专题04 质量守恒定律（福建专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题04 质量守恒定律 考点概览 题型一 质量守恒定律 题型二 化学方程式及相关计算 质量守恒定律题型一 1．（2025·福建龙岩·二模）火箭推进剂发生的化学反应主要是燃烧。比较、分析“甲烷（）-液氧（）、液氢（）-液氧（）”两种推进剂，下列说法正确的是 A．两种推进剂中液氧是作为燃料使用 B．火箭发射中，点火的目的是使温度达到燃料的着火点 C．液氢-液氧推进剂的使用会造成大气污染 D．相同质量的甲烷、液氢完全燃烧时，消耗的氧气质量相等 2．（2025·福建龙岩·二模）用下图装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。实验视作气体x在氧气氛围中燃烧。 下列说法正确的是 A．气体x一定为纯净物 B．气体x与y含有的物质完全相同 C．气体x中一定含有C、H元素 D．气体x中一定含有C、H、O元素 3．（2025·福建莆田·二模）金属氧化物纳米纤维能够显著提升气体传感器的选择性。下图为纳米纤维气体传感器的传感机理。当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和。下列相关说法不正确的是 A．可循环利用的物质是 B．该传感器可用来检测 C．反应中和的分子个数比为 D．该传感器中总反应的化学方程式为 4．（2025·福建莆田·二模）用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．氮气的质量 5．（2025·福建莆田·二模）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 6．（2025·福建龙岩·二模）下列由实验事实或信息所得出的结论不正确的是 A．常温时，某溶液能使酚酞溶液变红——该溶液的一定大于7 B．降低温度某溶液中有晶体析出——该溶液降温后一定是饱和溶液 C．某物质燃烧后生成和——该物质中一定含有碳、氢、氧元素 D．有盐和水生成的化学反应——不一定是中和反应 7．（2025·福建·二模）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物 质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g 甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 22.1 x A．乙的性质在反应前后一定没有发生改变 B．x=1.9 C．该反应是分解反应 D．反应需不断地从外界吸收能量 8．（2025·福建·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 设计            实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·福建·二模）“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如下图所示，下列叙述错误的是 A．“空气反应器”中发生的反应为： B．X中氮气的含量比空气中高 C．在“燃料反应器”中反应时不会产生淡蓝色火焰 D．等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 10．（2025·福建·二模）催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B．反应前后原子总数不变，分子总数减少 C．反应前后各元素的化合价均有变化 D．反应产物都是空气的组成成分 11．（2025·福建·二模）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是 A．X是O2 B．中碳、氢元素的质量比6∶1 C．过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O D．这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应 12．（2023·福建厦门·二模）汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子、分子的种类和数目都不变 C．反应过程中元素化合价都不变 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7 13．（2025·福建·二模）我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该反应微观示意图如图(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。则下列说法正确的是 A．二氧化碳、甲烷、乙酸都是有机物 B．该反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH C．该反应前后分子种类、分子数目均不变 D．该反应前后催化剂的质量和性质均不变 14．（2025·福建厦门·二模）氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．反应I为置换反应 B．反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变 C．反应II只生成NO D．催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程 15．（2025·福建泉州·二模）科学家首次通过捕获吸附剂与还原光催化剂复合，将大气中的浓缩并转化为燃料乙烷()，反应原理如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，其化学方程式为 。 (2)转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为 ；从微观角度分析，该过程中不变的微粒是 (写一种微粒符号)。 (3)乙烷完全燃烧生成水和 ；乙烷中碳元素的质量分数为 。 (4)该技术的研发有利于缓解 问题。 16．（2025·福建漳州·二模）高氯酸钾受热分解的化学方程式，X的化学式是 A． B． C．KCl D．KClO 化学方程式及相关计算题型二 17．（2025·福建福州·二模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 18．（2023·福建漳州·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 (1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。 19．（2025·福建莆田·二模）中国载人航天工程遵循“三步走”的发展战略稳步推进，在探索浩瀚宇宙的征程中斩获了令世人瞩目的辉煌成就。在空间站的日常运作中，氧气、水的供应技术堪称关键一环，为保障宇航员的生命活动及各项任务的顺利开展发挥着不可或缺的作用。 (1)航天员使用盛有过氧化钠()的装置，将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：，过氧化钠中氧元素的化合价为 ，X的俗称为 。 (2)我国科学家发现了一种在月球上制备水的方法，其中一个反应的化学方程式为。若制备72g水，需要含FeO10%的铁矿石的质量是多少？(写出计算过程) 20．（2025·福建·二模）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 21．（2025·福建厦门·二模）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用溶液103.2g和溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。 (1)从物质类别角度看，属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)求原溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 22．（2025·福建·二模）请回答下列问题。 (1)某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 (2)相对于，生成的中氮元素的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 23．（2025·福建泉州·二模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 24．（2025·福建泉州·二模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 25．（2025·福建·二模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 质量守恒定律 考点概览 题型一 质量守恒定律 题型二 化学方程式及相关计算 质量守恒定律题型一 1．（2025·福建龙岩·二模）火箭推进剂发生的化学反应主要是燃烧。比较、分析“甲烷（）-液氧（）、液氢（）-液氧（）”两种推进剂，下列说法正确的是 A．两种推进剂中液氧是作为燃料使用 B．火箭发射中，点火的目的是使温度达到燃料的着火点 C．液氢-液氧推进剂的使用会造成大气污染 D．相同质量的甲烷、液氢完全燃烧时，消耗的氧气质量相等 【答案】B 【详解】A、液氧具有助燃性，不具有可燃性，则两种推进剂中液氧是作为助燃剂使用，而不是作为燃料使用，说法错误，不符合题意； B、火箭发射中，点火的目的是使温度达到燃料的着火点，说法正确，符合题意； C、液氢在液氧中燃烧生成水，对环境无污染，则液氢-液氧推进剂的使用不会造成大气污染，说法错误，不符合题意； D、甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷与氧气的质量比为；液氢在氧气中完全燃烧生成水，化学方程式为，液氢与氧气的质量比为，则相同质量的甲烷、液氢完全燃烧时，消耗的氧气质量，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·福建龙岩·二模）用下图装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。实验视作气体x在氧气氛围中燃烧。 下列说法正确的是 A．气体x一定为纯净物 B．气体x与y含有的物质完全相同 C．气体x中一定含有C、H元素 D．气体x中一定含有C、H、O元素 【答案】C 【详解】A、无水硫酸铜变蓝，证明有水蒸气生成，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故甲烷燃烧生成水和二氧化碳，则气体x中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，但不能确定气体x是否为纯净物，该选项说法不正确； B、气体y中一定含有二氧化碳，和x的成分不同，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，气体x中一定含有C、H元素，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，气体x中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确。 故选C。 3．（2025·福建莆田·二模）金属氧化物纳米纤维能够显著提升气体传感器的选择性。下图为纳米纤维气体传感器的传感机理。当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和。下列相关说法不正确的是 A．可循环利用的物质是 B．该传感器可用来检测 C．反应中和的分子个数比为 D．该传感器中总反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】A、由题干信息可知，当传感器接触某气体时，表面会生成，随后与空气中接触后会重新生成和，既作为反应物、又作为生成物，可循环利用，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，与某气体反应生成和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和水中含有铜元素、硫元素、氢元素和氧元素，反应物中含有铜元素和氧元素，则该气体可以是，故该传感器可用来检测，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，该传感器可用来检测，发生的反应是与反应生成和水，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，化学方程式为、，则该反应的总反应方程式为，则反应中和的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该传感器中总反应的化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．（2025·福建莆田·二模）用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．氮气的质量 【答案】A 【详解】A、加热时铜与氧气反应，铜粉不断被消耗转化为氧化铜，铜粉质量持续减少，反应结束后不再变化，且部分红色固体变为黑色，说明铜粉有剩余，与图 2 相符，该选项正确； B、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，与图 2 不符，该选项错误； C、反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 2 不符，该选项错误； D、氮气不参与反应，其质量始终不变，与图 2 不符，该选项错误。 故选A。 5．（2025·福建莆田·二模）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 【答案】B 【详解】A、根据反应一段时间后生成的的质量为4.4g，结合碳元素守恒可得，反应过程中消耗CO的质量为，则，A选项错误。 B、反应生成Fe的质量为4.2g，根据质量守恒得：，B选项正确； C、由化学方程式：，根据质量守恒经过计算得中则有，解得，该氧化物的化学式为，C选项错误。 D、当生成的质量为1.1g时，由可知，消耗CO的质量为0.7g，反应生成Fe的质量为1.05g，容器内剩余CO的质量为，则容器内CO与Fe的质量比，D选项错误。 故选B。 6．（2025·福建龙岩·二模）下列由实验事实或信息所得出的结论不正确的是 A．常温时，某溶液能使酚酞溶液变红——该溶液的一定大于7 B．降低温度某溶液中有晶体析出——该溶液降温后一定是饱和溶液 C．某物质燃烧后生成和——该物质中一定含有碳、氢、氧元素 D．有盐和水生成的化学反应——不一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、常温时某溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，故该溶液的pH一定大于7，故选项正确； B、降低温度时某溶液中有晶体析出，该溶液降温后一定是饱和溶液，故选项正确； C、某物质燃烧后生成和，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项不正确； D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是有盐和水生成的化学反应，不一定是中和反应，利用二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确； 故选C。 7．（2025·福建·二模）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物 质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g 甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 22.1 x A．乙的性质在反应前后一定没有发生改变 B．x=1.9 C．该反应是分解反应 D．反应需不断地从外界吸收能量 【答案】A 【分析】由质量守恒定律知，24g+2.0g+0g+0g=0g+2.0g+22.1g+xg，x=1.9g，反应前后甲质量减少24g-0g=24g，则甲为反应物；反应前后乙的质量不变，，反应前后丙质量增加22.1g-0g=22.1g，则丙为生成物；反应前后丁质量增大1.9g-0g=1.9g，则丁为生成物，故该反应为甲加热生成丙和丁。 