暑假作业14 水溶液中粒子浓度的关系判断-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业14 水溶液中粒子浓度的关系判断 1、溶液中微粒浓度的等量关系 1）电荷守恒 （1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数_______（2）系数：电荷数 （3）特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应_______，只与离子的种类有关（4）判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全 2）物料守恒 （1）含义①原始物质中某些微粒间存在特定的_______关系②溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值（2）系数：按照比例确定（3）特点：一定没有H+和OH－，与比例有关，与是否反应无关（4）判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全 3）质子守恒 （1）含义：水电离出的c（H+）和c（OH－）相等 （2）表达式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外来＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外来 （3）系数：变化量（4）特点：一定有_______和_______，还有分子 （5）混合液中质子守恒＝__________________________________________ （6）判断：先根据变化量确定系数是否正确，再看微粒方向是否正确 如：0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系： ①大小关系：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)。 ②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 ③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 ④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)。 2、溶液中微粒浓度的不等量关系 1）三个原则（1）原始物质中微粒浓度大①盐在溶液中主要以_______形式存在②弱酸或弱碱在溶液中主要以_______形式存在（2）化学式中个数多的微粒浓度大（3）主要反应生成的微粒浓度大 2）一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡 （1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1） ①酸碱性：酸性，_______＞_______，忽略水解 ②大小关系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－） （2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1） ①酸碱性：碱性，_______＞_______，忽略水解 ②大小关系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+） （3）HCN和NaCN（1∶1） ①酸碱性：碱性，_______＜_______，忽略电离 ②大小关系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+） （4）pH＝3的一元弱酸HR与pH＝11的NaOH溶液等体积混合 ①反应后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量） ②酸碱性：酸性，_______＞_______，忽略水解 ③大小关系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （5）pH＝9的一元弱碱ROH与pH＝5的HCl溶液等体积混合 ①反应后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量） ②酸碱性：碱性，_______＞_______，忽略水解 ③大小关系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） 3.常考类型 比值型微粒浓度的变化 （1）适用范围：分子和分母变化趋势相同 （2）方法：变形法 ①分子和分母同乘一个相同的量，尽可能将其转化为平衡常数②分子和分母同乘溶液的体积，将其转化为物质的量 （3）极限法：无限加料或无限稀释①无限加A，相当于只是A溶液，其浓度无限接近于所加入的A的浓度 ②无限加水，相当于只是水，c（H+）或c（OH－）→10－7mol•L－1，其他微粒浓度为0 （4）中性溶液：结合_______进行判断 弱酸的酸式盐溶液中微粒浓度的比较 （1）NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X） （2）NaHX（碱性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－） 中性溶液中微粒浓度的比较 （1）方法①在恰好中和的基础上多（少）加一点酸（碱）性物质，不考虑_______和_______②正常的微粒浓度假设为1mol/L，额外多一点或少一点的微粒浓度假设为0.1mol/L （2）盐酸滴定氨水 ①溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L） ②浓度大小：c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+） （3）醋酸滴定烧碱 ①溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L） ②浓度大小：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－) （4）烧碱滴定氯化铵：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）显碱性 ①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L） ②浓度大小：c（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－) （5）盐酸滴定醋酸钠：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）显酸性 ①溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L） ②浓度大小：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－) （6）氯气通入烧碱 ①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L） ②浓度大小：c(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－) 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：] A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．溶液约为4.5 2．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的pH=2 B．加水稀释，pH降低 C．水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+) D．水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+) 3．常温下，用的溶液滴定等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线上所有点的溶液中均存在： B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 4．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是 A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④ 5．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是 A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者小于后者 C．分别加入NaOH固体，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者 7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是 A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 9．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) 10．