新知预览1 反应热 焓变-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（人教版）

[第二部分]　新知预览１ 知识通关 一、１．(１)反应物　生成物　发生的反应　(２)相互影响 ２．(１)等温　释放　吸收　(２)量热计　３．(３)２~３次　 (４)１)强酸　强碱　２)水冲洗干净　３)冷却至室温　４)要 快　５)小 二、１．(１)温度　压强　聚集状态　(２)内能　(３)kJ􀅰 mol－１　kJ/mol　２．(１)相对大小　(２)键能　吸热　＞　 ＜　放热　 ３．活化能　活化能　放热　吸热　４．吸收　释放　生成 物　反应物　反应物　生成物 技能提升 １．C　[Al与盐酸的反应是放热反应,A 项错误;该反应是 吸热反应,但不是氧化还原反应,B项错误;灼热的 C和 CO２ 反应生成 CO,该反应既是氧化还原反应,又是吸热 反应,C项正确;甲烷的燃烧是放热反应,D项错误.] ２．C　[化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有 新物质生成,并伴随着能量的变化,而化学变化中的反 应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相 同,故正确答案为 C.] ３．C　[A．因物质三态之间的转变也存在热量的变化,而物 质三态之间的转变是物理变化,故 A 错误;B．只有自发 进行的氧化还原反应,才可以通过原电池将化学能转变 为电能,故B错误;C．因化学反应中不仅质量守恒而且 能量守恒,故C正确;D．因核反应虽然产生了新物质,但 不是化学反应,故 D错误.] ４．D　[已知 X＋Y􀪅􀪅M＋N　ΔH＞０,说明 X与 Y 的总 能量低于 M 与 N 的总能量,A 错误,D 正确;破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键 所放出的能量,C错误;吸热反应有的不需要加热也可反 应,如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应,B 错误.] ５．C　[中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成１molH２O (l)时所放出的热量,可以是强酸、强碱,也可以是弱酸、弱 碱,故 A、B两项错误,C 项正确;H２SO４和 Ba(OH)２ 反 应时,除生成水外,还有BaSO４ 沉淀生成,所以其反应热 不是中和热,D项错误.] ６．AB　[对于放热反应,反应物的总能量一定高于生成物 的总能量,C和 CO 的燃烧反应都是放热反应.由于 C O２ 　 →CO 放 热,CO O２ 　 →CO２ 放 热,所 以 C O２ 　 →CO２ 比 C O２ 　 →CO 放 出 的 热 量 要 多.反 应 ２C(s)＋O２ (g) 点燃 　 􀪅􀪅 ２CO(g)中,C并不是反应物的全部,所以１２gC所具有 的能量不一定高于２８gCO所具有的能量,故 A 项不正 确;２CO(g)＋O２(g) 点燃 　 􀪅􀪅２CO２(g)是放热反应,即２mol CO(g)(５６g)与１molO２(３２g)所具有的总能量大于２mol CO２(g)(８８g)所具有的总能量,故B项不正确.] ７．A　[该反应中反应物 X、Y的总能量高于生成物Z的能 量,故该反应是放热反应,ΔH＜０,无法比较 Y、Z能量的 高低,A项正确,C、D两项错误;该反应中反应物的总键 能小于生成物的总键能,B项错误.] ８．C　[A．大小烧杯之间塞满碎泡沫,目的是减少热量损 失,减小测量误差,A 项正确;B．充分反应,放出热量最 多时,温度最高,测量终止温度时,应当记录混合溶液的 最高温度,B项正确;C．为了防止热量散失,应当快速一 次倒入溶液并搅拌,C项错误;D．醋酸是弱酸,其电离过 程吸热,使 反 应 放 出 热 量 减 少,测 得 的 ΔH 变 大,D 项 正确.] ９．D　[可以用 KOH 溶液代替 NaOH 溶液,但不能用浓硫 酸代替盐酸,因为浓硫酸溶于水时会放出热量,影响测 定结果.] １０．B　[A．同一种物质的固态转化为液态或气态时吸热, 并且反应物的质量越多,则放热反应放出的热量越多, 所以反应 放 出 的 热 量 的 多 少 与 反 应 物 的 质 量 和 反 应 物、生成物 本 身 能 量 有 关,故 A 错 误;B．由 题 意 可 知 ４HCl(g)＋O２(g) 催化剂 ４００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Cl２(g)＋２H２O(g)放出２× ６０kJ＝１２０kJ热量,液态 HCl转化为气态吸收热量,则 ４molHCl(l)被完全氧化,则放出热量小于１２０kJ,故 B正 确;C．