假期作业10 自然资源的开发利用-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（人教版）

　假期作业１０　自然资源的开发利用　　　　　　　 自 然 资 源 的 开 发 利 用 金 属 矿 物 的 开 发 利 用 → 金属元素 的存在→ 绝大多数化合态→ 极少数游离态 　Au、Pt→ 金属材料的 回收与利用→ 金 属 的 冶 炼 → 实质:化合态 还原 → 游离态→ 方法→ 电解法 　K~Al→ 热分解法 Ag~ Hg→ 热还原法 Zn~Cu→ 海 水 资 源 的 开 发 利 用 → 海水淡化→ 蒸馏法→ 离子交换法→ 电渗析法→ 膜分离法→ 海水资源的开发利用→ 提镁→ 提溴→ 提碘→ 海水制盐→ 煤、石油和天然 气的综合利用→ 煤→ 组成→ 干馏→ 气化→ 液化→ 天然气:CH４→ 石油→ 组成→ 分馏→ 裂化、裂解→ 催化重整→ ◆[知识点１]　金属的冶炼 １．明代宋应星所著«天工开物»中有关于 “火法”冶炼锌的工艺记载:“每炉甘石十 斤,装载入一泥罐内,􀆺􀆺然后逐层用煤 炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,􀆺􀆺冷 淀,毁罐取出,􀆺􀆺即倭铅也.”下列说法 不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳 酸锌) (　　) A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．“煤炭”中起作用的主要成分是碳 C．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑ D．“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 ２．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼. 下列说法正确的是 (　　) A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空 气、石灰石等,其中焦炭的作用是氧 化剂 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元 素都发生还原反应 C．工业上 Mg由电解熔融的 MgO制取, Na由电解熔融的NaCl制取 D．越活泼的金属越容易冶炼 ３．下列金属的冶炼(“→”前为原料,“→”后 为所得的金属),①MgCl２→Mg、②MnO２ →Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁 矿→Fe、⑥NaCl→Na,其中最适宜用热还 原法冶炼的是 (　　) A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ ４．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工 艺流程示意图如下: 依据上图,完成下列填空: (１)工业食盐中含Ca２＋、Mg２＋等杂质,精 制过程发生反应的离子方程式为 　 　. (２)如果粗盐中SO２－４ 含量较高,必须添 加钡试剂除去SO２－４ ,该钡试剂可以是 　　　(填序号,下同). a．Ba(OH)２　b．Ba(NO３)２　c．BaCl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ (３)为有效除去Ca２＋、Mg２＋、SO２－４ ,加入 试剂的合理顺序为　　　　. A．先 加 NaOH,后 加 Na２CO３,再 加 钡 试剂 B．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na２CO３ C．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na２CO３ (４)脱盐工序中利用NaOH和NaCl有溶 解度上的差异,通过　　　　、冷却结 晶、　　　　(填操作名称)除去NaCl. ◆[知识点２]　铝及其化合物 ５．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为 (　　 ) A．铝的密度小,熔点较低 B．铝在空气中燃烧放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D．铝具有还原性,发生铝热反应时放出大 量热 ６．铝热反应有广泛的用途,实验装置如下 图所示.下列说法不正确 的是 (　　) A．该铝热反应的化学方程式是２Al＋ Fe２O３ 高温 　􀪅􀪅Al２O３＋２Fe B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 C．在图反应过程中没有涉及的化学反应 类型是化合反应 D．由图２可推出铝热反应是放热反应 ７．