室温下，下列说法正确的是 A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则 B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同 C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1 D．KHA溶液的，该溶液中 11．下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A．NaHCO3=Na++HCO B．c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 12．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积) A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 13．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 14．室温下，有下列四种溶液：①氨水②溶液③盐酸与溶液等体积混合④NaOH溶液与氨水等体积混合，四种溶液中由大到小排列正确的是 A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④ 15．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 1．叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A．溶液中的电离方程式为 B．常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C．水溶液中离子浓度大小顺序为 D．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 2．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 3．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4溶液和40mL 0.2 溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A．当滴加盐酸的体积为mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： B．图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 C．和溶液中均满足： D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 4．室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．氨水与盐酸混合： B．溶液与溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．溶液与盐酸混合： 6．下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．已知电离常数：。常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为 7．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的、、溶液中： B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： C．某二元弱酸酸式盐溶液中： D．溶液： 8．下列有关电解质溶液说法正确的是 A．浓度相同的溶液和溶液中的浓度相同 B．水解的离子方程式： C．溶液中： D．室温下二元弱酸：、，溶液显酸性 9．常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是 A．常温时，的电离平衡常数与的相等 B．将氨水稀释10倍， C．醋酸溶液中： D．溶液因水解呈酸性 10．常温下，下列描述或所列关系正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将1mLmol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 C．0.1mol/L溶液中： D．25℃时，相同物质的量浓度的NaCl、NaOH、，水的电离程度 11．室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是 A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14 B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+) C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+) 12．常温下，将0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列说法错误的是 A．c()>c() B．c(H+)>c(OH-) C．n()保持不变 D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-) 13．室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-5 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 14．在溶液中能大量共存的离子组是 A．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 B．H2SO4溶液： C．使酚酞变红的溶液中： D．通入少量SO2的溶液中： 15．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 1．NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．时吸收液中存在： C．吸收过程中溶液中可能存在： D．用溶液吸收废气可发生反应： 2．室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 3．室温下，中和法生产的工艺流程如下： 已知：、、；、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“中和”时若加入过量的溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 4．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 5．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业14 水溶液中粒子浓度的关系判断 1、溶液中微粒浓度的等量关系 1）电荷守恒 （1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等（2）系数：电荷数 （3）特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应无关，只与离子的种类有关（4）判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全 2）物料守恒 （1）含义①原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系②溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值（2）系数：按照比例确定（3）特点：一定没有H+和OH－，与比例有关，与是否反应无关（4）判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全 3）质子守恒 （1）含义：水电离出的c（H+）和c（OH－）相等 （2）表达式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外来＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外来 （3）系数：变化量（4）特点：一定有H+和OH－，还有分子 （5）混合液中质子守恒＝电荷守恒与物料守恒消不变或特定的离子 （6）判断：先根据变化量确定系数是否正确，再看微粒方向是否正确 如：0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系： ①大小关系：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)。 ②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 ③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 ④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)。 