专题03 物质的组成与结构（福建专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题03物质组成与结构 考点概览 题型一 构成物质的微观粒子 题型二 元素及元素周期表 题型三 化合价与化学式 构成物质的微观粒子题型一 1．（2025·福建泉州·二模）一走进泉州西街，就能闻到各种美食的香味，这是因为 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子在不断运动 D．分子间有间隙 【答案】C 【详解】 闻到各种花的香味是由于构成花香的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，所以是分子在不断运动的结果；与分子很小、分子可分、分子间有间隙无关； 故选C。 2．（2025·福建泉州·二模）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中，吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成的微型电路。下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄露更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【答案】D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，实验在密封装置中进行，氨气不易泄露更环保，说法正确，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到吸水材料中，与水结合形成氨水，氨水中含有自由移动的离子，能导电，因此观察到发光二极管发光，故该实验可说明氨气分子是不断运动着的，说法正确，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子，说法正确，不符合题意； D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到吸水材料中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，因此观察到滴了酚酞试液的吸水材料变红色，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．（2025·福建漳州·二模）中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 【答案】C 【详解】A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； B、“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量，使锅里面的卤水温度升高直至沸腾，故正确； C、“金柔锡柔，合两柔则钢”，说明合金的硬度比纯金属大，故错误； D、“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应生成氧化汞，故正确； 故选C。 4．（2025·福建漳州·二模）推理是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是 A．分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．点燃氢气前要检验纯度，则可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【答案】D 【详解】A、分子可以构成物质，但构成物质的微观粒子不一定是分子，也可能是原子、离子，故选项推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、氢气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。 故选：D。 5．（2025·福建莆田·二模）用化学知识解决实际问题，下列解释不合理的是 选项 问题解决 解释 A 氧气在加压后装入钢瓶 氧分子体积变小 B 通过燃烧区别涤纶和棉纤维 燃烧后气味和灰烬不同 C 用环保活性炭包净化室内空气 活性炭具有吸附性 D 回收废旧电池 避免污染环境 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧气在加压后装入钢瓶，是因为氧分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小，氧分子体积不变，说法错误，符合题意； B、涤纶属于合成纤维，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象，产生特殊气味，灭后会凝结成一个硬球；棉纤维燃烧时产生烧纸的气味，烧完后是松散的灰烬，能通过燃烧区别涤纶和棉纤维，说法正确，不符合题意； C、用环保活性炭包净化室内空气，是因为活性炭具有吸附性，说法正确，不符合题意； D、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，如果随意丢弃，这些重金属会渗入土壤和地下水中，造成土壤污染和水污染，进而危害人体健康和生态环境，回收废旧电池可以将这些有害物质集中处理，避免它们对环境造成污染，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6．（2025·福建漳州·二模）模型可以帮助我们更好的认识微观粒子，下列模型代表氨分子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成； A、该模型只有1个原子，故选项不符合题意； B、该模型一个分子是由两个相同原子构成，故选项不符合题意； C、该模型一个分子是由三个原子构成，故选项不符合题意； D、该模型一个分子是由4个原子构成，且两种原子的个数比为1:3，故选项符合题意。 故选D。 7．（2025·福建泉州·二模）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。下列说法正确的是 A．冰晕的形成过程发生的是化学变化 B．水蒸气冷却形成冰晶时，水分子体积变小 C．冰晶融化时，水分子的化学性质发生改变 D．冰与水混合得到的仍是纯净物 【答案】D 【详解】A、冰晕的形成过程只是大气中冰晶对光线的反射或折射，没有新物质生成，发生的是物理变化，而不是化学变化，故选项说法错误； B、水蒸气冷却形成冰晶时，水分子间的间隔变小，水分子本身的体积不变，故选项说法错误； C、冰晶融化时，只是物质状态发生改变，水分子本身没有发生变化，所以水分子的化学性质也不会改变，故选项说法错误； D、冰是水的固态形式，冰与水混合后实际上只有一种物质—水，所以得到的仍是纯净物，故选项说法错误； 故选：D。 8．（2025·福建厦门·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由 构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。 (2)金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为 。 ②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 【答案】(1)氧分子 (2) 3 Li2O (3) 【详解】（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的； （2）由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3； 锂和氧两种元素形成化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O； （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁四中气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应化学方程式：。 