暑假作业12 有关反应热的综合考查-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业12 有关反应热的综合考查 1.放热反应：________热量的化学反应。吸热反应：________热量的化学反应。 2.吸热反应、放热反应的判定E1________E2，新化学键的形成所释放的能量________破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；E1________E2，新化学键的形成所释放的能量________破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。 ①物质本身所具有的能量越_____，说明其结构越_____，热稳定性_____，断裂其化学键所吸收的能量就越_____，而形成其化学键所释放的能量也越_____。②反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，需要点燃或加热的反应_____是吸热反应。例如燃烧都是放热反应，但是反应要达到着火点。 3.常见的放热反应： ①所有的_____反应；②大多数的_____反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；③__________反应； ④金属与_____的反应；⑤缓慢的_____反应； 4.常见的吸热反应：①大多数的_____反应；②__________的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；③以__________为还原剂的氧化还原反应，如CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ④需要__________的反应 5.化学反应实质：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键_____和生成物分子中化学键_____的过程。 6.化学反应特征：①_____变化：有新物质生成，遵循__________定律；②_____变化：释放或吸收能量，遵循__________定律。 7.化学反应中能量变化的原因（1）断开化学键_____能量例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。 （2）形成化学键_____能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。 8.理解反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝_____kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示_____反应 图2：ΔH＝_____ kJ·mol－1＝+c kJ·mol－1，表示_____反应 9.反应热的计算 (1)根据图像中物质总能量计算 ΔH＝______________________________ (2)根据图像中的活化能计算 ΔH＝______________________________ (3)根据物质键能计算 ΔH＝______________________________ 注意：利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。共价晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅晶体中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键。 (4)利用盖斯定律进行计算 ①ΔH＝ΔH1＋ΔH2②根据热化学方程式中物质与反应热之间的_______关系利用_______计算反应热。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A．该过程可将太阳能转化为化学能 B．使用催化剂能提高水分解的平衡转化率 C．氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料 D．氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中 2．化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 A．催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B．光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C．化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D．煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 3．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 4．苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．总反应的 C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知 ， ，则 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C．已知在一定条件下， ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol 6．氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ①     ②     ③     已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C=O键能为c kJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 7．白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．该反应为吸热反应 C．加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 8．研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．该部分反应历程总反应的 B．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量 C．第二电离能：铜<锌 D．决速步骤反应为 9．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料 B．维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解 C．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D．工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠 10．交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法正确的是 A．畜力时代：给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈 B．蒸汽时代：蒸汽机中的水汽化时，其化学键被破坏 C．燃油时代：内燃机中汽油燃烧时，热能转化为化学能 D．新能源时代：太阳能电池板的主要材质是 11．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 12．我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法正确的是 A．催化效果：催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C B．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22eV C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D．Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热 13．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①   ②   若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 14．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   B．若  ，则   C．、完全反应，放出热量，则   D．  ；  ，则有 15．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．和的总能量大于和的总能量 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 1．是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 2．已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．的分解速率与浓度有关 B．的分解为放热反应 C．历程2的活化能比历程1的小 D．也是该反应的催化剂 3．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B．   C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 4．在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)：    且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 5． 与HBr加成可得到1，2-产物和1，4-产物，其能量与反应进程如下图所示： 下列说法正确的是 A．生成1，2-产物的两步反应均为放热 B．加入催化剂可使正、逆反应的活化能降低 C．加入催化剂可以增大反应的焓变 D．1，2-产物比1，4-产物更稳定 6．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程的最大能垒为 B．历程中决速步骤的反应为： C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 7．铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应历程中最大能量值为 B．该反应为放热反应 C．涉及极性键的断裂与形成 D．升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 8．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程 B．使反应的活化能减小 C．是该反应的中间产物 D．、两步反应均为放热反应 9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①   ②   下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 10．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2和Cl2的相对能量为0)，下列说法错误的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E4-E5)kJ∙mol−1 11．下列反应属于吸热反应的是 A．木柴在空气中燃烧 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．CaO和的反应 D．镁与稀硫酸的反应 12．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 13．NH3快速消除烟气中的的反应原理为  。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应 B．选择高效催化剂可降低反应的焓变 C．选择高效催化剂可提高的转化率 D．每消耗1molNH3，转移电子的数目约为 14．物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表： 物质 下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   15．江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是 A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C．“堆酵”时升温是因为此过程 D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 1．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A． B．可以通过和计算的总键能 C．途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物 D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定 2．在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示(逸出后物质状态不发生变化，在图中略去)。 下列说法错误的是 A．该反应的 B．生成的反应是决速步骤 C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) 3．铜的一种配合物的制备反应如下： 有两种结构，分别为和 在制备过程中，先生成，最终转化为。下列说法不正确的是 A．中的配位数为4 B．中与配位原子形成的空间结构与类似 C．极性： D．转化为是放热反应 4．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．O的非金属性大于S，推知热稳定性： B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C．   D．结合的燃烧热，可求算的 5．乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．效果较好的催化剂是 B．该反应的 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业12 有关反应热的综合考查 1.放热反应：释放热量的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。 2.吸热反应、放热反应的判定E1＞E2，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；E1＜E2，新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。 ①物质本身所具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。②反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。例如燃烧都是放热反应，但是反应要达到着火点。 3.常见的放热反应： ①所有的燃烧反应；②大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；③酸碱中和反应； ④金属与酸或水的反应；⑤缓慢的氧化反应； 4.常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ④需要持续加热的反应 5.化学反应实质：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。 6.化学反应特征：①物质变化：有新物质生成，遵循质量守恒定律；②能量变化：释放或吸收能量，遵循能量守恒定律。 7.化学反应中能量变化的原因（1）断开化学键吸收能量例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。 （2）形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。 8.理解反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝+c kJ·mol－1，表示吸热反应 9.反应热的计算 (1)根据图像中物质总能量计算 ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量) (2)根据图像中的活化能计算 ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能) (3)根据物质键能计算 ΔH＝反应物的键能总和)－生成物的键能总和 注意：利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。共价晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅晶体中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键。 (4)利用盖斯定律进行计算 ①ΔH＝ΔH1＋ΔH2②根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系利用加和法计算反应热。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A．该过程可将太阳能转化为化学能 B．使用催化剂能提高水分解的平衡转化率 C．氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料 D．氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中 【答案】B 【详解】A．利用太阳能高效分解水制氢，将太阳能转化为化学能，故A正确； B．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂不能提高水分解的平衡转化率，故B错误； C．