新 键 形 成 释 放 能 量,由 图 知 形 成 １ mol Cl２(g)中氯氯键放出akJ热量,故C错误;D．已知断裂 １molO２(g)中氧氧键需要吸收４９８kJ热量,形成１mol Cl２(g)放出２４３kJ能量,根据新键形成放出的能量－ 旧键断裂吸收的能量等于放出的热量,则[２×２４３kJ＋ ２×２×E(H－O)]－４×E(H－Cl)－４９８kJ＝１２０kJ, 则E(H－O)－E(H－Cl)＝３３kJ,则断开１molH－O 所需能 量 比 断 开１molH－Cl所 需 能 量 多 ３３kJ,故 D错误.] １１．解析:(１)A．能量越低越稳定,HCN比 HNC稳定,故 A 正确;B．焓变＝生成物总能量－反应物总能量,该异构 化反应的 ΔH＝＋５９．３kJ􀅰mol－１,故 B正确;C．该反 应吸热,正反应的活化能大于逆反应的活化能,故 C错 误;D．催化剂不能改变物质的能量,使用催化剂,不改 变反应的反应热,故 D错误;选 CD. (２)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能,设氧气 的键能为Q,则２×４３６kJ􀅰mol－１＋Q－４×４６３kJ􀅰 mol－１＝ －４８２kJ􀅰mol－１,解 得 Q＝４９８kJ􀅰mol－１,则 ２O(g)􀪅􀪅O２(g)的 ΔH＝－４９８kJ􀅰mol－１,D正确. 答案:(１)CD　(２)D １２．解析:(１)反应物的能量高于生成物,因此是放热反应. 反应热为反应物与生成物的能量之差,即 ΔH＝(a－b) kJ/mol.(２)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变 化,其数值为４６３×２＝９２６;４３６＋１２x－９２６＝－２４１􀆰８ , 则x＝４９６􀆰４.(３)根据题意写出方程式.反应的 ΔH ＝(４９６􀆰４＋４３１×４－２４７×２－４６３×４)kJ/mol＝ －１２５．６kJ/mol,则转移１mol电子时反应放 出 的 能 量 为３１．４kJ. 答案:(１)放热　(a－b)kJ/mol　(２)９２６　４９６．４ (３)O２＋４HCl ４５０℃ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２Cl２＋２H２O　 放出能量３１．４kJ １３．解析:(１)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入, 目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶 液,否则会导致热量散失,影响测定结果.故答案为 C. (２)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作方法是: 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动;温度计是 测量温度的,不能使用温度计搅拌;也不能轻轻地振荡 内筒,否则可能导致液体溅出或热量散失,影响测定结 果;更不能打 开 杯 盖 用 玻 璃 棒 搅 拌,否 则 会 有 热 量 散 失.故答案为 D.(３)中和反应反应热是强酸强碱稀溶 液完全反应生成１mol水放出的热量,一定量的稀氢氧 化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和１L１mol􀅰L－１的稀盐酸恰 好完全反应放热５７．３kJ;一水合氨是弱电解质,存在电离 平衡,电离过程是吸热过程,稀氨水和１L１mol􀅰L－１的稀 盐酸恰好完全反应放热小于５７．３kJ,反应焓变是负值,所 以 ΔH１＝ΔH２＜ΔH３.(４)根据表格数据分析可知,温 度差平均 值 ＝３．１ ℃;５０ mL０􀆰５５ mol􀅰L－１ 盐 酸 与 ５０mL０．５５mol􀅰L－１ NaOH 溶液进行中和反应生成 水的物质的量为０．０５L×０．５０mol/L＝０．０２５mol,溶 液的质量为１００mL×１g/mL＝１００g,温度变化的值为 ΔT＝３．１℃,则生成０．０２５mol水放出的热量为 Q＝ mcΔT＝１００g×４．４８J/(g􀅰℃)×３．１ ℃＝１２９５．８J, 即１．２９５８kJ,所以实验测得的中和反应反应热 ΔH＝ －１．２９５８kJ０．０２５mol＝－５１．８kJ /mol;(５)b．仰视读数时,实际 量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积,会导致放 出的热量变多;d．