新知预览2 热化学方程式 燃烧热-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（人教版）

新知预览２ 知识通关 一、１．热量　２．物质　能量　３．物质的量　４．(１)物质的 量　分数　(３)g　l　s　aq　(４)－　＋ 二、１．指定产物　(２)１mol　(３)CO２(g)　H２O(l)　 SO２(g)　N２(g)　(４)液态　２．(１)放出　负 技能提升 １．C　[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不 表示粒子数,A项错误;热化学方程式中,如果没有注明 温度和压强,则表示在２５ ℃、１０１kPa条件下测得的数 据,B项错误;大多数化合反应是放热反应,大多数分解 反应是吸热反应,D项错误.] ２．A　[放热反应 ΔH＜０,C、D 错;１mol水蒸气转化为相 同条件下的１mol液态水时要放出４４．１kJ的热量,可求 出生成液态水时 ΔH 为－２８５􀆰９kJ􀅰mol－１,B错,故选 A项.] ３．D　[A．由 N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)ΔΗ＝－９２．４ kJ/mol可知,合成氨为可逆反应,氮气过量时,１􀆰５mol H２ 也不能完全转化,则此条件下充分反应,放出的热量 小于４６．２kJ,A错误;B．反应热与反应的物质多少相对 应,由于该反应为可逆反应,无法计算生成的三氧化硫 的物质的量,故不能写出其热化学方程式,B错误;C．稀 硫酸与Ba(OH)２ 发生中和反应时除产生２mol的 H２O 放出热量外,反应产生 BaSO４ 沉淀时也会放出热量,反 应 放 出 热 量 越 多,则 反 应 热 越 小,故 稀 硫 酸 与 稀 Ba(OH)２溶 液 反 应 ΔH ＜ －１１４．６kJ/mol,C 错 误; D．１mol的白磷质量是１２４g,若３１g白磷的能量比３１g 红磷多bkJ,则１mol白磷的能量比等质量的红磷的能 量多４bkJ,故白磷转化为红磷的热化学方程式为P４(白 磷,s)􀪅􀪅４P(红磷,s)ΔH＝－４bkJ/mol,D正确.] ４．C　[氢气燃烧是放热反应,A 错误;B项没有标明物质 的聚集状态,B错误;C项方程式正确,C正确;D项 CO２ 没有注明聚集状态,D错误.] ５．B　[在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换, 则 ΔH 的符号相反,数值不变,故B正确,C不正确;D项 未注明水为液态.] ６．C　[依据反应热的概念,表示按照方程式化学计量数的 物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJ􀅰mol－１, 该方程式表示:１mol碳和１mol水蒸气反应生成１mol 一氧化碳气体和１mol氢气,并吸收１３１．３kJ的热量;特 别要指明水的聚集状态.] ７．B　[A．酸碱中和为放热反应,反应后体系的能量将降 低,A错误;B．盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程 式:HCl(aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋H２O(l)　ΔH＝ －５７．３kJ/mol,B正确;C．一水合氨是弱电解质,电离吸 热,且不知道盐酸和氨水的量,无法计算反应热,C错误; D．１molH２SO４(aq)完 全 中 和 生 成 ２ molH２O,放 热 ５７．３×２kJ,D错误.] ８．D　[燃烧热表示在１０１kPa时１mol纯物质完全燃烧 生成指定产物时放出的热量.A 项,可燃物 H２ 的物质 的量不是１mol,且 H２O的稳定状态是液态而不是气态, 因此不能表示燃烧热,A错误;B项,可燃物 CH４ 的物质 的量是１mol,但反应产生的水是气态,不是稳定状态— 液态,因此不能表示 其 燃 烧 热,B 错 误;C 项,可 燃 物 是 ２molH２,因此该反应不能表示其燃烧热,C错误;D项, 可燃物 CO的物质的量是１mol,燃烧产生气态 CO２ 是 其稳定存在形式,故该方程式能够表示燃烧热,D正确.] ９．C　[A项,分子拆成原子的过程中需吸收能量,故 ΔH１ ＞０,错误;B项,ΔH３ 是该反应的反应热,错误;C项,从 反应过 程 分 析,ΔH３ ＝ΔH１ ＋ΔH２,即 ΔH１ ＝ΔH３ － ΔH２,正确;D项,燃烧热是在１０１kPa时,１mol纯物质 完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,错误.] １０．