9．（2025·福建福州·二模）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。 分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为臭氧（O3），得到O2与O3的混合气体。 (1)分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是 ，实验室也可以用过氧化氢制取氧气，其化学方程式为 。 (2)可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在下图中画出反应前物质的微观粒子示意图 。 【答案】(1) 液氮和液氧的沸点不同 (2) 【详解】（1）分离液态空气时，先将空气降温、加压变为液态，然后升温，由于液氮的沸点比液氧低，液氮先汽化变成氮气逸出，剩下的主要是液态氧，从而实现N2​、O2分离。 实验室用过氧化氢制取氧气，在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后有2个O3分子及1个O2分子，共8个O原子，则反应前共有8个O原子；结合，可知反应前应有4个O2分子，作图为。 10．（2025·福建漳州·二模）认识模型是学习化学的一种途径。 (1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。 (3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。 (4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。 【答案】(1) 28.09 非金属 (2)2/两/二 (3)③ (4) Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变 【详解】（1）由硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09； 硅带有石字旁，属于非金属元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，图示碳原子结构示意图中，有6个质子和6个中子，则原子核外应该有6个电子，图示中有4个电子，则还应该再画2个电子； （3）C60被称为足球烯，呈足球状结构，所以③为C60； （4）根据微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮造Ni/G催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为； 反应中Ni/G催化剂可以重复使用，是因为Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变。 元素及元素周期表题型二 11．（2025·福建泉州·二模）研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。下图是锂、钠两种金属离子的半径大小，下列有关说法错误的是 A．锂离子的符号是 B．钠的相对原子质量为11 C．锂、钠离子都是由原子失去电子形成的 D．相较于锂电池，钠电池的充电速度更快 【答案】B 【详解】A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，锂离子的符号是Li+，故选项说法正确； B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法错误； C、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为11；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则锂、钠离子都是由原子失去电子形成的，故选项说法正确； D、半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快，锂、钠两种金属离子的半径大小关系：锂＜钠，则相较于锂电池，钠电池的充电速度更快，故选项说法正确； 故选：B。 12．（2025·福建龙岩·二模）硫化锂（）对全固态电池的生产有重要意义。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．硫原子核内有16个质子 B．硫离子核外有16个电子 C．中硫元素的化合价为价 D．硫原子的相对原子质量为 【答案】A 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则硫原子核内有16个质子，该选项说法正确； B、原子的质子数=核外电子数，则硫原子的核外电子数为16，硫原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子核外有16+2=18个电子，该选项说法不正确； C、Li2S中，硫元素化合价为-2价，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选A。 13．（2025·福建莆田·二模）2025年，中国首飞新版货运飞船将推动中国航天发展的新进程。铌和钽的热强合金具有良好的热强性能、抗热性能和加工性能，广泛用于制造航空发动机的零部件、燃气轮机的叶片。铌和钽在元素周期表中的信息及原子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．铌和钽形成的热强合金属于混合物 B．铌元素和钽元素位于同一周期 C．铌和钽在化合物中可分别显示+1、+2价 D．铌的原子核内中子数为52 【答案】B 【详解】A、合金是在某种金属中熔合一种或多种金属或非金属形成的混合物，A选项正确。 B、铌和钼的电子层数不同，二者不在同一周期，B选项错误。 C、铌的最外层电子数是1，容易失去1个电子，在化合物中可显+1价，钽的最外层电子数为2，容易失去2个电子，在化合物中可显+2价，故C选项正确。 D、根据质子数+中子数≈相对原子质量可得，铌的原子核内中子数，D选项正确。 故选B。 14．（2025·福建·二模）钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A．的数值为8 B．钼原子的中子数为42 C．钼原子核外有5个电子层 D．钼的相对原子质量为95.96g 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，由钼原子结构示意图可知，圈圈内的数字表示质子数，则钼原子的质子数为42，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子的中子数为96-42=54，故选项说法错误； C、钼原子结构示意图可知，钼原子核外有5个电子层，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选C。 15．（2025·福建泉州·二模）我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。 故选A。 16．（2025·福建泉州·二模）稀土可用于制造芯片、CPU、雷达等高精度机械仪器，是宝贵且关键的战略资源，世界上稀土产量的70%出自我国。稀土中含化学元素周期表中镧(La) 、铈(Ce) 、镨(Pr)  等17种元素，称为稀土元素。据图判断，下列叙述中，不正确的是 57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 A．镧的元素符号为LA B．铈的相对原子质量为140.1 C．镨原子核内有59个质子 D．镧原子的核电荷数为57 【答案】A 【详解】A、由元素周期表的一格可知，元素名称右上角的符号为元素符号，则镧的元素符号为La，符合题意； B、由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1，不符合题意； C、由元素周期表的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镨原子核内有59个质子，不符合题意； D、由元素周期表的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故镧原子的核电荷数为57，不符合题意。 