实验中用温度计先后测量酸溶液、碱 溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小 实验误差,且测量完一种溶液后,温度计必须用水冲洗 干净并用 滤 纸 擦 干.测 完 酸 溶 液 的 温 度 计 表 面 附 着 酸,未冲洗就直接测定碱溶液的温度,导致测定的碱溶 液温度偏高,从而使测定的温度差值偏小,测得的中和 反应反应热数值偏小;f．铜容易导热,使热量损失,所以 测量的中和反应反应热数值偏小. 答案:(１)C　(２)D　(３)ΔH１＝ΔH２＜ΔH３　 (４)－５１．８kJ􀅰mol－１　(５)acdef 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８６ 新知预览１　反应热　焓变　　　　　　 一、反应热及其测定 １．体系(系统)及环境 (１)体系(系统)试管中的溶 液及发生的反应等.(包 括　　　　、　　　　、 　　　　　　　　). (２)环境:与体系　　　　　　的其他部分 (如试管、空气等). ２．反应热 (１)定义:在　　　　条件下,化学反应体 系向环境　　　　或从环境　　　　 的热量,称为化学反应的热效应,简称 反应热. (２)测定方法:用　　　　直接测定. ３．中和反应反应热的测定 (１)实验装置 (２)测定原理 ΔH＝－ (m酸＋m碱)􀅰c􀅰(t终－t始) n c＝４．１８J􀅰g－１􀅰℃－１＝４．１８×１０－３kJ 􀅰g－１􀅰℃－１;n 为 生 成 H２O 的 物 质 的量. (３)测定数据:反应物温度的测定(t始)、反 应后体系温度的测定(t终),重复　　　 　　　取平均值进行计算. (４)注意事项 １)酸碱溶液应当用　　　　、　　　　 的稀溶液(０􀆰１mol/L~０􀆰５mol/L) ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱,因 浓酸或浓碱溶于水一般都要放热. ②测定中和反应反应热时不能用弱酸 或弱碱,因弱酸或弱碱在水溶液中不能 完全电离,若改用弱酸或弱碱,它们电 离时要吸收一部分热量. ２)要使用同一支温度计:分别先后测量 酸、碱及混合液的温度时,测定一种溶 液后必须用　　　　并用滤纸擦干. 温度计的水银球部分要完全浸入溶液 中,且要稳定一段时间再记下读数. ３)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液 配好后要充分　　　　　　　　,才能 使用. ４)操作时动作　　　　,尽量减少热量 的散失. ５)实验时亦可选用浓度、体积都不相同 的酸碱溶液进行中和反应反应热的测 定,但在计算时,应取二者中量　　的 一种,因为过量的酸碱并不参与中和 反应. 二、反应热与焓变 １．内能(U)、焓(H)及焓变(ΔH) (１)内能(U):体系内物质的各种能量的总 和,受　　　　、　　　　和 物 质 的 　　　　　　等影响. (２)焓(H):与　　　　有关的物理量. (３)焓变(ΔH):等压条件下反应热等于反 应的焓变,用ΔH 表示,单位:　　　　 或　　　　. (注:此处的每摩尔指的是每摩尔反应) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ (４)反应热与焓变的关系: 反应热 恒压条件 热效应 → 焓变 放热反应 　ΔH ＜０ 吸热反应 　ΔH ＞０ 　　　　　　　　　 ↓ 生成物的总能量－反应物的总能量 ２．放热反应和吸热反应的判断 (１)从反应物和生成物的总能量　　　　 　　的角度分析,如图所示. (２)从反应热的量化参数———　　　　的 角度分析 反 应 物 旧化学键断裂 新化学键形成→ ↓ 吸收能量E１ ↑ 放出能量E２ 生 成 物 → E１＞E２,ΔH 　　０ 　　　　 反应 ↑ E１＜E２,ΔH 　　０ 　　　　 反应 ↓ (３)记忆常见的放热反应和吸热反应 １)放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱 中和反应;③大多数化合反应;④金属 跟酸或水的置换反应;⑤物质的缓慢氧 化等. ２)吸热反应:①大多数分解反应;②盐 的水解;③Ba(OH)２􀅰８H２O与 NH４Cl 反应;④碳 和 水 蒸 气、C 和 CO２ 的 反 应等. ３．理解反应历程与反应热的关系 图示 续表 意义 a表示正反应的　　　　;b表示逆反应 的　　　　.c表示该反应的反应热. ΔH 图１:ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１＝ －ckJ􀅰mol－１,表示　　　　反应 图２:ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１＝ ckJ􀅰mol－１,表示　　　　反应 [特别提醒]　物质的键能、内能与物质 稳定性的关系:物质的键能越小,其内能 越高,稳定性越差;反之,键能越大,其内 能越低,稳定性越强. ４．