C　[物质所含能量越低越稳定,由题图知,相同物质的 量的单斜硫所含的能量高于正交硫,所以正交硫较稳 定,故 A、B错误;单斜硫能量高于正交硫,所以单斜硫 转化为正交硫会放出热量,焓变为(２９６􀆰８３－２９７􀆰１６) kJ􀅰mol－１＝－０􀆰３３kJ􀅰mol－１,所以 S(s,单 斜)􀪅􀪅 S(s,正交)ΔH＝－０􀆰３３kJ􀅰mol－１,故 C正确;由曲线 ①可知断裂１molO２ 和１mol单斜硫中的共价键所吸 收的总能量比形成１molSO２ 中的共价键所放出的能 量少２９７􀆰１６kJ,故 D错误.] １１．解析:(１)已知四个热化学方程式的 ΔH 皆小于０,故都 是放热反应. (２)H２ 的燃烧热是指１molH２ 完全燃烧生成液态水时所 放出的热量,故 H２ 的燃烧热 ΔH＝－２８５．０kJ􀅰mol－１; C的燃烧热是指１mol碳完全燃烧生成CO２ 时所放出的热 量,故C的燃烧热ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１.(３)燃烧１０g H２ 生成液态水时放出的热量为 １０g ２g􀅰mol－１ ×２８５．０kJ􀅰 mol－１＝１４２５􀆰０kJ.(４)将已知热化学方程式④－③可 得:CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝－３９３􀆰５kJ 􀅰mol－１ － (－１１０􀆰５kJ􀅰 mol－１)＝ －２８３􀆰０kJ􀅰 mol－１,故 CO 的燃烧热 ΔH＝－２８３．０kJ􀅰mol－１,CO 燃烧的热化学方程式为 CO(g)＋ １２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g) 　ΔH＝－２８３􀆰０kJ􀅰mol－１. 答案:(１)①②③④　(２)－２８５．０kJ􀅰mol－１　 －３９３􀆰５kJ􀅰mol－１　(３)１４２５􀆰０kJ　 (４)－２８３．０kJ􀅰mol－１　CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　 ΔH＝－２８３．０kJ􀅰mol－１ １２．解析:(１)１ molC２H４ (g)与 适 量 O２ (g)反 应,生 成 CO２(g)和 H２O(l),放出１４１１kJ的热量,则热化学方程式 为:C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l)　ΔH＝ －１４１１kJ􀅰mol－１. (２)０．２５molN２H４(g)完全燃烧生成氮气和气态水时, 放出１３３．５kJ热量,则１molN２H４ 完全燃烧生成氮气 和气态水时,放出４×１３３．５kJ＝５３４kJ热量,热化学方 程式为:N２H４(g)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g)　 ΔH＝－５３４kJ/mol. (３)１g碳的物质的量为 １１２ mol ,与适量水蒸气反应生 成 CO和 H２,吸收１０．９４kJ热量,则１mol碳与适量水 蒸气 反 应 生 成 CO 和 H２,吸 收 １０．９４ kJ×１２＝ １３１．２８kJ热量,热化学方程式为:C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅 CO(g)＋H２(g)　ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ/mol. (４)１６g固体硫的物质的量为０􀆰５mol,完全燃烧时放 出１４８􀆰４kJ 的 热 量,则 １ mol硫 完 全 燃 烧 时 放 出 １４８􀆰４kJ×２＝２９６􀆰８kJ的热量,表示硫的燃烧热的热化学 方程式:S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH＝－２９６􀆰８kJ/mol. (５)由题图可知,１molCO２ 和２molNH３ 合成尿素 [CO(NH２)２]放出(１５９．４７－７２．４９)kJ＝８６．９８kJ能 量,则 该 热 化 学 方 程 式 为:２NH３(g)＋CO２ (g)􀪅􀪅 CO(NH２)２(s)＋H２O(g)　ΔH＝ －８６．９８kJ􀅰mol－１. 答案:(１)C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l)　 ΔH＝－１４１１kJ􀅰mol－１ (２)N２H４(g)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g) ΔH＝－５３４kJ/mol (３)C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ/mol (４)S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH＝－２９６．