暑假作业08 实验仪器的选用与基本操作-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业08 实验仪器的选用与基本操作 1.仪器名称 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗 球形分液漏斗 梨形分液漏斗 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 b形管索 索氏提取器 玻璃液封管 分水器 移液管 2.仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 3.试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。 （1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 4.药品的取用和保存 （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 （2）固体药品的取用：取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 （3）液体药品的取用：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 （4）几种特殊试剂的存放钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 5. 蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 6.蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。 7.升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。 8.分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 9. 渗析：利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。 10.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 11.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 12.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 13.配制FeCl3、FeCl2、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 14.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 15.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 16.用H2还原CuO时，先通入H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 17.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1～2 cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 18.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 19.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 20.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 21.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 22.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 23.用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 24.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效，低成本的制碱方法。下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备并收集 C．制备 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制备二氧化碳应利用稀盐酸和碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面，从而阻碍反应的进行，A错误； B．收集气体时不应该堵住收集气体的试管口，否则会因压力过大而产生危险，B错误； C．氨气在水中的溶解度较大，为防止发生倒吸，导管不应伸入液面以下，故通氨气和二氧化碳的导管应互换，C错误； D．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热会分解为碳酸钠，加热碳酸氢钠固体应使用坩埚，D正确； 故答案选D。 2．下列仪器中，可直接加热的是 仪器 选项 A．胶头滴管 B．量筒 C．分液漏斗 D．试管 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胶头滴管用于吸取少量溶液，不能加热，A不符合题意； B．量筒为计量仪器，不能加热，B不符合题意； C．分液漏斗用于滴加液体，不能加热，C不符合题意； D．试管是主要的反应仪器，可以加热，D符合题意； 故选D。 3．规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A．使用后剩余的金属应放入废液缸 B．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C．用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】B 【详解】A．钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余的金属应放回原瓶，故A错误； B．氯气有毒，为防止中毒，制备氯气时应在通风橱中进行，故B正确； C．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误； D．浓硫酸密度大于水，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，故D错误； 选B。 4．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去中的少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在粗盐提纯实验中，检验是否沉淀完全时，取上层清液于小试管中，向其中滴加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀完全；若有白色沉淀生成，说明没有沉淀完全，图中操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加溶液，若有沉淀生成可观察到，能达到检验目的，A正确； B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂来萃取碘水中的碘，应该用苯或四氯化碳等与水不互溶且碘在其中溶解度较大的有机溶剂，B错误； C．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，因为固体溶解时会放热，可能会影响容量瓶的精度，应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，C错误； D．除去中的少量，应用饱和溶液，与反应生成，而在饱和溶液中溶解度较小，图中用饱和溶液不能除去，D错误； 故答案选A。 5．下列实验操作或说法错误的是 A．过滤时，玻璃棒的作用是引流 B．实验室中浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 C．熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹 D．试管洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 【答案】B 【详解】A．过滤时，为防止液体流出漏斗外，常使用玻璃棒进行引流，A正确； B．浓硝酸具有不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以不能保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中，B错误； C．熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，C正确； D．玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，D正确； 故选B。 6．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．实验室进行氯气和甲烷反应的实验时，应用日光直射 B．实验时不小心将水银洒在实验台上，应立刻用大量水冲洗至下水道 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．实验室称量一定质量固体时，托盘天平的左右两个托盘上应各垫一张相同的滤纸 【答案】C 【详解】A．强光照射甲烷和氯气的混合气体时，易发生爆炸，应避免日光直射，A项错误； B．水银有毒，不能直接冲洗至下水道，B项错误； C．