精品解析：2025年安徽省六安市部分学校中考三模化学试题

2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 从化学的视角认识厨房中蕴含的化学知识，下列说法错误的是 A. 用闻气味的方法鉴别食醋和酱油 B. 适量多喝牛奶以预防龋齿 C. 用铁锅炒菜可补充人体必需的铁元素 D. 淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不符合这一主题的是 A. 大力开采金属矿物资源，加快经济发展 B. 污水经分级处理后作为园林绿化用水 C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D. 开发利用太阳能等新能源代替化石能源 3. 在日常生活或化学实验中都应提高安全素养，下列做法符合安全要求的是 A. 生石灰中含有钙元素，可用作补钙剂 B. 使用炉具清洁剂(含氢氧化钠)时，戴橡胶手套 C. 稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中 D. 家中燃气泄漏时，立即打开排气扇通风换气 4. 对乙酰氨基酚在治疗退烧、缓解中度疼痛中被认为是相对安全的药物、下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 含有1个氧分子 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 5. 某同学探究铁钉生锈的条件，部分实验操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 氮化硼(BN)具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑性等，使其在不同领域中发挥重要作用。氮化硼具有多种变体：六方氮化硼(H-BN)、立方氮化硼(C-BN)、菱方氮化硼(R-BN)和纤锌矿氮化硼(W-BN)，它们都是由氮元素和硼元素组成的，但结构不同。目前我国科学家用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。 6. 硼和氮两种元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 硼元素属于金属元素 B. 氮原子的核外电子数为14 C. 硼原子的质子数为5 D. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 7. 下列关于氮化硼组成、转化和应用的说法，正确的是 A. 纤锌矿氮化硼中含有锌元素 B. 由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化 C. 氮化硼可用作电子设备的导电材料 D. 立方氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为1：1 8. 下列实验设计合理且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证蜡烛中含有碳元素 验证NaOH溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 9. 羟基磷灰石可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲醛的化学式为 B. 该反应前后分子总数保持不变 C. 生成物均为氧化物 D. 反应后羟基磷灰石的质量增加 10. 推理法是化学学科重要的思维方法之一，下列推理合理的是 A. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则一氧化碳与空气混合点燃也可能会发生爆炸 B. NaCl、等盐中都含有金属元素，则盐中一定含有金属元素 C. 镁与稀盐酸反应产生氢气，则铜与稀盐酸也能反应产生氢气 D. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，则显酸性 11. 某实验小组按图1进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N→P过程中，试管①固体中铜元素的质量分数变大 C. 试管②增加的质量一定等于 D. 实验结束，先熄灭酒精灯，再用弹簧夹夹紧乳胶管 12. 秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 20℃时，的溶解度为110g B. 浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C. 通过蒸发结晶得到的物质①是 D. 母液②是的饱和溶液 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某兴趣小组对垃圾的分类与回收利用开展了实践活动。 【任务一】认识垃圾的分类 同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 （1）下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是___________(填字母序号)。 A. 废旧电池 B. 菜渣、果皮 C. 废弃易拉罐 D. 瓷碗碎片 【任务二】了解垃圾的回收利用 （2）部分厨余垃圾经发酵可用于生产沼气(主要成分为甲烷)，沼气燃烧可用于供热或发电，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉的方法之一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到金属镉。由此可知金属活动性顺序：锌___________镉(填“>”“<”或“=”)。 【任务三】垃圾回收利用的意义 （4）请从环境保护、经济效益或社会效益中任选一个角度分析垃圾回收利用的意义___________。 14. 小红同学设计如下实验制取氧气并验证燃烧的条件。(已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃。) 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，甲装置提供，有关反应的化学方程式为___________。 （2）下列图标与该实验无关的是___________(填字母序号)。 （3）能验证可燃物燃烧需要与接触的操作及实验现象是___________。 （4）若要研究燃烧的另一个条件，乙装置中的X是___________(填序号)。 ①红磷 ②白磷 ③白磷或红磷都可以 15. 铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种流程如下图所示： （1）“酸浸”中，使用的酸是___________(填字母序号)。 A. B. HCl C. （2）“沉淀”过程发生的反应为，X的化学式是___________。 （3）FeOOH中，Fe的化合价为___________。 （4）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。 16. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行实验探究。 【查阅资料】①人体胃液(含有盐酸)的pH约为1.5，温度约为37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）小芳：适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 小松：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验1】探究与溶液碱性的强弱 （2）小松用pH试纸依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和8。溶液的碱性比溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验2】探究作为抗酸药的适应性 该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以1ml/min的速度滴入的盐酸，再加入固体，并持续搅拌。记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中的换成等量的，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 （3）由图2可知不适合作为抗酸药，原因是___________。 （4）从控制变量和对比实验的角度来看，“实验2”设计___________(填“严谨”或“不严谨”)，理由是___________。 【拓展实验】市售的碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，小组同学设计图3所示装置测定市售的碳酸氢钠片中的质量分数(碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体)，向装置A中缓慢滴加足量盐酸，充分反应后，通入一段时间，将装置B中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。已知：装置B中相关反应的化学方程式为。 （5）当装置A中物质充分反应后，通入一段时间，目的是___________。装置C的作用是___________。 （6）有同学认为不必测定沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，就可以确定的质量分数。你认为按此方法是否合理并说明理由___________。 17. 科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含)的新方法(如图)，从赤泥中提取铁的反应的化学方程式为：。 （1）传统的炼铁方法是用CO还原，该新方法与传统炼铁方法相比较的优点是___________(写出1点即可)。 （2）用新方法处理4500t含的赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 从化学的视角认识厨房中蕴含的化学知识，下列说法错误的是 A. 用闻气味的方法鉴别食醋和酱油 B. 适量多喝牛奶以预防龋齿 C. 用铁锅炒菜可补充人体必需的铁元素 D. 淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋闻起来有算味，酱油没有酸味，所以可以用闻气味的方法鉴别食醋和酱油，故A选项正确； B、牛奶中富含丰富的蛋白质和钙，饮用可以补充蛋白质和钙元素，故B选项不正确； C、使用铁锅炒菜做饭时，会使少量单质铁进入人体，铁与胃酸中的稀盐酸反应可以生成氯化亚铁，亚铁离子能被人体吸收，可以预防贫血，故C选项正确； D、淀粉属于糖类，能够被人体吸收，转化成葡萄糖为身体提供能量，故D选项正确。故选B。 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不符合这一主题的是 A. 大力开采金属矿物资源，加快经济发展 B. 污水经分级处理后作为园林绿化用水 C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D. 开发利用太阳能等新能源代替化石能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求； B、污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后可作园林绿化用水 符合要求； C、使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，符合要求； D、开发利用太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，符合要求。 故选：A。 3. 在日常生活或化学实验中都应提高安全素养，下列做法符合安全要求的是 A. 生石灰中含有钙元素，可用作补钙剂 B. 使用炉具清洁剂(含氢氧化钠)时，戴橡胶手套 C. 稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中 D. 家中燃气泄漏时，立即打开排气扇通风换气 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙（CaO），虽含钙元素，但遇水会剧烈反应生成氢氧化钙，并释放大量热，具有强腐蚀性，若误服，会灼伤口腔和消化道，严重危害健康，不可用作补钙剂，故选项不符合安全要求； B、氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，直接接触皮肤会引发化学灼伤。戴橡胶手套可有效隔离保护，避免伤害，故选项符合安全要求； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项不符合安全要求； D、燃气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，打开排气扇可能会产生电火花，因此家中燃气泄漏时，不能立即打开排气扇通风换气，以防止发生爆炸，故选项不符合安全要求； 故选B。 4. 对乙酰氨基酚在治疗退烧、缓解中度疼痛中被认为是相对安全的药物、下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 含有1个氧分子 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。对乙酰氨基酚含有碳元素，且不属于上述简单含碳化合物，所以它属于有机物，而不是无机物，错误； B、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，并不含有氧分子，错误； C、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×9):14:(16×2)=96:9:14:32，可见碳元素在该物质中所占的质量比例最大，所以碳元素的质量分数最大，正确； D、药物都有一定的毒副作用，自行加大服药剂量可能会对身体造成严重伤害，必须按照医嘱或药品说明书规定的剂量服药，不能为了尽快恢复健康就自行加大剂量，错误。 