专题02 化学实验基础（江苏专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题02 化学实验基础 考点概览 题型一 实验基础操作与仪器的使用 题型二 物质的分离提纯鉴别检验 题型三 常见物质的制备 题型四 化学实验方案的设计与评价 【结合新情境】（2025·江苏扬州·二模）将镁条放入溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成 白色沉淀是 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，不能说明生成了碱，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加，不能说明生成了二氧化碳，因为碱石灰具有吸水性，还可能是气体从溶液中携带出的水蒸气被碱石灰吸收，导致其质量增加，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，不符合题意； C、将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成，不能说明白色沉淀是碳酸镁，因为镁也能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气体，不符合题意； D、将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成， 则该气体中一定含氢元素，则该气体应是氢气，符合题意。 故选D。 实验基础操作与仪器的使用题型一 1．（2025·江苏苏州·二模）实验室加热氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体无需用到的仪器是 A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒 【答案】C 【详解】实验室加热氯化钠的饱和溶液获得氯化钠晶体的操作是蒸发，蒸发需要用到的仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，不需要用到漏斗，故选：C。 2．（2025·江苏徐州·二模）正确操作才能保障实验安全。下列操作错误的是 A．称量固体烧碱时，需在天平两端各放一张大小相同的纸 B．浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液 C．测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中 D．点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯 【答案】A 【详解】A、固体烧碱具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液，不符合题意； C、测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中，防止装置内气体受热膨胀逸出，影响实验结果，不符合题意； D、点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯，如果声音很小，说明气体较纯，不符合题意。 故选A。 3．（2025·江苏无锡·二模）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验。下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测溶液的pH 【答案】D 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作规范； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作不规范。 故选：D。 4．（2025·江苏扬州·二模）高锰酸钾加热制取的实验中操作不正确的是 A．检查装置气密性 B．取用药品 C．加热高锰酸钾 D．收集氧气 【答案】C 【详解】A、检检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确； C、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜；另外，试管口需要塞一团棉花，防止加热时试管内固体粉末进入导管，操作错误； D、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，操作正确。 故选C。 5．（2025·江苏泰州·二模）某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 【答案】B 【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意； C、向量筒中倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意。 故选B。 6．（2025·江苏苏州·二模）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 【答案】D 【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。 故选D。 7．（2025·江苏泰州·二模）下列有关铜绿性质研究的实验操作正确的是 A．取用铜绿 B．点燃酒精灯 C．加热铜绿 D．加入盐酸 【答案】A 【详解】A、铜绿是粉末状物质，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送至试管底部，然后试管直立起来，A正确； B、点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火，B错误； C、铜绿是粉末状固体，加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂，C错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，D错误； 故选A。 8．（2025·江苏扬州·二模）试管、量筒是初中化学实验中常用的一种仪器。下列关于它们的操作正确的是 A．收集 B．加热试管 C．稀释溶液 D．取用铜片 【答案】A 【详解】A、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，收集氢气时，导气管伸入试管底部，使空气顺利排出，正确； B、给试管中的液体加热，手持试管夹的长柄，拇指不能放在短柄上，以防脱落，错误； C、量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释溶液，稀释溶液应在烧杯中进行，错误； D、向试管中加入块状固体（如铜片）时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，图中直接将铜片投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误。 故选A。 9．（2025·江苏泰州·二模）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选D。 10．（2025·江苏宿迁·二模）化学实验兴趣小组对校园花坛里土壤的酸碱性进行了探究，下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．过滤 D．测定pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、土壤颗粒（易碎且表面不光滑）的取用方法：先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选B。 11．（2025·江苏徐州·二模）用向上排空气法收集一瓶气体，将一根带火星木条放在瓶口，现象如图所示。集气瓶中收集到的气体可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、氮气不支持燃烧，将带火星木条放在氮气集气瓶口，木条会熄灭，不符合题意； B、氢气具有可燃性，但向上排空气法不适合收集氢气（因为氢气密度比空气小，通常用向下排空气法或排水法收集），氢气具有可燃性，但不能使带火星木条复燃，将带火星木条放在氢气集气瓶口，木条无明显变化（若氢气不纯，可能会发生爆鸣），不符合题意； C、二氧化碳不支持燃烧，将带火星木条放在二氧化碳集气瓶口，木条会熄灭，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；图中带火星木条复燃，所以集气瓶中收集到的气体可能是O2，符合题意。 故选D。 12．（2025·江苏盐城·二模）下列实验操作正确的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，图中所示操作错误。 故选C。 13．（2025·江苏南京·三模）下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，导致试管炸裂，因此试管口应略向下倾斜，故操作不正确； B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中采用俯视读数，故操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，故操作不正确； D、取用固体试剂时，先将试管倾斜（或稍倾斜），用药匙将试剂送至试管底，再将试管竖立，故操作正确。 故选。 14．（2025·江苏宿迁·二模）下列实验操作图示正确的是 A．加入铁钉 B．加热液体 C．称量固体 D．点燃酒精灯 【答案】D 【详解】A、向锥形瓶中加入铁钉时，应先将锥形瓶横放，把铁钉放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让铁钉滑到瓶底，防止打破仪器，操作错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，图中液体超过规定量，操作错误； C、用托盘天平称量固体时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码与药品位置放反了，操作错误； D、使用火柴点燃酒精灯，操作正确。 故选D。 物质的分离提纯鉴别检验题型二 15．（2025·江苏苏州·二模）下列实验方案不能达到目的的是 A．除杂：用高温煅烧的方法来除去固体中少量的CaO B．鉴别：用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖 C．检验：用稀高锰酸钾溶液检验中是否混有 D．制备：实验室中用锌粒和稀硫酸制备少量 【答案】A 【详解】A、高温煅烧CaCO3时，会发生分解反应，是把主要成分CaCO3反应掉了，而杂质CaO未被除去，不能达到除杂目的，该选项符合题意； B、淀粉遇碘酒变蓝色，而葡萄糖遇碘酒无明显现象，所以可以用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖，能达到鉴别目的，该选项不符合题意； C、SO2具有还原性，能使稀高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能与稀高锰酸钾溶液反应，所以可用稀高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2，能达到检验目的，该选项不符合题意； D、在实验室中，锌粒和稀硫酸发生反应，可以制备少量H2，能达到制备目的，该选项不符合题意。 