铝土矿(主要成分是Al２O３,还含有SiO２、 Fe２O３)是工业制备金属铝的主要原料. 工业上提取铝的工艺流程如下: 铝 土 矿 ① 过量 稀盐酸 操作 Ⅰ 沉淀 A→ 滤 液 甲 → ② 过量 试剂a 操作 Ⅱ 沉淀B→ 滤 液 乙 → ③ 过量 CO２ 过滤、 洗涤 滤液(NaHCO３)→ 沉淀C [Al(OH)３]→ ④ △ →Al２O３ 电解 →Al (提示:SiO２ 不溶于酸;[Al(OH)４]－＋ CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ ) (１)沉淀 A的化学式是　　　　　 　, 试剂a的 化 学 式 为　　　　　　　 　 　. (２)步骤③中通入过量CO２ 气体而不加 入过量盐酸的理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　　. (３)Al２O３ 中所含的化学键的类型为　　 　　　　　　 　. (４)工业上用电解熔融 Al２O３ 的方法制 备金属铝,反应的化学方程式为 　 　. (５)在生活中,常利用 Al与Fe２O３ 间的 铝热反应来焊接钢轨.除了Fe２O３,铝粉 还可以与许多金属氧化物组成铝热剂. 下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的 是　　　　(填字母序号). a．MgO b．V２O５ c．Fe３O４ d．MnO２ ◆[知识点３]　海水的综合利用 ８．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用 方法,流程如下: 浓缩 海水 氯气 ①→ 粗产 品溴 通空气和 水蒸气 ② → 溴蒸气 二氧化硫 ③ →物质X 氯气 ④→产品溴 下列说法不正确的是 (　　) A．步骤①发生的主要反应为:Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X为 HBrO D．空气吹出法用到了溴易发挥的性质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ ９．海水是一个巨大的化学资源库,下列有 关海水综合利用的说法正确的是(　　 ) A．海水提溴的过程中,没有发生氧化还原 反应 B．海水中的氘(含 HDO０．０３‰)发生聚 变的能量,足以保证人类上亿年的能 源消费,HDO与 H２O化学性质不同 C．从海水中可以得到 NaCl,电解 NaCl 溶液可制备金属钠 D．如图,在电场中利用膜技术(阳离子交 换膜只允许阳离子通过,阴离子交换 膜只允许阴离子通过)淡化海水,此法 称为电渗析法 １０．如图是某化工厂对海水资源综合利用 的示意图.根据图中信息,判断下列相 关分析不正确的是 (　　) A．上述提取 Mg的流程中,没有涉及的 反应类型是置换反应 B．因为氮气的化学性质相对稳定,所以 可用氮气冷却电解无水氯化镁所得 的镁蒸气 C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂 生产烧碱处循环利用或从本厂生产 镁单质处循环利用 D．从母液中提取 Mg和Br２ 的先后顺 序:先提取Br２,后提取 Mg １１．Ⅰ．海洋是生命的摇篮,浩瀚的海洋中 蕴藏着丰富的资源.人们可以从海水 中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工 产品. (１)从海水中获得淡水的主要方法有蒸 馏法、离子交换法和　　　　 　.离子 交换法净化水的过程如图所示.下列 说法正确的是　　　　 　(填序号). A．经过阳离子交换树脂后,水中阳离子 总数减少 B．通过阴离子交换树脂后,水中只有 SO２－４ 被除去 C．通过净化处理后的水,导电性增强 D．阴离子交换树脂填充段存在反应: H＋＋OH－􀪅􀪅H２O (２)工业上通过 MgCl２ 制备 Mg,常用的 冶炼方法是　　　　　.制备溴时通 入热空气可以吹出溴,是利用了溴的 　　　　　. Ⅱ．海带中含有碘元素.从海带中提取 碘的实验过程如下图所示: 海带 ① 灼烧 　　 → 海带灰 ② 浸泡 　　 → 海带灰 悬浊液 ③ 　 → 含I－ 溶液 ④H２O２、稀硫酸↓ 含I２ 溶液 ⑤ 提取碘 　　 ←I２ 的CCl４ 溶液 ⑥ 　 ←单质I２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３ (３)实验步骤①不会用到下列仪器中 的　　　　 　(填字母). a．泥三角　　b．２５０mL容量瓶 c．坩埚 d．漏斗　　e．酒精灯 (４)步骤③的操作名称是　　　　 　 (５)步骤④中反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　. (６)利用如图装置,可以从氯化钠固体 中分离出碘单质.简述原理 　 　; 棉花的作用是　　　　　　　　　　. ◆[知识点４]　矿物燃料的开发利用 １２．煤是一种重要的能源,但煤里往往含有 硫元素,在其燃烧过程中会生成SO２,形 成大气污染,下列说法正确的是(　　 ) A．煤是一种含硫的纯净的化合物,在燃 烧过程中会生成SO２,形成大气污染 B．煤是一种可再生的能源,我们可以放 心大胆的开采和使用 C．在水吸收SO２ 的过程中,只发生物理 变化,没有化学反应发生 D．SO２ 是酸性氧化物,进入大气后与水 分子结合最后形成酸雨 １３．观察如图,下列叙述中错误的是 (　　) A．图示实验中发生了化学变化 B．液体X的pH＞７,液体 Y是一种黑 色黏稠状液体 C．气体Z易燃,可还原CuO,也可使溴水 褪色 D．液体Y是一种纯净物 食盐的妙用 １．咽喉炎患者,用淡盐水含漱咽部,有消炎 止痛的作用. ２．沙眼和眼结膜炎患者,每天清晨用 淡盐水洗眼,有明目和治疗作用. ３．用茄根加盐水洗脚,可治疗冻疮. ４．被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后,立即用浓盐 水洗患处,可止痛消肿去毒. ５．用盐水洗头,可减少头发脱落. ６．用纱布包住炒好的盐,热敷于关节, 可治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎. ７．体育运动后,用温盐水泡洗脚、腿, 可避免次日腿、脚的酸痛和疲劳. ８．洗澡水中放少许盐,可止身痒. ９．每天用淡盐水漱口,可消除口臭. １０．唱歌之前喝点盐开水,可以避免嗓 子哑. １１．清晨起来喝一杯盐开水可治大小 便不通;夏天喝盐水既能解渴,又可以补充 体内缺少的盐分. １２．洗容易褪色的衣服,加点盐,能防 止褪色. １３．野外烧烤时,在木炭上撒些盐水, 干燥后燃烧可耐久. １４．用淡盐水浇花,可使花不易枯萎. １５．盐可擦掉铜器上的黑点. １６．用搪瓷杯泡茶,时间长了杯里会有 一层深色茶锈,茶锈不宜用水洗掉,但用湿 布蘸些细盐就会擦掉. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３ CH３CHCOOH OOCCH３ ＋H２O　取代反应(或酯化反应) (４)碘水 (５)CH３CH２CH２OH、CH３CHCH３ OH ９．A　[A项,硬脂酸为饱和高级脂肪酸,其结构可以表示 为 C１７H３５COOH,硬脂酸甘油酯可表示为: C１７H３５COO CH２ CHC１７H３５COO CH２C１７H３５COO ,错误;B项,花生油是含有较多的 不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有碳碳双键可以使酸性高 锰酸钾溶液褪色,正确;C项,植物油中含有较多的不饱 和高级脂肪酸甘油酯,可以和氢气发生加成反应生成氢 化植物油,正确;D项,油脂是一种重要的工业原料,在碱 性条件下水解发生皂化反应制造肥皂、油漆,正确.] １０．B　[A项,相对分子质量在一万以上的是高分子化合 物,故油脂不是高分子化合物,正确;B项,甘油分子中 含有３个—OH,其 结 构 简 式 为 CH２ OH CH OH CH２ OH ,错 误;C项,油脂是高级脂肪酸的甘油三酯,故１mol油脂 完全水解生成１mol甘油和３mol高级脂肪酸,正确;D 项,高级脂肪酸在人体内燃烧生成二氧化碳和水,且反 应放热,为人体提供能量,正确.] １１．C　[A．很多食品添加剂是合成的,因此食品添加剂不 一定用天然物质制造,故 A错误;B．油脂不属于高分子 化合物,故B错误;C．β􀆼胡萝卜素可改善食品色泽,常用 作着色剂,故 C正确;D．油脂在碱性条件下水解可生成 高级脂肪酸钠,为肥皂的主要成分,故 D错误.] １２．CD　[蛋白质水解时, 断裂得到相应的氨 基酸.] １３．解析:(１)根据蛋白质的水解规律,可得该蛋白质的结构片 段 水 解 生 成 的 氨 基 酸 如 下: H２N CH CH３ COOH 、 H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH 、 H２N CH２ CH SH COOH 、 H２N CH２ COOH ,其中 H２N CH２ CH SH COOH 不 属于αＧ氨基酸. (２)H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH 分 子 中 碳、氢 原 子 数 比 值 最 大,其分子式为C８H９NO２,两分子缩合形成环状物质时 应脱去两分子 H２O,根据原子守恒可知所得缩合物的 分子式为C１６H１４N２O２;满足题意的同分异构体有６种, 分 别 是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏② ① CH３ CH３ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ⑤ ④ H３C ③ CH３ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ CH３ ⑥ (六个标号位置上是硝基).