故选A。 17．（2025·福建泉州·二模）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列选项合理的是 A．一个钼原子的质量为95.95 B．钼属于非金属元素 C．钼原子的质子数为42 D．钼原子易得电子 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则钼的相对原子质量为95.95，说法错误，不符合题意； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； C、由钼原子的原子结构示意图可知，钼原子的质子数为42，说法正确，符合题意； D、由钼原子的原子结构示意图可知，钼原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18．（2025·福建漳州·二模）科技创新是新质生产力的核心。 (1)一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。 钾原子在化学反应中容易 电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是 ，钾元素和钙元素的本质区别是 。 (2)2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。 ①从宏观角度分析，甲醇由 种元素组成。 ②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是 (填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为 。 ③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解 。 【答案】(1) 失去 40.08 质子数不同/核电荷数不同 (2) 3/三 甲醇分子、氧分子 1∶2 温室效应 【详解】（1）钾原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，以达到相对稳定结构； 元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙的相对原子质量是40.08； 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以钾元素和钙元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 （2）①甲醇的化学式为CH3OH，由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧这3种元素组成。 ②从微观角度看，化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应中发生变化的是甲醇分子、氧分子； 甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，丙是CO2，丁是H2O，所以丙与丁的分子个数比为。 ③大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少，可缓解温室效应。 19．（2025·福建·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 【答案】(1)原子 (2)NaCl (3) 6 质子数 (4) 得到 S2- (5)C 【详解】（1）原子能够构成分子，分子能够分成原子，有些原子能够直接构成物质，质子数相同的原子总称元素，即图1中X是原子； （2）铁由铁原子构成，氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三种物质中由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl； （3）图2中A为氧原子的结构示意图，氧原子核外有8个电子，第一层电子数为2，其最外层电子数为6； A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同； （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-； （5）A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，铁的原子序数为26，故选项说法正确； B、铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量为55.85，故选项说法错误； D、元素的原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铁的原子序数为26，则该元素的原子核外有26个电子，故选项说法正确； 故选C。 20．（2025·福建莆田·二模）硅是制作计算机芯片的关键材料。硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子结构示意图如图所示。 (1)硅的相对原子质量为 。 (2)硅原子的最外层电子数为 。 (3)硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (4)中国在高质量硅芯片制造领域取得重要突破。 ①硅砂（主要成分为）是制造硅芯片的原材料，中硅元素的化合价为 。 ②制备高纯度硅可利用四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)28.09 (2)4 (3)非金属 (4) +4 【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09； （2）由硅的原子结构示意图可知，硅原子的最外层电子数为4； （3）硅字带有石字旁，属于非金属元素； （4）①中氧元素的化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则x+（-2）×2=0，x=+4； ⑤四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，生成硅和氯化氢，方程式为：。 21．（2025·福建泉州·二模）小组同学开启氟元素学习之旅。 I．识氟之初 (1)如图是氟元素在元素周期表中的部分信息及氟的原子结构示意图。氟元素的相对原子质量为 ，其原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 II．探氟之源 (2)萤石(主要成分为CaF2)是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取氟化氢(HF)气体。该反应的化学方程式是 。 III．用氟之智 聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 (3)工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为2：1：1：2，请补全方框中的微粒模型 。 (4)PTFE有“塑料王”之称，其属于 (填“金属”或“无机非金属”或“合成”)材料。 (5)PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因 。 