故选A。 16．（2025·江苏常州·模拟预测）某同学笔记本上有关物质检验或鉴别的整理，其中错误的是 A．检验淀粉：加入碘水，溶液变蓝色 B．鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，产生刺激性气味的是聚氯乙烯 C．鉴别羊毛和棉线：灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的为棉线 D．检验铵盐：加入熟石灰研磨，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的氨臭味气体 【答案】D 【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，所以加入碘水，溶液变蓝色，可检验淀粉，故A选项正确； B、聚氯乙烯中含有氯元素，灼烧时会产生有刺激性气味的气体，而聚乙烯灼烧没有刺激性气味，所以灼烧，产生刺激性气味的是聚氯乙烯，可鉴别二者，故B选项正确； C、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，棉线主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸气味，通过灼烧闻气味可鉴别羊毛和棉线，故C选项正确； D、检验铵盐，可加入熟石灰研磨，铵根离子与熟石灰中的氢氧根离子反应会产生有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D选项错误； 故选：D。 17．（2025·江苏南京·模拟预测）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是 A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙与碳酸反应生成碳酸钙沉淀，组内四种物质的溶液两两混合时，可产生白色沉淀的是氢氧化钙和碳酸，将另外两种溶液加入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，无明显现象的是NaOH溶液，将氢氧化钙和碳酸加入到氢氧化钠溶液中，然后滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸（碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体），则另一溶液为氢氧化溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意； B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意； C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，与NaCl无反应，组内四种物质的溶液两两混合时，与两种物质均能产生白色沉淀的是氢氧化钡，与氢氧化钡不反应的是氯化钠，无法鉴别硫酸钠和碳酸钠溶液，故不加其他试剂无法鉴别，符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和1次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，无明显变化的是CaCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意； 故选C。 18．（2025·江苏南京·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 【答案】B 【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意； B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意； C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意； D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。 【点睛】该题为组内鉴别，解题思路是，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 19．（2025·江苏宿迁·二模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸钾和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒 C 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网，观察 D 分离Fe粉和CuO粉末 加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰粉末研磨会产生刺激性气味的气体，而硝酸钾不能与熟石灰粉末研磨产生有刺激性气味的气体，可以鉴别，故正确； B、淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘单质，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒，如果变蓝色，说明土豆中含有淀粉，该方案可以检验土豆中含有淀粉，故正确； C、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可除去氮气中混有的氧气，故正确； D、加入足量稀硫酸，铁、氧化铜均能与稀硫酸反应，不能达到分离目的，故错误； 故选D。 20．（2025·江苏宿迁·二模）下列除杂质方法不正确的是 选项 物质 杂质(少量) 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，过滤 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C CO2 CO 通过灼热的氧化铜 D KCl MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加入过量的CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； B、加入适量的锌粉，锌与FeSO4、CuSO4都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，通过加水溶解，过滤，蒸发结晶，能得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选B。 21．（2025·江苏宿迁·二模）下列实验不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中含有KCl 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 B 中含有杂质 除杂 溶解，加入过量的铁粉，过滤，蒸发结晶 C 氢氧化钠变质程度 检验 加入适量的溶液，过滤，向滤液中加酚酞溶液，观察现象 D 羊毛纤维、棉纤维 鉴别 灼烧闻气味 A．A B．B C．C． D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，该实验能达到目的； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过量能除去铜和过量的铁，该实验能达到目的； C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠，该实验不能达到目的； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该实验能达到目的。 故选C。 22．（2025·江苏宿迁·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl固体中的泥沙 先加入足量水溶解，再过滤 D 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应，无明显现象，所以该方案能鉴别两种化肥，能达到实验目的； B、NaCl溶液与CuSO4溶液不反应，无明显现象；NaOH溶液与CuSO4溶液反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀[]，现象不同，能鉴别，能达到实验目的； C、除去NaCl固体中的泥沙，先加水溶解，再过滤可除去泥沙，但还需蒸发滤液才能得到纯净的NaCl固体，该方案缺少蒸发步骤，不能达到实验目的； D、浓硫酸具有吸水性，且不与HCl气体反应，将混合气体通过浓硫酸可除去HCl气体中的水蒸气，能达到实验目的。 故选C。 23．（2025·江苏镇江·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别淀粉、葡萄糖溶液 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 检验二氧化碳中是否有氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 C 除去K2SO4溶液中混有少量CuSO4 滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在，不是碘单质，而淀粉遇碘单质才会变蓝，所以加入加碘食盐不能鉴别淀粉和葡萄糖溶液，该选项不能达到实验目的； B、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不会复燃，无法检验其中是否有氧气，该选项不能达到实验目的； C、CuSO4溶液与Ba(OH)2反应会生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀[]，同时K2SO4也会与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀[]，在除去CuSO4的同时也除去了K2SO4，还会引入新的杂质KOH，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的； D、向KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的KOH溶液，KNO3与KOH不反应，Mg(NO3)2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和KNO3[]，静置、过滤、洗涤后，滤液是KNO3和KOH的混合溶液，滤渣是Mg(OH)2。向滤液中加入适量稀HNO3，可除去KOH得到KNO3溶液（）；向滤渣中加入适量稀HNO3，Mg(OH)2与稀HNO3反应生成Mg(NO3)2溶液[]，从而实现分离，该选项能达到实验目的。 故选D。 常见物质的制备 题型三 24．（2025·江苏无锡·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为，该转化能一步实现； B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该转化能一步实现； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，该转化能一步实现； D、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜（），而不是CuO2，不存在由Cu直接转化为CuO2的反应，该转化不能一步实现。 