重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高一下学期 半期考试化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一（下）期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答素标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16P-31S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共18个小题，1-10题每小题2分，11-18每小题3分，共44分，在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.已知反应： ①C3Hs(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H20(g）△H=-2043.9k/mol ②H*(aq)+OH(aq)=H200)H=-57.3kJ·mol 下列结论正确的是() A.C3H8的燃烧热△H=-2043.9kJ/mol / B.1 molC3Hs(g)和5 molO2(g)的能量之和比3mol1CO2(g)和4H20(g)的能量之和高2034.9kJ C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量为57.3kj D.等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液反应，放出的热量为57.3kd 2.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是（) A.芯片中二氧化硅优异的半导体性能使AI技术完美体现 B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C.精确度为每72亿年仅偏差1s的“星载铷钟”含铷Rb)元素，RbOH是强碱 D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A.常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA B.足量的Fe与1 molCl2反应生成FeCl3,转移的电子数为0.2N C.电解熔融NaCl产生11.2LCl2,转移电子数为N D.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA 4.下列离子方程式正确的是() A.向酸性KMnO.溶液中通入S02:5SO2+2Mn04+2H2O=5S0+2Mn2+4H B.海水提溴工艺中用S02还原Br2:Br2+SO2+2H,0=2H*+SO}+2HBI C.Na,S20,在稀硫酸中不稳定：3S,0}+2H=4S↓+2S0}+H,0 D.向氨水中加入AICL溶液：4NH,H,O+AI=[AI(OH),J+4NH 5.反应4NH(g)+502(g)=4NO(g)十6H0(g)在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后， 水蒸气的物质的量增加了0.45mol,以下错误的是() A.4v(2)=5vNO) B.前15s生成的水蒸气的物质的量大于0.225mol C.此阶段vNo)=0.01molL1s D.若其他条件不变，反应开始时向其中充入氨气使压强增大，反应速率不变 6.下列装置可以实现对应实验目的的是() 实验目 A.验证SO2酸性 B.灼烧海带制海带灰 的 g0, 实验装 品红 置 溶液 实验目 C.比较非金属性强弱：C>C>Si D.测定锌与稀硫酸反应速率 的 盐酸 实验装 随酸 置 Na SiO, Na.CO 溶液 饱和NaHCO, 锌粒 溶液 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 向3mLK溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL A B2的氧化性比2的强 淀粉溶液，溶液显蓝色 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有S042 用FCl溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜 还原性：Cu>Fe 腐蚀掉，来制作需要的图案 向某未知盐溶液中加入浓NaOH溶液加热，并将湿 D 该盐溶液中含NH对 润的蓝色石蕊试纸置于管口，试纸变红 8.火箭发射时可用肼NH4,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：1mol水蒸气转化为液态水，放出44kJ的热量，且 ①N2H4①)+O2(g)=N2(g)+2H20①△H=622kJ·mol ②N2(g+2O2(g=2N02(g)△H=+66.4 kJ.mol-1。 则1molN2H40)被NOz(g)完全氧化为N2(g)和H2O(g),放出的热量为() A.567.2kJ B.1134.4kJ C.655.2kJ D.611.2kJ 9.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 物质X 碳、氯气 海水一苦卤水→ 沉镁 煅烧 氯化 ·无水MgCh 滤液 气体 下列说法正确的是（) A.物质X常选用NaOH B.工业上常用铝热反应制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+CL, 高温 MgCl,+CO D.“煅烧”发生的反应为氧化还原反应 10,硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但其造成的环境问题也日益受到 关注，下列说法错误的是() A.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C.燃煤中添加生石灰可以减少$O2的排放 D.含HSO3的雨水在空气中放置其pH会降低 11.水体中的局部氮循环如图所示。下列说法正确的是() N2 NH+NH,OH→NO;→NO 表层水 硝化过程为主 底层水 反硝化过程为主 动 N,0←—N0←—NO← A.N2→NH4属于氮的固定 Bae子师唱可口 C.表层水的反应中，每生成33g的NH0H中得到2mol电子 D.工业上以N2和氧气放电→NO→NO2→硝酸 12.科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示， 其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和 Q位于同一主族。下列说法错误的是() Y 原 子 W 径 原子序数 图1 图2 A.简单离子的半径：Q>Y>Z>X B.Y的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成离子化合物 C.