类型 直径/um 水蒸气 0.0004 雨水 > 400 【答案】(1) 19.00 得到 (2)CaF2+H2SO4 CaSO4+2HF↑ (3) (4)合成 (5)孔径小，雨水透不过去 【详解】（1）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子； （2）萤石（主要成分为CaF2）是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下发生复分解反应，是氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢（HF）气体，该反应的化学方程式是CaF2+H2SO4 CaSO4+2HF↑； （3） 工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为2：1：1：2，则生成的丁是氢分子，其模型为：； （4）聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，属于合成材料； （5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。根据表格提供的数据可以看出，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因孔径小，雨水透不过去。 22．（2025·福建泉州·二模）大国重器彰显中国实力。 (1)珠海航展上，歼-35A新一代隐身战斗机惊艳亮相，机身使用了含钛材料，如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，钛元素的相对原子质量为 ，x= 。 (2)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（）。工业上通常用石英（）和碳单质在高温条件下制取碳化硅，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)航母作为大型军舰，中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝 ，从而实现防腐效果。 (4)大型客机C919机身采用铝锂合金。该合金抗腐蚀性优良， 。（填一特性） (5)我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是 。 【答案】(1) 47.867 10 (2) (3)氧气和水 (4)硬度大、密度小、强度大、耐高温、耐磨、抗压性强 (5)使温度降低至可燃物的着火点以下 【详解】（1）由元素周期表中一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛元素的相对原子质量为47.867； 在原子中，质子数=核外电子数，则； （2）工业上通常用石英（）和碳单质在高温条件下制取碳化硅（），同时生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和碳中含有硅元素、氧元素和碳元素，生成物中含有硅元素和碳元素，则该有毒气体是含有氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为； （3）中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝氧气和水，从而实现防腐效果； （4）大型客机C919机身采用铝锂合金，该合金具备的性质有：抗腐蚀性优良、硬度大、密度小、强度大、耐高温、耐磨、抗压性强等； （5）投水灭火的灭火原理是使温度降低至可燃物的着火点以下。 23．（2025·福建泉州·二模）聚焦新质生产力的泉州“硅”划。 泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 (1)硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为 。 (2)图中n= 。 (3)硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为 。 泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。 (4)硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是 。 【答案】(1) 非金属 28.09 (2)4 (3) (4)混合物 (5) 【详解】（1）硅带有 “石” 字旁，属于非金属元素； 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09。 （2）在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得n=4。 （3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，石英砂（SiO2）和金属镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁，化学方程式为。 （4）硅钢是铁硅合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物，所以硅钢属于混合物。 （5）氮化硅（Si3N4）可利用二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）和一种气体单质来制备，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氮化硅（Si3N4）含有氮元素，而二氧化硅（SiO2）、焦炭（C）都不含氮元素，所以制备氮化硅的气体单质是氮气，化学式为N2。 24．（2025·福建泉州·二模）宏观和微观相结合是认识物质的重要方法。如图是镁元素的相关信息，回答下列问题。 (1)由图1可知，镁元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它的相对原子质量为 。 (2)图2的结构示意图对应的微粒符号为 。 (3)图3表示镁元素物质所属类别及镁元素对应的化合价关系图。 ①A点对应的物质所属的类别是 ，C点对应物质是镁和稀硫酸反应后的一种生成物，则C点对应物质的化学式为 。 ②Mg(OH)2受热分解生成B和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 金属 24.31 (2)Mg2+ (3) 单质 Mg(OH)2MgO+H2O 【详解】（1）由图1可知，镁带有金字旁，属于金属元素； 名称下方的数字表示相对原子质量，则它的相对原子质量为24.31； （2）图2中质子数＝12，核外电子数为2+8＝10，表示的是带有2个单位正电荷的镁离子，粒子符号为Mg2+； （3）①A点镁元素的化合价为0，对应的物质所属的类别是单质(单质中元素的化合价为0)； C点对应物质是镁和稀硫酸反应后的一种生成物，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则C点对应物质为硫酸镁，化学式为； ②Mg(OH)2受热分解生成B(氧化镁)和另一种氧化物，根据反应前后元素种类守恒，则另一种氧化物中含有氢元素，即为水，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，该反应的化学方程式是Mg(OH)2MgO+H2O。 化合价与化学式题型三 25．（2025·福建泉州·二模）酚酞(C20H14O4)是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是 A．酚酞溶液是纯净物 B．酚酞中H、O元素的质量比为7∶2 C．酚酞中碳元素的质量分数最大 D．实验过程中，液体乙逐渐变成红色 【答案】C 【详解】A、酚酞溶液是酚酞溶于水形成的，属于混合物，故选项说法错误； B、酚酞中H、O元素的质量比为(1×14)：(16×4)= 14：64= 7：32，故选项说法错误； C、酚酞中C、H、O元素的质量比为(12×20)：(1×14)： (16×4) = 240：14：64，碳元素的相对质量最大，所以碳元素的质量分数最大， 故选项说法正确； D、浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，即液体甲逐渐变成红色，故选项说法错误； 故选：C。 26．（2025·福建福州·二模）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为）等多种成分，下列说法错误的是 A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为 C．