故选D。 25．（2025·江苏南通·二模）实验室制取氧气及氧气的性质实验涉及的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气 C．装置丙收集氧气 D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【详解】A、向试管中加入高锰酸钾等固体粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，而不是直接从试管口上方加入，A 错误； B、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，装置乙中试管口向上倾斜；另外，试管口需要塞一团棉花，防止加热时试管内固体粉末进入导管，B 错误； C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，装置丙是排水法收集氧气的装置，操作正确，C 正确； D、进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，装置丁中集气瓶底部没有做相关处理，D 错误。 故选C。 26．（2025·江苏无锡·二模）下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，其中错误的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，该装置为固液不加热型发生装置，长颈漏斗用于添加稀盐酸，该选项正确； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部利于排尽空气，该选项正确； C、二氧化碳验满应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，而不是将木条伸入集气瓶内，该选项错误； D、检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，该选项正确。 故选C。 27．（2025·江苏宿迁·二模）如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、实验室可以选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，可以选择该装置制取氧气，符合题意； B、氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，但是导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，图中操作错误，不符合题意； C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 28．（2025·江苏常州·二模）I.兴趣小组同学实验探究用过氧化氢溶液制取氧气。 (1)甲装置中仪器a分液漏斗相对于长颈漏斗，其优点是 。 (2)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 (3)利用丙装置开展制取氧气的实验(土豆中含过氧化氢分解的催化剂)，要在注射器中得到总体积为50mL、氧气体积分数为80%的混合气体，则在注射器中预留空气体积约为 。 (4)两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积H2O2溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是______(填选项序号)。 A．温度 B．H2O2浓度 C．土豆片的量 D．注射器的规格 II.兴趣小组要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 (5)已知常温下氧气的密度约为1.4g/L，用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是多少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数) 【答案】(1)能控制反应的速率 (2) m (3)12.5mL (4)B (5)设产生氧气的体积为x，则 解得x≈6.9L 答：用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是6.9L。 【详解】（1）和长颈漏斗相比，分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加，进而控制反应速率。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比空气大，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从m端通入。 （3）氧气占空气体积的五分之一，设在注射器中预留空气体积为x，则，解得x=12.5mL。 （4）对比曲线1和曲线2，曲线1反应速率更快，产生的氧气更多。 A、温度只能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项不符合题意； B、过氧化氢浓度增大都能加快反应速率，催化剂的量一般不影响反应最终生成气体的量，只改变反应速率，该选项符合题意； C、土豆中含过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，该选项不符合题意； D、注射器的规格不能改变反应速率，该选项不符合题意。 故选B。 （5）见答案。 29．（2025·江苏宿迁·三模）化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 (1)仪器名称：①是 。 (2)用高锰酸钾制的化学方程式是 ；实验室制，并控制产生的速率，组装时应选择的装置有 。 (3)若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从 (填“b”或“c”)端导入。 (4)实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥，组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是 ；实验时，玻璃管中a处发生的现象是 。 (5)如图是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)。其中最合理的装置是___________(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】(1)锥形瓶 (2) BD (3)b (4) 浓硫酸 固体由黑色变为红色 (5)A 【详解】（1）由图可知，仪器①是锥形瓶； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是; 实验室制常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制，反应物是固体和液体，不需要加热，且要控制产生CO2的速率，应选的发生装置是BD，因为D 装置中的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率； （3）若用如图装置 X 进行 “排水法” 收集制取的O2，氧气应从b 端导入。因为氧气的密度比水小，氧气从b端进入，将水从c 端排出，从而收集到氧气； （4）组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一氧化碳气体； 实验时，a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，实验现象是固体由黑色变为红色； （5）为了将二氧化碳除尽，气体需要长进，为了避免一氧化碳从集气瓶中逸出污染空气，出口导气管要伸入液面下，故选：A。 30．（2025·江苏南京·二模）初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是 。 (2)某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（）和“状态Y”（）两种可能，“→”表示气体流向。 ①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为 。 ②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液 。 ③当三通阀1为“状态 ”、三通阀2为“状态 ”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。 ④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是 （填字母）。 A．氧化钙    B．氯化钙    C．氢氧化钠    D．浓硫酸 【答案】(1) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 (2) 变红 Y Y B 【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（氧气能支持燃烧，使带火星木条复燃 ）。 （2）①当三通阀1为“状态X”时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：； ②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。 ③要在输液袋2中收集二氧化碳，需让二氧化碳通过三通阀1（状态 Y，气体流向右侧）和三通阀2（状态 Y，气体流向输液袋 2 ），即三通阀 1 为 “状态 Y”、三通阀 2 为 “状态 Y” 。 ④二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂会发生反应（A氧化钙、C氢氧化钠）；D浓硫酸是液体，不适合该装置（装置中干燥剂是固体 ）；B 氯化钙是中性固体干燥剂，可干燥二氧化碳，故选B。 31．（2025·江苏无锡·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 Ⅰ．高锰酸钾制取氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取和，均不能选用的收集装置是 （填字母序号）。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响 兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。 (3)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 (4)从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。 (5)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】(1) (2)D (3)猪肝块 (4)30 (5)催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （2）二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室制取CO2和O2，均不能使用向下排空气法收集，即不能选用的收集装置是D； （3）从曲线 a、b 可以看出，在相同时间内曲线 a 对应的气压上升更快，说明产生氧气的速率更快。所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； （4）从曲线 a 可以看出，气压不再上升时对应的时间大约是30s，即加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30 s； （5）曲线 a、b 最终达到相同的压强，说明在相同条件下，等体积、等浓度的过氧化氢溶液最终产生氧气的量相同，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量。 32．（2025·江苏徐州·二模）实验室制取气体及性质实验时需要的一些装置如图所示。 (1)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用A装置的不足之处是 。欲用装置C通过排水法收集氧气，则氧气从 端通入。 (2)B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是 ，当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，原因是 （用化学方程式表示）， (3)长柄双V管用途广泛，如图D，装入试剂和试纸，使长柄双V管处于水平状态。用酒精灯加热左端的碳酸钠2min，长柄双V管保持水平，干燥蓝色石蕊试纸不变色，再加热右端的碳酸氢钠2min，长柄双V管右端 （填“上升”或“下降”），且干燥蓝色石蕊试纸变 色。实验说明碳酸氢钠不稳定，也证明了的一条化学性质为 。 (4)如图是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。 ①左瓶中产生气泡的化学方程式为 。 ②右瓶中水的作用是 。 【答案】(1) 未在试管口塞一团棉花 a (2) 分液漏斗 (3) 上升 红 二氧化碳能和水反应生成酸性物质（用化学方程式表示也可） (4) 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该装置的不足之处是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质会进入导管； 欲用装置C通过排水法收集氧气，氧气的密度比水小，则氧气从a端通入； （2）B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是分液漏斗； 当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，是因为氢气具有可燃性，能燃烧生成水，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，该反应的化学方程式为：； （3）加热右端的碳酸氢钠2min，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致右边质量减小，故长柄双V管右端上升； 碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故干燥蓝色石蕊试纸变红色； 由以上分析可知，证明了二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）①过碳酸钠遇水会生成碳酸钠和过氧化氢，则左瓶中产生气泡的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 33．（2025·江苏苏州·二模）氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 (1)自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是______（选填字母）。 A．绿色植物通过光合作用产生二氧化碳 B．葡萄糖是一种有机化合物 C．植物光合作用能缓解温室效应 (2)实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。 ①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为 。 ②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择 （在B~D中选）。 (3)分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对、的吸附量随压强的变化情况如图4所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离和，原因是 。 ②过程2中，采用 （选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 (4)空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。 ①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 ②反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式： 。 ③氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 【答案】(1)A (2) B/D (3) 相同温度下，随压强的增大，和的吸附量差值逐渐增大 降低 (4) 10%氢氧化钠溶液、电压为12V 循环再生过程中生成，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【详解】（1）A、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，并非产生二氧化碳，A 错误； B、葡萄糖(C6H12​O6​)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以是有机化合物，B 正确； C、光合作用吸收二氧化碳，能缓解温室效应，C 正确。 故选A。 （2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 ②氧气密度比空气略大，可用向上排空气法（B 装置）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（D 装置）收集。 （3）①从图 4 看，相同温度下，随着压强增大，氮气和氧气吸附量差值逐渐增大，差异大更易分离二者。 ②降低压强，气体在分子筛上吸附量减小，能使被吸附气体释放，让分子筛恢复吸附能力。 （4）①图 6 中，产生10mL氧气所需时间最短的条件就是电解水速率最快的，即12V电压、10%氢氧化钠溶液时所需时间最短。 ②根据图 5，反应 I 是二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 ③在循环再生过程中生成，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，所以要定期补水。 34．（2025·江苏泰州·二模）二氧化碳的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。某化学兴趣小组开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：实验室制取二氧化碳 (3)根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器a的名称： 。 ②制取二氧化碳可在A~E中选用装置 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 任务四：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 (4)实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的溶液、质量分数为40%的溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】①根据溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。 【得出结论】②结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 任务五：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。 任务六：二氧化碳的资源化利用。 (6)光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，在催化剂表面失去转化为。第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 参加反应。 【答案】(1)化石燃烧的燃烧（合理即可） (2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 (3) 锥形瓶 BC 能控制反应的发生与停止 (4) 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） 相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 (5)向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可） (6) CH4 6 【详解】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）； （2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）； （4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，且先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可）； （6）①甲的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，为甲烷，化学式为：CH4。 ②二氧化碳中碳元素为+4价，乙为一氧化碳，碳元素化合价为+2价，生成1个乙分子时有2e-参加反应；甲醇中碳元素为-2价，则生成一个 丙分子(甲醇)时，需要有6e-参加反应。 35．（2025·江苏宿迁·二模）在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。回答下列问题： Ⅰ组：用如图1装置制取 (1)实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是 （填名称）。 (2)组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器 （填字母）。 (3)用装置乙收集，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 Ⅱ组：用如图2的自制“制氧机”制取 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 (4)左瓶内产生气体的化学方程式为 ，左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、干燥等操作回收；右瓶中水的作用除了观察气流快慢外还有 （写一个即可）。 拓展反思： (5)某同学采用如图3所示的装置分离的混合气体。最后一步得到的操作步骤是 。 【答案】(1)石灰石或石灰石 (2)befgh (3)n (4) 过滤 湿润氧气（合理即可） (5)关闭A，打开B 【详解】（1）实验室制二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石，则多孔塑料板上放的药品是大理石或石灰石。 （2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，不需要加热，应选择固液常温发生装置，且随时控制反应发生或停止，则组装发生装置应选择的仪器是试管和带多孔隔板的长颈漏斗，双孔塞带弹簧夹，即仪器b、e、f、g、h。 （3）二氧化碳的密度比空气大，用装置乙收集时，气体应从n端通入，瓶内空气从m端排出， （4）过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 碳酸钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过过滤、洗涤、干燥等操作回收二氧化锰。 右瓶中水的作用有：通过观察气流快慢、观察氧气生成的速率；湿润氧气，适合人们呼吸。 （5）该实验的目的是分离氢气和二氧化碳，可先关闭B，打开A，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气和氢氧化钠不反应，可得到氢气，然后关闭A，打开B，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，得到二氧化碳，则最后一步得到二氧化碳的操作步骤是关闭A，打开B。 36．（2025·江苏扬州·二模）某化学兴趣小组的同学基于“碳中和”展开项目式学习。 任务一：的制备 (1)用化学反应方程式表示实验室制备的基本原理 ，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为 （填字母）。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径.图2为科学家预测，到2050年各主要途径对全球“碳中和”的贡献率。 (2)到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 ，该途径的优点有 。 (3)碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，可知：煤对两种气体的吸附能力 （填“、”或“”）。气态变成超临界流体过程发生 变化。 (4)请提出一条中学生为实现碳减排可作出的有效贡献 。 任务三：自制简易捕捉器 捕集包含着的吸收和解吸两个过程.某同学利用图3装置比较不同吸收剂对的捕集效果，将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况（实验结果如表所示）。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 (5)上述吸收剂中，捕集效果最好的是 ，某同学选用最佳吸收剂，自制了如图4所示的简易捕捉器。其中再生吸收剂时，石灰乳的作用是 （用化学方程式表示）。 (6)衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要进行比较的因素有 。 【答案】(1) C (2) 碳替代 减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放 (3) ＜ 物理 (4)绿色出行等（合理即可） (5) 5%KOH溶液 (6)吸收剂吸收CO2的速率等 【详解】（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应为固液常温型，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为C，C装置中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可随时控制反应的发生与停止； （2）由图可知，4种途径对全球“碳中和”的贡献率最大的是碳代替，占比47%； 碳替代是用新能源来替代传统的化石能源，优点是可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放； （3）碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，该过程体现煤对两种气体的吸附能力＜； 变成超临界流体过程中，分子本身不变，发生变化的是分子间的间隔，没有新物质生成，发生物理变化； （4）中学生为实现碳减排可作出的有效贡献有绿色出行等（合理即可）； （5）吸收剂的吸收效果越好，则进入烧杯中的二氧化碳越少，溶液越澄清，由此可知，吸收效果最好的是5%KOH溶液； KOH吸收二氧化碳的原理是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，在制作的简易二氧化碳捕捉器中，反应生成的碳酸钾能与石灰乳的主要成分氢氧化钙发生反应生碳酸钙沉淀和KOH，从而实现吸收剂的循环利用，化学方程式为； （6）衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要比较吸收剂吸收CO2的速率等。 37．（2025·江苏扬州·二模）请结合下图回答问题。 (1)写出图中有标号仪器的名称：① 、 。 (2)利用装置 （填字母）和的组合制取一瓶干燥的氧气，反应的方程式为 。 (3)实验室用石灰石与盐酸制取，装置可选用B或C，装置C与B相比较，其优点是 ，若用E收集二氧化碳，验满方法是 。 (4)①将上述制得的通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是 。 ②将气体依次通过装置G、H、I后，发现H中溶液不变浑浊，I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为 。（填序号） a.饱和NaOH溶液 b.饱和溶液 c.饱和溶液 ③装置I中发生反应的化学方程式是 。 (5)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得氧气，至少需要过氧化氢溶液 克？ 【答案】(1) 酒精灯 分液漏斗 (2) A (3) 便于控制反应的发生和停止 把燃着的木条放在导管c处，熄灭则满 (4) 中含有气体/使用了浓盐酸 c (5)272 【详解】（1）图中有标号仪器①为酒精灯，②为分液漏斗； （2）收集干燥的气体，不能利用液体制取氧气，则反应物为固体，此时需要加热，故选择的发生装置为A；A中没有棉花，利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； （3）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置 C 与 B 相比较，其优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置E收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到c端管口，若木条熄灭，则已集满； （4）①将上述制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，猜想可能是制取的二氧化碳中混有氯化氢气体（或使用了浓盐酸），因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与氢氧化钙反应，导致石灰水不变浑浊； ②要除去二氧化碳中的氯化氢气体，且不与二氧化碳反应。 a 、饱和NaOH溶液会与二氧化碳反应，不符合题意； b 、饱和Na2CO3溶液也会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不符合题意； c 、饱和NaHCO3溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，符合题意, 故选c。 ③装置I中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是； （5）设需要过氧化氢的质量为x。 x=272g 需要过氧化氢溶液质量272g。 38．（2025·江苏苏州·二模）二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器D的名称是 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用与 （填字母序号）组合；为能方便控制反应，可将上述某个仪器换成 （填仪器名称）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 (3)C装置的作用是 。 (4)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 (5)由制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”、“C”），合适的温度是 ，压强是 。 (6)六碳化合物中的重要物质是葡萄糖。植物合成葡萄糖的化学反应方程式为 。 (7)人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水（如图3所示）。相较于电解水，这种方法的优点是 。 【答案】(1)水槽 (2) F 分液漏斗（或注射器或带多空隔板的大试管） (3)检验是否除尽 (4)集气瓶中收集到无色气体 (5) A (6) (7)利用太阳能，节约能源（成本低、环保等合理即可） 【详解】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是水槽。故填：水槽。 （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置是固液常温型，收集用向上排空气法，需要的仪器有锥形瓶、集气瓶、双孔导管、长颈漏斗，需在上图中选用ACG与F组合；为能方便控制反应，可将上述的长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗活塞控制液体流速从而控制反应速率。故填：F；分液漏斗（或注射器或带多空隔板的大试管）。 （3）B中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，所以C装置中澄清石灰水作用是检验是否除尽。故填：检验是否除尽。 （4）二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，可观察到：A中固体逐渐减少，集气瓶中收集到无色气体。故填：集气瓶中收集到无色气体。 （5）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 根据图1分析可知，催化剂A相同时间反应生成的甲醇的质量多，催化效果最佳； 根据图2可知，催化效果最合适的温度是，压强是。