【详解】A、由表格可知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故是反应的催化剂，催化剂反应前后物理性质有可能发生变化，故选项说法错误； B、由分析可知，x=1.9，故选项说法正确； C、由以上分析知，反应物只有一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确； D、该反应需要加热才能进行，所以需不断地从外界吸收能量，故选项说法正确； 故选A。 8．（2025·福建·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 设计            实验 目的 A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D．既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、实验一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中。无色酚酞溶液变红色，因此又可证明氨水呈碱性。选项A正确； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。选项B正确； C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量。选项C正确； D、利用该装置电解水，可验证得知：正极得到氧气，负极得到氢气，从而得出水的元素组成。该实验中可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的质量比约为1：2。选项D不正确。 故选D。 9．（2025·福建·二模）“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如下图所示，下列叙述错误的是 A．“空气反应器”中发生的反应为： B．X中氮气的含量比空气中高 C．在“燃料反应器”中反应时不会产生淡蓝色火焰 D．等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 【答案】D 【详解】A、由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，该选项叙述正确； B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，该选项叙述正确； C、“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，所以在“燃料反应器”中反应时不会产生淡蓝色火焰，该选项叙述正确； D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，该选项叙述错误。 故选D。 10．（2025·福建·二模）催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B．反应前后原子总数不变，分子总数减少 C．反应前后各元素的化合价均有变化 D．反应产物都是空气的组成成分 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确； C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。 故选C。 11．（2025·福建·二模）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是 A．X是O2 B．中碳、氢元素的质量比6∶1 C．过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O D．这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气，故选项说法不正确； B、中碳、氢元素的质量比(12×n):(1×2×n)=6:1，故选项说法正确； C、由选项A分析可知，X为氢气，则反应I为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，故选项说法正确； D、这项研究成果在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应，故选项说法正确。 故选A。 12．（2023·福建厦门·二模）汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子、分子的种类和数目都不变 C．反应过程中元素化合价都不变 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为； 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种单质的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式可知：反应后分子的种类、数目改变，说法错误； C、反应前一氧化碳化合物中碳元素化合价为+2价，二氧化碳化合物中碳元素化合价为+4价，反应前一氧化氮化合物中氮元素化合价为+2价，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前氧元素化合价为-2价，反应后二氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，氮、碳元素化合价发生改变，说法错误； D、由化学方程式可知：该反应生成丙、丁两物质的质量比=88:28=22:7，说法正确； 答案：D。 13．（2025·福建·二模）我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该反应微观示意图如图(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。则下列说法正确的是 A．二氧化碳、甲烷、乙酸都是有机物 B．该反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH C．该反应前后分子种类、分子数目均不变 D．该反应前后催化剂的质量和性质均不变 【答案】B 【详解】A、甲烷、乙酸都是含碳的化合物，属于有机物，二氧化碳是无机物，故A错误； B、该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为，故B正确； C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变，根据化学方程式可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，故C错误； D、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质有可能改变，故D错误。 故选B。 14．（2025·福建厦门·二模）氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．反应I为置换反应 B．反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变 C．反应II只生成NO D．催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程 【答案】D 【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型； B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化； C、根据质量守恒定律分析； D、根据催化剂的作用、化学反应的实质分析。 【详解】A、反应I由两种物质生成了一种物质，为化合反应，不是置换反应，故选项错误； B、由微粒的变化可知，反应过程中原子种类和性质保持不变，分子的种类和性质都发生了变化，故选项错误； C、由质量守恒定律可知，反应II生成一氧化氮和水，故选项错误； D、由微粒的变化可知，催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程，故选项正确。 故选D。 15．