假期作业1 硫及其化合物-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（人教版）

　　　　假期作业１　硫及其化合物　　　　　　 硫 及 其 化 合 物 硫单质 物理性质→ 化学性质→ 金属 　 → 低价态金属硫化物 非金属 　 → 非金属硫化物 ↓ 硫的氧化物 SO２→ 物理性质 　 → 化学性质 　 → 漂白性 　 酸性氧化物性质 　 还原性 　 氧化性 　SO３ H２O 　 →H２SO４→ ↓ 含氧酸 H２SO３→ 二元弱酸 　 还原性、氧化性 　 H２SO４→ 酸的通性→ 浓硫酸 　 → 吸水性 　 强氧化性 　 脱水性 　 ↓ 硫酸盐 检验 　 →　 稀盐酸 　 →无明显现象 BaCl２溶液 　 →白色沉淀 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ◆[知识点１]　硫单质的性质 １．中医文化博大精深,令人惊叹.中医用 药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原 是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫 单质.下列有关硫单质说法中错误的是 (　　) A．“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂” 涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫,火山喷 出物中含有 H２S、SO２ 等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成Fe２S３,表现了 硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在 氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色 ◆[知识点２]　硫的氧化物 ２．Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,能使品红溶 液褪色.若将等物质的量的Cl２、SO２ 混 合后再通入品红与BaCl２ 的混合溶液,能 观察到的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出 现沉淀　④不能出现沉淀 A．①②　B．①③　C．②③　D．②④ ３．CO２ 气体中含有少 量SO２,欲得到干燥 纯净的CO２,将气体 通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装 的试剂应该是 (　　) A．甲为NaOH溶液,乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸,乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO３ 溶液,乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸,乙为饱和Na２CO３ 溶液 ４．下列制取SO２、验证其漂白性、收集并进 行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是 (　　) A．用装置甲制取SO２ B．用装置乙验证SO２ 的漂白性 C．用装置丙收集SO２ D．用装置丁处理实验中的尾气 ５．有学生为了证明SO２ 是一种酸性氧化 物,做了以下实验:向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中通入过量的SO２ 气体,溶液褪色, 关于该实验下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １ A．该实验一定能证明SO２ 是一种酸性氧 化物 B．若SO２ 是一种酸性氧化物,溶液中可 能发生的反应是SO２＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O C．若SO２ 是一种酸性氧化物,溶液中可 能发生的反应是SO２＋Na２SO３＋H２O 􀪅􀪅２NaHSO３ D．若要证明SO２ 是一种酸性氧化物,还 需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠 溶液 ６．如下图所示是实验室制取SO２ 并验证 SO２ 某些性质的装置图.请回答: (１)⑥中发生反应的化学方程式为 　 　 　. (２)①中的实验现象为　　　　,此实验 证明SO２ 是　　　　氧化物. (３)②中的品红溶液　　　　,证明SO２ 有 　　　　性. (４)③中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有　　　性. (５)④中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有　　　性. (６)⑤的作用是　　　　　　　　　,反 应的化学方程式为 　 　 　. ◆[知识点３]　硫酸 ７．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置 中,实验开始一段时间后,对看到的现象 叙述及原因解释都正确的是 (　　) A．铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不 反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸 具有脱水性 C．小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具 有吸水性 D．pH试纸变红,说明浓硫酸具有酸性 ８．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~ d均为浸有相应试液的棉球)所示的探究 实验,下列分析不正确的是 (　　) A．