氢氧燃料电池中H2失电子发生氧化反应，表现H2是还原性，故C正确； D．氢气可采用气态或液态储存，也可生成金属氢化物储存在储氢合金中，故D正确； 选B。 2．化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 A．催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B．光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C．化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D．煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 【答案】D 【详解】A．钪元素是第29号元素，属于稀土金属元素，A正确； B．能量变化形式是光能变为化学能，B正确； C．煤、石油、天然气为三大化石能源，均为化石能源，C正确； D．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙又会分解成生石灰和二氧化碳，并不能降低二氧化碳的排放，D错误； 故选D。 3．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能，据此分析； 【详解】A．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，A错误； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，B错误； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活化能，C错误； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g) Z(g)的活化能，D正确； 故选D。 4．苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．总反应的 C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液 【答案】D 【详解】A．苯与液溴反应时，能降低反应的活化能，加快反应速率，可作该反应的催化剂，A正确； B．由能量变化示意图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，总反应的，B正确； C．在多步反应中，活化能最大的步骤决定总反应速率，过程②的活化能最大，所以决定总反应速率的大小，C正确； D．液溴具有挥发性，反应后的气体中含有，也能与溶液反应生成浅黄色沉淀，干扰的检验，不能将反应后的气体直接通入溶液证明该反应为取代反应，D错误； 故答案选D。 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知 ， ，则 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C．已知在一定条件下， ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【详解】A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，D错误； 故选B。 6．氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ①     ②     ③     已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C=O键能为c kJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由盖斯定律，①+②-③可得：    ；设CO(g)的碳氧键键能为x，1个分子中有2个C=O键，1个分子中有2个O-H键，反应物断键吸热为，生成物形成放热为，根据所得热化学方程式有：，解得：，故A正确。 7．白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．该反应为吸热反应 C．加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 【答案】D 【详解】A．白磷是由分子构成的，属于分子晶体，A错误； B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，反应放热，B错误； C．加入催化剂，能减小反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应焓变，C错误； D．白磷的能量高于红磷，燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故答案选D。 8．研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．该部分反应历程总反应的 B．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量 C．第二电离能：铜<锌 D．决速步骤反应为 【答案】B 【详解】A．由图可知，末态总能量低于始态总能量，故该过程总体上放热，A错误； B．由图可知+过程吸热，故甲醇脱氢时不完全是向外界释放能量，B正确； C．Cu和Zn的价电子排布分别为3d104s1和3d104s2，两者失去1个电子后的价电子排布式为3d10和3d104s1，而3d10全满比4s1半满更稳定，故第二电离能：铜>锌，C错误； D．活化能最大的为决速步，由图可知活化能不是最大的，故不是决速步，D错误； 故答案选B。 9．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料 B．维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解 C．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D．工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠 【答案】A 【详解】A．太阳能光伏板的主要材料是硅，硅属于半导体，归类为无机非金属材料，A正确； B．维生素C的作用是抗氧化，防止被氧化为，而非抑制水解，B错误； C．霓虹灯发光是电子从激发态返回基态时释放能量（发光），而非从基态跃迁到激发态（此过程需吸收能量），C错误； D．工业制钠通过电解熔融NaCl，而非NaCl溶液（电解溶液会生成Cl2、H2和NaOH），D错误； 故选A。 10．交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法正确的是 A．畜力时代：给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈 B．蒸汽时代：蒸汽机中的水汽化时，其化学键被破坏 C．燃油时代：内燃机中汽油燃烧时，热能转化为化学能 D．新能源时代：太阳能电池板的主要材质是 【答案】A 【详解】A．给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈，这是正确的，因为涂油可以隔绝空气和水分，防止铁制品生锈，A正确； B．蒸汽机中的水汽化时，其化学键被破坏，这是错误的，水汽化是物理变化，化学键并未被破坏，破坏的是分子间作用力，B错误； C．内燃机中汽油燃烧时，热能转化为化学能，这是错误的，汽油燃烧时是化学能转化为热能，C错误； D．太阳能电池板的主要材质是SiO2，这是错误的，太阳能电池板的主要材质是硅，而不是二氧化硅，D错误； 故选A。 11．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 【答案】D 【分析】如图所示，反应过程中具有如下基元反应：、、、、，则X为、W为、Y为、Z为。 【详解】A．据分析，X为反应物，Z为生成物，故A正确； B．根据盖斯定律，生成放出的热量，则生成放出的热量，故B正确； C．正反应为放热反应，降低反应温度，反应正向进行，被氧化制的反应平衡常数增大，温度降低正、逆反应速率均减慢，故C正确； D． 据分析，基元反应中、、为非氧化还原反应，、为氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 12．我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法正确的是 A．催化效果：催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C B．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22eV C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D．Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热 【答案】C 【详解】A．由图可知，使用催化剂Co—N—C时反应的活化能更小，故催化剂Co—N—C催化效果更好，A错误； B．