８kJ/mol (５)２NH３(g)＋CO２(g)􀪅􀪅CO(NH２)２(s)＋H２O(g)　 ΔH＝ －８６􀆰９８kJ􀅰mol－１ １３．解析:(１)大 多 数 放 热 反 应 都 需 要 提 供 能 量 克 服 活 化 能,引发反应是否加热与反应放热、吸热无关.(３)图 像中两个热化学方程式:①P４(g)＋６Cl２(g)􀪅􀪅４PCl３ (g)　ΔH１＝－１２０７kJ􀅰mol－１,②PCl３(g)＋Cl２(g) 􀪅􀪅PCl５(g)　ΔH２＝－８８kJ􀅰mol－１,根据盖斯定律, ①＋②×４得:P４(g)＋１０Cl２(g)􀪅􀪅４PCl５(g)　ΔH＝ －１５５９kJ􀅰mol－１.(３)依题意,三氯化磷与氯气反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９６ 是可逆反应,１molPCl３(g)和３molCl２(g)反 应 生 成 PCl５(g)的物质的量小于１mol,所以,放出的热量小于 ８８kJ.(４)对于放热反应,启动反应后,放出热量可以 维持该反应持续进行至一种或两种物质完全反应. 答案:(１)启动反应需要外界提供能量克服活化能 (２)＋８８kJ􀅰mol－１　(３)P４(g)＋１０Cl２(g)􀪅􀪅４PCl５(g) ΔH＝－１５５９kJ􀅰mol－１　(４)Q＜８８kJ　(５)白磷与 氯气反应放出的热量能维持反应持续进行 新知预览３ 知识通关 一、１．相同　始态　终态　途径　ΔH１＋ΔH２＋ΔH３ 二、２．反应物　生成物　４．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３ 三、１．加倍　＜　＜　＝　２．＞　＞　４．＞　５．(１)大于 (２)小于　(３)大于 技能提升 １．A　[由ΔH３＝＋１．９kJ􀅰mol－１＞０可得出结论,反应③ 为吸热反应,石墨具有的能量低于金刚石,石墨比金刚 石稳定,故 A项正确,B项错误;由盖斯定律可得 ΔH３＝ ΔH２－ΔH１,因 ΔH３＞０,所以 ΔH２＞ΔH１,故 C、D两项 均错误.] ２．A　[根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系. 将前三个热化学方程式分别标为①、②、③,根据盖斯定 律,由２ ３×①＋ ２ ３×②－２×③ 可得:２S(g)􀪅􀪅S２(g)　 ΔH４＝ ２ ３ (ΔH１＋ΔH２－３ΔH３).] ３．A　[A项,在过程中 ΔH１ 与 ΔH２ 的大小无法判断,A 错误;B项,因|ΔH３|＝|ΔH１|＋|ΔH２|,B正确;C 项, 因为甲→丙和丙→甲是 两 个 相 反 的 过 程,所 以 ΔH１＋ ΔH２＋ΔH３＝０,C正确;D 项,题述过程中甲为始态,乙 为中间态,丙 为 终 态,由 盖 斯 定 律 可 知:甲 → 丙,ΔH＝ ΔH１＋ΔH２＜０,D正确.] ４．A　 [由 题 知,P４ (白 磷,s)􀪅􀪅４P(红 磷,s)　ΔH ＝ －１８．３９kJ􀅰mol－１,白磷具有的能量比红磷高,则白磷 在燃烧时放出的能量比红磷多,故a＞b.] ５．C　[由题图可知,CO２ 合成甲醇的反应中,反应物总能 量比生成物总能量高,属于放热反应,A 正确;题干反应 中破坏反应物的化学键吸收的能量小于生成物形成化 学键释放的能量,B正确;根据题图可知,反应的热化学 方程式为 CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH (g)＋H２O (g) ΔH＝－Q２kJ/mol,C错误;根据题意可知,电解水制 H２ 的过程中,电能转化为化学能,CO２ 加氢转化为甲醇的 过程中,化学能转化为热能,D正确.] ６．A　[SO２ 的 转 化 率 为 ８０％,所 以 参 加 反 应 的 SO２ 为 ６４g(１mol),即１molSO２ 气体完全转化成SO３ 气体时放 出的热量为９８􀆰３kJ,所以相应的热化学方程式为SO２(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 SO３(g)　ΔH＝－９８􀆰３kJ􀅰mol－１.] ７．