Cu能与浓硫酸反应,说明浓硫酸具有 强氧化性 B．a处变红,说明SO２ 是酸性氧化物 C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有漂白性 D．试管底部出现白色固体,体现了浓硫 酸的吸水性 ９．蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实 验”.某兴趣小组将该反应生成的气体X 收集起来,设计以下装置来验证其组成 成分.下列说法正确的是 (　　) A．蔗糖和浓硫酸反应,蔗糖固体由白变 黑,体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰,用于检验生成的水 C．装置乙用于除去SO２,SO２ 被还原 D．装置丙中溶液不褪色,装置丁中溶液 变浑浊,说明有CO２ 生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２ １０．硫酸是当今世界最重要的化工产品 之一. Ⅰ．硫酸的各种制法. (１)早在１０００多年前,我国就已采用加 热胆矾(CuSO４􀅰５H２O)或绿矾(FeSO４ 􀅰７H２O)的方法制取硫酸.FeSO４ 受 热分 解 的 化 学 方 程 式:２FeSO４ △ 　􀪅􀪅 Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑.将FeSO４ 受热 产生的气体通入如下图装置中,以检验 产生的气体中是否含有SO３ 和SO２. 能说明SO２ 存在的实验现象是　　　 　　　　　　　　　　. (２)目前工业上主要采用接触法制备硫 酸,其 中 一 步 为:２SO２ ＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３.实验室模拟该过程常用下图装 置进行实验.b装置中装有浓硫酸,写 出b装置的作用　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(写出两点). Ⅱ．硫酸的性质. (３)下图中甲试管内发生反应的化学方 程式　　　　　　　　　　　　　　, 该反应体现了浓硫酸的性质为　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　. (４)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管 内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固 体,请写出检验白色固体的方法 　 　. ◆[知识点４]　硫的转化 １１．某工业脱硫过程如图所示.下列说法 错误的是 (　　) A．过程①发生复分解反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为 S２－＋２Fe３＋􀪅􀪅S↓＋２Fe２＋ C．过程③中每有标准状况下１１．２LO２ 参加反应,转移２mol电子 D．脱硫过程总反应为２H２S＋O２􀪅􀪅２H２O ＋２S １２．如图是硫元素的“价Ｇ类”二维图,图中箭 头表示物质之间的相互转化.下列有 关说法错误的是 (　　) A．c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可 以是化合反应 B．a与c可以发生氧化还原反应,且氧 化剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为１∶２ C．c与过氧化钠反应得到的产物是g 和O２ D．b存 在 于 火 山 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３ １３．硫及其化合物的“价Ｇ类”二维图如下图 所示. 回答下列问题: (１)X、Y、N、W中,硫元素不能表现出氧 化性的是　　　　　 　(填化学式). (２)X与Z生成Y的反应中,氧化剂与 还原剂的物质的量之比为　　　　. (３)R与T能否生成Z,若能,写出反应 方程式,若不能,说明理由 　 　. (４)Z是形成酸雨的主要物质之一,形成 酸 雨 的 过 程 为 SO２ H２O 　→H２SO３ O２ 　→ H２SO４ 或　　　　 　;欲证明酸雨中 含有 M,用pH 试纸检验雨水呈酸性, 说明含有 H＋;　　　　　　,说明雨水 中含有SO２－４ . (５)将４０mL１mol/L的稀硝酸溶液与 １０mL４mol/LM 溶液混合,向混合后 的溶液中加入３．２g铜粉,充分反应后, 产生NO的质量为　　　　g. (６)为测定空气中Z的含量,某同学将 空气样品经过管道通入密闭容器中的 ２００mL０．１mol/L酸性 KMnO４ 溶液 中 (反 应 过 程 中 MnO－４ 转 化 为 Mn２＋,样品中其他成分不参与反应, 样品中的Z可被溶液充分吸收).若 管 道 中 空 气 流 量 为 aL/min,经 过 bmin溶 液 恰 好 褪 色,则 该 空 气 样 品 中Z的含量是　　　　g􀅰L－１. 硫酸的工业制法———接触法 (１)反应原理 焙烧阶段:４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋ ８SO２(在沸腾炉中) 转化阶段:２SO２＋O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅２SO３ (在 接触室中) 吸收阶段:SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４(在 吸收塔中) (２)设备 沸腾炉:煅烧矿石(黄铁矿:FeS２)得到 二氧化硫,矿石被气流吹起呈现沸腾状,这 样矿石燃烧更充分. 接触室:使二氧化硫转化成三氧化硫. 接触室中部有热交换器,通过热量交换,二 氧化硫和氧气混合进行预热,便于转化;生 成的三氧化硫气体温度降低,也有利于吸 收的进行. 