由图可知，反应MS1(s)=MS2(s)使用催化剂Fe—N—C催化时能量变化为：1.64eV-1.86eV=-0.22eV，ΔH=-0.22NAeV，B错误； C．脱附的过程中要放出热量，能量越低越稳定，由图可知，使用催化剂Fe—N—C时MS3的能量更高，产物更容易脱附，C正确； D．H2O2的分解为放热反应，催化剂不会改变反应的热效应，D错误； 故选C。 13．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①   ②   若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意； 故选：B。 14．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   B．若  ，则   C．、完全反应，放出热量，则   D．  ；  ，则有 【答案】D 【详解】A．甲烷的燃烧热为，燃烧热是在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢元素应该变为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：  ，A错误； B．还有沉淀生成，生成2mol水时放热大于114.6kJ，，B错误； C．若和完全反应放热，则2molSO2(g)在O2中完全反应放热196.6kJ，所以热化学方程式为： ，但是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应不可能完全进行，C错误； D．氢气与氧气反应是放热反应，焓变小于0，放出的热量大于，所以，D正确； 故选D。 15．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．和的总能量大于和的总能量 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】C 【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ/mol(a>0)，A错误； B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，加快反应速率，减少过程中的能耗，C正确； D．在反应机理中先生成后消耗且量相等，因此CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误； 故选C。 1．是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，反应的最大活化能为(—1.18eV)—(—1.98eV)=0.8eV，故B正确； C．由图可知，反应过程中无非极性键(N-N)的断裂，故C错误； D．改用其他催化剂，只能改变反应的活化能，改变反应速率，但不能反应的焓变，故D正确； 故选C。 2．已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．的分解速率与浓度有关 B．的分解为放热反应 C．历程2的活化能比历程1的小 D．也是该反应的催化剂 【答案】D 【详解】A．根据图像可知，参与反应，最后又生成，因此是催化剂，且历程1的活化能高，是决速步骤，因此浓度会影响的分解速率，A正确； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，因此的分解为放热反应，B正确； C．历程1的活化能>历程2的活化能，C正确； D．是该反应的中间产物，D错误； 故选D。 3．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B．   C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 【答案】D 【详解】A．由图可知，1mol A(g)的能量低于1mol B(g)和2molD的能量总和，但不能确定1molA(g)的能量和1mol B(g)的能量大小，故A错误； B．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则 ΔH=(Ea3-Ea4) ，故B错误； C．由图可知1molA的能量小于1molC和3molD的总能量，则该反应是吸热反应，即断裂1mol A(g)化学键吸收的热量大于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量，故C错误； D．反应的活化能越小，反应速率越快，由于活化能Ea3＜Ea1，则反应②消耗B的速率大于反应①生成B的速率，气体B很难大量积累，故D正确； 答案选D。 4．在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)：    且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应1为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，反应2为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，B、C两项均错误；反应1的速率大于反应2的速率，说明反应1的活化能小于反应2的活化能，A项正确，D项错误； 答案选A。 5． 与HBr加成可得到1，2-产物和1，4-产物，其能量与反应进程如下图所示： 下列说法正确的是 A．生成1，2-产物的两步反应均为放热 B．加入催化剂可使正、逆反应的活化能降低 C．加入催化剂可以增大反应的焓变 D．1，2-产物比1，4-产物更稳定 【答案】B 【详解】A．由图知生成1，2-产物第一步吸热，第二步放热，A项错误； B．催化剂可以降低正、逆反应所需能量，增加活化分子百分数，B项正确； C．加入催化剂反应的焓变不变，C项错误； D．1，4-产物比1，2-产物能量更低，更稳定，D项错误； 答案选B。 6．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程的最大能垒为 B．历程中决速步骤的反应为： C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 【答案】A 【详解】A．该历程的最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，则决速步骤的反应为，故B错误； C．催化剂只降低了反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变，故C错误； D．该历程中有H-H非极性键断裂、极性键的断裂、C-H极性键的形成，无非极性键的形成，故D错误； 故选A。 7．铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应历程中最大能量值为 B．该反应为放热反应 C．涉及极性键的断裂与形成 D．升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】A 【详解】A．根据图示该反应历程中最大能量值为，A错误； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B正确； C．反应涉及到碳氢键的形成以及碳氧键的断裂，C正确； D．升高温度增大单位体积内活化分子百分数，增大单位时间单位体积内有效碰撞次数，从而增大化学反应速率，D正确； 故选择A选项。 8．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程 B．使反应的活化能减小 C．是该反应的中间产物 D．、两步反应均为放热反应 【答案】A 【详解】A．根据反应机理，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．为催化剂，使反应的活化能减小，B正确； C．根据机理图可知，FeO+为该反应的中间产物，C正确； D．根据反应机理图，两步都是反应物总能量大于生成物总能量，都属于放热反应，D正确； 故选A。 9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①   ②   下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 【答案】D 【详解】A．已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误； B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误； C．两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误； D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确； 答案为D。 10．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2和Cl2的相对能量为0)，下列说法错误的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E4-E5)kJ∙mol−1 【答案】D 【分析】由图可知，历程Ⅰ是O3和氧原子结合生成O2，该过程放热，；历程Ⅱ有两个过程，过程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧气、氧原子和ClO，，过程二是氧气、氧原子和ClO作用生成2O2和Cl，，两个过程都放热；历程Ⅱ反应前后都有Cl，所以Cl相当于催化剂。 【详解】A．结合图像分析，历程Ⅱ相当于历程Ⅰ在催化剂Cl(g)参与的条件下进行的反应，催化剂可以降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A正确； B．已知O2和Cl2的相对能量为0(即E6=0)，破坏1 mol Cl2(g)中的Cl-Cl键形成2 mol Cl，吸收的能量为，结合得，所以键能为，B正确； C．由以上分析可知，历程Ⅰ和历程Ⅱ的区别就是有Cl做催化剂，催化剂不能改变反应物的平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C正确； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)  ，D错误； 故选D。 11．下列反应属于吸热反应的是 A．木柴在空气中燃烧 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．CaO和的反应 D．镁与稀硫酸的反应 【答案】B 【详解】A．物质的燃烧均为放热反应，木柴在空气中燃烧是放热反应，A不符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应,，B符合题意； C．CaO和的反应是化合反应，反应过程中放出大量的热量，该反应为放热反应，C不符合题意； D．镁与稀硫酸发生置换反应产生硫酸镁和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，D不符合题意； 故选B。 12．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误； B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误； C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误； D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确； 答案选D。 13．NH3快速消除烟气中的的反应原理为  。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应 B．选择高效催化剂可降低反应的焓变 C．选择高效催化剂可提高的转化率 D．每消耗1molNH3，转移电子的数目约为 【答案】B 【详解】A．根据反应方程式可知，反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，即该反应ΔS＞0，故A说法正确； B．使用催化剂，可以降低活化能，但不能降低反应焓变，故B说法错误； C．选择高效催化剂，可以提高反应速率，即可以提高单位时间内NOx的转化率，故C说法正确； D．根据反应方程式可知，NH3中N元素化合价由-3价升高为0价，NO2、NO中N元素化合价降低，因此消耗1molNH3，转移电子物质的量为1mol×3=3mol，即转移电子数目是3×6.02×1023，故D说法正确； 故答案为B。 14．物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表： 物质 下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量； 【详解】A．燃烧热为-283.0，则  ，A正确； B．反应为生成液体水，而不是气态水，B错误； C．反应为生成液体水，而不是气态水，C错误； D．由盖斯定律可知，氢气燃烧热×2+一氧化碳燃烧热-甲醇燃烧热得反应：，则，D错误； 故选A。 15．江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是 A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C．“堆酵”时升温是因为此过程 D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 【答案】C 【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确； B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确； C．“堆酵”时升温是因为反应放热，，C错误； D．酒精和水的沸点相差较大，可以通过蒸馏分离，“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”，D正确； 故选C。 1．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A． B．可以通过和计算的总键能 C．途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物 D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定 【答案】D 【详解】A．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H=E1-E3=E4-E10，A错误； B．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，B错误； C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，C错误； D．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确； 故选D。 2．在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示(逸出后物质状态不发生变化，在图中略去)。 下列说法错误的是 A．该反应的 B．生成的反应是决速步骤 C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) 【答案】C 【详解】A．由反应机理图可知，反应物能量高于产物，故为放热反应，该反应的，A正确； B．能量越高的反应是决速步骤，故生成的反应是决速步骤，B正确； C．反应历程中不存在非极性键的断裂，存在极性键(C-O)的断裂，存在极性键(C-O)、非极性键()的形成，C错误；     D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)，提高反应速率，D正确； 故选C。 3．铜的一种配合物的制备反应如下： 有两种结构，分别为和 在制备过程中，先生成，最终转化为。下列说法不正确的是 A．中的配位数为4 B．中与配位原子形成的空间结构与类似 C．极性： D．转化为是放热反应 【答案】B 【详解】A．由X结构可知，中的配位数为4，A正确； B．为四面体形，只存在一种结构，而中存在2种结构，则X不是四面体形，中与配位原子形成的空间结构与不类似，B错误； C．结构不如结构对称，故极性：，C正确；   D．在制备过程中，先生成，最终转化为，则说明更稳定，能量更低，则转化为是放热反应，D正确； 故选B。 4．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．O的非金属性大于S，推知热稳定性： B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C．   D．结合的燃烧热，可求算的 【答案】C 【详解】A．非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，O的非金属性大于S，推知热稳定性，A正确； B．由图可知两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正确； C．由图可知，第一步热化学反应为 ，第二步反应为 ，根据盖斯定律两步反应式相加 ，故C错误； D．结合的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程式，按盖斯定律，可求算的，D正确； 故本题答案选C。 5．乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．效果较好的催化剂是 B．该反应的 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和 【答案】C 【详解】A．由图可知，相应的活化能：催化剂AuF>催化剂，活化能越低越有利反应发生，因此效果较好，A正确； B．反应的，B正确； C．过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误； D．该反应为放热反应，故1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和，D正确； 故选：C。 / 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