茶氨酸中氮元素的质量分数最大 D．可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长 【答案】C 【详解】A、根据化学式可知茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为，说法正确，不符合题意； C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为，所以碳元素的质量分数最大，说法不正确，符合题意； D、茶树适宜在pH为5−6的酸性土壤中生长，熟石灰呈碱性，可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长，说法正确，不符合题意； 故选C。 27．（2025·福建泉州·二模）《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是 A．碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B．碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C．碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D．摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 【答案】B 【详解】A、在CaCO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，该选项说法正确； B、CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为，所以氧元素的质量分数最大，该选项说法错误； C、CaCO3中碳、氧元素质量比为，该选项说法正确； D、钙是骨骼的重要组成元素，摄入适量钙元素有利于骨骼的生长，该选项说法正确。 故选：B。 28．（2025·福建漳州·二模）新中国成立后，我国迅速建立了青霉素(化学式为C16H18N2O4S)等抗生素工业，下列说法正确的是 A．青霉素中含有氮分子 B．青霉素由41个原子构成 C．青霉素中硫元素的质量分数最小 D．青霉素中氢、氧元素的质量比为9：32 【答案】D 【详解】A、青霉素是由青霉素分子构成的，每个青霉素分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误； B、青霉素是由青霉素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C、青霉素中C、H、N、O、S的质量比为（12×16）：(1×18)：（14×2）：(16×4)：32=96：9：14：32：32，则青霉素中氢元素的质量分数最小，故错误； D、青霉素中氢元素和氧元素的质量比为(1×18):（16×4）=9:32，故正确； 故选D。 29．（2025·福建漳州·二模）咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是 A．属于氧化物 B．相对分子质量194g C．由4种元素组成 D．氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、咖啡因的相对分子质量为12×8+1×10+14×4+16×2=194，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； C、咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故正确； D、咖啡因中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，则碳元素的质量分数最大，故错误； 故选C。 30．（2025·福建泉州·二模）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为：2O，故选C。 31．（2025·福建泉州·二模）豆腐中含有丰富的营养物质，含量最多的是亮氨酸（）。下列说法正确的是 A．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期 B．亮氨酸和酒精均属于有机物 C．亮氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．亮氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A、氢元素位于元素周期表的第一周期，C、O、N元素位于第二周期，不符合题意； B、亮氨酸和酒精均含碳元素，均属于有机物，符合题意； C、亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，亮氨酸分子由C、H、N、O四种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； D、亮氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选B。 32．（2025·福建泉州·二模）硝酸钾(KNO3)是农业上常用的一种化肥，下列关于硝酸钾的说法不正确的是 A．属于钾肥 B．氮元素的化合价为+5 C．钾、氮元素质量比为39：14 D．氧元素的质量分数最大 【答案】A 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，而不只是钾肥，该选项说法错误； B、在KNO3中，显−1价，设氮元素化合价为x，则，解得x=+5，该选项说法正确； C、KNO3中钾、氮元素质量比为，该选项说法正确； D、KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，该选项说法正确。 故选A。 33．（2025·福建龙岩·二模）芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A．由碳、氢、氧原子构成 B．含有5个水分子 C．属于氧化物 D．碳元素质量分数最大 【答案】D 【详解】A. 芹菜素由芹菜素分子构成，芹菜素分子由碳、氢、氧原子构成，此选项错误；     B. 一个芹菜素分子中含有10个氢原子、5个氧原子，此选项错误；     C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。芹菜素含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； D. 芹菜素中碳元素的质量分数为：，氧元素质量分数为：，氢元素质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数最大，此选项正确。 故选D。 34．（2025·福建莆田·二模）青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法错误的是 A．属于有机物 B．由三种元素组成 C．氢、氧元素的质量比为 D．由55个原子构成 【答案】D 【详解】A、青蒿琥酯是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； C、青蒿琥酯中氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子共55个原子构成，说法错误，符合题意。 故选：D。 35．（2025·福建厦门·二模）草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个O2分子 D．乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1 【答案】C 【详解】A、根据化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，则乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由分子构成的，不含O2分子，故选项说法错误； D、乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1，故选项说法正确； 故选：C。 