2025年广东省中考化学预测模拟卷M

2025年广东省初中化学预测模拟卷M 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是 A．掐泥 B．雕镂 C．燃灰 D．澄滤 2．《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家 A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐寿 D．侯德榜 3．下列化学用语表达正确的是 A．两个镁离子：2Mg2+ B．3个氧原子：O3 C．硫酸铁：FeSO4 D．二氧化氮：N2O 4．依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是 A．面条、凉拌黄瓜、咸菜 B．炸鸡排、薯条、可乐 C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D．米饭、红烧肉、酸奶 5．国产洲际大飞机C929将采用50%以上的碳纤维复合材料和15%的钛合金。其中钛合金属于 A．混合物 B．纯净物 C．金属单质 D．化合物 6．在5G技术开发上使用了氮化镓半导体材料，其性能优良。已知，镓的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．金属镓的性质与铝相似 B．该元素位于元素周期表的第四周期 C．镓原子在化学反应中容易失去电子 D．氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为－3 7．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样  B．溶解   C．过滤   D．测pH   8．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用 A． B． C． D． 9．在氯化钠中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，可达到补碘的目的。下列说法错误的是 A．碘酸钾中含有O3分子 B．碘酸钾由三种元素组成 C．人体缺碘会引起甲状腺肿大 D．碘元素是人体必需的微量元素 10．Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．该循环中涉及3种氧化物 B．过程II属于分解反应 C．过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3 D．过程I中Cu基材料会不断减少 11．下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是 A．“醒狮”铜镲 B．“龙舟”木浆 C．“广彩”瓷胎 D．“粤绣”丝线 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应 B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂 C 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 14．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：②＞③ C．①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③ D．④中加入少量，可再溶解 15．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 探究与水反应 探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 验证，金属的活动性 实验设计 选项 A B C D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．化学社团开展“化学伴我行”项目式学习。 活动一：“化”中有味 (1)社团购买原料自制汽水，如图1。原料中营养物质主要有水、糖类、无机盐和 。过程中生成的气体是 （填化学式）。 (2)为减少气体的逸出，应使用 （填“凉开水”或“热水”），确保汽水较好的口感。 活动二：“化”中有画 (3)赵伯驹的《仙山楼阁图》（如图2甲）是南宋青绿山水画的典范之作。画作中石绿主要成分为碱式碳酸铜【】该固体加热后由绿色逐渐变为黑色，可生成三种常见氧化物，化学方程式为 。 (4)小金用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是 （填名称）。 17．胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 依据上文，回答问题。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。 (2)图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者服用的抗酸药是文中提及的 （填化学式）。 (3)图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为 （填字母）。 a. 7：00-9：00        b. 12：00-14：00        c. 16：00-18：00        d. 20：00-22：00 (4)若服用药物氧化镁，反应的化学方程式为 。 (5)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的 。 (6)胃酸过多的患者应 （填字母）。 a.少喝柠檬水                b.多吃辛辣食物            c.遵医嘱，合理用药 18．回答下列问题。 (1)过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。 ①图中仪器a的名称是 。 ②分液漏斗中应放入的物质是 ；反应的化学方程式为 ；要收集一瓶纯净的，应选择装置 （填字母）。 ③实验室用此法代替制取的优点是 。 a.生成物只有    b.不需加热    c.需加热 (2)我国航天科技领域的新材料、新能源 ①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有 。 a.耐高温    b.熔点低    c.抗腐蚀    d.易氧化 ②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有 （填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。 ③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为 。 19．“盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。兴趣小组开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。 (1)原理：在盐池区域上架设光伏板如图所示，卤水在 的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 (2)产盐：光伏组件的热效应，使产盐过程无需经 过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余 溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)探究：某盐池的主要成分是NaCl，还可能有、中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。 【提出问题】晶体中的成分还有什么？ 【作出猜想】想1：    猜想2：        猜想3： 【实验探究】取少量样品分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 含 2 向B中加入适量水溶解，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 含 【分析评价】有同学认为实验2结论不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的B试管中滴加足量的 猜想3成立 (4)交流：与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有 （多选，填字母）。 a.卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量         b.增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量 c.改变土地利用类型，改善生态环境                 d.提高土地利用率，增加经济效益 20．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下。（已知：Zn 的冶炼温度为 904℃，Zn 的沸点为 906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分（C）发生反应的化学方程式为 。 (3)冷凝器中发生的变化属于 变化（填物理或化学），其作用是 。冷凝器要保持温度低于 。冷凝器处理后获得的 ，（填化学式）可以通入高温炉内参加反应，提高利用率。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 21．铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： (1)m的值为 。 (2)计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) (3)5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为 ____________________________g。 (4)为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省初中化学预测模拟卷M》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C A D B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C B B 1．C 【详解】A、掐泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、雕镂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、燃灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、澄滤，只是实现了固液分离，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．C 【详解】A、张青莲是中国科学院院士，长期从事无机化学的教学与科研工作，在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献 ，不符合题意； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意 ； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意； D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，发明了 “侯氏制碱法” 不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个镁离子表示为2Mg2+，正确； B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个氧原子应表示为3O，而O3表示臭氧这种物质或一个臭氧分子，错误； C、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为Fe2(SO4)3；FeSO4是硫酸亚铁的化学式，其中铁元素显+2价，错误； D、两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，二氧化氮化学式应为NO2；N2O是一氧化二氮的化学式，错误。 故选A。 4．C 【详解】A. 面条、凉拌黄瓜、咸菜：  面条提供碳水化合物，凉拌黄瓜提供蔬菜，但咸菜含盐量高，缺乏蛋白质和奶制品。不符合题意； B. 炸鸡排、薯条、可乐：  炸鸡排和薯条属于高脂肪、高热量食物，可乐含糖量高，缺乏蔬菜和谷类，不符合平衡膳食原则。不符合题意； C. 杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤：  杂粮饭提供碳水化合物和膳食纤维，西兰花炒虾仁提供蔬菜和优质蛋白质，豆腐汤提供植物蛋白和钙，符合平衡膳食原则。符合题意； D. 米饭、红烧肉、酸奶：  米饭提供碳水化合物，红烧肉提供蛋白质但脂肪含量较高，酸奶提供钙和蛋白质，但缺乏蔬菜。不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】钛合金是由钛与其他金属（如铝、钒等）或非金属熔合而成的材料，是由多种物质组成的，属于混合物。故选A。 6．D 【详解】A、镓原子和铝原子的最外层电子数均为3，则金属镓的性质与铝相似，故选项说法正确； B、镓原子核外有4个电子层，该元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确； C、镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确； D、氮化镓中氮元素化合价为-3，则氮化镓GaN中镓元素的化合价为+3价，故选项说法错误； 故选D。 7．B 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 8．D 【详解】A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，不符合同时补充氮元素和钾元素的要求，不符合题意； B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，不符合题意； C、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，无法补充钾元素，不符合题意； D、KNO3中含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥，能同时满足花卉对氮元素和钾元素的需求，不符合题意。 故选D。 9．A 【详解】A、碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，其中并不含有O3分子，O3表示臭氧这种物质，是由臭氧分子构成的单质。说法错误，符合题意； B、碘酸钾(KIO3)的化学式中含有钾（K）、碘（I）、氧（O）三种元素，说法正确，不符合题意； C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意； D、微量元素在人体中含量虽少，但对人体健康起着重要作用。碘元素是人体必需的微量元素之一，说法正确，不符合题意。 故选A。 10．C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故A说法不正确； B、过程Ⅱ是C2H5OH和O2反应生成CO2和H2O，反应物是两种，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，故B说法不正确； C、由反应原理的微观示意图可知，过程Ⅰ反应是也要和他和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，化学方程式是，参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C说法正确； D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故D说法不正确； 故选：C。 11．A 【详解】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意； B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意； C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意； D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意； 故选A。 12．C 【详解】A、用石灰浆刷墙是石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，故选项说法正确； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起到净化水的目的，故选项说法正确； C、食醋的主要成分是醋酸，属于酸，pH＜7，故选项说法错误； D、往自制净水器内放入活性炭，活性炭具有吸附性，可以净水，故选项说法正确。 故选：C。 13．C 【详解】A、除去Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中的AgNO3，加入足量铝粉，铝不仅会与AgNO3反应，还会与Cu(NO3)2反应，因为铝的活动性比铜和银都强，会把铜和银都置换出来，不能达到除去AgNO3且保留Cu(NO3)2的目的，不符合题意； B、分离CaCl2和CaO固体，加入适量水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，过滤后蒸发结晶得到的是CaCl2和反应生成的Ca(OH)2，而不是原来的CaO，不能实现CaCl2和CaO的分离，不符合题意； C、鉴别NH4NO3和NaOH固体，加水溶解，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过分别测量溶液温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的，符合题意； D、检验NaOH溶液在空气中部分变质，即检验溶液中是否既有NaOH又有Na2CO3。取样，加入Ca(OH)2溶液，只能检验出是否有Na2CO3，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，但无法检验溶液中是否还存在NaOH，不能确定NaOH是部分变质还是全部变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14．