吸收塔:用９８．３％的浓硫酸吸收三氧 化硫.采用逆流原理,９８．３％的浓硫酸自 上而下,三氧化硫气体自下而上,塔里充满 的瓷环可增大接触面积,使吸收较为完全. 这里必须注意:用浓硫酸吸收三氧化硫可 防止酸雾产生,有利于三氧化硫的吸收. (３)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO２,可用氨水 吸收,使其生成(NH４)２SO３、NH４HSO３,然 后 再 用 硫 酸 处 理,便 生 成 SO２ 和 (NH４)２SO４.生成的SO２ 返回车间作生产 硫酸 的 原 料,得 到 的(NH４)２SO４ 可 用 作 肥料. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ 参 考 答 案 [第一部分]　假期作业１ １．C　[A 项,涉及化学反应:HgS＋O２ 􀪅􀪅Hg＋SO２、Hg ＋S􀪅􀪅HgS,正确;B项,在火山口附近或地壳的岩层存 在游离态的硫,火山喷出物中含有 H２S、SO２ 等硫的化合 物,正确;C项,硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,反应 产物为FeS,表现了硫的氧化性,错误;D项,硫在空气中 燃烧时,火焰 呈 淡 蓝 色;在 氧 气 中 燃 烧 时,火 焰 呈 蓝 紫 色,正确.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具 有强的氧化性,而 SO２ 具有还原性,若两者等物质的量 混合遇 H２O 后,将 发 生 如 下 反 应:Cl２ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶 液不会褪色.而生成的 H２SO４ 和 BaCl２ 反应生成不溶 于水和酸的白色沉淀BaSO４.] ３．C　 [CO２ 气 体 中 含 有 少 量 SO２,欲 得 到 干 燥 纯 净 的 CO２,先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再 用浓硫酸除掉水蒸气,故 C符合题意] ４．C　[A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO２,故用装 置甲不能制取SO２,A不合题意;B．SO２ 使酸性高锰酸钾 溶液褪色体现其还原性而不是漂白性,即用装置乙不能 验证SO２ 的漂白性,B不合题意;C．SO２ 的密度大于空 气,且不与空气反应,用向上排空气法收集,即能够用装 置丙收集SO２,C符合题意;D．SO２ 与饱和亚硫酸氢钠溶 液不反应,故不能用装置丁处理实验中的尾气,D 不合 题意.] ５．A　[能够与水反应只生成对应的酸,能够与碱反应只生 成盐和水的氧化物为酸性氧化物.A 项,向滴有酚酞的 氢氧化钠溶液中通入过量的 SO２ 气体,溶液褪色,可能 是因为二氧化硫的漂白性,所以该实验不能说明二氧化 硫为酸性氧化物,故 A错误、D正确;若SO２ 是一种酸性 氧化物,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液, 亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠, 故B、C正确.] ６．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备SO２ 的反应原 理回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O (２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多 余的 SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO３ ＋H２O ７．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与 浓 硫 酸 发 生 钝 化,而不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”, 是硫酸的吸水性,而不是脱水性,故 B错误;浓硫酸具有 吸水性,导致溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正 确;pH 试纸先变红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱 水性,故 D错误.] ８．C　[A．Cu和热浓硫酸反应生成 CuSO４、SO２、H２O,生 成CuSO４和 H２O 体现了 H２SO４ 的酸性,生成 SO２ 体现 了 H２SO４ 的强氧化性,A 正确;B．a处变红是因为 SO２ 与 H２O反应生成 H２SO３,可说明 SO２ 是酸性氧化物,B 正确;C．b处浸有品红溶液的棉球褪色,体现了 SO２ 的 漂白性,c处浸有酸性 KMnO４ 溶液的棉球褪色,体现了 SO２ 的还原性,C 错误;D．试管底部出现的白色固体是 CuSO４,因为浓硫酸具有吸水性,将 反 应 生 成 的 水 吸 收 了,D正确.] ９．D　[品红溶液用于检验SO２ 气体,酸性高锰酸钾溶液用 于除去二氧化硫,装置丙的品红溶液用来检验二氧化硫 是否除净,最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体;A．蔗 糖与浓硫酸反应,蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热 条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水.气体 X的成 分为SO２、CO２、H２O.浓硫酸使蔗糖变黑,体现了浓硫 酸的脱水性,A错误;B．碱石灰用于干燥气体,应用无水 硫酸铜检验水的生成,B错误;C．用酸性高锰酸钾溶液 除去二氧化硫,二氧化硫被氧化,生成硫酸根离子,C错 误;D．