D　[由题图可知,１molX(g)的能量低于１molY(g)和 ２molW (g)的能量总和,不能说明１molX(g)的能量低 于１molY (g)的能量,A错误;由图示可知,这两步反应 生成物的能量均高于反应物的能量,因此均属于吸热反 应,B错误;由图示可知,ΔH１＝Ea１－Ea２,ΔH２＝Ea３－ Ea４,且Ea１－Ea２＞Ea３－Ea４,这两步反应均为吸热反应, 因此 ΔH１＞ΔH２,C错误;R(g)＋W(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)　ΔH＝ (Ea４－Ea３)kJ/mol,D正确.] ８．C　 [由 生 成 ３􀆰６g H２O(l)知,n(H２)＝n(H２O)＝ ３．６g １８g􀅰mol－１ ＝０．２mol, 则n(CO)＝ １１３．７４kJ－０．２×１２×５７１．６kJ ２８２．９kJ􀅰mol－１ ＝０．２mol, 则n(H２)∶n(CO)＝１∶１.] ９．AC　 [A 项,根 据 表 格 中 的 数 据 可 知,H２ 的 键 能 为 ２１８kJ􀅰mol－１×２＝４３６kJ􀅰mol－l,A错误;B项,由表格中 的数据可知 O２ 的键能为:２４９kJ􀅰mol－１×２＝４９８kJ􀅰 mol－l,由题中信息可知 H２O２ 中氧氧单键的键能为２１４kJ 􀅰mol－l,则O２ 的键能大于 H２O２ 中氧氧单键的键能的两 倍,B正确;C项,由表格中的数据可知 HOO􀪅􀪅HO＋O, 解离其中氧氧单键需要的能量为２４９kJ􀅰mol－１＋３９kJ􀅰 mol－１－１０kJ􀅰mol－１＝２７８kJ􀅰mol－l,H２O２ 中氧氧单键的 键能为２１４kJ􀅰mol－l,C错误;D 项,由表中的数据可知 H２O(g)＋O(g)􀪅􀪅H２O２(g)的 ΔH＝－１３６kJ􀅰mol－１－ ２４９kJ􀅰mol－１－(－２４２kJ􀅰mol－１)＝－１４３kJ􀅰mol－１,D 正确.] １０．解析:(１)根据盖斯定律可知,反应Ⅱ可由反应Ⅰ＋反 应Ⅲ得到,所以ΔH２＝ΔH１＋ΔH３＝＋８５．３kJ􀅰mol－１ －２４１􀆰８kJ􀅰mol－１＝－１５６􀆰５kJ􀅰mol－１. (２)根据盖斯定律,①＋②－③×２得 CH３OCH３(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO(g)＋３H２ (g)　ΔH＝ΔH１ ＋ΔH２ －２ΔH３. 答案:(１)－１５６．５kJ􀅰mol－１　(２)ΔH１＋ΔH２－２ΔH３ １１．解析:(１)根据图甲可知,此反应是放热反应,热化学方 程式为 NO２(g)＋CO (g)􀪅􀪅CO２(g)＋NO (g)ΔH＝ (１３４－３６８)kJ/mol＝－２３４kJ/mol.(２)同主族元素从 上到下非金属性逐渐减弱,其气态氢化物的稳定性逐 渐降低,能量逐渐增大,则可确定a、b、c、d分别代表碲、 硒、硫、氧元素.b代表硒元素,生成１molH２Se(g)的 ΔH＝＋８１kJ/mol,则其分解反应的热化学方程式为 H２Se(g)􀪅􀪅Se(s)＋H２(g)ΔH＝－８１kJ．mol(３)①D 中氯元素的化合价为＋７,应为 ClO－４ ;②利用生成物的 总能量减去反应物的总能量求得 ΔH＝(６３－６０×３) kJ/mol＝－１１７kJ/mol,写出热化学方程式即可. 答案:(１)NO２(g)＋CO(g)􀪅􀪅NO(g)＋CO２(g)　ΔH ＝－２３４kJ/mol (２)H２Se(g)􀪅􀪅Se(s)＋H２(g)　ΔH＝－８１kJ/mol (３)①ClO－４ 　②３ClO－ (aq)􀪅􀪅ClO－３ (aq)＋２Cl－ (aq) 　ΔH＝－１１７kJ/mol １２．解析:(１)a．食物的腐败是缓慢氧化,为放热反应,选项 a不符合;b．生石灰制熟石灰为放热反应,选项 b不符 合;c．烘焙糕点时小苏打受热分解为吸热反应,选项c 符合; (２)①标准状况下,１１􀆰２L气体的物质的量为０．５mol, 气体质量为８g,则其摩尔质量为１６g/mol,又知该气体 仅由 C、H 两种元素组成,则该气体为 CH４; ②在２５℃和１０１kPa下０．５molCH４ 完全燃烧生成 CO２(g)和 H２O(l)时,放出４４５．１５kJ的热量,则燃烧热 ΔH＝－４４５．１５kJ０．５mol＝－８９０．３kJ /mol,燃烧热化学方程 式为 CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ΔH＝－８９０．