36．（2025·福建泉州·二模）丙三醇()又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。下列有关丙三醇的说法正确的是 A．丙三醇是由三种元素组成的 B．丙三醇是由14个原子构成 C．丙三醇中氢元素的质量分数最大 D．丙三醇中碳、氢、氧元素的质量比为3∶8∶3 【答案】A 【详解】A、由化学式可知，丙三醇由C、H、O三种元素组成，符合题意； B、丙三醇由丙三醇分子构成，每个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子共14个原子构成，不符合题意； C、丙三醇中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、丙三醇中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 37．（2025·福建福州·二模）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是NH3 B．该反应前后原子总数不变 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的与的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】 根据图示，有2个“”和1个“”没有参加反应，实际参加反应的微粒示意图为：； 【详解】 A、1个 是由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式是NH3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，反应前每8个原子生成8个原子，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应生成了1种新分子，说法错误，符合题意； D、根据分析可知，，参加该反应的与的个数比为1∶3，说法正确，不符合题意。 故选C。 38．（2025·福建三明·二模）苯酚是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的 A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子 B．从宏观上看：苯酚由碳、氢氧三种元素组成 C．从分类上看：苯酚属于有机化合物 D．从质量上看：苯酚中碳、氧两种元素的质量比为 【答案】D 【详解】A、1个苯酚分子中含有6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共13个原子，选项说法正确； B、从宏观上看，物质是由元素组成的，苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确； C、苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确； D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，选项说法错误； 故选D。 39．（2025·福建·二模）水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是 A．伪石蒜碱由40个原子构成 B．伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大 C．1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子 D．伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：19 【答案】B 【详解】A、伪石蒜碱是由伪石蒜碱分子构成，1个伪石蒜碱分子是由16个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，因此1个伪石蒜碱分子由16+19+1+4=40个原子构成，故选项说法不正确； B、伪石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×19):(14×1):(16×4)=192:19:14:64，因此伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、1个伪石蒜碱分子中含有4个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确； D、伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为(12×16):(1×19)=192:19，故选项说法不正确。 故选B。 40．（2025·福建泉州·二模）春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH2PO4)，进行适当催花。下列有关磷酸二氢钾说法错误的是 A．含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料 B．由钾、氢、磷、氧元素组成 C．一个分子中含有8个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是1：2 【答案】D 【详解】A、磷酸二氢钾(KH2PO4)中含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥料，故说法正确； B、磷酸二氢钾(KH2PO4)是由钾、氢、磷、氧元素组成的，故说法正确； C、磷酸二氢钾(KH2PO4)是由磷酸二氢钾分子构成的，一个磷酸二氢钾分子中含有1+2+1+6=8个原子，故说法正确； D、磷酸二氢钾(KH2PO4)中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故说法错误。 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03物质组成与结构 考点概览 题型一 构成物质的微观粒子 题型二 元素及元素周期表 题型三 化合价与化学式 构成物质的微观粒子题型一 1．（2025·福建泉州·二模）一走进泉州西街，就能闻到各种美食的香味，这是因为 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子在不断运动 D．分子间有间隙 2．（2025·福建泉州·二模）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中，吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成的微型电路。下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄露更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 3．（2025·福建漳州·二模）中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 4．（2025·福建漳州·二模）推理是一种重要的化学思维方法，下列说法正确的是 A．分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．点燃氢气前要检验纯度，则可燃性气体点燃前一定要检验纯度 5．（2025·福建莆田·二模）用化学知识解决实际问题，下列解释不合理的是 选项 问题解决 解释 A 氧气在加压后装入钢瓶 氧分子体积变小 B 通过燃烧区别涤纶和棉纤维 燃烧后气味和灰烬不同 C 用环保活性炭包净化室内空气 活性炭具有吸附性 D 回收废旧电池 避免污染环境 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·福建漳州·二模）模型可以帮助我们更好的认识微观粒子，下列模型代表氨分子的是 A． B． C． D． 