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确； D．易潮解且具有腐蚀性，称量固体时，应在玻璃片上或烧杯中称取，D项错误； 故选C。 7．提取并用测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是 A．灼烧 B．浸取 C．过滤悬浊液 D．配制标准溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】略 实验室制取乙烯 8．仪器a的名称是 ，上述装置中制取乙烯的化学方程式为 。 9．图中NaOH溶液的作用是 ，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是 。 【答案】8． 圆底烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 9． 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 品红溶液不褪色，酸性KMnO4溶液紫色褪去 【分析】乙醇与浓硫酸反应生成乙烯的同时浓H2SO4易将乙醇氧化为C或CO和CO2，浓H2SO4被还原为SO2，乙烯具有还原性，可根据酸性KMnO4溶液褪色来证明有乙烯生成，由于SO2也具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰乙烯的检验，所以检验乙烯之前必须除净SO2，则NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体，品红溶液可检验是否除净，据此分析； 8．由仪器构造可知，仪器a的名称是圆底烧瓶，实验室用乙醇与浓硫酸加热到170反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 9．由分析可知，制取乙烯时同时生成了SO2、CO2等酸性气体，为防止干扰乙烯的检验，用NaOH溶液除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；乙烯和二氧化硫都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是品红溶液不褪色，排除的干扰，酸性KMnO4溶液紫色褪去。 10．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A．钠着火时，不能用大量水扑灭 B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%稀溶液冲洗 C．中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 【答案】B 【详解】A．钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢气易燃，会使火势更旺，所以钠着火时不能用大量水扑灭，A 正确； B．不慎将强酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗是对的，但不能用3% - 5%稀NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液碱性较强，会对皮肤造成二次伤害，应该用3% - 5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B 错误； C．钠性质活泼，在空气中易被氧化，中学实验室将未用完的钠放回原试剂瓶，可避免钠在空气中发生危险反应，C 正确； D．氯气密度比空气大，会往地势较低处扩散，氯气能与碱性物质反应，肥皂水显碱性，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子可吸收氯气，往地势较高处走能避免吸入更多氯气，D 正确； 故答案为：B。 11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．沉淀的过滤 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．观察钾的焰色反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过滤操作中漏斗的下端应与烧杯内壁紧贴，且使用玻璃棒引流，A正确； B．蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，B错误； C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性应将NaHCO3装在小试管中，C错误； D．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选A。 12．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量溶液，充分振荡后溶液变澄清 苯酚电离产生的能力强于 B 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 探究苯与溴水发生取代反应 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加热，加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经水解 D 将某卤代烃与NaOH溶液共热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液，充分振荡后溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，由强酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，电离产生氢离子的能力强于碳酸氢根离子，故A正确； B．催化剂作用下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，但不能与溴水反应，故B错误； C．碱性条件下葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成生成砖红色的氧化亚铜沉淀，酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则向反应后的反应液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液加热，不可能有砖红色沉淀生成，故C错误； D．溶液中的氢氧根离子也能与溶液中的银离子反应，干扰氯离子的检验，则向反应后的反应液中直接加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明卤代烃中含有氯原子，故D错误； 故选A。 13．下列说法错误的是 A．装置①可用于观察钠的燃烧 B．装置②可用于除去中少量HCl C．装置③可用于与浓盐酸反应制 D．装置④可用于铁与水蒸气反应并检验氢气 【答案】A 【详解】A．加热时Na剧烈燃烧，该实验应在坩埚中进行，故A错误； B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，HCl易溶于水，故B正确； C．使用和浓盐酸反应制不需要加热，故C正确； D．铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，故D正确； 故答案为A。 14．实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出 B．“操作2”需用到球形冷凝管 C．根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D．环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 【答案】D 【详解】A．有机相密度小于水在上层而水在下层，下层从下口放出后再倒出上层有机相，A错误； B．“操作2”为蒸馏，需用到直形冷凝管，而球形冷凝管通常用于回流反应，不适合蒸馏操作，B错误； C．环己醇（M）和环己烯（N）均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。环己醇中的羟基可以被氧化，环己烯中的碳碳双键也可以被氧化，因此两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法鉴别M和N，C错误； D．环己醇在浓硫酸的催化作用下，通过消去反应脱去一分子水，生成环己烯。这是常见的醇类消去反应，反应条件为浓硫酸和加热。因此，环己醇与浓硫酸确实可以通过消去反应制得环己烯，D正确； 故选D。 15．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．甲：除去中的氯化氢 B．乙：配制溶液时的定容操作 C．丙：滴定前排出标准液的气泡 D．丁：验证石蜡分解产生了不饱和烃 【答案】D 【详解】A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，故A错误； B．定容操作应接近刻度线1到2厘米时再改用胶头滴管滴加，故B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，故C错误； D．不饱和烃可被酸性高锰酸钾氧化，该装置可验证石蜡分解产生了不饱和烃，故D正确； 故答案为D。 1．