1.1g（假设每步均完全反应或吸收）。 【实验分析与反思】 (2)装置A的作用是 。 (3)若反应结束后立即停止通入空气，对测定结果的影响是 （填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【答案】(1) 碳酸钙/CaCO3 加入足量的氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 (2)吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验 (3)偏小 【详解】（1）①碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，产生无色气泡说明有二氧化碳生成，所以该牙膏摩擦剂中含有碳酸钙，故填：碳酸钙或者CaCO3； ③根据查阅资料，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，而碳酸钙不与氢氧化钠反应，利用此性质可检验氢氧化铝是否存在，操作是加入足量的氢氧化钠溶液。实验结论是牙膏中还含有另一种摩擦剂，因为碳酸钙不与氢氧化钠反应，若沉淀部分溶解，说明除了碳酸钙外，还有能与氢氧化钠反应溶解的氢氧化铝，即该牙膏中还含有另一种摩擦剂氢氧化铝，故填：加入足量的氢氧化钠溶液；沉淀部分溶解； （2）实验目的是通过测定生成二氧化碳的量来计算碳酸钙含量，空气中含有二氧化碳，若不除去，会干扰后续生成二氧化碳量的测定，装置 A 中氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，从而除去空气中二氧化碳，故填：吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验； （3）反应结束后，装置 B 中会残留生成的二氧化碳气体，若立即停止通入空气，这些二氧化碳不能被装置 C 中的氢氧化钠溶液完全吸收，导致测得二氧化碳质量偏小，根据碳酸钙与二氧化碳的关系计算出的碳酸钙质量也偏小，所以测定结果偏小，故填：偏小。 化学肥料题型六 51．（2025·福建泉州·二模）如图是某品牌“草莓水溶肥”的部分说明，下列说法正确的是 草莓水溶肥成分表 大量元素 氮15%~20%  磷15%~20%  钾15%~20% 微量元素 硼0.11%  锰0.28%  锌0.11%  铁0.06%  钼0.005% 保存注意 勿暴晒，阴凉干燥处保存；低温结晶至常温可恢复，不影响效果 A．该肥料属于复合肥 B．“微量元素”均为金属元素 C．该水溶肥溶解度随温度降低而升高 D．为提高草莓产量，施用该水溶肥越多越好 【答案】A 【详解】A、由表，该肥料中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素、磷元素和钾元素，属于复合肥，说法正确，符合题意； B、由表，“微量元素”中锰、锌、铁、钼均带“钅”字旁，属于金属元素，硼带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； C、根据“低温结晶至常温可恢复”，说明升高温度，该水溶肥的溶解度增大，故该水溶肥溶解度随温度降低而减小，说法错误，不符合题意； D、肥料过量使用可能导致土壤盐碱化、植物烧根等问题，反而影响产量，说法错误，不符合题意。 故选：A。 52．（2025·福建·二模）春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH2PO4)，进行适当催花。下列有关磷酸二氢钾说法错误的是 A．含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料 B．由钾、氢、磷、氧元素组成 C．一个分子中含有8个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是1：2 【答案】D 【详解】A、磷酸二氢钾(KH2PO4)中含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥料，故说法正确； B、磷酸二氢钾(KH2PO4)是由钾、氢、磷、氧元素组成的，故说法正确； C、磷酸二氢钾(KH2PO4)是由磷酸二氢钾分子构成的，一个磷酸二氢钾分子中含有1+2+1+6=8个原子，故说法正确； D、磷酸二氢钾(KH2PO4)中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故说法错误。 故选D。 53．（2025·福建·二模）植物在生长过程中，需要从土壤中提取各种关键营养元素来维持生命活动。以下选项中，属于能同时为植物提供两种主要营养元素的复合肥是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 【答案】C 【详解】A、硫酸钾属于钾肥，不属于复合肥，A不符合题意； B、氯化铵属于氮肥，不属于复合肥，B不符合题意； C、硝酸钾属于氮钾复合肥，C符合题意； D、磷酸钙属于磷肥，不属于复合肥，D不符合题意。 故选C。 54．（2025·福建·二模）我国古代巨著《天工开物》广泛地记载了关于自然科学和社会科学的成就，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，该化肥属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】D 【详解】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。 故选D。 55．（2025·福建·二模）“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】B 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 56．（2025·福建·二模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 【答案】A 【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。 故选A。 57．（2025·福建·二模）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$