反应热(ΔH)的计算方法 ΔH 三种表达式为: ①ΔH＝　　　　的能量－　　　　的 能量; ②ΔH＝　　　　的总能量－　　　　 的总能量; ③ΔH＝　　　　的键能之和－　　　 的键能之和. 注:三者的内在含义都是一样的,均为反 应体 系 与 外 界 环 境 之 间 能 量 交 换 的 差值. 　化学反应是反应热的必要源泉,可以 提供人类生活和生产活动的必要能量. 反应A＋B􀜩􀜨􀜑 C　ΔH＜０分两步进行, ①A＋B􀜩􀜨􀜑 X　ΔH＞０,②X􀜩􀜨􀜑 C　 ΔH＜０,下列示意图中,能正确表示总反 应过程中能量变化的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ [解析]　总反应焓变小于０,为放热反 应,所以A＋B的能量高于C,第一步反 应焓变大于０为吸热反应,所以A＋B的 能量低于X,第二步反应焓变小于０为放 热反应,所以X的能量高于C,综上所述 图像D符合,故选D. [答案]　D 　P４S３ 可用于制造安全火柴,相关物 质的结构及键能如表所示. 共价键 S—SP—PP—S 键能 (kJ􀅰mol－１) a b c 则反应３ ８S８ (s)＋P４(s)􀪅􀪅P４S３(s)的 ΔH 为 (　　) A．(a＋b－c)kJ􀅰mol－１ B．(c－a－b)kJ􀅰mol－１ C．(３a＋３b－６c)kJ􀅰mol－１ D．３(２c－b－a)kJ􀅰mol－１ [解析]　根据ΔH＝反应物的总键能－生 成物的总键能,反应３ ８S８ (s)＋P４(s)􀪅􀪅 P４S３(s)ΔH＝ ３ ８×８×akJ 􀅰mol－１＋６×b kJ􀅰mol－１－(６×ckJ􀅰mol－１＋３×bkJ􀅰 mol－１)＝(３a＋３b－６c)kJ􀅰mol－１,故选C. [答案]　C 　某实验小组用０．５０mol􀅰L－１NaOH溶 液和０．５０mol􀅰L－１硫酸 溶液进行反应热的测定, 实验装置如图所示. (１)写出该反应的热化 学方程式(生成１mol H２O(l)时的反应热为－５７．３kJ􀅰mol－１): 　　　　. (２)取５０mLNaOH溶液和３０mL硫酸 溶液进行实验,实验数据如表所示. ①请填写表格中的空白: 温 度 次 数 起始温度t１/℃ H２SO４ 溶液 NaOH 溶液 平均值 终止温 度t２/℃ 温度差 平均值 (t２－t１)/℃ １ ２６．２ ２６．０ ２６．１ ３０．１ ２ ２７．０ ２７．４ ２７．２ ３３．３ ３ ２５．９ ２５．９ ２５．９ ２９．８ ４ ２６．４ ２６．２ ２６．３ ３０．４ ——— ②近似认为０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液 和０．５０mol􀅰L－１硫酸溶液的密度都是 １．０g􀅰mL－１,中和后生成溶液的比热容 c＝４．１８J􀅰(g􀅰℃)－１.则生成１mol H２O(l)时的反应ΔH＝　　　　(取小数点 后一位). ③上述实验数值结果与－５７．３kJ􀅰mol－１ 有偏差,产生偏差的原因不可能是　　 　　(填字母). a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的 小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后 直接测定 H２SO４ 溶液的温度 [解析]　(２)①第２组数据偏差较大,应 舍去,其他三组的平均值为４．０℃.② ΔH＝ － (５０＋３０)mL×１．０g􀅰mL－１×４．０℃×４．１８×１０－３kJ􀅰g􀅰℃－１ ０．０２５mol ≈－５３．５kJ􀅰mol－１.③放出的热量小 可能是散热、多次加入碱或起始温度读 得较高等原因. [答案]　(１)H２SO４(aq)＋２NaOH(aq) 􀪅􀪅Na２SO４(aq)＋２H２O(l) ΔH＝－１１４．６kJ􀅰mol－１ (２)①４．０　②－５３．５kJ􀅰mol－１　③b 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４ １．下列反应既属于氧化还原反应,又属于 吸热反应的是 (　　) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)２􀅰８H２O与NH４Cl反应 C．灼热的炭与CO２ 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ２．