下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 不慎将NaOH沾在皮肤上 立即用大量清水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗 B 少量水银不小心洒落地面 在水银表面覆盖一层硫黄 C 金属钠着火 用干冰灭火器灭火 D 不慎误服重金属盐 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清并及时就医 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为强碱，不慎沾在皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗(中和反应)，A不符合题意； B．水银易挥发且有毒，在水银表面覆盖一层硫黄，硫能与水银发生化合反应生成硫化汞，减少水银的挥发，B不符合题意； C．钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和，所以钠着火不能用干冰灭火器灭火，C符合题意； D．重金属盐能使人体内蛋白质变性，喝大量的鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，可减少重金属盐对人体的伤害，然后要及时就医，D不符合题意； 故选C。 2．实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 【答案】C 【详解】A．称量一定质量的固体，可用电子天平，A正确； B．碳酸钠溶于水，可以向锥形瓶中加适量的水溶解碳酸钠固体，B正确； C．不应用石蕊作指示剂，主要原因是其颜色变化不够明显，难以准确判断滴定终点，滴定时，可选甲基橙为指示剂，C错误； D．盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，滴定时，左手控制玻璃塞，右手摇晃锥形瓶，D正确； 故选C。 3．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．除去用电石制取的乙炔中的杂质气体 C．除去乙烷中的少量乙烯杂质 D．用酒精制取无水乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明生成，无法验证苯与液溴发生取代反应，故A错误； B．电石制取的乙炔气体中含有硫化氢，则硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢，气体应长进短出，故B错误； C．除去乙烷中的少量乙烯杂质，应将混合气通入盛有溴水的洗气瓶，因为酸性能将乙烯氧化为混入乙烷中，故C错误； D．加生石灰后蒸馏酒精制取无水乙醇，装置正确，故D正确； 故答案为D。 4．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明苯酚具有弱酸性 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2，观察溶液是否变浑浊 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 C 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 D 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，通入过量CO₂生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，可证明其弱酸性，A正确； B．卤代烃水解后未用硝酸酸化，直接加AgNO3会与NaOH反应生成AgOH干扰，无法准确检验卤素，B错误； C．苯与液溴反应产生的气体可能含挥发的Br2，直接通入AgNO3会生成AgBr沉淀，无法区分取代反应生成的HBr，C错误； D．丙烯醛的醛基和双键均能使KMnO4褪色，无法单独证明双键存在，D错误； 故选A。 5．某学校兴趣小组为研究某膨松剂(NaHCO3)受热分解放出气体的量，设计了以下实验。按图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C．若D装置增重6.6g，则生成CO2的体积(STP)为3.36L D．若无E装置，会导致测定结果偏大 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知装置A的试剂为NaOH溶液；装置B中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，A错误； B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，B正确； C．若D装置增重，说明碳酸氢钠分解生成二氧化碳，在标准状况下其体积为：，C正确； D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D正确； 故选A。 6．下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 氨气溶于水得到的溶液可以导电 氨气是电解质 C 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有 D 可从的溶液中置换出 金属活动性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀则该溶液中一定含有，A正确；     B．氨气溶于水得到的溶液可以导电，是氨气和水生成的一水合氨电离出自由移动的离子导致，氨气为非电解质、一水合氨为电解质，B错误；   C．某样品进行焰色试验，焰色呈黄色，该样品中含有钠元素，则溶液中一定含有，C正确； D．活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性弱的金属，可从的溶液中置换出则金属活动性：，D正确； 故选B。 7．下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；    B．蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到硫酸亚铁晶体，二价铁容易被空气中氧气氧化，不能使用坩埚加热的方法，B错误；   C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好地对比效果，应将碳酸氢钠放在内部小试管中，C正确； D．容量瓶不能用于溶解固体，D错误； 故选C。 8．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 ②用新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液可以检验分子结构中是否含有醛基 ③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳、环己烯 ④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】D 【详解】①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，①错误；②醛基可与新制的银氨溶液发生反应产生光亮的银镜，醛基能和新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色的Cu2O沉淀，故这两种试剂均可以检验分子结构中是否含有醛基，②正确；③用溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳、环己烯，根据实验现象不一样，能使溴水褪色的是环己烯，能使液体分层，上层颜色较深的是甲苯，能使液体分层，下层颜色较深的是四氯化碳，③正确；④常温下，苯甲酸在水中的溶解度较小，重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，为了减少苯甲酸的损耗，需要趁热过滤，④错误；故选D。 9．对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是 A．中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B．对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【答案】A 【详解】A．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，A错误； B．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，B正确； C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭，C正确； D．化学实验中，不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，D正确； 故选A。 10．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去Cl2中的HCl 饱和食盐水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，A不符合题意； B．氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢可溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B符合题意； C．SO2、SO3均会与NaHCO3反应，应该使用饱和NaHSO3溶液，C不符合题意； D．乙烯与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，将原物质除去，二氧化硫也会和溴水发生氧化还原反应被吸收，D不符合题意； 故选B。 11．