装置丙中品红不褪色,说明二氧化硫已除干净,装 置丁中 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊,说 明 有 二 氧 化 碳 产 生,D 正确.] １０．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说 明SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色. (２)混合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气 体、使 气 体 均 匀 混 合、控 制 气 流 速 度,调 整 气 流 比 例. (３)加热下,Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋ ２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫 酸的强氧化性和酸性.(４)浓硫酸中水的含量很少,生 成的硫酸铜未溶解,以固体形式存在,故只看到白色固 体,要检验白色固体的成分,可以取少量白色固体溶于 水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化, 然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明有 SO２－４ . 综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气 流比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸 性和强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明 有Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白 色沉 淀 生 成,证 明 有 SO２－４ .综 上 说 明 该 白 色 固 体 为CuSO４ １１．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl, 属于复分解反应,故 A正确;B．据图可知过程②中 CuS 被Fe３＋ 氧化得到S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程 式为 CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故 B错误;C． 由图可知,该过程 O２ 中 O元素化合价由０价降低到－２ 价,标准状况下１１．２LO２ 的物质的量为０．５mol,０．５mol O２ 参加反应,转移０．５mol×４＝２mol电子,故 C 正 确;D．由 ①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ 、②CuS＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、③４Fe２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅 ４Fe３＋ ＋２H２O,相加可得回收S的总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S,故 D正确.] １２．C　[A．硫的＋４价氧化物、酸及盐转化为＋６价相应化 合物都可以通过氧气氧化,这些反应都是化合反应,A 项正确;B．硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水:SO２＋ ２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O,反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为１∶２,B项正确;C．过氧化钠具有氧化性, SO２ 具有还原性,SO２ 与过氧化钠反应生成硫酸钠,C 项错误;D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩 层中,D项正确.] １３．解析:在“价Ｇ类”二维坐标图中 X 为 H２S,Y 为 S,Z为 SO２,N 为 H２SO３,T 为 Na２SO３;W 为 SO３,M 为 H２SO４,R为 Na２SO４. (１)X、Y、N、W 中,只有 H２S中 S为最低价,只具有还 原性. (２)X与Z生成 Y 的 反 应 为:２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓＋ ２H２O,氧化剂为SO２,还原剂为 H２S,氧化剂与还原剂 的物质的量之比为１∶２; (３)要产生二氧化硫可以用亚硫酸盐与酸反应,因为 R 为硫酸 盐,可 以 用 硫 酸 氢 钠,反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaHSO４＋NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋H２O＋SO２ ↑ (或 ２NaHSO４＋Na２SO３ 􀪅􀪅２Na２SO４＋H２O＋SO２↑); (４)二氧化硫酸雨最终为硫酸,有两种途径,一种先溶 于水生成亚硫酸,然后氧化;还有一种是先氧化生成三 氧化硫,然后溶于水生成硫酸,故为 SO２ O２ 　 →SO３ H２O → H２SO４;酸雨中检验有硫酸可以分别测定 pH,证明有 氢离子,然后检验硫酸根,检验硫酸根可以在雨水中加 入过量稀盐酸,静置,取上层清液滴加BaCl２ 溶液,有白 色沉淀产生; (５)根 据 离 子 反 应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋ ２NO↑＋４H２O,n(NO－３ )＝０．０４mol,n(H＋ )＝０􀆰０４＋ ０􀆰０４×２＝０．１２mol,n(Cu)＝０．０５mol,根据离子方程 式铜与 硝 酸 根 均 过 量,根 据 氢 离 子 计 算,产 生 NO 为 ０．０３mol,其质量为０．９g; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５５ (６)根据得失电子守恒可得关系式５SO２~２MnO－４ ,n(SO２) ＝５２×０．２L×０．１mol 􀅰L－１＝０．０５mol,则该空气样品 中Z的含量是(０．０５mol×６４g/mol)/(aL/min×bmin)＝ ３．２ abg /L. 答案:(１)H２S　(２)１∶２ (３)NaHSO４ ＋NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋H２O＋SO２ ↑ (或２NaHSO４＋Na２SO３ 􀪅􀪅２Na２SO４＋H２O＋SO２↑) (４)SO２ O２ 　 →SO３ H２O 　 →H２SO４　往雨水样品中滴加过量 稀盐酸,静置,取上层清液滴加BaCl２ 溶液,有白色沉淀 产生 (５)０．９　(６)３．２ab 假期作业２ １．B　[A．若反应①中生成物能量高于反应物能量,则它是 吸热反应,A正确;B．将大气中游离态氮转化为氮的化 合物的过程为氮的固定,反应①属于自然固氮过程,不 是人工固氮,B错误;C．反应②中 NO 被氧化为 NO２,因 此气体颜色由无色变为红棕色,C 正确;D．反应③的化 学方程式为３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,NO 是还原 产物,HNO３ 是氧化产物,因此氧化剂,还原剂的质量比 为１∶２,D正确.] ２．B　[A．根据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全 吸收,故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为 １∶３时,一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化 钠溶液吸收,故B符合题意;C、D．当 NO２ 与 NO 的体积 之比为２∶１ 或３∶１时,发 生 反 应 NO＋NO２ ＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２ ＋ H２O 后 二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋H２O 可知,多余的二氧 化氮可以直接被氢氧化钠溶液完全吸收,故 C、D不符合 题意.] ３．解析:(１)无色的 NO 能与 O２ 反应产生红棕色的 NO２, 故答案为:烧 瓶 中 气 体 由 无 色 变 为 红 棕 色;２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２; (２)轻轻摇动平底烧瓶,使得 NO２ 与水发生反应３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以烧杯中红棕色气体又变为 无色,烧瓶中液面上升,故答案为:烧杯中红棕色气体又 变为无色;烧 杯 中 水 倒 吸 到 烧 瓶 中 (或 烧 瓶 中 液 面 上 升),此 现 象 的 方 程 式 为:３NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅２HNO３ ＋NO. 答案:(１)气体由无色变为红棕色　２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２ (２)烧瓶中红棕色气体又变为无色　烧瓶中液面上升　 ３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO ４．A　[A．硝酸能电离出 H＋ ,但氧化性 NO－３ ＞H＋ ,H＋ 不 能被Zn、Fe等金属还原成 H２,A 错误;B．硝酸氧化性较 强,且 Cu不会钝化,Cu与浓、稀 HNO３ 反应都不需要加 热,B正确;C项,常温下,向浓 HNO３ 中投入Fe片,铁片 发生钝化,不会产生大量的红棕色气体,C正确;D．浓硝 酸的 氧 化 性 强 于 稀 硝 酸,Cu与 浓 HNO３ 反 应 比 与 稀 HNO３ 反应剧烈,浓硝酸的还原产物是 NO２,稀硝酸的 还原产物是 NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的 Cu(NO３)２,消耗浓 HNO３ 的量多,D项正确.] ５．D　[A．挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触,引 发反应,故 A正确;B．只需将装置口向上竖起,浓硝酸回 流到锥形瓶,而铜片不能进入锥形瓶,可以停止反应,故 B正确;C．二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐, 所以蘸碱液的棉花可起到吸收 NO２ 的作用,故 C正确; D．该装置适用于块状固体和液体反应,且不需要加热的 气体的制备,而 木 炭 与 浓 硫 酸 和 浓 硝 酸 都 要 加 热 才 反 应,故 D错误.] ６．B　[锌和浓硝酸反应生成 NO２,而与稀硝酸反应时则生 成 NO,n(NO２)＋n(NO)＝１１．２L÷２２􀆰４L/mol＝ ０􀆰５mol,即被还原的硝酸的物质的量为０􀆰５mol,n(Zn)＝ １９􀆰５g÷６５g/mol＝０􀆰３mol,则 生 成 的n[Zn(NO３)２]＝ ０．３mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为０􀆰３mol×２ ＝０􀆰６mol,则参加反应的硝酸的物质的量为０．５mol＋ ０．６mol＝１．１mol.] ７．