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Q D.W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物 13.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 实验装 0.5gK固体 0.5gK1固体 置及操 3mL 3mL 3mL 作 5%H202溶液 5%H202溶液 ,5%H202溶液 溶液立即变为棕黄色，产 溶液立即变为黄色，产生 生少量无色气体；溶液颜 实验现 溶液无明显变化 大量无色气体；溶液温度 色逐渐加深，温度无明显 象 升高：最终溶液仍为黄色 变化：最终有紫黑色沉淀 析出 下列说法不正确的是（ A.①为了排除稀硫酸对实验的干扰 B.KI对HO2分解有催化作用 C.对比②和③，②中的现象可能是因为HO2分解的速率大于H02氧化KI的速率 D,实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 14.恒容反应器中，Rh和RhM血均能催化反应：HCHO+H+C0亡HOCH2CHO(羟基 乙醛)，反应历程如图所示，1~1为中间体，TS~TS为过渡态。 香 2 TS) 76 10 25 -4.0 鲸态 165 终 甲晓配态】 C0桶入 加氧 30 反应历程 下列描述正确的是( A.催化剂的使用，改变了反应路径和焓变 B.h催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C.RhM如催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D.HCHO+H2+CO亡HOCH2CHO的正反应的活化能大于逆反应的活化能 15.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室 温下，2NO+NazO2=2 NaNOz,以木炭、浓硝酸、NazO2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如 图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是( 浓HNO, 弹簧夹 Naz02 非 木炭 水 酸性KMnO4 Cu 溶液 A B D A.应在B、C和C、D之间都加一个盛放浓硫酸的洗气瓶 B.B装置中若加入稀硫酸，可以提高氯原子的利用率 C.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N,再熄灭酒精灯 D.D装置用于尾气处理，每吸收11.2L的尾气消耗0.3mol的高锰酸钾 16.室温下，为探究纳米铁去除水样中SO42的影响因素，测得不同条件下Se02浓度随 时间变化关系如下图。下列说法正确的是() 5.0 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH 40 ① 50 8 6 30 ③ 2.01 ② ② 50 2 6 1.0 ① 0.0 61 012 ③ 50 2 8 A.实验①中，0-2小时内平均反应速率v(Se042=2.0molL1h B.实验②中，反应的离子方程式为：2Fe+S042-+4H,0=2Fe+80H C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.可预测，其他条件相同，水样初始pH为1时，SO4的去除效果一定会更好 17.铝热反应常用于治炼高熔点金属，某小组探究AI粉与FO4发生反应所得黑色固体的 成分，实验过程及现象如下： 无气体产生 →气体 稀NaOH 稀H2S04 C02 ② 固体 ① KSCN 白色沉淀 溶液a4 +溶液b 不变红 ③ 下列说法不正确的是() A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3+20H+3H0=2[A1(OH)4] C. 反应③若持续通入CO2,现象是先产生白色沉淀，后沉淀溶解 D.黑色固体中可能含FeO4 18.将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应， 在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO)。下列 说法正确的是( 编号 ① ② ③ ④ 硝酸体积mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.6 9.6 0 0 NO体积/L 2.24 4.48 6.72 A.硝酸的浓度为2.5mol/L B.m(Fe):m(Cu)=1:1 C.②中反应后的溶液中加入足量疏酸可再生成标准状况下气体2.24L D.④中V=8.4 二、非选择题（本大题共4个小题，共56分） 19.(14分)工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(SO2和N0,),环保科学家提出若 干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO,进行无害 化处理。 (1)写出选取NH,做还原剂时以V,0,为催化剂400℃下与烟气中的NO2发生反应达到完全 无害化处理的化学方程式 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将S0,气体转化为CSO4。 高温 (2)写出此过程中涉及反应的化学方程式：CaCO,三Ca0+C0,个 【方法三】氧化法：以NCl0溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程 中溶液的酸性，将烟气中的SO2、NO转化为SO}、NO;。 (3)脱硫过程中：S02表现 性（填“氧化”或“还原”），氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 (4)向NaC10溶液中加入强酸调节酸性后，可用于脱除 a%1.0-HCIO NO. 0.8 ①调节NaCl0溶液初始pH的强酸应选择 (填 0.6 “疏酸”“盐酸”或“两者皆可”)。 0.4 ②已知：溶液中HC10和CI0~物质的量分数(a%)随溶液 02 pH变化的关系如图所示：请结合图像写出将NaC10溶液 0.0 345678910 调至p=3时脱除NO的离子方程式 PH 【方法四】(5)碱液吸收法：2NO,+2Na0H=NaNO,+NaNO,+H,0:NO2+N0+2Na0H==2NaNO, 十H,0一般适合工业尾气中NO的处理。 ①下列措施能提高烟气中NO,去除率的有 (填标号)。 A.加快通入尾气的速率 B.