３kJ􀅰mol－１; (３)①图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以 NH３、CO２ 为原料生产尿素[CO(NH２)２]的反应,第二 步反应的 ΔH＝断键吸收的总能量－形成化学键放出 的总能量＝(Ea３－Ea４)kJ/mol,则以 NH３、CO２ 为原料 生产尿素[CO(NH２)２]的热化学方程式为:２NH３(g)＋ CO２(g)􀪅􀪅CO(NH２)２(s)＋H２O(g)　ΔH＝(Ea１－Ea２＋ Ea３－Ea４)kJ􀅰mol－１;②活化能越小,反应越容易进行, 反应速率越快,故快反应为第一步反应. (４)已知①N２H４(l)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g)　 ΔH１＝－５３４kJ􀅰mol－１;②N２(g)＋２O２(g)􀪅􀪅２NO２ (g)　 ΔH２＝＋６６􀆰４kJ􀅰mol－１根据盖斯定律,由①×２ －②得反应２N２H４(l)＋２NO２(g)􀪅􀪅３N２(g)＋４H２O(g) 　ΔH＝２ΔH１－ΔH２＝－１１３４􀆰４kJ􀅰mol－１. 答案(１)c　(２)CH４ 　CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ＋２H２O(l)　 ΔH＝－８９０．３kJ􀅰mol－１ (３)２NH３(g)＋CO２(g)􀪅􀪅CO(NH２)２(s)＋H２O(g) ΔH＝(Ea１－Ea２＋Ea３－Ea４)kJ􀅰mol－１　第一步 (４)２N２H４(l)＋２NO２(g)􀪅􀪅３N２(g)＋４H２O(g) ΔH＝２ΔH１－ΔH２＝－１１３４􀆰４kJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０７ 新知预览２　热化学方程式　燃烧热　　　　　　　 一、热化学方程式 １．定义:表明反应所放出或吸收的　　　　 的化学方程式,叫做热化学方程式. ２．意义:不仅表示化学反应中的　　　　 变化,也表明了化学反应中的　　　　 变化. ３．热化学方程式与普通化学方程式的 区别: 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是整数,既表示微粒 数又表示该物质的 物质的量 是整数也可以是 分数,只表 示 物 质的　　　　 聚集状态 不要求注明 必须在分子式后 面注明 ΔH 正负 号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中 的物质变化 不仅表明了化学 反应中的物质变 化,也表明 了 化 学反应中的能量 变化 ４．热化学方程式的书写 (１)写出相应的化学方程式.热化学方程 式中各物质化学式前的化学计量数只 表示其　　　　,可以是整数或　　 　　. (２)标注反应的温度和压强.没有特殊说 明是指２５℃、１０１kPa.不用标明反应 条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) (３)标注各物质聚集状态.在物质后面用 括号标注各物质的聚集状态:气体用 “　　”,液体用“　　”,固体用“　　”, 溶液用“　　”. (４)标注ΔH 的正负.化学方程式后面空 一格标注 ΔH,若为放热反应,ΔH 为 “　　”;若为吸热反应,ΔH 为“　　”. (５)计算ΔH 的数值.根据化学方程式中 的化学计量数计算写出 ΔH 的数值. ΔH 单位是kJ􀅰mol－１. ５．ΔH 的单位中“mol－１”的含义 对一个化学反应,ΔH 的单位中“mol－１”不 是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反 应”.因此ΔH 必须与化学方程式一一 对应. 二、燃烧热 １．定义:在１０１kPa时,１mol纯物质完全燃 烧生成　　　　　　时所放出的热量, 单位:kJ􀅰mol－１或kJ/mol. (１)条件:１０１kPa,通常温度为２５℃; (２)可燃物的用量:　　　　; (３)指定产物:碳元素变为　　　　,氢元素 变为　　　　,硫元素变为　　　　,氮元 素变为　　　　等. (４)含义:如H２ 的燃烧热为２８５􀆰８kJ􀅰mol－１ 含义１０１kPa时(２５℃),１molH２完全燃 烧生成　　　　水,放出２８５．８kJ的 热量. ２．表达方式 (１)符号表达:物质燃烧一定　　　　热 量,用 ΔH 表示时,一定为　　值,如 H２ 的 燃 烧 热 ΔH ＝ －２８５􀆰８ kJ 􀅰mol－１; (２)语言叙述:在用语言叙述时,不带“－”, 如 H２ 的燃烧热为kJ􀅰mol－１. 三、燃烧热与中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应反应热 相 同 点 能量变化 放热反应 放热反应 ΔH 及 其单位 ΔH＜０,kJ􀅰mol －１ ΔH＜０,kJ􀅰mol－１ 不 同 点 反应物的量 １mol 不一定为１mol 生成物的量 不一定为１mol １mol 反应热 的含义 ２５℃、１０１kPa时, １mol纯物质完全 燃烧生成指定产 物 时 所 放 出 的 热量 在稀溶液里,强酸与 强碱发生中和反应 生成１mol水时所释 放的热量 　下列关于反应２C４H１０(g)＋１３O２(g) 􀪅􀪅８CO２(g)＋１０H２O(l) ΔH＝－５８００kJ􀅰mol－１的叙述错误 的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４ A．该反应的反应热ΔH＝－５８００kJ􀅰mol－１, 是放热反应 B．该反应的ΔH 与各物质的状态有关, 与化学计量数也有关 C．该热化学方程式表示在２５℃、１０１kPa 下,２molC４H１０气体完全燃烧生成CO２ 气体和液态水时放出热量５８００kJ D．该反应表明２分子C４H１０气体完全燃 烧时放出５８００kJ的热量 [解析]　由热化学方程式表示的意义可知, A、B两项正确;在热化学方程式没有标明 温度、压强的情况下,对应的温度、压强为常 温、常压,C项正确;热化学方程式中化学计 量数不代表分子个数,仅代表物质的量,D 项错误. [答案]　D 　铁系氧化物材料在光催化、电致变 色、气敏传感器等领域有着广泛应用. 实验室中可利用FeCO３和O２ 为原料制备 少量Fe２O３,每生成１６０g固体Fe２O３ 放 出１３０kJ热量,则下列有关该反应的热 化学方程式书写正确的是 (　　) A．２FeCO３(s)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅Fe２O３(s)＋ ２CO２(g)ΔΗ＝＋１３０kJ􀅰mol－１ B．４FeCO３(s)＋O２(g)􀪅􀪅２Fe２O３(s)＋ ４CO２(g)ΔΗ＝＋２６０kJ􀅰mol－１ C．４FeCO３(s)＋O２(g)􀪅􀪅２Fe２O３(s)＋ ４CO２(g)ΔΗ＝－２６０kJ􀅰mol－１ D．４FeCO３(s)＋O２(g)􀪅􀪅２Fe２O３(s)＋ ４CO２(g)ΔΗ＝－１３０kJ•mol－１ [解析]　１６０gFe２O３ 的 物 质 的 量 为 １mol,每 生 成１６０g固 体 Fe２O３,放 出 １３０kJ热量,则生成２molFe２O３,放出 ２６０kJ热量,所以该反应的热化学方程 式为４FeCO３(s)＋O２(g)􀪅􀪅２Fe２O３(s) ＋４CO２(g)　ΔH＝－２６０kJ􀅰mol－１,C 项正确. [答案]　C 　乙烷燃烧热为QkJ􀅰mol－１,则下列 热化学方程式中正确的是 (　　) A．２C２H６(g)＋７O２(g)􀪅􀪅４CO２(g)＋ ６H２O(g) ΔH＝－２QkJ􀅰mol－１ B．２C２H６(g)＋７O２(g)􀪅􀪅４CO２(g)＋ ６H２O(l) ΔH＝＋２QkJ􀅰mol－１ C．C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋ ３H２O(g) ΔH＝－QkJ􀅰mol－１ D．２C２H６(g)＋７O２(g)􀪅􀪅４CO２(g)＋ ６H２O(l) ΔH＝－２QkJ􀅰mol－１ [解析]　由乙烷的燃烧热为QkJ􀅰mol－１, 所以１mol乙烷完全燃烧生成CO２ 和液 态水时放热为QkJ,表示其燃烧热的热化 学方 程 式 为 C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅 ２CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH＝－Q kJ􀅰 mol－１,则:A项,燃烧热是指:在１０１kPa 时,１mol纯物质完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量,水应该为液态,故A错 误;B项,该反应 为 放 热 反 应,ΔH 为 负 值,故 B 错 误;C 项,燃 烧 热 是 指:在 １０１kPa时,１mol纯物质完全燃烧生成 指定的产物时所放出的热量,水应该为 液态,故C错误;D项,由于化学计量数 增大２倍,所以反应的焓变变为原来的２ 倍,ΔH＝－２QkJ􀅰mol－１,故 D正 确. 故选D. [答案]　D １．下列关于热化学方程式的说法正确的是 (　　) A．热化学方程式中,化学式前面的化学 计量数既可表示微粒数,又可表示物 质的量 B．热化学方程式中,如果没有注明温度 和压强,则表示在标准状况下测得的 数据 C．书写热化学方程式时,不仅要写明反 应热的符号和数值,还要注明各物质 的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应,分解反 应都是吸热反应 ２．由氢气和氧气反应生成１mol水蒸气放 出２４１．