下列对化学反应的认识错误的是 (　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ３．下列说法正确的是 (　　) A．化学键的变化必然会引起能量变化, 所以,能 量 变 化 也 一 定 会 引 起 化 学 变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电 池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能 量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变 化,所以体系内物质种类变化一定发 生了化学变化 ４．已知反应X＋Y􀪅􀪅M＋N为吸热反应, 下列说法中正确的是 (　　 ) A．X的能量一定低于 M 的能量,Y的能 量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应,故一定要加 热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量 小于形成生成物中化学键所放出的 能量 D．X和Y的总能量一定低于 M 和N的 总能量 ５．下列说法中正确的是(中和反应反应热 简称中和热) (　　 ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的 热量 B．１mol酸与１mol碱完全反应放出的 热量是中和热 C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生 成１molH２O(l)时所放出的热量叫作中 和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)２ 溶液 ６．(备选双选)已知化学反应２C(s)＋O２(g) 点燃 　􀪅􀪅２CO (g)、２CO(g)＋O２(g) 点燃 　􀪅􀪅 ２CO２(g)都是放热反应,下列说法中不正 确的是(其他条件相同) (　　) A．１２gC所具有的能量一定高于２８g CO所具有的能量 B．２８gCO和３２gO２ 所具有的总能量 大于４４gCO２ 所具有的总能量 C．１２gC和３２gO２ 所具有的总能量大 于４４gCO２ 所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧,生成CO２ 比生 成CO时放出的热量多 ７．已知化学反应X(g) ＋２Y(g)􀪅􀪅２Z(g) 的能量变化如图所 示,下列有关该反应 的说法正确的是 (　　) A．该反应是放热反应 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．Y的能量高于Z的能量 D．该反应的反应热ΔH＞０ ８．在实验室中测定稀盐 酸与氢氧化钠溶液反 应的焓变,下列有关说 法错误的是 (　　) A．大小烧杯之间塞满 碎泡 沫,目 的 是 减 少热量损失 B．测量终止温度时,应当记录混合溶液 的最高温度 C．为了使酸碱充分反应,应当缓慢分次 倒入NaOH溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸, 测得的ΔH 变大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４ ９．在测定中和反应的反应热的实验中,下 列叙述错误的是 (　　) A．实验操作动作要迅速,尽量减少热量 损失 B．实验中可使酸液或碱液稍微过量 C．实验时需要记录初始温度t１ 和最高温 度t２ D．可以用 KOH 溶液代替 NaOH 溶液, 浓硫酸代替盐酸 １０．科 学 家 利 用 反 应４HCl(g)＋O２(g) 催化剂 ４００℃􀪅􀪅􀪅􀪅２Cl２ (g)＋２H２O(g),可实现氯的 循环利用,已知:该反应中２molHCl(g) 被完全氧化时,放出６０kJ热量．其中, 断裂１molO２(g)中氧氧键需要吸收 ４９８kJ热量．则下列说法正确的是 (　　) A．反应放出热量的多少与反应物的质 量多少无关,和反应物、生成物本身 能量有关 B．４HCl(g)＋O２(g) 催化剂 ４００℃􀪅􀪅􀪅􀪅２Cl２ (g)＋ ２H２O(g),若有４molHCl(l)被完全 氧化,则放出热量小于１２０kJ C．形成１molCl２(g)中 氯 氯 键 吸 收 akJ热量 D．若a＝２４３,则断开１molH－O所需 能量比断开１molH－Cl所需能量 少３３kJ １１．回答下列问题: (１)理论研究表明,在１０１kPa、２９８K 下,HCN(g)􀜩􀜨􀜑 HNC(g)异构化反应过 程的能量变化如图所示.下列说法不 正确的是　　　(填标号). A．