此时二氧化碳的转化率较高，且压强较容易达到。虽然60Mpa压强转化率更高，但是压强较难达到。 （6）植物合成葡萄糖是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：。 （7）光催化分解水，相较于电解水，这种方法的优点是利用太阳能，节约能源，成本低、环保。故填：利用太阳能，节约能源（成本低、环保等合理即可）。 39．（2025·江苏扬州·二模）课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。 （一）实验室气体制取： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在 （填“m”或“n”）处。 (3)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小，则实验室制取氨气所选择的发生装置是 （填序号），若用F装置收集氨气，如何验满？ 。 （二）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 下图是电解合成氨的工艺综合流程。 (4)空气分离装置内发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)流程中电解产生氨气的反应化学方程式为 。 Ⅱ.用氨 (6)利用氨气除去汽车尾气中的NO，生成水和一种单质。氨气与NO在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 【答案】(1)水槽 (2) m (3) A 湿润的红色石蕊试纸放在e管口处，若试纸变蓝则说明已收集满 (4)物理 (5) (6) 【详解】（1）根据图像，仪器a是水槽。 （2）实验室用装置B（固液不加热型装置）制取二氧化碳，是用大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应，二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，即液封长颈漏斗下端管口。 （3）实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，属于固体加热型反应，所以发生装置选A； 氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用F装置收集氨气时，氨气从d导管口进，空气从e导管口出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在e导管口处，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。 （4）空气分离装置是利用空气中各成分沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （5）由流程图可知，电解时是氮气和水在通电条件下生成氨气和氧气，化学方程式为。 （6）氨气（NH3）与NO在催化剂作用下反应，生成水（H2O）和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知单质为氮气（N2），则化学方程式为。 40．（2025·江苏泰州·二模）、和是初中化学的核心物质。 Ⅰ、实验小组利用下图装置进行相关实验 (1)甲组同学选择图-1装置和高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称为 ，该装置需要改进之处为 ，反应的方程式为 ；若先将导管伸入集气瓶中后加热，导致的后果为 。 (2)乙组同学利用图-2装置进行实验，A中反应的方程式为 。B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关。为了验证猜想，小组同学重新实验，在A、B间增加C、D装置（图-3），观察到 、 、B中变浑浊，证明猜想成立。 Ⅱ、水是生命之源，海水是个聚宝盆 如图是对海水（还含、）综合利用的部分工艺流程（部分过程和产物略）： (3)“淡化”过程如图，淡化膜允许大部分 通过。 (4)“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为和 。 (5)“电解”过程中还产生了氯气（），反应的方程式为 ，工业上不利用海水直接提取氯化镁，而是通过卤水“沉淀”后“溶解”进行转化的原因为 。 【答案】(1) 酒精灯 在试管口放一团棉花 收集的氧气不纯 (2) C中产生白色沉淀 D中无明显现象 (3)水分子 (4) (5) 海水中氯化镁浓度低，通过沉淀、溶解转化可以富集氯化镁，提高其纯度和含量，降低提取成本 【详解】（1）仪器a的名称为酒精灯； 加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置需要改进之处是在试管口放一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若先将导管伸入集气瓶中后加热，开始排出的气体是装置内的空气，会导致的后果是收集的氧气不纯； （2）大理石主要成分是碳酸钙，则装置A中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关，为了验证猜想，小组同学重新实验，在A、B间增加装有硝酸银溶液的C、D装置，挥发出的氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，观察到C中产生白色沉淀、D中无明显现象、B中澄清石灰水变浑浊，证明猜想成立； （3）“淡化”过程如图，由图可知，淡化膜允许大部分水分子通过； （4）经过晒盐，水分蒸发，氯化钠结晶析出，而氯化镁、氯化钙仍留在卤水中，所以“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为和； （5）氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为； 工业上不利用海水直接提取氯化镁，而是通过卤水“沉淀”后“溶解”进行转化的原因为海水中氯化镁浓度低，通过沉淀、溶解转化可以富集氯化镁，提高其纯度和含量，降低提取成本。 实验方案的设计与评价题型四 41．（2025·江苏连云港·二模）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【详解】A、②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可能是，说法正确，不符合题意； C、方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，说法错误，符合题意。 故选：D。 42．（2025·江苏南通·二模）某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。 实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中 实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体 下列有关说法不正确的是 A．由实验一可知所得溶液为酸性 B．实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3 C．实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D．经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 【答案】C 【详解】A、溶液pH=6<7，根据溶液酸碱性与pH的关系，可知溶液呈酸性，该选项说法正确； B、向含氯化钙的氯化钠溶液中加稍过量碳酸钠溶液，发生反应，氯化钙反应完，碳酸钠有剩余，所以滤液中溶质为NaCl和过量的Na2​CO3，该选项说法正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若将液体全部蒸干才停止加热，会导致固体飞溅，该选项说法错误； D、提纯过程中，加入碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠（），且加入稀盐酸与碳酸钠反应也生成氯化钠（），所以实际获得的氯化钠质量比理论值高，该选项说法正确。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学实验基础 考点概览 题型一 实验基础操作与仪器的使用 题型二 物质的分离提纯鉴别检验 题型三 常见物质的制备 题型四 化学实验方案的设计与评价 【结合新情境】（2025·江苏扬州·二模）将镁条放入溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成 白色沉淀是 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是 A．A B．B C．C D．D 实验基础操作与仪器的使用题型一 1．（2025·江苏苏州·二模）实验室加热氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体无需用到的仪器是 A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒 2．（2025·江苏徐州·二模）正确操作才能保障实验安全。下列操作错误的是 A．称量固体烧碱时，需在天平两端各放一张大小相同的纸 B．浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液 C．测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中 D．点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯 3．（2025·江苏无锡·二模）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验。下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测溶液的pH 4．（2025·江苏扬州·二模）高锰酸钾加热制取的实验中操作不正确的是 A．检查装置气密性 B．取用药品 C．加热高锰酸钾 D．收集氧气 5．（2025·江苏泰州·二模）某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 6．（2025·江苏苏州·二模）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 7．（2025·江苏泰州·二模）下列有关铜绿性质研究的实验操作正确的是 A．取用铜绿 B．点燃酒精灯 C．加热铜绿 D．加入盐酸 8．（2025·江苏扬州·二模）试管、量筒是初中化学实验中常用的一种仪器。下列关于它们的操作正确的是 A．收集 B．加热试管 C．稀释溶液 D．取用铜片 9．（2025·江苏泰州·二模）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．过滤 D．蒸发 10．（2025·江苏宿迁·二模）化学实验兴趣小组对校园花坛里土壤的酸碱性进行了探究，下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．过滤 D．测定pH A．A B．B C．C D．D 11．