河南省驻马店市高中2024-2025学年高二下学期六月摸底考试模拟预测化学试题

高二化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答 超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 P31 S32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1.下列过程中没有发生化学变化的是 A.小苏打培制糕点 B. A1(OH):胶体沉降水中悬浮杂质 C.废水中Cr(VI)进行无害化处理生成Cr(I) D.酸化的土壤常常通过施用石灰进行改良 2.氢碱工业中,存在如下变化:CaO-→CaC-→CH-→HC-CHCl,其中在制备CH过程中还有 PH、HS生成。下列说法正确的是 A.C^的结构示意图:去 B.CH-→HC-CHCl发生取代反应 C.CaC的电子式为Ca2+[:C::C:]*- D.PH:和HS空间结构相同 3.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.白糖的主要成分是糖,属于多糖 B.天然蛋白质水解的最终产物是g一氢基酸 C.每个葡萄糖分子中含有6个手性碳原子 D.核酸是存在于身体内的小分子化合物 4.的矿物有MgCO。·CaCO。、MgSO.·7HO等。下列说法正确的是 A.键角:CO<SO B.碱性:Mg(OH)>Ca(OH) C.热稳定性:Hs>HO D.电负性:(O)>(S) 5.N.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.124gP. 中含P-P键数目为6N B. 1mol[Cu(NH)]+中含。键数为4N C.11.2L由CH.和CH.组成的混合气体中含氢原子数目一定为2N D.1molSO。和1molO:充分反应后生成SO.分子数为N ) 【高二摸底联考·化学 第1页(共6页)】 6.有机物M(结构简式如图所示)是从植物中提取的具有一定生物活性的有机物。下列关于M的说法正 确的是 A.该分子中含有3种官能团 # B.该分子中的轻基能发生消去反应 M C.在水中的溶解度大于有机物 D.用酸性KMnO.溶液能检验该分子中的碳碳双键 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.疏化亚铁溶于稀硝酸中:FeS十2H+_-Fe++HS B.向CaCl溶液中通人CO:气体:Ca*++CO+HO--CaCO。+2H+ C.向Na。CO。稀溶液中通入少量CO。.CO-+CO。十H.O--2HCO D.用惰性电极电解MgCl。溶液:2Cl-+2H。O电解2OH-+H。个+Cl。^ 8.X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相 同,Y是短周期中金属性最强的元素,基态Z原子价层电子排布式为nsnp二2},W与X位于同一主 族。下列说法正确的是 A.简单离子半径:X>Y7 B.第一电离能:Y>乙>W C.X、Y组成的化合物中不可能含共价键 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<2 H 9.碳酸晦( ,其中His表示组氢酸,对晦的催化活性有重要贡献)催化CO。的水合反应 His HisHis 机理如图所示。下列说法错误的是 _ A.乙n位于元素周期表的ds区 B.转化过程中碳的杂化类型发生变化 C.反应④存在H原子的转移 中乙n-O为离子键 【高二摸底联考·化学 第2页(共6页)】 ) 10.下列相关比较中正确的是 A.键长:N-B B-B$ B.分子的极性:SiH>NH .o□o C.熔点:KCI>S D.酸性: 1_ 11.实验室中用恭和液澳在澳化铁的催化作用下制得粗澳笨,提纯粗澳笨的流程如图: 水 试剂X 无水CaCl. 水层① 水层② 水③ 下列说法正确的是 A.操作I、II、II的名称为过滤 B.试剂X可为稀礁酸 C.操作IV中需用到玻璃棒 D.操作V应选用球形冷凝管 12.聚酷股(PA)具有良好的力学性能,其一种合成路线如图所示。 noo_o ~4o#H~~# mo- {0~_ ocanoool 7 x P 下列说法正确的是 A.X难溶于水 B.Y分子中所有原子不可能共平面 C.Z→PA发生加聚反应 D.该合成路线中有可循环使用的物质 OH 13.-种光降解法除去2一酸 的工作原理如图所示,其中光催化剂AgAgBr、mp-TiO 附在惰性电极上。下列说法正确的是 A.该装置将光能完全转化为化学能 _ B.固体电解质也可以用稀疏酸代替 C.附有mp-TiO。惰性电极为电池的负极 OH 固体电解质 D.降解1mol 转移电子数为46mo 14.常温下,用0. 1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0. 1000 mol·L-1CH;COOH溶液的滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是 A.滴定过程用甲基橙作指示剂 B.水的电离程度:①②③ C.点①到点③过程中:(CH;COOH)逐渐增大 c(CHCOO-) D.等物质的量的CH.COOH和CH;COONa的混合溶液pH>7 $01520 V(NaOH)/mL. 【高二摸底联考·化学 第3页(共6页)】 s 二、非选择题:本题共4小题,共58分. 15.(14分)以废旧碎电池的铎皮(主要成分为Zn,含有少量Fe、Mn。O。等)为原料制备乙n(NO)。的工 艺流程如图所示: 疏酸 氧化剂X ZnO NHHCO。 滤淹 MnO:Fe(OHD;滤液 已知:在酸性条件下,MnO:转化为MnO;和Mn+;SOCl与水反应生成SO。