HCN比 HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋５９．３kJ􀅰mol－１ C．正反应与逆反应的活化能相等 D．使用催化剂,可以改变反应的反应热 (２)已知共价键的健能与热化学方程式 信息如下表: 共价键 H－H H－O 键能/(kJ􀅰mol－１) ４３６ ４６３ 热化学方程式 ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２H２O(g) ΔH＝－４８２kJ􀅰mol－１ 则２O(g)􀪅􀪅O２(g)的ΔH 为　　　　 (填标号) A．４２８kJ􀅰mol－１ B．－４２８kJ􀅰mol－１ C．４９８kJ􀅰mol－１ D．－４９８kJ􀅰mol－１ １２．断开１molAB(g)分子中的化学键使其 分别生成气态 A原子和气态B原子所 吸收的能量称为A—B键的键能.下表 列出了一些化学键的键能E: 化学键 H—HCl—Cl O􀪅O C—ClC—H O—H H—Cl E/kJ/mol ４３６ ２４７ x ３３０ ４１３ ４６３ ４３１ 请回答下列问题: (１)如图表示某反应的能量变化关系, 则此反应为　　　(填“吸热”或“放 热”)反应,其中 ΔH＝　　　　(用含 a、b的关系式表示) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ (２)若图示中表示反应 H２(g)＋ １ ２O２ (g) 􀪅􀪅H２O(g)　ΔH ＝ －２４１．８kJ􀅰 mol－１,则b＝　　　　　　kJ􀅰mol－１, x＝　　　　　. (３)历史上曾用“地康法”制氯气,这一 方法用CuCl２ 作催化剂,在４５０℃下利 用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气. 该反应的化学方程式为 　 　. 若忽略温度和压强对反应热的影响,根 据题(２)中的有关数据,计算当反应中 有１mol电子发生转移时,反应的能量变 化为　　　　　　　. １３．利用如图所示装置测定中和反应反应 热的实验步骤如下: ①用量筒量取５０mL０􀆰５０mol􀅰L－１盐 酸倒入内筒中,测出盐酸温度; ②用另一量筒量取５０mL０􀆰５５mol􀅰L－１ NaOH 溶液,并用同一温度计测出其 温度; ③将NaOH溶液倒入内筒中,设法使之 混合均匀,测得混合液最高温度.回答 下列问题: (１)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　 (填字母). A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (２)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正 确操作是　　 　(填字母). A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻 地搅动 (３)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧 化钙溶液、稀氨水分别和１L１mol􀅰L－１的 稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为 ΔH１、ΔH２、ΔH３,则ΔH１、ΔH２、ΔH３ 的 大小关系为　　　　. (４)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都 是１g􀅰cm－３,又知中和反应后生成溶 液的比热容为４．１８kJ􀅰kg－１􀅰℃－１. 为了计算中和反应反应热,某学生实验 记录数据如下: 实验 序号 起始温度t１/℃ 终止温度t２/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 １ ２０􀆰０ ２０􀆰１ ２３􀆰２ ２ ２０􀆰２ ２０􀆰４ ２３􀆰４ ３ ２０􀆰５ ２０􀆰６ ２３􀆰６ 依据该学生的实验数据计算,该实验测 得的中和反应反应热 ΔH＝　　　　 (结果保留一位小数). (５)若计算生成１molH２O时放出的热 量小于５７．３kJ,产生偏差的原因可能是 　　　　 (填字母). a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸 的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接 测定NaOH溶液的温度　　　　 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４