暑假作业09 微型实验设计与评价-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业09 微型实验设计与评价 1.证明SO2中含有CO2 实验设计方案:先把混合气体通入足量的_______________溶液中，再通入_______________不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2 2.证明CO2中含有CO 实验设计方案:先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若_______________变为_______________，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性) 3.证明SO中含有SO 实验设计方案:向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的_______________中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO 4.证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋ 实验设计方案:加入_______________溶液，若_______________褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋ 5. 证明氯气的氧化性强于单质硫 实验设计方案:把氯气通入_______________溶液中，若有_______________沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物) 6.证明草酸的酸性强于碳酸 实验设计方案:向1 mol·L－1 _______________中加入1 mol·L－1_______________，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸 7.证明碳酸的酸性强于硅酸 实验设计方案:把CO2通入_______________溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸) 8.证明H2C2O4是弱酸 实验设计方案:测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是_______________；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡) 9. 证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例) 实验设计方案:①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明_______________的电离程度大于水解程度②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO的_______________程度大于_______________程度 10.Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例) 实验设计方案:①向AgNO3稀溶液中滴加_______________溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生_______________沉淀 ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1 _______________，先产生_______________沉淀(Ksp小的先产生沉淀) 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明苯酚具有弱酸性 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2，观察溶液是否变浑浊 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 C 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 D 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中含有溴原子 B 向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4至6滴，得到新制的悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生取代反应 D 将盐酸和CaCO3反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 A．A B．B C．C D．D 3．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性：> B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 C 向硫酸四氨合铜(Ⅱ溶液中加入8mL 95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低溶质溶解度 D 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体 乙醇溶液颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等粒子 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-) D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 Fe2O3已完全反应 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 检验醛基具有还原性 在试管中加入2mL 10%的NaOH溶液，加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察现象 B 检验氯乙烷是否发生水解 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 欲证明中含有碳碳双键 取该物质适量于试管中，滴入酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取适量Na2SO3溶液于试管中，加入足量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成 B KI溶液与FeCl3溶液的反应是否是可逆反应 将1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 C 氧化性：H2O2>Fe3+ 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液是否呈棕黄色 D 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度、相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液、铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比弱 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取样于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红 溶液一定是酸溶液 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 10．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性： D 向溶液中加入溶液()，溶液呈黄色，再滴加几滴溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末中加入2~3ml蒸馏水 有气体生成 固体粉末中有 D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质检验或性质的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 亚磷酸()中加入过量溶液生成 属于二元酸 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有，无 A．A B．B C．C D．D 13．根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠固体遇水放出热量 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 红色褪去是因为HClO的漂白作用 A．A B．B C．C D．D 14．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3> A．A B．B C．C D．D 15．