7．（2025·福建泉州·二模）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。下列说法正确的是 A．冰晕的形成过程发生的是化学变化 B．水蒸气冷却形成冰晶时，水分子体积变小 C．冰晶融化时，水分子的化学性质发生改变 D．冰与水混合得到的仍是纯净物 8．（2025·福建厦门·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由 构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。 (2)金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为 。 ②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 9．（2025·福建福州·二模）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。 分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为臭氧（O3），得到O2与O3的混合气体。 (1)分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是 ，实验室也可以用过氧化氢制取氧气，其化学方程式为 。 (2)可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在下图中画出反应前物质的微观粒子示意图 。 10．（2025·福建漳州·二模）认识模型是学习化学的一种途径。 (1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。 (3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。 (4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。 元素及元素周期表题型二 11．（2025·福建泉州·二模）研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。下图是锂、钠两种金属离子的半径大小，下列有关说法错误的是 A．锂离子的符号是 B．钠的相对原子质量为11 C．锂、钠离子都是由原子失去电子形成的 D．相较于锂电池，钠电池的充电速度更快 12．（2025·福建龙岩·二模）硫化锂（）对全固态电池的生产有重要意义。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．硫原子核内有16个质子 B．硫离子核外有16个电子 C．中硫元素的化合价为价 D．硫原子的相对原子质量为 13．（2025·福建莆田·二模）2025年，中国首飞新版货运飞船将推动中国航天发展的新进程。铌和钽的热强合金具有良好的热强性能、抗热性能和加工性能，广泛用于制造航空发动机的零部件、燃气轮机的叶片。铌和钽在元素周期表中的信息及原子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．铌和钽形成的热强合金属于混合物 B．铌元素和钽元素位于同一周期 C．铌和钽在化合物中可分别显示+1、+2价 D．铌的原子核内中子数为52 14．（2025·福建·二模）钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A．的数值为8 B．钼原子的中子数为42 C．钼原子核外有5个电子层 D．钼的相对原子质量为95.96g 15．（2025·福建泉州·二模）我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 16．（2025·福建泉州·二模）稀土可用于制造芯片、CPU、雷达等高精度机械仪器，是宝贵且关键的战略资源，世界上稀土产量的70%出自我国。稀土中含化学元素周期表中镧(La) 、铈(Ce) 、镨(Pr)  等17种元素，称为稀土元素。据图判断，下列叙述中，不正确的是 57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 A．镧的元素符号为LA B．铈的相对原子质量为140.1 C．镨原子核内有59个质子 D．镧原子的核电荷数为57 17．（2025·福建泉州·二模）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列选项合理的是 A．一个钼原子的质量为95.95 B．钼属于非金属元素 C．钼原子的质子数为42 D．钼原子易得电子 18．（2025·福建漳州·二模）科技创新是新质生产力的核心。 (1)一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。 钾原子在化学反应中容易 电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是 ，钾元素和钙元素的本质区别是 。 (2)2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。 ①从宏观角度分析，甲醇由 种元素组成。 ②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是 (填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为 。 ③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解 。 19．（2025·福建·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 20．（2025·福建莆田·二模）硅是制作计算机芯片的关键材料。硅元素在元素周期表中的部分信息和硅原子结构示意图如图所示。 (1)硅的相对原子质量为 。 (2)硅原子的最外层电子数为 。 (3)硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (4)中国在高质量硅芯片制造领域取得重要突破。 ①硅砂（主要成分为）是制造硅芯片的原材料，中硅元素的化合价为 。 ②制备高纯度硅可利用四氯化硅（）和氢气在高温条件下反应，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为 。 21．（2025·福建泉州·二模）小组同学开启氟元素学习之旅。 I．识氟之初 (1)如图是氟元素在元素周期表中的部分信息及氟的原子结构示意图。氟元素的相对原子质量为 ，其原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 II．探氟之源 (2)萤石(主要成分为CaF2)是氟元素的重要来源。工业上常用萤石和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取氟化氢(HF)气体。该反应的化学方程式是 。 III．用氟之智 聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 (3)工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为2：1：1：2，请补全方框中的微粒模型 。 (4)PTFE有“塑料王”之称，其属于 (填“金属”或“无机非金属”或“合成”)材料。 (5)PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因 。 类型 直径/um 水蒸气 0.0004 雨水 > 400 22．（2025·福建泉州·二模）大国重器彰显中国实力。 (1)珠海航展上，歼-35A新一代隐身战斗机惊艳亮相，机身使用了含钛材料，如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，钛元素的相对原子质量为 ，x= 。 (2)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（）。