(３)水解生成了４ 种氨基酸,相应地增加了４个 H２O 分子的相对分子质 量,即水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为 ３６４＋７２＝４３６. 答案:(１) H２N CH２ CH SH COOH (２)① H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH ＋NaOH → H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa＋H２O 　②C１６H１４N２O２ 　③６ 　(３)４３６ １４．解析:通过计算和分析确定有机物的结构,假设b的分 子式为C９nH１６nOn,有１２×９n＋１×１６n＋１６×n＝２８０,求得 n＝２,所以b的分子式为 C１８H３２O２,a的水解可表示成 C５７H１０６O６＋３H２O △ →C３H８O３(甘油)＋C１８H３２O２ ＋２C, 根据原子守恒可知 C的分子式为 C１８H３６O２,结合c为 直链饱和脂肪酸,可知c的结构简式为 CH３－(CH２)１６ －COOH,是硬脂酸.含有５个碳原子的硬脂酸的同系 物可能是 CH３CH２CH２CH２COOH、CH３CH２CHCOOH、 CH３ CH３CHCH２COOH CH３ 、(CH３)３CCOOH. 答案:(１)C１８H３２O２ (２)CH３－(CH２)１６－COOH　硬脂酸(或十八烷酸、十八 酸) (３)CH３CH２CH２CH２COOH、CH３CH２CHCOOH、 CH３ CH３CHCH２COOH、(CH３)３CCOOH CH３ 假期作业１０ １．D　[炉甘石的主要成分为ZnCO３,煤的主要组成元素为 C,该工艺中描述的反应为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑. 该冶炼锌的反应为置换反应,A 正确;根据反应,“煤炭” 中起作用的主要成分是 C,在反应中 C 作还原剂,B正 确;冶炼Zn反应的化学方程式为 ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋ ３CO↑,C正确;根据题意和化学方程式推知,“倭铅”指 金属锌,D错误.] ２．B　[A．炼铁时要用到焦炭,它有两个作用,生成还原剂 CO,燃烧放热,维持炉温,C元素化合价升高,失电子作 还原剂,故 A错误;B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜 元素化合价由＋２价变为０价,得电子化合价降低,Cu 元素被还原,发生还原反应,故 B正确;C．MgO 的熔点 高,电解 MgO 制取 Mg消耗能源高,应电解熔融的氯化 镁制取 Mg,故C错误;D．越活泼金属对应的阳离子越难 以得到电子被还原,难以冶炼,故 D错误.] ３．C　[金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物 理分离法,金属活动顺序表中的金属冶炼:活泼金属 K、 Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔 融的三氧化二铝)制得;较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu等用热还原法制得,常用还原剂有C、CO、H２ 等;Hg、 Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离 的方法制得,由分析可知:①MgCl２→Mg、⑥NaCl→Na 利用电解法冶炼;②MnO２→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿 →Fe均可利用热还原法冶炼;④HgO→Hg利用加热分 解法.] ４．解析:结合工艺流程图,综合分析问题(１)~(４)可知:在 粗盐的精制过程中,加入 NaOH、Na２CO３ 和钡试剂,使 粗 盐 溶 液 中 的 Mg２＋ 、Ca２＋ 、SO２－４ 杂 质 以 Mg(OH)２、 CaCO３、BaSO４ 沉淀的形式从溶液中析出.同时根据物 质分离和提纯的原则设计出有效而合理的操作顺序:第 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４６ 一步,加 入 足 量 的 NaOH 除 去 Mg２＋ (同 时 引 入 了 OH－ );第二步,加入足量的钡试剂除去SO２－４ (同时引入 了Ba２＋ ).在这里须指出的是①第一、二步操作步骤的 顺序 可 以 对 调;② 使 用 的 钡 试 剂 只 能 为Ba(OH)２ 或 BaCl２,而不能用Ba(NO３)２,否则引入的 NO－３ 不易除去, 致使电解后的溶液中含有 NaNO３,不符合题目要求.第 三步,加入足量的 Na２CO３,除去Ca２＋ 、Ba２＋ (同时又引入 了 CO２－３ ),此时须注意足量的 Na２CO３ 必须在足量的钡 试剂之后加入.调节电解液的 pH 为７(此步骤可同时 除去 OH－ 和 CO２－３ ).