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作、现象 结论 A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性： B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因： D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 1．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A．A B．B C．C D．D 2．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入，溶液中出现浑浊 具有还原性 B 向红色的酚酞溶液中滴加新制氯水，溶液的红色褪去 新制氯水具有酸性 C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 氧化性： D 分别向和溶液中加入稀硫酸，溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含 B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 样品已全部被氧化 D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后 无明显变化 Al与浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 4．为达到下列实验目的，操作方法不合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验NaCl固体中是否含有KCl 用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色 B 从含有的NaCl固体中提取 加热，使升华后收集 C 除去中的 依次通入饱和溶液，浓硫酸中 D 检验溶液是否变质 加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 向某盐溶液中加入少量浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含离子 C 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液震荡，溶液颜色变红 氧化性： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，不含钾元素 D 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量溶液X于试管中，向其中加入足量溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液出现血红色 该溶液一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性： A．A B．B C．C D．D 8．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性： A．A B．B C．C D．D 9．探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应： B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 燃着的镁条插入盛有纯净的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 已氧化变质 A．A B．B C．C D．D 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液 B 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加 C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀 钠与发生置换反应 D 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生分解反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验结论与实验现象相符合的一组是 实验 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是 C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向饱和溶液中通入足量的气体，观察是否有晶体析出 证明溶解度较小 B 常温下，向10mL溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 证明 C 向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 证明是否分解完全 D 测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小 证明是强电解质 A．A B．B C．C D．D 13．由实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液变红 溶液中含有铁元素，但不一定含有 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为、或 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 结合能力： A．A B．B C．C D．D 14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含 C 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 取一定量样品溶液，先加入足量稀盐酸溶液，再加几滴溶液产生白色沉淀 此样品中含有 A．A B．B C．C D．D 15．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 1．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盐酸中加入少量白色粉末R 产生大量气泡 白色粉末一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶 鲜花颜色褪去 氯气具有漂白性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的 Br变成了溴离子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 分别向乙醇、苯和溴苯中加入水 鉴别乙醇、苯和溴苯 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取4mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在 B 常温下，用pH计分别测定和溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 向溶液中滴加溶液 生成黑色沉淀 的酸性比的强 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有Cl- D 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和2 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 A．A B．B C．C D．D 5．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 C 向固体加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业09 微型实验设计与评价 1.证明SO2中含有CO2 实验设计方案:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2 2.证明CO2中含有CO 实验设计方案:先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性) 3.证明SO中含有SO 实验设计方案:向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO 4.证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋ 实验设计方案:加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋ 5. 证明氯气的氧化性强于单质硫 实验设计方案:把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物) 6.证明草酸的酸性强于碳酸 实验设计方案:向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸 7.证明碳酸的酸性强于硅酸 实验设计方案:把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸) 8.证明H2C2O4是弱酸 实验设计方案:测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡) 9. 