将立方体吸收容器改为同体积细管状容器 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②若用过量Na,CO3溶液代替NaOH溶液吸收，则生成的三种盐分别是NaNO2、NaNO, 和 ③将N0、NO,通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2,该工艺需控制NO和NO, 物质的量之比接近1：1，若n(NO2):nNO)>1:1,则会导致 20.(15分)硫酰氯(S02C2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。 有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 ①遇水剧烈反应，产生大量白雾，生成两种强酸 SO,Cl2 -54.1 69.1 100℃ ②易分解：S0,C1,S0,↑+Cl2↑ 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程 式为S02(g)+C12(gS0,Cl2)△H<0(反应放热)，其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）： 70%硫酸 浓盐酸 钠 KCIO 丙 (1)甲装置中发生反应的化学方程式为： (2)盛放浓盐酸的仪器名称是 仪器B的作用是 (3)实验时，装置己中发生反应的离子方程式为 0 (4)如果没有装置丁带来的后果是 (5)硫酰氯对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，实验结束后实验室需要对剩余的硫酰 氯用氢氧化钠进行处理，其化学方程式为 (6)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因 是」 (7)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O,假设KC1O,在过量盐酸作用下完全转化 为Cl2,实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为」 (产率=实 际产量/理论产量×100%) 21.(13分)化学反应过程中伴随着能量变化。请回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 ①NHCO,与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③乙烷气体(C2H6)在氧气中 的燃烧反应④KNO3固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气⑥Ba(OHD28HzO与NH4CI反应 已知：乙烷的燃烧热为1559.8 kJ/mol请写出乙烷气体燃烧的热化学方程式 (2)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 0 H HO HOO H2 02 H,02 H,O 能量/kJmol-1 249 218 39 10 0 0 -136 -242 由HO(g)+HO(g)-HzO2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为 kJ.mol-1,解离氧氧单 键所需能量：HO0 H02(填“>”、“<”或“-)。 (3)工业上以CO,和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2],反应分两 步： i.COz(g)+2NH3(g)=H,NCOONH (s)H=-272kJ-mol- ii.H2NCOONH(s)=CO(NH2),(s)+H,O(g)AH2=+138kJ.mol- 写出CO,(g)和NH(g)反应生成尿素的热化学方程式 (4)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： 2NH,(g)一N,(g)+3H,(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的 变化如下表所示，下列说法正确的是 编号 时间/min c(NH3)/(10-mol-L) 0 20 40 60 80 表面积/cm I a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 I 1.20 0.80 0.40 Ⅲ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 ①实验Ⅱ，20~40min,vNH)月 ②对比实验 可得到催化剂表面积与反应速率的关系 ③相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”) 22.(14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种 综合处理含NH4废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： 含NH 无污染溶液 NaNO,溶液 (体 适拭氧气 气体2 NaOH溶液 的废水 无污染气体 工业过量石灰乳 气体3 捕获剂 废' 一定条件 捕获产物 固体1 己知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+HzO (1)NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的 化学方程式为 (2)SO2造成的一种常见的环境污染为 (3)固体1的主要成分有Ca(OH田2 (填化学式)。 (4)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的气体2,10o%, 关系如图(a表示气体2里NO、NO2的物质的量之比)： -a 1:1 ◇2l ①根据图和题中相关信息可得知（填字母）。 化 a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 909 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 c.a=2:1时气体3中含有较多的NO 80 1252.3325 c(NnOH)/mol-L ②标准状况下，当a1:1时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得 到的NaNO2溶液的物质的量浓度为 ③为使最大程度的生成NNO2,步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比 = (5)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为 (6)流程中生成的NaNO2溶液浓度测定。 取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000mol/L酸性KMn0,溶液进行定量测定，若反应恰好 完成时平均消耗酸性KMO,溶液的体积为20ml,计算所得亚硝酸钠溶液的物质的量浓度为