2025年广东省中考化学预测模拟卷L

2025年广东省初中化学预测模拟卷L 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．五一期间，为增强游客的体验感，长沙做了许多准备。下列活动中一定发生化学变化的是 A．放飞气球 B．打扫地面 C．燃放烟花 D．音乐喷泉 2．被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A．张青莲 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．侯德榜 3．下列图示的实验操作正确的是（　　） A．取用药品 B．闻气体气味 C．干燥氧气 D．测定溶液的pH 4．下列江门美食富含蛋白质的是 A．五洞牛肉 B．大鳌莲藕 C．杜阮凉瓜 D．恩平烧饼 5．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A．棉花被芯 B．陶瓷汤碗 C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．塑料水盆 6．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质 7．化学用语是学习化学知识的工具。下列有关化学用语的表述不正确的是 A．“2Cl”表示2个氯元素 B．“”中，“5”表示离子个数 C．硫原子的结构示意图： D．一个O3分子中含有3个氧原子 8．茶叶的主要成分儿茶素有强烈的抗氧化作用，还有抗癌、抗肥胖、降低胆固醇等多种药理作用。关于儿茶素的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．含有36个原子 C．碳元素和氢元素的质量比为 D．氧元素的质量分数最小 9．煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A．煤油是通过石油炼制获得，是一种不可再生资源 B．煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 C．使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热， 温度降低达不到灯芯的着火点 D．使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 10．载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．①宇航员呼吸为剧烈氧化 B．②反应后催化剂的性质不变 C．③的反应物化学式为H2O D．②反应物的分子数比为1:1 11．下列劳动实践与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用加碘盐调味 碘元素能预防佝偻病 B 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 氧气充足可使燃料充分燃烧 C 活性炭用于自制净水器 活性炭具吸附性 D 用硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金） 锌能与硫酸铜反应 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 农作物生长需要钾元素。兴趣小组获得草木灰并提纯K2CO3的过程：堆秸秆→焚烧→得灰→浸泡→去渣。回答下列小题： 13．下列说法不正确的是 A．“焚烧”秸秆会带来一定的空气污染 B．“去渣”相当于实验室的过滤操作 C．施用草木灰可增强作物的抗寒、抗旱能力 D．过量使用草木灰可能导致土壤碱化 14．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是 A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液 C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变 D．将a点溶液升温至80℃可到达b点 15．下列实验没有利用对比方法的是      A．探究空气中氧气的含量 B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C．验证二氧化碳的密度比空气大 D．探究反应速率与接触面积有关 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。 (1)明矾中铝离子的符号是 ，乙池净水主要利用了木炭的 性。 (2)净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的 相似。 ②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为 。 ③铁可以用作炊具是利用了 性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为 。 17． 中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.000g七种茶叶，加入100.0mL100℃的超纯水浸泡30min，检测出铁元素的含量见下表。 表1不同种类茶水中铁元素含量 茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉 含量 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.038 泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响.使用的超纯水浸泡3.000g某种茶叶在不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。 值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。 回答下列问题： (1)下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是_____。 A．铜 B．铁 C．钙 D．锌 (2)根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是 。 (3)根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“√”或“”） ①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。 ②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。 ③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。 ④茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，两者发生了化学反应。 ⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温目的是提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度。 18．请回答下列问题。 (1)水的组成及变化的探究 i.水的生成 制取：实验室用锌粒和稀硫酸制备，需用到下图中的仪器有 （填字母）。 燃烧：如图所示，导管口有淡蓝色火焰产生，烧杯内壁出现无色液滴，说明反应生成了 。 ii.水的分解 操作 现象 结论 a、b玻璃管中均有气泡产生，且a中速率比b中 （填“快”或“慢”） a、b玻璃管中产生气体的体积比约为2：1 中产生的气体能燃烧，中产生的气体使木条燃烧更剧烈 a管产生的气体是 iii.通过i、ii的实验，可得出结论水是由 组成的。 (2)水的净化 i.自制净水器：兴趣小组同学设计了甲、乙、丙三组净水装置，如图所示，净水效果最好的是 。 ii.检测水质：TDS值是水质的一项重要指标。用自制净水器净化某水样后用TDS笔测量，值为183，结合下表信息，该水质属于 。 TDS值 0~89 90~159 160~229 230~339 340~534 >535 水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水 iii.现代净水方法有很多，其中RO反渗透净水原理如图所示。 水分子的直径 （填“”或“”）RO膜的孔径；纯净水的出口是 （填“a”或“b”）。 19．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。 (2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 。（填化学式） 【作出猜想】猜想1：只有  猜想2：和  猜想3：和 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 不含 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【补充实验】（限选试剂：氯化钡、氯化钠、稀硫酸、稀盐酸） 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量 溶液 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液 ，浓度为的溶液的，根据如图数据分析， 选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 20．工业上用铝土矿(主要含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)，制取金属铝的基本流程如图所示： (1)通过该流程可得出SiO2的性质有(填字母)。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 (2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式是 。 (3)滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加 检验，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。 (4)操作Ⅱ是 ；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 21．柠檬酸亚铁（，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为： 。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。 步骤1：在三颈烧瓶中加入固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 (1)柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是 。 A．柠檬酸亚铁是由20种元素组成 B．柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大 C．防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁 D．柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成 (2)计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。 (3)实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是 （用化学方程式表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省初中化学预测模拟卷L》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D D A A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C D A 1．C 【详解】A、放飞气球，没有生成新物质，属于物理变化； B、打扫路面，没有生成新物质，属于物理变化； C、燃放烟花，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、音乐喷泉，无新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2．B 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A不符合题意； B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意； C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。 故选B。 3．B 【详解】A、不能用手接触药品，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取，故A不正确； B、应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B正确； C、干燥氧气，气体要从长管进，短管出，故C不正确； D、在玻璃板上放一片干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH，故D不正确。故选B。 4．A 【详解】A、牛肉属于肉类，富含蛋白质，五洞牛肉也不例外，该选项正确； B、大鳌莲藕主要成分是淀粉等糖类物质，还含有维生素等，不是富含蛋白质，该选项错误； C、杜阮凉瓜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，该选项错误； D、恩平烧饼一般由面粉等制作，主要成分是淀粉等糖类物质，并非富含蛋白质，该选项错误。 故选A。 5．D 【详解】A、棉花属于天然有机高分子材料，棉花被芯是由天然棉花制成，不属于合成材料，该选项错误； B、陶瓷汤碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，是通过高温烧制等工艺将黏土等原料制成的，并非合成材料，该选项错误； C、C919飞机外壳中的铝锂合金属于金属材料，是由金属铝和锂等熔合而成的具有金属特性的物质，不属于合成材料，该选项错误； D、塑料水盆是由塑料制成，塑料属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶 ）之一 ，是通过化学合成方法制得的高分子材料，该选项正确。 故选D。 6．D 【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 7．A 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。“2Cl” 表示2个氯原子，而不是2个氯元素，该选项表述错误； B、在离子符号前面的数字表示离子的个数，“” 中 “5” 表示5个亚硫酸根离子，该选项表述正确； C、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，硫元素的质子数为16，核外电子数依次为2、8、6，该选项表述正确； D、化学式中元素符号右下角的数字表示原子的个数，所以一个O3分子中含有3个氧原子，该选项表述正确。 故选A。 8．A 【详解】A、从儿茶素的化学式C15H14​O7​可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，该选项正确； B、一个儿茶素分子中含有的原子个数为，但不能说儿茶素这种物质含有 36 个原子，表述不准确，该选项错误； C、碳元素和氢元素的质量比为，该选项错误； D、碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，不是氧元素，该选项错误。 故选A。 9．B 【详解】A、煤油是通过石油炼制获得，使用后短期内不能得到补充，是一种不可再生资源，故A说法正确； B、煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，这是氧气不足造成的，因此应调大灯罩的进气口，故B说法错误； C、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低，达不到灯芯的着火点，故C说法正确； D、煤油燃烧不充分时会产生CO有害气体，需要通风，煤油属于易燃物也要注意防火，故D说法正确； 故选：B。 10．C 【分析】根据微观示意图，①是呼吸作用，②中二氧化碳与氢气在催化作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；③中太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、①是呼吸作用，是缓慢氧化，故说法错误； B、有催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能会改变，故说法错误； C、③中太阳能电解水生成氢气和氧气，反应物化学式为H2O，故说法正确； D、由可知，反应物的分子数比为1:4或4:1，故说法错误。 故选C。 11．A 【详解】A、缺碘易患甲状腺肿大，用加碘盐调味，是因为碘元素能预防甲状腺疾病，故A不相符； B、燃气灶火焰呈黄色时，说明燃气发生不完全燃烧，此时应调大进风口，可提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，故B相符； C、活性炭用于自制净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故C相符； D、假黄金是铜锌合金，其中锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，表面有红色物质析出，金与硫酸铜不反应，则可用硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金），故D相符； 故选A。 12．C 【详解】A、除去Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中的AgNO3，加入足量铝粉，铝不仅会与AgNO3反应，还会与Cu(NO3)2反应，因为铝的活动性比铜和银都强，会把铜和银都置换出来，不能达到除去AgNO3且保留Cu(NO3)2的目的，不符合题意； B、分离CaCl2和CaO固体，加入适量水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，过滤后蒸发结晶得到的是CaCl2和反应生成的Ca(OH)2，而不是原来的CaO，不能实现CaCl2和CaO的分离，不符合题意； C、鉴别NH4NO3和NaOH固体，加水溶解，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过分别测量溶液温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的，符合题意； D、检验NaOH溶液在空气中部分变质，即检验溶液中是否既有NaOH又有Na2CO3。取样，加入Ca(OH)2溶液，只能检验出是否有Na2CO3，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，但无法检验溶液中是否还存在NaOH，不能确定NaOH是部分变质还是全部变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 13．C 14．D 【解析】13．A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意； B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意； D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。 故选C； 14．A、由图可知，a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，不符合题意； B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方，c点为80℃时，碳酸钾的不饱和溶液，不符合题意； C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、将a点溶液升温至80℃，升温后，碳酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，可达到c点，不能达到b点，b点是80℃时，碳酸钾的饱和溶液，符合题意。 故选D。 15．A 【详解】A、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，没有利用对比方法，符合题意； B、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响，可以通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意； C、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该实验是通过比较两个蜡烛熄灭的顺序得出结论，利用了对比的方法，不符合题意； D、该实验中铁的形状不同，其他因素相同，可以探究接触面积对反应速率的影响，相同条件下，铁粉与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，说明相同条件下，接触面积越大，燃烧越剧烈，是通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意。 故选A。 16．(1) Al3+ 吸附 (2) 蒸馏 缓慢氧化 导热 木材接触了更多的空气 【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味； （2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似； ②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：； ③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。 17．(1)B (2)肉桂茶 (3)浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少 (4) × √ × × √ 【详解】（1）铁是合成血红蛋白的主要原料，人体摄入量过低会引起贫血的是铁。故选B； （2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶； （3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少； （4）①根据图2可知，泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越低，该说法错误。故填：×； ②根据实验可知，浸泡时间以10﹣30分钟，微量元素的含量是增加的，浸泡次数超过3次，茶水中元素的含量降低到最小，所以泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确，故填：√； ③茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所有人群都适合饮茶，该说法错误，故填：×； ④根据题意，茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，不能确定是发生了化学反应，也可能是其他原因，阻碍铁元素在人体肠道中的吸收，该说法错误，故填：×； ⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温可以加快分子运动速率，从而提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度，该说法正确，故填：√。 18．(1) ade/bd 水 快 氢气 氢元素和氧元素 (2) 丙 适度硬水 < a 【详解】（1）i.实验室用锌粒和稀硫酸制备属于固液不加热型，故需用到下图中的仪器有ade或be。燃烧，导管口有淡蓝色火焰产生，烧杯内壁出现无色液滴，说明反应生成了水。 ii.由结论a、b玻璃管中产生气体的体积比约为2：1，说明a中速率比b中快。中产生的气体能燃烧，说明是氢气。 iii.水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）i.鹅卵石可以过滤除去水中较大的难溶性杂质，石英砂可以过滤除去水中较小的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，各层之间可用纱布隔开，因此净水效果最好的是丙；故答案为：丙； ii.TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS测量，值为183，结合如图可知该水质属于适度硬水；故答案为：适度硬水； iii.由图示可知，RO膜只允许水分子通过，说明水分子的直径＜RO膜的孔径；故答案为：＜； ②由图示可知，纯净水的出水口是a；故答案：a； 19．(1) (2) 氢氧化钙/ 无明显现象 氢氧化钙/ 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钡/ 产生白色沉淀 1%氢氧化钾 【详解】（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，故步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （2）提出问题：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故丁中澄清溶液中一定含有KOH； 作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则丁中溶液中含有氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，故猜想3：KOH和Ca(OH)2； 实验探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明不含氢氧化钙； 分析评价：向B中滴加几滴稀盐酸，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应，故滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，不能说明不含碳酸钾； 补充实验：3、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想2成立； 延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用1%氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。 20．(1)AB (2) 增大接触面积，使反应更快、更充分 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (3)紫色石蕊溶液 (4) 过滤 漏斗 (5)2Al2O34Al+3O2↑ 【分析】根据制取金属铝的基本流程分析，铝土矿中加入稀硫酸发生反应生成硫酸铝，反应后经过操作I，得到滤渣ISiO2和滤液I，操作I为分离固体和液体，属于过滤；滤液I中含有硫酸铝，加入氨水后，生成Al(OH)3沉淀，操作Ⅱ为分离固体和液体，属于过滤；Al(OH)3沉淀灼烧得到Al2O3，Al2O3电解得到Al单质。 【详解】（1）由于加入稀硫酸后，SiO2进入滤渣，说明SiO2既不能与稀硫酸反应，又难溶于水，故选AB； （2）将铝土矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率； 稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：； （3）取少量滤液I于试管中，滴加试剂，现象是溶液变红，则加入的试剂为石蕊，石蕊遇酸变红； （4）根据分析，操作Ⅱ的名称是过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （5）氧化铝中含有铝元素和氧元素，熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，则另一种单质为氧气，化学方程式为：。 21．(1) Fe2+ BC (2)解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x x=49.2g 答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。 (3) 【详解】（1）柠檬酸亚铁(FeC6H6​O7)中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合； A、柠檬酸亚铁FeC6H6​O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，A 错误； B、柠檬酸亚铁(FeC6H6​O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，B 正确； C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，C 正确； D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，D 错误。 故选BC。 （2）根据FeCO3的质量计算，见答案。 （3）实验中加入了少量铁粉，铁粉可能与柠檬酸发生反应生成柠檬酸亚铁、氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$