证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例) 实验设计方案:①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSO的电离程度大于水解程度②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO的水解程度大于电离程度 10.Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例) 实验设计方案:①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀 ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀) 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明苯酚具有弱酸性 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2，观察溶液是否变浑浊 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 C 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 D 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，通入过量CO₂生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，可证明其弱酸性，A正确； B．卤代烃水解后未用硝酸酸化，直接加AgNO3会与NaOH反应生成AgOH干扰，无法准确检验卤素，B错误； C．苯与液溴反应产生的气体可能含挥发的Br2，直接通入AgNO3会生成AgBr沉淀，无法区分取代反应生成的HBr，C错误； D．丙烯醛的醛基和双键均能使KMnO4褪色，无法单独证明双键存在，D错误； 故选A。 2．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中含有溴原子 B 向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4至6滴，得到新制的悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生取代反应 D 将盐酸和CaCO3反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后没有加硝酸中和NaOH，A错误； B．检验醛基在碱性溶液中，碱性溶液中醛基被新制备氢氧化铜氧化，生成砖红色沉淀，可知醛基具有还原性，B正确； C．溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，向苯中滴加溴水，发生萃取而使溴水褪色，并未发生取代反应，C错误； D．由于HCl具有挥发性，CO2和HCl一起通入到苯酚钠溶液无法判断反应物是CO2还是HCl，因此无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误； 故选B。 3．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性：> B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 C 向硫酸四氨合铜(Ⅱ溶液中加入8mL 95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低溶质溶解度 D 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体 乙醇溶液颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等粒子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】略 4．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-) D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 Fe2O3已完全反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是重金属盐，在溶液中电离出的会使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不是盐析，A选项错误； B．在酸性条件下，具有强氧化性，能将Cu氧化，发生反应，而不是氧化Cu，不能得出氧化性的结论，B选项错误； C．根据盐类水解规律，越弱越水解，等浓度的和溶液，溶液pH大，说明水解程度大，其水解常数越大，所以Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)，C选项正确； D．铝热反应后的固体溶于足量稀硫酸，加溶液无明显变化，只能说明此时溶液中没有。但不能就此认定已完全反应，因为即使没有完全反应，若反应后的固体中存在过量的Al或生成的Fe，它们会与和稀硫酸反应生成的发生反应：，，将还原为，从而导致加溶液时无明显变化，D选项错误； 故答案为：C。 5．下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 检验醛基具有还原性 在试管中加入2mL 10%的NaOH溶液，加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察现象 B 检验氯乙烷是否发生水解 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 欲证明中含有碳碳双键 取该物质适量于试管中，滴入酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．检验醛基具有还原性，在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，加入5滴5%的溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生，有砖红色沉淀产生证明醛基具有还原性，故A正确； B．检验氯乙烷是否发生水解，氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加溶液，防止NaOH与反应生成沉淀干扰实验，故B错误； C．乙醇和水都能与钠反应生成氢气，故C错误； D．酸性溶液与碳碳双键和-CH2OH中的羟基都能反应，故D错误； 故选A。 6．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲烷和足量氯气混合，多余的氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离的也能与溶液反应产生白色沉淀，故无法判断是取代产物产生的白色沉淀，A错误； B．因过量溶液能与少量碘水反应：，使完全被消耗无法使淀粉变蓝，所以也就无法证明淀粉是否完全水解，B错误； C．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，根据乙醇和水的结构，可知乙醇羟基上的氢的活泼性比水中氢的弱，C正确； D．向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质在饱和溶液中溶解度降低产生了盐析，不是变性，D错误； 故答案为：C。 7．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取适量Na2SO3溶液于试管中，加入足量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成 B KI溶液与FeCl3溶液的反应是否是可逆反应 将1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 C 氧化性：H2O2>Fe3+ 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液是否呈棕黄色 D 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度、相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若Na2SO3溶液变质，会生成Na2SO4，加入足量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若Na2SO3溶液没有变质，则无白色沉淀生成，A正确； B．FeCl3溶液过量，滴加KSCN溶液后，溶液一定显红色；应该让KI溶液过量，再滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变为红色来判断FeCl3和KI反应是否是可逆反应， B错误； C．硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，可能为硝酸将亚铁离子氧化，故不能得出氧化性：H2O2>Fe3+，C错误； D．H2O2溶液与Na2SO3溶液反应时无明显现象，无法通过观察现象来探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 8．