假期作业5 化学反应的速率与限度-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（人教版）

　假期作业５　化学反应的速率与限度　　　　　　　 化学 反应 的速 率与 限度 速 率 计算 　→v (A)＝Δc (A) Δt 影响 因素→催化剂、浓度、温度、压强等 调 控 从化学反应速率视角→ 从化学反应限度视角→ 限 度 研究 对象→可逆反应 最大 限度→化学平衡状态;特征、判断 ◆[知识点１]　化学反应速率 １．在N２＋３H２􀜩􀜨􀜑 ２NH３ 的反应中,经过一段 时间后,NH３ 的浓度增加了０．６mol􀅰L－１, 在此时间内用 NH３ 表示的反应速率为 ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１,则此一段时间是 (　　) A．１s B．２s C．０．４４s D．１．３３s ２．一定温度下,向一个２L的密闭容器中通 入等物质的量的A和B,发生反应:A(g)＋ B(g)􀪅􀪅C(g)＋xD(g),经２min后测得 C的浓度为０．５mol/L,n(A)∶n(D)＝ ２∶３,以D表示的平均反应速率v(D)＝ ０．７５mol􀅰L－１􀅰min－１,下列说法错误 的是 (　　) A．反应速率v(B)＝０．２５mol􀅰L－１􀅰min－１ B．该化学方程式中x＝３ C．２min时,A的转化率为５０％ D．２min时,A的浓度为１mol/L ◆[知识点２]　化学反应速率的影响因素 ３．１０mL浓度为１mol􀅰L－１的盐酸与过量的锌 粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 (　　) A．K２SO４ 溶液　　　B．H２SO４ 溶液 C．CuSO４ 溶液 D．Na２CO３ 溶液 ４．在不同条件下进行过氧化氢分解实验, 有关数据如下.四组实验中,收集相同 体积(折算成标准状况下)的氧气,所需 时间最短的一组是 (　　) 实验条件 组别 A B C D 过氧化氢溶液的体积/mL １０ １０ １０ １０ 过氧化氢溶液的质量分数 ６％ ６％ ３％ ６％ 温度/℃ ２０ ４０ ４０ ４０ MnO２质量/g ０．０５ ０．０５ ０．０５ ０ ５．臭氧是理想的烟气脱硝试剂,可逆反应 ２NO２(g)＋O３(g)􀪅􀪅N２O５(g)＋O２(g)在 体积固定的密闭容 器中 进 行,反 应 过 程中测得 O２(g)的 浓度随时间t的变 化曲 线 如 图 所 示, 下列叙述错误的是 (　　) A．a~c段反应速率加快的原因可能是反 应放热 B．若向容器内充入一定体积的 NO２,化 学反应速率加快 C．向反 应 体 系 中 通 入 氢 气,反 应 速 率 降低 D．２~８min内的化学反应速率v(NO２) ＝０．４mol􀅰L－１􀅰min－１ ６．某实验小组用０．１mol􀅰L－１Na２S２O３ 溶 液和０．１mol􀅰L－１H２SO４ 溶液为反应 物,探究外界条件对化学反应速率的影 响,实验记录如下: 实验 序号 温度 /℃ H２SO４ 溶液体积 /mL Na２S２O３ 溶液体 积/mL H２O 体积/mL 出现沉淀 所需的时 间/s Ⅰ ３０ １０ ５ ５ t１ Ⅱ ３０ ５ ５ a t２ Ⅲ ６０ １０ ５ ５ t３ 已知:①Na２S２O３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋SO２↑＋S↓＋H２O　②实验结果:t２＞t１ ＞t３. 下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ A．a＝１０ B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知,升高温度能加快 该反应速率 C．除了用产生沉淀所需时间,还可以用 产生气泡所需时间来记录和比较反应 速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时,可依次向试管中加 入 H２SO４ 溶液、H２O、Na２S２O３ 溶液 ７．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与 过氧化氢反应的化学反应速率,进行了 以下实验探究. (１)实验一:向硫酸酸化的过氧化氢溶液 中 加 入 碘 化 钾、淀 粉 和 硫 代 硫 酸 钠 (Na２S２O３)的混合溶液,一段时间后溶液 变蓝.该小组查阅资料知体系中存在下 列两个主要反应: 反 应 ⅰ:H２O２ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２ ＋２H２O; 反应ⅱ:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ . 为了证实上述反应过程,进行下列实验 (所用试剂浓度均为０．０１mol􀅰L－１) 实验二:向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘化 钾淀粉溶液,溶液几秒后变为蓝色.再 向已经变蓝的溶液中加入 Na２S２O３ 溶 液,溶液立即褪色. 根据此现象可知反应ⅰ速率　　　　反 应ⅱ的 速 率(填“大 于”“小 于”或“等 于”),解释实验一中溶液混合一段时间 后才变蓝的原因是 　 　. (２)为了探究c(H＋)对反应速率的影响, 设计两组对比实验,按下表中的试剂用 量将其迅速混合观察现象.(各实验均 在室温条件下进行) 实验 编号 试剂体积/mL ０．１mol/L H２O２ 溶液 １mol/L H２SO４ 溶液 ０．０１mol/L Na２S２O３ 溶液 ０．１mol/L KI溶液 (含淀粉) H２O 溶液开 始变蓝 的时 间/s Ⅰ ４０ ４０ ２０ ４０ ２０ t１ Ⅱ V１ ２０ ２０ ４０ V２ t２ ①V１＝　　　　,V２＝　　　　. ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t１ 　　　　t２ (填“＞”“＜”或“＝”). (３)利用实验Ⅰ的数据,计算反应ⅱ在 ０~t１s的化学反应速率v(S２O２－３ )＝　　 　　 mol􀅰L－１􀅰s－１;反应ⅰ在０~t１s 的化学反应速率v(H２O２)＝　　　　 mol􀅰L－１􀅰s－１. ◆[知识点３]　化学反应限度 ８．一定温度下在２L 密闭容器中进行着 某一反应,X气体、 Y气体的物质的量 随时间变化的曲线 如图,下 列 叙 述 正 确的是 (　　) A．反应的化学方程式为:２Y􀪅􀪅X B．t１min时,物质Y的转化率为６０％ C．t２min时,反应物的正反应速率大于 逆反应速率 D．t３min时,反应停止 ９．在下列四种条件下,都能表明已经达到 平衡状态的可逆反应是 (　　) Ⅰ．恒温恒容时,气体的压强不再改变; Ⅱ．恒温恒压时,气体的体积不再改变; Ⅲ．恒温恒容时,气体的密度不再改变; Ⅳ．恒温恒容时,气体的平均相对分子质 量不再改变. A．２SO２(g)＋O２(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (g) B．H２(g)＋I２(g) △ 􀜩􀜨􀜑 ２HI(g) C．C(s)＋H２O(g) 高温 　􀜩􀜨􀜑 CO (g)＋H２(g) D．NH２COONH４(s) △ 　􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋２NH３(g) １０．在一定温度下的密闭容器中,不能说明 可逆反应 H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)已 经达到平衡状态的标志是 (　　) A．HI的生成速率与 HI的分解速率 相等 B．HI的生成速率与 H２ 的生成速率之 比是２∶１ C．单位时间内一个 H—H 键断裂的同 时有两个 H—I键断裂 D．单位时间里断裂２molHI的同时生 成１molI２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ １１．NO２ 和N２O４ 可以相互转化:２NO２(g) 􀜩􀜨􀜑 N２O４(g),反应过程放热,现将一定 量NO２ 和 N２O４ 的混合气体通入体积 为１L 的 恒 容 密 闭 容 器 中,NO２ 和 N２O４ 浓度随时间变化关系如图.下列 说法正确的是 (　　) A．a点时达到了化学平衡状态 B．反应速率v正(b点)＞v正(c点) C．２５min时改变的条件是增大了N２O４ 的浓度 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不 变时可判断达到了化学平衡状态 １２．在某一容积为５L的密闭容器内,加入 ０．２mol的CO和０．２mol的 H２O(g),在 催化剂存在的条件下高温加热.发生如 下反应:CO(g)＋H２O(g) 催化剂 高温􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CO２(g) ＋H２(g),反应放出热量.反应中CO２ 的 浓度随时间变化的情况如图所示: (１)根据图中数据,从反应开始至达到 平衡时,CO的化学反应速率为　　　 　;反应平衡时c(H２)＝　　　　. (２)判断该反应达到平衡的依据是　　　 (填序号). ①CO减小的化学反应速率和CO２ 减小 的化学反应速率相等 ②CO、H２O、CO２、H２ 的浓度都相等 ③CO、H２O、CO２、H２ 的浓度都不再发 生变化 ④正、逆反应速率都为零 １３．在容积为２L的密闭容器中进行如下反 应:A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g), 开始时A为４mol,B为６mol,５min末 时测得C的物质的量为３mol,D的化 学反 应 速 率 v(D)＝０．２ mol/(L􀅰 min).请回答: (１)５min末A的物质的量浓度为　　　. (２)前５min内用B表示的化学反应速 率v(B)为　　 　. (３)前５min内A的转化率为　　 　; (转化率是指某一反应物的转化百分率) (４)化学方程式中n的值为　　 　. (５)此反应在四种不同情况下的反应速 率分别为:①v(A)＝５mol/(L􀅰min) ②v(B)＝６mol/(L􀅰min) ③v(C)＝４．５mol/(L􀅰min) ④v(D)＝８mol/(L􀅰min) 其中反应速率最快的是　　　(填编号). 影响反应速率的因素 一、为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用　 抗菌素类药大部分是胺类化合物,人空腹 服用后药物易被胃中的胃酸分解,降低药 效,同时对胃壁产生较大的刺激作用.而 饭后服用药物,由于胃酸被食物稀释,药物 就不会被胃酸分解,因此抗菌素药物一般 在饭后服用. 二、阿司匹林能促使植物开花　２０世纪７０ 年代以来,阿司匹林这种退烧、止痛的 常用药在农业上竟也大显身手.在即 将枯萎的插花上洒少许阿司匹林溶液, 花瓣又会生机盎然,未开的花苞受此药 的作用将迅速开花.化学分析表明,这 种花激素就是水杨酸,而水杨酸正是阿 司匹林的水解产物. 三、锌、铜与癌症关系的机理　锌控制着生 物膜的稳定性,可增强膜抵抗自由基攻 击和脂质过氧化物损伤的功能;另外, 锌对提高生物体的免疫功能有一定的 作用.铜进入肝细胞后与蛋白质、氨基 酸或一些化学致癌物质形成致癌作用 较强的金属大分子配合物;过量的铜离 子作用于DNA,导致恶性细胞的分裂和 生长. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ 假期作业４ １．D　[过程Ⅰ,H２ 和 O２ 中的化学键断裂吸收能量,属于 吸热过程,A正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学键的过程释 放能量,属于放热过程,B正确;H２ 和 O２ 反应生成 H２O,所 有旧化学键都断裂,且形成了新化学键,C正确;该反应中的 能量转化形式有化学能转化为化学能、化学能转化为热能 等,D错误.] ２．D　[A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池,铁极失去电子 发生氧化反应,A正确;B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原 电池中,银极得电子为正极,Cu２＋ 和电子均向正极移动, B正确;C．由图知反应物总能量高于生成物总能量,该 反应为放热反应,盐酸与氢氧化钠反应为放热反应,其 能量变化可用上图简单表示,C 正确;D．２H２＋O２ 点燃 　 􀪅􀪅 ２H２O的能量变化如图所示,根据反应热＝反应物的键 能总和－生成物的键能总和,可推出反应物的键能总和 小于生成物的键能总和,D错误.] ３．B　[A．N２(g)断键吸收的能量比 O２(g)多,因此 N２(g) 更稳定,A错误;B．１molN２(g)和１molO２(g)的反应吸 收的总能量为９４６kJ＋４９８kJ＝１４４４kJ,生成２molNO (g)放出的总能量为２×６３２kJ＝１２６４kJ,吸收的总能量 大于放出的总能量,反应是吸热反应,B正确;C．１molN２ (g)和１molO２(g)的反应吸收的总能量为９４６kJ＋４９８kJ ＝１４４４kJ,生成２molNO(g)放出的总能量为２×６３２kJ ＝１２６４kJ,吸 收 的 能 量 比 放 出 的 能 量 多 １８０kJ,生 成 １molNO(g)吸收９０kJ能量,C错误;D．因为反应为吸 热反应,所以１molN２(g)和１molO２(g)具有的总能量 小于２molNO(g)具有的总能量,D错误.] ４．解析:(１)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明 (a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应. (２)铝与盐酸反应的离子方程式为 ２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑. (３)(b)中 反 应 为 吸 热 反 应,根 据 能 量 守 恒 定 律, (b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量. 答案:(１)放　吸 (２)２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑ (３)低于 ５．D　[A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装 置,不需要点燃,A 项错误;B．若电解质溶液为稀硫酸, 正极发生还原反应,电极反应式为 O２＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ２H２O,B项错误;C．若电解质溶液为氢氧化钠溶液,电 池工作时阴离子向负极发生移动,即电池工作时 OH－ 向负极移动,C项错误;D．电解质为高温熔融碳酸盐时, 负极发生反应２H２＋２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅２H２O＋２CO２,正 极发生的反应为 O２＋２CO２＋４e－ 􀪅􀪅２CO２－３ ,转移电子 数相同的情况下生成和消耗的二氧化碳相等,可以实现 碳中和,D项正确.] ６．C　[A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电 池,稀硫酸作电解质溶液,锌为负极、铜为正极,正极上 氢离子得到电子生成氢气,所以 Cu片上可看到有气体 产生,故 A正确;B．氢离子带正电荷,向正极移动,即向 Cu片移动,故B正确;C．图１没有形成原电池、图２形成 原电池,图１中气泡产生速度比图２慢,故 C错误;D．图 ３中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得 到铜,Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,故 D正确.] ７．A　[①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,形成原电池, M 上冒 气 泡,则 M 是 正 极,Y 的 金 属 活 动 性 比 M 强. ②M、N 为电极,与 N 的盐溶液组成原电池,电子从 M 极流出,经过外电路流入 N 极,则 M 是负极,M 的金属 活动性比 N强;③Z能与冷水反应生成 H２,则 Z是非常 活泼的金属;④X 能置换出 Y,则 X 的金属活动性比 Y 强.综上所述,这五种金属的活动性按由强到弱的顺序 排列为Z＞X＞Y＞M＞N.] ８．D　[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧化 还原反应.A为非自发的氧化还原反应,B、C不属于氧 化还原反应,D为能自发进行的氧化还原反应.] ９．C　[A．Ag无法置换硫酸铜中的铜,不存在自发的氧化 还原反应,不能实现化学能转化为电能,故 A错误;B．Zn 比 Cu活泼,故 Zn作负极,Cu作正极,正极发生还原反 应,故B错误;C．锌比银活泼,锌为负极,银为正极,负极 反应式为Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ ,正极反应式为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,转移０．２mol电子,生成０．１molCu,即正极质量 增加０．１mol×６４g/mol＝６．４g,故C正确;D．铁比铜活 泼,但铁遇浓硝酸会钝化,故铜作负极,负极反应式为 Cu －２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ ,故 D错误.] １０．C　[根据原电池的工作原理,由装置图知,电极b产生 气体,则b为正极,电极b为铝片,电极反应式为２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑;电极a为镁片,作负极,电极反应式为 Mg－２e－ 􀪅􀪅Mg２＋ ,电流经正极流向负极,阳离子移向 正极,阴离子移向负极,据此分析作答.A．由分析知,b 电极材料为铝片,A 项错误;B．由分析知,电极a为负 极,电极b为正极,电流由正极流向负极,即电流经b流 向a,B项错误;C．用 NaOH 溶液代替稀硫酸,则铝作负 极,阴离子移向负极,则溶液中的 OH－ 移向铝片一极, C项正确;D．未说明标准状况,无法计算量筒中收集气 体的物质的量,无法计算通过导线的电子的物质的量, D项错误.] １１．D　[A．从总反应看 Zn失电子发生氧化反应,为电池 的负极,而 MnO２ 中 Mn的化合价降低发生还原反应, 为电池的正极,A 项错误;B．而 MnO２ 中 Mn的化合价 降低,得电子发生了还原反应,B项错误;C．MnO２ 为正 极发生还原反应生成 MnO(OH),电极反应式为 MnO２ ＋H２O＋e－ 􀪅􀪅MnO(OH)＋OH－ ,C项错误;D．Zn－ ２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅ZnO＋H２O,n(e－ )＝２mol,个数约为 ２mol×６􀆰０２×１０２３ mol－１＝１􀆰２０４×１０２４,D项正确.] １２．C　[A．电池Ⅰ为原电池,Zn作负极,电子从锌流出沿 导线流向铜,电子不能通过电解质溶液,A 错误;B．电 池Ⅱ为锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极,MnO２ 在正 极得电子发生还原反应,为氧化剂,B错误;C．电池Ⅲ 为铅酸蓄电池,是二次电池,充电时将电能转化为化学 能,C正确;D．电池Ⅳ为酸性氢氧燃料电池,氧气在正 极反应,电 极 反 应 式 为:O２＋４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅２H２O,D 错误.] １３．解析:(１)Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋Cu反应放热,反应 物的总能量大于生成物的总能量,该反应的能量变化 可用图２中的甲表示. (２)若断开 K,锌直接与硫酸铜发生反应 Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋Cu,锌片上有氧化还原反应发生,没有形 成闭合电路,不能构成原电池,导线上无电流产生. (３)连接 K,构成原电池,锌是负极,锌失电子发生氧化 反应,锌片上的电极反应式为Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ .铜片 发生反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,２min后测得锌片和铜片 之间的质量差为１．２９g,设导线中通过电子的物质的 量为x mol.则 锌 片 消 耗 ０􀆰５x molZn、铜 片 上 生 成 ０􀆰５xmolCu,０􀆰５x(６５＋６４)＝１􀆰２９,x＝０􀆰０２mol. (４)铜片发生反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,连接 K 一段时间 后,测得铜片质量增加３．２g,则电路中转移０．１mol电子, 同时锌片质量减少３．３g,锌 失 电 子 的 物 质 的 量 约 为 ０􀆰１０１５４mol,则这段时间内该装置消耗的化学能转化 为电能的百分比为 ０．１ ０．１０１５４×１００％≈９８．４８％ . (５)t１s前,铝与浓硝酸发生反应,原电池的负极是铝, t１s后,随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻碍反 应进行,此时铜作负极,电流方向相反. 答案(１)甲　(２)有　无　(３)Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ 　０􀆰０２ (４)９８􀆰４８％ (５)铝片　随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻 碍反应进行,此时铜作负极,电流方向相反 假期作业５ １．B　 [根 据 公 式v(NH３)＝ Δc Δt ,可 得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[２min后生成的 C物质的量为０．５mol/L×２L＝ １mol,生成的 D 物质的量为０．７５mol􀅰L－１×２min× ２L＝３mol,物质的量的改变量之比等于其化学计量数 之比,故x＝３;根据相关数据列三段式如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８５ 　　　　　　　　A(g)＋B(g)􀪅􀪅C(g)＋３D(g) 起始(mol)　　　　a 　　a　　　０　　 ０ 改变(mol) １ １ １ ３ ２min时(mol) a－１ a－１ １ ３ n(A)∶n(D)＝２∶３,则a－１＝２,a＝３.A．由上述分析可 知,反应速率v(B)＝ １mol２L×２min＝０．２５mol 􀅰L－１􀅰min－１, 故 A正确;由分析可知B正确;C．２min时,A 的转化率 为１mol ３mol×１００％≈３３．３％ ,故C错误;D．２min时 A的物 质的量为２mol,A的浓度为１mol/L,故 D正确.] ３．A　 [A．相 当 于 加 水,c(H＋ )减 小,反 应 速 率 减 小; B．c(H＋ )增大,反应速率增大;C．构成 Zn－Cu－盐酸原 电池,反应速率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋ ,使产生 H２ 的量 减少.] ４．B　[加入 MnO２ 作催化剂时,温度越高,过氧化氢溶液 的质量分数越大,反应速率越大,制取相同体积的 O２ 所 需的时间越短,故正确答案为B.] ５．C　[A．随着反应的进行,a~c段反应速率反而加快的 原因可能是该反应放热,温度升高,反应速率加快,故 A 正确;B．若向容器内充入一定体积的 NO２,增大了 NO２ 的浓度,化学反应速率加快,故B正确;C．恒容条件下,向反 应体系中通入不反应的氢气,反应速率不变,故 C错误; D．２~８min内,氧 气 的 浓 度 变 化 量 为 １．６ mol􀅰L－１ － ０．４mol􀅰L－１ ＝１．２mol􀅰L－１,则v(O２)＝ １．２mol/L ６min ＝ ０．２mol􀅰L－１􀅰min－１,根据化学反应速率之比等于其化 学计量数之比可得,v(NO２)＝０．４mol􀅰L－１􀅰min－１,故 D正确.] ６．C　[A．实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同,比较 H２SO４ 溶液的浓度 不同时,对反应速率产生的影响,则 Na２S２O３ 溶液的浓 度应相同,溶液的总体积应相同,从而得出a＝１０,A 正 确;B．实验Ⅰ、Ⅲ中反应物的浓度都相同,实验结果:t１＞ t３,对比实验Ⅰ、Ⅲ可知,升高温度能加快该反应速率,B 正确;C．因为酸的浓度、温度都会影响 SO２ 气体的溶解 度,所以不能用产生气泡所需时间来记录和比较反应速 率,C错误;D．因为 H２SO４ 溶液的浓度不同,而 Na２S２O３ 溶液的浓度相同,所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时,可依次向试管 中加入 H２SO４ 溶液、H２O、Na２S２O３ 溶液,D正确.] ７．解析:(１)向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘化钾淀粉溶液, 溶液几秒后变为蓝色,说明反应生成碘单质;再向已经 变蓝的溶液中加入 Na２S２O３ 溶液,溶液立即褪色,说明 Na２S２O３ 和碘单质反应,导致溶液褪色;实验中褪色速 率大于变蓝 色 速 率,可 知 反 应ⅰ的 速 率 小 于 反 应 ⅱ 的 速率; 实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠,生成的 碘单质会立即和硫代硫酸钠反应,当硫代硫酸钠被消耗 完,再生成的I２ 才能使淀粉溶液变蓝,故溶液混合一段 时间后才变蓝; (２)探究c(H＋ )对反应速率的影响,则实验变量为氢离 子浓度,其他因素要相同,故加入过氧化氢溶液要相同, V１＝４０;溶液的总体积要相同,V２＝４０;反应中氢离子为 反应物,反应物浓度增加,反应速率加快,故对比实验Ⅰ 和实验Ⅱ,t１＜t２; (３)实 验 Ⅰ 中 混 合 后 溶 液 总 体 积 为 １６０ mL,H２O２、 Na２S２O３ 的物质的量分别为０．０１mol􀅰L－１×４０×１０－３L＝ ０．４×１０－３ mol、０．０１mol􀅰L－１×２０×１０－３ L＝０．２× １０－３ mol,可知 H２O２ 过量、Na２S２O３ 不足,当溶液开始 变蓝时,Na２S２O３ 反应完全,消耗时间为t１s,故反应ⅱ 在０~t１s的化学反应速率v(S２O２－３ )＝ ０．２×１０－３ mol １６０×１０－３L t１s ＝ １．２５×１０－３ t１ mol􀅰L－１􀅰s－１;根据反应ⅰ、ⅱ可知:H２O２~ I２~２S２O２－３ ,则反应ⅰ在０~t１s的化学反应速率 v(H２O２)＝ １ ２v (S２O２－３ )＝ ６．２５×１０－４ t１ mol􀅰L－１􀅰s－１. 答案:(１)小于　硫代硫酸钠被消耗完,再生成的I２ 才能 使淀粉溶液变蓝 (２)①４０　４０　② ＜ (３)１．２５×１０ －３ t１ 　６．２５×１０ －４ t１ ８．C　[A．由图可知,物质的量减小的 Y 为反应的反应物, 物质的量增大的 X为生成物,Y和 X的物质的量变化之 比为(１０－３)mol∶(５􀆰５－２)mol＝２∶１,t３ min时,X、Y 的 物质的量不再变化说明反应达到平衡,该反应为可逆反 应,则反应的化学方程式为２Y􀜩􀜨􀜑 X,故 A错误;B．由图 可知,t１ min时,Y的物质的量为６mol,则 Y的转化率为 １０mol－６mol １０mol ×１００％＝４０％ ,故 B错误;C．由图可知, t２ min时,X、Y的物质的量相等,但反应未达到平衡,是 平衡的形成过程,所以反应物的正反应速率大于逆反应 速率,故 C正确;D．由图可知,t３ min时,X、Y 的物质的 量不再变化说明反应达到平衡,正、逆反应速率相等,但 反应没有停止,故 D错误.] ９．C　[A．该反应的反应物和生成物都是气体,恒温恒容条 件下,不管反应是否达到平衡状态,气体的密度始终不 变,在Ⅲ条件下不能说明反应达到平衡状态,A 错误;B． 该反应为等体积反应,恒温恒容条件下,不管反应是否 达到平衡状态,气体的压强、密度和平均相对分子质量 均不改变,恒温恒压条件下,气体体积不变也不能说明 反应达到平 衡,四 个 条 件 均 不 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,B错误;C．该反应为气体体积增大的反应,且反应物 中有固体,恒 温 恒 容 条 件 下,气 体 的 压 强 不 变、密 度 不 变、平均相 对 分 子 质 量 不 变 均 可 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,同时恒温恒压条件下,气体的体积不变可说明反应 达到平衡,C正确;D．该反应的反应物中没有气体,生成 物中二氧化碳和氨气的物质的量之比始终为１∶２,则不 管反应是否达到平衡状态,恒温恒容状态下,气体的平 均相对分子质量始终不变,D错误.] １０．D　[A．HI的生成速率与 HI的分解速率相等,说明正 反应速率与逆反应速率相等,即达到平衡状态,A 项正 确;B．HI的生成速率与 H２ 的生成速率之比是２∶１,根 据各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 可知,当转换成同一物质 H２ 后能反映出正反应速率与 逆反应速率相等,即可说明达到平衡状态,B项正确; C．单位时间内一个H－H键断裂的 同 时 有 两 个 H－I 键断裂,说明正反应速率与逆反应速率相等,即达到平 衡状态,C项正确;D．单位时间里断裂２molHI的同时 生成１molI２,只代表逆反应方向的速率,不能说明正 反应速率是否等于逆反应速率,因此不能说明反应是 否达到平衡状态,D项错误.] １１．D　[A．a点后物质浓度继续变化,此时没有达到了化 学平衡状态,A错误;B．c点物质浓度更大,则反应速率 更 快,故 反 应 速 率 v正 (b 点)＜v正 (c 点),B 错 误; C．２５min时二氧化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓 度不变,则改变的条件是增大了 NO２ 的浓度,C错误; D．混合气体的平均摩尔质量为 􀮄M＝mn ,气体质量不变, 但是气体的总物质的量随反应进行而改变,所以 􀮄M 会 发生改变,当 􀮄M 不变时,反应达到平衡,D正确.] １２．解析:(１)由 图 可 知 １０ min 时 反 应 达 到 平 衡,所 以 v(CO)＝Δc (CO) Δt ＝ ０．０３mol􀅰L－１ １０min ＝０．００３mol 􀅰L－１ 􀅰min－１,反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计 量数之比,所以Δc(H２)＝Δc(CO)＝０．０３mol􀅰L－１. (２)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一 定,浓度不变,正、逆反应速率相等且不为零.CO 减小 的化学反应速率是正反应速率,CO２ 减小的化学反应 速率是逆反应速率,所以选①③. 答案:(１)０．００３mol􀅰L－１􀅰min－１　０．０３mol􀅰L－１ (２)①③ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９５ １３．解析:D表示的化学反应速率v(D)为０．２mol/(L􀅰min), 则生成D的物质的量浓度为c(D)＝０．２mol/(L􀅰min) ×５min＝１mol/L.从而建立以下三段式: A(g)　＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g) 起始量(mol/L)　 ２　　　　３　　　　０　　　　０ 变化量(mol/L) ０．５ １ １．５ １ 平衡量(mol/L) １．５ ２ １．５ １ (１)由 上 面 分 析 可 知,５min末 A 的 物 质 的 量 浓 度 为 １．５mol/L.(２)前５min内用 B表示的化学反应速率 v(B)＝１mol /L ５min ＝０．２mol /(L􀅰min).(３)前５min内 A的 转化率为０．５mol/L ２mol/L ×１００％＝２５％ .(４)由浓度的变化量 之比等于其化学计量数之比,可得出n ３＝ １mol/L １．５mol/L ,n＝ ２.(５)为便于比较,将各物质表示的速率都转化为 A物质 表示的速率,则为:①v(A)＝５mol/(L􀅰min);②v(B)＝ ６mol/(L􀅰min),v(A)＝３mol/(L􀅰min);③v(C)＝ ４．５mol/(L􀅰min),v(A)＝１．５mol/(L􀅰min);④v(D)＝ ８mol/(L􀅰min),v(A)＝４mol/(L􀅰min); 以上速率中,５mol/(L􀅰min)最大,故反应速率最快的 是①. 答案:(１)１．５mol/L　(２)０．２mol/(L􀅰min) (３)２５％　(４)２　(５)① 假期作业６ １．D　[A．①中碳原子与氢原子形成４个共价单键,说明碳 原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则,故 A正确;B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳 三键,且这两种烃属于不饱和烃,故 B正确;C．④⑤说明 碳原子之间可以形成碳链或碳环,剩余价键与氢原子结 合以满足“碳四价”原则,故 C正确;D．由⑤可推知多个 碳原子以碳碳单键形成碳链时,碳原子一定不在同一条 直线上,故 D错误.] ２．A　[C８H８ 分子中６个氢原子被６个氯原子取代时,产 物分子式为 C８H２Cl６;C８H８ 分子中２个氢原子被２个氯 原子 取 代 时,产 物 分 子 式 为 C８H６Cl２,C８H２Cl６ 和 C８H６Cl２ 可看作是氯原子和氢原子互换位置,C８H６Cl２ 的同分异构体中两个氯原子分别位于同一条棱上、面对 角线上、体对角线上,共３种.从而可得 C８H２Cl６ 也有３ 种同分异构体.] ３．B　[A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决于 H 元 素 的 含 量,H 元 素 含 量 越 高,耗 氧 量 越 多,根 据 CxHy 中y/x 值判断,该值越大耗氧量越多:甲烷 CH４, 乙烯 C２H４ 最简式为 CH２,苯 C６H６ 的最简式为 CH,甲 烷中 H 元素质量分数最大,所以甲烷 CH４ 耗氧量最大, A错误;B．乙醇的结构简式为 CH３CH２OH,不存在对称 结构,故乙醇分子中含有３种不同类型的氢原子,B正 确;C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构, 则塑料的柔韧性会变差,C错误;D．硅橡胶是混合物,不 属于化合物,D错误.] ４．B　[A 项,正戊烷有３种等效的 H 原子,其一氯代物有 ３种;正己烷有３种等效的 H 原子,其一氯代物有３种, 二者一氯代物的数目相等;B项,新戊烷中所有 H 原子 等效,其一氯代物只有１种; CH３C CH３ HCH３ 有２种等效 的 H 原子,其一氯代物有２种,二者一氯代物的数目不 相等;C项,环丙烷中所有 H 原子等效,其一氯代物只有 １种,乙烷中所有 H 原子等效,其一氯代物只有１种,二 者一氯代物的数目相等;D 项,丙烷有２种等效的 H 原 子,其一氯代物有２种; CH３CH CH３ CHCH３ CH３ 有２种等效的 H 原子,其 一 氯 代 物 有 ２ 种,二 者 一 氯 代 物 的 数 目 相等.] ５．解析:(１)７种物质均为烷烃,若碳原子数不同,则互为同 系物;若碳原 子 数 相 同,而 结 构 不 同,则 互 为 同 分 异 构 体;若碳原子数相同,且结构也相同,则为同一种物质. ７种物质的分子式分别为①C５H１２　②C５H１２　③C６H１４ 　④C６H１４　⑤C６H１４　⑥C６H１４　⑦C６H１４.所以①② 中任一物质与③④⑤⑥⑦中任一物质均属于同系物;① ②结构相同,属于同种物质,④⑥结构相同,属于同种物质; ③④⑤⑦或③⑤⑥⑦互为同分异构体.(２)C５H１２的烷烃共 有３种:CH３CH２CH２CH２CH３、CH３ CH CH３ CH２ CH３ 、 CCH３ CH３ CH３ CH３ ,在 CH３CH２CH２CH２CH３ 中,位 置 等 同的氢原子(即等效氢原子)有３种,对应的烃基有３种; 在 CH３CH２C CH３ HCH３ 中,位置等同的氢原子有４种,对 应的烃基有４种;在 CCH３ CH３ CH３ CH３ 中,所有氢原子位 置相同,对应的烃基有１种.把烃基中氢的位置换上 F, 即为 C５H１１F. 答案:(１)BD　E　AF　(２)８　８ ６．A　[烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规 律性变化,沸 点 逐 渐 升 高;碳 原 子 数 相 同 的 烃,支 链 越 多,熔沸点越低.②、④中碳原子都是５个,②无支链,所 以沸点:②＞④＞③;①③中碳原子数为４,③的支链比 ①多,比②④中碳原子数都少,所以沸点:②＞④＞①＞ ③;故沸点按由高到低的顺序排列是:②④①③.] ７．C　[A．碳原子数相同的烃,支链越多,沸点越低,所以沸 点:正戊烷＞２􀆼甲基丁烷＞２,２􀆼二甲基丙烷,故 A 错误; B．氢的质量分数:甲烷＞乙烯＞苯,故 B错误;C．密度: 溴苯＞H２O＞苯,故 C正确;D．己烷、苯、C６H５COOH 的 分子式分别是 C６H１４、C６H６、C６H６(CO２),所以等物质的 量的物质燃烧耗 O２ 量:己 烷 ＞ 苯 ＝C６H５COOH,故 D 错误.] ８．B　[A 项,新 戊 烷 为 含 ５ 个 碳 原 子 的 烷 烃,分 子 式 为 C５H１２,A正确;B 项,碳 原 子 数 相 同 的 烷 烃,含 支 链 越 多,沸点越低,故新戊烷沸点比正戊烷低,B错误;C项, 由图可知,新戊烷中所有氢原子等效,新戊烷的一氯代 物只有一种,C正确;D项,新戊烷为烷烃,在光照条件下 能与溴发生取代反应,D正确.] ９．D　[①戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷３种同分异构体, 与乙烷互为同系物,错误;②自制的米酒变酸是因为乙 醇在酶的作用下生成了乙酸,正确;③蛋白质水解产物 为氨基酸,油脂水解产物为高级脂肪酸(盐)和甘油,错 误;④煤 的 干 馏 和 石 油 的 裂 化 都 是 化 学 变 化,正 确; ⑤１mol甲烷与４mol氯气在光照条件下反应可生成 一 氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,物质的量之和 为１mol,错误.] １０．AC　[A．甲烷中的氢原子 被 氯 原 子 取 代 生 成 氯 代 甲 烷,属于取代反应,故 A错误;B．该反应的条件是光照, 故B正确;C．CH４ 和 Cl２ 在光照下反应生成了气态的 CH３Cl和 HCl,液 态 的 CH２Cl２、CHCl３ 和 CCl４,共 ５ 种,故 C错误;D．甲烷可以和氯气发生取代反应,生成 的产物均无色,所以试管中气体颜色会变浅,生成的二 氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体,一氯甲 烷和 HCl是气体,氯化氢极易溶于水,所以量筒内液面 上升并产生白雾,故D正确.] １１．C　[A项,常温下四个碳原子以下的烷烃均为气体,在 常温下 C４H１０是气体,故 A 正确;B项,分子结构相似, 分子组成上相差一个或若干个 CH２ 原子团的有机物互 为同系物,则 C４H１０与 CH４ 互为同系物,故 B正确;C 项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,沸点等物理性质 不同,两者的性质不完全相同,故 C错误;D 项,正丁烷 是折线形或锯齿形结构,正丁烷中四个碳原子不在同 一直线上,故 D正确.] １２．解析:(１)二氯取代物不存在同分异构体,证明甲烷为 正四面体结构,故选②;(２)根据碳原子的四个价键,D 中碳原子为５共价键,所以不可能合成;(３)①烷烃的通 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０６