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是 Cu＋４HNO３(浓) 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点是有尾气处 理装置,同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止. 实验丙中,实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使 NO２ 气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液 脱离停止反应.欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b, 再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋２H２O (２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② ８．D　[A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路线 ①、②、③就是工业生产硝酸的主要途径,A 正确;B．雷 电固氮就是空气中的 N２ 与 O２ 在电火花作用下反应产 生 NO,NO 被 O２ 氧化产生 NO２,NO２ 被水吸收得到硝 酸,故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B 正确;C．在上述反应中都存在 N 元素化合价的变化,因 此都是氧化还原反应,C 正确;D．氮气与氧气在高温或 放电时反应产生 NO,无法一步得到二氧化氮,D错误.] ９．C　[根据短 周 期 某 种 非 金 属 元 素 的“价Ｇ类”二 维 图 可 知,元素最高价为＋５,最低价为－３,其中e是a和d的 反应产物,则 该 图 为 N 元 素 的 “价 － 类”二 维 图,a为 NH３,b为 NO,c为 NO２(或 N２O４),d为 HNO３,e为铵 盐 NH４NO３.A．由 分 析 可 知,b和 c分 别 是 NO、NO２ (或 N２O４),均不是酸性氧化物,故 A 正确;B．由分析可 知,a为 NH３,b为 NO,c为 NO２(或 N２O４),d为 HNO３, NH３ 催化氧化生成 NO,NO 和氧气反应生成 NO２,NO２ 和水反应生成 HNO３,可存在a→b→c→d的转化,故 B 正确;C．d为 HNO３,常温下,铁能与浓销酸发生钝化反 应,故 C错误;D．铵盐与强碱的反应生成氨气,能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝,据此检验e中的阳离子铵根离子, 故 D正确.] １０．B　[根 据 图 示,反 应 ①:Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅 CaCO３＋２HClO,反 应 ②:２NH３ ＋３HClO 􀪅􀪅N２ ＋ ３H２O＋３HCl,反应③:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O ＋CO２↑.A．反应①③均为复分解反应,反应②中 N 元素和 Cl元素化合价变化,属于氧化还原反应,A 正 确;B．CaCO３ 和 HCl在流程中仅为中间产物,CaCl２ 为 生成物,不可循环使用,B错误;C．根据氮原子守恒可 知,每生成 １４gN２,物 质 的 量 为 ０．５mol,含 N 原 子 １mol,需消耗１molNH３,对 应 质 量 为 １７g,C 正 确; D．根据图示,该反应的反应物为 NH３ 和Ca(ClO)２,生 成物为 N２、CaCl２ 和 H２O,总 反 应 方 程 式 为 ４NH３ ＋ ３Ca(ClO)２ 􀪅􀪅２N２＋３CaCl２＋６H２O,D正确.] １１．D　[A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水 反应生成 NH３􀅰H２O,电离生成 OH－ 离子,溶液呈碱 性,NH３􀅰H２O是一种可溶性碱,故 A 错误;B．氨气为 碱性气体,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故 B错 误;C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化 铝,但一水合氨是 弱 电 解 质,不 可 拆 分,故 C 错 误;D． NaOH 固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成 氯化铵,反应现象是有白烟生成,故 D正确.] １２．C　[实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装 浓氨水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示 药品使用不正确,不能用来制取氨气,A 错误;氨气与 浓硫酸 反 应 生 成 硫 酸 铵,不 能 用 浓 硫 酸 干 燥 氨 气, B错误;丙装置中发生反应２NH３＋３CuO △ 􀪅􀪅N２＋３Cu ＋３H２O,可以验证氨气具有还原性,C正确;氨气与水 直接接触,不能起防倒吸的作用,D错误.] １３．解析:A制备氨气,B干燥氨气,C 中氨气和 CuO 反应 生成 Cu、N２、H２O,D 吸 收 H２O,增 重 质 量 为 氨 气 和 CuO反应生成的水的质量,E吸收 C中未反应的 NH３, F和 G测量生成的 N２ 的体积,通过换算 D 中 H 和 G 中 N的物质的量可知氨分子中 N和 H 的组成. (１)该实验需先制备氨气,然后利用产生的氨气排除装 置内的空气,实验开始后,应该先开 K１ 滴加浓氨水,再 打开 K２;排除装置内空气后再点燃酒精灯,结合题意可 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６５