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液、铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比弱 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，导致现象不明显，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，实际上硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误； B．亚硫酸钠和氯化钡发生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫酸根，B错误； C．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，C错误； D．向溴水中加入苯，溴与苯互溶，属于萃取，是物理变化，D正确； 故选：D。 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取样于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红 溶液一定是酸溶液 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，比如等酸式盐溶液也显酸性，能使石蕊试液变红，结论错误，A错误； B．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（CO2），溶液中可能含，也可能含等，B错误； C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，是因为氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸(HClO)具有漂白性，而不是本身具有漂白性，结论错误，C错误； D．向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色，说明生成了，即原溶液中一定含 ，被氯水氧化为，与KSCN反应使溶液变红，结论正确，D正确； 故选D。 10．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性： D 向溶液中加入溶液()，溶液呈黄色，再滴加几滴溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验中等浓度的硫酸、醋酸所含的H+浓度不一样，故不能判断两者酸性强弱， A错误； B．CaCl2溶液与Na2CO3反应生成的CaCO3也是白色沉淀，由操作和现象无法证明白色沉淀是BaCO3，B错误； C．常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明反应放出氧气，该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误； D．Fe3+和I-发生反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，溶液变呈黄色说明生成I2，，，则I-过量，故向反应后的溶液中滴加少量KSCN，溶液变为红色说明存在Fe3+，因此该现象能说明和的反应存在限度，D正确； 故选D。 11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末中加入2~3ml蒸馏水 有气体生成 固体粉末中有 D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，故A错误； B．乙醇和钠反应也产生无色气体，不能说明乙醇中含水，故B错误； C．Na在氧气中燃烧产物可能有Na2O和Na2O2，Na2O加水生成NaOH，Na2O2加水生成NaOH和氧气，因此可以通过有气体生成说明含有Na2O2，故C正确； D．高锰酸钾溶液能氧化盐酸，所以用盐酸溶解铁锈，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去不能证明铁锈中含有Fe2+，故D错误； 故答案为C。 12．下列有关物质检验或性质的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 亚磷酸()中加入过量溶液生成 属于二元酸 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有，无 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生的无色无味气体是CO2，但该钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，A错误； B．H3PO3与过量NaOH生成Na2HPO3，表明其仅能中和两个H⁺，方程式为：，说明亚磷酸为二元酸，B正确； C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，所以该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．某溶液的焰色试验呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，但没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在，D错误； 故选B。 13．根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠固体遇水放出热量 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 红色褪去是因为HClO的漂白作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有钠离子，A正确； B．向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确； C．若为碳酸氢钠等，也会和稀盐酸生成无色无味的气体，C错误； D．将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色，说明指示剂被氧化，HClO起漂白作用，D正确； 故选C。 14．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3> A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，A错误； B．Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象未变红色，说明与配位能力：，B正确； C．挥发的乙醇或生成的杂质气体二氧化硫也会使得酸性的高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成乙烯，C错误；   D．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误； 故选B。 15．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作、现象 结论 A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性： B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因： D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误； B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误； C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确； D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误； 故选C。 1．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误；   B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误；    D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 2．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入，溶液中出现浑浊 具有还原性 B 向红色的酚酞溶液中滴加新制氯水，溶液的红色褪去 新制氯水具有酸性 C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 氧化性： D 分别向和溶液中加入稀硫酸，溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中出现浑浊，说明二氧化硫被还原为硫单质，体现二氧化硫氧化性，A错误； B．新制氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，也会使得溶液褪色，B错误；   C．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，也会使得溶液变黄色，干扰含铁离子溶液的黄色，C错误； D．实验中变量为溶液的浓度不同，溶液中先出现浑浊，说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，D正确； 故选D。 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含 B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 样品已全部被氧化 D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后 无明显变化 Al与浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含，故A错误； B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有，故B正确； C．加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子，再加溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，则样品部分被氧化，故C错误； D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，故D错误； 故答案为B。 4．为达到下列实验目的，操作方法不合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验NaCl固体中是否含有KCl 用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色 B 从含有的NaCl固体中提取 加热，使升华后收集 C 除去中的 依次通入饱和溶液，浓硫酸中 D 检验溶液是否变质 加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素焰色（黄色）的干扰。直接观察无法准确检验NaCl固体中是否含有KCl ，该操作方法不合理； B．碘单质（）易升华，加热时能从含有的NaCl固体中升华出来，收集升华后的碘蒸气，冷却后可得到碘单质，操作方法合理； C．能与饱和溶液反应： ，而在饱和溶液中溶解度很小，再通过浓硫酸干燥可除去中的，操作方法合理； D．溶液变质会被氧化为，能与KSCN溶液反应使溶液变为血红色，加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化，可检验溶液是否变质，操作方法合理； 综上所述，答案是A。 5．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 向某盐溶液中加入少量浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含离子 C 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液震荡，溶液颜色变红 氧化性： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某盐溶液中加入少量浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则可以推出该溶液中含有，A正确； B．也有可能是高锰酸钾与过量浓盐酸发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，B错误；    C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，使得溶液变红色，不能说明氧化性：，C错误； D．也有可能是浓硝酸受热分解产生红棕色气体二氧化氮，D错误； 故选A。 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，不含钾元素 D 向待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误；   B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，B错误； C．没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有钾元素，且玻璃中含有钠离子，会干扰溶液中钠离子的检验，C错误； D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成氨气，则溶液中一定有，D正确； 故选D。 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量溶液X于试管中，向其中加入足量溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液出现血红色 该溶液一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，使得品红溶液褪色，A错误； B．向溶液X中滴加足量NaOH溶液，可能生成一水合氨，未加热溶液无氨气逸出，则湿润的红色石蕊试纸检验时，试纸不变蓝，所以该操作不能确定溶液X中是否存在，B错误；    C．溶液中若初始存在铁离子，则也会出现相同现象，不能说明溶液一定含有，C错误； D．Fe与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，Cu元素化合价降低，则Cu2+做氧化剂，Fe元素化合价升高，则Fe2+做氧化产物，氧化剂的氧化性比氧化产物的强，由现象可知氧化性：，D正确； 故选D。 8．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，则表明蔗糖分子中脱去了“H2O”，浓硫酸表现脱水性，A错误； B．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子使得KSCN溶液变红色，不能说明稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．有白色胶状物质产生，说明盐酸酸性大于硅酸，但HCl不是氯元素最高价氧化物的水合物形成的酸，不能说明非金属性：Cl>Si，C错误； D．金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则表明水的电离程度更大，从而得出羟基的活泼性：水＞乙醇，D正确； 故选D。 9．探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应： B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 燃着的镁条插入盛有纯净的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 已氧化变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确； C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，C正确； D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，生成的铁离子和KSCN溶液变红色，干扰硝酸亚铁变质的检验，D错误； 故选D。 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液 B 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加 C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀 钠与发生置换反应 D 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，A错误； B．加碘食盐中添加的是KIO3，使淀粉变蓝色的是碘单质，不是KIO3，取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能证明食盐中不含KIO3，B错误； C．金属钠在CuSO4的丙酮溶液中与铜离子反应生成硫酸钠和铜单质，发生置换反应，C正确； D．向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体，盐酸做还原剂被氧化为Cl2，D错误； 故选C。 11．下列实验结论与实验现象相符合的一组是 实验 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是 C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色，不能比较Br2与I2的氧化性，生成的碘单质可以是被过量氯气氧化碘离子生成，也可能是溴单质氧化碘离子生成，A错误；    B．向品红溶液中通入某气体，品红褪色，气体可能是SO2，可能是氯气，B错误； C．向盐酸中滴加浓硫酸，浓硫酸吸水且放出大量热，促使HCl逸出，会有白雾生成，C正确；   D．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液加热，加热促使生成氨气逸出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明原溶液中一定含有铵根，实验中未加热，若原溶液中铵根离子浓度较小，会导致生成氨气不能逸出，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D错误； 故选C。 12．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向饱和溶液中通入足量的气体，观察是否有晶体析出 证明溶解度较小 B 常温下，向10mL溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 证明 C 向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 证明是否分解完全 D 测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，并比较pH大小 证明是强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向饱和的溶液中通入过量CO2，发生反应，由于相同情况下的溶解度小于，故有晶体析出，A正确； B．由于溶液中Ag+过量，所以会产生AgI，该过程中没有体现出沉淀的转化，故不能说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，B错误； C．久置的氯水溶质主要为HCl，HCl与反应生成CO2气体，但不能说明氯水中的HClO是否完全分解，C错误； D．应确保两种溶液的浓度也相同，D错误； 故答案选A。 13．由实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液变红 溶液中含有铁元素，但不一定含有 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为、或 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铁离子和KSCN溶液变为红色，氯气氧化亚铁离子生成铁离子也会出现相同现象，故溶液变红，说明溶液中含有铁元素，但不一定含有，A正确； B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，钠盐粉末与浓盐酸反应产生的气体还可能是Cl2，比如NaClO与浓盐酸反应可生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，所以不能确定该钠盐为、或，B错误； C．向NaBr溶液中滴加过量氯水，Cl2将Br-氧化为Br2，溶液变橙色；此时溶液中含有过量的Cl2，再加入淀粉-KI 溶液，Cl2将I-氧化为I2使溶液变蓝，无法证明Br2能氧化I-，也就不能得出氧化性Br2>I2，C错误； D．[Al(OH)4]−与碳酸氢根离子反应生成白色沉淀Al(OH)3和碳酸根离子，离子方程式为，说明结合H+能力：[Al(OH)4]−> ，D错误； 故选A。 14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含 C 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 取一定量样品溶液，先加入足量稀盐酸溶液，再加几滴溶液产生白色沉淀 此样品中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蓝色石蕊试纸变红仅说明溶液呈酸性，但酸性溶液可能是强酸弱碱盐（如），不一定是酸溶液，A错误； B．的检测需加热以释放气体，未加热时即使含也可能无法检出，B错误； C．将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是红热的碳使硝酸分解：，C错误； D．在稀盐酸中生成气体，不会生成沉淀。若出现白色沉淀（），说明原溶液含，D正确； 故选D。 15．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，可能是等离子的反应，无法唯一确定的存在，因此实验操作不严谨，不能达到目的，A符合题意； B．与NaOH加热生成，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是的特征反应，能达到目的，B不符合题意； C．与KSCN反应生成血红色络合物，现象专一，能达到目的，C不符合题意； D．先加盐酸排除干扰离子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可证明存在，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 1．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盐酸中加入少量白色粉末R 产生大量气泡 白色粉末一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶 鲜花颜色褪去 氯气具有漂白性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向盐酸中加入少量白色粉末R产生大量气泡，则白色粉末可能含碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl，故该溶液中不一定含有SO，B错误； C．红色的鲜花虽然是放入盛有干燥氯气的集气瓶中，但由于鲜花中含有水分，氯气和水生成漂白性的次氯酸使得鲜花褪色，不能说明氯气具有漂白性，C错误； D．钠先和水生成氢氧化钠和无色气体氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，Na不会直接与溶液中的硫酸铜反应，D正确； 故选D。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的 Br变成了溴离子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 分别向乙醇、苯和溴苯中加入水 鉴别乙醇、苯和溴苯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，可以检验有乙烯的产生，A正确； B．溴乙烷水解后需先加硝酸中和NaOH并酸化，再加硝酸银如生成淡黄色的沉淀，则可检验，B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性气体，会干扰高锰酸钾溶液褪色的判断，无法验证乙炔被氧化，C错误； D．乙醇与水混溶不分层，苯密度小于水分层在上层，溴苯密度大于水分层在下层，可通过现象鉴别，D正确； 故答案为：C。 3．下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取4mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在 B 常温下，用pH计分别测定和溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 向溶液中滴加溶液 生成黑色沉淀 的酸性比的强 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入AgNO3后Cl-浓度降低，导致[FeCl4]-分解，溶液颜色变化说明该配合物在低Cl-条件下不稳定，A正确； B．CH3COONH4浓度不同时，虽然pH均为7，但浓度高的溶液中离子水解相互促进，水的电离程度更大，B错误； C．生成CuS沉淀是因溶度积小，不能说明H2S酸性强于H2SO4，实际H2S酸性更弱，C错误； D．KSCN只能检测Fe3+，而菠菜中的铁可能以Fe2+形式存在，无法由此推断不含铁元素，D错误； 故答案选A。 4．下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有Cl- D 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和2 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，A错误； B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1，2­二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，B正确； C．白色沉淀可能为亚硫酸银或硫酸银等，加盐酸又转化为难溶的氯化银，则原溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．该实验中不会出现明显的气泡（二氧化硫易溶于水），相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响，浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越大，D错误； 故选B。 5．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 C 向固体加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能使品红褪色的气体不一定是二氧化硫，还可能是其他强氧化性气体（如等），A错误； B．向含溶液中通入气体X生成沉淀，X可能是强氧化性气体（如氯气）将氧化为生成，也可能是碱性气体（如氨气）中和酸性后生成，X不一定是强氧化性气体，B错误； C．醋酸与反应生成，说明醋酸酸性强于；但气体中可能混有挥发的醋酸，直接与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性强于，C错误； D．中通入无沉淀，而中出现黑色沉淀，说明的溶度积更小，即，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$