工业上通常用石英（）和碳单质在高温条件下制取碳化硅，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)航母作为大型军舰，中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝 ，从而实现防腐效果。 (4)大型客机C919机身采用铝锂合金。该合金抗腐蚀性优良， 。（填一特性） (5)我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是 。 23．（2025·福建泉州·二模）聚焦新质生产力的泉州“硅”划。 泉州硅光芯片与模块的量产已步入快车道。下图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。 (1)硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量为 。 (2)图中n= 。 (3)硅是芯片的基材。高温条件下，石英砂()和金属镁发生置换反应制取硅的化学方程式为 。 泉州某知名企业是一家集钢铁冶金、光电子高科技等的百强企业。 (4)硅钢是含硅1.0%～4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)氮化硅()是光电子器件理想材料。氮化硅可利用二氧化硅、焦炭和一种气体单质来制备，该气体的化学式是 。 24．（2025·福建泉州·二模）宏观和微观相结合是认识物质的重要方法。如图是镁元素的相关信息，回答下列问题。 (1)由图1可知，镁元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它的相对原子质量为 。 (2)图2的结构示意图对应的微粒符号为 。 (3)图3表示镁元素物质所属类别及镁元素对应的化合价关系图。 ①A点对应的物质所属的类别是 ，C点对应物质是镁和稀硫酸反应后的一种生成物，则C点对应物质的化学式为 。 ②Mg(OH)2受热分解生成B和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 化合价与化学式题型三 25．（2025·福建泉州·二模）酚酞(C20H14O4)是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是 A．酚酞溶液是纯净物 B．酚酞中H、O元素的质量比为7∶2 C．酚酞中碳元素的质量分数最大 D．实验过程中，液体乙逐渐变成红色 26．（2025·福建福州·二模）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为）等多种成分，下列说法错误的是 A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为 C．茶氨酸中氮元素的质量分数最大 D．可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长 27．（2025·福建泉州·二模）《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神，……，能接断骨”。石髓的主要成分为碳酸钙()，下列说法错误的是 A．碳酸钙中碳元素的化合价为＋4 B．碳酸钙中钙元素的质量分数最大 C．碳酸钙中碳、氧元素质量比为1：4 D．摄入适量钙元素有利于骨骼的生长 28．（2025·福建漳州·二模）新中国成立后，我国迅速建立了青霉素(化学式为C16H18N2O4S)等抗生素工业，下列说法正确的是 A．青霉素中含有氮分子 B．青霉素由41个原子构成 C．青霉素中硫元素的质量分数最小 D．青霉素中氢、氧元素的质量比为9：32 29．（2025·福建漳州·二模）咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是 A．属于氧化物 B．相对分子质量194g C．由4种元素组成 D．氢元素的质量分数最大 30．（2025·福建泉州·二模）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A． B． C． D． 31．（2025·福建泉州·二模）豆腐中含有丰富的营养物质，含量最多的是亮氨酸（）。下列说法正确的是 A．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期 B．亮氨酸和酒精均属于有机物 C．亮氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．亮氨酸中氮元素的质量分数最小 32．（2025·福建泉州·二模）硝酸钾(KNO3)是农业上常用的一种化肥，下列关于硝酸钾的说法不正确的是 A．属于钾肥 B．氮元素的化合价为+5 C．钾、氮元素质量比为39：14 D．氧元素的质量分数最大 33．（2025·福建龙岩·二模）芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A．由碳、氢、氧原子构成 B．含有5个水分子 C．属于氧化物 D．碳元素质量分数最大 34．（2025·福建莆田·二模）青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法错误的是 A．属于有机物 B．由三种元素组成 C．氢、氧元素的质量比为 D．由55个原子构成 35．（2025·福建厦门·二模）草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个O2分子 D．乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1 36．（2025·福建泉州·二模）丙三醇()又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。下列有关丙三醇的说法正确的是 A．丙三醇是由三种元素组成的 B．丙三醇是由14个原子构成 C．丙三醇中氢元素的质量分数最大 D．丙三醇中碳、氢、氧元素的质量比为3∶8∶3 37．（2025·福建福州·二模）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是NH3 B．该反应前后原子总数不变 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的与的个数比为1∶3 38．（2025·福建三明·二模）苯酚是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的 A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子 B．从宏观上看：苯酚由碳、氢氧三种元素组成 C．从分类上看：苯酚属于有机化合物 D．从质量上看：苯酚中碳、氧两种元素的质量比为 39．（2025·福建·二模）水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是 A．伪石蒜碱由40个原子构成 B．伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大 C．1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子 D．伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：19 40．（2025·福建泉州·二模）春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH2PO4)，进行适当催花。下列有关磷酸二氢钾说法错误的是 A．含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料 B．由钾、氢、磷、氧元素组成 C．一个分子中含有8个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是1：2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$