８kJ的热量,１g水蒸气转化为液 态水放出２􀆰４５kJ的热量,则下列热化学 方程式书写正确的是 (　　) A．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５．９kJ􀅰mol－１ B．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２４１．８kJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７４ C．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝２８５．９kJ􀅰mol－１ D．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝２４１．８kJ􀅰mol－１ ３．下列关于热化学方程式的说法正确的是 (　　) A．N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)ΔΗ＝ －９２．４kJ/mol,将１􀆰５molH２ 和过量 的N２ 充分反应,放出热量４６．２kJ B．若１molSO２ 和０．５molO２ 完全反应 放热 ９８．３kJ,则 热 化 学 方 程 式 为 ２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)ΔH＝ －９８．３kJ/mol C．若 H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝－５７．３kJ/mol,则 稀 硫 酸 与 稀 Ba(OH)２溶液反应的热化学方程式为 H２SO４ (aq)＋Ba(OH)２ (aq)􀪅􀪅 BaSO４(s)＋２H２O(l)ΔΗ＝－１１４．６kJ/mol D．若３１g白磷的能量比３１g红磷多 bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程 式为P４(白磷,s)􀪅􀪅４P(红磷,s) ΔΗ＝－４bkJ/mol ４．下列热化学方程式书写正确的是 (　　) A．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝＋２４１．８kJ􀅰mol－１ B．CH４＋２O２􀪅􀪅CO２＋２H２O ΔH＝－８０２．３kJ􀅰mol－１ C．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ D．CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２ ΔH＝－２８３kJ􀅰mol－１ ５．已知２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH ＝－５７１．６kJ􀅰mol－１,则下列关于方程 式２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g)的ΔH 的说法中正确的是 (　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH 大于零 C．该反应ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ D．该反应可表示３６g水分解时的热效应 ６．热 化 学 方 程 式 C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅 CO(g)＋H２(g)　ΔH ＝＋１３１．３kJ􀅰 mol－１表示 (　　) A．碳和水反应吸收１３１．３kJ能量 B．１mol碳和１mol水反应生成一氧化 碳和氢气并吸收１３１．３kJ热量 C．１mol固态碳和１mol水蒸气反应生 成 一 氧 化 碳 气 体 和 氢 气,并 吸 热１３１．３kJ D．１个固态碳原子和１分子水蒸气反应 吸热１３１．１kJ ７．已知:H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝－５７．３kJ/mol.下列说法或表示 中正确的是 (　　) A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．HCl(aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋ H２O(l)　ΔH＝－５７．３kJ/mol C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 ５７．