2、溶液中微粒浓度的不等量关系 1）三个原则（1）原始物质中微粒浓度大①盐在溶液中主要以离子形式存在②弱酸或弱碱在溶液中主要以分子形式存在（2）化学式中个数多的微粒浓度大（3）主要反应生成的微粒浓度大 2）一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡 （1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1） ①酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解 ②大小关系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－） （2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1） ①酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解 ②大小关系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+） （3）HCN和NaCN（1∶1） ①酸碱性：碱性，电离＜水解，忽略电离 ②大小关系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+） （4）pH＝3的一元弱酸HR与pH＝11的NaOH溶液等体积混合 ①反应后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量） ②酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解 ③大小关系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （5）pH＝9的一元弱碱ROH与pH＝5的HCl溶液等体积混合 ①反应后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量） ②酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解 ③大小关系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） 3.常考类型 比值型微粒浓度的变化 （1）适用范围：分子和分母变化趋势相同 （2）方法：变形法 ①分子和分母同乘一个相同的量，尽可能将其转化为平衡常数②分子和分母同乘溶液的体积，将其转化为物质的量 （3）极限法：无限加料或无限稀释①无限加A，相当于只是A溶液，其浓度无限接近于所加入的A的浓度 ②无限加水，相当于只是水，c（H+）或c（OH－）→10－7mol•L－1，其他微粒浓度为0 （4）中性溶液：结合电荷守恒进行判断 弱酸的酸式盐溶液中微粒浓度的比较 （1）NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X） （2）NaHX（碱性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－） 中性溶液中微粒浓度的比较 （1）方法①在恰好中和的基础上多（少）加一点酸（碱）性物质，不考虑水解和电离②正常的微粒浓度假设为1mol/L，额外多一点或少一点的微粒浓度假设为0.1mol/L （2）盐酸滴定氨水 ①溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L） ②浓度大小：c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+） （3）醋酸滴定烧碱 ①溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L） ②浓度大小：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－) （4）烧碱滴定氯化铵：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）显碱性 ①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L） ②浓度大小：c（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－) （5）盐酸滴定醋酸钠：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）显酸性 ①溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L） ②浓度大小：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－) （6）氯气通入烧碱 ①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L） ②浓度大小：c(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－) 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：] A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．溶液约为4.5 【答案】A 【详解】A．由质子守恒，存在，A正确； B．加入固体，铵根离子浓度增大，铵根离子水解正向进行，但是水解程度减小，B错误；   C．氯化铵溶液水解显酸性，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，水的电离常数不变，则氢氧根离子浓度增大；，其值不变，C错误； D．铵根离子水解常数为，，则溶液中，，约为5，D错误； 故选A。 2．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的pH=2 B．加水稀释，pH降低 C．水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+) D．水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+) 【答案】D 【详解】A．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，但水解是微弱的，所以0.01 mol/LC5H5NHCl水溶液的pH＞2，A错误； B．C5H5NHCl水溶液显酸性，加水稀释，C5H5NHCl溶液酸性减弱，pH升高，B错误； C．C5H5NHCl水溶液中存在电荷守恒，表达式为：c(OH-)＋c(Cl-)=c(C5H5NH＋)+c(H+)，C错误； D．C5H5NHCl水溶液中主要存在Cl-和C5H5NH＋，C5H5NH＋会发生水解使得溶液显酸性，故 c(Cl-)> c(C5H5NH＋)>c(H+)>c(OH-)， D正确； 故选D。 3．常温下，用的溶液滴定等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线上所有点的溶液中均存在： B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 【答案】D 【详解】A．a点没有加入NaOH，溶液中不存在Na+，根据电荷守恒：，A错误；    B．用的溶液滴定等浓度的某酸HX，则c点溶质为NaX，根据质子守恒可知，，B错误 ； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．d点为加入NaOH溶液体积为40mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X-水解导致其浓度小于OH-，则，D正确； 故选D。 4．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是 A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④ 【答案】B 【详解】②含有两个，所以它们大于其它物质；①醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④铵根离子正常水解；③NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；故物质的量浓度相同的这几种溶液浓度大小顺序是②>③>④>①，故B正确； 故选B。 5．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 【答案】B 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。 【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意； 加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意； ③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意； ④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3∙H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意； 答案选B。 6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是 A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者小于后者 C．分别加入NaOH固体，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者 【答案】C 【详解】A．NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、CO+H+、H2O+HCOH2CO3+OH-；Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、H2O+COHCO+OH-、H2O+HCOH2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误； B．Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，则c（Na+）前者大于后者，故B错误； C．向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO）均增大，故C正确； D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），则c(H+)前者小于后者，故D错误； 故选C。 7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是 A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 【答案】A 【详解】一分子①(NH4)2Fe(SO4)2，②(NH4)2CO3，⑤(NH4)2SO4含有2分子NH，一分子③NH4NO3，④NH4HSO4含有1分子NH；在(NH4)2Fe(SO4)2中，Fe2+的水解将抑制NH的水解；在(NH4)2中，将促进NH的水解；(NH4)2SO4中，NH正常水解；NH4NO3中，NH正常水解；NH4HSO4中，H+的水解将抑制NH的水解；所以NH的浓度由大到小排列是①⑤②④③； 故答案选A。 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 【答案】A 【详解】A．NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，部分NH发生水解，溶液呈酸性，故c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)，A错误； B．NH4Cl溶液中存在质子守恒c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH)，B正确； C．NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，C正确； D．NH4Cl溶液中存在物料守恒c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)，D正确； 答案选A。 9．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶液中遵循电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，A正确； B．碳酸钠溶液中遵循物料守恒，即c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B错误； C．碳酸钠溶液中遵循质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C错误； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，但水解微弱，所以离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误； 故选A。 10．室温下，下列说法正确的是 A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则 B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同 C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1 D．KHA溶液的，该溶液中 【答案】D 【详解】A．氨水为弱碱，加水稀释电离程度变大，故将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则，故A错误； B．相同浓度的和溶液，醋酸抑制水的电离、醋酸钠促进水的电离，故水的电离程度不相同，故B错误； C．醋酸为弱酸，浓度越小电离程度越大，故0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比小于10：1，故C错误； D．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中，故D正确； 故选D。 11．下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A．NaHCO3=Na++HCO B．c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3=Na++HCO，A正确； B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中溶质为碳酸氢钠，溶液显碱性，水解大于电离，则c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，B错误； C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，C正确； D．根据物料守恒可知，(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1，D正确； 故选B。 12．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积) A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 【答案】B 【详解】A．0.1000mol•L−1的盐酸和醋酸，盐酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误； B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH＝7，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积，故B正确； C．V(NaOH)＝20.00mL时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa,醋酸根离子水解，因此溶液中c(CH3COO−)＜c(Cl−)，故C错误； D．V(NaOH)＝10.00mL时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO−)，故D错误； 故答案选B。 13．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 【答案】D 【详解】A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故A错误； B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH约为9.3与水解有关，故B错误； C． 0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L是因为Al3+的水解消耗了部分Al3+，与水解有关，故C错误； D．柠檬酸与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故D正确； 故答案选D。 14．室温下，有下列四种溶液：①氨水②溶液③盐酸与溶液等体积混合④NaOH溶液与氨水等体积混合，四种溶液中由大到小排列正确的是 A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④ 【答案】D 【详解】氨水为弱碱电离程度较弱；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致铵根离子会减小；盐酸与溶液等体积混合后HCl、NH4Cl浓度均为0.1mol/L，盐酸会抑制铵根离子水解，故铵根离子浓度大于同浓度氯化铵溶液；NaOH溶液与氨水等体积混合后NaOH、NH3∙H2O浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠会抑制一水合氨电离，故铵根离子浓度小于同浓度一水合氨溶液；故四种溶液中由大到小排列③②①④； 故选D。 15．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 【答案】D 【详解】A．NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为：，A错误； B．，只说明溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，但溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，所以的溶液不一定呈酸性，B错误； C．盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐BA的溶液呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，若C错误； D．饱和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根据溶度积公式可知，该饱和溶液中，D正确； 故选D。 1．叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A．溶液中的电离方程式为 B．常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C．水溶液中离子浓度大小顺序为 D．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 【答案】C 【详解】A．