脱盐工序中利用 NaCl、NaOH 在 溶解度上的 差 异,通 过 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤 等 步 骤,使 NaCl和 NaOH 得 以 分 离,从 而 得 到 ５０％NaOH 溶液. 答案:(１)Ca２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓,Mg２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓　(２)ac　(３)BC　(４)蒸发浓缩　过滤 ５．D　[铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质, 氧化物和铝粉(铝热剂)反应剧烈,放出大量的热使生成 的金属熔化为液态,所以铝能提炼难熔金属和制成铝热 剂,是因为铝具有还原性,且生成氧化铝时放出大量热, 故选 D.] ６．C　[A项,该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生 成铁和氧化铝,反应的化学方程式是２Al＋Fe２O３ 高温 　 􀪅􀪅 Al２O３＋２Fe,正确;B项,工业上可利用“铝热反应”焊接 钢轨,其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来 且呈液态,正确;C项,在图反应过程中镁条在空气燃烧 生成氧化镁的反应类型是化合反应,不正确;D 项,由图 ２可知反应物的总能量高于生成物的总能量,推出铝热 反应是放热反应,正确.] ７．解析:铝土矿的主要成分为 Al２O３,还含有 SiO２、Fe２O３ 等,步骤①中加入过量稀盐酸,SiO２ 不反应,故过滤后得 到的沉淀 A 为 SiO２.滤液甲中含有 AlCl３、FeCl３、HCl 等,步 骤 ② 中 加 入 的 过 量 试 剂 a为 NaOH,NaOH 使 AlCl３ 转化为Na[Al(OH)４],使 FeCl３ 生成 Fe(OH)３ 沉 淀,过 滤 后 沉 淀 B 为 Fe(OH)３. 滤 液 乙 中 含 有 Na[Al(OH)４]、NaOH 等,步 骤 ③ 中 通 入 过 量 CO２, Na[Al(OH)４]转化为Al(OH)３ 沉淀. 答案:(１)SiO２　NaOH　(２)Al(OH)３ 溶于过量盐酸 (３)离子键　(４)２Al２O３(熔融) 电解 􀪅􀪅４Al＋３O２↑　(５)a ８．C　[A．步骤①发生的主要反应为:Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅Br２＋ ２Cl－ ,生成粗产品溴,A 正确;B．海水中溴离子浓度较 低,由上述分析可知,步骤②③的目的是富集溴元素,B 正确;C．物质 X含硫酸和 HBr,C错误;D．溴易挥发,可 用空气吹出,D正确.] ９．D　[A．海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和 吸收剂SO２ 发 生 作 用 以 达 到 富 集 的 目 的,化 学 反 应 为 Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２HBr＋H２SO４,Br元素的化合价 由０降低为－１价,Br２ 在反应中作氧化剂,表现氧化性, S元素的化合价由＋４价升高到＋６价,SO２ 作还原剂, 故 A错误;B．海水中的氘(含 HDO０．０３‰)发生聚变的 能量,足以保证人类上亿年的能源消费,但 HDO与 H２O 不同的是前者分子中有一个重氢原子不同于后者,重氢 原子和氢原子区别是中子数不同,但化学性质相同,所 以,HDO与 H２O 化学性质不同,错误,故 B错误;C．电 解饱和氯化钠溶液,生成氢氧化钠、氯气和氢气,２NaCl ＋２H２O 电解 􀪅􀪅２NaOH＋Cl２↑＋H２↑,所以电解 NaCl溶 液不可制备金属钠,故 C错误;D．阴离子交换膜只允许 阴离子自由 通 过,阳 离 子 交 换 膜 只 允 许 阳 离 子 自 由 通 过,电渗析法是利用电场的作用,强行将离子向电极处 吸引,致使电极中间部位的离子浓度大为下降,从而制 得淡水,故 D正确.] １０．B　[上述提取镁的过程中,涉及化合反应 CaO＋H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２,复 分 解 反 应 MgCl２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCl２＋Mg(OH)２↓,分解反应CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑、 MgCl２ 电解 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑;未涉及置换反应,A 正确.