（2025·江苏徐州·二模）用向上排空气法收集一瓶气体，将一根带火星木条放在瓶口，现象如图所示。集气瓶中收集到的气体可能是 A． B． C． D． 12．（2025·江苏盐城·二模）下列实验操作正确的是 A．B． C． D． 13．（2025·江苏南京·三模）下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 14．（2025·江苏宿迁·二模）下列实验操作图示正确的是 A．加入铁钉 B．加热液体 C．称量固体 D．点燃酒精灯 物质的分离提纯鉴别检验题型二 15．（2025·江苏苏州·二模）下列实验方案不能达到目的的是 A．除杂：用高温煅烧的方法来除去固体中少量的CaO B．鉴别：用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖 C．检验：用稀高锰酸钾溶液检验中是否混有 D．制备：实验室中用锌粒和稀硫酸制备少量 16．（2025·江苏常州·模拟预测）某同学笔记本上有关物质检验或鉴别的整理，其中错误的是 A．检验淀粉：加入碘水，溶液变蓝色 B．鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，产生刺激性气味的是聚氯乙烯 C．鉴别羊毛和棉线：灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的为棉线 D．检验铵盐：加入熟石灰研磨，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的氨臭味气体 17．（2025·江苏南京·模拟预测）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是 A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 18．（2025·江苏南京·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 19．（2025·江苏宿迁·二模）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸钾和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒 C 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网，观察 D 分离Fe粉和CuO粉末 加入足量稀硫酸，过滤后洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·江苏宿迁·二模）下列除杂质方法不正确的是 选项 物质 杂质(少量) 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，过滤 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C CO2 CO 通过灼热的氧化铜 D KCl MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·江苏宿迁·二模）下列实验不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中含有KCl 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 B 中含有杂质 除杂 溶解，加入过量的铁粉，过滤，蒸发结晶 C 氢氧化钠变质程度 检验 加入适量的溶液，过滤，向滤液中加酚酞溶液，观察现象 D 羊毛纤维、棉纤维 鉴别 灼烧闻气味 A．A B．B C．C． D．D 22．（2025·江苏宿迁·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl固体中的泥沙 先加入足量水溶解，再过滤 D 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 23．（2025·江苏镇江·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别淀粉、葡萄糖溶液 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 检验二氧化碳中是否有氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 C 除去K2SO4溶液中混有少量CuSO4 滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A．A B．B C．C D．D 常见物质的制备题型三 24．（2025·江苏无锡·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 25．（2025·江苏南通·二模）实验室制取氧气及氧气的性质实验涉及的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气 C．装置丙收集氧气 D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 26．（2025·江苏无锡·二模）下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，其中错误的是 A．B． C． D． 27．（2025·江苏宿迁·二模）如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·江苏常州·二模）I.兴趣小组同学实验探究用过氧化氢溶液制取氧气。 (1)甲装置中仪器a分液漏斗相对于长颈漏斗，其优点是 。 (2)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 (3)利用丙装置开展制取氧气的实验(土豆中含过氧化氢分解的催化剂)，要在注射器中得到总体积为50mL、氧气体积分数为80%的混合气体，则在注射器中预留空气体积约为 。 (4)两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积H2O2溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是______(填选项序号)。 A．温度 B．H2O2浓度 C．土豆片的量 D．注射器的规格 II.兴趣小组要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 (5)已知常温下氧气的密度约为1.4g/L，用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是多少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数) 29．（2025·江苏宿迁·三模）化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 (1)仪器名称：①是 。 (2)用高锰酸钾制的化学方程式是 ；实验室制，并控制产生的速率，组装时应选择的装置有 。 (3)若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从 (填“b”或“c”)端导入。 (4)实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥，组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是 ；实验时，玻璃管中a处发生的现象是 。 (5)如图是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)。其中最合理的装置是___________(填序号)。 A． B． C． D． 30．（2025·江苏南京·二模）初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是 。 (2)某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（）和“状态Y”（）两种可能，“→”表示气体流向。 ①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为 。 ②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液 。 ③当三通阀1为“状态 ”、三通阀2为“状态 ”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。 ④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是 （填字母）。 A．氧化钙    B．氯化钙    C．氢氧化钠    D．浓硫酸 31．（2025·江苏无锡·二模）实验探究是学习化学的重要方法。 Ⅰ．高锰酸钾制取氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取和，均不能选用的收集装置是 （填字母序号）。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响 兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。 (3)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 (4)从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。 (5)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 32．（2025·江苏徐州·二模）实验室制取气体及性质实验时需要的一些装置如图所示。 (1)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用A装置的不足之处是 。欲用装置C通过排水法收集氧气，则氧气从 端通入。 (2)B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是 ，当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，原因是 （用化学方程式表示）， (3)长柄双V管用途广泛，如图D，装入试剂和试纸，使长柄双V管处于水平状态。用酒精灯加热左端的碳酸钠2min，长柄双V管保持水平，干燥蓝色石蕊试纸不变色，再加热右端的碳酸氢钠2min，长柄双V管右端 （填“上升”或“下降”），且干燥蓝色石蕊试纸变 色。实验说明碳酸氢钠不稳定，也证明了的一条化学性质为 。 (4)如图是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。 ①左瓶中产生气泡的化学方程式为 。 ②右瓶中水的作用是 。 33．（2025·江苏苏州·二模）氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 (1)自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是______（选填字母）。 A．绿色植物通过光合作用产生二氧化碳 B．葡萄糖是一种有机化合物 C．植物光合作用能缓解温室效应 (2)实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。 ①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为 。 ②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择 （在B~D中选）。 (3)分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对、的吸附量随压强的变化情况如图4所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离和，原因是 。 ②过程2中，采用 （选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 (4)空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。 ①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 ②反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式： 。 ③氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 34．（2025·江苏泰州·二模）二氧化碳的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。某化学兴趣小组开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：实验室制取二氧化碳 (3)根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器a的名称： 。 ②制取二氧化碳可在A~E中选用装置 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 任务四：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 (4)实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的溶液、质量分数为40%的溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】①根据溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。 【得出结论】②结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 任务五：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。 任务六：二氧化碳的资源化利用。 (6)光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，在催化剂表面失去转化为。第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 参加反应。 35．（2025·江苏宿迁·二模）在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。回答下列问题： Ⅰ组：用如图1装置制取 (1)实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是 （填名称）。 (2)组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器 （填字母）。 (3)用装置乙收集，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 Ⅱ组：用如图2的自制“制氧机”制取 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 (4)左瓶内产生气体的化学方程式为 ，左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、干燥等操作回收；右瓶中水的作用除了观察气流快慢外还有 （写一个即可）。 拓展反思： (5)某同学采用如图3所示的装置分离的混合气体。最后一步得到的操作步骤是 。 36．（2025·江苏扬州·二模）某化学兴趣小组的同学基于“碳中和”展开项目式学习。 任务一：的制备 (1)用化学反应方程式表示实验室制备的基本原理 ，图1所示装置为实验室制取可用的发生装置，现需控制反应的发生与停止，应选择的装置为 （填字母）。 任务二：碳中和的途径 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径.图2为科学家预测，到2050年各主要途径对全球“碳中和”的贡献率。 (2)到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 ，该途径的优点有 。 (3)碳封存是先将气态压缩成超临界流体，然后注入不可采用的煤层，煤层吸附并将已吸附的放出，可知：煤对两种气体的吸附能力 （填“、”或“”）。气态变成超临界流体过程发生 变化。 (4)请提出一条中学生为实现碳减排可作出的有效贡献 。 任务三：自制简易捕捉器 捕集包含着的吸收和解吸两个过程.某同学利用图3装置比较不同吸收剂对的捕集效果，将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况（实验结果如表所示）。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 较浑浊 5%KOH溶液 30 无明显现象 (5)上述吸收剂中，捕集效果最好的是 ，某同学选用最佳吸收剂，自制了如图4所示的简易捕捉器。其中再生吸收剂时，石灰乳的作用是 （用化学方程式表示）。 (6)衡量不同吸收剂的优劣，不仅需要比较吸收剂的成本、对环境的影响，还需要进行比较的因素有 。 37．（2025·江苏扬州·二模）请结合下图回答问题。 (1)写出图中有标号仪器的名称：① 、 。 (2)利用装置 （填字母）和的组合制取一瓶干燥的氧气，反应的方程式为 。 (3)实验室用石灰石与盐酸制取，装置可选用B或C，装置C与B相比较，其优点是 ，若用E收集二氧化碳，验满方法是 。 (4)①将上述制得的通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是 。 ②将气体依次通过装置G、H、I后，发现H中溶液不变浑浊，I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为 。（填序号） a.饱和NaOH溶液 b.饱和溶液 c.饱和溶液 ③装置I中发生反应的化学方程式是 。 (5)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得氧气，至少需要过氧化氢溶液 克？ 38．（2025·江苏苏州·二模）二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器D的名称是 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用与 （填字母序号）组合；为能方便控制反应，可将上述某个仪器换成 （填仪器名称）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 (3)C装置的作用是 。 (4)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 (5)由制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”、“C”），合适的温度是 ，压强是 。 (6)六碳化合物中的重要物质是葡萄糖。植物合成葡萄糖的化学反应方程式为 。 (7)人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水（如图3所示）。相较于电解水，这种方法的优点是 。 39．（2025·江苏扬州·二模）课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。 （一）实验室气体制取： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在 （填“m”或“n”）处。 (3)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小，则实验室制取氨气所选择的发生装置是 （填序号），若用F装置收集氨气，如何验满？ 。 （二）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 下图是电解合成氨的工艺综合流程。 (4)空气分离装置内发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)流程中电解产生氨气的反应化学方程式为 。 Ⅱ.用氨 (6)利用氨气除去汽车尾气中的NO，生成水和一种单质。氨气与NO在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 40．（2025·江苏泰州·二模）、和是初中化学的核心物质。 Ⅰ、实验小组利用下图装置进行相关实验 (1)甲组同学选择图-1装置和高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称为 ，该装置需要改进之处为 ，反应的方程式为 ；若先将导管伸入集气瓶中后加热，导致的后果为 。 (2)乙组同学利用图-2装置进行实验，A中反应的方程式为 。B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关。为了验证猜想，小组同学重新实验，在A、B间增加C、D装置（图-3），观察到 、 、B中变浑浊，证明猜想成立。 Ⅱ、水是生命之源，海水是个聚宝盆 如图是对海水（还含、）综合利用的部分工艺流程（部分过程和产物略）： (3)“淡化”过程如图，淡化膜允许大部分 通过。 (4)“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为和 。 (5)“电解”过程中还产生了氯气（），反应的方程式为 ，工业上不利用海水直接提取氯化镁，而是通过卤水“沉淀”后“溶解”进行转化的原因为 。 实验方案的设计与评价题型四 41．（2025·江苏连云港·二模）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 42．（2025·江苏南通·二模）某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。 实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中 实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体 下列有关说法不正确的是 A．由实验一可知所得溶液为酸性 B．实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3 C．实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D．经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$