酸性与醋酸酸性相似，说明为弱酸，电离方程式为，A错误； B．0.01mol·L-1的溶液中mol·L-1，，B错误； C．水解，使溶液呈碱性，溶液中，C正确； D．弱酸稀释10倍，pH变化小于1，因此其溶液的，D错误； 故选C。 2．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 【答案】C 【详解】A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确； B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确； C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误； D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确； 答案为C。 3．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4溶液和40mL 0.2 溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A．当滴加盐酸的体积为mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： B．图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 C．和溶液中均满足： D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 【答案】A 【分析】的水解程度大于，则0.4mol•L-1溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1溶液，与HCl反应先生成，再与盐酸反应生成CO2气体，直接与HCl反应生成CO2气体，并且n()=n()=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时恰好转化为，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸； 【详解】A．由分析，当滴加盐酸的体积为mL时，盐酸体积大于20mL，则(a点、b点)所发生的反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，A正确； B．由分析，图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，B错误； C．Na2CO3溶液中存在质子守恒：；NaHCO3溶液中存在质子守恒：，C错误；   D．由图可知，滴定分析时，c点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D错误； 故选A。 4．室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】将0.10mol/L HClO溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液； 【详解】A．由电荷守恒，存在，A正确； B．由质子守恒，存在，B正确； C．NaClO水解使得溶液显碱性，结合电荷守恒，存在，C正确；   D．由物料守恒，，D错误； 故选D。 5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．氨水与盐酸混合： B．溶液与溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．溶液与盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．氨水与盐酸混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，则有，据电荷守恒可得，则有，A错误； B．溶液与溶液混合，二者恰好完全反应生成等浓度NaCl和NH3∙H2O，NH3∙H2O部分发生电离，溶液呈碱性，则有＞，B错误；   C．溶液与溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－发生水解反应而使溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误； D．溶液与盐酸混合，二者恰好完全反应生成等浓度NaCl和CH3COOH，NaCl不发生水解，则有c(Cl－)=c(Na＋)；CH3COOH部分发生电离，溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，存在，D 正确； 故选D。 6．下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．已知电离常数：。常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为 【答案】D 【详解】A．溶液中既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确； B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液呈中性，，根据电荷守恒，，则混合液中，B项正确； C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而双水解，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③<②<①，C项正确； D．电离常数越大，酸性越强，故酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根离子水解程度越大，因此常温下等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa），D项错误； 故选D。 7．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的、、溶液中： B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： C．某二元弱酸酸式盐溶液中： D．溶液： 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度相等的、、中，电离出2倍的铵根离子，浓度最大；电离氢离子抑制铵根离子水解，使得其铵根离子浓度大于中铵根离子浓度；故：，A错误； B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则以醋酸的电离为主，所以离子浓度大小一定存在，B错误； C．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：，C错误；   D．由质子守恒可知，溶液：，D正确； 故选D。 8．下列有关电解质溶液说法正确的是 A．浓度相同的溶液和溶液中的浓度相同 B．水解的离子方程式： C．溶液中： D．室温下二元弱酸：、，溶液显酸性 【答案】D 【详解】A．为强电解质，能完全电离，不能完全电离，因此浓度相同的溶液和溶液中的，前者浓度大于后者，A错误； B．水解的离子方程式：，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．溶液中HA-的水解常数＜，则HA-的水解程度小于电离程度，溶液显酸性，D正确； 故选D。 9．常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是 A．常温时，的电离平衡常数与的相等 B．将氨水稀释10倍， C．醋酸溶液中： D．溶液因水解呈酸性 【答案】A 【详解】A．常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-3 mol·L－1，电离平衡常数，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-11mol·L－1=10-3 mol·L－1，电离平衡常数，因此常温时的电离平衡常数与的相等，A正确； B ．是弱碱，稀释后电离程度增大，，B错误； C ．醋酸溶液中，浓度最大，会电离生成与，同时水也会电离生成与，因此，C错误； D．由于两种物质电离常数相等，故相同温度下水解常数也相同，溶液为中性，D错误； 答案选A。 10．常温下，下列描述或所列关系正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将1mLmol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 C．0.1mol/L溶液中： D．25℃时，相同物质的量浓度的NaCl、NaOH、，水的电离程度 【答案】D 【详解】A．在100℃时，，且纯水中c(H+)=c(OH-)=，则pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．常温下，将1mLmol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液接近呈中性，其pH约为7，B错误； C．属于强碱弱酸盐，因水解导致溶液呈碱性，则0.1mol/L溶液中：，C错误； D．电解质电离出的氢离子、氢氧根离子均能抑制水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCl、NaOH、，水的电离程度，D正确； 故选D。 11．