３kJ D．１ molH２SO４(aq)完 全 中 和 放 热 ５７．３kJ ８．下列热化学方程式中ΔH 的值能表示可 燃物的燃烧热的是 (　　) A．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) ΔH＝－４８４kJ􀅰mol－１ B．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(g) ΔH＝－８０２．３kJ􀅰mol－１ C．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ D．CO(g)＋１２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g) ΔH＝－２８３kJ􀅰mol－１ ９．反应２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)发生 过程中的能量变化 如图所示,下列有关 说法正确的是 (　　) A．ΔH１＜０ B．ΔH２ 为该反应的 反应热 C．ΔH１＝ΔH３－ΔH２ D．表示 H２(g)燃烧热的热化学方程式为 ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８４ １０．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形 体,下列说法正确的是 (　　) A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所 含的能量高 B．单斜硫比正交硫稳定 C．S(s,单斜)􀪅􀪅S(s,正交)　 ΔH＝－０．３３kJ􀅰mol－１ D．由曲线①可知断裂１molO２ 和１mol 单斜硫中的共价键所吸收的能量比 形成１molSO２ 中的共价键所放出 的能量多２９７．１６kJ １１．已知下列热化学方程式: ①H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５􀆰０kJ􀅰mol－１ ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝－２４１􀆰８kJ􀅰mol－１ ③C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g) ΔH＝－１１０．５kJ􀅰mol－１ ④C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１ 回答下列各问题: (１)上述反应中属于放热反应的是　　 　　　　　　(填序号). (２)H２ 的燃烧热ΔH＝　　　　　　;C 的燃烧热ΔH＝　　　　　　. (３)燃烧１０gH２ 生成液态水,放出的热 量为　　　　. (４)CO的燃烧热ΔH＝　　　 　,其热 化学方程式为 　 　. １２．写出下列反应的热化学方程式. (１)１molC２H４(g)与适量O２(g)反应, 生成CO２(g)和 H２O(l),放出１４１１kJ 的热量　　　　 　. (２)０．２５molN２H４(g)完全燃烧生成氮 气和气态水时,放出１３３．５kJ热量　　 　　 　. (３)１g碳与适量水蒸气反应生成CO和 H２,吸收１０．９４kJ热量　　　　 　. (４)已知１６g固体硫完全燃烧时放出 １４８．４kJ的热量,请写出表示硫的燃烧 热的热化学方程式: 　. (５)如图是２９８K、１０１kPa时,CO２ 和 NH３ 合成尿素[CO(NH２)２]的能量变 化图,写出该反应的热化学方程式: 　 　. １３．白磷(P４)与氯气反应的能量变化如图 所示.回答下列问题: (１)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反 应,但是启动反应时需要点燃或加热, 其原因是 　. (２)PCl５(g)􀪅􀪅PCl３(g)＋Cl２(g)　ΔH ＝　　　　. (３)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五 氯化磷气体的热化学方程式: 　 　. (４)在密闭容器中充入１molPCl３(g)和 ３molCl２(g),发生反应:PCl３(g)＋Cl２(g) 􀜩􀜨􀜑 PCl５(g),放出热量Q的范围为　　　 　　　　　　　　　　　　　. (５)白磷在氯气中燃烧,开始引燃之后, 停止加热,反应持续进行至一种物质 (或两种物质)完全反应,其原因是 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９４