和HCl。Zn与A1化 学性质相似。 回答下列问题: (1)基态乙n原子核外电子排布式为[Ar] (2)滤淹的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时,氧化剂X的选择可以通过标准电动势(E{)来判断。已知; 1.原电池的正、负极标准电极电势(E})分别用(十)和{}(一)表示,E*一(十)一*(一),例如, Cu+Hg+-Hg+CuE={(Hg*/Hg)-(Cu/Cu)。 II.当E>0,反应能自发进行;E0.3V,反应趋向完全反应(不可逆)。 在酸性条件下,几种标准电极电势数据如表所示; O/HO 0/O Fea+/Fe2t HCio/Cl- Cl/Ci- HNO/NO 物质 MnO/Mn2+ V 1.358 1.482 1.229 2.076 0.957 0.771 1.224 ①氧化剂X不能选择 (填字母)。 C. HCIO B. HNO: A.O D. Cl2 ②上表中只有一种氧化剂能将Mn+完全除去,写出该反应的离子方程式: (4)已知常温下Fe(OH):的K。一1.0X10-*”。“调pH”时,若使Fea+沉淀完全(溶液中离子浓度< 10-*mol·L-1),则pH最小为 (5)不能用NaOH替代“沉铎”的试剂NHLHCO。,其主要原因是NaOH过量时会生成一种含锋配离 (填离子符号)。 (6)上述流程中,Zn(NO)。·6HO生成Zn(NO):的化学方程式为 16.(14分)香基丙嗣(H.CO--CH。CHCOCH;)是一种香料,实验室用笨甲酬(<-OCH) 和甲基乙燥嗣(CH2-CH-COCH;)制备香基丙嗣的原理和实验装置如下: OoCH..H.-c--Ctl. H.coO-CH:CH:CoCH. AIC 甲甚乙增翻一 温度计 冰水_ ) 1 磁力器 【高二摸底联考·化学 第4页(共6页)】 查阅资料: 物质 熔点/C 相对分子质量 沸点/C 溶解性 笨甲 108 -37.3 153 不溶于水,溶于乙醇、乙醉等 甲基乙 嗣 70 81.4 溶于水、乙醇等 香基丙嗣 178 10 277 难溶于水,溶于乙醇等 无水ACl; 遇水迅速反应生成Al(OH)。,同时产生大量的热,并出现白雾 实验步骤:在三颈烧瓶中,加入8.0mL环已烧和7g无水AlCl。混合揽挡。然后,加入1.08g攀甲 醒,用冰水冷却,将温度控制在15C以下,滴加4.9g甲基乙 嗣,揽摔1h后,再将反应混合液小心 倒入10mL冰水中,加入少量盐酸,使析出的沉淀溶解,分液,有机层用10mL食盐水洗条2次,蒸 回收环已院和笨甲酬,再减压蒸,得到产品1.50g。 回答下列问题: (1)装置中仪器A的名称为 ;仪器B中冷却水的人口是 (填“a”或“b”)。 (2)为了不使温度超过15C,滴加甲基乙 嗣过程中可采取的控温措施是 (3)装置图仪器C应盛放的试剂是 (填名称)。为了确保实验成功,所用的仪器地 需要 (4)“加人少量盐酸,使析出的沉淀溶解”反应的化学方程式为 (5)本实验的副产物可能是 (填结构简式). (6)该实验中香基丙嗣的产率为 (保留3位有效数字) 17.(15分)用礁甲院(CH.D热裂解制取低碳 怪(CHL、CH.、C.H)的反应如下 反应I:2CHI(g)CH(g)+2HI(g) △H,-+102.8kI·moll 反应II:3CH(g)2CH(g) △H--81kJ·mol-1 反应II:2CH(g)CH(g)AH 回答下列问题: (1)已知C-C和C-C的键能依次为615kJ·mol-ì、348kJ·mol-1,反应II的△H- kJ·mol-。 (2)在恒温、恒容密闭容器中,对于反应I,下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 __ (填 字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.CHI.CH、HI的正反应速率之比为2:1:2 D.CH的百分含量不再变化 【高二摸底联考·化学第5页(共6页)】 (3)在体积为1L的恒容密闭容器中,投入1molCH.I(g)发生上述反应,不同温度下平衡时体系中 C.H、CH、CH;物质的量分数随温度变化如图1所示。 #言进 CHt _ 200 400 600715800 100 1200 。 温度/K 图1 图2 ①曲线a表示的物质是__。 ②715K的平衡体系中,HI的物质的量分数为 ,反应I的平衡常数K一 (4)上述反应的催化剂中Cu、Co为主要成分。基态Cu、Co原子中未成对电子数之比为 铜的面心立方晶胞(晶胞参数为anm)如图2所示,则铜晶体密度为g·cm-*(N.表示阿伏 加德罗常数的值)。 (5)C。HL.酸性燃料电池中,负极电极反应式为 18.(15分)以有机物A为原料制备医药中间体G(2-氢基-3一氢笨甲酸)的流程如图所示: COOHO COOH A D HOs E Fe/HCt. 已知:-NO C-NH2。 回答下列问题: (1)B的结构简式为 。C→D反应类型为 (2)C中官能团的名称为 。从整个流程看,设计C→D 的目的是 _. (③)F的分子式为C。H:O.NSCI,则F的结构简式为 (4)Q是相对分子质量比A大14的同系物,符合下列条件的Q的同分异构体有 种(不考 虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积比为3:2:2:1!1的物质的结构简式为 (任写一种)。 a.笨环上含有两个取代基; b.能与碳酸氢纳溶液反应。 NH2 (5)以对二甲本为原料制取HOOC--COOH分三步,反应类型依次为取代反应、氧化反应、还 原反应。写出取代反应的化学方程式: 【高二摸底联考·化学 第6页(共6页)】