镁 能与 N２ 反应,因此不能用 N２ 冷却电解无水 MgCl２ 所 得的镁蒸气,B错误.反应⑥所用的气体氧化剂为 Cl２, 可由电解 NaCl过程产生,也可由电解 MgCl２ 过程产 生,C正确.母液中Br－ 可被 Cl２ 氧化成 Br２,具有挥发 性,因此需先提取Br２,再从母液中提取 Mg,D正确.] １１．解析:Ⅱ．由流程可知,在坩埚中①灼烧得到海带灰,溶 解、②浸泡后得到悬浊液,③中过滤分离出含I－ 的溶 液,④加入稀硫酸和 H２O２ 发生２I－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅 I２＋２H２O,得到 含 碘 的 溶 液,⑤ 再 加 入 CCl４ 萃 取、分 液,得到I２ 的 CCl４ 溶液,⑥中蒸馏分离出碘单质,以此 来解答. (１)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换 法和反渗透法, A．阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子, 经过阳离子 交 换 树 脂 后,水 中 阳 离 子 总 数 增 加,A 错 误;B．通过阴离子交换树脂后,水中 SO２－４ 和 Cl－ 被除 去,B错误;C．通过净化处理后的水,离子浓度减小,导 电性减弱,C 错 误;D．阴 离 子 交 换 树 脂 填 充 段 存 在 反 应:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,D正确; (２)工业上通过 MgCl２ 制备 Mg,常用的冶炼方法是电 解法,反应原理为:MgCl２(熔融) 通电 　　 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑,制备 溴时通入热空气可以吹出溴,是利用了溴的挥发性; (３)灼烧海带时用到的仪器有:酒精灯、坩埚、泥三角, 不需要容量瓶和漏斗; (４)由分析可知,步骤③的操作名称是过滤; (５)由分析可知,步骤④中反应的离子方程式为２I－ ＋ H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O; (６)由于加热,I２ 升华,遇冷I２ 蒸气凝华,且I２ 与 NaCl 不反应,NaCl很难分解和升华,故可利用题干图示装置 来从氯化钠固体中分离出碘单质,其中棉花的作用是 防止I２ 蒸气扩散到空气中,造成浪费和污染环境. 答案:(１)反渗透法　D　(２)电解法　挥发性　(３)bd 　(４)过滤 (５)２I－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O (６)加热,I２ 升华,遇冷I２ 蒸气凝华　防止I２ 蒸气扩散 到空气中 １２．D　[A．煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的 混合物,故 A错误;B．煤是由植物遗体埋藏在地下经过 漫长复杂的变化转变而成的,是不可再生能源,故 B错 误;C．SO２能与水反应生成 H２SO３,属于化学变化,故 C 错误;D．SO２ 是酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸(易 被氧化 为 硫 酸),是 形 成 酸 雨 的 主 要 物 质 之 一,故 D 正确.] １３．D　[煤隔绝空气加强热条件下,可分解得到多种物质, 这个过程叫煤的干馏,属于化学变化,A 正确;所得产 物中有 气 体 (焦 炉 气)、液 体 (煤 焦 油,黑 色 黏 稠 状 液 体)、固体(焦炭),此外还有粗氨水(液体 X呈碱性)等, B正确;焦炉气体的主要成分有 H２、CH４,另有少量的 CO、CH２ 􀪅CH２ 等气体,气体Z易燃,H２ 可还原 CuO, CH２ 􀪅CH２ 可使溴水褪色,C正确;煤焦油是含有多种 芳香族化合物的复杂混合物,D错误.] 假期作业１１ １．C　[A．施用化肥的目的就是使农作物增产,A 正确;B． 化肥含营养素种类少,但量多见效快,农家肥含营养素 种类多,但量少,见效慢,B正确;C．由于化肥中含有氮、 磷等元素容 易 使 水 体 富 营 养 化,会 造 成 赤 潮 或 水 华 现 象,所以应该 合 理 施 用 化 肥,C 错 误;D．化 学 式 中 含 有 N、P、K元素中的两种或三种的叫复合肥,所以复合肥能 给农作物提供多种营养元素,D正确.] ２．D　[A．缓释药物是指口服后在规定释放介质中,按要求 缓慢地非恒速释放药物的制剂,可以减少每天吃药的次 数,方便了人们的药物使用,故 A正确;B．在规定范围内 合理使用食品添加剂,对人体健康不会产生不良影响, 故B正确;C．高 效氮肥 硝 酸 铵 受 热 或 经 撞 击 易 发 生 爆 炸,作为化肥施用时必须作改性处理,故 C正确;D．合成 纤维难降解,废弃物易产生环境污染,故 D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５６