室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是 A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14 B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+) C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+) 【答案】D 【详解】A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=l×10a-14，A正确； B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，初始酸的物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)，B正确； C．电荷守恒：c(OH-)+ c(A-)= c(H+)+ c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，C正确； D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒c(OH-)= c(H+)+c(HA)，D错误； 答案选D。 12．常温下，将0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列说法错误的是 A．c()>c() B．c(H+)>c(OH-) C．n()保持不变 D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-) 【答案】D 【详解】A．(NH4)2SO4=2+，铵根水解过程微弱，所以 稀释过程中一直存在c()>c()，A正确； B．铵根水解生成氢离子，故溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，B正确； C．硫酸根不水解，物质的量与水的量无关，故n()保持不变，C正确； D．根据质子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)，D错误； 故答案选D。 13．室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-5 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B． d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则c(Na+)＞ c(A-)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C错误； D． b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 故选A。 14．在溶液中能大量共存的离子组是 A．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 B．H2SO4溶液： C．使酚酞变红的溶液中： D．通入少量SO2的溶液中： 【答案】C 【详解】A．已知在醋酸钠溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，醋酸钠和醋酸混合溶液，当时，则溶液中存在大量醋酸，溶液显酸性，醋酸和次氯酸根离子会生成弱酸次氯酸，且酸性条件下，次氯酸和氯离子会发生氧化还原反应生成氯气，碳酸氢根离子和氢离子生成二氧化碳，不能大量不共存，A不符合题意； B．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子和NO，不能大量不共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性，碱性溶液中相互不反应， 能大量不共存，C符合题意； D．通入少量SO2，二氧化硫和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子又和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量不共存，D不符合题意； 故选C。 15．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 【答案】B 【详解】A．由题干信息可知，该反应的化学方程式为：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故其离子方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，常温下，a点对应的溶液即NH3·H2O水溶液中，c水(H+)=c溶液(H+)，而c溶液(OH-)=c水(OH-)+ cNH3·H2O(OH-)，而常温下Kw= c水(H+) c溶液(OH-)=10-14，故，B错误； C．根据物料守恒可知，NH4Cl溶液呈酸性，且溶液中有：，结合题干图像可知，b点对应的溶液呈中性，说明NH3·H2O过量，故溶液中有：，C正确； D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，一水合氨是弱电解质，电离出的离子浓度小，盐酸为强电解质，氨水和盐酸反应生成氯化铵也为强电解质，所以滴加过程中溶液的离子浓度增大，导电能力增强，故溶液的导电能力：，D正确； 故答案为：B。 1．NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．时吸收液中存在： C．吸收过程中溶液中可能存在： D．用溶液吸收废气可发生反应： 【答案】B 【详解】A．溶液中存在质子守恒，应为c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A错误； B． N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na⁺) = n() + n() + n(HNO₂)，因体积相同，则c(Na⁺) = c() + c() + c(HNO₂)，B正确； C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其浓度降低，故c() > c()，C错误； D．用溶液吸收废气可发生反应：，题给给离子方程式不符合要求，D错误； 故选B。 2．室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中同时存在的电离平衡()和水解平衡()，用pH计测得溶液的，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则实验1溶液中：，A错误； B．实验2中，向溶液中滴加等体积溶液，混合后和浓度均为，则离子积，溶液变浑浊，说明，则实验2可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，向其溶液滴加少量溶液后，溶液中物质的量增大，则实验3反应后的溶液中存在：，C错误； D．实验4中，向溶液中通入一定量，测得溶液，此时电荷守恒简化为：，结合物料守恒：，推导得，D正确； 故选D。 3．室温下，中和法生产的工艺流程如下： 已知：、、；、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“中和”时若加入过量的溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】D 【详解】A．在溶液中，根据质子守恒，应该是，A错误； B．由电离常数可知> > > >，“中和”时加入过量溶液，与反应，提供使转化为，自身根据强酸制弱酸，结合电离常数，会转化为，反应为，B错误； C．“调”至9.7，溶液中含磷粒子主要以存在Ka2×Ka3=，此时c(H+)=10-9.7mol/L，则，C 错误； D．“过滤”所得滤液主要是含和含磷粒子的溶液，根据电荷守恒：，D 正确； 故答案选D。 4．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 【答案】A 【详解】A．HCOOH为一元酸，与NaOH等浓度，若等体积混合，即加入20mL，则产物为HCOONa，为强碱弱酸盐，呈碱性，若，则需继续加入HCOOH，所以加入的，A错误； B．M点：，根据电荷守恒可知：，故，B正确； C．当时，溶质为NaOH与HCOONa，且等浓度，故溶液呈碱性，，C正确； D．N点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选A。 5．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 【答案】D 【详解】A．常温下，向石蕊溶液中滴加浓盐酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，减小，增大，溶液变红，故A正确； B．常温下，向石蕊溶液中滴加浓溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，增大，减小，溶液变蓝，故B正确； C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小，促进弱电解质的电离，即石蕊的电离平衡正向移动，增大，减小，增大，故C正确； D．向石蕊溶液中通入，溶液中包括的离子有：H+、OH-、、、In-，根据电荷守恒条件有：，故D错误； 故答案为D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$