故选C。 5. 某同学探究铁钉生锈的条件，部分实验操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用铁钉，为避免打破试管，应先将试管横放，将铁钉放至试管底部，再慢慢将试管竖立起来，错误； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，烧杯口与试管口要紧挨，错误； C、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，需将吸取了液体的胶头滴管垂直悬空于试管口上方，滴管尖嘴与试管口保持一定距离，不要接触试管内壁，防止滴管被试管内壁的物质污染，进而污染整瓶试剂，错误； D、将试管与橡胶塞连接时，手持橡胶塞，稍稍用力转动着缓慢地将其塞进试管口，正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 氮化硼(BN)具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑性等，使其在不同领域中发挥重要作用。氮化硼具有多种变体：六方氮化硼(H-BN)、立方氮化硼(C-BN)、菱方氮化硼(R-BN)和纤锌矿氮化硼(W-BN)，它们都是由氮元素和硼元素组成的，但结构不同。目前我国科学家用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。 6. 硼和氮两种元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 硼元素属于金属元素 B. 氮原子的核外电子数为14 C. 硼原子的质子数为5 D. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 7. 下列关于氮化硼组成、转化和应用的说法，正确的是 A. 纤锌矿氮化硼中含有锌元素 B. 由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化 C. 氮化硼可用作电子设备的导电材料 D. 立方氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为1：1 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A、硼元素名称中不带 “钅” 字旁，属于非金属元素，A 错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，氮的原子序数为7，在原子中，原子序数 = 核外电子数，所以氮原子的核外电子数为7，B 错误； C、硼的原子序数为5，在原子中，原子序数 = 质子数，所以硼原子的质子数为5，C 正确； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，两种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，D 错误。 故选C。 【7题详解】 A、纤锌矿氮化硼(W−BN)是由氮元素和硼元素组成的，不含锌元素，A 错误； B、六方氮化硼与菱方氮化硼属于不同的物质，由六方氮化硼制备菱方氮化硼，有新物质生成，属于化学变化，B 正确； C、氮化硼具有电绝缘性，不能用作电子设备的导电材料，C 错误； D、立方氮化硼(C−BN)中氮元素和硼元素的质量比为，D 错误。 故选B。 8. 下列实验设计合理且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证蜡烛中含有碳元素 验证NaOH溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、铜在空气中发生化学反应的速率非常缓慢，该实验用于验证质量守恒定律，设计不合理，不符合题意； B、测定空气中氧气含量的实验，应选择能在空气中燃烧且只与氧气反应，产物为固体或液体的物质。木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶中占据氧气的空间，无法准确测定空气中氧气的含量， 选项不能达到实验目的，不符合题意； C、验证蜡烛中含有碳元素，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，从而证明蜡烛中含有碳元素，选项能达到实验目的，符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，会使锥形瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，U 型管内红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，能验证NaOH溶于水放热，选项能达到实验目的，符合题意。 故选CD。 9. 羟基磷灰石可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲醛的化学式为 B. 该反应前后分子总数保持不变 C. 生成物均为氧化物 D. 反应后羟基磷灰石的质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，表示甲醛，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，则甲醛的化学式为：CH2O，不符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数没有发生改变，不符合题意； C、生成物为二氧化碳和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意； D、在该反应中，羟基磷灰石是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，符合题意。 故选D。 10. 推理法是化学学科重要的思维方法之一，下列推理合理的是 A. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则一氧化碳与空气混合点燃也可能会发生爆炸 B. NaCl、等盐中都含有金属元素，则盐中一定含有金属元素 C. 镁与稀盐酸反应产生氢气，则铜与稀盐酸也能反应产生氢气 D. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，则显酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合，在有限空间内遇明火急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀就会引发爆炸，氢气具有可燃性，与空气混合点燃达到爆炸极限时会发生爆炸。一氧化碳同样具有可燃性，与空气混合点燃，当达到一定比例（爆炸极限）时，也可能发生爆炸；该推理合理，符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。虽然像NaCl、CaCO3等常见盐中含有金属元素，但也有一些盐不含金属元素，例如NH4Cl，它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中没有金属元素。