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇发生消去反应的有机产物为乙烯 C 向2-丁烯醛中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入的新制Cu(OH)2悬浊液与催化剂稀硫酸反应，不能检验淀粉是否发生水解，要检验淀粉是否发生水解，要在冷却后先加入NaOH溶液中和催化剂稀硫酸、并调节溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH) 2悬浊液、加热，A错误； B．加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，生成气体中含有挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去乙醇、二氧化硫，再通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色说明生成的乙烯和溴发生加成反应使得溶液褪色，则乙醇发生消去反应的有机产物为乙烯，B正确； C．2-丁烯醛中含碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰醛基的检验，C错误；   D．饱和溶液使蛋白质发生盐析，而不是变性，D错误； 故选B。 12．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】C 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，该提纯方法为重结晶。 【详解】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过冷却结晶分离出苯甲酸，C错误；   D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，可以减少晶体溶解损失，D正确； 故选C。 13．实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸制取，长颈漏斗应伸到液面以下，故A错误； B．向饱和氨盐水中通入二氧化碳制取，故B错误； C．过滤法分离出碳酸氢钠固体，故C正确； D．在坩埚中灼烧碳酸氢钠制取，故D错误； 选C。 14．鉴别下列各组有机化合物，所用试剂不能达到实验目的的是 A．用溶液鉴别和 B．用溴水鉴别1-己烯和甲苯 C．用新制鉴别乙醛与甲酸乙酯 D．用溶液鉴别苯酚溶液与乙醇 【答案】C 【详解】A．乙酸是羧酸，具有酸性，能与反应生成 CO2气体（现象：产生气泡）。乙酸乙酯是酯类，无酸性，不与反应（无明显现象）。因此，试剂能区分两者，能达到实验目的，A不符合题意； B．1-己烯是烯烃，含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色。甲苯是芳香烃，无典型碳碳双键，在常温下不与溴水反应(溴水能被萃取而出现分层现象)。因此，试剂能区分两者，能达到实验目的，B不符合题意； C．新制常用于检测醛基。乙醛（CH3CHO）含醛基，加热时能还原Cu(OH)2生成砖红色Cu2O沉淀。甲酸乙酯（HCOOC2H5）虽为酯类，但因其结构含醛基特性，在加热时也能还原Cu(OH)2生成砖红色Cu2O沉淀（两者现象相同）。因此，试剂无法区分乙醛和甲酸乙酯，不能达到实验目的，C符合题意； D．苯酚含酚羟基，与FeCl3溶液反应生成紫色络合物。乙醇是醇类，无酚羟基，不与FeCl3反应（无明显现象）。因此，试剂能区分两者，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 15．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．收集 C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物 【答案】C 【详解】A．MnO2​与浓盐酸反应制备 Cl2​ 的反应条件是加热，但装置中未提供加热仪器，A错误； B．NO2​ 能与水发生反应，不能用排水法收集（应采用向上排空气法），B错误； C．电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可降低水的浓度，减缓反应速率，装置为固液不加热型，符合反应物的状态和反应条件，C正确； D．溴与苯互溶，分液法适用于互不相溶的液体混合物分离，分离溴和苯的混合物应采用蒸馏法，D错误； 故答案选C。 1．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D．中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 【答案】C 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能伸入锥形瓶中，A错误； B．滴定管的“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误； C．图3所示为酸式滴定管，可选用图3滴定管量取10.50mLH2SO4溶液，C正确； D．容量瓶不能直接用于溶解或稀释配制溶液，D错误； 故答案为：C。 2．某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤渣b为、和 C．当滤液b的时， D．向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【详解】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．根据分析，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确； C．当滤液b的pH=12时，OH-浓度为10-2mol/L，c(Mg2+)==5.6×10−8mol·L−1，C错误； D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，除去过量的OH-、，D正确； 故选C。 3．实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生息鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 【答案】D 【详解】A．红热蔓延说明反应放热，铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与O2反应生成了SO2，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S(臭鸡蛋气味)，证明Fe与S发生了反应生成了FeS，FeS与盐酸反应为，现象与结论一致，C正确； D．铁粉过量，即使生成了+3价铁的化合物溶解后也会因为发生使得“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，D错误； 故选D。 4．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是 A．用甲装置检验乙炔具有还原性 B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．用丁所示装置分离酒精和水 【答案】B 【详解】A．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以甲装置不能检验乙炔具有还原性，故A错误； B．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故B正确； C．溴具有挥发性，烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀，丙装置不能验证有HBr产生，故C错误； D．蒸馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选B。 5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的甲苯：向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液 B．判断某卤代烃中的卤素为溴原子：加入溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色 C．乙醛具有还原性：在试管中先加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D．制备溴苯：向烧瓶中加入一定量的苯和溴水，再将铁粉加入混合液中 【答案】A 【详解】A．甲苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为苯甲酸，加入NaOH溶液后，苯甲酸转化为水溶性的苯甲酸钠，分液可分离出苯层，达到除杂目的，A正确； B．卤代烃水解后需先加硝酸酸化以中和过量的NaOH，否则直接加AgNO3会生成AgOH沉淀干扰检测，B错误； C．制备新制Cu(OH)2需在强碱性环境中，正确操作应为先加足量NaOH溶液，再加少量CuSO4溶液。选项C中NaOH量不足且顺序错误，无法有效反应。C错误； D．制备溴苯需苯与液溴在Fe催化下反应，溴水中溴浓度低且含大量水，无法有效生成溴苯。D错误； 故选A。 36．下列操作达不到预期目的的是 ①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中先加入盐酸除去过量氢氧化钠，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃 ②用乙醇和浓硫酸共热到170℃，生成的气体产物通入溴水，溴水褪色，说明生成乙烯 ③将苯与浓硫酸混合加热至70℃～80℃制备苯磺酸 ④将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，冷却，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入少量新制Cu(OH)2溶液加热，出现砖红色沉淀，证明淀粉已经水解完全 A．①② B．①③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】①卤代烃水解后需用硝酸酸化，而非盐酸，否则引入Cl⁻会导致误判，①错误； ②乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，但副反应产生的SO2也能使溴水褪色，无法确定乙烯存在，②错误； ③苯磺酸制备需浓硫酸和70℃~80℃水浴加热，条件正确，③正确； ④砖红色沉淀仅证明水解发生，需结合碘水检测淀粉是否残留以判断是否完全，④错误； 综上，①②④错误； 选项C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业08 实验仪器的选用与基本操作 1.仪器名称 2.仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成______，也不成股______。 3.试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用______把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有______的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 4.药品的取用和保存：（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手______药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体______，固体只需要盖满试管______。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 （2）固体药品的取用：取用固体药品一般用______。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管______，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 （3）液体药品的取用：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用______引流。 （4）几种特殊试剂的存放钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生______反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而______，通常保存在______中。液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的______里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起______作用。碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的______里。浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在______中，贮放在阴凉处。氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 5. 蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使______变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 6.蒸馏：蒸馏是提纯或分离______不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种______液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。 7.升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热______的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。 8.分液和萃取：分液是把两种______、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的______不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 9. 渗析：利用______(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。 10.检验卤化烃分子的______时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 11.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用______润湿试纸后再与气体接触。 12.做固体药品之间的反应实验时，先单独______后再混合。 13.配制FeCl3、FeCl2、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量______中，再稀释。 14.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用______润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等______颜色不变后即为滴定终点。 15.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上______放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 16.用H2还原CuO时，先通入H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后______停止通H2。 17.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1～2 cm后，再改用______加水至刻度线。 18.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，______或先下后上，先左后右。 19.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的 ______。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 20.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂______溶液。 21.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液______中和，再水洗，最后用布擦。 22.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加______或Cu(OH)2悬浊液。 23.用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟______对比，定出pH。 24.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把______赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效，低成本的制碱方法。下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备并收集 C．制备 D．制备 A．A B．B C．C D．D 2．下列仪器中，可直接加热的是 仪器 选项 A．胶头滴管 B．量筒 C．分液漏斗 D．试管 A．A B．B C．C D．D 3．规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A．使用后剩余的金属应放入废液缸 B．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C．用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 4．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．配制溶液 D．除去中的少量 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作或说法错误的是 A．过滤时，玻璃棒的作用是引流 B．实验室中浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 C．熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹 D．试管洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 6．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．实验室进行氯气和甲烷反应的实验时，应用日光直射 B．实验时不小心将水银洒在实验台上，应立刻用大量水冲洗至下水道 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．实验室称量一定质量固体时，托盘天平的左右两个托盘上应各垫一张相同的滤纸 7．提取并用测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是 A．灼烧 B．浸取 C．过滤悬浊液 D．配制标准溶液 A．A B．B C．C D．D 实验室制取乙烯 8．仪器a的名称是 ，上述装置中制取乙烯的化学方程式为 。 9．图中NaOH溶液的作用是 ，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是 。 10．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A．钠着火时，不能用大量水扑灭 B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%稀溶液冲洗 C．中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．沉淀的过滤 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．观察钾的焰色反应 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量溶液，充分振荡后溶液变澄清 苯酚电离产生的能力强于 B 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 探究苯与溴水发生取代反应 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加热，加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经水解 D 将某卤代烃与NaOH溶液共热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法错误的是 A．装置①可用于观察钠的燃烧 B．装置②可用于除去中少量HCl C．装置③可用于与浓盐酸反应制 D．装置④可用于铁与水蒸气反应并检验氢气 14．实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出 B．“操作2”需用到球形冷凝管 C．根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D．环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 15．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．甲：除去中的氯化氢 B．乙：配制溶液时的定容操作 C．丙：滴定前排出标准液的气泡 D．丁：验证石蜡分解产生了不饱和烃 1．下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 不慎将NaOH沾在皮肤上 立即用大量清水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗 B 少量水银不小心洒落地面 在水银表面覆盖一层硫黄 C 金属钠着火 用干冰灭火器灭火 D 不慎误服重金属盐 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清并及时就医 A．A B．B C．C D．D 2．实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 3．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．除去用电石制取的乙炔中的杂质气体 C．除去乙烷中的少量乙烯杂质 D．用酒精制取无水乙醇 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 证明苯酚具有弱酸性 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2，观察溶液是否变浑浊 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 C 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 D 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 5．某学校兴趣小组为研究某膨松剂(NaHCO3)受热分解放出气体的量，设计了以下实验。按图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C．若D装置增重6.6g，则生成CO2的体积(STP)为3.36L D．若无E装置，会导致测定结果偏大 6．下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 氨气溶于水得到的溶液可以导电 氨气是电解质 C 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有 D 可从的溶液中置换出 金属活动性： A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 ②用新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液可以检验分子结构中是否含有醛基 ③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳、环己烯 ④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 9．对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是 A．中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B．对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 10．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去Cl2中的HCl 饱和食盐水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇发生消去反应的有机产物为乙烯 C 向2-丁烯醛中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 12．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 13．实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 14．鉴别下列各组有机化合物，所用试剂不能达到实验目的的是 A．用溶液鉴别和 B．用溴水鉴别1-己烯和甲苯 C．用新制鉴别乙醛与甲酸乙酯 D．用溶液鉴别苯酚溶液与乙醇 15．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．收集 C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物 1．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D．中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 2．某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤渣b为、和 C．当滤液b的时， D．向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 3．实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生息鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 4．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是 A．用甲装置检验乙炔具有还原性 B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．用丁所示装置分离酒精和水 5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的甲苯：向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液 B．判断某卤代烃中的卤素为溴原子：加入溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色 C．乙醛具有还原性：在试管中先加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D．制备溴苯：向烧瓶中加入一定量的苯和溴水，再将铁粉加入混合液中 36．下列操作达不到预期目的的是 ①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中先加入盐酸除去过量氢氧化钠，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃 ②用乙醇和浓硫酸共热到170℃，生成的气体产物通入溴水，溴水褪色，说明生成乙烯 ③将苯与浓硫酸混合加热至70℃～80℃制备苯磺酸 ④将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，冷却，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入少量新制Cu(OH)2溶液加热，出现砖红色沉淀，证明淀粉已经水解完全 A．①② B．①③ C．①②④ D．①②③④ / / 学科网（北京）股份有限公司 $$