B 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意； B、②和③中溶剂水的质量相同，都是50g，②中固体有不溶的，③中固体全溶，所以对应溶液的质量：③＞②，选项说法错误，符合题意； C、①中温度为20℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50g水能够溶解硝酸钾15.8g，50g水中加入10g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为：；②温度为20℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50g水能够溶解硝酸钾15.8g，②中有固体不溶，得到的溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶剂的质量为50g，溶质的质量为15.8g，溶液的溶质质量分数为：；③中温度为60℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0g，所以50g水能够溶解硝酸钾55g硝酸钾固体，而此时50g水中加入的硝酸钾为20g，所得溶液为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为：；④中温度为10℃，该温度下硝酸钾的溶解度为20.9g，所以50g水能够溶解硝酸钾10.45g，得到的溶液为10℃下的饱和溶液，对应溶液的溶质质量分数为：，所以①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③，选项说法正确，不符合题意； D、④中溶液是硝酸钾饱和溶液，根据饱和溶液概念可知，不能再溶解硝酸钾，但能继续溶解NaCl，加入少量，可再溶解，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 15．B 【详解】A、酒精和水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒，故选项实验设计不能达到实验目的； B、干燥的滤纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的滤纸条变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故选项实验设计能达到实验目的； C、溶质的质量、溶剂的种类体积都不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计不能达到实验目的； D、铜和银都不与盐酸反应，无法比较铜和银活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选B。 16．(1) 维生素 (2)凉开水 (3) (4)浓硫酸 【详解】（1）从营养的角度看，食物中的六大基本营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。由图1可知，自制汽水的原料中小苏打属于无机盐，蔗糖属于糖类，果汁中含有维生素和水分，凉开水是温度较低的水，因此原料中营养物质主要有：水、糖类、无机盐和维生素。 因为柠檬酸和小苏打（NaHCO3）反应生成二氧化碳，所以过程中生成的气体是二氧化碳，其化学式为CO2。 （2）因为气体的溶解度随温度升高而减小，所以为减少气体的逸出，应使用凉开水，确保汽水较好的口感。 （3）根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，该固体加热后由绿色逐渐变为黑色，可生成三种常见氧化物，因此碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （4）在初中化学阶段学到的常见酸中，浓硫酸有强烈的腐蚀性，具有脱水作用，能使木材碳化为黑色的炭，因此小金用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是浓硫酸。 17．(1)元素 (2)Al(OH)3 (3)d (4) (5)碳酸氢钠/NaHCO3 (6)ac 【详解】（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素； （2）胃液的主要成分是盐酸，常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 根据图示，服药前为氢离子和氯离子，有4个离子a，4个离子c；服药后，有1个离子a，4个离子c，增加了1个离子b，故服药后消耗了3个离子a，增加了1个离子b，联系化学方程式可知，离子a为氢离子，离子c为氯离子，离子b铝离子，故患者服用的抗酸药是文中提及的Al(OH)3； （3）乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要再胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药，根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选d； （4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （5）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠； （6）a、柠檬水显酸性，胃酸过多的患者应少喝柠檬水，正确； b、胃酸过多的患者不宜多吃辛辣食物，错误； c、胃酸过多的患者应该遵医嘱，合理用药，正确； 故选ac。 18．(1) 集气瓶 过氧化氢溶液/双氧水/ D b (2) ac 隔热 【详解】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶； ②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D； ③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b； （2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac； ②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能； ③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。 19．(1)太阳光 (2)饱和 (3) Na2CO3和Na2SO4 有气泡产生 稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生 (4)ad 【详解】（1）由图可知，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢； （2）结晶池中有未溶解的氯化钠，故剩余溶液是氯化钠的饱和溶液； （3）作出猜想： 根据还可能有、中的一种或两种，结合已给猜想，猜想3为Na2CO3和Na2SO4； 实验探究： 硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故加入硫酸后的现象为有气泡产生； 分析评价： 碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，化学方程式为，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故碳酸钠硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，故实验2结论不够严谨； 补充实验： 盐酸能与碳酸钡反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡不能与盐酸反应，故加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，说明猜想3成立； （4）a、卤水液面反射的太阳辐射可反射光线至组件背面，提高了光伏发电量，a符合题意； b、光伏板会遮挡阳光，从而减少盐池吸收的太阳辐射，不利于产盐，b不符合题意； c、“盐光互补”保留了盐地，没有改变土地类型，c不符合题意； d、“盐光互补”能产盐又能利用土地进行光伏发电，可提高土地利用率，增加经济效益，d符合题意。 故选ad。 20．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) 物理 冷凝分离锌和CO 906℃ CO (4)锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取/锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化 【详解】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为； （3）冷凝器中锌蒸气冷凝得到粗锌，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，其作用是冷凝分离锌和CO； 由题干信息可知，Zn的沸点为 906℃，则冷凝器要保持温度低于906℃； 冷凝器处理后获得的CO可以通入高温炉内参加反应，提高利用率； （4）我国古代冶锌晚于铁和铜的原因是：锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取；锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。 21．(1)8.8 (2)70% 解：设铜铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， 铜铁合金中铁的质量分数为； 答：铜铁合金中铁的质量分数为70%； (3)144.8 (4)生成氢气的质量/反应后剩余物的总质量 【详解】（1）根据质量守恒，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8； （2）见答案。 （3）稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。 （4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量，故填：生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$