推理不合理，不符合题意； C、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，能与稀盐酸发生置换反应产生氢气，而铜排在氢后面，不能与稀盐酸发生反应，推理不合理，不符合题意； D、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，而不是CO2本身显酸性，推理不合理，不符合题意。 故选A。 11. 某实验小组按图1进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N→P过程中，试管①固体中铜元素的质量分数变大 C. 试管②增加的质量一定等于 D. 实验结束，先熄灭酒精灯，再用弹簧夹夹紧乳胶管 【答案】B 【解析】 【详解】A、M点时固体质量不变，反应没有开始发生，在木炭还原氧化铜的实验中，刚开始加热时，装置内的空气受热膨胀会从试管②中逸出，所以在M点时试管②中有气泡冒出不能说明反应开始，故错误； B、根据质量守恒定律，铜元素的质量不变，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，则N→P过程中，试管①固体中铜元素的质量分数变大，故正确； C、碳与氧化铜高温下反应得到铜和二氧化碳，试管②中澄清石灰水可吸收二氧化碳，试管②增加的质量不一定等于（表示固体减少的质量），因为可能会发生碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳的反应，故错误； D、实验结束时，可先用弹簧夹夹紧乳胶管，再熄灭酒精灯，可防止澄清石灰水倒吸，引起热的试管炸裂，且可防止高温的铜重新被氧化，故错误； 故选B。 12. 秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 20℃时，的溶解度为110g B. 浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C. 通过蒸发结晶得到的物质①是 D. 母液②是的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，K2CO3的溶解度为110g，该说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线可知，K2CO3和K2SO4的溶解度都随温度升高而增大。浸洗灰烬时，用60℃的热水能使K2CO3和K2SO4等钾盐在水中的溶解度增大，从而能溶解更多的钾盐，比20℃的冷水浸洗效果好，该说法正确，不符合题意； C、根据图像可知，相同温度下，K2SO4溶解度较小，K2CO3溶解度较大，蒸发时溶剂减少，K2SO4先达到饱和并结晶析出，而K2CO3不易析出，通过蒸发结晶得到的物质①不是K2CO3，该说法错误，符合题意； D、母液②是经过蒸发结晶后得到的，根据C选项分析可知，有K2SO4晶体析出，说明此时母液②不能再溶解K2SO4，是K2SO4的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。 故选 C 。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某兴趣小组对垃圾的分类与回收利用开展了实践活动。 【任务一】认识垃圾的分类 同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 （1）下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是___________(填字母序号)。 A. 废旧电池 B. 菜渣、果皮 C. 废弃易拉罐 D. 瓷碗碎片 【任务二】了解垃圾的回收利用 （2）部分厨余垃圾经发酵可用于生产沼气(主要成分为甲烷)，沼气燃烧可用于供热或发电，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉的方法之一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到金属镉。由此可知金属活动性顺序：锌___________镉(填“>”“<”或“=”)。 【任务三】垃圾回收利用的意义 （4）请从环境保护、经济效益或社会效益中任选一个角度分析垃圾回收利用的意义___________。 【答案】（1）C （2） （3）> （4）垃圾回收利用可以减少垃圾对土地、水源、空气等环境要素的污染##垃圾回收利用能够节约资源，降低生产成本##垃圾回收利用可以创造就业机会，促进相关产业发展 【解析】 【小问1详解】 A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，不能放入可回收物垃圾箱，不符合题意； B、菜渣、果皮属于厨余垃圾，不能放入可回收物垃圾箱，不符合题意； C、废弃易拉罐一般是金属材质，金属可以回收再利用，能放入可回收物垃圾箱，符合题意； D、陶瓷制品回收价值较低，通常属于其他垃圾，不能放入可回收物垃圾箱，不符合题意。 故选 C。 【小问2详解】 沼气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 向硫酸镉(CdSO4)溶液中加入足量锌粉得到金属镉，发生的反应为Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，所以金属活动性顺序：锌>镉； 【小问4详解】 垃圾回收利用可以减少垃圾对土地、水源、空气等环境要素的污染；垃圾回收利用能够节约资源，降低生产成本；垃圾回收利用可以创造就业机会，促进相关产业发展。 14. 小红同学设计如下实验制取氧气并验证燃烧的条件。(已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃。) 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，甲装置提供，有关反应的化学方程式为___________。 （2）下列图标与该实验无关的是___________(填字母序号)。 （3）能验证可燃物燃烧需要与接触的操作及实验现象是___________。 （4）若要研究燃烧的另一个条件，乙装置中的X是___________(填序号)。 ①红磷 ②白磷 ③白磷或红磷都可以 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）AB （3）根据控制变量法，能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是通O2前丙中白磷不燃烧，通O2后丙中白磷燃烧； （4）② 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为锥形瓶，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：锥形瓶；。 【小问2详解】 A、实验不需要通电，无关； B、实验没有有毒气体，不需要通风，无关； C、白磷有毒需要带护目镜，有关； D、白磷易燃，有关。 故选：AB。 