（2025·福建泉州·二模）科学家首次通过捕获吸附剂与还原光催化剂复合，将大气中的浓缩并转化为燃料乙烷()，反应原理如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，其化学方程式为 。 (2)转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为 ；从微观角度分析，该过程中不变的微粒是 (写一种微粒符号)。 (3)乙烷完全燃烧生成水和 ；乙烷中碳元素的质量分数为 。 (4)该技术的研发有利于缓解 问题。 【答案】(1) (2) 化学能 C、H、O (3) 二氧化碳/CO2 80% (4)能源短缺（或温室效应） 【详解】（1）根据图示，富集的和在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，化学方程式为； （2）根据图示，富集的和在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，故CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为化学能； 化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新的分子，即在化学变化中分子可分，原子不可再分，从微观角度分析，该过程中不变的微粒是碳原子、氢原子和氧原子，微粒符号表示为C、H、O； （3）乙烷是由碳元素与氢元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙烷完全燃烧生成水和二氧化碳； 乙烷（C2H6）中，碳元素的质量分数为;； （4）二氧化碳排放过量会导致温室效应，该反应可以将二氧化碳转化为燃料乙烷，该技术的研发有利于缓解能源短缺和温室效应问题。 16．（2025·福建漳州·二模）高氯酸钾受热分解的化学方程式，X的化学式是 A． B． C．KCl D．KClO 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、Cl、O的原子个数分别为1、1、4，反应后K、Cl、O的原子个数分别为0、0、4，则X中含有1个钾原子和1个氯原子，X的化学式为KCl，故选C。 化学方程式及相关计算题型二 17．（2025·福建福州·二模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x   x≈88.3% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】见答案。 18．（2023·福建漳州·二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 (1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。 【答案】(1)解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。 x=240g 答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。 (2)30 【详解】（1）见答案。 （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为240÷8=30分钟。 【点睛】本题主要考查有关化学方程式的计算，计算时注意答题的规范性和准确性。 19．（2025·福建莆田·二模）中国载人航天工程遵循“三步走”的发展战略稳步推进，在探索浩瀚宇宙的征程中斩获了令世人瞩目的辉煌成就。在空间站的日常运作中，氧气、水的供应技术堪称关键一环，为保障宇航员的生命活动及各项任务的顺利开展发挥着不可或缺的作用。 (1)航天员使用盛有过氧化钠()的装置，将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：，过氧化钠中氧元素的化合价为 ，X的俗称为 。 (2)我国科学家发现了一种在月球上制备水的方法，其中一个反应的化学方程式为。若制备72g水，需要含FeO10%的铁矿石的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) -1 纯碱/苏打 (2)2880g 解：设需要含FeO10%的铁矿石的质量为x。 答：需要含FeO10%的铁矿石的质量为2880g。 【详解】（1）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氧元素的化合价为-1价；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、O、C的原子个数分别为4、8、2，反应后Na、O、C的原子个数分别为0、2、0，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，X的化学式为Na2CO3，因此X的俗称为纯碱或苏打，故填：-1；纯碱或苏打； （2）见答案。 20．（2025·福建·二模）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成钠的质量为x。 解得x=46kg 答：生成钠的质量为46kg。 (2)相等 【详解】（1）详见答案； （2）根据反应①、②的化学方程式可知，生成1分子的氯气都需要2个的NaCl微粒，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl的质量相等，故填：相等。 21．（2025·福建厦门·二模）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用溶液103.2g和溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。 (1)从物质类别角度看，属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)求原溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)盐 (2)解：设硫酸铜的质量为x， 原溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。 【详解】（1）是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）见答案。 22．（2025·福建·二模）请回答下列问题。 (1)某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 (2)相对于，生成的中氮元素的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】(1)解：设完全反应生成的质量为x。 答：完全反应生成的质量为66t。 (2)变大 【详解】（1）计算过程见答案； （2）中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，＞，则相对于，生成的中氮元素的质量分数变大。 23．（2025·福建泉州·二模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】(1)设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x， x=0.64mg， 答：2m3该废气中所含SO2的质量； (2)符合 【详解】（1）见答案； （2）某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4mg/m3，则该工业废气中二氧化硫含量是0.64mg÷2m3=0.032mg/m3＜0.4mg/m3，符合排放标准。 24．（2025·福建泉州·二模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可以炼出锡的质量为。 答：理论上可以炼出锡的质量为。 【详解】计算过程见答案。 25．（2025·福建·二模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】解：设可生产FeSO4的质量是x， x=30.4t 答：可生产FeSO4的质量是30.4t。 【详解】见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$