【小问3详解】 根据控制变量法，能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是通O2前丙中白磷不燃烧，通O2后丙中白磷燃烧；故填：通O2前丙中白磷不燃烧，通O2后丙中白磷燃烧。 【小问4详解】 若要研究燃烧的另一个条件，即燃烧需要温度达到着火点，为控制单一变量，乙装置中的X是白磷，故填：②。 15. 铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种流程如下图所示： （1）“酸浸”中，使用的酸是___________(填字母序号)。 A. B. HCl C. （2）“沉淀”过程发生的反应为，X的化学式是___________。 （3）FeOOH中，Fe的化合价为___________。 （4）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。 【答案】（1）B （2）H2O2 （3）+3 （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”后碳酸亚铁转化为氯化亚铁，所以加入的是盐酸，故选B； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、4个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Fe、4个Cl、6个H、4个O，则X中含有2个H、2个O，化学式为H2O2； 【小问3详解】 FeOOH中氧元素化合价-2价，氢元素化合价+1价，设Fe的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2+（+1）=0，解得x=+3价； 【小问4详解】 “煅烧”过程FeOOH在高温条件下反应生成氧化铁和水，化学方程式为；该反应是一种物质生成两种物质，反应类型是分解反应。 16. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行实验探究。 【查阅资料】①人体胃液(含有盐酸)的pH约为1.5，温度约为37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）小芳：适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 小松：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验1】探究与溶液碱性的强弱 （2）小松用pH试纸依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和8。溶液的碱性比溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验2】探究作为抗酸药的适应性 该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以1ml/min的速度滴入的盐酸，再加入固体，并持续搅拌。记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中的换成等量的，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 （3）由图2可知不适合作为抗酸药，原因是___________。 （4）从控制变量和对比实验的角度来看，“实验2”设计___________(填“严谨”或“不严谨”)，理由是___________。 【拓展实验】市售的碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，小组同学设计图3所示装置测定市售的碳酸氢钠片中的质量分数(碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体)，向装置A中缓慢滴加足量盐酸，充分反应后，通入一段时间，将装置B中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。已知：装置B中相关反应的化学方程式为。 （5）当装置A中物质充分反应后，通入一段时间，目的是___________。装置C的作用是___________。 （6）有同学认为不必测定沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，就可以确定的质量分数。你认为按此方法是否合理并说明理由___________。 【答案】（1） （2）强 （3）服用Na2​CO3​后，胃液的pH会超过5，导致胃痛等不适症状 （4） ①. 不严谨 ②. 没有控制温度为37℃（人体胃液温度约为37℃） （5） ①. 将装置 A 中产生的CO2全部赶入装置 B 中，使其被Ba(OH)2溶液充分吸收 ②. 吸收空气中的CO2，防止其进入装置 B 中，干扰实验结果 （6）不合理，因为装置 A 中挥发出的氯化氢气体也会进入装置 B，与Ba(OH)2反应，且气体经过装置 B 会带出水分，使装置 B 质量差测定不准确，无法准确确定NaHCO3的质量分数 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，即，所以从能与盐酸反应角度小芳认为Na2​CO3​适合作为抗酸药。 【小问2详解】 溶液的pH越大，碱性越强。等浓度的Na2​CO3​溶液pH为11，NaHCO3​溶液pH为8，所以Na2​CO3​​溶液的碱性比NaHCO3​溶液强。 【小问3详解】 由图 2 可知，加入Na2​CO3​​后，胃液pH超过了抗酸药标准中适宜的3~5范围，过高的pH会导致胃痛等不适症状，所以Na2​CO3​不适合作为抗酸药。 【小问4详解】 根据资料，人体胃液温度约为37℃ ，而实验 2 中没有控制温度这一变量，所以实验设计不严谨。 【小问5详解】 反应结束后通入氮气，是利用氮气将装置 A 中残留的二氧化碳全部赶入装置 B 中，保证二氧化碳被氢氧化钡溶液充分吸收； 装置 C 中碱石灰（NaOH和CaO）能吸收空气中的二氧化碳，防止其进入装置 B 中使生成的碳酸钡质量偏大，干扰实验结果。 【小问6详解】 盐酸具有挥发性，装置 A 中挥发出的氯化氢气体进入装置 B 后，会与氢氧化钡反应，且气体经过装置 B 会带出水分，使测定结果不准确，所以此方法不合理。 17. 科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含)的新方法(如图)，从赤泥中提取铁的反应的化学方程式为：。 （1）传统的炼铁方法是用CO还原，该新方法与传统炼铁方法相比较的优点是___________(写出1点即可)。 （2）用新方法处理4500t含的赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）环保（合理即可） （2）Fe2O3的质量=4500t×30%=1350t。 设：理论上可提取铁的质量为x。 解得x=945t。 答：理论上可提取铁的质量是945t。 【解析】 【小问1详解】 传统炼铁方法用CO还原Fe2O3，CO是有毒气体，如果泄漏会污染空气。而新方法用H2还原Fe2O3，反应生成的是水，对环境无污染，所以优点是环保（合理即可）。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $